2021年山東省中考化學考前《歷年真題》（含解析）

山東南中考化學錯送1般制株

專題一常見的酸和堿

第1課時常見的酸和堿

夯基提能作業(yè)

一、選擇題

1.（北京中考）下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是（）

A.CO；B.02C.NaClD.NaOH

2.（陜西中考）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是（）

溶

液

總

ffRi

片

反應時間/min

A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀部酸中

B.n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量不相等

C.n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關系

3.（浙江杭州中考）小金做了如下實驗:將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合,然后一次

性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象:立即出現(xiàn)紅色固體,前階段沒

有明顯的氣泡產(chǎn)生,后階段產(chǎn)生大量無色氣泡,充分反應后上層清液呈淺綠色。由此小金作出

下列判斷，其中不含挈的是（）

稀硫酸鐵粉

A.”立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化:CuO-------CuSO.--Cu

B.“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應:Fe+HzSO」1---FeSOMI2t

C.該實驗條件下,硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應

D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉,都是硫酸銅先跟鐵粉反應

4.“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質(zhì)有（）

A.1種B.2種C.3種D.4種

5.（湖北宜昌中考）用pH計測得一些物質(zhì)的pH如下：

物質(zhì)蘋果尸西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑

pH2.95.86.47.612.5

下列說法中正確的是（）

A.雞蛋清和牛奶顯堿性

B.牛奶比西瓜汁的酸性強

C.爐具清潔劑可除水垢

D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁

6.（云南昆明中考）下列實驗操作錯誤的是（）

7.（江蘇南京中考）下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。

加入溶液的體積Umi,

下列說法正確的是（）

A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,V時所得溶液的pH越大

B.在a曲線所示的實驗中，若用酚/做指示劑,酚取溶液由紅色變?yōu)闊o色

C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,反應速率相同

D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c

8.（湖南邵陽中考）推理是化學學習的重要方法,下列推理正確的是（）

A.中和反應一定生成鹽和水,則生成鹽和水的反應一定是中和反應

B.酸溶液一定顯酸性，則顯酸性的溶液一定是酸

C.有氧氣參加的反應一定是氧化反應，則氧化反應一定有氧氣參加

D.由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，則單質(zhì)一定只含一種元素

二、填空題

9.（四川巴中中考）如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸儲水、濃硫酸，放置一段時間。

（DA中示數(shù)變小,從微粒的角度解釋其原因是o

（2）B中示數(shù)變大，說明濃硫酸具有o

10.（山東臨沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反應。

（1）下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填

離子符號）。

圖-陽。-?-

反應的反應后

（2）發(fā)生反應的化學方程式是o

（3）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應,應是（填序號）。

①HN03②CuSOi③CaCk

11.（北京中考）進行如下微型實驗，研究物質(zhì)的性質(zhì)。

稀鹽酸

銅照~f卷條「I滴4/取的―r噗酸儀帕^-r他化帙

澄清石灰水&J溶液S=J

ABCD

(D能產(chǎn)生氣泡的是(填序號)。

(2)能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是

(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應,原因是

12.(吉林中考)根據(jù)堿的四條化學性質(zhì)回答下列問題：

人人指示制

變色"-------0-------------

.某些非金屬氣化物一

鹽+水^一"g

鼠

闞I包+水

------主產(chǎn)——-新堿+新鹽

⑷

(1)堿溶液能使酚酰溶液變_____色；

(2)圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為(填物質(zhì)類別)，請寫出符合性質(zhì)③的一個化學反應

方程式；

(3)堿溶液有相似化學性質(zhì)的原因是都含有o

三、實驗探究題

13.(重慶中考)回答下列有關實驗基本操作和設計的問題。

(1)量取18.0mL蒸儲水，最好選用的量筒規(guī)格是(填序號)。

A.5mLB.10mL

C.25mLD.100mL

⑵向如圖所示燒杯中,加入適量的（填序號），可能引燃銅片上的白磷。

A.濃硫酸

B.硝酸彼

C.氯化鈉

（3）探究紫色石蕊變色規(guī)律的實驗中,往點滴板廣6號的孔穴中先加入如圖所示的試劑,再分

別滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作為空白對照實驗的是孔穴（填孔穴編號）。

氧氣化

水蘋果汁

石底水確一酸5

（4）實驗室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化鎰制氧氣.

