2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：酸和堿、ph的測定(重點、難點)

考向19酸和堿.pH的測定

例1.（2021?湖南邵陽）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）

A.對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用

B.其水溶液能使石蕊溶液變紅

C.能去除油污，可作爐具清潔劑

D.易溶于水，溶解時放出熱量

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈉具有腐蝕性，對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，故選項說法正確。B.紫色石蕊

溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，氫氧化鈉溶液顯堿性，水溶液能使石蕊溶液變藍(lán),

故選項說法錯誤。C.氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，能去除油污，可做爐具清潔劑，故選項說法正

確D.氫氧化鈉易溶于水，溶于水時放出大量的熱，故選項說法正確。故選B。

例2.（2021?江蘇南京市?中考真題）某同學(xué)想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH,下列做法能達(dá)

到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用干燥的pH試紙測定白醋的pH

B.用干燥的pH試紙測定二氧化碳?xì)怏w的pH

C.用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH

D.用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH

【答案】A

【解析】A.測定白醋的pH:可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH試紙上，觀

察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，符合題意；B.二氧化碳是氣體，無法用干燥的pH

試紙測定二氧化碳?xì)怏w的pH,不符合題意；C.濃硫酸具有脫水性，會使試紙變黑，無法用

干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH,不符合題意；D.用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫

氧化鈉溶液的pH,會稀釋氫氧化鈉，使測定結(jié)果偏小，不符合題意。故選A。

例3.（2021?浙江寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

蒸儲水

洗手液a洗手液d

012345t678f91011121314

洗手液b洗手液c

A.洗手液a用蒸儲水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

【答案】A

【解析】A.從圖中可知，洗手液a的pH在3~4之間，pH小于7,呈酸性，用蒸儲水稀釋

后酸性減弱，pH增大，選項A錯誤；B.溶液的pH越小，酸性越強(qiáng)。洗手液b的pH在5~

6之間，洗手液a的pH在3~4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b

的酸性比a弱，選項B正確；C.洗手液c的pH在8~9之間，pH>7,呈堿性，能使紫色石

蕊試液變藍(lán)色，選項C正確；D.洗手液d的pH在12~13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，

洗手液d和a混合時，如果洗手液a中的酸性物質(zhì)和洗手液d中的堿性物質(zhì)恰好完全反應(yīng),

混合液的pH可能等于7,如果洗手液a中的酸性物質(zhì)剩余則混合液的pH就小于7，如果洗

手液d中的堿性物質(zhì)剩余則混合液的pH就大于7,選項D正確。故選A。

例4.（2021?江蘇連云港）常溫下,通過下列實驗探究Ca（OH）2的性質(zhì)：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管

底部有粉末，溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚猷溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底

部粉末無明顯變化。

步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一只試管中

加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是

A.步驟一說明常溫下Ca(0H)2不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為Ca(0H)2在水溶液中解離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca(OH”固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2。

【答案】D

【解析】A.向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，

試管底部有粉末，溶液呈無色不能說明Ca(0H)2不溶于水，有可能氫氧化鈣溶解度小，加的

水少，溶解的少，A錯誤。B.溶液由無色變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，步驟二中溶液變紅是

因為Ca(OH)2在水溶液中解離出OH,B錯誤。C.消失的Ca(OH”固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈣和水，C錯誤。D.溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失，是因為Ca(OH)2固體和

稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2O,D正確。故選Do

例5.(2021?山東濰坊)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同

學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)(其中A.B表示反應(yīng)物，C表示生成物1

圖1

請完成下列問題：

(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結(jié)果會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”X

(2)圖］中①的現(xiàn)象是_____o

(3)世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血

紅素的(填“Fe2+”或“Fe3+”),該反應(yīng)的原理是利用了酸的(填序號“②”“③”“④”

或，，⑤，，)化學(xué)性質(zhì)。

(4)小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是

+

(用符號表示)，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為H+OH=H20。依此類推當(dāng)圖1中③

是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為.

