2024年浙科版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙科版選修化學上冊階段測試試卷121考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2mol的氣體A和1mol的氣體B發(fā)生反應：時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為時刻改變某一條件（其他條件不變），C在容器中的體積分數(shù)的變化如圖所示，則時刻改變的條件是。

A.加入1mol氮氣B.加入1molCC.增大壓強D.升高溫度2、準確量取22.00mLKMnO4溶液，最合適的儀器是A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管C.25mL堿式滴定管D.有刻度的25mL燒杯3、下列有關敘述正確的是()A.中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液B.進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C.用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，結果偏小D.滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達到了滴定終點4、下列離子方程式正確的是A.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：B.碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：D.鋅和濃硫酸反應：5、對下列各組物質(zhì)關系的描述中不正確的是A.O2和O3互為同素異形體B.H、H和H互為同位素C.CH2=CH2和互為同系物D.和互為同分異構體6、北京2022年冬奧會以綠色環(huán)保為理念，在場館建設中用到一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯()為原料制得的，下列說法正確的是A.該雙環(huán)酯的分子式為C14H18O2B.1mol雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應C.該雙環(huán)烯酯分子中所有碳原子可能共平面D.該雙環(huán)烯酯的一氯代物可以有13種7、下列反應不屬于取代反應的是A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D.油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉8、下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A.圖1表示向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B.圖2表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應過程中的能量變化，可判斷石墨比金剛石穩(wěn)定C.圖3表示Al3+與OH-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+D.圖4表示某可逆反應的v-t曲線，圖中陰影部分面積的含義是（v正-v逆）9、氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料；用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是。

A.極附近溶液的增大B.極發(fā)生的反應為C.該法制備還可得到硫酸、氫氣和氧氣D.當電路中通過電子時，可得到評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲線B.當pH=7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL，且此時溶液中c(NH)=c(Cl-)C.滴定氫氧化鉀溶液時，若V(HCl)>20mL，則可能有c(Cl-)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH-)D.當?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時，c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)11、有些化學反應因反應物用量不同而造成現(xiàn)象不同，下列反應會發(fā)生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至過量B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至過量C.向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸12、下列說法正確的是A.pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比為1∶10B.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比大于2∶1C.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1D.100mL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多13、下列離子方程式書寫正確的是A.將銅片插入硝酸銀溶液中：B.黃豆大小的金屬鈉投入水中：C.將稀鹽酸加入碳酸銀中，并不斷攪拌：D.向溶液中加入酸性14、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用；可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是（）A.1molY最多能與2molBr2發(fā)生取代反應B.X、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.X與足量H2反應所得產(chǎn)物中有4個手性碳原子D.以Y為單體可以合成15、生姜又名百辣云；其中的辣味物質(zhì)統(tǒng)稱為“姜辣素”，生姜中的風味成分及相互轉(zhuǎn)化圖如圖，下列說法錯誤的是。

A.三種有機物都能與NaOH溶液發(fā)生反應B.姜醇類能發(fā)生催化氧化反應生成姜酮的同系物C.1mol姜烯酚類最多可以和4molH2發(fā)生加成反應D.相同物質(zhì)的量的上述三種有機物分別與溴水反應時，姜烯酚類消耗的Br2最多16、下列有關阿伏伽德羅常數(shù)NA說法正確的是()A.標況下22.4LSO3分子數(shù)為1NAB.100g60%的乙酸溶液中，O原子數(shù)為2NAC.60gSiO2含有Si—O化學鍵數(shù)為4NAD.15g葡萄糖與果糖混合物中，C原子數(shù)為0.5NA17、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