①反應的化學方程式為

②實驗中，為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合是（填序號）。

四、計算題

14.（山東棗莊峰城一模）實驗室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗，實驗

過程中溶液的pH變化如圖所示:

（DA點溶液的溶質(zhì)為o（填化學式）

（2）計算所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

答案精解精析

第八單元常見的酸和堿

第1課時常見的酸和堿

l.AA項,C02與H?0反應生成的破酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項不易溶于水,也不與

水反應,不能使紫色石蕊溶液變紅。C項,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶

液變紅。D項,NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍。故選Ao

2.C根據(jù)題圖可以判斷出該實驗是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯誤。n點表示氧化銅和

稀鹽酸恰好完全反應,m點表示稀鹽酸過量,因此n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量是相等

的,B錯誤。n點對應溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點對應溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸

發(fā)時氯化氫揮發(fā),因此兩點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCLC正確?？v坐標是溶液

的總質(zhì)量，因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時間的變化關系,【）錯誤,

3.D出現(xiàn)紅色固體說明生成了銅單質(zhì)，發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，

硫酸銅與鐵粉反應生成銅單質(zhì)（因為鐵的活潑性強于銅,所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換

出來），A正確;結(jié)合題干分析,銅與稀硫酸不發(fā)生反應,能產(chǎn)生氣體的化學反應只有鐵粉與稀

硫酸的反應,B正確；由“立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量

無色氣泡”可知,鐵粉優(yōu)先和硫酸銅反應,C正確;D項，題目中沒有對應的實驗探究,D錯誤。

4.B苛性鈉、火堿和燒堿都是氫氧化鈉的俗稱;純堿是碳酸鈉的俗稱，所以“苛性鈉、燒堿、

純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質(zhì)有2種。

5.DA項,牛奶的pH小于7,顯酸性,雞蛋清的pH大于7,顯堿性,故說法錯誤;B項,牛奶、西

瓜汁的pH都小于7,都顯酸性，但西瓜汁的pH更小,酸性更強,故說法錯誤;C項,爐具清潔劑

的pH>7,顯堿性,不能與水垢反應,不可除去水垢，故說法錯誤;D項,因為蘋果汁的pH小于7,

顯酸性,所以胃酸過多的人應少飲蘋果汁,故說法正確。

6.D讀液體體積時,視線要與液體凹液面的最低處保持水平，故A正確;熄滅酒精燈要用燈

帽蓋滅,故B正確;給試管中的液體加熱,試管夾應夾在距試管口約處,試管中液體的體積不

超過試管容積的,用酒精燈外焰加熱,故C正確;測溶液的pH,不能將pH試紙伸入待測液中，

故D錯誤。

7.A在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,對應的氫氧化鈉溶液濃度越大,

加入溶液的體積為VmL時氫氧化鈉過量,氫氧化鈉溶液濃度越大所得溶液的pH越大，故A正

確。在a曲線所示的實驗中,若用酚酥做指示劑,酚配遇堿變紅,遇酸不變色,酚酰溶液由無色

變?yōu)榧t色，故B錯誤。在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率不相同，濃度越大反應越

快,故C錯誤。在a、b、c三種曲線所示的實驗中，當加入溶液體積小于25.0mL時,溶液中酸

過量,溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c;當加入溶液體積等于25.0mL時,酸、堿恰好中和，

溶液均呈中性；當加入溶液體積大于25.0mL時,溶液中堿過量,溶液堿性由強到弱的順序是

a>b>c,故D錯誤。

8.DA項,生成鹽和水的反應不一定是中和反應,例如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉

和水,不屬于中和反應,該選項不正確;B項,酸性的溶液不一定是酸溶液,例如氯化鏤是鹽，

其水溶液顯酸性,該選項不正確;C項,有氯氣參加的反應一定是氧化反應,而氧化反應不一

定有氯氣參加，例如氧化銅和氫氣的反應屬于氧化還原反應,沒有氧氣參加，該選項不正確;D

項，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，則單質(zhì)一定只含一種元素,該選項正確。

9.。答案(1)水分子不斷運動(2)吸水性

。解析(1)水分子在不斷運動,不斷向空氣中擴散,所以A中示數(shù)變小。

(2)濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水蒸氣,所以質(zhì)量增大,B中示數(shù)變大。

10.脩案(1)0萬N/

(2)HCl+NaOH----NaCl+H2O

⑶①

。解析(1)向NaOH溶液中滴入HCI溶液至恰好完全反應,反應的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根

