2025年牛津譯林版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO=BaSO4↓+H2OC.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH﹣=CaCO3↓+H2O2、一定溫度下；在10L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是。

A.平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率約為70%B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)+3Z(g)C.2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，即該條件下的最大限度D.0～4min的時(shí)間內(nèi)，平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0075mol·L-1·s-13、四丁基氫氧化銨[(C4H9)4NOH]常作電子工業(yè)清洗劑。以四丁基溴化銨[(C4H9)4NBr]為原料，采用電滲析法合成(C4H9)4NOH；原理如圖(c；d、e為離子交換膜)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.M為負(fù)極B.b極電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝O2↑+4H＋C.c、e分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.制備1mol(C4H9)4NOH，理論上a極產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)4、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）.

A.△H1>△H2；△H2<△H3B.反應(yīng)（aq）＋H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l）為放熱反應(yīng)C.（aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l）△H＝（△H1＋△H2＋△H3）D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小5、某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用電滲析法進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。離子含量/9360832001100160001200118

A.甲室的電極反應(yīng)式為B.淡化過程中在戊室發(fā)生的反應(yīng)：C.若將陽膜和陰膜的位置互換，則淡水的出口為a、cD.當(dāng)通過丙室陰膜的離子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，甲室收集到氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是。ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流計(jì)指針向右偏(電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu)，片刻后向左偏產(chǎn)生黑色沉淀加熱，肥皂液中產(chǎn)生無色氣體泡高錳酸鉀溶液褪色結(jié)論鐵片作負(fù)極，片刻后銅片作負(fù)極Ksp(CuS)sp(ZnS)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、Ⅰ．可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)平衡；若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”；“變小”或“不變”）填入空格。

（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________。

（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則NH3的物質(zhì)的量_______。

（3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則N2的轉(zhuǎn)化率______。

（4）體積不變時(shí)，加入N2，則H2的轉(zhuǎn)化率_______。

Ⅱ．已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃時(shí)K=1.0；在此溫度下的恒容體系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為1mol/L開始反應(yīng)。

（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，該反應(yīng)___（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，此時(shí)υ(正)___υ(逆)（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率為_____。

（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為1mol/L，H2O（g）的起始濃度為4mol/L，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為___。8、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1

(1)H2的燃燒熱ΔH=_________。

(2)一定量的H2完全燃燒生成H2O(l)放出熱量Q=1143.36kJ，則H2的質(zhì)量為_________g。

(3)在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為__________。9、二元弱酸的電離常數(shù)如下：

H2A?HA-+H+K1=4.50×10-9

HA-?A2-+H+K2=4.68×10-11

用0.300mol·L-1的鹽酸滴定含有K2A和KHA的一份20.00mL的溶液；滴定進(jìn)程用pH計(jì)跟蹤，滴定曲線上的2個(gè)點(diǎn)的對應(yīng)數(shù)據(jù)如下：

。加入HCl的毫升數(shù)。

pH

1.00

10.33

10.00

9.34

（1）加入1.00mL鹽酸時(shí)首先與HCl反應(yīng)的物種是_______，產(chǎn)物是_______。

（2）加入1.00mL鹽酸生成的產(chǎn)物有_______mmol。

（3）寫出(1)中產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的方程式___，并求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)____(Kw=1×10-l4)。

（4）請通過推導(dǎo)詳細(xì)計(jì)算出達(dá)到第二個(gè)等當(dāng)點(diǎn)所需上述鹽酸的總體積_______。10、I.完成下列問題。

(1)N2H4(肼)常用作火箭推進(jìn)劑。

已知：①

②

請寫出氣態(tài)N2H4(肼)在NO2氣體中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

II.電化學(xué)在生產(chǎn)；生活中有廣泛的應(yīng)用。

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)則c電極的名稱為___________，d電極上的電極反應(yīng)式為___________。

(3)高鐵酸鹽在能源；環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

資料：高鐵酸鉀(K2FeO4)固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。K2FeO4在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K2FeO4；裝置示意圖如下。

①Ni電極作___________(填“陰”或“陽”)極。

②Fe電極上的電極反應(yīng)為___________。

③循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)溶液。

④向陽極流出液中加入飽和KOH溶液，析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體的原因：___________。11、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，若降低溫度到400℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積D．將水蒸氣從體系中分離出E．使用更有效的催化劑。

