2022年中考化學復習教學案-第9單元溶液

第九單元濠液

II命題規(guī)范

近五年百色中考考情分析

2022年中考預測

年份考點題型題號分值

溶液、乳化現(xiàn)本單元是中考命

象、溶液的配4、23(3)、題中的必考重點，主

2021選擇、填空題8

制、溶解度及溶24(3)、25要考點有：溶液的概

解度曲線念與性質(zhì)、溶液的配

溶液、溶解度及選擇、填空、6、15、制、飽和溶液中溶解

20206

溶解度曲線簡答題23(1)、26(3)度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

溶液的含義、溶互求、溶解度曲線的

2019解度及溶解度曲選擇、填空題10、256意義。根據(jù)溶解度曲

線線的有關(guān)計算也是中

溶液的含義、乳考考查的熱點，對飽

2018化現(xiàn)象、溶解度選擇、計算題3、23(1)、257和溶液、不飽和溶液

及溶解度曲線及溶解度概念的考查

在中考試題中也經(jīng)常

出現(xiàn)，溶液的配制以

及溶液的有關(guān)計算，

特別是溶液與化學方

溶液的配制、溶程式的綜合計算題在

2017解度及溶解度曲選擇、填空題8、256中考命題中常有涉

線及。預測2022年百色

中考命題將更加突出

實踐性和時代性，體

現(xiàn)學以致用、活學活

用的思想

]|知識清

知識點1溶液的形成

1.溶液

（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

⑵特征

①均一性：溶液中的任意一部分，組成、性質(zhì)都完全相同。

②穩(wěn)定性：外界條件（如溫度、溶劑的量、氣體壓強）不變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。

③混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。

（3）組成：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、固體，也可以是液體）。

②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。最常見的溶劑是水，酒精、汽油等液體也可以作溶劑,

溶劑一般是液體。兩種液體互溶時，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。當溶液沒有指明溶劑是什么

物質(zhì)時，那么溶劑是水。當溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液

中可以只有一種溶質(zhì)，也可以有多種溶質(zhì)。

'特別提醒①無色透明的液體不一定是溶液，如水；溶液不一定是無色的，如

CuSCU溶液。②溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，但溶液體積#溶質(zhì)體積+溶劑體積。③同

一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的(如碘不溶于水，但可溶于汽油)，不同物質(zhì)在同一溶

劑中的溶解性也是不同的(如碘不溶于水，但蔗糖、食鹽等易溶于水)。

2.常見物質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象

物質(zhì)在水中溶解時常常會使溶液的溫度發(fā)生變化。

(1)多數(shù)物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如NaCl等。

(2)有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如NH4CI、NH4NO3等。

(3)有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如NaOH固體、濃H2s。4等。

'特別提醒氧化鈣加入水中，溶液的溫度明顯升高，但不是溶于水放熱，而是與水

發(fā)生化學反應，放出熱量，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。

3.乳化現(xiàn)象

(1)概念：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不能聚集成大的油珠，從

而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強的現(xiàn)象。

(2)應用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是

利用洗滌劑的乳化作用。

勺特別提醒用汽油也能洗去衣服上的油污，但其

原理是溶解油污而不是乳化油污。氫氧化鈉也能

、去污，是因為能與油脂發(fā)生化學反應。,

知識點2飽和溶液、不飽和溶液及結(jié)晶

1.概念：在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得

的溶液屬于這種溶質(zhì)的飽和溶液；當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時的溶液則屬于不飽和溶液。

，特別提醒飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩

個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。

2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷

(1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷

溶液溫度一定，溶劑的量一定

[①能溶解某種溶質(zhì)，是該溶質(zhì)的不飽和溶液

[②不能溶解某種溶質(zhì)，是該溶質(zhì)的飽和溶液

(2)根據(jù)析出晶體的情況判斷

「①析出晶體后的溶液是該溫度下該物質(zhì)的飽

和溶液

a.可能是恰好飽和

②無晶體析出，該溫度下

b.可能是不飽和溶液

(3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。

、特別提醒甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，如：一定溫度下的KN03的飽和溶

液還能溶解NaCL

3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

(1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)(如KNO3)

不飽和①加溶質(zhì);②降低溫度;③蒸發(fā)溶劑、飽和

溶液'①加溶劑;②升高溫度溶液

(2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)[如Ca(0H)2]

不飽和_①加溶質(zhì);②升高溫度;③蒸發(fā)溶劑、飽和

溶液"①加溶劑;②降低溫度溶液

，特別提醒①飽和溶液不一定是濃溶液，如Ca(0H)2的飽和溶液就是稀溶液，不飽

和溶液也不一定是稀溶液。②對于同種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比

不飽和溶液濃。

4.結(jié)晶

(1)概念：在一定條件下，固體物質(zhì)以晶體的形式從其水溶液中析出的過程。

(2)方法及適用范圍

①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。如：NaCL

②降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的

物質(zhì)。如：KNO3?