離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子(0H)、鈉離子(Na)。

(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為HCHNaOH---NaCl+H20o

(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,屬于中和反應，只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述

類似反應,硝酸屬于酸,能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應。

11.償案(1)BD

(2)溶液紅色褪去

(3)在金屬活動性順序里,銅位于氫后,不與稀鹽酸反應

?解析(DB中的鎂條能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,D中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反

應生成氯化鈉、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應生成氯化鈣

和水,證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是溶液紅色褪去。(3)在金屬活動性順序中，只有排在氫前的

金屬才能與稀鹽酸發(fā)生反應,銅在金屬活動性順序中位于氫后,所以不能與稀鹽酸發(fā)生反應。

12.。答案(1)紅

(2)酸(填具體的酸,如“鹽酸”，不給分)NaOH+HCl----NaCl+lWC或

2Na0H+H2S0i----Na2SO(+2H2O,只要中和反應即可)

(3)0萬(或氫氧根離子或氫氧根均可)

。解析(1)堿溶液能使酚配溶液變紅色。(2)分析可知,X代表酸。(3)堿具有相似化學性質(zhì)

的原因是堿在水溶液中都能解離出0H\

MnO2

13.償案(DC(2)A(3)1(4)@2H202-----2H20+02t(2)AD

。解析(l)25mL量筒量取18.OmL蒸儲水,能保證只量取一次,且量程與液體的取用量最接

近,誤差最小。

(2)要引燃銅片上的白磷，則所需物質(zhì)溶于水需放出熱量，濃硫酸溶于水放熱，硝酸鉞溶于水

吸熱,氯化鈉溶于水溫度幾乎不變。

(3)探究紫色石蕊變色規(guī)律的實驗,原理為石蕊溶液遇到酸性溶液和堿性溶液發(fā)生顏色變

化，1中的水為中性,紫色石蕊溶液不變色,起對照作用。

(4)①過氧化氫在二氧化銃的催化作用下分解為水和氧氣,反應的化學方程式為

MnO2

2H-------2H20+021;②實驗中,為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合為A、D,通過注射

器來控制過氧化氫溶液的加入速率,進而控制反應的速率,得到平穩(wěn)的氣流。

14.他案(l)Na2s0八H2s0」

(2)設恰好反應時參加反應的硫酸的質(zhì)量為x,

H2SO,+2NaOH---Na2s0產(chǎn)2上0

9880

x10gX8%

x=0.98g

該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為X100%=9.8%

答:該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8機

＜解析（1）因為氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以反應后溶液中溶質(zhì)有硫

酸鈉；圖中A點pH小于7,說明硫酸過量,所以溶質(zhì)中還含有過量的硫酸。

專題二常見的酸和堿

第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應

夯基提能作業(yè)

一、選擇題

1.（四川成都中考）下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應轉(zhuǎn)化的兩種途徑，相關說法正確的是（）

氫乳化彷搟液硫酸鈉溶液

A.氧化物為SO,

B.X只能是硫酸

C.②可能有沉淀生成

D.①、②屬于復分解反應

2.（遼寧沈陽中考）卜列描述屬十氫氧化鈣化學性質(zhì)的是（）

A.白色固體

B.微溶于水

C.溶液有滑膩感

D.能與CO?反應

3.（遼寧沈陽中考）測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表，下列說法正確的是（）

物質(zhì)胃液人體血液肥皂水洗滌劑

pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2

A.人體血液顯酸性

B.用NaOH可以治療胃酸過多

C.洗滌劑比肥皂水的堿性強

D.肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅

4.（北京中考）一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是（）

A.油污凈（12~13）

B.西瓜汁（5~6）

C.潔廁靈（廣2）

D.橘子汁（3~4）

5.（北京中考）下列物質(zhì)能與NaOH反應的是（）

A.FeB.CO2

C.Fe2O3D.NaCl

6.（重慶中考）食醋里通常含有3%、5%的醋酸（CHCOOH）,食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰

水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（）

A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳

B.加水稀釋食醋,溶液pH變小

C.醋酸在水溶液里能解離出H'

D.不宜用鋁制容器盛裝食醋

7.（貴州貴陽中考）實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋼、硫酸

鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①:取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不

