2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)案-第9單元溶液

第九單元濠液

II命題規(guī)范

近五年百色中考考情分析

2022年中考預(yù)測(cè)

年份考點(diǎn)題型題號(hào)分值

溶液、乳化現(xiàn)本單元是中考命

象、溶液的配4、23(3)、題中的必考重點(diǎn)，主

2021選擇、填空題8

制、溶解度及溶24(3)、25要考點(diǎn)有：溶液的概

解度曲線(xiàn)念與性質(zhì)、溶液的配

溶液、溶解度及選擇、填空、6、15、制、飽和溶液中溶解

20206

溶解度曲線(xiàn)簡(jiǎn)答題23(1)、26(3)度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

溶液的含義、溶互求、溶解度曲線(xiàn)的

2019解度及溶解度曲選擇、填空題10、256意義。根據(jù)溶解度曲

線(xiàn)線(xiàn)的有關(guān)計(jì)算也是中

溶液的含義、乳考考查的熱點(diǎn)，對(duì)飽

2018化現(xiàn)象、溶解度選擇、計(jì)算題3、23(1)、257和溶液、不飽和溶液

及溶解度曲線(xiàn)及溶解度概念的考查

在中考試題中也經(jīng)常

出現(xiàn)，溶液的配制以

及溶液的有關(guān)計(jì)算，

特別是溶液與化學(xué)方

溶液的配制、溶程式的綜合計(jì)算題在

2017解度及溶解度曲選擇、填空題8、256中考命題中常有涉

線(xiàn)及。預(yù)測(cè)2022年百色

中考命題將更加突出

實(shí)踐性和時(shí)代性，體

現(xiàn)學(xué)以致用、活學(xué)活

用的思想

]|知識(shí)清

知識(shí)點(diǎn)1溶液的形成

1.溶液

（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

⑵特征

①均一性：溶液中的任意一部分，組成、性質(zhì)都完全相同。

②穩(wěn)定性：外界條件（如溫度、溶劑的量、氣體壓強(qiáng)）不變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)。

③混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。

（3）組成：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、固體，也可以是液體）。

②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。最常見(jiàn)的溶劑是水，酒精、汽油等液體也可以作溶劑,

溶劑一般是液體。兩種液體互溶時(shí)，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。當(dāng)溶液沒(méi)有指明溶劑是什么

物質(zhì)時(shí)，那么溶劑是水。當(dāng)溶液中含有水，無(wú)論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液

中可以只有一種溶質(zhì)，也可以有多種溶質(zhì)。

'特別提醒①無(wú)色透明的液體不一定是溶液，如水；溶液不一定是無(wú)色的，如

CuSCU溶液。②溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，但溶液體積#溶質(zhì)體積+溶劑體積。③同

一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的(如碘不溶于水，但可溶于汽油)，不同物質(zhì)在同一溶

劑中的溶解性也是不同的(如碘不溶于水，但蔗糖、食鹽等易溶于水)。

2.常見(jiàn)物質(zhì)溶解時(shí)的吸、放熱現(xiàn)象

物質(zhì)在水中溶解時(shí)常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生變化。

(1)多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒(méi)有明顯變化，如NaCl等。

(2)有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如NH4CI、NH4NO3等。

(3)有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如NaOH固體、濃H2s。4等。

'特別提醒氧化鈣加入水中，溶液的溫度明顯升高，但不是溶于水放熱，而是與水

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。

3.乳化現(xiàn)象

(1)概念：洗滌劑使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠，從

而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的現(xiàn)象。

(2)應(yīng)用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是

利用洗滌劑的乳化作用。

勺特別提醒用汽油也能洗去衣服上的油污，但其

原理是溶解油污而不是乳化油污。氫氧化鈉也能

、去污，是因?yàn)槟芘c油脂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,

知識(shí)點(diǎn)2飽和溶液、不飽和溶液及結(jié)晶

1.概念：在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得

的溶液屬于這種溶質(zhì)的飽和溶液；當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液則屬于不飽和溶液。