(3)應用：常用于分離可溶性固體混合物。

溶解度

知識點3溶解度及溶解度曲線

1.固體溶解度

(1)概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在定0g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

四要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③達到飽和狀態(tài)；④溶解的質(zhì)量。

(2)影響固體溶解度的因素

內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì);

外因：溫度。

(3)溶解性與溶解度(20℃)

溶解性難溶微溶可溶易溶

溶解度/g<0.010.01—11?10>10

2.氣體溶解度

(1)概念：某氣體在壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的

氣體體積。

(2)影響氣體溶解度的因素

內(nèi)因：溶質(zhì)的性質(zhì);溶劑的性質(zhì)；

外因：壓強；溫度。

(3)氣體溶解度與溫度、壓強的關(guān)系

①壓強越大，溶解度越大，如打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來；

②溫度越高,溶解度越小，如喝了汽水后常常會打嗝。

3.溶解度曲線

(1)概念：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。

⑵含義

I.點

①曲線上的點：表示物質(zhì)在對應溫度時的溶解度。如圖中a點表示/C時A的溶解度

為40g；

②曲線的交點：表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等。如圖中d點表示會℃時A、C的

溶解度相等。

II.線

①曲線的走向：表示該物質(zhì)的溶解度隨溫度改變的變化趨勢；

②曲線的傾斜程度：表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小。如圖中區(qū)的溶解度隨溫度

升高而明顯增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，&的溶解度受溫度變化的影響不大。

，特別提醒可根據(jù)曲線的傾斜程度選擇合適的結(jié)晶方法。如從飽和溶液中析出A物

質(zhì)常用降溫結(jié)晶的方法，析出B物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

III.面

①曲線下方的點：表示此時的溶液為不飽和溶液。如圖中6點可表示B°C時，A、B、C

的不飽和溶液；

②曲線上方的點：表示此時的溶液為飽和溶液，且有晶體析出或有未溶解的固體。

(3)應用：①判斷某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；②比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解

度；③比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。虎芘袛辔镔|(zhì)的溶解度受溫度影響的變

化趨勢；⑤判斷某物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；⑥確定混合物的分離、提純方

法。

溶液的濃度

知識點4溶液的濃度

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

⑵公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量X100%

q

(3)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=s+]00。X100%

2.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制(以NaCl溶液為例)

⑴儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。

(2)步驟：計算、稱量、量取、渣解、裝瓶。

(3)注意事項：

①天平使用時應“左物右碼”,普通固體(如氯化鈉)稱量時需在托盤的兩端各放一張等

質(zhì)量的紙，但是稱量氫氧化鈉時則需要裝入玻璃器皿中。

②量筒讀數(shù)時視線應與量筒液體凹液面的最低點水平。

③燒杯使用前應該干燥。

④玻璃棒的作用一攪拄，加速溶解。

(4)誤差分析：

質(zhì)量分數(shù)偏?。簭娜苜|(zhì)角度分析：溶質(zhì)不純、天平稱量時“左碼右物”(使用游碼)等。

從溶劑角度分析：仰視量筒讀數(shù)、燒杯內(nèi)壁有水等。

質(zhì)量分數(shù)偏大：從溶質(zhì)角度分析：所用天平祛碼已生銹或沾有污漬等。

從溶劑角度分析：俯視量筒讀數(shù)等。

3.溶液的稀釋或濃縮

原理：稀釋或濃縮前后凝的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的溶質(zhì)質(zhì)量不變。

公式：稀釋后溶液質(zhì)量=稀釋前溶液質(zhì)量+加入溶劑的質(zhì)量；濃縮后溶液質(zhì)量=濃縮前

溶液質(zhì)量一蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量。

，特別提醒①溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減。②未

溶解物質(zhì)的質(zhì)量(沉淀、氣體、溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等)不能計算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。