斷攪拌,固體部分溶解。步驟②:接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質(zhì)量變

化如下圖。下列說法正確的是（）

A.A-B段對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出

B.B-C段對應溶液pH逐漸變大

C.C點對應溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸釧

D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼、氫氧化鈉

8.（湖北武漢中考）醫(yī)療上常用硫酸領作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領餐”。一旦誤將碳酸鋼

代替硫酸鋼作“鍬餐”，就會致人中毒,此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下

實驗模擬了碳酸須在胃液中的變化,并驗證了硫酸鎂解毒的原理：

I.取一定量碳酸鋼固體于燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至迎拿,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與

加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖甲所示;

n.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)

量關系如圖乙所示。

下列有關說法正確的是（）

A.圖甲中K點和L點時,溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點和N點時,溶液中的溶質(zhì)都為兩

種

B.取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成，說明步

驟I中加入的稀鹽酸已過量

C.根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,步驟n最終生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為4.5g

D.硫酸鎂解毒的原理是MgSO1+BaCL.=MgCL+BaSO.,I。因此,本身無毒且能與氯化鐵反應

生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒

二、實驗探究題

9.（安徽中考）某興趣小組在相同條件下,將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞

口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表，回答下列問題。

質(zhì)量/g

時間飽和氯化鈉氯化鈣

水稀鹽酸濃硫酸

石灰水濃溶液濃溶液

1天8.168.378.6411.189.3810.25

2天5.765.946.6912.558.4710.33

（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是（填字母序號）。（圖中

?表示氯原子,。表示氫原子）

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應的化學方程式

（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的（填溶質(zhì)的化學式）。

（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26g晶體,則該溶液是（填“飽

和”或“不飽和”）溶液。（己知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g）

（5）為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。

①甲同學猜想濃度可能會變大,理由

是O

②為驗證甲同學的猜想是否正確,設計實驗方

案：_______________________________________________________________________________

（6）乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液,

由此能否計算所得溶液中溶質(zhì)組成?若能,請計算其組成;若不能,請補充完成實驗方案設計,

同時說明需要測定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計算a的取值范圍。（不要求寫出計算過程）

10.(四川成都中考)根據(jù)實驗回答。

2滴

1mUK酚取試液1ml扁鹽酸

振蕩振蕩

圖1

(1)圖1實驗，用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中，依次進行實驗。觀察到現(xiàn)象為：

渾濁—?變紅—?紅色消失。

根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有、(物理和化學性質(zhì)，各填

一條)。

(2)按圖1實驗完畢,所得溶液中除酚酥外一定有的溶質(zhì)是，可能有的溶質(zhì)

是O

(3)圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中，加入2mL鹽酸,

(填操作)，并將導管伸入澄清石灰水中，觀察到出現(xiàn)渾濁,乙中反應的化學方程式為

圖2

（4）圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是（填一種）。

11.（山西中考）化學實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污

染。在一次實驗課上,興趣小組的同學們完成了NaOH溶液和Na2c溶液的鑒別，并對廢液成

分展開探究。

活動一

通過小組合作，同學們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學方程式是

（寫一個）。

⑥松酸CaCI?溶液3OH）］溶液

1\/\/\

實般1實艙2實驗3

活動二

小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中（如下圖），充分攪拌、靜置，觀察到杯內(nèi)

上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子

是、以及一定含有的離子。小組同學對上層溶液中還可用含有的離子進行了如

下探究。

?無色溶液

白色沉淀

【提出問題】上層溶液中您可能含有什么離子？

【猜想與假設】上層溶液中期可電含有OH、C、Ca?.中的一種或幾種。

【進行實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量溶液于

方試管中，滴加無

①溶液變紅①有0H-

案色酚酬溶液

②產(chǎn)生氣泡②有C、無Ca21

②繼續(xù)滴加稀鹽

酸

①

方

取少量溶液于試

①有C、無Ca2,

案管中,_________

②一②有0H

(指示劑除外)

二

【反思與評價】

(1)小明同學對方案一提出質(zhì)疑，他的理由

是。

(2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子

有o

(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收，向濾液中加入適量進行處理后再排

放。

12.(貴州貴陽中考)某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。

【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應

甲同學設計實驗方案如圖所示。

(D實驗現(xiàn)象為，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。

(2)小組內(nèi)其他同學認為甲同學方案不完善，理由

是O

【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量

(3)反應的化學方程式為_______________________

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因

(5)小組內(nèi)其他同學提出“將10席的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論"，你

認為是否合理并說明理由O

(6)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進

行提純,具體的操作為o

【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應

【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應,第一步反應生成碳酸氫鈉

和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。

丁同學向106g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二

氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)o

co?質(zhì)氏十

C

°A加入稀鹽酸的冊G/g

(7)A-C段發(fā)生反應的化學方程式為。

(8)若B點橫坐標為150,則其縱坐標為o

13.(湖北黃岡中考)對比實驗是化學研究中經(jīng)常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學在研究CO?