(5)圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有______(用符號表示\

【答案】偏大溶液變紅Fe?+②Na+、SO；Ag++Cl~AgClI

+

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OH

【解析】(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,鹽酸被稀釋，酸性減弱，故結(jié)果會偏大；

(2)紫色石蕊試液遇酸變紅，故圖1中①的現(xiàn)象是溶液變紅；(3)使用鐵鍋炒菜時，放點

食醋，鐵能與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，故可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的Fe2+;該反應(yīng)

是利用了酸能與活潑金屬反應(yīng)，故利用了②的化學(xué)性質(zhì)；(4)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸鈉和水，不發(fā)生變化的微粒是：Na+、SO；;

當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，微觀

實質(zhì)是Ag++Cr=AgC/J；(5)圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化

鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(6)鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶

液中都含有H+。

例6.(2021?浙江紹興)取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反

應(yīng)。為探究反應(yīng)后所得溶液X的成分，興趣小組進(jìn)行了如下實驗(所加試劑均足量)：

(1)過濾中玻璃棒的作用是.

(2)產(chǎn)生的無色氣體是_____.

(3)溶液X的溶質(zhì)是_____。

(4)計算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量_____。

【答案］弓|流CO2NaOH、Na2cCh.Na2sO47.02g

【解析】(1)過濾中，玻璃棒的作用是：引流；(2)向溶液X中加入氯化鋼，得到固體甲，

固體甲一定含氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋼，可能含碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成的碳酸

鋼，加入稀硝酸，產(chǎn)生無色氣體，說明含碳酸鋼，碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸鋼、二氧

化碳和水，故無色氣體是CO2；說明溶液X中一定含碳酸鈉；(3)氫氧化鈉一定與稀硫酸

反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，故溶液X中一定含硫酸鈉，由(2)可知，溶液X中含碳酸鈉，向

溶液X中加入足量氯化鋼,能將碳酸鈉除盡，然后向濾液A中加入無色酚配試液，溶液變

紅，說明含氫氧化鈉，故溶液X的溶質(zhì)為：NaOH、Na2cChNa2sO4；

(4)解：設(shè)硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x

BaCl2+Na2sO4=BaSO4J+2NaCl

233117

4.66gx

2334.66g

—=--x=2.34g

117x

設(shè)碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

BaCl,+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

197117

12.54g-4.66gy

~~='8g_y=4.68go氯化鈉的質(zhì)量為2.34g+4.68g=7.02g

1.酸堿指示劑

定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。

常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酗溶液。

某些植物的花瓣或果實（如牽?；?、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅,遇堿溶液（含0H的溶液）變型,在中性溶

液中呈紫色。

無色酚酥溶液遇酸溶液丕變魚,在中性溶液中不變色,遇堿溶液變紅。

并非所有的鹽溶液都是生性的。

水溶液呈堿性的鹽：纏堿、小蘇打等。

水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。

2.酸的定義和分類

酸：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。

由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。

酸J含氧酸（命名"某酸'）H2s。4（硫酸）、H2c03（碳酸\HN03（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）

攵1無氧酸（命名"氫臬酸"）HC1（鹽酸，學(xué)名氨氨酸1HF（氯氟酸1H,S（氫硫酸）……

特殊的有機(jī)酸：CH.COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易挨發(fā)

++2

酸的解離:HC1=H+CF,H2SO4=2H+SO4'

3.常見的酸

鹽酸（氫氯酸）硫酸

化學(xué)

HC1H2SO4

式

SO2+H2OH2s。3,2H2SO3+O2=2H2SO4

形成H2+Ch=^=2HCl

（酸雨形成的原理）

（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體

狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味

（稀硫酸）無色液體

①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）

特點濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性

②濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）

③濃硫酸溶于水時會放出大量熱

重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、

重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、

火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和

用途制藥

金屬除銹等

人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化

在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑

敞口

放置質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)

質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸水性）

的變性）

化

①濃硫酸的稀釋才巴濃硫酸沿器壁慢慢

①工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有

注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加

Fe3+,可用蒸儲法提純。

快溶解、散熱工

注意②打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出

②如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密

事項現(xiàn),是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易

度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出

溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸

的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴

氣形成了鹽酸的小液滴。

向四周飛濺，導(dǎo)致危險。

?濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常

叫做脫水作用。

?鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。

?硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。

濃硫酸的稀釋操作

3.酸的化學(xué)崛

酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能解離出H+,有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為能電離出的