，特別提醒飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩

個(gè)前提條件中的任意一個(gè)，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。

2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷

(1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷

溶液溫度一定，溶劑的量一定

[①能溶解某種溶質(zhì)，是該溶質(zhì)的不飽和溶液

[②不能溶解某種溶質(zhì)，是該溶質(zhì)的飽和溶液

(2)根據(jù)析出晶體的情況判斷

「①析出晶體后的溶液是該溫度下該物質(zhì)的飽

和溶液

a.可能是恰好飽和

②無(wú)晶體析出，該溫度下

b.可能是不飽和溶液

(3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。

、特別提醒甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，如：一定溫度下的KN03的飽和溶

液還能溶解NaCL

3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

(1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)(如KNO3)

不飽和①加溶質(zhì);②降低溫度;③蒸發(fā)溶劑、飽和

溶液'①加溶劑;②升高溫度溶液

(2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)[如Ca(0H)2]

不飽和_①加溶質(zhì);②升高溫度;③蒸發(fā)溶劑、飽和

溶液"①加溶劑;②降低溫度溶液

，特別提醒①飽和溶液不一定是濃溶液，如Ca(0H)2的飽和溶液就是稀溶液，不飽

和溶液也不一定是稀溶液。②對(duì)于同種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液一定比

不飽和溶液濃。

4.結(jié)晶

(1)概念：在一定條件下，固體物質(zhì)以晶體的形式從其水溶液中析出的過(guò)程。

(2)方法及適用范圍

①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。如：NaCL

②降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的

物質(zhì)。如：KNO3?

(3)應(yīng)用：常用于分離可溶性固體混合物。

溶解度

知識(shí)點(diǎn)3溶解度及溶解度曲線(xiàn)

1.固體溶解度

(1)概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在定0g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

四要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④溶解的質(zhì)量。

(2)影響固體溶解度的因素

內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì);

外因：溫度。

(3)溶解性與溶解度(20℃)

溶解性難溶微溶可溶易溶

溶解度/g<0.010.01—11?10>10

2.氣體溶解度

(1)概念：某氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的

氣體體積。

(2)影響氣體溶解度的因素

內(nèi)因：溶質(zhì)的性質(zhì);溶劑的性質(zhì)；

外因：壓強(qiáng)；溫度。

(3)氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

①壓強(qiáng)越大，溶解度越大，如打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)；

②溫度越高,溶解度越小，如喝了汽水后常常會(huì)打嗝。

3.溶解度曲線(xiàn)

(1)概念：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)叫做溶解度曲線(xiàn)。

⑵含義

I.點(diǎn)

①曲線(xiàn)上的點(diǎn)：表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度。如圖中a點(diǎn)表示/C時(shí)A的溶解度

為40g；

②曲線(xiàn)的交點(diǎn)：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相等。如圖中d點(diǎn)表示會(huì)℃時(shí)A、C的

溶解度相等。

II.線(xiàn)

①曲線(xiàn)的走向：表示該物質(zhì)的溶解度隨溫度改變的變化趨勢(shì)；

②曲線(xiàn)的傾斜程度：表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小。如圖中區(qū)的溶解度隨溫度

升高而明顯增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，&的溶解度受溫度變化的影響不大。

，特別提醒可根據(jù)曲線(xiàn)的傾斜程度選擇合適的結(jié)晶方法。如從飽和溶液中析出A物

質(zhì)常用降溫結(jié)晶的方法，析出B物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

III.面

①曲線(xiàn)下方的點(diǎn)：表示此時(shí)的溶液為不飽和溶液。如圖中6點(diǎn)可表示B°C時(shí)，A、B、C

的不飽和溶液；

②曲線(xiàn)上方的點(diǎn)：表示此時(shí)的溶液為飽和溶液，且有晶體析出或有未溶解的固體。

(3)應(yīng)用：①判斷某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；②比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解

度；③比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；④判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變

