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文檔簡介
2022屆高考化學(xué)模擬試卷
注意事項(xiàng)
1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。
2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑
色字跡的簽字筆作答。
3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。
一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))
1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是
選項(xiàng)實(shí)舲掾作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
同溫F用pH試紙分別測(cè)定濃度為0?1mol?L'比較HCIO和CHJXJOH的
A
NaCK用州L0.1mol-L*CH,aX)Na溶液的pH酸性強(qiáng)弱
BT制備無水氯化鈾
暴「氯£化銅溶液
向2支礁有2mL相同濃愛的饒氨溶液中分別滴加2
C滴同濃度的NaCI和Nal?一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀.證明K?xAgKAgCl
另一支試管中無沉淀
甲烷和
驗(yàn)證甲烷和氧氣在光照條件
D
下發(fā)生取代反應(yīng)
AgNOXK
A.AB.BC.CD.D
2.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空與氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)
某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式為:
HO
+2HI
維生素c脫輒維生素C
下列認(rèn)識(shí)正確的是()
A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑
C.滴定時(shí)要?jiǎng)×艺袷庡F形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。
3.對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2l^N2+CO2+2H2OO在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加
入0.50molCH4和L2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050
①
Tin(CH4)0.500.350.250.100.10
②
T2n(CH4)0.500.300.180.15
下列說法正確的是
A.組別①中,0?20min內(nèi),N(h的降解速率為0.0125mol?L7minT
B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1VT2
C.40mhi時(shí),表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18
D.0?lOmin內(nèi),CH4的降解速率①>②
4.海水是巨大的資源寶庫,從海水中可以提取鎂、濱等產(chǎn)品。某興趣小組以MgB。為原料,模擬從海水中制備濱和鎂。
下列說法錯(cuò)誤的是()
一濾液上_四乜陽
工Br2
③水蒸氣/空氣
①NaOH
MgBr2
£
—>Mg(OH)2—?…無水MgCb——?Mg
A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH
B.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集溟
C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液
D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥,通常用氫氣還原氯化鎂
5.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A.蔗糖B.甘氨酸C.I2D.CaCO3
6.某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是
°?0
A.R的分子式為C10H10O2
B.苯環(huán)上一氯代物有2種
C.R分子中所有原子可共平面
D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)
7.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將HzO和CO2轉(zhuǎn)化為02和燃料(C3H80)。下列說法正確的
是
c。2c礴GQ,
c3H8。(螺H-—
電化學(xué)催花劑質(zhì)工^光催化劑
A.該裝置工作時(shí),H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
C.a電極的反應(yīng)式為3co2+I8H+—18c—=C3H8O+5H2O
D.每生成3moiO2,有88gCCh被還原
8.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是
A.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子
B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3P軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子
D.原子核外電子排布式為太2的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子
9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向苯酚濁液中加入Na2c03溶液溶液變澄清酸性:苯酚〉碳酸
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,
B未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解
加熱;再加入銀氨溶液并水浴加熱
向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液
一支無明顯現(xiàn)象,另相同條件下,Agl比
C的試管中,分別加入2滴相同濃度的
一支產(chǎn)生黃色沉淀
AgCl的溶解度小
NaCl和Nai溶液
C2H50H與濃硫酸170C共熱,制得乙烯能被KMnOj氧
DKMnCh溶液褪色
的氣體通入酸性KMnO』溶液化
A.AB.BC.CD.D
10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,U.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NA
B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的出數(shù)目為0.05NA
C.常溫常壓下,124gp4中含。鍵數(shù)目為4NA
D.向ILlmoH/NllQ溶液中加入氨水至中性,溶液中NH:數(shù)目為NA
11.由環(huán)己醇合成環(huán)己雨的反應(yīng)為:GNaQQ,即0°C。下列說法正確的是()
=55-wr2
A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.環(huán)己酮的分子式為C6H12。
C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)
D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面
12.2015年12月31日,日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán).這種原子(記作鑿Ja),是由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊
83號(hào)元素Bi獲得的.下列說法,不正確的是
A.獲得新核素黑Ja的過程,是一個(gè)化學(xué)變化
B.題中涉及的三種元素,都屬于金屬元素
C.這種超重核素需Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52
D.這種新核素,是同主族元素中原子半徑最大的
13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()
A.AI2O3具有兩性,可用于制作耐高溫材料
B.FeCh具有氧化性,可用作銅制線路板的蝕刻劑
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于紙漿的漂白
D.明研水解后溶液呈酸性,可用于水的凈化
14.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
選項(xiàng)ABCD
金稀鹽酸詞'冰牌段卜『
實(shí)驗(yàn)
O<
J淄
裝置
Na^CO,NaSiO
25h
證明非金屬性
目的制備干燥的氨氣制備乙酸乙酯分離出濱苯
Cl>C>Si
A.AB.BC.CD.D
15.298K時(shí),向20mLO.lmol/I,某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是
A.a點(diǎn)溶液的pH為2.88
B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)
C.b^c之間一定存在c(Na*)=c(A-)的點(diǎn)
D.a、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大
16.室溫下,將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后,有關(guān)結(jié)論不正
確的是()
加入的物質(zhì)結(jié)論
0.05molCHCOONa-
3C(CH3C00)^,
A-------------減小
固體c(Na+)
c(CH3COO
0.05molNaHS04固
B
體-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO?)
