2020年高考化學試卷（新課標Ⅲ）（空白卷）

第頁|共頁2020年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標Ⅲ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）宋代《千里江山圖）描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料（主要成分為Cu（OH）2?CuCO3），青色來自藍銅礦顏料（主要成分為Cu（OH）2?2CuCO3）。下列說法錯誤的是（）A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度 B．孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化 C．孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿 D．Cu（OH2）?CuCO3中銅的質量分數高于Cu（OH2）?2CuCO32．（6分）金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結構式如圖：下列關于金絲桃苷的敘述，錯誤的是（）A．可與氫氣發(fā)生加成反應 B．分子含21個碳原子 C．能與乙酸發(fā)生酯化反應 D．不能與金屬鈉反應3．（6分）NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．22.4L（標準狀況）氮氣中含有7NA個中子 B．1mol重水比1mol水多NA個質子 C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子 D．1L1mol?L﹣1NaCl溶液含有28NA個電子4．（6分）噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體﹣﹣溶液，能出現噴泉現象的是（）氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D5．（6分）對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+ D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3?H2O6．（6分）一種高性能的堿性硼化釩（VB2）﹣﹣空氣電池如圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應：VB2+16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O該電池工作時，下列說法錯誤的是（）A．負載通過0.04mol電子時，有0.224L（標準狀況）O2參與反應 B．正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高 C．電池總反應為4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣ D．電流由復合碳電極經負載、VB2電極、KOH溶液回到復合碳電極7．（6分）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X+Y＝W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是（）A．非金屬性：W＞X＞Y＞Z B．原子半徑：Z＞Y＞X＞W C．元素X的含氧酸均為強酸 D．Y的氧化物水化物為強堿二、非選擇題：共58分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11～12為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共43分。8．（14分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是，a中的試劑為。（2）b中采用的加熱方式是。c中化學反應的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是。（3）d的作用是，可選用試劑（填標號）。A．Na2SB．NaClC．Ca（OH）2D．H2SO4（4）反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，，，干燥，得到KClO3晶體。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于”）。9．（15分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4?7H2O）：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時（c＝0.01mol?L﹣1）的pH沉淀完全時（c＝1.0×10﹣5mol?L﹣1）的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式。（2）“濾液②”中含有的金屬離子是。（3）“轉化”中可替代H2O2的物質是。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即，“濾液③”中可能含有的雜質離子為。（4）利用上述表格數據，計算Ni（OH）2的Ksp＝（列出計算式）。如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol?L﹣1，則“調pH”應控制的pH范圍是。（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH．寫出該反應的離子方程式。（6）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是。10．（14分）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中，產物的物質的量之比n（C2H4）：n（H2O）＝。當反應達到平衡時，若增大壓強，則n（C2H4）（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）理論計算表明。原料初始組成n（CO2）：n（H2）＝1：3，在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是、。CO2催化加氫合成C2H4反應的△H0（填“大于”或“小于”）。（3）根據圖中點A（440K，0.39），計算該溫度時反應的平衡常數Kp＝（MPa）﹣3（列出計算式。以分壓表示，分壓＝總壓×物質的量分數）。（4）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[化學--選修3：物質結構與性質]（15分）11．（15分）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）H、B、N中，原子半徑最大的是。根據對角線規(guī)則，B的一些化學性質與元素的相似。（2）NH3BH3分子中，N﹣B化學鍵稱為鍵，其電子對由提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O═3NH4++B3O63﹣+9H2B3O63﹣的結構為．在該反應中，B原子的雜化軌道類型由變?yōu)?。?）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B原子相連的H呈負電性（Hδ﹣），電負性大小順序是。與NH3BH3原子總數相等的等電子體是（寫分子式），其熔點比NH3BH3（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之間，存在作用，也稱“雙氫鍵”。（4）研究發(fā)現，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構，晶胞參數分別為apm、bpm、cpm，α＝β＝γ＝90°．氨硼烷的2×2×2超晶胞結構如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ＝g?cm﹣3（列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值）。[化學--選修5：有機化學基礎]（15分）12．苯基環(huán)丁烯酮（PCBO）是一種十分活潑的反應物，可利用它的開環(huán)反應合成一系列多官能團化合物。近期我國科學家報道用PCBO與醛或酮發(fā)生[4+2]環(huán)加成反應，合成了具有生物活性的多官能團化合物（E），部分合成路線如圖：已知如下信息：回答下列問題：（1）A的化學名稱是。（2）B的結構簡式為。（3）由C生成D所用的試劑和反應條件為；該步反應中，若反應溫度過高，C易發(fā)生脫羧反應，生成分子式為C8H8O2的副產物，該副產物的結構簡式為。（4）寫出化合物E中含氧官能團的名稱；E中手性碳（注：連有四個不同的原子或基團的碳）的個數為。（