化趨勢(shì)；⑤判斷某物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；⑥確定混合物的分離、提純方

法。

溶液的濃度

知識(shí)點(diǎn)4溶液的濃度

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

⑵公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量X100%

q

(3)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=s+]00。X100%

2.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制(以NaCl溶液為例)

⑴儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。

(2)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、渣解、裝瓶。

(3)注意事項(xiàng)：

①天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”,普通固體(如氯化鈉)稱(chēng)量時(shí)需在托盤(pán)的兩端各放一張等

質(zhì)量的紙，但是稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)則需要裝入玻璃器皿中。

②量筒讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與量筒液體凹液面的最低點(diǎn)水平。

③燒杯使用前應(yīng)該干燥。

④玻璃棒的作用一攪拄，加速溶解。

(4)誤差分析：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。簭娜苜|(zhì)角度分析：溶質(zhì)不純、天平稱(chēng)量時(shí)“左碼右物”(使用游碼)等。

從溶劑角度分析：仰視量筒讀數(shù)、燒杯內(nèi)壁有水等。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：從溶質(zhì)角度分析：所用天平祛碼已生銹或沾有污漬等。

從溶劑角度分析：俯視量筒讀數(shù)等。

3.溶液的稀釋或濃縮

原理：稀釋或濃縮前后凝的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的溶質(zhì)質(zhì)量不變。

公式：稀釋后溶液質(zhì)量=稀釋前溶液質(zhì)量+加入溶劑的質(zhì)量；濃縮后溶液質(zhì)量=濃縮前

溶液質(zhì)量一蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量。

，特別提醒①溶液的體積不能相加減，遇到體積通過(guò)密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減。②未

溶解物質(zhì)的質(zhì)量(沉淀、氣體、溶液飽和后沒(méi)有溶解的溶質(zhì)等)不能計(jì)算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。

偵驗(yàn)中考n

命題點(diǎn)1溶液

1.（2021百色第4題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是B

A.奶粉B.硝酸銹C.花生油D.泥土

2.（2019百色第10題）溶液的知識(shí)廣泛用于生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是

B

A.碘溶于水得到碘酒

B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

C.洗滌劑去油污的原理是溶解

D.植物油加入水中可得溶液

3.（2018百色第3題）下列物質(zhì)屬于溶液的是（D）

A.芒果汁B.牛奶C.玉米粥D.糖水

4.（2016百色第4題）生活中的下列物質(zhì)屬于溶液的是（B）

A.番茄醬B.蔗糖水C.蒸儲(chǔ)水D.玉米汁

5.（2020百色第26題節(jié)選）新冠肺炎是一種急性感染性肺炎，做好自身防護(hù)是防止感染

的重要措施。家庭和學(xué)校常備洗手液、酒精、一次性口罩、溫度計(jì)等。醫(yī)用酒精是75%的

酒精溶液，其溶劑是水。

命題點(diǎn)2乳化現(xiàn)象

6.（2021、2018、2016百色第23題節(jié)選）化學(xué)與人類(lèi)的生活密切相關(guān)，請(qǐng)用所學(xué)的化

學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

餐具上的油污用加了洗滌劑的水更易洗掉，是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔谩?/p>

命題點(diǎn)3溶解度及溶解度曲線(xiàn)

7.（2020百色第15題）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是

D

A.甲和乙的溶解度相等

B.叁℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40

C.用降溫的方法一定能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液

D.龜℃時(shí)，用等質(zhì)量的甲和乙固體溶于水配制飽和溶液，得到乙溶液的質(zhì)量大于甲溶

液的質(zhì)量

8.（2020百色第23題節(jié)選）化學(xué)與人類(lèi)的生活密切相關(guān)，請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答：

打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。

9.（2021百色第25題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線(xiàn)，回答下列

問(wèn)題：

(1泄。C時(shí)，甲、乙、丙三種固體的溶解度由大到小的排列順序?yàn)榧?gt;乙>丙。

(2)以℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(3)三種物質(zhì)中，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小。