。選項。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

結論。

A

向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液。

先出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

B

向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液。

溶液變澄清。

酸性：苯酚＞HCO3-

C

用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后；再加入稀鹽酸。

有氣泡產(chǎn)生。

可除去鍋爐沉積物中的CaSO4

D

淀粉與稀硫酸混和一段時間后；滴加銀氨溶液并水浴。

無銀鏡出現(xiàn)。

淀粉沒有水解。

A.AB.BC.CD.D18、下列說法不正確的是（）A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能與水互溶，可推知所有的醇都能與水互溶B.溴乙烷中混有溴單質(zhì)，可通過加入過量飽和亞硫酸氫鈉溶液，充分振蕩后分液來分離C.一定條件下，油脂、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解D.淀粉和硫酸混合加熱一段時間，冷卻后再加入少量碘水，溶液不變藍，說明淀粉已完全水解評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、利用分類法研究化學物質(zhì)可系統(tǒng)；全面認識物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中；均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2；CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三種物質(zhì)依次是(填化學式)：①________；②________；③________。

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

（3）寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：________________。

（2）HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_________、_________。20、某化學小組的同學為測定電石樣品中CaC2的純度設計了如圖所示實驗裝置，實驗制得的乙炔中?；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。

(1)寫出電石(CaC2)與水反應制取乙炔的化學方程式：___________

(2)實驗室常用飽和食鹽水代替蒸餾水與CaC2反應的原因是：___________

(3)硫酸銅溶液的作用是___________

(4)若稱取mg電石樣品進行實驗，待反應完全后，測得溴的四氯化碳溶液增重ng，則CaC2的純度為___________。

(5)點燃驗純后的乙炔會觀察到的現(xiàn)象是：___________

(6)相同物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔在足量的空氣中燃燒，寫出消耗空氣的量從低到高的順序是：___________21、有機化學方程式的書寫。

重要有機物脫水化學方程式的書寫。

(1)按要求書寫化學方程式。

①

a.在濃硫酸條件下加熱生成烯烴_______。

b.在濃硫酸條件下加熱生成醚_______。

②乙二酸與乙二醇酯化脫水。

a.生成鏈狀酯_______。

b.生成環(huán)狀酯_______。

c.生成聚酯_______。

③分子間脫水。

a.生成環(huán)狀酯_______。

b.生成聚酯_______。

常考易錯有機化學方程式的書寫。

(2)按要求書寫下列反應的化學方程式。

①淀粉水解生成葡萄糖_______。

②

a.的水溶液，加熱_______。

b.的醇溶液，加熱_______。

③向溶液中通入氣體_______。

④與足量溶液反應_______。

⑤與足量反應_______。22、請結合下列有機物回答相關問題：

(1)有機物A的名稱為________，標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形為_________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有_______種。

(2)有機物B能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

其中②的反應條件為________。

(3)有機物D在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為________。

(4)圖是與乙醇有關的兩個實驗：

①圖1試管A中反應的化學方程式為_________，請指出圖1中兩處明顯的錯誤__________________。

②點燃圖2中酒精燈，反復擠壓氣囊鼓入空氣，銅絲反復出現(xiàn)由紅變黑，又由黑變紅的現(xiàn)象，其中銅絲由黑變紅的原因是_________(用化學方程式表示)。

③利用圖1裝置制備乙酸乙酯(分子式為C4H8O2)，其同分異構體有多種，其中能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的結構簡式為___________(任寫一種)。23、按要求回答下列問題：

（1）梯恩梯（TNT）結構簡式為__。

（2）中含有的官能團的名稱為__。

（3）戊烷的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式__。

（4）某炔烴和氫氣充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，該炔烴的結構簡式是__，名稱是__。

（5）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為__。

（6）分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為__。24、采用現(xiàn)代儀器分析方法；可以快速；準確地測定有機化合物的分子結構。

I.某烯烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56；該物的核磁共振氫譜如圖：

(1)X的結構簡式為_____；該烯烴是否存在順反異構_____(填是或否)。

(2)寫出X與溴水反應方程式_____。

(3)有機物Y與X互為同分異構體，且Y分子結構中只有一種等效氫，則Y結構簡式為：_____。

II.有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

①A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是_____，則A的分子式是_____。

②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結構簡式是_____。

③寫出A與足量Na反應的方程式_____。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)25、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤26、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共4題，共36分)27、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學式）。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應控制pH的范圍是____________________________（設溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。28、許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有多種用途。請回答下列有關問題：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)某同學畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為該電子排布圖違背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有機反應中間體。CHCH的空間構型分別為___________、___________。

