4-3-金屬的腐蝕與防護(同步練習)高二化學同步課堂(原卷版)

第四章化學反應與電能第三節(jié)金屬的腐蝕與防護一.選擇題1．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是()A．淀粉屬于多糖B．天然藥物無毒副作用，可以長期服用C．與銅質水龍頭連接處的鐵質水管更易被腐蝕D．醫(yī)療垃圾有多種致病微生物，可用高溫焚燒處理2．四塊相同的鋅片分別放置在下列裝置中(燒杯中均盛有0.1mol·L－1NaCl溶液)，則鋅片腐蝕最快的是()3.港珠澳大橋的設計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是()A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應式為Fe－3e－=Fe3＋B．防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除4．我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．通電時，鋅環(huán)為陽極，發(fā)生氧化反應B．通電時，陰極上的電極反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．斷電時，鋅環(huán)上的電極反應：Zn2＋＋2e－=ZnD．斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕5．利用如圖裝置探究鐵的腐蝕與防護，下列說法錯誤的是()A．裝置Ⅰ中鐵發(fā)生析氫腐蝕B．裝置Ⅱ中鐵電極上發(fā)生還原反應C．裝置Ⅰ中石墨電極附近溶液pH上升D．裝置Ⅱ模擬了犧牲陽極法6.利用如圖裝置進行實驗，開始時，U形管兩邊液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()A．左側發(fā)生吸氧腐蝕，右側發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，左邊液面高于右邊液面C．a、b兩處具有相同的負極反應式：Fe－2e－=Fe2＋D．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小7．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是()A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑8．下列說法不正確的是()A．氫氧燃料電池是將化學能直接轉化為電能的化學電源B．鋼鐵在弱酸環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕時會生成鐵銹(Fe2O3·nH2O)C．工業(yè)電解飽和食鹽水時需用陽離子交換膜隔開陰極區(qū)和陽極區(qū)D．海輪外殼焊接鋅塊是應用了犧牲陽極法9．在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SOeq\o\al(2－,4)與H2反應生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．正極的電極反應式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑B．SOeq\o\al(2－,4)與H2的反應可表示為4H2＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(厭氧細菌))S2－＋4H2OC．鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe(OH)2D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕，即使鍍層破損后仍對鋼管有保護作用10．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是()pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeOeq\o\al(－,2)A．當pH<4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當6<pH<8時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當pH>14時，正極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩二.非選擇題11．某研究小組對鐵生銹進行研究。(1)甲同學設計了A、B、C一組實驗(如圖)，探究鐵生銹的條件。經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是A中鐵釘生銹，B中鐵釘不生銹，C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現象分析，可得出鐵生銹的外部條件是___________________________。②由于與金屬接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于________，正極電極反應式為____________________________。③實驗B所用的水要經過________處理；植物油的作用是__________。④實驗C中堿石灰的作用是____________。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發(fā)現一段時間后，試管中的液面升高，其原因是__________________________________，該實驗________(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產生影響。(3)丙同學為了防止鐵釘生銹，想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是________(填字母)。A．錫 B．銅C．鋅12．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答下列有關鋼鐵腐蝕、防護過程中的問題：(1)生產中可用鹽酸來除鐵銹?，F將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式是____________________。(2)下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是________(填字母)。(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示。①A電極對應的金屬是________(填元素名稱)，B電極上發(fā)生的電極反應是____________________________________________________________。②若電鍍前鐵、銅兩電極質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子的物質的量為________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更易被腐蝕，簡要說明原因：_______________________________________________________________________________________________________________。13．對金屬制品進行抗腐蝕處理可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)鍍銅可防止鐵制品被腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是___________________________________________________________________________