(4)保持質(zhì)量不變的情況下，將甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是隆溫。

10.(2019百色第25題)A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示,

請(qǐng)回答：

(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是Co

(2昉℃時(shí)，取等質(zhì)量的A、B兩種固體分別配成飽和溶液，需水質(zhì)量較多的是A(選填

“A”或"B”)。

(3)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的B物質(zhì)溶液是不飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)在溫度不變的情況下，把A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)(或恒溫蒸

發(fā)溶劑)。

11.(2018百色第25題)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是ao

(2)P點(diǎn)表示在時(shí)，b、c兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b三(選填或“=”)c。

(3汝℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系為b>a>Co

(4用℃時(shí)，將60gb物質(zhì)加入100g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為150g。

12.(2017百色第25題)如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴當(dāng)溫度大于20°C時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度。

(2)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是里物質(zhì)。

(3)采用升高溫度(或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

(4)60℃時(shí)，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的質(zhì)量為160g。

命題點(diǎn)4一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

13.(2021百色第24題節(jié)選)靖西香糯種植前選種需用16%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分

數(shù)為24%的氯化鈉溶液來(lái)配制該溶液的步驟為①計(jì)算；②量??；③混勻;④裝容器貼標(biāo)簽。

重雕突破一匕）

類(lèi)型1溶液

例1（2021寧夏中考）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，不正確的是C

A.物質(zhì)溶解過(guò)程中通常會(huì)伴隨著熱量的變化

B.在氯化鉀溶液稀釋的過(guò)程中，氯化鉀的質(zhì)量不變

C.在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度可以增大CO2在水中的溶解度

D.熟石灰的飽和溶液通過(guò)降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

【解析】物質(zhì)溶解過(guò)程中通常會(huì)伴隨著熱量的變化，常表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象；在氯化

鉀溶液稀釋的過(guò)程中，溶劑的質(zhì)量增加，氯化鉀的質(zhì)量不變；氣體的溶解度隨溫度的升高而

減小，在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度可以減小CO?在水中的溶解度；氫氧化鈣的溶解度隨著溫

度的升高而減小，降低溫度，氫氧化鈣的溶解度增大，熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液;

增加溶劑，能使氫氧化鈣的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

變式訓(xùn)練1

1.（2021南寧中考）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖茿

A.食鹽B.面粉C.泥沙D.花生油

2.（2021重慶中考B卷）將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升

高的是B

A.CaCO3B.NaOHC.NaClD.NH4NO3

3.（2021桂林模擬）下列溶液中溶劑不是水的是C

A.生理鹽水B.稀硫酸

C.碘酒D.蔗糖水

4.（2021邵陽(yáng)中考改編）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是C

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液可以是有色透明的

C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體

類(lèi)型2乳化現(xiàn)象

例2各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列行為中所用洗滌劑具有乳化功能的是B

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用洗潔精清洗餐具上的油污

C.用水洗去盤(pán)子中的水果渣

D.用醋洗去水壺中的水垢

【解析】汽油是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的

性質(zhì)；洗潔精有乳化作用，能把大的油滴乳化成無(wú)數(shù)細(xì)小的油滴，隨水沖走；水果渣不易黏

附盤(pán)子，水果汁易溶于水，用水洗去盤(pán)子中的水果渣沒(méi)有利用乳化作用原理；食醋中含有醋

酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)能生成可溶的醋酸鈣、水、二氧化碳。

變式訓(xùn)練2

5.在人類(lèi)的生活、生產(chǎn)活動(dòng)中處處離不開(kāi)溶液。

（1）下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是式填序號(hào)）。

a.泥土b.食用油c.碳酸鈉

（2）以下現(xiàn)象不屬于乳化作用的是ABC（填序號(hào)）。

A.汽油除去油污

B.用潔廁靈洗馬桶

C.用酸洗滌瓷磚上的水垢

D.用洗滌劑去除碗筷上的油污

類(lèi)型3溶解度及溶解度曲線(xiàn)