酸根離子不同。

（1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。

（2）酸+活潑金屬一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

a）這里不包括濃硫酸和硝酸。

b）示例：Fe+2HCl=FeCb+H2T和Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色\

（3）酸+金屬氧化物T鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

a）金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復(fù)分

解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。

示例1:Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

［現(xiàn)象］鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色X

b）示例2:CUO+2HC1=CUC12+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

［現(xiàn)象］黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（C/+的鹽溶液呈藍(lán)色）

（4）酸+堿-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）

（酸+鹽-新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

a）反應(yīng)發(fā)生的條件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。

b）碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t

c）除硫酸鋼以外的鋼鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCb+H2sO4=BaSCUl+2HC1（注意：HC1是稀鹽

酸，不寫T）

d）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCH

4.堿的定義和分類

堿：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是OH的化合物。

四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是

fNH3-H2O（氨水）

四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀INaOH（氫氧化鈉\Ca（OH）（氫氧化鈣\

堿（_—2

金屬的氫氧化物＜Ba（OHX（氫氧化領(lǐng)）

I（"氫氧化某"）

‘白色沉淀：Mg（OH）2（氫氧化鎂）、A1（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2（氫氧化

弱堿j鋅\Mn（OH）2（氫氧化鎰）……

,右缶：宣；中-林岳：宣；中IW室\4T羽岳：可：中口3cm/=6/^￡生\

氨氣溶于水形成的液體。

?在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀,氫氧化鐵是紅褐色沉淀。

+

?氨水的電離是NH3.H2O=NH4+OH-,所以氨水也是堿。

?鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca（OH）2

5.常見的堿

氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）

化學(xué)

NaOHCa(OH)

式2

工業(yè)制CaCO3=i^CaO+CO2Tr

NaCO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCOi

法23

CaO+H2O=Ca(OH)2

狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

腐蝕

強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性

性

極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。

特點微溶于水，溶于水時放熱不明顯。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等

行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、

用途似）。配制波爾多液

氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油在實驗室中可以證明二氧化碳。

污。

?酸、堿包括其溶液都要密封。

?澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

?氫氧化鈉必須密封有兩個原因：①吸水性；

②能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo

5.堿的化學(xué)性質(zhì)

堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH、

堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酰

溶液變紅。

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

（1）堿+非金屬氧化物一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

a）反應(yīng)發(fā)生的條件：①堿是四大強(qiáng)堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、

三氧化硫。

b）根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學(xué)方程式，但必須掌握的四個化學(xué)方程式是：

c）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

d)2NaOH+SCh=Na2sO3+H2O

e)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

f)Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H20(檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”)

(2)堿+酸-鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))

在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。

(3)堿+鹽-新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))

g)反應(yīng)發(fā)生的條件：①反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物

質(zhì))；②新堿是氨水；③若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。

h)鎮(zhèn)鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。

i)新堿是沉淀：

j)藍(lán)色沉淀一2NaOH+CuSO4=Na2sC)4+Cu(OH)2j

k)紅褐色沉淀-3NaOH+FeCb=3NaCl+Fe(OH)31

1)白色沉淀-2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2(

m)新鹽是沉淀：

n)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4；+2NaOH

o)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH

p)藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4i+Cu(OH)2；

q)紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4i+2Fe(OHR

r)波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2j,

6.酸堿度

溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：

紅橙黃綠紫

I

<----------------------------------------------------------------1----------------------------------------------------------------->

0酸性增強(qiáng)(由H+控制酸性)7堿性增強(qiáng)(由OH才空制堿性)

14

(1)酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,堿性溶液的pH>7。

(2)H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH

越大。

溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應(yīng)改變。

（3）一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？

物理方法：加水稀釋。

化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因為pH小于5.6,溶液呈酸性,

所以要考慮酸的通性1

?加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7,但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。

