2025年高二化學寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題08 鹽類水解（學生版）

專題08鹽類水解內容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點）考點一鹽類水解及影響因素考點二鹽類水解的應用考點三溶液中粒子濃度大小的比較?第二層能力提升練?第三層拓展突破練鹽類水解及影響因素?積累與運用?積累與運用1.鹽類水解的實質鹽電離出的離子(弱酸陰離子或弱堿陽離子)與水電離出的H＋或OH－結合生成弱電解質(弱酸或弱堿)并建立平衡，從而破壞了水的電離平衡，導致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈堿性或酸性。2.鹽類水解離子方程式的書寫鹽的離子＋水弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)3.鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。4.鹽類水解的影響因素因素對鹽類水解程度的影響內因鹽組成中對應的酸或堿越弱，水解程度越大（越弱越水解）外外界條件溫度升高溫度能夠促進水解（越熱越水解）濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，加酸會抑制水解；水解顯堿性的鹽溶液，加酸會促進水解，加堿會抑制水解外加鹽加入水解性質相反的鹽會促進鹽的水解1．水溶液呈堿性的鹽是A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaNO3 D．Ba(OH)22．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是A．Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+B．HS-+H2O?S2-+H3O+C．C+2H2O?H2CO3+2OH-D．+H2O?NH3·H2O+H+3．等物質的量濃度的下列物質的溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是①

②NaOH

③

④HCl

⑤A．①②③④⑤ B．②①③⑤④ C．⑤④③②① D．④⑤②①③4．常溫下，將的溶液加水稀釋100倍的過程中，下列說法不正確的是A．保持不變 B．溶液中增大C．溶液中減小 D．鹽類水解的應用?積累與運用?積累與運用1．某些物質的水溶液的配制如配制FeCl3的水溶液，F(xiàn)eCl3溶于水后發(fā)生如下水解反應：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液變渾濁，通常先將FeCl3溶于濃鹽酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀釋至所需濃度。2．某些化肥的施用草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，因草木灰的成分為K2CO3，溶于水時COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，生成的OH－與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。3．利用鹽的水解去除雜質如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應將一種鹽轉化為氫氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。4．明礬等物質凈水的原理明礬在水中發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，其中Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3膠體有較強吸附性，可吸附雜質下沉，以達到凈水的目的。5．泡沫滅火器滅火的原理泡沫滅火器內裝飽和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它們分裝在不同的容器中。當兩溶液混合后，發(fā)生相互促進的水解反應：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。滅火器內壓強增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質上使火焰熄滅。6．作除銹劑NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋水解而顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H＋反應，因此均可作焊接時的除銹劑。5．下列敘述的涉及鹽類水解的應用錯誤的是A．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋B．用熱的純堿溶液洗去油污：加熱有利于碳酸鈉直接與油污反應C．用制備需要在的氣流中加熱D．配制氯化亞錫溶液時加入鹽酸6．下列事實與鹽類的水解無關的是A．用明礬或聚合氯化鐵凈水B．FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3C．用熱的純堿溶液清洗油污D．用稀鹽酸清除鐵銹7．將下列物質配成的溶液加熱、蒸干、灼燒，最終能得到原溶質固體的是A． B． C． D．8．在實驗室中可以利用的水解反應制取，下列措施不能獲得更多的是A．開始時要將緩慢加入大量水中 B．反應后期可以加入少量氨水C．適當加熱 D．延長達平衡后的反應時間溶液中離子濃度大小的比較?積累與運用?積累與運用1．明確兩個“微弱”(1)弱電解質的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的離子的濃度小于弱電解質分子的濃度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。(2)單一的弱酸根陰離子和弱堿陽離子的水解是微弱的，水解生成的粒子的濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子的濃度。2．熟知“三個”守恒(1)電荷守恒：電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，必存在如下關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。電荷守恒的關鍵：①要列全所有的陰離子和陽離子；②要乘以電荷數(shù)。(2)元素守恒（物料守恒）：電解質溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來說，其量在反應前后是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。元素守恒（物料守恒）的關鍵：要弄清能夠水解或電離的某些離子的存在形式。(3)質子守恒：質子即H＋，酸堿反應的本質是質子轉移，能失去質子的酸失去的質子數(shù)和能得到質子的堿得到的質子數(shù)相等。如NaHCO3溶液中，c(H2CO3)＋c(H3O＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，即c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。質子守恒的關鍵：要弄清水電離的H＋和OH－的去向。質子守恒也可以通過寫出的電荷守恒和物料守恒推導得到。9．常溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的KHA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示(已知H2A的電離平衡常數(shù)：，)。下列敘述正確的是A．a(chǎn)點的混合溶液中：B．b點的混合溶液中：C．c點的混合溶液中：D．從a點到d點水的電離程度逐漸增大10．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是A．水的電離程度：D>B>AB．在B點，a=12.5C．在C點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．在D點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)11．醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關。室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L?1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)-c(CH3COO-)=9.9×10-6mol·L-1C．0.1mol·L?1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)12．常溫下，濃度均為的幾種溶液的pH如下溶液①②③pH8.888.337.00下列說法不正確的是A．①中，B．②中，c(H2CO3)＞c(CO)C．③中，CH3COONH4對水的電離程度無影響D．推測常溫下，NH4HCO3的1．化學與生活生產(chǎn)密切相關，下列事實與鹽類水解無關的是A．泡過草木灰的溶液來去除油污B．氯化銨溶液除去金屬銅表面銅銹C．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道D．將溶液加熱蒸干，最后焙燒固體得到2．在“天宮課堂”中，王亞平老師用醋酸鈉過飽和溶液做了一個“點水成冰”的趣味實驗。下列對溶液的說法錯誤的是A．呈堿性B．C．存在 D．存在四種離子3．在的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是①加熱

