2020年天津卷化學高考真題及答案

2020年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試

化學

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分

鐘。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。

答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位

置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)

束后，將本試卷和答題卡一并交回。

祝各位考生考試順利！

第1卷

注意事項：

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題

目要求的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量：H1016S32Co59Cu64Zn65Ba137

1.在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2cO3

2.晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此

啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學家是

A.屠呦呦B.鐘南山C.侯德榜D.張青蓮

3.下列說法錯誤的是

A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖

B.油脂的水解反應可用于生產(chǎn)甘油

C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構單元

D.淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子

4.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.CaCCh與稀硝酸反應：CO；-+2H=H,O+CO2T

B.FeSCM溶液與濱水反應：2Fe2++B4=2Fe3++2B「

C.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應：H’CQ,+20T=CQ；+2氏0

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+C02+H20=2C6H5OH+COf

5.下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是

f高FLft

事

W飽和NaCl溶液0.

配制50.00mL

盛裝Na2SiO3溶液的試劑

0.1000mol.LT除去C12中的HQ蒸儲用冷凝管

瓶

Na2cO3溶液

ABcD

6.檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是

待檢驗物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的Ci?+氨水

D溶液中的NH4+NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙

7.常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則/CJHCOOH）＞ATa（HF）

B.相同濃度的CH3coOH和CHCOONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

c（CH3coO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H）

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則K￡FeS）＞K￡CuS）

2_,

D.在1molL"Na2s溶液中，C（S-）+c（HS-）+c（H2S）=Imol-L

8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

XYZW

氧化物的水化獷、

分子式H3ZO4

O.lmolIJi溶液對應的pH

1.0013.001.570.70

(25℃)

A.元素電負性：Z<WB.簡單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<WD.簡單氫化物的沸點：X<Z

9.關于口CH的說法正確的是

A.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子

B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14

C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成

D.與02發(fā)生取代反應生成兩種產(chǎn)物

10.理論研究表明，在lOlkPa和298K下,HCN(g).HNC(g)異構化反應過程的能量變化如

圖所示。下列說法錯誤的是

O

E

=

)

誦

髭

玄

爰

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構化反應的AH=+59.3kJ?moE'

C.正反應的活化能大于逆反應的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱

11.熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為

2Na+xS^!±^Na2Sr

（戶5?3,難溶于熔融硫）。下列說法錯誤的是

A.Na2s4的電子式為Na+［:6:6:6：e：］2-Na+

B.放電時正極反應為xS+2Na++2e-=Na2sx

C.Na和Na2sx分別為電池的負極和正極

D.該電池是以Na-￡—A】2O3為隔膜的二次電池

12.已知［0（小0）6丁呈粉紅色，［CoClJ-呈藍色，［ZnCL廣為無色。現(xiàn)將CoCb溶于水，加

入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：

2+

［CO（H2O）6］+4CE-［CoCLj-+6H2。

月該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

①置于冰水浴中>

藍色溶液|分為份②加水稀釋------------J粉紅色溶液

③加少-ZnCl2固體J

以下結(jié)論和解釋正確的是

A.等物質(zhì)的量的［C°（HQ）6『和［CoClJ-中。鍵數(shù)之比為3:2

B.由實驗①可推知△”<（）

C.實驗②是由于以H2O）增大，導致平衡逆向移動

D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：［ZnClJ-YcoClj

第H卷

注意事項：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分

13.（15分）Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:

(l)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為,基態(tài)Fe原子的電子排布式

為O

(2)CoO的面心立方晶胞如圖1所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CoO晶體的密度為.

g-cm-3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序

為O

(3)Fe、Co、Ni能與Cb反應，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCh、C0CI3

和C12的氧化性由強到弱的順序為,CO(OH)3與鹽酸反應有黃綠

色氣體生成，寫出反應的離子方程式：______________,

(63,14.6)

20406080100

G(H2sOJ/%

圖1圖2

(4)95°C時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖2所

示，當^(H2SO4)大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因

為o由于Ni與H2s04反應很慢，而與稀硝酸反應很快，工業(yè)上選

用H2so4和HNO3的混酸與Ni反應制備NiSO4o為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加