通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應,設計了下列兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并

回答問題：

【設計與實驗】

實驗序號實驗步驟一實驗步驟二

一稀拄酸

實驗I

NaOH

溶液

口,反應后

日溶液

L稀CaC1

J溶液'

實驗n

NaOH

溶液

反應后

溶液

【探究與結(jié)論】

(1)實驗I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

(2)實驗n中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應的化學方程式

是o

(3)在實驗II的步驟一中C02和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應,但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因

是o

【拓展延伸】現(xiàn)有下列信息：

資料卡片一

20℃NaOH、Na2cO3在水中的溶解度

物質(zhì)溶解度(S)/g

NaOH109

Na2cO321.8

資料卡片二

20CNaOH、Na2c0在乙醇中的溶解度

物質(zhì)溶解度(S)/g

NaOH17.3

Na￡O3<0.01

請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗IH,證明C02確實與NaOH發(fā)生

了化學反應。

實驗III的操作為：—

____________________o看到的現(xiàn)象是

答案精解精析

第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應

1.C氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反應生成硫酸鈉,A錯誤;氫氧化

鈉與硫酸銅反應也生成硫酸鈉,B錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,C正

確;反應①為氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水,反應物和生成物都是兩種化合物，但

不是相互交換成分生成的，不屬于復分解反應,D錯誤。

2.D白色固體體現(xiàn)的是物質(zhì)的顏色與狀態(tài),屬于物理性質(zhì);微溶于水體現(xiàn)的是物質(zhì)的溶解性,

屬于物理性質(zhì)；溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質(zhì)；氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和

水,屬于化學性質(zhì)，故選D。

3.C人體血液的pH為7.35~7.45,顯弱堿性,故A錯誤;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用

來治療胃酸過多，故B錯誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強,

故C正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,故D錯誤。

4.A常溫下,pH>7的物質(zhì)呈堿性,pH<7的物質(zhì)呈酸性。B、C、D項物質(zhì)的pH均小于7,呈酸

性；只有A項油污凈的p!l>7,呈堿性,符合題意。

5.BA項,Fe不能與NaOH反應;C項,FezOa屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應;D項,NaCl不

能與NaOH反應;B項,CO2能和NaOH反應生成碳酸鈉和水，故選

6.BA項,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，正

確;B項,加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯誤;C項,酸在水溶液里能解離出氫

離子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出正確;D項,鋁是活潑金屬，能與醋酸反應生成

醋酸鋁和氫氣，因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,正確。

7.C根據(jù)步驟①中固體部分溶解可知，原白色固體中一定含有硝酸鋼;步驟②中加入足量稀

硝酸后固體部分溶解,說明該固體是碳酸鋼和硫酸鋼的混合物,因此原白色固體中還含有硫

酸鈉。A項,A-B段表示稀硝酸與碳酸銀的反應,反應生成二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,錯誤;B

項,B-C段不發(fā)生化學反應,隨硝酸的加入,對應溶液的pH逐漸變小,錯誤;C項,C點對應的

溶液中一定含有的溶質(zhì)是過量的硝酸和反應生成的硝酸鈉、硝酸鋼，正確;D項，由以上推斷

可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼，錯誤。

8.A碳酸鋼與稀鹽酸反應生成氯化鋼、水和二氧化碳,K點碳酸鋼過量，溶液中的溶質(zhì)只有

氯化鋼一種,L點時碳酸鋼與稀鹽酸恰好完全反應,溶液中的溶質(zhì)也只有氯化鋼一種;M點還

沒有加入硫酸鎂溶液,溶液中的溶質(zhì)為氯化領和HC](過量)兩種,隨著流酸鎂溶液的加入,硫

酸鎂與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂,根據(jù)圖乙可知,N點之前,溶液中的溶質(zhì)為沒有