(4)500℃條件下，測得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.4mol/L，則此時(shí)v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤13、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)19、五氧化二釩常用于生產(chǎn)硫酸或石油精煉的催化劑。某化工廠從廢釩催化劑中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收五氧化二釩和硫酸鉀；既能避免環(huán)境污染，又能節(jié)約資源?；厥展に嚵鞒倘缦拢?/p>

已知：①“酸浸”時(shí)V2O5和V2O4先與稀硫酸反應(yīng)分別生成VO和VO2＋。

②有機(jī)萃取劑萃取VO2＋的能力比萃取VO的能力強(qiáng)。

③溶液中VO與VO可相互轉(zhuǎn)化：VO＋H2OVO＋2H＋。

(1)“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eSO4的作用是___________。

(2)濾渣2的成分主要有___________(填化學(xué)式)。

(3)“萃取”和“反萃取”時(shí)，將發(fā)生R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)＋nH2SO4(水層)(R表示VO2＋，HA表示有機(jī)萃取劑)，“反萃取”操作加入的試劑是___________(填化學(xué)式)。

(4)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。若該廢釩催化劑中V2O5的含量為10%(原料中所有的釩已換算成V2O5)。該廠檢驗(yàn)科實(shí)驗(yàn)室取100g待處理樣品，按照上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)加入150mL0.1mol·L-1的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩元素恰好完全反應(yīng)，則該工藝中釩的最大回收率是___________%(假設(shè)與KClO3反應(yīng)后的操作步驟中釩元素?zé)o損失)。

(5)沉釩率是回收釩的關(guān)鍵之一。

①“沉釩”時(shí)，釩元素主要以___________形式存在(填相應(yīng)的離子符號(hào))。

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，溫度超過80℃以后沉釩率下降(如圖)，可能的原因是___________。

20、氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如圖：

已知：N2H4的熔點(diǎn)為1.4℃，沸點(diǎn)為113.5℃；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp1×10-15.11×10-37.41×10-19.7

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)用稀硫酸酸浸時(shí)為了提高化學(xué)反應(yīng)速率可以采用的方法有___________(答一種方法即可)。

(3)如果沒有加入試劑X進(jìn)行氧化直接通過調(diào)pH是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？請說明理由：___________。

(4)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的理論最低值是(離子濃度小于等于1×10-5mol/L看作除盡)___________。

(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為___________。

(6)還原步驟中的反應(yīng)常溫下就可發(fā)生但工業(yè)上常常需要將溫度控制在90℃，可能的原因?yàn)開__________。21、堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2；“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為___________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________和___________。

②圖2中，當(dāng)pH＝10.0時(shí)，鎂元素的主要存在形式是___________(寫化學(xué)式)。

(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為___________。

(4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)22、氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol-1；他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是____；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．該離子方程式中電荷不守恒，正確為故A錯(cuò)誤；

B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，其反應(yīng)為拆成離子方程式為故B錯(cuò)誤；

C．電解飽和食鹽水的反應(yīng)為其離子方程式為故C正確；

D．向碳酸氫銨溶液中通入足量石灰水；有弱電解質(zhì)氨水生成，氨水不能拆，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．X物質(zhì)起始1.0mol；平衡時(shí)0.7mol，轉(zhuǎn)化0.3mol，轉(zhuǎn)化率為30%，計(jì)算錯(cuò)誤，不符題意；

B．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度(△C)或轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(△n)之比等于反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由可得化學(xué)方程式為X(g)Y(g)+3Z(g)；描述正確，符合題意；

C．橫坐標(biāo)為時(shí)間(t)圖像；曲線達(dá)到水平時(shí)平衡達(dá)到，所以應(yīng)是4min時(shí)平衡，描述錯(cuò)誤，不符題意；

D．0~4min內(nèi)，平均反應(yīng)速率應(yīng)為物理量單位錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題應(yīng)選B。3、C【分析】【分析】

以四丁基溴化銨[(C4H9)4NBr]為原料，采用電滲析法合成(C4H9)4NOH的過程中，據(jù)溴離子的移動(dòng)方向可知，a為陰極b為陽極，又據(jù)圖分析，生成HBr濃溶液，說明陽極上不是溴離子放電，則e不是陰離子交換膜，是陽離子交換膜，陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；據(jù)左池產(chǎn)物分析，c也是陽離子交換膜，a電極為氫離子放電生成氫氣，據(jù)此解答。

