1-1-1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)(第1課時(shí))(教案)

1.1.1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（第1課時(shí)）一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從宏觀和微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，正確認(rèn)識和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2.能辨識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，正確理解反應(yīng)熱和焓變的概念。3.會正確書寫熱化學(xué)方程式。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)；2.正確書寫熱化學(xué)方程式。難點(diǎn)：正確書寫熱化學(xué)方程式。三、教學(xué)方法探究法、總結(jié)歸納法、分組討論法等四、教學(xué)過程【導(dǎo)入】問題導(dǎo)入：物理上，內(nèi)能定義是什么？【生】物體內(nèi)部所有分子熱運(yùn)動的動能和分子勢能的總和?！局v解】化學(xué)上：對物質(zhì)的量確定的體系而言，其中物質(zhì)的各種能量的總和稱為內(nèi)能，它受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和組成的影響。被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，與體系相互影響的其他部分稱為環(huán)境?？茖W(xué)研究表明，物質(zhì)內(nèi)能的絕對值無法直接測得，但內(nèi)能的變化可以通過變化過程中體系吸收（或放出）的熱和對內(nèi)（或?qū)ν猓┧龅墓Φ男问奖憩F(xiàn)出來。焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，用符號H表示。焓的數(shù)值的變化稱為焓變，即為ΔH化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物質(zhì)變化：獲得新物質(zhì),能量變化\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(表現(xiàn)形式主要是吸收或釋放熱量,獲取能源))))物質(zhì)變化是基礎(chǔ)，能量變化有熱能、電能、光能等形式。另外熱能有釋放和吸收兩種。【講解】在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?！締枴看烁拍钊绾卫斫?？【生】即：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。【講解】體系內(nèi)能改變，從而產(chǎn)生反應(yīng)熱，在化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)通常是在敞口容器中進(jìn)行的，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相等，即反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行的。故產(chǎn)生反應(yīng)熱即等壓反應(yīng)熱，為焓變?！菊故尽俊菊故尽炕瘜W(xué)反應(yīng)過程中的能量變化【問】常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？【生】吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體的反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)某些需要持續(xù)加熱的反應(yīng)放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、燃燒、多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)……【講解】微觀分析化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。鍵能：在25℃和101kPa下，斷開1mol氣態(tài)分子AB(g)中的共價(jià)鍵，使其生成氣態(tài)原子A(g)和B(g)所吸收的能量。【展示】H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)微觀過程【生】?H＝?183kJ/mol【問】依據(jù)信息估算2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)的反應(yīng)熱?H＝？【生】?H＝?483.6kJ/mol【講解】能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?！旧扛鶕?jù)相關(guān)步驟書寫熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫方法（以氫氣燃燒為例）1、寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。2、標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒有特殊說明是指25℃、101kPa。不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。3、標(biāo)注各物質(zhì)聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。4、標(biāo)注ΔH的正負(fù)。化學(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”(“＋”可省略不寫)。5、計(jì)算ΔH的數(shù)值。根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH的數(shù)值。ΔH單位是kJ·mol－1?！緩?qiáng)化鞏固】判斷正誤并說明原因【生】獨(dú)立完成并交流結(jié)果【強(qiáng)化鞏固】25℃、101kPa下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出57.3kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式可表示為:___________?！旧縃＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【講解】若一個(gè)反應(yīng)的焓變ΔH＝akJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的焓變ΔH＝－akJ·mol－1。常見的幾種ΔH大小比較方法1、如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH的絕對值也要加倍舉例2、同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同。在同一反應(yīng)里，反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同時(shí)，要從三狀態(tài)自身的能量比較：E(g)＞E(l)＞E(s)，反應(yīng)熱大小亦不相同。舉例3、晶體類型不同，產(chǎn)物相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱不同舉例4、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)熱大小①其他條件相同，燃燒越充分，放出的熱量越多，ΔH越小。舉例②對于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實(shí)際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對值。舉例【課堂小結(jié)】師生共同完成。反應(yīng)熱、焓變化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)原因三、熱化學(xué)方程式【課堂練習(xí)】1、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.eq\f(1,2)N2H4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝534kJ·mol－1D．N2H4(g