第2章-章末檢測-高一化學同步(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

第二章海水中的重要元素——鈉和氯章末檢測一、選擇題1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為C．“84”消毒液是以NaClO為主要成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用D．不可向密閉空間的空氣中噴灑酒精進行消毒，易引發(fā)火災2．下列敘述中不正確的是A．Na2O2是淡黃色固體,Na2O是白色固體,二者都能與水反應生成NaOHB．Na和O2在加熱時反應生成Na2O2，在常溫下反應生成Na2OC．Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2D．2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g3．下列關于氯水的說法正確的（）A．新制氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有HClOB．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D．新制氯水中滴加石蕊試液，變紅后褪色4．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）A．驗證Na和水反應是否為放熱反應：B．檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成：C．觀察純堿的焰色反應：D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性：5．下列說法正確的是（）A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C．漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)D．氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條6．事實上，某些氧化物在一定條件下能與反應，且反應極有規(guī)律，如；。據(jù)此判斷下列反應方程式正確的是A．B．C．D．7．某溶液中含有NO、I-、CO、HCO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)()A．NO B．I- C．CO D．HCO8．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．在0﹣a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．a(chǎn)=0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：29．已知12.3gA與4.6gB恰好完全反應生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE,則E的摩爾質(zhì)量是()A．46B．46g·mol-1C．64g·mol-1D．6410．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．32gSO2含有氧原子數(shù)為0.5NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LCaCl2溶液，含有Cl﹣離子數(shù)為1NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA11．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L12．關于反應，下列說法正確的是()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是2:5B．被氧化的HCl占參加反應的HCl的C．該反應中濃鹽酸只體現(xiàn)了還原性D．當產(chǎn)生1個氯氣分子時，轉(zhuǎn)移1個電子13．某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是()A．Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應14．某同學結(jié)合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是A．裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B．裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．應先打開止水夾K1、K2，待氫氣純凈后再加熱裝置CD．裝置A也可用于碳酸鈉與鹽酸反應制取CO215．實驗室欲用晶體配制的溶液，下列說法正確的是A．要完成實驗需稱取晶體B．本實驗需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致溶液濃度偏低'D．定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高16．為探究新制飽和氯水的成分，進行如下實驗，下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論不合理的是：A．呈現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水含有Cl2B．向飽和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl—C．向飽和氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明含有H+D．向飽和氯水中加入品紅溶液褪色，說明含有Cl217．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、的混合液，經(jīng)測定溶液中與的離子個數(shù)比為1:4，則該反應中被還原與被氧化的的分子個數(shù)比為()A．21:5 B．11:3 C．5:1 D．3:118．下列測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案，合理的是①取ag混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體②取ag混合物充分加熱，減重bg③取ag混合物與過量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg④取ag混合物與過量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得bg固體A．①② B．②③ C．②④ D．③④二、非選擇題19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，按要求完成下列填空。（1）1個CO2分子含有________個電子，1molCO2含有______molO，_____mole－。（2）1.204x1024個NH3分子含有原子_______mol，含有N________mol,含H______mol。（3）0.5molH2O中含有________個水分子，含有原子________個。（4）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、SO3、O2四種氣體，含原子個數(shù)最多的是_______。（5）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：__________________。20．現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為________。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為________L。21．（2020·寧夏回族自治區(qū)吳忠中學高一學業(yè)考試）鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：回答下列問題；(1)鈉元素在周期表中的位置___，少量的鈉應保存在___。(2)Na2O2的顏色為___，其用途為___。(3)反應①中的氧化劑是___。(4)反應①中4.6g的金屬鈉與足量的水反應生成標況下___L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。22．已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___mL。②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時俯視容量瓶刻度線23．圖中為實驗室制取氯氣及性質(zhì)驗證的裝置圖：參考裝置圖回答下列問題