易錯(cuò)專題25-物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(原卷版)

易錯(cuò)專題25物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一不會(huì)確定已知量和未知量間的關(guān)系式【易錯(cuò)典例】有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B．還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為2：1C．反應(yīng)中1molAl失去mol電子D．此反應(yīng)中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑【解題必備】關(guān)系式法就是根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系式直接列比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。關(guān)系式法抓住已知量與未知量之間的內(nèi)在關(guān)系，建立關(guān)系式，化繁為簡(jiǎn)，減少計(jì)算誤差，是化學(xué)計(jì)算常用方法之一。關(guān)系式法有如下兩種類型：①縱向關(guān)系式經(jīng)過(guò)多步的連續(xù)反應(yīng)，即后一反應(yīng)的反應(yīng)物為前一反應(yīng)的生成物，采用“加合”，將多步運(yùn)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算②橫向關(guān)系式幾種不同物質(zhì)中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行運(yùn)算。有多個(gè)平行的化學(xué)反應(yīng)即多個(gè)反應(yīng)的生成物有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，依此關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算可簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程?！咀兪酵黄啤楷F(xiàn)有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L氯化鋁溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩種操作的結(jié)果是A．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等B．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等D．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等易錯(cuò)點(diǎn)二不會(huì)利用守恒關(guān)系進(jìn)行計(jì)算【易錯(cuò)典例】將與的混合物mg溶于水配成100mL溶液，測(cè)知，若將溶液蒸干灼燒直至質(zhì)量不變，可得固體A．2.12g B．2.55g C．1.68g D．無(wú)法確定【解題必備】利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法。仔細(xì)挖題目中隱含的等量關(guān)系是守恒法解題的關(guān)鍵。①質(zhì)量守恒法宏觀特征：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；微觀特征：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒。②電荷守恒法溶液中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)不一定相等，但正負(fù)電荷總數(shù)相等。離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相同且電性相同。③得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等?！咀兪酵黄啤?6.8g由Na2CO3和NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體質(zhì)量為A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g習(xí)題精練1．利用太陽(yáng)能分解制氫氣，若光催化分解0.02molH2O(假設(shè)完全反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是A．生成H2的質(zhì)量為0.02g B．生成H原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．生成H2中含有質(zhì)子數(shù)為2.408×1022個(gè)2．同溫同壓下，相同質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．鹽酸產(chǎn)生氣體的體積大B．鹽酸產(chǎn)生氣體的體積小C．產(chǎn)生氣體的體積相等D．消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多3．將同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中的Ag＋完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．6∶3∶24．將某份鐵鋁合金均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶35．鈀(Pd)是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd+xH2=2PdHx，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106，金屬鈀的密度為12g/cm3，則212cm3Pd能儲(chǔ)存H2的最大質(zhì)量為A．9.6g B．19.2g C．28.8g D．38.4g6．將與的混合物mg溶于水配成100mL溶液，測(cè)知，若將溶液蒸干灼燒直至質(zhì)量不變，可得固體A．2.12g B．2.55g C．1.68g D．無(wú)法確定7．向一鐵粉和氧化銅的混合物(質(zhì)量為8.32g)中，加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體和1.28g紅色固體，得到的溶液中只有一種金屬離子，下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)色氣體的質(zhì)量為0.2gB．原混合物中鐵粉的質(zhì)量為7.0gC．得到的溶液中金屬離子的物質(zhì)的量為0.1molD．反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol8．將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0g放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-19．將一定量由Na和Na2O2組成的混合物與足量的水反應(yīng)，得到一定體積的混合氣體，將混合氣體用電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余。則原混合物中Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為A．4∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶110．有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol·L－1鹽酸140mL完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部化成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O711．如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的正確關(guān)系是A． B．C． D．12．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸，生成CO2的量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．在加入鹽酸0～0.2L范圍內(nèi)，發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO－＋H＋H2O＋CO2↑C．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比1∶213．為測(cè)定Cu一Zn合金的組成，小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020加入硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2請(qǐng)計(jì)算：(1)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為_________時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；(2)該合金中鋅的質(zhì)量為多少克______?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(3)所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)14．(1)制造運(yùn)-20飛機(jī)使用了很多新技術(shù)和新型合金，這些新型合金的使用對(duì)飛機(jī)的性能起到了極為重要的作用。下列材料能用于運(yùn)-20飛機(jī)中器件的制造且合理的有__。A．利用生鐵制造運(yùn)-20飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)B．用鎂鋁合金制造運(yùn)-20飛機(jī)的座椅C．用不銹鋼制造運(yùn)-20飛機(jī)的電器線路的導(dǎo)線D．普通鋼制造運(yùn)-20飛機(jī)上滅火器的外殼(2)一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)該合金具有儲(chǔ)氫性能，是—種潛在的貯氫材料。在氬氣保護(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉可獲得該合金。已知該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al↑，得到的混合物Y(MgH2+Al)在一定條件下能釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是______。②已知在5.0mol?L-1的HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述濃度的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積為______L。15．如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是______________________。(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L?1NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)