2022-2024年中考化學試題分類匯編：常見的酸和堿（解析版）

專題08常見的酸和堿

考點預覽三年（2022-2024）中考化學真題分類匯編

考點01溶液的酸堿性和pH

考點02酸及其性質(zhì)

考點03堿及其性質(zhì)

考點04中和反應

試題匯編三年（2022-2024）中考化學真題分類匯編

考點01溶液的酸堿性和pH

1.（2024.河北?中考真題）某興趣小組探究土壤酸堿性對植物生長的影響時，測得常溫下四種不同土壤的pH

如下，其中顯堿性的是（）

A.pH=8B.pH=7C.pH=6D.pH=5

【答案】A

【解析】A.溶液的pH=8,大于7,顯堿性，故A選項符合題意；

B.溶液的pH=7,顯中性，故B選項不符合題意；

C.溶液的pH=6,小于7,顯酸性，故C選項不符合題意；

D.溶液的pH=5,小于7,顯酸性，故D選項不符合題意；

故選Ao

2.（2024?天津?中考真題）下列食物的近似pH分別是：蘋果為2.9?3.3,蕃茄為4.0?5.0,牛奶為6.3?6.6,

玉米粥為6.8?8.0。胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是（）

A.蘋果B.蕃茄C.牛奶D.玉米粥

【答案】D

【解析】A、蘋果的pH2.9~3.3,呈酸性，胃酸過多不宜食用，故A錯誤；

B、蕃茄的pH4.0~5.0,呈酸性，胃酸過多不宜食用，故B錯誤。

C、牛奶的pH為6.3~6.6,顯弱酸性，胃酸過多不宜食用，故C錯誤；

D、玉米粥的pH6.8~8.0,偏堿性，胃酸過多適宜食用，故D正確；

故選D。

3.（2024?云南?中考真題）幾種經(jīng)濟作物適宜生長的土壤pH范圍如表所示。某地土壤pH為4.6,該地最適

宜種植的經(jīng)濟作物是（）

作物楊梅茶樹柑橘櫻桃

PH4.0-5.05.0-5.55.5-6.56.5-7.5

A.楊梅B.茶樹C.柑橘D.櫻桃

【答案】A

【解析】某地土壤pH為4.6,該地最適宜種植的經(jīng)濟作物是楊梅，因為最適宜楊梅種植pH范圍4.0-5。

該地土壤pH值剛好在此范圍內(nèi)；

故選：Ao

4.（2024?四川成都?中考真題）人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，如圖。相關(guān)說法正確的是（）

人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍

血漿7.35?7.45

唾液6.6?7.1

胃液0.9?1.5

乳汁6.6?7.6

膽汁7.1?7.3

胰液7.5?8.0

A.血漿和乳汁均顯酸性B.膽汁比胰液的堿性強

C.可將pH試紙放入口腔測唾液的PHD.飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀

【答案】D

【解析】A、血漿的pH大于7,顯堿性，故選項說法錯誤；

B、胰液的pH大于膽汁的pH,所以胰液比膽汁堿性強，故選項說法錯誤；

C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒

蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以

免污染待測液，故選項說法錯誤；

D、蘇打水中碳酸氫鈉與胃酸的主要成分鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以飲用蘇打水可緩解胃酸

過多的癥狀，故選項說法正確。

故選D。

5.（2023?江蘇鹽城?中考真題）蘋果汁中滴入紫色石蕊溶液變紅，蘋果汁的pH可能為（）

A.4B.7C.11D.13

【答案】A

【解析】蘋果汁中滴入紫色石蕊溶液變紅，說明溶液顯酸性，pH<7。

故選Ao

6.（2023?上海?中考真題）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能為（）

A.4B.7C.10D.13

【答案】A

【解析】二氧化碳通入水中與水反應生成碳酸，形成的溶液是碳酸溶液，酸溶液pH<7。

故選：A?

7.（2023?青海西寧?中考真題）某同學用pH試紙測得生活中一些物質(zhì)的pH（常溫）如下:

物質(zhì)番茄汁廁所清潔劑蒸儲水爐具清潔劑

PH42713

其中酸性最強的是（）

A.番茄汁B.廁所清潔劑C.蒸儲水D.爐具清潔劑

【答案】B

【解析】A、番茄汁的pH=4,pH小于7,顯酸性；

B、廁所清潔劑pH=2,pH小于7,顯酸性；

C蒸儲水pH=7,顯中性;

D、爐具清潔劑pH=13,pH大于7,顯堿性；

在四種物質(zhì)中，廁所清潔劑pH為2,pH最小，因此其酸性最強。

故選：B?