【詳解】

A．據(jù)溴離子的移動(dòng)方向可知，a為陰極b為陽極；所以M為負(fù)極，故A項(xiàng)說法正確；

B．據(jù)圖分析，生成HBr濃溶液，說明陽極上不是溴離子放電，陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；故B項(xiàng)說法正確；

C．陽極上不是溴離子放電；則e不是陰離子交換膜，是陽離子交換膜，據(jù)左池產(chǎn)物分析，c也是陽離子交換膜，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)電極為氫離子放電生成氫氣，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣需要1mol氫離子放電，則生成1mol氫氧根離子，即可制備1mol(C4H9)4NOH；故D項(xiàng)說法正確；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．由圖象可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的絕對值越大，△H1、△H2都為放熱反應(yīng)，值為負(fù)值，則△H1＜△H2；故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知反應(yīng)HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）中反應(yīng)物能量低；生成物能量高，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．由蓋斯定律可知CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3）；故C正確；

D．H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l）；加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤；

答案為C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲室電極與電源正極相連，電極反應(yīng)式為A項(xiàng)正確；

B．戊室電極與電源負(fù)極相連，為陰極室，開始電解時(shí)，陰極上水得電子生成H2和OH-，生成的OH-和反應(yīng)生成Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，OH-和Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2；B項(xiàng)正確；

C．陽膜只允許陽離子通過；陰膜只允許陰離子道過，若交換位置，乙；丁室中的陰陽離子分別向兩邊移動(dòng)，則淡水的出口為a、c，C項(xiàng)正確；

D．通過丙室陰膜的陰離子(價(jià)陰離子和價(jià)陰離子)所帶電荷不確定；故無法計(jì)算當(dāng)通過丙室陰膜的離子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，甲室收集到的氣體的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．開始時(shí)；Fe比Cu易失電子，作負(fù)極，片刻后Fe被濃硝酸鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，Cu作負(fù)極，導(dǎo)致出現(xiàn)電流計(jì)指針向右偏(電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu)，片刻后向左偏，A正確；

B．實(shí)驗(yàn)①中硫化鈉過量，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)②中一定產(chǎn)生CuS，不能說明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，因此不能得出Ksp(CuS)sp(ZnS)；B錯(cuò)誤；

C．加熱；肥皂液中產(chǎn)生的無色氣體泡可能是空氣等，不一定是氫氣，C錯(cuò)誤；

D．乙醇易揮發(fā)且能被高錳酸鉀溶液氧化；故不能說明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯，D錯(cuò)誤；

選A。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，運(yùn)用勒夏特列原理和三段式分析。

【詳解】

Ⅰ．（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

故答案為：

（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則容器體積增大，NH3的濃度減小，但是，NH3物質(zhì)的量不變。

故答案為：不變；

（3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是物質(zhì)的濃度均沒有改變，平衡沒有移動(dòng)，則N2的轉(zhuǎn)化率不變。

故答案為：不變；

（4）體積不變時(shí)，加入N2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)，則H2的轉(zhuǎn)化率變大。

故答案為：變大；

Ⅱ．（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，

此時(shí)濃度商所以不是平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)，υ(正)大于υ(逆)；

故答案為：否；大于；

（2）（1）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)；CO的反應(yīng)濃度為x,

則解得x=0.5,H2O的轉(zhuǎn)化率=

故答案為：50%；

（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為1mol/L，H2O（g）的起始濃度為4mol/L；設(shè)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,

則解得y=0.8，H2O的轉(zhuǎn)化率=

故答案為：20%。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。【解析】不變不變變大否大于50%20%8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2的燃燒熱H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1；

(2)一定量的H2完全燃燒生成H2O(l)放出熱量Q=1143.36kJ，則H2的物質(zhì)的量為1143.36kJ÷285.84kJ·mol-1＝4mol；質(zhì)量為4mol×2g/mol=8g；

(3)①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律①+②÷2+③可得在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ·mol-1。【解析】-285.84kJ·mol-18Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

【詳解】

4-2.加入鹽酸1.00mL后pH=pK1，故反應(yīng)的物質(zhì)的量為n=c1V1=1.00mL×0.3mol/L=0.3mmol；

4-3.反應(yīng)方程式如下；其由(1)(2)兩個(gè)方程式推出：

HA-+H2OH2A+OH-

H2OOH-+H+(1)