(3)基態(tài)溴原子的價層電子排布圖為___________；第四周期中，與溴原子核未成對電子數(shù)相同的金屬元素有___________種。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞結構示意圖如圖甲所示，其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為___________，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號O2-圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為___________，有___________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

29、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計入平衡常數(shù)表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。30、晶體是質(zhì)點(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)

①計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設溶液體積仍為100mL)。_________評卷人得分六、實驗題(共1題，共5分)31、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體；11℃時液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

①冰水浴的作用是____________。

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為___________________。

③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_________________________。

（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：。實驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_____________。

②測得自來水中Cl-的含量為______mg·L?1。

③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

由題意知；該可逆反應反應前后氣體化學計量系數(shù)不變，故改變壓強不會影響化學反應平衡移動；

A．恒溫恒壓；向容器中充1mol氮氣，體積增大，但平衡不移動，則C體積分數(shù)不變，所以圖象不符合，故A錯誤；

B．加入1molC時；C的體積分數(shù)瞬間增大，但平衡向逆向移動，C的體積分數(shù)逐漸減小，與圖像不符，故B錯誤；

C．該反應前后氣體體積不變；增大壓強平衡不移動，則C體積分數(shù)不變，故C錯誤；

D．該可逆反應△H>0；正反應吸熱，故升高溫度化學平衡正向移動，物質(zhì)C在容器中的體積分數(shù)增大，故D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．量筒的讀數(shù)只能讀到0.1mL；無法量取22.00mL溶液，A錯誤；

B．滴定管是能精確計量的儀器，準確量取22.00mLKMnO4溶液；應用25mL的酸式滴定管，B正確；

C．由于KMnO4溶液有強氧化性；應用酸式滴定管，C錯誤；

D．燒杯不能用于精確量取液體；可粗略估計，D錯誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．在中和滴定中；既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液，故A正確；

B．進行中和滴定操作時；眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故B錯誤；

C．用標準液滴定待測液時；最后仰視讀數(shù)，會造成標準液的體積讀數(shù)偏大，結果偏大，故C錯誤；

D．判斷滴定終點時應使溶液變色后保持半分鐘不再改變；確保溶液充分反應，故D錯誤；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根離子具有強氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸，離子反應為SO2+3ClO?+H2O=SO42?+2HClO+Cl?；故A正確；

B．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子反應方程式為：故B錯誤；

C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，離子反應方程式為：故C錯誤；

D．濃硫酸具有氧化性，與金屬反應不生成氫氣，鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鋅和水，離子反應方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O；故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

碳酸氫鈉在水溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，不能寫成碳酸根離子，是學生的易錯點。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O2與O3為氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體關系，A正確；

B．三種核素質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，B正確；

C．乙烯中含有碳碳雙鍵；而環(huán)丁烷中含有環(huán)狀結構，兩者結構不相似，不是同系物，C錯誤；

D．乙苯和對二甲苯分子式均為C8H10；但結構不同，互為同分異構體，D正確；

故答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．該雙環(huán)烯酯的分子式為C14H20O2；故A錯誤；

B．碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應，酯基中碳氧雙鍵不能與H2反應，因此1mol該雙環(huán)烯酯能與2molH2發(fā)生加成反應；故B錯誤；