水電離程度增大
C0.05molNH4Cl固體
由水電離出的+減小
D50mLH2Oc(H)c(OH)
A.AB.BC.CD.D
17.鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應(yīng)為:Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與
平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對(duì)此反應(yīng)原理的理解正確的是
0500600700S009001000T(K)
A.H2s是還原劑
B.脫除H£的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.溫度越高H2s的脫除率越大
D.壓強(qiáng)越小H2s的脫除率越高
18.下列說法中正確的有幾項(xiàng)
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
②配制4801nL0.5mol/L的NaOH溶液,需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g
③鹽酸既有輒化性又有還原性
④Fe(OH)3、FeCb、HzSiCh都不直接用化合反應(yīng)制備
⑤能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,所以它具有漂白性
⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%
⑦干燥的02和氯水均能使鮮花褪色
⑧中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒三種
⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕
A?3項(xiàng)B?4項(xiàng)C.5項(xiàng)D.6項(xiàng)
19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))下列表示不正確的是()
A.CO2的電子式|o:c:B.Cb的結(jié)構(gòu)式Cl—C1
D.C廠的結(jié)構(gòu)示意圖磅,
C.CH,的球棍模型
20.下列離子方程式書寫正確的是()
2+-+2
A.氫氧化領(lǐng)溶液中加入硫酸筱:Ba+OH+NH4+SO4=BaSO4l+NHyH2O
2+
B.用惰性電極電解C11CI2溶液:Cu+2C1+2H2OCu(OH)21+H2t+CI2t
C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO31+2HClO
D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6H5O"+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3
21.亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖,有關(guān)說法不正確的
是()
稀:溶液。
HISO.IHI?
NaCK%一顧為區(qū)生器I―A吸收疥|工婦」機(jī)由體]上^NaCia?3H:()
so1土空氣
A.NaOH的電子式為[位:
B.加入的H2O2起氧化作用
2
C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CIO3+SO2=2C1O2+SO4
D.操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶
22.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為
LiC+LimC。。?晉C+LiC06(xVl)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()
?用電器卜
ticio,后贏而記一i海一
A.放電時(shí),I#由b極向a極遷移
B.放電時(shí),若轉(zhuǎn)移0.02mol電子,石墨電極將減重0.14g
C.充電時(shí),a極接外電源的正極
D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=CRBr、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合
物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?;衔颋的合成路線如下,回答下列問題:
011
、,八八、⑴八KMn(),八CH,()H八HOOH(DCH.WJLf
A((11())*~-一-?~—?(-—~--*———>F
Njriio/(Z)H,(K/OHH,<)>△L濃檢取.△UlitHCI°⑵
已知信息如下:@RCH=CH2"">RCH2CH2OH;
(2)H.<)OH
()八11()
RKRR,
()OMRIOH
CH.MRIICH.MRI>I..H?(r
?RCOOCH3----------人》R-4-<HaR—
RCH.CH.CH
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____,B-C的反應(yīng)類型為一,C中官能團(tuán)的名稱為.一,C-D的反應(yīng)方程式為_____
(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCOj
溶液反應(yīng)放出CO2氣體;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
⑶判斷化合物F中有無手性碳原子一,若有用標(biāo)出。
(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以H(、H()、CH30H和格氏試劑為原料制備。的合成
路線(其他試劑任選)一。
24、(12分)最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因,目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,
多為裝酸酯類。F是一種局部麻醉劑,其合成路線:
A(CMO)
J
(CHJCH2)2NHA(CHCH2)2NCH2CH2OH
(DNH
一定條件入2
COOH
KMnO^*J—.Fe/irCH3coeLOOCH2cH?N(C2H5)2
④回
(C7H7NO2)(C7H3NO4)(C7H7NO2)
NHCOCHj
回答下列問題:
(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式—。
(2)B的化學(xué)名稱為o
(3)D中的官能團(tuán)名稱為—,④和⑤的反應(yīng)類型分別為、—o
(4)寫出⑥的化學(xué)方程式—o
(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種,寫出其中苯環(huán)上一氯代物有
兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.