HNO3的方式為(填“一次過量”或“少量多次”)，此法制備NiSO4的化學方

程式為O

14.(18分)天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。

1)CH3LLi,NH3

=-CH2CH2OHH3c=CH2cH20H

2)NH4CI

已知:

回答下列問題:

（1）A的鏈狀同分異構體可發(fā)生銀鏡反應，寫出這些同分異構體所有可能的結(jié)

構：O

（2）在核磁共振氫譜中，化合物B有組吸收峰。

（3）化合物X的結(jié)構簡式為o

（4）D一E的反應類型為o

（5）F的分子式為,G所含官能團的名稱

為o

（6）化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為,下列物質(zhì)不能與H發(fā)生

反應的是（填序號）。

a.CHCh

b.NaOH溶液

c.酸性KMnO4溶液

d.金屬Na

COOCH.

(7)以和wCOOCHj為原料，合成,在方框中寫出路線流程

圖（無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任選）。

15.（17分）為測定CuSCU溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}:

I.甲方案

實驗原理：CuSO4+BaCl2=BaSO41+CuCl2

實驗步驟：

足量BaCl,溶液

I

（1）判斷scV-沉淀完全的操作為0

（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為o

（3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為o

（4）固體質(zhì)量為wg,則c（CuSO4）=mol171。

（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）（填“偏

高”、“偏低”或“無影響”）。

II.乙方案

實驗原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4=ZnSO4+H,t

實驗步驟：

①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）

②……

③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。

⑤將CuS04溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

（6）步驟②為。

（7）步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是（填序號）。

a.反應熱受溫度影響

b.氣體密度受溫度影響

c.反應速率受溫度影響

（8）Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H2體積為bmL,已知實驗條件下p（H2）=dg【L則

c（CuS04）mol-L?（列出計算表達式

（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c（CuSO4）（填

“偏高”、“偏低”或“無影響

（10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：（填“是”或“否

16.（14分）利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機物，可實現(xiàn)資源的再利

用?；卮鹣铝袉栴}：

I.半導體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物

（1）圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式

為。

（2）若將該催化劑置于Na2sCh溶液中，產(chǎn)物之一為SO：,另一產(chǎn)物

為o若將該催化劑置于AgNCh溶液中，產(chǎn)物之一為02,寫出

生成另一產(chǎn)物的離子反應式。

△有分子篩膜

?無分子篩膜

rJ??*

220240

溫度/七

圖2

II.用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH30H(不考慮副反應)

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH<0

(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為amolLT和3amo卜L，反

應平衡時，CH30H的產(chǎn)率為b,該溫度下反應平衡常數(shù)的值為。

(4)恒壓下，CCh和H2的起始物質(zhì)的量比為1：3時、該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)

率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出

H2OO

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為O

②P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為o

③根據(jù)圖2,在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為℃o

III.調(diào)節(jié)溶液pH可實現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放

(5)CO：的空間構型為o已知25c碳酸電離常數(shù)為Kal、心,當溶液

pH=12時，c(H2co3):c(HCO；):(CO；)=1::。

參考答案

1-10CADBBCAAAD11-12CD

13、

(i)第四周期第vin族

Is22s22P63s23P63d64s2或

[Ar]3d64s2

3x10”

(2)A

NiO>CoO>FeO

CoCl>CL>FeCl

⑶33

2cb(OH)?+6H++2Q=2Co2++5個嗎0

(4)隨H2SO4質(zhì)量分數(shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜

少量多次

32+311^04+2HNO3=3MSO4+2NOT+4耳0

或

N+H2so4+2HNC>3=NiSO4+2NO2T9O

14、

H.C=CHCH.CHO

(2)4

=~COOH

(3)

(4)加成反應

C13H1203

(5)

放基，酯基

(6)1

a

COOCH

coocn33

A

15、

(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCI2溶液,無白色沉淀生成，則沉淀完全

(2)AgNO3溶液

(3)用竭

40w

(4)233

(5)偏低

(6)檢查裝置氣密性

abdxlO3

65—2

⑻25x10-3

(9)偏高

(10)否

16、

(1)光能轉(zhuǎn)化為化學能

(2)H2

Ag++e-=Ag

b2

24

(3127a(1-b)

