2022屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)六氧化復(fù)原反響

I.課標(biāo)要求

1.掌握氧化劑和復(fù)原劑、氧化反響和復(fù)原反響等根本概念。

2.掌握重要的氧化劑、復(fù)原劑之間的常見(jiàn)反響。

3.綜合運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，判斷氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目,

并能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。

4.運(yùn)用化合價(jià)升降關(guān)系配平一些簡(jiǎn)單的氧化復(fù)原反響。

5.能夠依據(jù)一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱。

口.考綱要求

了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化復(fù)原反響。

m.教材精講

一.化學(xué)反響的分類(lèi)

1.根據(jù)反響物和生成物類(lèi)別以及反響前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，可把化學(xué)反響分為：

無(wú)機(jī)化學(xué)方面：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。

有機(jī)化學(xué)方面：取代反響、加成反響、消去反響、聚合反響。

2.根據(jù)反響中物質(zhì)是否得失電子，可把化學(xué)反響分為：

氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響。

3.依據(jù)是否有離子參加或生成，可把化學(xué)反響分為：

離子反響和非離子反響

二.氧化復(fù)原反響

1.氧化復(fù)原反響：在反響中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反響叫做氧化復(fù)原反響。

2.特征：反響前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化〔外在表現(xiàn)〕。

3.本質(zhì)：反響中有電子轉(zhuǎn)移〔內(nèi)在實(shí)質(zhì)）。

三.氧化復(fù)原反響的一些重要概念

1.氧化反響與復(fù)原反響

①氧化反響：反響物所含元素化合價(jià)升高〔失去電子）的反響。

②復(fù)原反響：反響物所含元素化合價(jià)降低〔得到電子）的反響。

2、氧化劑與復(fù)原劑

①氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低〔得到電子）的反響物。

②復(fù)原劑：所含元素的化合價(jià)升高〔失去電子）的反響物。

小結(jié):

一化劑得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)4還原產(chǎn)物

四.中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化劑與復(fù)原劑小結(jié)

等原劑失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)卜氧化產(chǎn)物

①活潑的非金屬單質(zhì)：如F2、CI2、Br2>卜、。2、03;

②元素處于高價(jià)態(tài)的化合物：KCIO3、KMnO4>K2Cr2O7>HNO3、濃H2so4;

③高價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：Fe3+、Ag\Cu2+；

④其它：HCI0、漂白粉、Mn02>Na2O2,H2O2>N02>銀氨溶液、新制的Cu(0H)2?

2.復(fù)原劑：

①金屬單質(zhì)：K、Ca^Na、Mg、Al、Fe、Zn等；

②某些非金屬單質(zhì)：出、C、Si等；

③元素處于低價(jià)態(tài)的化合物：CO、SO2、HCI、HBr、HI、H2S,Na2SO3>FeSCU、Fe(OH)2

五.氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱的比較

1.氧化性復(fù)原性與化合價(jià)的關(guān)系：

元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；

元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有復(fù)原性；

元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有復(fù)原性。

2.依據(jù)反響方程式比較氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱：

氧化劑+復(fù)原劑3復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

那么：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物

2+3+

如：Cl2+2Fe=2CI-+2Fe

3+2+

那么：氧化性：Cl2>Fe；復(fù)原性：Fe>cr

3.依據(jù)一些規(guī)律判斷氧化性復(fù)原性的強(qiáng)弱

如：

①金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

K+Ca2+Na+Ms2+AF+Zn2+Fe2+SS+Pb?+H+CG+Hg2+Ag+1.