OC2H5
(6)參照上述流程,設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁(。)的
NHCXK'lb
ONaOR
合成路線(無機(jī)試劑任選)。己知:d—d
25、(12分)二氧化氯(CKh)具有強(qiáng)氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。CIOz是一種易溶于水的黃綠色氣體,
其體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CKh,回答下列問題:
(1)以黃鐵礦(FeS。、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被CIO3-氧化成Sth',
寫出制備CIO2的離子方程式一。
(2)用過氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaCKh制備CIO2,并將制得的CKh用于處理含CN?廢水。實(shí)驗(yàn)室模
擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。
①裝置A的名稱是裝置C的作用是一。
②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30P左右的水浴中,目的是一。
③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè),一是可以起到攪拌作用,二是有利于將CKh排出,三是
④CKh處理含CN廢水的離子方程式為一,裝置E的作用是一。
(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)CKh的方法。
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca?+、Mg2+、SO/等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的_(填化
學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2cX)3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。
②用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取CKh,工作原理如圖所示,寫出陽極產(chǎn)生CKh的電極反應(yīng)式
精制他國|陽離子公決.I含用KNaOH)
NaCi溶液I?
26、(10分)Na2s03是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2s。3溶液與同
濃度AgNQa溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的Na2s0.3溶液
①溶解:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體,用煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解。蒸儲(chǔ)水需煮沸的原因是一
②移液:將上述溶解后的Na2sCh溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器人為一,同時(shí)洗滌一(填儀器名稱)2~3
次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;
③定容:加水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
實(shí)驗(yàn)II探究不同pH的Na2s0.3溶液與pH=4的AgN(h溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
查閱資料:i.Ag2s03為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2s03溶液
ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)
⑴將pH=8的Na2s。3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。
假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2$O3
假設(shè)二:該白色沉淀為AgzSOj
假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2s03和Ag2s04的混合物
①寫出假設(shè)一的離子方程式—;
②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是:
③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是一。
⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中,開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為
了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
足量濃JLk口波找
(a)~\(b)>|
棕黑色固體漆液白包沉淀
①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=Agai+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為;
②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是—(寫化學(xué)式)。
(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證,(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立,貝IJ(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(I)實(shí)驗(yàn)
的條件是_0
27、(12分)過氧化鈣是一種白色固體,難溶于水,常用作殺菌劑、防腐劑。
(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。
含HQ,溶液.鈣Jde
灰
濃硫酸
ABCD
①請(qǐng)選擇裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?填儀器接口的字母編號(hào))
②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備等氣體(至少兩種)
③實(shí)驗(yàn)開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈?,原因是
2++
(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4o在堿性環(huán)境中制取CaO2*8H2O的裝置如圖所
示:
C.VOHhI金^3()%的H2Q2溶液
-o,及收尾包
溶液
AB
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________o
②為防止雙氧水的分解并有利于________,裝置B中應(yīng)采用___________條件,裝置X的作用是
?
