2025年高二化學寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題02 反應熱的計算 蓋斯定律（學生版）

專題02反應熱的計算蓋斯定律內容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點）考點一根據(jù)蓋斯定律的計算考點二根據(jù)熱化學方程式的計算考點三根據(jù)鍵能的計算?第二層能力提升練?第三層拓展突破練根據(jù)蓋斯定律的計算?積累與運用?積累與運用1.蓋斯定律：化學反應的反應熱只取決于反應的態(tài)和態(tài)，與反應途徑無關。ΔH＝ΔH1＋＝ΔH3＋2.根據(jù)蓋斯定律采用“加合法”計算ΔH的一般步驟(1)確定待求反應的熱化學方程式。(2)找出待求熱化學方程式中各物質出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側還是異側)。(3)利用“同側相加、異側相減”的原則進行處理。(4)根據(jù)未知方程式中各物質的化學計量數(shù)通過乘除來調整已知反應的化學計量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。(5)實施疊加并確定反應熱的變化。1．已知反應：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2

③N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH3則反應2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為A．2ΔH1+2ΔH2?2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2?ΔH3C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2?2ΔH32．依據(jù)圖示關系，下列說法錯誤的是A．B．石墨比金剛石穩(wěn)定C．D．

3．下列關于蓋斯定律的說法錯誤的是A．蓋斯定律遵守能量守恒定律B．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱都相同C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，還與反應的途徑有關4．是由鈦精礦(主要成分為)制備鈦()的重要中間產(chǎn)物。已知：①②

③

則的是A． B．C． D．根據(jù)熱化學方程式的計算?積累與運用?積累與運用1.明確中和熱的概念，中和熱指的是稀溶液中和生成molH2O時的反應熱。濃酸或濃堿溶于水時也要放熱，中和熱數(shù)值會大于57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿參與的中和反應，因弱酸或弱堿電離時要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3kJ·mol－1。2.明確燃燒熱的概念，要確保反應物為“mol”、生成物為指定產(chǎn)物：C元素→、S元素→、H元素→、N元素→。如C元素→CO（g）不是完全燃燒。3.計算依據(jù)：對于相同的反應，反應熱的數(shù)值與反應物參加反應的物質的量成。若題目給出了相應的熱化學方程式，則按照熱化學方程式與ΔH的關系計算反應熱；若沒有給出熱化學方程式，則根據(jù)條件先正確寫出熱化學方程式，再計算反應熱。4.注意：熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)時，其反應熱的數(shù)值應作。5．下列說法正確的是A．已知，則的摩爾燃燒焓為B．已知，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．已知，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知；，則6．下列有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A．下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放出熱量，其熱化學方程式為：B．稀醋酸與稀溶液反應：C．已知，則D．的燃燒熱為，則7．化學反應往往伴隨著能量變化，下列說法正確的是A．稀和稀溶液反應生成時，放出的熱量是B．完全燃燒生成時放熱1088kJ，N2H4(l)的燃燒熱是C．已知，則D．白錫轉化為灰錫的反應焓變?yōu)?，則白錫比灰錫更穩(wěn)定8．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔΔH=-571.6kJ/mol，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=A．-571.6KJ/mol B．+571.6KJ/molC．-285.8KJ/mol D．+285.8KJ/mol根據(jù)鍵能的計算?積累與運用?積累與運用1.計算公式：ΔH＝的鍵能總和－的鍵能總和。2.根據(jù)鍵能計算反應熱的關鍵：正確找出反應物和生成物所含共價鍵的種類和數(shù)目，如1個H2O分子中含有2個H—O鍵，1個NH3分子中含有3個N—H鍵等。要注意晶體結構中化學鍵的情況，常見的有1molP4含有6molP—P鍵，1mol晶體硅含有2molSi—Si鍵，1mol石墨晶體中含有1.5molC—C鍵，1mol金剛石含有2molC—C鍵，1molSiO2含有4molSi—O鍵等。9．已知反應：①

②

相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵鍵能abcd下列說法正確的是A．①中反應物的總能量小于生成物的總能量B．C．