8.（2023?江蘇常州?中考真題）“和諧”號動車保潔時先用洗車液清洗，然后用水沖洗至中性，最后洗車工人

會用pH試紙檢測是否清洗合格。下列關(guān)于pH試紙的說法正確的是（）

A.可以粗略測定溶液酸堿度

B.試紙使用前要用水先濕潤

C.將試紙投入待測液中測定

D.若pH=7說明洗車液殘留

【答案】A

【解析】A、pH試紙通常用于粗略測定溶液的酸堿度，符合題意；

B、pH試紙使用前用水濕潤，會稀釋待測液，可能會影響結(jié)果，不符合題意；

C、pH值的測定：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡

對照，不能將試紙投入待測液中，會污染待測液，不符合題意；

D、若pH=7,說明溶液顯中性，說明無洗車液殘留，不符合題意。

故選A?

9.（2023?遼寧盤錦?中考真題）下列植物適宜在弱堿性土壤中種植的是（）

植物茶樹小麥棉花甘草

適宜種植的土壤的pH5.0?5.56.0?7.06.0?6.87.2?8.5

A.茶樹B.小麥C.棉花D.甘草

【答案】D

【解析】A、茶樹適宜種植的土壤的pH范圍是5.0?5.5,小于7,呈酸性，適宜在弱酸性土壤中種植，故

選項不符合題意；

B、小麥適宜種植的土壤的pH范圍是6.0?7.0,小于7,呈酸性，適宜在弱酸性土壤中種植，故選項不符合

題意；

C、棉花適宜種植的土壤的pH范圍是6.0?6.8,小于7,呈酸性，適宜在弱酸性土壤中種植，故選項不符合

題意；

D、甘草適宜種植的土壤的pH范圍是7.2?8.5,大于7,呈堿性，適宜在弱堿性土壤中種植，故選項符合

題意。

故選D。

10.（2023?山東臨沂?中考真題）某學校興趣小組在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中，測得

土壤樣品呈酸性，其測得結(jié)果可能是（）

A.pH=6B.pH=7C.pH=8D.pH=9

【答案】A

【解析】A、pH=6的土壤顯酸性，符合題意；

B、pH=7的土壤呈中性，不符合題意；

C、pH=8的土壤顯堿性，不符合題意；

D、pH=9的土壤顯堿性，不符合題意。

故選A?

11.（2022?山東淄博?中考真題）生活中常見物質(zhì)的pH如下圖，下列說法正確的是（）

B.潔廁凈與堿液不能混合使用

C.用潤濕的pH試紙測定雨水的pH

D.新鮮牛奶儲存一段時間后味道變酸，pH變大

【答案】B

【解析】A、由圖可知，西紅柿的pH大于檸檬汁，所以西紅柿的酸性比檸檬汁弱，故A錯誤；

B、潔廁凈的pH為卜2,顯酸性，能與堿液發(fā)生中和反應，使除污效果降低，故二者不能混合使用，故B

正確；

C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法是在干燥潔凈的白瓷板或玻璃片上放一小片干燥潔凈的

pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較并讀出pH,不能用潤

濕的pH試紙進行測定，這樣相當于稀釋了待測液，故C錯誤；

D、新鮮牛奶的pH為6~7,呈弱酸性，儲存了一段時間后味道變酸，說明酸性增強，所以pH會變小，故D

錯誤。

故選B。

12.（2022?上海?中考真題）室溫時某中性溶液的pH為（）

A.1B.3C.7D.10

【答案】C

【解析】A、pH為1的溶液顯酸性，不合題意；

B、pH為3的溶液顯酸性，不合題意；

C、pH為7的溶液呈中性，符合題意；

D、pH為10的溶液呈堿性，不合題意。

故選：Co

考點02酸及其性質(zhì)

13.（2024?重慶?中考真題）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說法不正確的是（）

A.兩者的水溶液都能導電B.兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅

C.將水沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋D.打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴

【答案】C

【解析】A.鹽酸、硫酸中都存在自由移動的H+和酸根離子，所以具有較好的導電性，故選項說法正確，不

符合題意；

B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，鹽酸、硫酸中都存在自由移動的H+,都屬于酸，都能使紫色石蕊溶液變