③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)_________、__________、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。
28、(14分)氯瞰格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,合成線路如圖:
(1)C—D的反應(yīng)類型___,X的化學(xué)式是(C6H7BrS),X的結(jié)構(gòu)簡式—。
(2)寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式一。
(3)E合成氯叱格雷的反應(yīng)中,另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
(4)物質(zhì)A的同系物G,比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溟代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有一種。
(5)己知①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的,極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)棰谥新仍釉谒芤褐?/p>
產(chǎn)
不水解,寫出2.氯甲苯(經(jīng)兩步反應(yīng)合成人的化學(xué)方程式。_,合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是—o
29、(10分)[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、
碘等,這些元素形成的化合物種類繁多,應(yīng)用廣泛。
(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān),請(qǐng)寫出Fe?+的核外電子排布式。
(2)1個(gè)CM+與2個(gè)HzN—CW—COO-形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物),其結(jié)構(gòu)簡式為
(用T標(biāo)出配位鍵),在H2N-CH2—COO-中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用
元素符號(hào)表示),N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。
(3)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻(xiàn)資料可知,離子半徑4Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,
+2+,
^)=112pm,r(Ba)=135pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=H72C,
T(BaCO3)=1360ro分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是
(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaFz的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形,其結(jié)構(gòu)如下:
Ca"晶體結(jié)構(gòu)示意圖
①兩個(gè)最近的F-之間的距離是pm(用含機(jī)的代數(shù)式表示)。
②CaFz晶胞體積與8個(gè)「形成的立方體的體積比為o
③CaFz晶胞的密度是g-cnr3(化簡至帶根號(hào)的最簡式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用,H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。
已知:硫酸鍵易被濃硫酸氧化。
回答下列問題:
(1)官能團(tuán)TH的名稱為筑(qi6)基,-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚,則A的名稱為
D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。
(2)寫出下列反應(yīng)類型:A-C,E-Fo
(3)F生成G的化學(xué)方程式為o
(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標(biāo)號(hào)(已知:同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子
稱為手性碳原子)
A.分子式為G0H7O3FS
B.分子中有2個(gè)手性碳原子
C.能與NaHCO3溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)
D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)
(5)M與A互為同系物,分子組成比A多1個(gè)CHz,M分子的可能結(jié)構(gòu)有______種;其中核磁共振氫譜有4組峰,
且峰面積比為2:2:2:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。
o
(6)有機(jī)化合物)是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體,參考上述流程,設(shè)計(jì)以
0
0H
卜為原料的合成K的路線。
參考答案(含詳細(xì)解析)
一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))
1、C
【答案解析】
A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色;
B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫,加熱促進(jìn)氯化銅水解,生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫
氧化銅;
C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行;
D、未反應(yīng)的氯氣對(duì)取代反應(yīng)的產(chǎn)物HQ的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。
【題目詳解】
A項(xiàng)、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色,不能用pH試紙測(cè)次氯酸鈉溶液的pH,不
能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫,加熱促進(jìn)氯化銅水解,生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成
氫氧化銅,制備無水氯化銅應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā),故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì),向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液,無
白色沉淀生成,有黃色沉淀生成,說明碘化銀溶度積小于氯化銀,故C正確;
D項(xiàng)、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀,未反應(yīng)的氯氣對(duì)取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,
不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤。
故選C。
2、B
【答案解析】
A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng),可用淀粉溶液作指示劑;B正確;
C、滴定時(shí)輕輕振蕩錐形瓶,C錯(cuò)誤;
D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯(cuò)誤。
3、B
【答案解析】
A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減小,故組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解平均速