?測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。

?pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴

到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

?使用pH試紙時的注意事項：

■不能把pH試紙浸在待測液體中。

■pH試紙不能用水潤濕。

■pH試紙測出的pH值是整數(shù)。

但典底與

1.（2021?青海中考真題）下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（

A.銅B.氧化銅

C.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉

【答案】A

【解析】A.在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項正確；

B.氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項錯誤；C.氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈣和水，故選項錯誤；D.碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項錯

誤。故選：Ao

2.（2021?廣西中考真題）測定某溶液的pH,可用下列哪種儀器取該溶液滴到pH試紙上

A.膠頭滴管B.集氣瓶

C.試管D.藥匙

【答案】A

【解析】測定溶液的pH值，可用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液點在pH試紙上，觀察顏

色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。故選A。

3.（2021?福建中考真題）稀釋濃硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實驗的下列操作，正確的是（)

A.稀釋濃硫酸B.測稀硫酸的pH

6

C.傾倒稀硫酸D.滴加稀硫酸

【答案】D

【解析】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以

使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤；B.用pH試紙測定未

知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取

少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測

液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；C.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)

簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤；D.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意

膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染

膠頭滴管，圖中所示操作正確。故選D。

4.（2021?廣東中考真題）小明在探究稀硫酸性質(zhì)時，下列說法正確的是（）

A.稀H2SO4與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍(lán)

B.若能與X反應(yīng)制取氏，則X是Cu

C.和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成

D.若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】A.紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)，說法錯誤；B.稀硫酸與X反應(yīng)制

取氫氣，實驗室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成硫酸鋅和氫氣，則X是鋅，說法錯誤；

C.硫酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，說法正確；D.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和

反應(yīng)，若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y是堿，不一定是氫氧化鈉，說法錯誤；故選C。

5.（2021?北京中考真題）下列物質(zhì)能除鐵銹的是（）

A.鹽酸B.植物油

C.NaOH溶液D.食鹽水

【答案】A

【解析】A.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以用稀鹽

酸除銹，此選項正確；B.涂抹食用油可以在金屬表面形成一層膜以達(dá)到防銹目的，食用油能

防銹，但不能用于除鐵銹，此選項錯誤；C.NaOH溶液不能與氧化鐵反應(yīng)，不能用來除銹，

此選項錯誤；D.食鹽水是氯化鈉溶液，因氧化鐵不與食鹽水反應(yīng)，則不能除去鐵銹，此選項

錯誤。故選A。

6.（2021?北京中考真題）用下圖裝置研究酸、堿的性質(zhì)。

澄清石灰水稀鹽酸

（1）向1中滴加Na2cCh溶液，觀察到的現(xiàn)象是.

（2）向2.3中滴加無色酚酥溶液，溶液變紅的是______（填序號）；再向3中滴加NaOH溶

液，NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

【答案】（1）澄清石灰水變渾濁（2）2NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】（1）氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，故

填：澄清石灰水變渾濁。（2）酚酰遇堿變紅，向2.3中滴加無色酚猷溶液，溶液變紅的是2;

再向3中滴加NaOH溶液，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+H2O,故填:2;NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

i.下列說法中正確的是（）

A.石蕊溶液使石灰水變藍(lán)色

B.堿都能使酸堿指示劑變色

C.酸、堿使指示劑變色屬于酸、堿的物理性質(zhì)

D.用酚酉太溶液不能鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液

【答案】D

【解析】A.變色的是指示劑，不是酸、堿，A錯誤；B.堿在溶液中能解離出OH-,可以使指

示劑變色，但某些堿（如氫氧化銅）不能解離出0H-,不能使指示劑變色，B錯誤C.酸、

堿能與指示劑反應(yīng)，使之變色，I是酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，C錯誤；D.酚猷溶液遇堿性溶液變

紅色，遇酸性溶液和中性溶液不變色，所以用酚酥溶液無法鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，D正

確。故選D。

2.某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是（)