氧化性逐漸增強(qiáng)

②周期律

氧化性逐漸減弱

復(fù)原性逐漸增強(qiáng)

六.氧化復(fù)原反響中量的關(guān)系

氧化劑得到的電子數(shù)=復(fù)原劑失去的電子數(shù)

七.探究鐵及化合物的氧化性復(fù)原性

1、預(yù)測(cè)與假設(shè)

只有氧化性的物質(zhì)：Fe3+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。

12）只有復(fù)原性的物質(zhì)：Fe處于最低價(jià)態(tài)，只有復(fù)原性。

〔3）既有氧化性又有復(fù)原性的物質(zhì)：Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性。

2、實(shí)驗(yàn)方案

11）證明Fe?+只有氧化性，需參加復(fù)原劑：如鐵粉、銅粉等與之反響，以證明其氧化性,

參加氯水等氧化性的物質(zhì)后不反響，說(shuō)明其無(wú)復(fù)原性。相關(guān)反響的離子方程式為：

2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（2）證明Fe只有復(fù)原性，需參加氧化劑：如FeCb溶液、稀酸等與之反響，以證明其復(fù)

2++2+

原性。相關(guān)反響的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe.Fe+2H=Fe+H2t

13）證明Fe?+有氧化性，需參加復(fù)原劑，如鋅粉與之反響，以證明其有復(fù)原性。參加氧

化劑，如氯水、稀硝酸等與之反響，以證明其復(fù)原性。相關(guān)反響的離子方程式為：

2+3+2+-+3+

Fe2++Zn=Fe+ZM+、2Fe+Cl2=2Fe+2CI-、3Fe+NO3+4H=3Fe+2H2O

IV、典型例題

【例1】以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是1D）

A、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性

C、失電子越多，復(fù)原性越強(qiáng)

D、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)復(fù)原劑不一定能發(fā)生氧化復(fù)原反響

【點(diǎn)評(píng)】此題涉及了氧化復(fù)原反響常見(jiàn)的根本概念方面的最易出錯(cuò)的問(wèn)題。解題時(shí)，可

以通過(guò)舉例的方式判斷其正誤。對(duì)于A,例如：NaCI中鈉元素處于最高價(jià)，但并沒(méi)有強(qiáng)氧化性,

再如H3P04中，磷元素處于最高價(jià)，而磷酸是非氧化性的酸，沒(méi)有強(qiáng)氧化性。對(duì)于B,例如：

Fe?+為陽(yáng)離式，就具有復(fù)原性，MnOj為陰離子，就具有氧化性。對(duì)于C,氧化性復(fù)原性的強(qiáng)

弱與物質(zhì)得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如金屬Na比Al活潑，但Na

—e=Na+,AI-3e-=AI3+o對(duì)于D,一般情況下，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)復(fù)原劑之間相遇即可發(fā)生氧

化復(fù)原反響，但有時(shí)還要滿(mǎn)足一定的條件，否那么就不能發(fā)生反響，如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

二氧化硫具有強(qiáng)復(fù)原性，但兩者之間就不能發(fā)生反響，原因是兩者之間無(wú)中間價(jià)態(tài)。

例2.常溫下，以下三個(gè)反響都能發(fā)生：

2+33+2+

X2+2W=2X-+2W\Z2+2X-=2Z-+X2、2W+2Y-=2W+Y2

那么在相同條件下，以下三個(gè)化學(xué)反響中可能發(fā)生的是（）

-3+2+

①Y2+2X-=2Y+X2②Z2+2Y-=2Z-+丫2③2W+2Z-=2W+Z2

A、只有①B、只有②C、①和②D、②和③

【解析】該題可以從題上所給的三個(gè)可以發(fā)生的反響，判斷出三個(gè)反響中氧化劑和復(fù)原

劑的強(qiáng)弱關(guān)系，然后利用強(qiáng)氧化劑可以與強(qiáng)復(fù)原劑（兩強(qiáng)聯(lián)合）反響的規(guī)律，即可判斷所給

的反響能否發(fā)生反響。該題實(shí)際上是考察利用方程式判斷氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱的一個(gè)問(wèn)題。依

據(jù)題上所給的三個(gè)反響可得：

3+

f氧化性：z2>x2>W>Y2

【復(fù)原性：Z-<X-<W2+<Y-那么反響②可以發(fā)生。

例3.在反響3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+C>2個(gè)中，假設(shè)有5m0此0做復(fù)原劑,被水復(fù)