C．根據(jù)乙烯中六個原子都在同一平面上；雙環(huán)烯酯分子中含有碳碳雙鍵，因此該雙環(huán)烯酯分子中所有碳原子不能共平面，故C錯誤；

D．根據(jù)雙環(huán)烯酯的結構簡式可知；該物質(zhì)中含有13種氫原子，該雙環(huán)烯酯的一氯代物有13種，故D正確。

故答案：D。7、B【分析】【詳解】

A；淀粉發(fā)生水解反應生成葡萄糖；是取代反應，A不選；

B；石油裂解制丙烯；不屬于取代反應，B選；

C；乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯；該反應屬于取代反應，C不選；

D；油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉；該反應屬于取代反應，D不選。

答案選B。8、B【分析】A、向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH逐漸升高，A錯誤；B、由圖可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，B正確；C、a點所示pH接近12，堿性環(huán)境中鋁離子會生成氫氧化鋁沉淀，C錯誤；D、根據(jù)圖像可知圖中陰影部分的面積為[c(反應物)-c(生成物)]，D錯誤；答案選B。9、C【分析】從圖中可以看出，Li+向b電極移動，說明b電極消耗了陽離子或生成了陰離子，溶液中的Li+不可能得電子，則必是生成了陰離子，從而得出在b極，H2O得電子生成OH-和H2，b極為陰極；則a極為陽極，H2O失電子生成O2和H+。

【詳解】

A．由以上分析可知，極為陽極，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，附近溶液的減??；A不正確；

B．極為陰極，發(fā)生的反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；B不正確；

C．該法在陽極得到硫酸和氧氣，在陰極得到LiOH和H2；C正確；

D．由反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑知，當電路中通過電子時，可得到D不正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．KOH是強堿，NH3·H2O是弱堿，相同濃度時，NH3·H2O的pH小于KOH；因此Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，故A錯誤；

B．NH3·H2O和HCl恰好完全反應時，溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，因此pH=7時，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V(HCl)<20mL，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，pH=7時，c(H＋)=c(OH-)，即c(NH)=c(Cl-)；故B正確；

C．滴定KOH溶液時，當V(HCl)>20mL，溶質(zhì)為KCl和HCl，離子濃度大小順序可能是c(Cl-)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH-)，也可能是c(Cl-)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH-)；故C正確；

D．當?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)題圖可知，V(HCl)=10mL時，溶液顯堿性，即NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H＋)；故D錯誤。

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先產(chǎn)生CaCO3沉淀，當CO2過量時，繼續(xù)反應生成Ca(HCO3)2；沉淀又溶解，符合條件，A正確；

B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至過量；二氧化硫被次氯酸根離子氧化，生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀與二氧化硫氣體不反應，沉淀不溶解，不符合條件，B錯誤；

C．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水；生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不溶解在過量的氨水中，不符合條件，C錯誤；

D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；膠體先和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應生成可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，符合條件，D正確；

故答案選：AD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=2的HNO3溶液中c(H＋)=10－2mol·L－1，pH=1的HNO3溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，兩種溶液中c(H＋)之比為10－2∶10－1=1∶10；故A正確；

B．醋酸為弱酸，部分電離，醋酸濃度越小，電離程度越大，0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸溶液中，c(H＋)之比小于2∶1；故B錯誤；

C．CO發(fā)生水解，c(Na+)與c(CO)之比大于2∶1；故C錯誤；

D．0.1mol·L－1醋酸溶液，可以看作在1.0mol·L－1醋酸溶液中加水稀釋，加水稀釋促進醋酸電離，H＋物質(zhì)的量增多，即100mL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目；前者多，故D正確；

答案為AD。13、AD【分析】【詳解】

A．將銅片插入硝酸銀溶液中的反應方程式為2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2，故離子方程式為：A正確；

B．黃豆大小的金屬鈉投入水中的反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故離子方程式為B錯誤；

C．將稀鹽酸加入碳酸銀中，并不斷攪拌的反應方程式為Ag2CO3+2HCl=2AgCl↓+H2O+CO2↑，故離子方程式為：C錯誤；

D．向溶液中加入酸性的反應方程式為6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O+K2SO4，故該反應的離子方程式為：D正確；