紅，故選項說法正確，不符合題意；

C.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時

地擴散，切不可將水沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飛濺，故選項

說法錯誤，符合題意；

D.因鹽酸易揮發(fā)，則當打開濃鹽酸的瓶蓋，會揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，

呈現(xiàn)白霧，即該白霧為鹽酸小液滴，故選項說法正確，不符合題意；

故選C。

14.（2024?陜西?中考真題）下圖實驗進行一段時間后，觀察到燒杯B內(nèi)溶液已變?yōu)闊o色，則下列有關(guān)說法

正確的是（）

A.燒杯B內(nèi)溶液無色說明溶液呈中性

B.燒杯A內(nèi)溶液的質(zhì)量變大

C.燒杯B內(nèi)溶液顏色的變化是因為氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳

D.上述實驗能說明分子在不停地運動

【答案】D

【解析】A、酚醐遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液無色，所以燒杯B內(nèi)溶液無色，說明溶液呈中性或

酸性，故A說法錯誤；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，則燒杯A內(nèi)會揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液的質(zhì)量變小，故B說法錯誤；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動，運動到B燒杯中，氯化氫分子溶于水形成鹽酸，鹽

酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，則可觀察到燒杯B內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，并不是因為氫氧化鈉

溶液吸收了空氣中的二氧化碳，故C說法錯誤；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動，運動到B燒杯中，氯化氫分子溶于水形成鹽酸，鹽

酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，則可觀察到燒杯B內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，故上述實驗能說明分

子在不停地運動，故D說法正確；

故選：D。

15.（2023?江蘇常州?中考真題）一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示。下列說法正確的是（）

鹽酸（化學純）|

含HC137%

密度LlSg-mL-1

容量500mL

A.可加熱濃縮成98%的濃鹽酸

B.整瓶含有185gHe1溶質(zhì)

C.可加水稀釋成5%的稀鹽酸

D.打開瓶蓋冒出白色煙霧

【答案】C

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此加熱不能濃縮成98%的濃鹽酸，故選項說法不正確；

B、整瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為500mLxl18g/mLx37%=218.3g,故選項說法不正確；

C、由標簽可知，濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%,大于5%,因此加水可稀釋成5%的稀鹽酸，故選項說法

正確；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，而不是白色煙霧，故選項說

法不正確。

故選Co

16.（2023?遼寧阜新?中考真題）將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間（不考慮水分

蒸發(fā)），下列說法中正確的是（）

A.酸性都增強、pH都變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小

C.溶液的質(zhì)量都增加D.溶質(zhì)的質(zhì)量都減小

【答案】B

【解析】濃硫酸由于會吸收水分使溶液溶劑變多，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，酸

性變?nèi)?，pH變大；

濃鹽酸具有揮發(fā)性，會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導致溶質(zhì)的量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)變小，酸性變?nèi)?，pH變大。

故選：B?

17.（2023?吉林?中考真題）用硫酸進行下列實驗，存在錯誤的做法是（）

A.干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑

B.稀釋：將10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水

C.制備：用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣

D.除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹

【答案】B

【解析】A、濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣，可以用作某些物質(zhì)的干燥劑，故選項A正確；

B、將10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入：10gx98%T0%-10g=88g的水，故選

項B錯誤；

C、可以用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣，故選項C正確；

D、可以用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹，故選項D正確；

故選:B。

18.（2023?上海?中考真題）用稀硫酸除鐵銹，反應的化學方程式書寫正確的是（）

A.FeO+H2SO4=FeSO4+H2

B.2FeO+3H2soa=Fe2（SO4）3+3H2O

C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O

【答案】c

【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學式為Fe2O3）,氧化鐵和硫酸發(fā)生復分解反應，相互交換成分，化

合價不變，生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式Fe2O3+3H2sO4=Fe2（SCU）3+3H2O。

故選C。

19.（2023?山東青島?中考真題）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能

區(qū)分兩瓶溶液的是（）

A.紫色石蕊試液B.生銹的鐵釘C.氫氧化鈉溶液D.氯化銀溶液

【答案】D

【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別，不符合題意；

B、生銹的鐵釘表面的氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應，分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，現(xiàn)象相同，不