參加反應的IICK過量的氯化鋼和反應生成的氯化鎂三種,到達N點時,硫酸鎂與氯化鋼恰好

完全反應,溶液中的溶質(zhì)為HC1、氯化鎂兩種,故A正確;取少量步驟I所得溶液于試管中，滴

加硝酸銀溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,不能說明稀鹽酸過量,因為稀鹽酸與碳酸鋼

反應生成的氯化物也能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B錯誤；由圖乙

可知，加入9.bg硫酸鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量為14g+9.5g-18.bg=5.0g,故C錯誤；用純堿作

解毒劑,生成的碳酸鋼仍能溶于胃酸,所以純堿不能用于解毒,故D錯誤。

9.0答案(1)D

(2)Ca(0H)2+C02----CaC031+H20

(3)CaCl2

(4)不飽和

(5)①稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HC1的揮發(fā)量(其他合理答案均給分)②取等質(zhì)量的原鹽酸

和久置后的鹽酸,均滴加酚酷試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變紅色時,

比較消耗氫氧化鈉的量(其他合理答案均給分)

(6)不能。實驗方案:將變質(zhì)后溶液加熱蒸干，稱量所得固體質(zhì)量為agea的取值范

圍:4.00<a<5.30。(木小題為開放性試題,其他合理答案均給分)

?解析（1）一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的,水中的水分子比水面上的水

分子多，故選Do（2）石灰水在空氣中久置,氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣

沉淀,反應的化學方程式為Ca（0H）2+C02----CaC0.31+也0。（3）由表中的數(shù)據(jù)可知,濃硫酸和氯

化鈣濃溶液均具有吸水性，但濃硫酸具有腐蝕性,不安全,所以從安全、環(huán)保的角度考慮應該

選CaCk濃溶液。（4）NaCl濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為X100臟22.6%,該溫度下氯化鈉飽和溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為X100%^25.5%,所以原溶液不飽和。（5）①稀鹽酸敞口久置后濃度可

能會變大，原因是稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HC1的揮發(fā)量。②取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的

鹽酸,均滴加酚酸試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變?yōu)榧t色時，比較消

耗氫氧化鈉溶液的量,判斷濃度的變化;還可以通過測量敞口放置前后稀鹽酸的pH的變化，

判斷濃度的變化等。（6）氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中，水分蒸發(fā)使溶液質(zhì)量減小;氫氧化

鈉與空氣中的二氧化碳反應會使溶液質(zhì)量增大,僅通過放置前后溶液質(zhì)量的變化,不能求出

溶液中溶質(zhì)的組成?？梢詫⒆冑|(zhì)后的溶液加熱蒸干,稱量所得固體的質(zhì)量為ag,原溶液中氫

氧化鈉的質(zhì)量為20.00gX20%=4.d0g,假設固體完全變質(zhì)，則

2NaOH+CO2---Na2cO3+H2O

80106

4.00gag

80:106=4.00g:aga=5.30

由于氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，所以a的取值范圍為4.00<a<5.30。

10.0答案（D微溶于水能與稀鹽酸反應（2）CaCLHC1（3）迅速用帶導管的膠塞塞緊

試管口Ca（0H）2+C02----CaCOiI+H2O（4）O2（或H2）

。解析（1）取少量氫氧化鈣放入水中，溶液呈渾濁狀態(tài),這是因為氫氧化鈣微溶于水,滴入

酚酸試液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性,加入稀鹽酸,紅色消失,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸

反應。（2）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸過量時酚

酰試液仍為無色,故可能含有氯化氫。（3）要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導出，需塞緊帶導管的單孔

橡膠塞，乙試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，億學方程式為

CO>+Ca（OH）2----CaC（）3I+40。（4）實驗室用雙氧水和二氧化鐳制氧氣，用鋅粒和稀硫酸制取

氫氣,都可用圖2中的甲裝置作發(fā)生裝置。

11.他案活動一:Ca（0H）2+Na2c。3---CaC031+2Na0H（或CaCl2+Na2C03----CaC03I+2NaCl）

活動二:H'（或氫離子）

【進行實驗】滴加過量的BaCL溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSOi溶液［或滴加過量的Ca（N03）2溶液,

