2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案_第1頁(yè)
2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案_第2頁(yè)
2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案_第3頁(yè)
2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案_第4頁(yè)
2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩11頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH=+48kJ·mol-1。已知:反應(yīng)速率k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率C.343K時(shí)=D.由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù),不能計(jì)算323K的平衡常數(shù)K2、下列液體不一定呈中性的是A.pH=6的水B.硝酸鉀的水溶液C.c(H+)=c(OH-)的某溶液D.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液3、H2S為二元弱酸。25℃時(shí),向0.100mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)B.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)<0.100+c(H2S)C.c(Cl-)=0.100mol/L的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)D.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)4、下列物質(zhì)溶于水,由于水解而使溶液呈酸性的是()A.P2O5B.NaHSO4C.NaFD.CuCl25、室溫,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合忽略體積變化實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示,下列說(shuō)法不正確的是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度反應(yīng)后溶液pH①8②x7

A.實(shí)驗(yàn)①中:B.實(shí)驗(yàn)②中C.實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)后溶液中D.若將實(shí)驗(yàn)②中HA換成氯水,反應(yīng)后溶液則有6、下列敘述正確的是()A.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7B.室溫下,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中的值增大C.在外加電流的陰極保護(hù)法中,須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH>0評(píng)卷人得分二、填空題(共7題,共14分)7、(3分)發(fā)射衛(wèi)星用作燃料,作氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣;已知:

△H1=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol

試寫(xiě)出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。8、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g);反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________,ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。9、在1.01×105Pa時(shí),16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫,放出148.5kJ的熱量,則S燃燒的熱化學(xué)方程式為:____________。10、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題:

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):?;瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol-1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=________kJ·mol-111、現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化如圖所示:

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N-H鍵鍵能為_(kāi)___________kJ/mol。

?;瘜W(xué)鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

12、已知H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí),將0.40molH2S與0.10molCO2充入2L的空鋼瓶中;反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

(2)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標(biāo)號(hào))。

AH2SBCOSCCO2DN2

(3)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_____%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。(保留兩位有效數(shù)字)

(4)在600K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,CO2的轉(zhuǎn)化率α2________α1,該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。13、在一定溫度下,現(xiàn)有三種酸:a.鹽酸b.硫酸c.醋酸;現(xiàn)回答下面問(wèn)題(注:填對(duì)應(yīng)的字母)

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是_____________。

(2)若三者c(H+)相同時(shí);物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

(3)當(dāng)三者c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí);分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序_______________。

(4)當(dāng)c(H+)相同;溶液體積相同時(shí);同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)______________。

(5)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,c(H+)由大到小的順序是_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題,共2分)14、向溶液中加入少量水,溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題,共5分)15、某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入:

a.40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b.10mL蒸餾水。

c.10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體,可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色),寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式:_____。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題,共6分)16、Q;W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素;其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X;Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下,Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n-+M2++H+→Z-+M4++H2O(M為金屬元素,方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、C【分析】【分析】

分析題給信息,該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變且吸熱的反應(yīng)。則對(duì)于該可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),溫度升高,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。根據(jù)題中t-SiHCl3%圖,可知曲線a為343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線,曲線b為323K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線。據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A.由分析可知;曲線a為343K時(shí)的變化曲線,由圖可知,343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.由圖可知,a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等,可認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等,而a點(diǎn)的溫度更高,所以速率更快,即a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的反應(yīng)速率;B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由圖可知,343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%,設(shè)起始時(shí)SiHCl3的濃度為1mol/L;則根據(jù)反應(yīng)方程式有:

平衡時(shí)v正=v逆,則則C項(xiàng)正確;

D.由圖可知,323K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為21%,設(shè)起始時(shí)SiHCl3的濃度為1mol/L;由反應(yīng)方程式可知:

該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù),可以計(jì)算323K的平衡常數(shù)K;D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.水的電離方程式是:可以看出水電離出的C(H+)=C(OH-);所以pH=6的水呈中性,A錯(cuò)誤;

B.硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽;它的水溶液呈中性,B錯(cuò)誤;

C.c(H+)=c(OH-)的溶液;呈中性,C錯(cuò)誤;

D.水的電離方程式是:25℃時(shí)純水中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,所以在25℃時(shí),中性溶液c(H+)=1×10-7mol/L;D項(xiàng)沒(méi)有指明溫度,所以該溶液不一定是中性的,D正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn):(1)pH不管是幾的水,都呈中性(2)根據(jù)溶液中c(H+)來(lái)判斷酸堿性時(shí),一定要指明溫度。(3)c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性,這一結(jié)論不受溫度影響。3、D【分析】【詳解】