故答案為：AD。14、BD【分析】【詳解】

A．Y分子中苯環(huán)上-OH只有鄰位上可發(fā)生取代反應，因此1molY最多能與1molBr2發(fā)生取代反應；A錯誤；

B．X分子中含有酚羥基；醛基都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此能夠使高錳酸鉀溶液褪色；Y分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．X與足量H2反應產(chǎn)生由于手性C原子是連接4個不同的原子或原子團，則所得產(chǎn)物中有3個手性碳原子，用※標注為C錯誤；

D．Y分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚合物D正確；

故合理選項是BD。15、BC【分析】【詳解】

A.三種有機物均含酚羥基；都能與NaOH溶液發(fā)生反應；A正確；

B.姜醇類能發(fā)生催化氧化反應得到的產(chǎn)物含2個酮羰基；姜酮只含1個酮羰基、所含官能團數(shù)目不同、不互為同系物；B不正確；

C.苯環(huán)、酮羰基和碳碳雙鍵均能和氫氣發(fā)生加成反1mol姜烯酚類最多可以和5molH2發(fā)生加成反應；C不正確；

D.三種有機物均含酚羥基、都能與溴水發(fā)生反應、且都有酚羥基鄰位的1個H原子被溴原子取代，姜烯酚類含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生反應，則相同物質(zhì)的量的上述三種有機物分別與溴水反應時，姜烯酚類消耗的Br2最多；D正確；

答案選BC。16、CD【分析】【詳解】

A.標況下，三氧化硫不是氣體，故22.4LSO3分子數(shù)不等于NA；A錯誤；

B.100g60%的乙酸溶液中，含60g乙酸，其物質(zhì)的量為1mol，故乙酸中O原子數(shù)為2NA；另有40g水，水中也有氧原子，B錯誤；

C.60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，含有Si—O化學鍵數(shù)為4NA；C正確；

D.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，最簡式均為CH2O，故15g混合物可以看做由“CH2O”構成，則含的CH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，故含0.5NA個碳原子；D正確；

答案選CD。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；A選項錯誤；

B.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚>HCO3-；B選項正確；

C.用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后，鍋爐沉積物會轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加入稀鹽酸，碳酸鈣溶解，可除去鍋爐沉積物中的CaSO4；C選項正確；

D.淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖；葡萄糖的銀鏡反應應在堿性條件下進行，題目沒有調(diào)節(jié)溶液至堿性，D選項錯誤；

答案選BC。

【點睛】

本題主要考查化學實驗方案的評價，設計離子檢驗、有機物性質(zhì)實驗及淀粉的水解等，綜合性較強，選項B為易錯點，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價。18、AC【分析】【詳解】

A．醇分子中羥基能與水分子間形成氫鍵；所以羥基親水，而烴基憎水。醇分子中羥基所占比例越大，溶解性越強，烴基所占比例越大，憎水越大，在水中溶解度越小，故A錯誤；

B．過量飽和亞硫酸氫鈉溶液具有還原性；能與溴反應生成硫酸根離子和溴離子，溴乙烷難溶于水，可用分液法分離，故B正確；

C．油脂能水解；但不是高分子化合物，故C錯誤；

D．碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍色；淀粉和硫酸混合加熱一段時間，冷卻后再加入少量碘水，溶液不變藍，說明淀粉已完全水解，故D正確；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)各組物質(zhì)的組成設定分類標準進行分類；根據(jù)氧化還原反應的特征存在元素化合價變化判斷；根據(jù)離子方程式的書寫原則書寫發(fā)生反應的離子方程式。

【詳解】

(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿，故這三種物質(zhì)分別是CO2、H2O、Na2CO3；

(2)生成NaHCO3的化學反應為Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3；反應中元素沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；

(3)Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強酸，則Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式為CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑；

(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能與H＋、OH－反應，其離子方程式分別為HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

【點睛】

書寫離子方程式的關鍵是拆分，注意反應物和生成物中的強酸、強堿和可溶性鹽可改寫為完全電離形式，其余仍用化學式表示?！窘馕觥緾O2H2ONa2CO3不是＋2H＋=H2O＋CO2↑＋H＋=CO2↑＋H2O＋OH－=＋H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電石(CaC2)與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：