能鑒別，不符合題意；

C、稀鹽酸、稀硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒

別，不符合題意；

D、氯化鋼溶液與稀鹽酸不反應，與稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，符合

題意；

故選：D。

20.(2022.湖南株洲?中考真題)下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應的是()

A.BaCb溶液B.Cu絲

C.CuO粉末D.Cu(OH)2固體

【答案】B

【解析】A、氯化領(lǐng)能與硫酸反應生成硫酸鋼和鹽酸，不符合題意；

B、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和硫酸不反應，符合題意；

C、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，不符合題意；

D、氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，不符合題意。

故選Bo

21.(2024.山東濱州?中考真題)小海用如圖所示的思維導圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學性質(zhì)。分析下圖并回

答問題：

(1)該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成____色；

(2)鐵銹的主要成分是FeR3,試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：;

(3)為驗證性質(zhì)③，該同學可選擇的物質(zhì)是(填字母序號)；

A.MgB.CO2C.Na2CO3D.Mg(OH)?

(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酉太試液，觀察到無色

溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質(zhì)是(填化學式，不考慮酚獻)。

【答案】(1)紅

(2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

⑶C

(4)NaCl和NaOH

【解析】(1)酸使紫色石蕊變紅色，所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成紅

色；

(2)鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCL+3H2O；

(3)性質(zhì)③，是鹽酸與鹽反應，鎂為金屬單質(zhì)，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為鹽，

且碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；

(4)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酥試液，觀察到無色溶液變

成紅色，說明溶液顯堿性，即稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應物中氫氧化鈉剩余，所以溶液

中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH?

22.(2024?湖南長沙?中考真題)鹽酸(溶質(zhì)為HC1)是重要的化工產(chǎn)品，鹽酸屬于(填“純凈物”或“混

合物”)。鹽酸常用于除鐵銹，但鐵制品不宜在鹽酸中長時間浸泡，這是因為鹽酸會與鐵反應生成氯化亞鐵

(FeCl,)和氫氣，該反應的化學方程式為：。

【答案17昆合物Fe+2HCl=FeCU+H2T

【解析】鹽酸是氯化氫的水溶液，是由氯化氫和水組成的物質(zhì)，屬于混合物。鹽酸會與鐵反應生成氯化亞

鐵(FeCl?)和氫氣，該反應化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2To

23.(2023?遼寧阜新?中考真題)復習酸的化學性質(zhì)時，某同學總結(jié)了鹽酸化學性質(zhì)的思維導圖如下圖所示

(A、B、C、D、E均能與鹽酸發(fā)生反應)。請根據(jù)圖示回答下列問題。

駿堿指示劑.

(1)若C是紅棕色固體，則其化學式為O

(2)若單質(zhì)B是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是o

單質(zhì)B這類物質(zhì)與稀鹽酸發(fā)生反應，需滿足的條件是o

(3)若E為氫氧化鉀溶液，向該溶液中滴加幾滴無色酚酰溶液后，再向其中滴加一定量的稀鹽酸，當觀察

到溶液呈無色時，則所得溶液的溶質(zhì)是-該實驗發(fā)生的化學反應基本反應類型為o

【答案】(1)Fe2O3

(2)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色在金屬活動性順序里，位于氫前面

(3)KC1或KC1和HC1(氯化鉀或氯化鉀和氯化氫)復分解反應

【解析】(1)能和酸反應的物質(zhì)有指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和鹽類物質(zhì)，C是紅棕色固體，則C

是氧化鐵，則其化學式為Fe2O3；

(2)鐵和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵，則可觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠

色；金屬與鹽酸反應，金屬要滿足的條件是在金屬活動性順序里，位于氫前面；

(3)酚醐在中性、酸性溶液中是無色的；氫氧化鉀和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鉀和水，酚醐溶液變成無色時，溶

液可能是中性或酸性，則所得溶液的溶質(zhì)是氯化鉀或氯化鉀和氯化氫；該反應是兩種化合物相互交換成分

生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。

24.(2022?山東煙臺?中考真題)某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質(zhì)，進行了如下實驗(所加稀鹽酸均

過量)。

(1)試管A中觀察到紫色石

(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了(填化學式)，一段時間后有氣泡

產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式。

(3)試管C中發(fā)生反應的化學方程式是。

(4)試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計實驗方案證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)

