2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題08 鹽類水解（學(xué)生版）

專題08鹽類水解內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一鹽類水解及影響因素考點(diǎn)二鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)三溶液中粒子濃度大小的比較?第二層能力提升練?第三層拓展突破練鹽類水解及影響因素?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離出的離子(弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子)與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)并建立平衡，從而破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈堿性或酸性。2.鹽類水解離子方程式的書寫鹽的離子＋水弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)3.鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。4.鹽類水解的影響因素因素對(duì)鹽類水解程度的影響內(nèi)因鹽組成中對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，水解程度越大（越弱越水解）外外界條件溫度升高溫度能夠促進(jìn)水解（越熱越水解）濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)促進(jìn)水解，加酸會(huì)抑制水解；水解顯堿性的鹽溶液，加酸會(huì)促進(jìn)水解，加堿會(huì)抑制水解外加鹽加入水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解1．水溶液呈堿性的鹽是A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaNO3 D．Ba(OH)22．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是A．Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+B．HS-+H2O?S2-+H3O+C．C+2H2O?H2CO3+2OH-D．+H2O?NH3·H2O+H+3．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是①

②NaOH

③

④HCl

⑤A．①②③④⑤ B．②①③⑤④ C．⑤④③②① D．④⑤②①③4．常溫下，將的溶液加水稀釋100倍的過程中，下列說法不正確的是A．保持不變 B．溶液中增大C．溶液中減小 D．鹽類水解的應(yīng)用?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．某些物質(zhì)的水溶液的配制如配制FeCl3的水溶液，F(xiàn)eCl3溶于水后發(fā)生如下水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液變渾濁，通常先將FeCl3溶于濃鹽酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀釋至所需濃度。2．某些化肥的施用草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，因草木灰的成分為K2CO3，溶于水時(shí)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，生成的OH－與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。3．利用鹽的水解去除雜質(zhì)如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。4．明礬等物質(zhì)凈水的原理明礬在水中發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，其中Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3膠體有較強(qiáng)吸附性，可吸附雜質(zhì)下沉，以達(dá)到凈水的目的。5．泡沫滅火器滅火的原理泡沫滅火器內(nèi)裝飽和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它們分裝在不同的容器中。當(dāng)兩溶液混合后，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。6．作除銹劑NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋水解而顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H＋反應(yīng)，因此均可作焊接時(shí)的除銹劑。5．下列敘述的涉及鹽類水解的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋B．用熱的純堿溶液洗去油污：加熱有利于碳酸鈉直接與油污反應(yīng)C．用制備需要在的氣流中加熱D．配制氯化亞錫溶液時(shí)加入鹽酸6．下列事實(shí)與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A．用明礬或聚合氯化鐵凈水B．FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3C．用熱的純堿溶液清洗油污D．用稀鹽酸清除鐵銹7．將下列物質(zhì)配成的溶液加熱、蒸干、灼燒，最終能得到原溶質(zhì)固體的是A． B． C． D．8．在實(shí)驗(yàn)室中可以利用的水解反應(yīng)制取，下列措施不能獲得更多的是A．開始時(shí)要將緩慢加入大量水中 B．反應(yīng)后期可以加入少量氨水C．適當(dāng)加熱 D．延長(zhǎng)達(dá)平衡后的反應(yīng)時(shí)間溶液中離子濃度大小的比較?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．明確兩個(gè)“微弱”(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的離子的濃度小于弱電解質(zhì)分子的濃度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。(2)單一的弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，水解生成的粒子的濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子的濃度。2．熟知“三個(gè)”守恒(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，必存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。電荷守恒的關(guān)鍵：①要列全所有的陰離子和陽(yáng)離子；②要乘以電荷數(shù)。(2)元素守恒（物料守恒）：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來(lái)說，其量在反應(yīng)前后是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。元素守恒（物料守恒）的關(guān)鍵：要弄清能夠水解或電離的某些離子的存在形式。(3)質(zhì)子守恒：質(zhì)子即H＋，酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移，能失去質(zhì)子的酸失去的質(zhì)子數(shù)和能得到質(zhì)子的堿得到的質(zhì)子數(shù)相等。如NaHCO3溶液中，c(H2CO3)＋c(H3O＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，即c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)鍵：要弄清水電離的H＋和OH－的去向。質(zhì)子守恒也可以通過寫出的電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)得到。9．常溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的KHA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示(已知H2A的電離平衡常數(shù)：，)。下列敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的混合溶液中：B．b點(diǎn)的混合溶液中：C．c點(diǎn)的混合溶液中：D．從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度逐漸增大10．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是A．水的電離程度：D>B>AB．在B點(diǎn)，a=12.5C．在C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)11．醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對(duì)酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L?1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)-c(CH3COO-)=9.9×10-6mol·L-1C．0.1mol·L?1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)12．常溫下，濃度均為的幾種溶液的pH如下溶液①②③pH8.888.337.00下列說法不正確的是A．①中，B．②中，c(H2CO3)＞c(CO)C．③中，CH3COONH4對(duì)水的電離程度無(wú)影響D．推測(cè)常溫下，NH4HCO3的1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．泡過草木灰的溶液來(lái)去除油污B．氯化銨溶液除去金屬銅表面銅銹C．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道D．將溶液加熱蒸干，最后焙燒固體得到2．在“天宮課堂”中，王亞平老師用醋酸鈉過飽和溶液做了一個(gè)“點(diǎn)水成冰”的趣味實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A．呈堿性B．C．存在 D．存在四種離子3．在的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是①加熱