A.該物質(zhì)不可能是氫氧化銅

B.該物質(zhì)一定是燒堿的水溶液

C.可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測其pH

D.向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH不一定變小

【答案】A

【解析】A.氫氧化銅不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊變藍(lán)，故A正確；B.燒堿的水溶液,

可以使紫色石蕊變藍(lán)，但是不一定是燒堿的水溶液，還有別的可能，如澄清石灰水，故B

錯誤；C.測定pH,需要將玻璃棒蘸取待測液，然后在pH試紙上測定，故C錯誤；D.向該

物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小，故D錯誤。故選Ao

3.（2021?江蘇?南通市北城中學(xué)二模）如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤

的是（）

紅色溶液

▲

a

萼~d35

溶液、一溶液

C

▼

淺綠色溶液

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)

C.若X是稀疏酸，b可能是氧化物

D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)

【答案】B

【解析】A.紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液，正確；

B.硫酸亞鐵溶液是淺綠色，若X是稀鹽酸,c可能是鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，

鐵屬于金屬單質(zhì)，錯誤；C.硫酸鐵溶液是淺綠色，若X是稀硫酸，b可能是氧化鐵，氧化鐵

與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，氧化鐵鐵屬于金屬氧化物，正確；D.含銅離子的溶液為藍(lán)色,

銅活動性較弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)銅，正確。故選B。

4.（2021哈爾濱第六十九中學(xué)一模）下列對實驗現(xiàn)象和結(jié)論的描述都正確的是（）

A.打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性

B.二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性

C.滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性

D.濃硫酸放入水中稀釋放熱，說明濃硫酸與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸小液滴，產(chǎn)生大量白霧，不

符合題意；B.二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳

酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，不能說明二氧化碳具有酸性，不符合題意；C.

滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，符合題意；

D.濃硫酸放入水中稀釋放熱，是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。故選C。

5.（2021寧波市江北外國語學(xué)校二模）不能說明硫酸具有酸的通性的反應(yīng)是（）

A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2tB.BaCb+H2sC）4=BaSC）41+2HCl

C.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OD.2NaOH+H2sCU=Na2so4+2H2O

【答案】B

【解析】A.鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫

氣，能說明硫酸具有酸的通性，不符合題意。B.氯化鋼能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽

酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋼溶液反應(yīng)，不能說明硫酸具有酸的通性，符合題意。C.

氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，其它酸也能與金屬氧化鎂反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫

酸具有酸的通性，不符合題意。D.氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其它酸也能與堿

反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，不符合題意。故選Bo

1.（2021?吉林中考真題）某化學(xué)興趣小組繪制堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計實驗如下：

同學(xué)們選取四種堿來驗證堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計實驗如下：

酚酎溶'液稀鹽酸Na2c溶液

C02

澄清石灰7M警”)

目固體

實險一實蛤二實險三實蛤四

(1)實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)開____色；

(2)實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與_____反應(yīng)；

(3)實驗三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)實驗四產(chǎn)生白色沉淀，對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，并對濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，

經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯______(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)；

(提出問題濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了猜想

和實驗探究。

(猜想與假設(shè))猜想一：溶質(zhì)只有NaOH;

猜想二：溶質(zhì)為NaOH和;

猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

a.取少量濾液于試管中，加入由a,b兩個實驗的現(xiàn)象，

無明顯現(xiàn)象

過量稀鹽酸得出猜想一正確

b.另取少量濾液于試管中，力口

入過量碳酸鈉溶液

（實驗探究）

（反思與評價）

I、同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)

論，該試劑為;

II、實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。

【答案】（1）紅（2）某些非金屬氧化物（3）3HC1+A1（OH）3=A1C13+3H2O

（4）堿性（猜想與假設(shè)）Na2cCh無明顯現(xiàn)象（反思與評價）稀硫酸

【解析】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚猷試液變紅，故實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：

溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）實驗二澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生

成碳酸鈣和水，二氧化碳是由C.0元素組成的化合物，屬于氧化物，故驗證了上述知識網(wǎng)

絡(luò)圖中堿能夠與某些非金屬氧化物反應(yīng)；（3）實驗三發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成