生了反應，(寫出操作及其現(xiàn)象)。

【答案】(1)紅

(2)FeCl3Fe+2HCl=FeCl?+H2T

(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

(4)取少量試管D中溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成，說明氫氧化鈉發(fā)生了反應(合理

即可)

【解析】(1)稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；

(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故溶液由無色變?yōu)辄S色,故填:FeCb;

一段時間后有氣泡產(chǎn)生，是因為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：

Fe+2HCl=FeCl2+H2T；

(3)試管C中發(fā)生反應為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

(4)證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)生了反應，可設(shè)計實驗證明試管D中氫氧化鈉消失，氫氧化鈉能與

硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，故可取少量試管D中溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，無藍色沉淀生

成，說明氫氧化鈉發(fā)生了反應。

25.(2022?北京?中考真題)如下圖所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀鹽酸，4~6中滴加無色酚麟溶液。

醋酸溶液水NaOH溶液

氧山鐵大盤石巖灰水

(1)1中所得溶液的顏色為。

(2)從2、3中任選一個，寫出發(fā)生反應的化學方程式：。

(3)4、5、6中無明顯現(xiàn)象的是(填序號)。

【答案】(1)黃色

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

(3)4、5/5、4

【解析】(1)1中放的是氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，故1中所得溶液的

顏色為：黃色；

(2)2中的大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；3中的石灰水溶

質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式分別為：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;

(3)酚酷試液遇堿性溶液會變紅，遇酸性或中性溶液不變色，醋酸顯酸性不能是酚酷變色，水顯中性不能

是酚酥變色，氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚醐變紅，故4、5、6中無明顯現(xiàn)象的是：4、5o

考點3堿及其性質(zhì)

26.(2024甘肅蘭州.中考真題)為測定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，興趣小組同學取一定量的樣品配制成溶

液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定CO2的含量，如圖所示，下列結(jié)論中不

正確的是()

A,氫氧化鈉固體已變質(zhì)B.

C.100sD.時溶液中的溶質(zhì)只有一種

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉變質(zhì)實際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反

應生成氯化鈉、二氧化碳和水；由圖可知，二氧化碳的體積分數(shù)逐漸增大，說明有二氧化碳氣體生成，則

氫氧化鈉固體已變質(zhì)，說法正確，不符合題意；

B、由圖可知，0-50s時段二氧化碳的體積分數(shù)為0,說明此時發(fā)生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化

鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，稀鹽酸屬于酸，酸與堿的反應是中和反應，說法正確，不符合題意；

C、由圖可知，100s時二氧化碳的體積分數(shù)還在增加，說明碳酸鈉與稀鹽酸的反應正在進行中，則此時溶液

中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此100s時溶液的pH>7,說法正確，不符合題意；

D、由圖可知，200s前二氧化碳的體積分數(shù)達到最大且不再變化，說明碳酸鈉完全反應，由于加入的稀鹽酸

是過量的，所以此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，說法錯誤，符合題意。

故選：D。

27.（2023?上海?中考真題）有關(guān)氫氧化鈣的說法，正確的是（）

A.組成中含原子團B.易溶于水C.為藍色固體D.屬于氧化物

【答案】A

【解析】A.氫氧化鈣由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，組成中含原子團，正確；

B.氫氧化鈣微溶于水，錯誤；

C.氫氧化鈣是白色固體，錯誤；

D.氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氫氧化鈣含有三種元素，不屬于氧化物，

而屬于堿，錯誤。

故選：Ao

28.（2023?廣東深圳?中考真題）有關(guān)NaOH說法錯誤的是（）

A.NaOH固體溶解時放出熱量B.NaOH包裝箱上張貼的標識是

X/

C.NaOH是所有氣體的干燥劑D.NaOH應密封保存

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，故A說法正確；

B、氫氧化鈉具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故B說法正確；

C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性，

不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說法錯誤；

D、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應該密封保存，故D說法正確；

故選C。

29.（2022?內(nèi)蒙古呼和浩特?中考真題）小組同學用壓強傳感器研究蒸館水或NaOH溶液吸收CCh的效果。

注射器內(nèi)各裝有等體積的液體，同時等速度注入各自錐形瓶中，一段時間后，同時振蕩錐形瓶。下列說法

不正確的是（）

A.曲線1表示注入蒸儲水后裝置內(nèi)的壓強變化

B.O-ti段壓強變化的主要原因是注入液體后氣體被壓縮

C.tl?t2段壓強變化的主要原因是振蕩錐形瓶，使反應進行更充分

D.對比曲線1和曲線2,可說明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸儲水吸收CO2的效果好

【答案】C

【解析】A、1體積的水只能溶解1體積的二氧化碳，而氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，t3時，