A、依據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),pH=7說(shuō)明c(H+)=c(OH-),即有c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),依據(jù)物料守恒,c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),兩式聯(lián)立得到c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S);故A說(shuō)法正確;

B、依據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),其中c(Na+)=0.200mol·L-1,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.100mol·L-1,因?yàn)閏(HS-)=c(S2-),整理得出c(Cl-)+c(HS-)=0.100mol·L-1+c(H2S)+[c(H+)-c(OH-)],溶液顯堿性,c(H+)-c(OH-)<0,因此有c(Cl-)+c(HS-)<0.100+c(H2S);故B說(shuō)法正確;

C、依據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),推出c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(Cl-)-c(HS-)-2c(S2-),根據(jù)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.100mol·L-1,c(Na+)=0.200mol·L-1,c(Cl-)=0.100mol·L-1,可得c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-);故C說(shuō)法正確;

D、硫化鈉溶液中S2-存在二級(jí)水解平衡和水的電離平衡,由水解和電離規(guī)律知,c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

涉及微粒濃度關(guān)系等式,一般從三個(gè)守恒思想考慮,電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒,如果等式?jīng)]有明顯的特征,則是三種等式變性而來(lái);涉及不等式基本思路:(1)若比較的是一種陽(yáng)離子和一種陰離子的濃度大小,一定要想到利用根據(jù)電荷守恒得出的粒子濃度等式,先判斷溶液的酸堿性,確定c(H+)和c(OH-)的大小后,再進(jìn)一步比較陰、陽(yáng)離子濃度大?。唬?)若比較的是兩種陰離子的濃度大小,首先要搞清楚陰離子的來(lái)源,是通過(guò)電離產(chǎn)生的,還是水解產(chǎn)生,并研究電離程度和水解程度的相對(duì)大小,必要時(shí)用好三個(gè)濃度等式進(jìn)行代換。4、D【分析】【詳解】

A.P2O5為酸性氧化物;與水反應(yīng)生成磷酸,溶液呈酸性,不是水解原因,A不符合題意;

B.NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽,NaHSO4=Na++H++SO42-;但不是鹽類水解的原因,B不符合題意;

C.NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽;水解呈堿性,C不符合題意;

D.CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽;水解呈酸性,D符合題意;

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.溶液中存在電荷守恒,即選項(xiàng)A正確;

B、溶液中存在電荷守恒,即實(shí)驗(yàn)溶液呈中性,即則中性溶液中水的電離較微弱,所以選項(xiàng)B正確;

C、酸HA為弱酸,要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性,則酸的濃度應(yīng)大于堿,即混合前KOH濃度小于等體積混合后,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、若將實(shí)驗(yàn)中HA換成氯水,根據(jù)電荷守恒,反應(yīng)后溶液反應(yīng)所以選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小的比較,根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來(lái)分析解答即可,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,酸HA為弱酸,要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性,則酸的濃度應(yīng)大于堿,即混合前KOH濃度小于6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CH3COOH為弱酸,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較;醋酸過(guò)量,等體積混合后溶液呈酸性,pH<7,故A錯(cuò)誤;

B.室溫下,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,兩者反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH溶液,溶液中c(OH-)增大,c(H+)減小,的值減?。还蔅錯(cuò)誤;

C.與直流電源的負(fù)極相連;作陰極被保護(hù),為外加電流的陰極保護(hù)法,所以在外加電流的陰極保護(hù)法中,須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連,故C正確;

D.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)中△S<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則△H-T△S<0,則該反應(yīng)的△H<0;故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

該題考查化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識(shí),易錯(cuò)項(xiàng)是A項(xiàng),注意常溫下pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)與pH=11的NaOH溶液中c(OH-)相等。二、填空題(共7題,共14分)7、略

【分析】(2)×2-(1),得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ·mol-18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知;反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低,故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;低;

(2)圖中可知,E1是正反應(yīng)的活化能,E2是逆反應(yīng)的活化能,若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,故E1和E2均減小,但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài),故ΔH不變,故答案為:減??;減小;不變。【解析】吸熱低減小減小不變9、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2,32gS發(fā)生反應(yīng)放出297kJ的能量,根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則,S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),25℃、101kPa的條件可以不注明。【解析】S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-110、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量,由圖可知,1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ;根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě);

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式;利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10;根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,由圖可知,1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1,故答案為:減?。徊蛔?;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1;

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol,②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol,又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol,故答案為:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol;

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10;1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6molP-P;5molO=O,形成12molP-O、4molP=O,所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol,解得:x=138,故答案為:138。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu),正確判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目?!窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113811、略