原的BrF3的物質(zhì)的量為多少

【解析】該題中反響物都有多種角色，BrFs既是氧化劑又是復(fù)原劑，出0局部是復(fù)原劑，

還有局部未發(fā)生氧化復(fù)原。但只要抓住“得失電子相等"的關(guān)系，5molH2O做復(fù)原劑可失

2x5mole-,B?做氧化劑時(shí)，1摩可得3mole-，設(shè)被復(fù)原的BrF?為x,那么：3x=lOmol,x=

—moL此題中5molH2O中的"5〃與方程式中的"5〃沒(méi)有什么關(guān)系，不要被其迷惑。答案為B。

3

V.跟蹤練習(xí)

一、選擇題（以下各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)填在第二卷題首的答案欄內(nèi)，填在

其它地方無(wú)效）

1.人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，

這說(shuō)明維生素C具有

A、酸性B、堿性C、氧化性D、復(fù)原性

2.以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A、但凡氧化復(fù)原反響，都不可能是復(fù)分解反響

B、化合反響不可能是氧化復(fù)原反響

C、置換反響一定是氧化復(fù)原反響

D、分解反響可能是氧化復(fù)原反響

3.過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于以下涉及或。2的反

響（未配平），出。2僅表達(dá)氧化性的反響是

A、Na2O2+HCI玲NaCI+H2O2

B、Ag2。+H2O2玲Ag+O2+H2O

、玲

CH2O2H2O+02

D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH玲K2CrO4+K2so4+H20

4.某種飛船是以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，反響式為：2N2H4+N2O4=3N2+4出0,反響溫度可

高達(dá)2700℃,對(duì)于該反響，以下正確的說(shuō)法是

A、該反響屬于置換反響B(tài)、N2H4是氧化劑

C、N2O4是復(fù)原劑D、帥既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物

5.有M、N、P、E四種元素，有以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

（1）M+N2+=M2++N（在溶液中反響）

⑵P+2H2。（冷）=P（OH）2+H2個(gè)

[3）N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反響式為：

E2++2e-E.N—2e-f甲+

根據(jù)以上事實(shí)，試判斷它們復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是

A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE

二.選擇題（以下各題可能有1?2個(gè)合理答案〕

6.CO2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成C02+,Co2O3>CI2、FeCb、I2的氧化性依次減弱，以下反

響在水溶液中不可能的是

A、3CI2+6Fel2=2FeCI3+4Fel3

B、CI2+Fel2=FeCI2+l2

C.CO2O3+6HCI=2CoCI2+CI2個(gè)+3出0

3+2+

D、2Fe+2r=2Fe+l2

7.氮化鋁[AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷

工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條禽F，氮化鋁可通過(guò)如下反響合成：

AI2O3+N2+3C2AIN+3C0

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A、在氮化鋁的合成反響中，W是復(fù)原劑，AI2O3是氧化劑

B、上述反響中每生成1摩氮化鋁，N2得到3moi電子

C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3價(jià)

D、氮化鋁晶體屬于分子晶體

8.CI02是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反響制得CI02：

2KCIO3+H2c2O4+H2SO4=2。。2個(gè)+K2so4+2CO2個(gè)+2H2。

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A、KCI03在反響中得到電子B、CI02是氧化產(chǎn)物

C、H2c2。4在反響中被氧化D、lmolKCIO3參加反響，有2moi電子轉(zhuǎn)移

9.Na2O2>CaC2>CaH2>MgsM都能與水反響，且反響中都有氣體放出。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)

是

A、都屬于氧化復(fù)原反響

B、CaC2、Mg3W與水的反響屬于復(fù)分解反響

C、Na2O2,CaH2與水反響時(shí)水作氧化劑

D、Cad與水發(fā)生氧化復(fù)原反響產(chǎn)生出，K既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物

10.在一定條件下，RR"與氟氣可發(fā)生如下反響：

n-

R03-+F2+2OK=RO4+2F+H2O

從而可知在RR"中，元素R的化合價(jià)是

A、+4B、+5C、+6D、+7

11.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完

全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LN01HNO3的復(fù)原產(chǎn)物僅此一種），再向反響后的溶液

中參加l.Omol/LNaOH溶液，假設(shè)要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所參加的NaOH溶液體積最