H-+H+H2A(2)

K==2.22×10-6【解析】（1）A2-先和HCl反應(yīng)產(chǎn)物為HA-

（2）0.3

（3）HA-+H2O?H2A+OH-2.22×10-6

（4）34mL10、略

【分析】(1)

依據(jù)蓋斯定律，2②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)，焓變?chǔ)=2ΔH2-ΔH1=2(?534kJ/mol)-(+67.2kJ/mol)=-1135.2kJ/mol，則氣態(tài)N2H4(肼)在NO2氣體中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1135.2kJ/mol；

(2)

圖示為原電池，依據(jù)電流方向從正極流向負(fù)極可知，c電極為正極、d電極為負(fù)極，負(fù)極甲烷失電子生成二氧化碳，又因?yàn)楣腆w電解質(zhì)高溫下能傳導(dǎo)O2-，因此負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

(3)

①根據(jù)圖示，堿性條件下，鐵電極失電子生成FeO鐵電極為電解池的陽極，Ni電極上水得電子生成氫氣，Ni為電解池的陰極；

②由圖示可知，鐵電極為電解池的陽極，鐵失電子生成FeO電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O；

③Ni電極作電解池的陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；陽離子鉀離子移向陰極，與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鉀，所以圖中A溶液為KOH溶液，可循環(huán)使用；

④高鐵酸鉀(K2FeO4)固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液，增大鉀離子的濃度，溶液中的離子積c2(K+)·c(FeO)大于平衡常數(shù)，使平衡K2FeO4(s)?2K+(aq)+FeO(aq)逆向進(jìn)行，所以溶液中析出固體?！窘馕觥?1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1135.2kJ/mol

(2)正極CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

(3)陰Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2OKOH對于平衡K2FeO4(s)?2K+(aq)+FeO(aq)，增大c(K+)，溶液中的離子積c2(K+)·c(FeO)大于平衡常數(shù)，使平衡逆向移動(dòng)，溶液中析出固體11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從反應(yīng)開始到平衡v(CH3OH)=mol/（L·min）=0.075mol/（L?min），相同時(shí)間內(nèi)v(H2)=3v(CH3OH)=0.075mol/（L?min）×3=0.225mol/（L?min）；

(2)根據(jù)圖像結(jié)合三段式可知。

化學(xué)平衡常數(shù)K=≈5.3；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；

(3)A．在原容器中再充入1molH2；反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A不選；

B．在原容器中再充入1molCO2平衡正向移動(dòng)；但是二氧化碳消耗的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入的量導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故B選；

C．縮小容器的容積；壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率變大，故C不選；

D．將水蒸氣從體系中分離出；平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故D不選；

E．使用更有效的催化劑；平衡不移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故E選；

故選BE；

(4)此時(shí)濃度商==6.25＞K，平衡逆向移動(dòng)，則v(正)＜v(逆)?！窘馕觥?.225mol/(L?min)5.3增大BE＜三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。14、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。15、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)19、略

【分析】【分析】

在“酸浸”時(shí)，廢釩催化劑中的SiO2不溶于酸，V2O5、V2O4、Fe2O3、Al2O3溶解生成VO2+、Fe3+、Al3+；由于有機(jī)萃取劑萃取VO2+的能力比萃取的能力強(qiáng)，故要保證濾液2中釩元素盡可能以VO2+的形式存在，所以“酸浸”時(shí)，加入過量FeSO4，將還原為VO2+，再經(jīng)過濾1，濾渣1的主要成分為SiO2，濾液1的主要陽離子有VO2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、K+；加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH，得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液2中的主要陽離子為VO2+、K+；經(jīng)過萃取和反萃取，分離出K2SO4，水相2中含有大量的VO2+；再加入H2SO4、KClO3將VO2+氧化為經(jīng)“沉釩”、“煅燒”得到V2O5。

【詳解】

(1)“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e2+的作用是將VO還原為VO2+；

(2)結(jié)合廢釩催化劑的成分可知其中除了SiO2（濾渣1）外，還有Fe2O3、Al2O3，酸浸時(shí)在足量酸的作用下以Fe3+、Al3+的形式存在，通過KOH調(diào)節(jié)pH后，形成Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，故濾渣2的成分主要有Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3)“萃取”時(shí)，加入有機(jī)物，平衡向右移動(dòng)，“反萃取”時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則應(yīng)加入H2SO4；