例3如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（DX中含有少量Y,應(yīng)采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）的方法提純Xo

（2泗℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是Y>X=Z。

（3用℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的X溶液降溫到h℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

20%,

（4泗℃時(shí)，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到4°C,溶液質(zhì)量沒(méi)有變化的是Z。

【解析】（1）因?yàn)閄物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，故提純X采用降溫結(jié)晶或冷卻熱

的飽和溶液的方法；（2）根據(jù)念七時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)的高低可知，溶解度大小關(guān)系

是Y>X=Z;（3）f「C時(shí)，X的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是卷方X100%=20%,故后℃時(shí)，

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的X溶液降溫到九℃時(shí)有晶體析出，析出晶體后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為20%;（4溝℃時(shí)，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到G°C,只有Z物質(zhì)的溶解度隨

溫度的降低而增大，沒(méi)有晶體析出，故Z溶液質(zhì)量沒(méi)有變化。

變式訓(xùn)練3

6.不同溫度下KNO3的溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是D

溫度/℃203040

溶解度/g31.645.863.9

A.20℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g

B.30℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%

C.30℃時(shí)，將50gKNO3放入100g水中得到150g溶液

D.40℃時(shí)，100g水最多溶解63.9gKNC>3

7.（2021恩施州中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B

B.r/C時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純

D.叁℃時(shí)，在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液

8.(2021重慶中考B卷)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物)在水中隨

溫度變化的溶解度曲線(xiàn)，按要求填空。

(1)在"C時(shí)，甲和丙的溶解度相等。

(2昉℃時(shí)，將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，方法是增加溶劑。

(3必℃時(shí)，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為強(qiáng)。

(4洶℃時(shí)，將125g丙的飽和溶液降溫至h℃,應(yīng)再加入15g丙才能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。

||實(shí)驗(yàn)突破

實(shí)驗(yàn)7一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

典例精講

例某同學(xué)配制50g5%的NaCl溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示。

NaCI

IQ1R1一|

Lk?

飛

m⑤

回答下列問(wèn)題：

⑴需要稱(chēng)量NaCl固體的質(zhì)量為25go

（2）配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰埽ㄌ钚蛱?hào)）,其中操作錯(cuò)誤的是①（填序號(hào)）。

（3）用量筒量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。

（4）經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是用量筒量取水時(shí)，仰視液面讀數(shù)（合理即可）。

【解析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答。（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)

步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解。要配制50g5%的NaCl溶液，首先計(jì)算所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的

氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；托盤(pán)天平的使用要遵循''左物右碼”的原則，硅碼與藥品不要放反了。（3）用量

筒量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。（4）用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液

體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，如果使用

游碼，祛碼和食鹽放反了，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

跟蹤訓(xùn)練

1.（2021廣東中考）實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，除托盤(pán)天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外,

還需要的儀器是A

A.燒杯B.酒精燈C.鐵架臺(tái)D.蒸發(fā)皿

2.（2021成都中考）將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說(shuō)法正確的是D

A.計(jì)算需水98g

B.量取水時(shí)，仰視讀數(shù)

C.將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽

3.(2021齊齊哈爾中考)細(xì)節(jié)決定成敗，規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是決定實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶里。傾倒液體藥品時(shí)標(biāo)簽要朝向手心，防止腐蝕標(biāo)簽。

(2)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作步驟包括渣解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。蒸發(fā)操作時(shí)，用玻璃棒攪拌的目的是防止因

局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。

(3)用6%的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液，若量取6%的氯化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)。則所配制的氯化鈉

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(選填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

4.甲、乙兩同學(xué)選用如圖所示儀器分別配制NaCl溶液和稀硫酸。

(1)儀器④的名稱(chēng)是膠頭滴管。

(2)甲同學(xué)用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸。

①需要選用的儀器除①和④外，還有⑤⑧(填序號(hào));

②稀釋濃硫酸時(shí)，若將水注入濃硫酸中，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰,硫酸液滴會(huì)四處飛濺。