氯化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3HC1+A1（OH）=A1C13+3H2O;（4）氫氧化鋼和

碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氫氧化鈉，濾液中一定含氫氧化鈉，一定顯堿性；猜想與假設(shè)：氫

氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氫氧化鈉，如果氫氧化鋼和碳酸鈉完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氫

氧化鈉，如果氫氧化鋼過量，則溶質(zhì)為氫氧化鋼、氫氧化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為碳

酸鈉、氫氧化鈉，故猜想二：溶質(zhì)為NaOH和Na2c03；實驗結(jié)論為猜想一正確，故溶質(zhì)為

氫氧化鈉，A.取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉，因為

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡；B另取少量濾液于試管中，加

入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀,故實驗現(xiàn)象為：無明顯

現(xiàn)象，說明不含氫氧化鋼；反思與評價：I、可加入稀硫酸，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鋼能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，如果無明顯現(xiàn)象，說明不

含碳酸鈉和氫氧化鋼，可得出猜想一正確。

2.（2020?江蘇常州?中考真題）如圖中所有物質(zhì)的類別均不同，連線兩端的物質(zhì)常溫下均能

反應(yīng)。下列說法正確的是

石蕊

A.X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸B.X和Z可以是AI2O3和CaCl2

C.Y和Z可以是Na2cCh和Ca(OH)2D.X和Y可以是NaCl和NaOH

【答案】c

【解析】A.根據(jù)題意，圖中所有物質(zhì)的類別均不同，圖中已經(jīng)有鹽酸，則Z不能是酸，根

據(jù)分析，Z應(yīng)當(dāng)是堿，則X不能是堿，故A錯誤；B.CaCh不能與CO2發(fā)生反應(yīng)，則Z不可

以是CaCL,故B錯誤;

C.如果Y是Na2cCh,Z是Ca(OH)2,Na2cO3可以與HC1發(fā)生反應(yīng)，也可以與Ca(OH)

2發(fā)生反應(yīng)，而Ca(OH)2可以與C02發(fā)生反應(yīng)，且符合Y是鹽、Z是堿的要求，故C正

確；D.NaCl不能與HC1發(fā)生反應(yīng)，則X不能是NaCl,故D錯誤。故選Co

3.(2020?遼寧葫蘆島?中考真題)某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，關(guān)于該物質(zhì)的下列說

法中正確的是()

A.該物質(zhì)可能是氫氧化銅

B.該物質(zhì)一定是純堿的水溶液

C.可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測其pH

D.向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小

【答案】D

【解析】A.氫氧化銅不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊變藍(lán)，故A錯誤；B.純堿是碳酸鈉

的俗稱，可以使紫色石蕊變藍(lán)，但是不一定是純堿，還有別的可能，故B錯誤；C.測定pH,

需要將玻璃棒蘸取待測液，然后在pH試紙上測定，故C錯誤；D.加入酸一定會和堿性物質(zhì)

反應(yīng)，導(dǎo)致pH升高，故D正確。故選D。

4.(2021上海市靜安區(qū)教育學(xué)院附屬學(xué)校一模)SO?是一種有刺激性氣味的氣體，能溶于水

形成亞硫酸。小明設(shè)計如圖實驗驗證“S02的水溶液呈酸性二他先向甲裝置中通入S02,發(fā)

現(xiàn)干燥的紙花不變色，然后滴入水，紙花變紅。下列說法不正確的是（）

制的干花

甲乙

A.聞到刺激性氣味，說明分子在不斷運(yùn)動

B.用乙裝置吸收多余的SO2,應(yīng)將be相連

C.實驗證明水、SCh都不能使紫色石蕊變紅色

D.燒杯中反應(yīng)為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【答案】C

【解析】ASO?是由分子構(gòu)成的，聞到氣味說明分子在不斷運(yùn)動，A項正確;B.S02相對分子

質(zhì)量為64>29,應(yīng)將SCh從a端通入甲中，故處理尾氣應(yīng)be相連，B項正確;C.沒有設(shè)計出

水是否能使紫花變紅的實驗步驟，實驗步驟需要優(yōu)化，C項不正確;D.SO?是非金屬氧化物,

像CO2一樣，能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成了Na2s03和水，D項正確。故選Co