偵驗中考n

命題點1溶液

1.（2021百色第4題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是B

A.奶粉B.硝酸銹C.花生油D.泥土

2.（2019百色第10題）溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)溶液說法正確的是

B

A.碘溶于水得到碘酒

B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

C.洗滌劑去油污的原理是溶解

D.植物油加入水中可得溶液

3.（2018百色第3題）下列物質(zhì)屬于溶液的是（D）

A.芒果汁B.牛奶C.玉米粥D.糖水

4.（2016百色第4題）生活中的下列物質(zhì)屬于溶液的是（B）

A.番茄醬B.蔗糖水C.蒸儲水D.玉米汁

5.（2020百色第26題節(jié)選）新冠肺炎是一種急性感染性肺炎，做好自身防護是防止感染

的重要措施。家庭和學校常備洗手液、酒精、一次性口罩、溫度計等。醫(yī)用酒精是75%的

酒精溶液，其溶劑是水。

命題點2乳化現(xiàn)象

6.（2021、2018、2016百色第23題節(jié)選）化學與人類的生活密切相關(guān)，請用所學的化

學知識回答下列問題：

餐具上的油污用加了洗滌劑的水更易洗掉，是因為洗滌劑具有乳化作用。

命題點3溶解度及溶解度曲線

7.（2020百色第15題）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

D

A.甲和乙的溶解度相等

B.叁℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40

C.用降溫的方法一定能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液

D.龜℃時，用等質(zhì)量的甲和乙固體溶于水配制飽和溶液，得到乙溶液的質(zhì)量大于甲溶

液的質(zhì)量

8.（2020百色第23題節(jié)選）化學與人類的生活密切相關(guān)，請用所學的化學知識回答：

打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體溶解度與壓強有關(guān)。

9.（2021百色第25題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，回答下列

問題：

(1泄。C時，甲、乙、丙三種固體的溶解度由大到小的排列順序為甲>乙>丙。

(2)以℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(3)三種物質(zhì)中，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小。

(4)保持質(zhì)量不變的情況下，將甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是隆溫。

10.(2019百色第25題)A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,

請回答：

(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是Co

(2昉℃時，取等質(zhì)量的A、B兩種固體分別配成飽和溶液，需水質(zhì)量較多的是A(選填

“A”或"B”)。

(3)P點對應的B物質(zhì)溶液是不飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)在溫度不變的情況下，把A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)(或恒溫蒸

發(fā)溶劑)。

11.(2018百色第25題)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：

(1)三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是ao

(2)P點表示在時，b、c兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b三(選填或“=”)c。

(3汝℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系為b>a>Co

(4用℃時，將60gb物質(zhì)加入100g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為150g。

12.(2017百色第25題)如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：

⑴當溫度大于20°C時,甲的溶解度大于乙的溶解度。

(2)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是里物質(zhì)。

(3)采用升高溫度(或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

(4)60℃時，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的質(zhì)量為160g。

命題點4一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制

13.(2021百色第24題節(jié)選)靖西香糯種植前選種需用16%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分

數(shù)為24%的氯化鈉溶液來配制該溶液的步驟為①計算；②量?。虎刍靹?④裝容器貼標簽。

重雕突破一匕）

類型1溶液

例1（2021寧夏中考）下列有關(guān)溶液的說法中，不正確的是C

A.物質(zhì)溶解過程中通常會伴隨著熱量的變化

B.在氯化鉀溶液稀釋的過程中，氯化鉀的質(zhì)量不變

C.在壓強不變時，升高溫度可以增大CO2在水中的溶解度

D.熟石灰的飽和溶液通過降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

【解析】物質(zhì)溶解過程中通常會伴隨著熱量的變化，常表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象；在氯化

鉀溶液稀釋的過程中，溶劑的質(zhì)量增加，氯化鉀的質(zhì)量不變；氣體的溶解度隨溫度的升高而

減小，在壓強不變時，升高溫度可以減小CO?在水中的溶解度；氫氧化鈣的溶解度隨著溫

度的升高而減小，降低溫度，氫氧化鈣的溶解度增大，熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液;