靜置,繼續(xù)滴加FeCL溶液］（合理即可）

①產(chǎn)生白色沉淀②產(chǎn)生藍色沉淀（或產(chǎn)生紅褐色沉淀）（合理即可）

【反思與評價】（1）溶液中有C（或附￡0。也會使酚酷變紅，無法判斷是否含0H1或溶液中有

C（或Na￡03）,溶液也顯堿性,無法判斷是否含0H］（合理即可）

（2）Na\Cl\0H\C（或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子）

（3）稀硫酸（或稀鹽酸/酸）（合理即可）

“解析活動一:氫氧化鈣溶液與成酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸

鈉溶液反應也生成碳酸鈣白色沉淀,反應的化學方程式分別為

Ca(0H)2+Na2C03----CaCO;iI+2NaOH.Na2C03+CaCL^—CaCO;)I+2NaCl0

活動二:六支試管內(nèi)的剩余物倒在一起有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,則上層清液中

一定不含氫離子,因為碳酸鈣與鹽酸能發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

【進行實驗】根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗方法。0H能使酚猷變紅，能與Fe”分別結(jié)合成

Cu(0H)2藍色沉淀、Fe(0H)3紅褐色沉淀。C與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，與Ca'Ba?'分別

結(jié)合成CaC03、BaCU白色沉淀。方案一中用酚酰檢驗0H,用稀鹽酸檢驗C;根據(jù)實驗結(jié)論一

定含C、無Ca二一定有0H,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋼鹽檢驗C,用可溶性銅鹽、鐵鹽檢

驗0萬。

【反思與評價】(1)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酰溶液變紅,無法判斷是否含有0H。

(2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在Na*、Cl、OH、C。

(3)濾液中含有0斤、C,顯堿性，可以加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)除去0萬、Co

12.格案(1)試管內(nèi)液面上升

(2)二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升

(3)NaOH+HCl----NaCl+H20

(4)加入鹽酸2至10mL時溫度升高的原因：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應放出熱量，使混合液

溫度升高;加入鹽酸10至20mL時溫度下降的原因:反應結(jié)束,鹽酸冷卻混合液，同時由于散熱,

混合液溫度下降

(5)不合理,因為氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量

(6)向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生,蒸發(fā)結(jié)晶

(7)NaHCO3+HCl----NaCl+H20+C(>>t

(8)2.2

。解析（1）由于二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)壓強減小,因此試管內(nèi)液面上

升。（2）二氧化碳氣體溶于水也會使試管內(nèi)液面上升。（3）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和

水,化學方程式為HCl+NaOH----NaCl+H2Oo（4）由表中數(shù)據(jù)可知,加入2'10mL鹽酸時，由于酸

和堿反應放熱,所以溶液的溫度升高;反應完成以后,加入的鹽酸冷卻了混合液，同時混合液

自身散熱，使溶液溫度下降。（5）將10%的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)

論,因為氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量。（6）甲同學實驗后的溶液中一定含有碳酸鈉,可能

含有氫氧化鈉；乙同學實驗后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫;將甲、乙反應后的溶液混合,

無明顯現(xiàn)象，說明甲同學實驗后的溶液中一定含有氫氧化鈉,則混合后溶液中的溶質(zhì)一定有

碳酸鈉和氯化鈉,可能含有氫氧化鈉,要提純氯化鈉,可向混合液中加入過量的稀鹽酸,充分

反應后,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。（7）由資料可知,碳酸鈉首先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，

之后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此A-C段發(fā)生反應的化學方程式為

NaHCOj+HCl---NaCl+HQ+CO2t。（8）設與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為x,反應后生成二氧

化碳的質(zhì)量為y。

Na2cO3+HC1----NaCl+NaHCQ,

10636.5

106gX10%xX3.65%

106：36.5=（106gX10%）：（xX3.65%）

x=100g

NaHCO3+HCl----NaCl+H2O+C021

36.544

(150g-100g)X3.65%y

36.5：44=[(150g-100g)X3.65%]：y

y=2.2g。

13.償案(D有氣泡冒出

(2)CaCL+Na2col----CaCO.iI+2NaCl

(3)82與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2c

【拓展延伸】將C6分別通入乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中，觀察現(xiàn)象(漏寫“飽和”二字

也可給滿分)

乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁(漏寫“飽和”二字也可給滿分)

“解析(l)Cd與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2c0力鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳、

水和氯化鈉,所以在實驗I中步驟一反應后的溶液中加入稀鹽酸,可觀察到有氣泡產(chǎn)生；(2)