5.（2021?湖南?長沙市開福區(qū)青竹湖湘一外國語學(xué)校二模）現(xiàn)有鹽酸和CaCb的混合溶液，

向其中加入過量某物質(zhì)X,溶液的pH隨加入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是

B.熟石灰

C.純堿D.燒堿

【答案】C

【解析】A.向HC1與CaCL的混合溶液中加入石灰石時，石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣溶液顯中性，碳酸鈣難溶于水，曲線不會有pH大于7—

段，故選項錯誤；B.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入熟石灰時，熟石灰會與鹽酸反應(yīng)使

pH值增大，但不會與氯化鈣反應(yīng)，曲線不會有水平一段，故選項錯誤；C.向鹽酸和氯化鈣

的混合溶液中加入純堿時，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH升

高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鈣完全反

應(yīng)后，再加入碳酸鈉時，碳酸鈉不再參與反應(yīng)，但碳酸鈉溶液顯堿性，故溶液的pH又升高,

選項正確；D.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入燒堿氫氧化鈉時，燒堿會與鹽酸反應(yīng)使pH

值增大，但不會與氯化鈣反應(yīng)，曲線不會有水平一段，故選項錯誤；故選C。

A.①中NaOH溶液易潮解和變質(zhì)，需密封保存

B.②中酚配試液變紅，其原因是溶液中存在Na+

C.③中反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水

D.⑤中濃硫酸的稀釋中，甲物質(zhì)是水

【答案】c

【解析】A.①中NaOH溶液不易潮解，氫氧化鈉固體易潮解；氫氧化鈉溶液易與空氣中的

二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，需密封保存，故選項說法錯誤。B.②中酚酥試液變紅，其原因是溶液

中存在OH-,故選項說法錯誤。C.③中反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水，

故選項說法正確。D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿容器壁注入水中，同時用玻璃棒不

斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，甲物質(zhì)是濃硫酸，故選項說法

錯誤。故選：co

7.（2020遼寧丹東?中考真題）下列各組物質(zhì)的溶液混合后為無色透明溶液，且能在pH=l

的溶液中大量共存的是（）

A.FeCb.NHQ、K2SO4B.KC1、Na2SO4,HCl

C.K2CO3,CaCl2,NaClD,Ba（NO3）2,Ca（OH）2,NaNO3

【答案】B

【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A.三者之間不反應(yīng)，且能在酸

性溶液中共存，但FeCb溶于水呈黃色，故選項錯誤。B.三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中

共存，且不存在有色離子，故選項正確。C.K2c中的碳酸根離子和H+在溶液中能結(jié)合生

成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。D.Ca（OH）2中的氫氧根離子和

H+在溶液中能結(jié)合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。故選：B。

J真題練）

1.（2021?湖南株洲市?中考真題）下表列出了一些物質(zhì)在常溫下的近似pH。下列有關(guān)說法正

確的是

物質(zhì)廁所清潔劑橘子西瓜雞蛋清肥皂爐具清潔劑

PH1?23?46-77-89-1012?13

A.所有的食物均呈酸性

B.pH<7的雨水稱為酸雨

C.向肥皂水中滴加酚酥，溶液呈紅色

D.清理廚房頑固油漬時，將廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用，效果更佳

【答案】c

【解析】A.pH小于7呈酸性，大于7呈堿性，故雞蛋清呈堿性，A錯誤。B.pH<5.6的雨水

稱為酸雨，B錯誤。C.肥皂水pH大于7,呈堿性，向肥皂水中滴加酚酸,溶液呈紅色，C

正確。D.廁所清潔劑pH小于7呈酸性，爐具清潔劑pH大于7呈堿性，將廁所清潔劑與爐

具清潔劑混合使用，會發(fā)生反應(yīng)，效果降低，D錯誤。故選：C。

2.（2021?上海中考真題）以下酸性最強(qiáng)的是（）

A.pH=lB.pH=3

C.pH=5D