曲線1的壓強幾乎沒變，曲線2變化很大，則說明曲線1表示注入蒸儲水后裝置內(nèi)的壓強變化，該選項說

法正確;

B、0?h段兩個曲線的壓強均增大，是因為短時間內(nèi)注入液體后氣體被壓縮，該選項說法正確；

C、由圖可知，t2?t3段壓強變化更快，則說明該階段振蕩錐形瓶，使反應進行更充分，該選項說法不正確;

D、對比曲線1和曲線2,可知氫氧化鈉吸收的二氧化碳更多，效果更好，該選項說法正確。

故選Co

30.(2022.山東青島?中考真題)實驗探究是獲取證據(jù)的重要途徑?！皳P帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化領(lǐng)

(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學性質(zhì)相似，為了驗證氫氧化鋼的某些化學性質(zhì)，他們設(shè)計下圖所示實驗。其

中不能達到實驗目的的是()

2~3滴

一酚酰試液

I

一5%的

身Ba(OH)2溶液

①

A.實驗①驗證氫氧化鋼溶液顯堿性

B.實驗②驗證氫氧化鋼能與酸反應

C.實驗③驗證氫氧化鋼能與某些鹽反應

D.實驗④驗證氫氧化鋼能與某些非金屬氧化物反應

【答案】B

【解析】A、實驗①中將無色酚醐滴加到氫氧化鋼溶液中，可觀察到溶液變成紅色，能說明氫氧化鋼溶液顯

堿性，故選項能達到實驗目的；

B、實驗②中將稀鹽酸滴加到氫氧化鋼溶液中，無明顯現(xiàn)象，故選項不能達到實驗目的；

C、實驗③中將硫酸鈉溶液滴加到氫氧化/溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化領(lǐng)能與某些鹽反應，

故選項能達到實驗目的；

D、實驗④中將二氧化碳通入氫氧化鋼溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋼能與某些非金屬氧化

物反應，故選項能達到實驗目的。

故選B。

31.(2024?四川達州?中考真題)九年級同學在化學實驗操作訓練中，進行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒

別實驗。為進一步探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，做了以下實驗：

(1)A試管中的現(xiàn)象是—o

為探究B試管中反應后溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了以下探究。

【猜想與假設(shè)】

(2)猜想一:Na2so4

猜想二：Na2SO4>H2SO4

猜想三：O

無色酚

:一歆試液：一稀硫酸

圖1

【設(shè)計并進行實驗】

(3)完成并記錄以下實驗:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量B試管中反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立

②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液___________O猜想一不成立，猜想三成立

為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應過程中pH的變化，甲、乙兩組同學按圖2所示裝置進行實驗，測定出溶

液pH變化如圖3所示。

(4)甲組實驗pH變化對應的曲線是(填“I”或“II")。若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象

是.O

(5)氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是(用化學方程式表示)；向部分變質(zhì)的氫氧化

鈉溶液中加入適量—溶液可除去雜質(zhì)。

【答案】(1)溶液變紅

(2)Na2so4、NaOH

(3)產(chǎn)生白色沉淀

(4)II溶液變紅

(5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈣(合理即可)

【解析】(1)A試管中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酥試液變紅，故現(xiàn)象是：溶液變紅；

(2)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應，則溶質(zhì)為硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，則

溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果硫酸過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：Na2so4、NaOH；

(3)②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硝酸

鈉，故產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，說明猜想三成立；

(4)不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸與相同的氫氧化鈉溶液反應，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，恰好完全反應，

即pH=7時，消耗稀硫酸的體積越小，故甲組實驗pH變化對應的曲線是H；

M點pH<7,溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；

(5)氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，

該反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O；

氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液

可除去雜質(zhì)。

32.(2024?黑龍江牡丹江?中考真題)興趣小組對一瓶久置的NaOH固體的變質(zhì)情況進行了實驗探究。

【提出問題】NaOH變質(zhì)了嗎？

【作出猜想】①沒有變質(zhì)②已經(jīng)變質(zhì)

(1)請用化學方程式表示NaOH能變質(zhì)的原因____。

任務一定性實驗探究該NaOH固體是否變質(zhì)