D．10．中國科研人員利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水的主要過程如下圖。已知幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。化學鍵H―O鍵H―H鍵O=O鍵鍵能kJ/mol463436496若反應過程中分解水的物質的量為1mol，則產(chǎn)生的熱量變化為A．吸收484kJ B．放出484kJ C．吸收242kJ D．放出242kJ11．已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價鍵C-HH-HC=O鍵能/kJ·mol-14144367991076根據(jù)鍵能估算，反應CH4＋CO2=2CO＋2H2的?H為A．+230kJ/mol B．-299kJ/mol C．+569kJ/mol D．-1811kJ/mol12．在一定溫度和壓強下，由指定的單質生成純物質的熱效應為生成熱，可以用物質生成熱表示物質的相對能量。幾種物質的生成熱如表所示。物質生成熱0128已知鍵能是指氣態(tài)分子中化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能為，假設中鍵能相等。下列敘述正確的是A．的生成熱大于B．C．穩(wěn)定性：D．上述物質中，鍵能為1．已知反應：①②③則反應的為A． B．C． D．2．下列關于熱化學方程式的敘述正確的是A．

；

，則B．在稀溶液中：

，若將1L的稀與的溶液等體積混合，放出的熱量等于C．已知

，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知

，則燃燒熱為3．下列說法正確的是A．軟脂酸燃燒熱的熱化學方程式為：B．和兩個反應的相同C．，則和的總能量高于的能量D．已知，則稀硫酸與稀溶液反應生成水，放出的熱量4．以下反應均可制取O2。下列有關說法正確的是反應①：

反應②：

A．反應的B．H2的燃燒熱為C．若使用催化劑，反應②的△H將減小D．要合理利用反應①釋放的能量5．1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A．

kJ/molB．

kJ/molC．

kJ/molD．

kJ/mol6．下圖是幾種化學鍵的鍵能化學鍵kJ/mol391193243a432已知化學方程式為：

求a的大小(提示中，N原子與N原子之間形成的是單鍵)A．703 B．946 C．84 D．9487．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ?mol-1，其它相關數(shù)據(jù)如下表：物質H2Cl2HCl1mol分子中的化學鍵斷裂時吸收的能量/kJ436a431下列說法正確的是A．H2(g)和Cl2(g)的總能量小于HCl(g) B．a(chǎn)=243C．22.4LH2完全反應放出183kJ熱量 D．生成2molHCl(l)的能量變化小于183kJ8．化學反應中通常伴隨著能量變化。下列敘述正確的是A．液態(tài)水氣化時需要吸收的熱量，則

B．和反應生成，放熱，其熱化學方程式可表示為

C．甲烷的燃燒熱為，則

D．的燃燒熱為，則

9．下列關于如下圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法中正確的是A． B．按照、、的順序，依次增大C．越小，則HX就越穩(wěn)定 D．越小，則X的非金屬越弱10．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取，已知反應：

則的等于A． B． C． D．11．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：若鍵能是斷裂1mol鍵所吸收的能量或形成1mol鍵所放出的能量，幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應為 B．過程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過程Ⅱ放出了574kJ能量 D．過程Ⅲ屬于放熱反應12．兩種制備硫酸的途徑如下圖(反應條件略)。下列說法正確的是

A．已知

，

，則B．含的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱C．圖中由催化氧化生成，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量D．若，則為放熱反應13．化學反應伴隨著能量變化，根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是A．與的能量之和為B．氣體燃燒的熱化學方程式為：

C．的燃燒熱的熱化學方程式為：

D．反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量14．按要求填空：(1)肼(N2H4)是一種火箭燃料。發(fā)射衛(wèi)星時用肼作燃料，用NO2作氧化劑，二者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：

寫出肼與二氧化氮反應生成液態(tài)水的熱化學方程式：；該反應放出131.17kJ的熱量時，轉移電子的數(shù)目為(設為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵P-OP-PO=OP=O鍵能/()abcx已知白磷的燃燒熱為，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結構如圖所示。表中x=(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(3)某學生想通過測定中和反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的焓變。他將的鹽酸與的溶液在如圖丙所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中有多處錯誤，其中一處錯誤是缺少了一種玻璃儀器。②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和反應的(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③實驗中改用的鹽酸與的溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應的(填“相等”或“不相等”)。15．化學反應常伴隨能量變化，是人類獲得能量的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：(1)火箭發(fā)射常用肼（）作燃料，作氧化劑，兩者反應生成和水蒸氣。已知在、時，液態(tài)肼和氧氣完全反應生成氮氣和水蒸氣放出的熱量，則表示液態(tài)肼燃燒的熱化學方程式為；從能量變化的角度判斷，符合上述反應對應的圖像是（填“甲”