【分析】【分析】

據(jù)?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得?H,再根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1,則,?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1,Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為:391【解析】39112、略

【分析】【分析】

由題意知①通入H2S,平衡正向移動(dòng),但自身轉(zhuǎn)化率減??;通入CO2,平衡正向移動(dòng);通入COS,平衡逆向移動(dòng);恒容條件下通入N2;平衡不移動(dòng)。②在600K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng);③利用“三段式”計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)反應(yīng)方程式為H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

故答案為

(2)A.充入H2S,濃度增大,平衡正向移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率減??;故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.充入COS,平衡逆向移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率減小;故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.充入CO2,平衡正向移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率增大;故C選項(xiàng)正確;

D.充入N2,平衡不移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率不變;故D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

故答案選C;

(3)由題意設(shè)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始(mol)0.400.1000

轉(zhuǎn)化(mol)xxxx

平衡(mol)0.40-x0.10-xxx

已知反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02,則=0.02,解得x=0.01,故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=×100%=10%;反應(yīng)平衡常數(shù)K=≈2.8×10-3;

故答案為10%2.8×10-3;

(4)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率a2>a1,且正反應(yīng)放熱,即△H<0;

故答案為><。

【點(diǎn)睛】

題目考查化學(xué)平衡的影響因素和計(jì)算等問(wèn)題,檢驗(yàn)學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力,解題方法:列出化學(xué)平衡三段式,根據(jù)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)原理等分析和計(jì)算,難度中等?!窘馕觥緾10%2.8×10-3><13、略

【分析】【分析】

鹽酸、硫酸分別是一元、二元強(qiáng)酸,醋酸是一元弱酸,電離微弱,結(jié)合一元酸和二元酸的關(guān)系不難解答小題(1)(2)(3)(4)。將溶液稀釋時(shí),弱酸的PH值變化慢;據(jù)此分析可解答(5)。

【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相同時(shí),強(qiáng)酸完全電離,氫離子濃度大;鹽酸是一元強(qiáng)酸,二元強(qiáng)酸硫酸電離的氫離子濃度是鹽酸的兩倍;醋酸是弱酸,部分電離,氫離子濃度小。所以氫離子濃度為b>a>c,故答案為:b>a>c。

(2)氫離子濃度相同時(shí)電離氫離子能力越弱的酸所需的濃度越高;等物質(zhì)量的硫酸電離的氫離子是鹽酸的兩倍,所以所需的濃度是鹽酸的一半,所以這三種酸所需濃度大小關(guān)系是:c>a>b或c>a=2b。答案為c>a>b(或c>a=2b)。

(3)當(dāng)c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí),三種酸已電離的氫離子物質(zhì)的量相同,這部分H+與鋅產(chǎn)生的氣體體積相同。鹽酸和硫酸已完全電離所以產(chǎn)生等量的H2;而醋酸溶液中大量未電離的醋酸會(huì)隨反應(yīng)進(jìn)行不斷電離出氫離子直至反應(yīng)完,所以產(chǎn)生H2最多。所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是:c>a=b。答案為:c>a=b。

(4)活潑金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸電離出的氫離子反應(yīng),三種酸氫離子濃度相同,其他條件也完全相同,所以反應(yīng)速率相同,故答案為:a=b=c。

(5)強(qiáng)酸已完全電離,稀釋促進(jìn)弱酸的電離,所以稀釋相同的倍數(shù),弱酸氫離子濃度由于得到補(bǔ)充而變化較小。故答案為:c>a=b。

【點(diǎn)睛】

決定活潑金屬與酸反應(yīng)速率的是氫離子的濃度,而不是酸的濃度;決定與活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量的是酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量,不能只看已電離的氫離子的物質(zhì)的量,沒(méi)有電離的弱酸會(huì)由于氫離子的消耗而繼續(xù)電離?!窘馕觥縝>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b三、判斷題(共1題,共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水,減小,堿性減弱即減小,則增大,則溶液中增大,故錯(cuò);【解析】錯(cuò)四、有機(jī)推斷題(共1題,共5分)15、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí),在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn);都是該溫度下的平衡點(diǎn),所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較,可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡;利用沉淀溶解平衡常數(shù),可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí),c(Ag+)=1×10-2mol/L,c()=4×10-2mol/L,與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比,4×10-2mol/L<16×10-2mol/L,所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡,表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為:不飽和;

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為:1.6×10-5(mol/L)3;

(3)在飽和Ag2SO4溶液中,c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值,溶液中c()越大,c(Ag+)越?。?/p>

a.40mL0.01mol·L-1

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論