(4)“氧化”過程中KClO3將VO2+氧化成VO便于后續(xù)沉釩，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)釩的回收，相關(guān)的離子方程式為100g待處理樣品中，m(V2O5)=100g10%=10g，則n(V2O5)==mol，即n(V)=2mol=mol；n(KClO3)=0.15L0.1mol?L-1=0.015mol，由于故n(VO2+)=0.09mol，則該工藝中釩的最大回收率為=81.9%；

(5)依信息③VO與VO可相互轉(zhuǎn)化：VO+H2OVO+2H+，加入NH4Cl和NH3，促進(jìn)平衡正移，釩元素主要以VO的形式存在；溫度過高，溫度升高，一水合氨受熱分解，氨氣逸出，使c(OH-)下降，平衡逆向移動(dòng)，VO濃度下降，導(dǎo)致沉釩率下降。【解析】在酸性條件下，將VO還原為VO2+Fe(OH)3、Al(OH)3H2SO43H2O+ClO+6VO2+=6VO+Cl-+6H+81.9VO溫度升高，一水合氨受熱分解，氨氣逸出，使OH-濃度下降，VO+H2OVO+2H+，該平衡逆移，導(dǎo)致VO濃度下降，沉釩率下降20、略

【分析】【分析】

硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)預(yù)處理后與氧氣焙燒，得到Fe2O3、FeO、CuO等的混合物，S元素被氧化為SO2；加入稀硫酸溶解金屬氧化物，得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液，加入試劑X將Fe2+氧化為Fe3+，加入試劑Y調(diào)節(jié)pH沉淀Fe3+，過濾分離出料渣Ⅱ?yàn)镕e(OH)3，濾液中主要陽離子為Cu2+，將濾液用KOH、N2H4還原得到Cu2O，過濾，洗滌、隔絕空氣烘干，制得Cu2O；以此解答該題。

【詳解】

(1)因?yàn)榈V石含硫元素，所以通入氧氣焙燒后會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。每摩爾Cu2S升高8價(jià)；每摩爾氧氣降4價(jià)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1；

(2)粉碎固體；升溫，適當(dāng)增加稀硫酸濃度等都可以提高酸浸的速率；

(3)從題目給出的Ksp可以看出銅離子先于亞鐵離子沉淀；所以要使用調(diào)pH的方法除掉鐵元素必須氧化為3價(jià)鐵離子才可以；

(4)試劑Y調(diào)pH時(shí)要是Fe3+完全沉淀，所以有1×10?37.4=1×10?5×c3(OH?)，解得c(OH?)=10-10.8mol/L，則c(H+)=10-3.2mol/L；所以pH=3.2；

(5)酸浸時(shí)用的是稀硫酸，所以反應(yīng)物為CuSO4、N2H4、KOH，產(chǎn)物有Cu2O和N2，說明該過程中Cu2+將N2H4氧化為N2，根據(jù)電子守恒可知CuSO4和N2H4的系數(shù)比應(yīng)為4:1，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH=2Cu2O↓+4K2SO4+N2↑+6H2O；

(6)工業(yè)生產(chǎn)往往要考慮反應(yīng)速率，所以溫度高一些速率會(huì)更快，但根據(jù)題目信息N2H4的熔點(diǎn)為1.4℃，沸點(diǎn)為113.5℃，溫度過高N2H4容易揮發(fā)影響產(chǎn)率?！窘馕觥竣?SO2②.2∶1③.粉碎固體，升溫，適當(dāng)增加稀硫酸濃度等(答一點(diǎn)即可)④.不行，因?yàn)橐褂谜{(diào)pH沉淀Fe2+的話Cu2+也會(huì)沉淀去除⑤.3.2⑥.4CuSO4+N2H4+8KOH=2Cu2O↓+4K2SO4+N2↑+6H2O⑦.不低于90度為了盡可能加快反應(yīng)速率，溫度太高又容易使N2H4揮發(fā)21、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，白云石煅燒時(shí)，主要成分CaMg(CO3)2高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO、MgO和CO2；加水消化時(shí)，CaO、MgO與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Ca(OH)2；通入二氧化碳碳化時(shí)，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3，Mg(OH)2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M