(4)①該反應為放熱反應，溫度升高,平衡逆向移動(或平衡常數(shù)減小)

②分子篩膜從反應體系中不斷分離出H20,有利于反應正向進行，甲醇產(chǎn)率升高

③210

(5)平面(正)三角形

1012K

、

2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷)

化學

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39

Ca40Fe56

Cu64Zn65Br80Ag1081127

選擇題

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO

正確答案：B

2.反應8NH3+3Q2=6NH￡1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的

是

A.中了數(shù)為9的氮原了：B.N2分了的電了式：N::N

（H7）287

C.C12分子的結(jié)構式：Cl—ClD.C「的結(jié)構示意圖：J）

正確答案：C

3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

正確答案：D

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolLi氨水溶液：Na+、K+、OH>NO；

B.O.lmolLT鹽酸溶液：Na+、K+.SO：、SiO；~

C.O.lmolUKMnCU溶液:NH；、Na+、NO；>F

D.O/molUAgNCh溶液：NH；、Mg2+xC「、SO；

正確答案：A

5.實驗室以CaCO3為原料，制備CO?并獲得CaCb6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實

驗目的的是

稀鹽酸

CO2一

CaCO,

A.制備CChB.收集CO2

C.濾去CaCChD.制得CaCL.6H

正確答案：D

6.下列有關化學反應的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應生成NazCh

B.室溫下，A1與4.0molL-NaOH溶液反應生成NaAKh

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2s04反應生成FeS04

正確答案：B

7.下列指定反應的離子方程式正確的是

+

A.C12通入水中制氯水：Cl2+H20^2H+Cr+C10-

+

B.NCh通入水中制硝酸：2NO2-FH2O=2H+NO3+NO

C.O.lmolLTNaAKh溶液中通入過量CO2：A10；+C02+2H2O=AI(OH)31+HCO3

+

D.O.lmolLTAgNCh溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHl+NH：

正確答案：C

8.反應SiQKQ+ZHz^S^SiGyHHCKg）可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是

A.該反應A”,。、A5<0

4

該反應的平衡常數(shù)KC(HC1)

2

c(SiCl4)xc(H2)

C.高溫下反應每生成1molsi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應△”=4E(Si—C1)+2E(H—H)—4E(H-C1)

正確答案：B

閱讀下列資料，完成9~1。題

海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cb和NaOH,以NaCk

NH3、CO2等為原料可得到NaHCOa;向海水曬鹽得到的鹵水中通Cb可制澳；從海水中還能

提取鎂。

9.下列關于Na、Mg、Cl.Br元素及其化合物的說法正確的是

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強

B.C12得到電子的能力比Br2的弱

C.原子半徑r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)/i(Na)</?(Mg)<??(C1)<w(Br)

正確答案：A

10.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NaCI(aq)電解'C『g)」決水>漂白粉(s)

B.NaCI(aq)>NaHCO3(s)—^Na2CO3(s)

C.NaBr(aq)-2^Br2(aq)—^^-^I2(aq)

D.Mg(OHMs)㈣<呼—>MgCYag)-^Mg(s)

正確答案：C

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合

題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選

一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

11.將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題11圖所示的情境中，

下列有關說法正確的是

A.陰極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱

C.鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護

D鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

正確答案：C

12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。

N^^NH

CH2-CH-CH2U一尸2-尸％均

6H6H&+^o^J^c-ci----------------CH30XJFC-OOHCl

XYZ

下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

正確答案：CD

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20%H2s04溶液，加熱，冷卻后加NaOH

A淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍

室溫下，向0.10101.「中。溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣

B鎂與鹽酸反應放熱

泡，測得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為O.lmollT的BaCb和CaCb混合溶液中

C白色沉淀是BaCO?