實驗II步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應的化學方程

式是CaCl2+Na2C03----CaCQaI+2NaCl;【拓展延伸】由資料卡片中的信息可知,氫氧化鈉既溶

于水,也溶于乙醇,而碳酸鈉能溶于水,難溶于乙靜,可設計如下實驗:將二氧化碳分別通入相

同體積的乙醉和NaOH的乙醇飽和溶液中，觀察到乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁,

可證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。

專題三金屬

第1課時金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護

夯基提能作業(yè)

一、選擇題

1.（四川成都中考）科學家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)下表信息推測其用途錯誤的是（）

熔點2500℃

密度3g/cmJ

強度與鋼相似

導電性良好

導熱性良好

抗腐蝕性優(yōu)異

A.用于焊接金屬B.制造航天飛機

C.制外科手術刀D.用于通信設備

2.（廣東廣州中考）生產(chǎn)下列物品所用的主要材料中不用于有機合成材料的是（）

A.汽車輪胎B.臺燈塑料底座

C.不銹鋼水龍頭D.有機玻璃標牌

3.（福建中考）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途，對應關系干事碘的是（）

ABCD

物質(zhì)鐵干冰小蘇打鹽酸

能與活潑

性質(zhì)導熱性升華吸熱能與酸反應

金屬反應

用途制作鐵鍋人工降雨治療胃酸過多除鐵銹

4.（河北中考）如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是（）

A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸

C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸

5.(云南昆明中考)向AgNO,和Cu(NO。2混合溶液中加入一定量的Zn.Fe和Cu的混合粉末,

充分反應后，過濾，洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法正確的有()

①濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe(NO3)2、CU(N03)2、AgNOa

②當漉液為藍色時,濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Zn、Fe

③向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn

④向濾液中加入KC1溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定有Zn(N03)2,可能有FC(N03)2、CU(N03)2,

濾渣中可能有Zn、Fe、Cu

A.1種B.2種C.3種D.4種

6.(陜西中考)“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實或做法的解

釋正確的是()

A.鐵質(zhì)水龍頭表面鍍格可防銹一一改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構

B.眾人拾柴火焰高——可燃物越多,著火點越低,越易燃燒

C.用明研凈水一一明磯可降低水中鈣、鎂離子的含量

D.氧氣能被液化貯存于鋼瓶中一一分子間有間隔且間隔能改變

7.在如圖臺燈所標識的各部件中，不屬于金屬材料的是()

A.①B.②C.③D.?

8.（四川巴中中考）用“W”形管進行微型實驗,如圖所示,下列說法錯誤的是（）

A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>

B.a處實驗結(jié)束時先停止通入CO,后停止加熱

C.b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成

D.可利用點燃的方法進行尾氣處理

9.（廣西玉林中考）保護金屬資源的有效途徑,不包括下列的（）

A.合理開采礦物B.尋找金屬替代品

C.回收利用金屬D.禁止使用鐵制品

二、填空題

10.（山西中考）科學精神與社會責任,是化學學科素養(yǎng)更高層面的價值追求。在一次實踐活動

中，小紅和同學們一起參觀了某鋼鐵公司，大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程（如圖）、

生鐵和鋼的區(qū)別等,有了全新的認識。

（D用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是（用化學方程式表

示）O

（2）分析工藝流程,三脫裝置中發(fā)生反應的化學方程式是

（寫一個）。

（3）向精煉爐中吹入鼠氣使鋼水循環(huán)流動,各成分均勻混合,相當于化學實驗中的

作用（填一種儀器的名稱）。

（4）在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時,充入氮氣的作用是o

11.（河南中考）銅絲作導線是利用了其良好的性；鐵銹（主要成分是FeQj可用硫酸

除去,該反應的生成物為氏0和;鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄

膜,該反應的化學方程式為。

三、實驗探究題

12.某課外活動中，學生利用如圖所示的杠桿完成探究實驗,杠桿已調(diào)至平衡。

實齡1實蜒2

（D實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與發(fā)生了反應。將

鐵粉換成下列物質(zhì)中的（填序號），杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。

A.NaClB.NaOHC.CaO

（2）實驗2中，通入CO?一段時間，右邊乒乓球（填“上升”或“下降”）。再往集

氣瓶中滴入足量NaOH溶液,杠桿重新平衡,發(fā)生反應的化學方程式

為