率為0.0125mol?『?111行\(zhòng)選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、溫度越高反應(yīng)速率越大,達(dá)平衡所需時(shí)間越短,由實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度TKTz,選項(xiàng)B正確;C、40min時(shí),表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間,選
項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、。?lOmin內(nèi),CH,的降解速率②)①,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
4、D
【答案解析】
由流程可知,MgBn與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化溟離子生成濱,③吹出濱,
④中試劑X為二氧化硫的水溶液,可吸收溟并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成謨;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCL
溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCLflhO,在HC1氣流中加熱MgChFHzO,使其脫去結(jié)晶水得到無水MgCb,
⑥中電解熔融MgCk生成Mg,以此來解答。
【題目詳解】
A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得,故A正確;
B.海水中溟離子濃度較低,步驟②、③、④的目的是為了富集溟,故B正確;
C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與濱單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2Il2O=Il2SO4+2IIBr,生成IIBr,
故C正確;
D.Mg為活潑金屬,其還原性強(qiáng)于氫氣,氫氣無法還原氯化鎂,工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥,通常用電解法,故D錯(cuò)誤;
故選D。
【答案點(diǎn)睛】
Mg為活潑金屬,用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì),只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段一電解,將其還
原,但同時(shí)需注意,根據(jù)陰極的放電順序知,電解含的水溶液時(shí),水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電,Mg2+不能在陰極得
到電子,不能被還原得到金屬單質(zhì),因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂,類似的還有金屬活動(dòng)順序表
中鋁以前的金屬,如常用電解熔融AI2O3、NaQ的方法制取金屬鋁和金屬鈉。
5、D
【答案解析】
完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì),弱酸和弱堿都
是弱電解質(zhì)。
【題目詳解】
A.蔗糖是非電解質(zhì),故A不選;
B.甘氨酸是弱電解質(zhì),故B不選;
C.I2是單質(zhì),不是電解質(zhì),故C不選;
D.CaCO3屬于鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),故D選;
故選D。
【答案點(diǎn)睛】
本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān),與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān),D為易錯(cuò)點(diǎn),CaCO3難溶,
但溶于水的部分全電離。
6、D
【答案解析】
A.R的分子式為C10H8O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱,故苯環(huán)上一氯代物有4種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.-CM中四個(gè)原子不可能共平面,則R分子中所有原子不可能共平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán),能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確;
答案選D。
【答案點(diǎn)睛】
確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟:
(1)找出有機(jī)物所含的官能團(tuán),如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、理基等等;
(2)聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì);
(3)結(jié)合選項(xiàng)分析對(duì)有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。
注意:有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉,如碳碳叁鍵與醛基都能被濱水、酸性高鋅酸鉀溶液氧化,也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。
7、D
【答案解析】
A.a與電源負(fù)極相連,所以a是陰極,而電解池中氫離子向陰極移動(dòng),所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移,A項(xiàng)
錯(cuò)誤:
B.該裝置是電解池裝置,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
4
C.a與電源負(fù)極相連,所以a是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:3CO2+18H+18e=C3H?O+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
通電
D.電池總的方程式為:6CO2+8H2O=3H80+902,即生成9moi的氧氣,陰極有6moi的二氧化碳被還原,也就
是3moi的氧氣,陰極有2moi的二氧化碳被還原,所以被還原的二氧化碳為88g,D項(xiàng)正確;
答案選D。
8、C
【答案解析】
A.最外層都只有一個(gè)電子有H、Na、C11等,化學(xué)性質(zhì)不一定相似,故A錯(cuò)誤;
B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等,二者
性質(zhì)不一定相似,故B錯(cuò)誤;
C.2P軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子為N,3P軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子為P,N、P位于同一主族,化
學(xué)性質(zhì)相似,故C正確;
D.原子核外電子排布式為ls2的原子是He,性質(zhì)穩(wěn)定,原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質(zhì)較活潑,二
者性質(zhì)一定不相似,故D錯(cuò)誤;
故選C。
9、C
【答案解析】
A.苯酚濁液中滴加Na2c03溶液,反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前,要先中和水解的硫酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.相同濃度銀氨溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的Na。和Nai溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明生成碘化銀沉淀,
說明&p(AgI)VKsp(AgCl),C項(xiàng)正確;
D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnCh溶液褪色,驗(yàn)證乙烯能被KMnCh氧化前要先除雜,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
10、D