加入Na2c03溶液，出現(xiàn)白色沉淀

向0.Imol.U1H2O2溶液中滴加0.ImolL1KMnCh溶液，溶液

DH2O2具有氧化性

褪色

正確答案：B

14.室溫下，將兩種濃度均為O.lmol.L的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽

略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.NaHCO3-Na2CCh混合溶液（pH=10.30）：c（Na+）＞c（HCO3）＞C（CO^）＞c（0H-）

+

B.氨水-NH4cl混合溶液（pH=9.25）：c（NHj）4-c（H）=c（NH3-H2O）+C（OH-）

C.CH3coOH-CH3coONa混合溶液（pH=4.76）：

+

c（Na?C（CH3COOH）＞＜?（CH3COO"）＞c（H）

D.H2c2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸）:

"+

c(H)+c{H2C2O4)=c(Na)+C(C2O；-)+C(OH)

止確答案：AD

15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應

-1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)zW=247.1kJ-mol

-1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mol

在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比〃(CHj:〃(CO2)=l:l條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度變化的曲線如題15圖所示。下列有關說法正確的是

g

曲線A

8o、

線

曲B

興"

片

、6o

芟

軍

群4O

20

40060080010001200

溫度/K

題15圖

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、〃(CH4)：〃(CO2)=1：1條件下，反應至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變

除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值

E確答案：BD

非選擇題

16.(12分)吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸

收煙氣中SO2后經(jīng)02催化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSCh微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2s。3、HSO；、SO；的物

質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如題16圖T所示。

題16圖-1

（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反應的離子方程式為一4一；當通入SO2

至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是▲（填化學式）。

（2）ZnO水懸濁液吸收S02o向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SCh,在開始吸收的40min

內(nèi)，SCh吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見題16圖-2）。

溶液pH幾乎不變階段，要產(chǎn)物是一▲（填化學式）；SCh吸收率迅速降低階段,

主要反應的離子方程式為一4一。

o

OO

8

O

6

O

4

4.Q「...

01020304050

時間/min

題16圖-2

（3）Ch催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收S6得到溶液的pH在4.5?6.5范圍內(nèi)，pH

越低SO：生成速率越大，其主要原因是一4^；隨著氧化的進行，溶液的pH將一4

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

正確答案：

（1）

2NH.+H9O+SO9=2NH：+SO；

或

2NH3H.O+S02=2NH；+SO?+H2O

HSO3-

(2)ZnSO3

ZnSO.+SO+HO=Zn2++2HSO：

JN9zL?J

或

2+

ZnO+2SO?+H9O=Zn+2HSO：

(3)隨著pH降低，HSO3-濃度增大減小

17.（15分）化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下:

1)HSCHzCOOH.NaOH

2)H30+

（1）A中的含氧官能團名稱為硝基、▲利▲。

（2）B的結(jié)構簡式為▲。

（3）C—D的反應類型為▲。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結(jié)構簡式一4^。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是。-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫

原子數(shù)目比為1：1且含苯環(huán)。

O-SH2cH2cH3

（5）寫出以CH3cH2cH0和為原料制備O的合成路線流程圖

（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

正確答案：（1）醛基（酚）羥基

CH3O^-

ONCHO

(2)2

(3)取代反應

HO

o

II

O-C-CH2NH2

(4)HO

(5)

出,催化劑,△

PBr3

CH3CH2CHO-------------------?CH3CH,CH2OH------------丁CH3CH2CH2Br

或NaBH4~~或HBr,4

o

S-CH2CH2CH3望S-CH2cH2cH3

O

18.(12分)次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(C3N3O3CbNa)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO

可用于制備二氯異氟尿酸鈉。

(1)NaClO溶液可由低溫下將Cb緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方

程式為▲;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴

露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是一▲。

(2)二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%o通過下列實驗檢測二氯異氟尿酸鈉樣

品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為

C3N3O3C5+H++2H2。=C3H3N3O3+2HC1O

+I+2SO5-=SO^+2F

HC10+2F+H=I2+Cr+H20224

準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量

瓶中，加入適量稀硫酸利過量K1溶液，密封在暗處靜置5min：用OJOOOmol.LNa2S2O3

標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2s2。3溶

液20.00mLo

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。

/w山』的、?+#,'方洋口的右油包測定中轉(zhuǎn)化為HC1O的氯元素質(zhì)量x21nAo/、

（與出計算過程，該樣品的有效氯=---------件門二--------------------X100%）

樣品質(zhì)量

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值一▲（填“偏高”