②通入HCl

③加入適量

④加入溶液A．③④ B．②③ C．①② D．①④4．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A． B．C． D．5．常溫時(shí)，分別對(duì)稀溶液進(jìn)行下列操作，說法不正確的是A．升溫，水的電離程度增大 B．加入少量醋酸，減小C．加入少量固體，不變 D．恒溫加入少量固體，減小6．常溫下，某溶液的。下列關(guān)于該溶液的說法中，不正確的是A．顯酸性B．對(duì)此溶液進(jìn)行加熱，溶液將變小C．D．將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液7．下列溶液中，最小的是A． B． C． D．8．常溫下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，測(cè)得混合溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。A．該反應(yīng)的離子方程式為B．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定存在C．常溫下，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，9．下列說法正確的是A．、都能促進(jìn)水的電離B．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)C．加水稀釋稀醋酸溶液的過程中，溶液中逐漸增大D．常溫下，的溶液與的氨水，水的電離程度相同10．室溫下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度的變化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．室溫下，A-的水解常數(shù)Kh(A-)=1×10a-14B．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時(shí)，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)C．當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度之間的大小關(guān)系為c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時(shí)，c(OH-)+c(HA)=c(H+)11．已知。對(duì)于溶液下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液呈酸性B．溶液中水的電離程度比純水大C．D．與同濃度氨水相比，溶液中更大12．常溫下，一元酸(HA)電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)[，X為HA或A-]與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該酸的電離方程式為HA=H++A-B．曲線a、b依次表示的變化C．0.1mol/LHA溶液的pH約為4.25D．體系中滿足13．常溫下，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定過程中pH及電導(dǎo)率隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是A．水的電離程度：b＞cB．曲線Ⅱ?yàn)殡妼?dǎo)率曲線C．b點(diǎn)溶液中：D．若a=1.7，則CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-2(已知)14．25°C時(shí)，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，若的電離常數(shù)分別為、，則B．a(chǎn)→b→c的滴定過程中，水的電離程度先增大后減小C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：D．點(diǎn)溶液中：15．下列說法正確的是A．常溫下，的下列溶液①；②；③；④；⑤中，由大到小的順序是：B．的溶液中離子濃度大?。篊．常溫下，將兩溶液混合后，