(3)乙同學(xué)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液(1g以下使用游碼)。

①稱(chēng)量NaCl固體時(shí)，若誤將祛碼放在左盤(pán)，會(huì)導(dǎo)致所配制的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小王(選填“小于”“等于

或“大于”)15%；

②溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。

、特別提醒

(1)溶液配制完成后，若轉(zhuǎn)移過(guò)程中有部分灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生改變。

(2)濃度偏大的原因：①量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)；②量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)。

(3)濃度偏小的原因：①量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)；②燒杯中原來(lái)有少量水；③在稀釋時(shí)有部分濃溶液濺出;

④量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)。

||牌堂評(píng)Iff即

61基礎(chǔ)過(guò)天

1.(2021云南中考)把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可得到溶液的是D

A.牛奶B.面粉C.花生油D.葡萄糖

2.下列說(shuō)法正確的是C

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中

C.同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃

D.飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小

3.（2021煙臺(tái)中考）下列有關(guān)水與溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是C

A.電解水時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣

B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

D.天然淡水生產(chǎn)自來(lái)水需要經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、殺菌消毒等凈化過(guò)程

4.（2021銅仁中考）如圖是KC1、KNCh兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是C

A.KNCh的溶解度大于KC1的溶解度

B.時(shí)KNCh的溶解度是70

C.在九℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液和100gKC1飽和溶液，KC1飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于KNO3飽和溶液

中的溶劑質(zhì)量

D.在f2℃時(shí)，欲使KNC）3、KC1兩種物質(zhì)的溶液分別降到t°C時(shí)，析出晶體的質(zhì)量KC1一定小于KNO3

5.（2021襄陽(yáng)中考）水是生存之本、文明之源。

（1）凈水器中常用活性炭去除水中的雜質(zhì)，該凈化過(guò)程主要涉及的變化屬于物理變化。

（2）在水中加入洗滌劑可以除去衣物上的油污，這是利用了洗滌劑的乳化作用。

（3）從元素組成種類(lèi)上看，水屬于化合物（選填“單質(zhì)”或“化合物”）。

6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。

（1）已知：水的密度為1.0g/mLo實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱(chēng)取氯化鈉2,5g,

需要量取水47.5mL。

（2）配制的操作示意圖如下，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镃BDEA（填字母）。

（3）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是①②③（填序號(hào)）。

①氯化鈉固體不純；②稱(chēng)量時(shí)，祛碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片；③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)；④裝瓶時(shí)，有少量

溶液灑出

@1能n擢H

7.（2021連云港中考）向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分?jǐn)?/p>

拌后靜置，現(xiàn)象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A

剩

「

H余

-固

一

一二

WT體

丙

甲

A.可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解

B.甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液

C.乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小

8.(2021貴港中考)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C

A.甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲

B.當(dāng)溫度大于時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.A°C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.打℃時(shí)，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液質(zhì)量為75g

9.下表為甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，請(qǐng)結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是D

溫度/℃01020T304050

甲13.320.931.639.145.863.985.5

溶解度/g乙29.433.337.239.141.145.850.4

丙35.735.836.036.236.336.637.0

A.三種物質(zhì)的溶解度大小為甲>乙>丙

B.隨著溫度變化，甲的溶解度變化最小

C.30℃時(shí)，100g丙的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為36.3g

D.分別將50℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

(1)當(dāng)溫度為［°C時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(2昉°C時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為皿3(填最簡(jiǎn)比)。

(3)若采用升溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法都能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，則該物質(zhì)是因。

(4)R是甲、乙、丙三種物質(zhì)中的一種，現(xiàn)用R做圖2實(shí)驗(yàn)，①②中沒(méi)有固體析出，③中有固體析出。根據(jù)圖

示信息，以下幾種說(shuō)法正確的是皿(填字母)。

A.R是甲物質(zhì)

B.①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.①②③中，只有③的上層清液是飽和溶液

D.①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比③的上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小