或“偏低”）

正確答案：（1）

CL+2OH=CIO+cr+H9O

NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HC1O,HC1O見光分解

（2）①

1

?（S2O3）=O.lOOOmolLx0.02000L=2.000x103moi

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關系：

C3N3O3C12?2HC1O?212?4s2。；

得

_-3

w（Cl）=0.5w（S2O3）=1.000x10mol

氯元素的質(zhì)量：

/w（Cl）=1.000x10-3molx35.5g-mol1=0.03550g

該樣品的有效氯為:

0.03550g

x2x100%=63.39%

25.0mL

1.1200gx

250.0mL

該樣品的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品

②偏低

19.（15分）實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料?-Fe2O3o

其主要實驗流程如下：

鐵泥一，酸浸|一"，還原|―，除雜|~~*沉鐵|-----*?-Fe2O3

（1）酸浸。用一定濃度的H2s04溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采

取下列措施能提高鐵元素浸出率的有▲（填序號）。

A.適當升高酸浸溫度B.適當加快攪拌速度C.適當縮短酸浸時間

（2）還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe?*?！斑€原”過程中除

生成Fe2+外，還會生成▲（填化學式）；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是

▲。

（3）除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液

的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是一▲「K〈p（CaE）=5.3x10-9,

（（HF）-6.3x107]。

（4）沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水-NKHCCh混合溶液反應，生成FeCCh沉淀。

①生成FeCCh沉淀的離子方程式為▲」

②設計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCCh的實驗方案：

▲。

[FeCCh沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e（OH）2開始沉淀的pH=6.5]0

正確答案：（1）AB

（2）H2取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色是否呈血紅色

（3）pH偏低形成HF,導致溶液中F-濃度減小，CaF2沉淀不完全

(4)①

2+

Fe+HCO：+NHq-H?O=FeCO.J+NH；+H9O

或

2+

Fe+HCO；+NH3=FeCO3J+NH：

②在攪拌下向FeS04溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5;靜置后過

濾，所得沉淀用蒸憎水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCI2溶液，不出現(xiàn)白

色沉淀

20.(14分)CCh/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。

1001

%

、

3拗

次

406080100120

溫度/C

題20圖-1

(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反

應制得)中通入H2生成HCOCT,其離子方程式為▲；其他條件不變，HCO3一轉(zhuǎn)

化為HCOCT的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題20圖T所示。反應溫度在4()℃~80℃范圍

內(nèi)，HCO3一催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如題20圖-2所示，兩電極區(qū)

間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

半透膜

題20圖-2

①電池負極電極反應式為▲:放電過程中需補充的物質(zhì)A為▲（填化學式）。

②題20圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與02的反應，將

化學能轉(zhuǎn)化為電能，其反應的離子方程式為▲。

（3）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理

如題20圖-3所示。

題20圖-3

②HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成▲（填化學式）。

②研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳,

其具體優(yōu)點是▲。

正確答案：（1）

HCO；+H2-HCOO+H2O

溫度升高反應速率增大，溫度升高催化劑的活性增強

(2)①

-

HCOO-+2OH—2e.=HCO：+H?O

H2SO4

②

2HCOOH+2OH+O=2HCO：+2HO

N9rJN9r

-：

或2HCOO+O,9=2HCO'

(3)①HD②提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度

21.（12分【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作

答。若多做，則按A小題評分。

A.［物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)］

以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵筱［（NH4）3Fe（C6H5。7）2］。

（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為▲;，?（匕。%］??中與Fe?+配位的原子是一4^（填元

素符號）。

（2）NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是一▲;C、N、O元素的笫一電離能由人到小

的順序為▲°

（3）與NH4+互為等電子體的一種分子為▲（填化學式）。

（4）檸檬酸的結(jié)構簡式見題21A圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的〃鍵的

數(shù)目為▲mol。

CH2COOH

HO-C-COOH

CH2COOH

題21A圖

正確答案

[物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)卜

(I)[Ar]3d64s2或1522s22P63s23P63d64s2Ck

(2)sp3N>O>C(3)CHi或SH(4)7,

B.［實驗化學］

羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的

反應為

C1CH2coOH+2NaOH->HCX：H2CCX）Na+NaCl+H2OAH<0

實驗步驟如卜：

步驟1：在題21B圖所示裝置的反應瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入

40%NaOH溶液，在95c繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程中控制pH約為9。

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15C,過濾得粗

產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離