(2)CaC2和水反應速度太快，無法控制，所以用飽和食鹽水代替蒸餾水與CaC2反應的原因是：降低水的含量；為了減緩電石與水的反應速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣體；

(3)所以生成的乙炔中含有硫化氫；磷化氫氣體雜質(zhì),而讓氣體通過硫酸銅溶液就可以以沉淀的形式除去這些雜質(zhì)；所以其作用是：除去雜質(zhì)，避免影響電石的測定結果，產(chǎn)生誤差；

(4)若稱取mg電石，反應完全后，測得B處溴的四氯化碳ng，則根據(jù)方程式可知乙炔的物質(zhì)的量是所以CaC2的純度為

(5)乙炔在中含碳量高；燃燒的現(xiàn)象是：火焰很明亮，并伴有濃烈黑煙；

(6)烴在燃燒時耗氧量是由碳的量和氫的量決定的，相同物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔中含碳量相同，但是含氫量逐漸減少，所以耗氧量的順序是：乙炔＜乙烯＜乙烷?！窘馕觥拷档退暮?，為了減緩電石與水的反應速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣體除去雜質(zhì)，避免影響電石的測定結果，產(chǎn)生誤差火焰很明亮，并伴有濃烈黑煙乙炔＜乙烯＜乙烷21、略

【分析】【詳解】

（1）①a．在濃硫酸條件下加熱發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH3和H2O，反應的化學方程式為CH2=CHCH3↑+H2O；答案為：CH2=CHCH3↑+H2O。

b．在濃硫酸條件下加熱發(fā)生分子間脫水生成和H2O，反應的化學方程式為2+H2O；答案為：2+H2O。

②乙二酸屬于二元酸；乙二醇屬于二元醇；

a．乙二酸與乙二醇生成的鏈狀酯為HOOCCOOCH2CH2OH，反應的化學方程式為HOOCCOOH+HOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OH+H2O；答案為：HOOCCOOH+HOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OH+H2O。

b．乙二酸與乙二醇生成的環(huán)狀酯為反應的化學方程式為HOOCCOOH+HOCH2CH2OH+2H2O；答案為：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH+2H2O。

c．乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成的聚酯為反應的化學方程式為nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；答案為：nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

③中既含羥基；又含羧基；

a．發(fā)生分子間脫水生成的環(huán)狀酯為反應的化學方程式為2+2H2O；答案為：2+2H2O。

b．發(fā)生縮聚反應生成的聚酯為反應的化學方程式為n+(n-1)H2O；答案為：n+(n-1)H2O。

（2）①淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為答案為：

②a．CH3—CH2—CH2—Br與NaOH的水溶液、加熱發(fā)生取代反應生成CH3—CH2—CH2OH，反應的化學方程式為CH3—CH2—CH2—Br+NaOHCH3—CH2—CH2OH+NaBr；答案為：CH3—CH2—CH2—Br+NaOHCH3—CH2—CH2OH+NaBr。

b．CH3—CH2—CH2—Br與NaOH的醇溶液、加熱發(fā)生消去反應生成CH3—CH=CH2，反應的化學方程式為CH3—CH2—CH2—Br+NaOHCH3—CH=CH2↑+NaBr+H2O；答案為：CH3—CH2—CH2—Br+NaOHCH3—CH=CH2↑+NaBr+H2O。

③由于酸性：H2CO3＞＞向溶液中通入CO2氣體反應生成和NaHCO3，反應的化學方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3；答案為：+CO2+H2O→+NaHCO3。

④中的酚羥基和酯基都能與NaOH溶液反應，與足量NaOH溶液反應的化學方程式為+2NaOH+CH3OH+H2O；答案為：+2NaOH+CH3OH+H2O。

⑤中的苯環(huán)、碳碳雙鍵和酮羰基都能與H2發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)最多消耗8molH2，反應的化學方程式為+8H2答案為：+8H2【解析】(1)CH2=CHCH3↑+H2O2+H2OHOOCCOOH+HOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OH+H2OHOOCCOOH+HOCH2CH2OH+2H2OnHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O2+2H2On+(n-1)H2O