②通入HCl

③加入適量

④加入溶液A．③④ B．②③ C．①② D．①④4．下列方程式中，屬于水解反應的是A． B．C． D．5．常溫時，分別對稀溶液進行下列操作，說法不正確的是A．升溫，水的電離程度增大 B．加入少量醋酸，減小C．加入少量固體，不變 D．恒溫加入少量固體，減小6．常溫下，某溶液的。下列關于該溶液的說法中，不正確的是A．顯酸性B．對此溶液進行加熱，溶液將變小C．D．將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液7．下列溶液中，最小的是A． B． C． D．8．常溫下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，測得混合溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。A．該反應的離子方程式為B．點對應的溶液中，一定存在C．常溫下，點對應的溶液中，D．點對應的溶液中，9．下列說法正確的是A．、都能促進水的電離B．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應C．加水稀釋稀醋酸溶液的過程中，溶液中逐漸增大D．常溫下，的溶液與的氨水，水的電離程度相同10．室溫下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度的變化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有關說法錯誤的是A．室溫下，A-的水解常數(shù)Kh(A-)=1×10a-14B．當?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)C．當混合溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度之間的大小關系為c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D．當?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時，c(OH-)+c(HA)=c(H+)11．已知。對于溶液下列說法錯誤的是A．溶液呈酸性B．溶液中水的電離程度比純水大C．D．與同濃度氨水相比，溶液中更大12．常溫下，一元酸(HA)電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)[，X為HA或A-]與pH的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A．該酸的電離方程式為HA=H++A-B．曲線a、b依次表示的變化C．0.1mol/LHA溶液的pH約為4.25D．體系中滿足13．常溫下，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定過程中pH及電導率隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是A．水的電離程度：b＞cB．曲線Ⅱ為電導率曲線C．b點溶液中：D．若a=1.7，則CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-2(已知)14．25°C時，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．時，若的電離常數(shù)分別為、，則B．a(chǎn)→b→c的滴定過程中，水的電離程度先增大后減小C．a(chǎn)點溶液中：D．點溶液中：15．下列說法正確的是A．常溫下，的下列溶液①；②；③；④；⑤中，由大到小的順序是：B．的溶液中離子濃度大小：C．常溫下，將兩溶液混合后，