【答案解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCL是液體,不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量,不能確定氯原子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;
,4.6g
B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3cH20H的質(zhì)量是10.0gx46%=4.6g,物質(zhì)的量為一-=0.1mol,根據(jù)
46g/mol
化學(xué)方程式2cH3cH2OH+2Nai2cH3cHzONa+WT,O.lmol乙醇生成0.05mol氫氣,乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生
成氫氣,故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H?數(shù)目大于0.05NA,故B錯(cuò)誤;
C.一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵,即6個(gè)。鍵,124gP4物質(zhì)的量為124gx24g/mol=lmoL含。鍵數(shù)目為6NA,故
C錯(cuò)誤;
D.向lLlmol?L-iNH4a溶液中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(CI),
則〃(NH4+)=〃(C「)=lLxlmokLr=lmoL則NH:數(shù)目為NA,故D正確;
答案選Do
【答案點(diǎn)睛】
C項(xiàng)的P4分子是正四面體構(gòu)型,分子中含有6個(gè)磷磷單鍵,知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。
11、C
【答案解析】
A.有機(jī)反應(yīng)中,失去氫或加上氧,發(fā)生氧化反應(yīng),所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B.環(huán)己酮的分子式為CeHioO,B錯(cuò)誤;
C.環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH,醇羥基不具有酸性,不能和NaOH溶液反應(yīng),C正確;
D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子,具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),因此不可能所有原子共平面,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是Co
12、A
【答案解析】
A.由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的需Ja屬丁核變,不屬丁?化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;
B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Ri都是金屬元素,故B正確;
C.雪Ja的質(zhì)子數(shù)為113.中子數(shù)=278?113=165.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165?113=52,故C正確:
D.位于第七周期第OA主族,是同主族元素中原子半徑最大的,故D正確:
答案選A。
【答案點(diǎn)睛】
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成,不涉及原子核內(nèi)的變化。
13、B
【答案解析】
A、AI2O3是離子化合物,有較高熔點(diǎn),可作耐火材料,與AbO3具有兩性無關(guān),故A錯(cuò)誤;
B、FeCb具有氧化性,能溶解Cu生成CuCb,所以FeCh可用作銅制線路板的蝕刻劑,故B正確;
C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣,能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HC1O,HQO有漂白性,所以漂白粉用于紙漿
的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān),故C錯(cuò)誤;
D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性,能吸附水中的懸浮物形成沉淀,達(dá)到凈水目的,與
明磯水解后溶液呈酸性無關(guān),故D錯(cuò)誤;
答案選Bo
【答案點(diǎn)睛】
試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)
用。
14、D
【答案解析】
A.氨氣與濃硫酸反應(yīng),不能選濃硫酸干燥,故A錯(cuò)誤;
B.稀鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,且鹽酸為無氧酸,不能比較非金屬性,故B錯(cuò)誤;
C.導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸,導(dǎo)管口應(yīng)在液面上,故C錯(cuò)誤;
D.澳苯的密度比水的密度大,分層后在下層,圖中分液裝置可分離出澳苯,故D正確;
故選D。
【答案點(diǎn)睛】
1、酸性干燥劑:濃硫酸、五氧化二磷,用于干燥酸性或中性氣體,其中濃硫酸不能干燥硫化氫、澳化氫、碘化氫等強(qiáng)
還原性的酸性氣體;五氧化二磷不能干燥氨氣。
2、中性干燥劑:無水氯化鈣,一般氣體都能干燥,但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。
3、堿性干燥劑:堿石灰(CaO與NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaOXNaOH固體,用于干燥中性或堿性氣體。
15、B
【答案解析】
A.當(dāng)加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液時(shí),溶液中c(HA)=c(A'),由HA=H++A?可知Ka=C(^--(A)=c(H+)=10'4-76,
c(HA)
則O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進(jìn)行計(jì)算,設(shè)電離的c(HA)為xmol/L:
HA=H++N
始(mol/L)0.100
轉(zhuǎn)(mol/L)xxx
平(mol/L)0.1-xxx
HA的電離平衡常數(shù)K="",二")二不二二呼叫剩余的c(HA)=0.LxR).linol/L,解得x勺O?88,所以a點(diǎn)溶液
c(HA)0.1-x
的pH為2.88,A正確;
B.b溶液顯酸性,c(H+)>(OH),由電荷守恒可知c(Na+)vc(A7B錯(cuò)誤;
C.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H+)=c(OH,),則以Na+)=c(A7所以b、
c之間一定存在c(Na+)=c(A)的點(diǎn),C正確;
D.a、b點(diǎn)中溶液顯酸性,HA電離出的H+對(duì)水的電離起抑制作用,c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA,對(duì)水的電離
起促進(jìn)的作用,所以a、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大,D正確;
答案選B。
【答案點(diǎn)睛】
溶液中一直存在電荷守恒,酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用,能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。
16、A
【答案解析】
室溫下,將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入
0.05molCHjCOONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大,故CH3COO一的水解程度變小,故c(CH3COO
一)大于原來的2倍,則c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,A錯(cuò)誤;B、加入0.05moINaHS04固體,能和O.OSmolCHaCOONa
反應(yīng)生成05mol/LCH3coOH和
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