(2)CH3—CH2—CH2—Br+NaOHCH3—CH2—CH2OH+NaBrCH3—CH2—CH2—Br+NaOHCH3—CH=CH2↑+NaBr+H2O+CO2+H2O→+NaHCO3+2NaOH+CH3OH+H2O+8H222、略

【分析】【分析】

有機物A中主鏈上含有3個C原子；在2號C原子上含有2個甲基；標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形和甲烷相似；E是A的同系物，且比A少一個碳原子，說明E中含有4個C原子，可能是正丁烷或異丁烷；根據(jù)甲苯發(fā)生取代反應生成2?甲基溴苯的條件回答；根據(jù)苯乙烯發(fā)生加聚反應寫出化學方程式；根據(jù)酯化反應的原理寫出化學方程式，分析實驗操作；乙醇催化氧化成乙醛，具有還原性；乙酸乙酯和丁酸互為同分異構體，能與氫氧化鈉反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)有機物A中主鏈上含有3個C原子；在2號C原子上含有2個甲基，為新戊烷或2，2?二甲基丙烷；標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形和甲烷相似，為正四面體結構；E是A的同系物，且比A少一個碳原子，說明E中含有4個C原子，可能是正丁烷或異丁烷，正丁烷和異丁烷都含有兩種氫原子，則其一氯代物各有兩種，所以一共是四種一氯代物；

(2)B為甲苯，甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生支鏈上取代反應，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成2?甲基溴苯，反應條件①為溴蒸汽、光照，②為液溴(或純溴)、FeBr3；

(3)有機物D的官能團名稱為碳碳雙鍵，D在一定條件下能生成高分子化合物聚苯乙烯，化學方程式為：n

(4)圖①在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；圖中的錯誤是導管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強，易造成乙酸乙酯水解而降低產(chǎn)率，應該使用飽和碳酸鈉溶液；

②是乙醇的催化氧化實驗，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應生成乙醛、Cu和水，銅絲由黑變紅的原因是CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

③乙酸乙酯的同分異構體中能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是丁酸，丁酸有兩種同分異構體，結構簡式為：CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH。

【點睛】

甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生支鏈上取代反應，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應為易錯點。【解析】新戊烷(或2，2—二甲基丙烷)正四面體形4液溴(或純溴)、FeBr3或FenCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O導管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強，易造成乙酸乙酯水解而降低產(chǎn)率CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OCH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH23、略

【分析】【詳解】

（1）梯恩梯（TNT）為甲苯和硝酸發(fā)生硝化反應生成的2，4，6-三硝基甲苯，結構簡式為

（2）中含有的官能團的名稱為羥基；羧基。

（3）戊烷有三種同分異構體，其中新戊烷只有一種一氯代物，新戊烷的結構簡式為

（4）炔烴和氫氣充分加成生成烷烴，碳鏈骨架不變，只是碳碳三鍵變?yōu)樘继紗捂I，某炔烴和氫氣充分加成生成2，2，5-三甲基己烷則相應的炔烴為在2，2，5-三甲基己烷的兩個CH2間有一個碳碳三鍵，結構簡式是(CH3)3CCCCH(CH3)2；名稱是2，2，5-三甲基-3-己炔。

（5）乙烯為平面結構，若乙烯分子中的四個氫原子均被碳原子代替，則6個碳原子均在同一平面上。分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為

（6）乙炔為直線結構，若乙炔分子中的兩個氫原子被碳原子代替，則四個碳原子均在一條直線上，所以分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為CH3C≡CCH3?！窘馕觥苛u基、羧基(CH3)3CCCCH(CH3)22，2，5-三甲基-3-己炔CH3C≡CCH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某烯烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56，則烯烴X的相對分子質(zhì)量為56，分子中最大碳原子數(shù)目==48，可知X的分子式為C4H8，其核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積比為：1：2：2：3，可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3，因為雙鍵在邊碳原子上，一個碳上連有兩個氫原子，所以該烴不存在順反異構，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根據(jù)上述分析可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應，其反應方程式為：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根據(jù)上述分析可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3，有機物Y與X互為同分異構體，且Y分子結構中只有一種等效氫，則Y結構簡式為：故答案：