【實驗活動1]

(2)興趣小組設(shè)計方案進行如下實驗

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

猜想②成立

取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸—

依據(jù)是_____(用化學方程式表示)

【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該NaOH固體變質(zhì)程度。

任務二定量實驗探究該NaOH固體變質(zhì)程度

【實驗活動2】

(3)興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗分別向左右容器內(nèi)加入下溫度升高值/溶液

實驗裝置

序號列物質(zhì)℃PH

1l.OgNaOH固體31.5213.69

溫度傳感器pH傳感器

agNa2co3固體a的數(shù)值

/土210.0311.92

■為_____

10mL水49mL水

31.0g該NaOH固體樣品15.71m

【實驗結(jié)論】

(4)小組同學分析溫度升高值數(shù)據(jù)，確定該NaOH固體變質(zhì)程度是,請推測m的取值范圍是,

任務三計算該NaOH固體的變質(zhì)率

【實驗活動3】實驗步驟：稱量1.0g該NaOH固體樣品于小燒杯中備用：量取10.0mL12%的稀鹽酸：用電

子秤稱量反應前儀器和藥品的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)：將稀鹽酸加入小燒杯內(nèi)，待完全反應，再次稱量儀器和反

應后溶液的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。

反應前質(zhì)量/g反應后質(zhì)量/g質(zhì)量差/g

105.32105.020.30

(5)興趣小組結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，計算出該NaOH固體的變質(zhì)率為(結(jié)果保留至1%)。

溫馨提示：變質(zhì)率=(已經(jīng)變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量/未變質(zhì)前NaOH的總質(zhì)量)xlOO%

【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。

【拓展延伸】

(6)生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH,包裝標簽上應注明的注意事項是(寫

一條)。

［答案］(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)產(chǎn)生氣泡Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

(3)1.0/1

(4)部分變質(zhì)H.92Vm<13.69

(5)66%

(6)密封保存

【解析】(1)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，該反應的化學方程式為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(2)碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說明含碳酸鈉，說明氫氧化鈉已經(jīng)變

質(zhì)，該反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T;

(3)該實驗的目的是探究氫氧化鈉固體變質(zhì)程度，根據(jù)控制變量法，加入物質(zhì)的種類不同，其它因素相同，

故加入碳酸鈉固體的質(zhì)量也應是1.0g,即a的數(shù)值為1.0；

(4)由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下，該氫氧化鈉固體樣品的溫度升高值介于氫氧化鈉固體和碳酸鈉固體之

間，說明該NaOH固體變質(zhì)程度是部分變質(zhì)；

該氫氧化鈉固體部分變質(zhì)，即該氫氧化鈉固體樣品中含氫氧化鈉和碳酸鈉，故其溶液的pH值應介于實驗1

和實驗2之間，即m的取值范圍是：11.92<m<13.69；

(5)反應前后的質(zhì)量差為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為0.30g

解：設(shè)該氫氧化鈉固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10644

x0.30g

106_x

啟

14~0.30g0.72g

設(shè)該樣品中變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

80106

y0.72g

80_y

y-0.54g

106-0.72g

故該NaOH固體的變質(zhì)率為:-----------------------x100%b66%

0.54g+1.0-0.72g

答：該NaOH固體的變質(zhì)率為66%；

(6)生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH,氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，故

包裝標簽上應注明的注意事項是：密封保存。

33.(2023?青海?中考真題)固體氫氧化鈉暴露在空氣中，容易吸收而潮解，并與空氣中的二氧化碳

反應而變質(zhì)，寫出反應的化學方程式：。因此，氫氧化鈉必須保存。

【答案】水分(合理表述即可)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O密封(合理表述即可)

【解析】固體氫氧化鈉暴露在空氣中，容易吸收空氣中的水分而潮解，并與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)；

氫氧化鈉變質(zhì)是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

氫氧化鈉易潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應，因此，氫氧化鈉必須密封保存。

34.(2023?山西?中考真題)以典型物質(zhì)為核心，進行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J識物質(zhì)性質(zhì)及應用

的有效途徑小明同學在小組合作學習過程中，對氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進行了如下梳理聯(lián)

系實際，解決問題：

(1)氫氧化鈉在生活中可用來。

(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為o

(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是o

(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是。

(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式為0

【答案】(1)去除油污(合理即可)