增加溶劑，能使氫氧化鈣的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

變式訓練1

1.（2021南寧中考）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是A

A.食鹽B.面粉C.泥沙D.花生油

2.（2021重慶中考B卷）將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升

高的是B

A.CaCO3B.NaOHC.NaClD.NH4NO3

3.（2021桂林模擬）下列溶液中溶劑不是水的是C

A.生理鹽水B.稀硫酸

C.碘酒D.蔗糖水

4.（2021邵陽中考改編）下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是C

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液可以是有色透明的

C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體

類型2乳化現(xiàn)象

例2各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列行為中所用洗滌劑具有乳化功能的是B

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用洗潔精清洗餐具上的油污

C.用水洗去盤子中的水果渣

D.用醋洗去水壺中的水垢

【解析】汽油是優(yōu)良的有機溶劑，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的

性質(zhì)；洗潔精有乳化作用，能把大的油滴乳化成無數(shù)細小的油滴，隨水沖走；水果渣不易黏

附盤子，水果汁易溶于水，用水洗去盤子中的水果渣沒有利用乳化作用原理；食醋中含有醋

酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應能生成可溶的醋酸鈣、水、二氧化碳。

變式訓練2

5.在人類的生活、生產(chǎn)活動中處處離不開溶液。

（1）下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是式填序號）。

a.泥土b.食用油c.碳酸鈉

（2）以下現(xiàn)象不屬于乳化作用的是ABC（填序號）。

A.汽油除去油污

B.用潔廁靈洗馬桶

C.用酸洗滌瓷磚上的水垢

D.用洗滌劑去除碗筷上的油污

類型3溶解度及溶解度曲線

例3如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題:

（DX中含有少量Y,應采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）的方法提純Xo

（2泗℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是Y>X=Z。

（3用℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到h℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

20%,

（4泗℃時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到4°C,溶液質(zhì)量沒有變化的是Z。

【解析】（1）因為X物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，故提純X采用降溫結(jié)晶或冷卻熱

的飽和溶液的方法；（2）根據(jù)念七時，三種物質(zhì)的溶解度曲線的高低可知，溶解度大小關(guān)系

是Y>X=Z;（3）f「C時，X的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是卷方X100%=20%,故后℃時，

質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到九℃時有晶體析出，析出晶體后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為20%;（4溝℃時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到G°C,只有Z物質(zhì)的溶解度隨

溫度的降低而增大，沒有晶體析出，故Z溶液質(zhì)量沒有變化。

變式訓練3

6.不同溫度下KNO3的溶解度如下表所示。下列說法正確的是D

溫度/℃203040

溶解度/g31.645.863.9

A.20℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g

B.30℃時，100gKNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45.8%

C.30℃時，將50gKNO3放入100g水中得到150g溶液

D.40℃時，100g水最多溶解63.9gKNC>3

7.（2021恩施州中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是B

B.r/C時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.當甲中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純

D.叁℃時，在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液

8.(2021重慶中考B卷)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物)在水中隨

溫度變化的溶解度曲線，按要求填空。

(1)在"C時，甲和丙的溶解度相等。

(2昉℃時，將乙溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點，方法是增加溶劑。

(3必℃時，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為強。

(4洶℃時，將125g丙的飽和溶液降溫至h℃,應再加入15g丙才能恰好達到飽和狀態(tài)。

||實驗突破

實驗7一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制

典例精講

例某同學配制50g5%的NaCl溶液，整個操作過程如圖所示。

NaCI

IQ1R1一|

Lk?

飛

m⑤

回答下列問題：

⑴需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為25go

（2）配制溶液的正確操作順序為②①⑤③④（填序號）,其中操作錯誤的是①（填序號）。

（3）用量筒量取液體時，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。

（4）經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是用量筒量取水時，仰視液面讀數(shù)（合理即可）。

【解析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行分析解答。（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗

步驟是計算、稱量、量取、溶解。要配制50g5%的NaCl溶液，首先計算所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的

氯化鈉和量取水，最后進行溶解；托盤天平的使用要遵循''左物右碼”的原則，硅碼與藥品不要放反了。（3）用量

筒量取液體時，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。（4）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液

體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；用托盤天平稱量食鹽時，如果使用

游碼，祛碼和食鹽放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。

跟蹤訓練

1.（2021廣東中考）實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外,

還需要的儀器是A

A.燒杯B.酒精燈C.鐵架臺D.蒸發(fā)皿

2.（2021成都中考）將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確的是D

A.計算需水98g

B.量取水時，仰視讀數(shù)

C.將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.配制好后，裝瓶貼標簽

3.(2021齊齊哈爾中考)細節(jié)決定成敗，規(guī)范的實驗操作是決定實驗成功的關(guān)鍵。請回答下列問題:

(1)液體藥品通常盛放在細口瓶里。傾倒液體藥品時標簽要朝向手心，防止腐蝕標簽。

(2)粗鹽提純實驗的操作步驟包括渣解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。蒸發(fā)操作時，用玻璃棒攪拌的目的是防止因

局部溫度過高，造成液體飛濺。

(3)用6%的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液，若量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)。則所配制的氯化鈉

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大(選填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

4.甲、乙兩同學選用如圖所示儀器分別配制NaCl溶液和稀硫酸。

(1)儀器④的名稱是膠頭滴管。

(2)甲同學用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸。

①需要選用的儀器除①和④外，還有⑤⑧(填序號);

②稀釋濃硫酸時，若將水注入濃硫酸中，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰,硫酸液滴會四處飛濺。

(3)乙同學配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液(1g以下使用游碼)。

①稱量NaCl固體時，若誤將祛碼放在左盤，會導致所配制的NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)小王(選填“小于”“等于

或“大于”)15%；

②溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。

、特別提醒

(1)溶液配制完成后，若轉(zhuǎn)移過程中有部分灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生改變。

(2)濃度偏大的原因：①量取水的體積時俯視讀數(shù)；②量取濃溶液時仰視讀數(shù)。

(3)濃度偏小的原因：①量取水的體積時仰視讀數(shù)；②燒杯中原來有少量水；③在稀釋時有部分濃溶液濺出;

④量取濃溶液時俯視讀數(shù)。

||牌堂評Iff即

61基礎過天

1.(2021云南中考)把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可得到溶液的是D

A.牛奶B.面粉C.花生油D.葡萄糖

2.下列說法正確的是C

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中

C.同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃

D.飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小

3.（2021煙臺中考）下列有關(guān)水與溶液的說法錯誤的是C

A.電解水時，負極產(chǎn)生的是氫氣

B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

D.天然淡水生產(chǎn)自來水需要經(jīng)過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程

4.（2021銅仁中考）如圖是KC1、KNCh兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是C

A.KNCh的溶解度大于KC1的溶解度

B.時KNCh的溶解度是70

C.在九℃時，100gKNO3飽和溶液和100gKC1飽和溶液，KC1飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于KNO3飽和溶液

中的溶劑質(zhì)量

D.在f2℃時，欲使KNC）3、KC1兩種物質(zhì)的溶液分別降到t°C時，析出晶體的質(zhì)量KC1一定小于KNO3

5.（2021襄陽中考）水是生存之本、文明之源。

（1）凈水器中常用活性炭去除水中的雜質(zhì)，該凈化過程主要涉及的變化屬于物理變化。

（2）在水中加入洗滌劑可以除去衣物上的油污，這是利用了洗滌劑的乳化作用。

（3）從元素組成種類上看，水屬于化合物（選填“單質(zhì)”或“化合物”）。

6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。

（1）已知：水的密度為1.0g/mLo實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2,5g,

需要量取水47.5mL。

（2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母）。

（3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是①②③（填序號）。

①氯化鈉固體不純；②稱量時，祛碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片；③量取水時，仰視讀數(shù)；④裝瓶時，有少量

溶液灑出

@1能n擢H

7.（2021連云港中考）向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分攪

拌后靜置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是A

剩

「

H余

-固

一

一二

WT體

丙

甲

A.可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解

B.甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液

C.乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

D.蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小

8.(2021貴港中考)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是C

A.甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲

B.當溫度大于時，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.A°C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

D.打℃時，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液質(zhì)量為75g

9.下表為甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，請結(jié)合表中信息判斷下列說法正確的是D

溫度/℃01020T304050

甲13.320.931.639.145.863.985.5

溶解度/g乙29.433.337.239.141.145.850.4

丙35.735.836.036.236.336.637.0

A.三種物質(zhì)的溶解度大小為甲>乙>丙

B.隨著溫度變化，甲的溶解度變化最小

C.30℃時，100g丙的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為36.3g

D.分別將50℃時甲、乙的飽和溶液降溫至兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

(1)當溫度為［°C時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(2昉°C時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為皿3(填最簡比)。

(3)若采用升溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法都能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，則該物質(zhì)是因。

(4)R是甲、乙、丙三種物質(zhì)中的一種，現(xiàn)用R做圖2實驗，①②中沒有固體析出，③中有固體析出。根據(jù)圖

示信息，以下幾種說法正確的是皿(填字母)。

A.R是甲物質(zhì)

B.①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.①②③中，只有③的上層清液是飽和溶液

D.①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比③的上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小