少應(yīng)為

A.300mLB.400mLC.450mLD.500mL

12.（廣東06高考）以下離子方程式正確的選項(xiàng)是

A.Cb與NaOH溶液反響：Cl2+2OH==C|-+CIO+H2O

B.F2與NaOH溶液反響：F2+4OH==2F+O2+2H2O

++

C.AgN03溶液中參加過(guò)量氨水：Ag+2NH3.H2O==Ag（NH3）2+2H2O

+2+3+

D.Fe3C）4與稀HNO3反響：Fe3O4+8H==Fe+2Fe+4H2O

13.〔廣東06高考）以下反響中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是

A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B.2CH3COOH+Ca（CIO）2==2HCIO+Ca（CH3COO）2

C.l2+2NaCIO3^2NalO3+Cl2

D.4HCI+MnO2==MnCI2+Cl2^+2H2O

14.（上海06高考）將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.反響速率：兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C.反響生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

-

15.（上海06高考）某溶液中存在較多的H+、SO?,N03",那么溶液中還可能大量存在的離

子組是

A.A**、CH3coeT、Cl-B.Na\NH4\CL

C.Mg2+、CL、Fe2+D.Mg2\Ba2\B「

三.填空題

16.將幾滴KSCN溶液〔SChT是"類(lèi)鹵離子〃）參加酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色①,

將此紅色溶液分為兩份，一份中參加KMnS溶液，紅色褪去②;向另一份紅色溶液中通入S02

時(shí)紅色也消失③,再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去⑷,試解釋以上畫(huà)線四局部顏色變化的

原因，并寫(xiě)出有關(guān)反響的離子方程式：

①

②

③

④

17.（廣東06高考〕氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等。為獲得純潔

的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑴制備氧化銅：

工業(yè)CuSCu'gCUSO4溶液出之uSO4?舁＞......CuO

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是。

②步驟n的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢參

加CU2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸

化濾液至pH=lo控制溶液pH=3.5的原因是。

③步驟HI的目的是得到CUSO4-5H2。晶體。操作是，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特

點(diǎn)是。

⑵探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先參加適量CuO粉末，再分別向A和B中參加等體積

的3%力。2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是。

②為探究試管A中反響的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：

18.（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N20,FeSO4>Fe（NO3）3>HNO3和Fe2（SC>4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫

線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

+玲+++H2。

（2）反響物中發(fā)生氧化反響的物質(zhì),被復(fù)原的元素是o

⑶反響中1mol氧化劑（填"得到"或"失去"）mol電子。

⑷請(qǐng)將反響物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入以下相應(yīng)的位置中：

□__________□玲

19.某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣〔試樣質(zhì)量為1.560g、錐

形瓶和水的質(zhì)量為190.720g）,利用左圖裝置測(cè)定混合物中NazOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同

時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：—

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g>

[1）寫(xiě)出Na25和反響的化學(xué)方程式

第1次192,214

（2）計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù):覲形瓶+第2次192,164

不必作第6次讀數(shù)的原因是水+試樣第3次192.028

精椿,

13）測(cè)定上述樣品（1.560g）中NazCh質(zhì)量J?數(shù)的另一般理流汗1如下

第5次1^2.010

①操作n的名稱(chēng)是一

②需直接測(cè)定的物理量是

③測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要、〔固定、夾持儀

器除外）

④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，那么NazOz質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果（填偏大、偏小

或不變）。

20、有以下操作供選擇:

A.加NaOH溶液B.加鹽酸C.加硝酸D.加熱E.加AgNQ溶液F.加水過(guò)

濾G,加Mn02H.置于空氣中(填序號(hào)，可以重復(fù)選擇)

證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是。

證明KCIO3中含有氯元素的操作順序是。

(2)亞硝酸鈉NaNOz可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也

有復(fù)原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有

亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子使人中毒，在建筑工地上屢次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，

導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反響應(yīng)生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只

存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反響。

3HNC)2=2NO個(gè)+HNO3+H2O

從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡(jiǎn)單

的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法來(lái)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。

方法一：試劑是〔只用一種試劑)；現(xiàn)象：

方法二：實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

考點(diǎn)六"氧化復(fù)原反響"參考答案：

12345678910

DBDDDABCACBDB

1112131415

BACADBB

、