II.①有機物質(zhì)譜圖中，最右邊的質(zhì)荷比表示該有機物的相對分子質(zhì)量，根據(jù)有機物質(zhì)譜圖可知該有機物的相對分子質(zhì)量為90。根據(jù)濃H2SO4吸水，所以生成的水的質(zhì)量是5.4g，即0.3mol；堿石灰吸收CO2，則CO2的質(zhì)量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物質(zhì)的量==0.3mol，所以該有機物的實驗式為CH2O。又因其相對分于質(zhì)量為90，所以A的分子式為C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，說明含有羧基；A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結構簡式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根據(jù)上述分析可知A的結構簡式是HO-CH(CH3)-COOH，則A與足量Na反應的方程式為：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑。【解析】CH2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑四、判斷題(共2題，共12分)25、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。26、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，說法正確。五、結構與性質(zhì)(共4題，共36分)27、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強，其電負性越大，因此C的電負性比Cl的??；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個六元環(huán)占有2個C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結構，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開始沉淀時，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時，pH=3，故溶液pH應控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.328、略

【分析】【分析】

根據(jù)利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素回答；根據(jù)題中核外電子排布圖結合電子排布原則判斷；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化類型和空間構型；根據(jù)溴的核外電子數(shù)畫出溴的價層電子排布圖并判斷與溴原子核未成對電子數(shù)相同的金屬元素種數(shù)；根據(jù)晶胞的結構；判斷晶胞中磷原子空間堆積方式，利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；根據(jù)題中信息，計算晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比和正八面體空隙沒有填充陽離子所占比例；據(jù)此解答。

(1)

光譜分析為利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；所以在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；答案為原子光譜。

(2)

由題中圖示可知，2p軌道上的2個電子沒有分占不同的軌道，且自旋方向相同，故該電子排布圖違背了洪特規(guī)則，中的碳原子價層電子對數(shù)為n=3+=3+0=3，孤電子對數(shù)為0，則的中心碳原子是sp2雜化，空間構型為平面三角形，中心原子的價層電子對數(shù)為n=3+=3+1=4，孤電子對數(shù)為1，則的中心碳原子是sp3雜化；空間構型為三角錐形；答案為洪特規(guī)則；平面三角形；三角錐形。

(3)

溴的原子序數(shù)為35，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為35，核外的電子數(shù)為35，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，則基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為未成對電子數(shù)為1對，則第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有K、Sc、Cu和Ga共4種；答案為4。

(4)

由題中磷化硼晶體晶胞結構可知，實心球為磷原子，處于晶胞頂點與面心，所以P做面心立方最密堆積；1個晶胞中，含有P原子數(shù)目為8×+6×=4個，含有B原子數(shù)目為4個，晶胞質(zhì)量m=4×g，晶體密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案為面心立方最密堆積；

(5)

由題中結構可知，結構中如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙有8個，面心位置6個O2-圍成的正八面體，將晶胞補全可知共用1條棱的4個面心與該棱頂點O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目=1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為8:4=2:1；由圖可知晶體結構中O2-離子數(shù)目為8×+6×=4，由化學式可知晶胞中Fe原子數(shù)目為3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則晶胞中含有2個Fe3+、1個Fe2+，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則填充在正四面體空隙中的Fe3+為1個，填充在正八面體空隙中有1個Fe3+和1個Fe2+，有2個正八面體空隙空隙沒有填充陽離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；答案為2:1；50?！窘馕觥?1)原子光譜。

(2)洪特規(guī)則平面三角形三角錐形。

(3)4

(4)面心立方最密堆積

(5)2:15029、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O7