(2)放熱

(3)有強腐蝕性

(4)用pH試紙檢測

(5)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

【解析】(1)氫氧化鈉可以與油脂發(fā)生反應，所以氫氧化鈉在生活中可用來去除油污(合理即可)；

(2)氫氧化鈉溶于水放出熱量，所以氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為放熱；

(3)氫氧化鈉屬于堿，具有強腐蝕性，所以使用氫氧化鈉必須十分小心；

(4)檢驗溶液的酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙檢測，故檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法

是使用pH試紙檢測；

(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應的

化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4o

35.(2023?江蘇宿遷?中考真題)學習小組在老師的指導下對氫氧化鈉、氧氧化鈣的性質(zhì)進行探究。

I.探究NaOH的性質(zhì)：同學們設(shè)計如圖所示實驗。

酚酸?MgCl2

試液溶液CuSO4

I溶液

NaOHNaOHNaOHh

溶液一溶液一溶液比

實驗一實驗二實驗三實驗四

(1)實驗一中酚醐試液變紅，說明NaOH溶液顯_____性。

(2)實驗二、實驗三驗證了NaOH能與某些____發(fā)生反應(填物質(zhì)類別)。寫出實驗三中發(fā)生反應的化學

方程式：O

(3)實驗四中滴入NaOH濃溶液后觀察到的現(xiàn)象是。

II.探究Ca(OH)2的性質(zhì)：甲、乙兩位同學分別取IgCa(OH),固體于試管中，各加入3mL水，充分振蕩,

均得到懸濁液。

(4)甲同學將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉

淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為=

(5)如下圖所示，乙同學向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚麟試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，

上層清液呈紅色，然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o色，該過程中發(fā)生反應的實質(zhì)是；

再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因_____。

滴入2滴酚逐滴加入

酸試液稀鹽酸振蕩、靜置

振蕩、靜置三一紅色三.無色二-紅色

熱~固體汰固體

懸濁液浦-固體

【答案】(1)堿

(2)鹽2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+NazSC^

(3)氣球變大

(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

(5)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶解，試管中上層清液又呈堿性，

使溶液變紅

【解析】(1)無色酚酥試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中不變色，故實驗一中酚醐試液變紅，

說明NaOH溶液顯堿性；

(2)實驗二中，氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，實驗三中硫酸銅是由銅離子和硫酸根

離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故實驗二、實驗三驗證了NaOH能與某些鹽發(fā)生反應；

實驗三中發(fā)生反應為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4；

(3)實驗四中滴入NaOH濃溶液后，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置內(nèi)氣體減少，壓強

減小，故現(xiàn)象是：氣球變大；

(4)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

(5)該過程中發(fā)生反應為氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水

分子；

將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是：溶液中的氫氧化鈣反應后，未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)

溶解，試管中上層清液又呈堿性，使溶液變紅。

36.(2022?湖北十堰?中考真題)某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：

CuSC)4溶液稀鹽酸

國NaOH國

皆溶液明

④⑤

圖1圖2圖3

【實驗探究一】

I、向滴加有酚麟的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸(如圖1所示)，邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液

的pH=2?

II、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試

管③中加入2mL稀鹽酸(如圖2所示)。振蕩并觀察現(xiàn)象。

IIL向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其

中滴加幾滴稀鹽酸(如圖3所示)，試管⑤中無明顯現(xiàn)象。

(1)實驗I中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是。試管①最終溶液中含有

的溶質(zhì)有(酚醐除外)o

(2)實驗n中用水作對照實驗，其目的是o

(3)試管④中發(fā)生反應的化學方程式是o

【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發(fā)生反應”的結(jié)論。乙同學認

為甲同學的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。

【實驗探究二】取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。

(4)實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有o

【結(jié)論】鹽酸能與Cu(OH)2發(fā)生反應。

【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有o

【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色氯化鈉和氯化氫證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2^+Na2SO4溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉

淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子

【解析】【實驗探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚麟試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽

酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色

變?yōu)闊o色；因為測得試管①中最終溶液的pH=2,說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚

歌除外）有反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫。（2）實驗n中用水作對照實驗，其目的是證明氫氧化鈣是

與鹽酸反應了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CuSC）4=Cu（OH）2J+Na2SO4;

【實驗探究二】（4）因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應后的溶液的酸性溶

液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應后的溶液，

鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變成紅色，

然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色。

【交流反思】氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=