實驗活動2-強酸與強堿的中和滴定(精講)高二化學(xué)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

實驗活動2強酸與強堿的中和滴定（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖例題精講例題精講【例1】（2022高二·咸陽）實驗小組欲用0.5000mol?L-1標準NaOH溶液標定未知濃度的H2SO4溶液，其操作分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.5000mol?L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的為個。（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的(填序號)。（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視；到達滴定終點的現(xiàn)象是。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（5）下列操作可能使所測H2SO4溶液的濃度偏高的是____(填字母)。A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水A．堿式滴定管盛裝標準液前未潤洗B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．滴定過程中剛變色就立即停止滴定【例2】（2022高二·浙江）硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑，樣品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉()進行標定。實驗步驟如下：步驟一：先粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL：步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70~80℃立即用滴定，從而標定濃度為；步驟三：稱取樣品2.031g，放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；步驟四：用標準溶液滴定步驟三所配樣品溶液，三次實驗達到終點時消耗標準液體積如下：序號滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.1020.1522.2025.3031.3021.25（1）寫出用草酸標定高錳酸鉀反應(yīng)原理的離子方程式。（2）步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、、。（3）步驟二中需要對m的值進行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是。a．所加硫酸的體積和濃度b．反應(yīng)的定量關(guān)系c．滴定管的最大容量d．用于溶解草酸鈉的水的體積（4）在測定過程中，選出正確的滴定操作并排序：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標準液潤洗滴定管→（）→（）→（）→（）→到達滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)a．輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡b．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)c．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標準液恰好到“0”刻度d．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化e．裝入標準溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管f．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化g.將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡（5）樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。（6）以下操作會造成測定結(jié)果偏低的是____。A．達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，俯視視滴定管液面B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．溶液顏色變化后，立即讀數(shù)【一隅三反】1．（2022高二·寶應(yīng)）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。①配制100mL0.10mol·L-1NaOH標準溶液。②取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00請完成下列問題：（1）配制NaOH標準溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、膠頭滴管。（2）滴定達到終點的現(xiàn)象是。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)（4）如下圖所示，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（5）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有____。A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失F．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出G．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO32．（2022高二·浙江）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是中學(xué)階段常見的化學(xué)試劑。（1）I.它在酸性條件下不穩(wěn)定，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：?，F(xiàn)利用該反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。實驗編號0.1mol/LNa2S2O3溶液體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液體積/mL水的體積/mL溫度/℃出現(xiàn)渾濁所用時間/s14.03.01.02022.03.0V1203V23.03.030完成此實驗設(shè)計，其中：V1=，V2=（2）對比實驗1、2可探究對反應(yīng)速率的影響。（3）II.硫代硫酸鈉易與空氣中的CO2、O2等反應(yīng)而變質(zhì)，現(xiàn)有研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)，測定實驗室儲存的Na2S2O3樣品的純度。方法如下：準確稱取10.00g樣品，用蒸餾水溶解并定容至250mL，準確移取該溶液25.00mL于錐形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為。滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→→開始滴定。a.烘干b.裝入滴定液至零刻度以上c.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下d.用洗耳球吹出潤洗液e.排除氣泡f.用滴定液潤洗滴定管2至3次g.記錄起始讀數(shù)（4）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____(填字母)A． B．C． D．（5）在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。(請在橫線上補全操作)（6）滴定終點的判斷方法：。（7）本實驗消耗碘的標準溶液20.00mL，則該樣品的純度為(保留四位有效數(shù)字)。（8）下列操作會使測得的樣品純度偏高的是____(填字母)。A．滴定前有氣泡，滴定結(jié)束時氣泡消失B．滴定管未用標準溶液潤洗C．滴定前仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)D．錐形瓶未潤洗（2022高二·遼寧）按要求回答下列問題：（1）一定溫度下，現(xiàn)有a.稀鹽酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三種酸。①相同體積、等pH的三種酸，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是(用a、b、c表示)。②體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的三種酸，向其中分別放入足量的鋅(大小、形狀相同)，產(chǎn)生相同體積的(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率由大到小的順序為(用a、b、c表示)。（2）現(xiàn)用中和滴定法測定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測液體積/mLNaOH標準液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL125.00225.001.5031.5030.00325.005.0031.3426.34①用堿式滴定管盛裝的氫氧化鈉標準液。排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的(填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。圖1②第一次滴定前后，滴定管中液面的位置如圖2，該次滴定所用氫氧化鈉標準液的體積為。③實驗中采用酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的現(xiàn)象：最后半滴加入時，錐形瓶中溶液從色變?yōu)樯野敕昼妰?nèi)不變色。④根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。⑤出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確)，其中會造成測定結(jié)果(待測液濃度)偏高的有(填標號)。A．量取標準液的堿式滴定管未潤洗B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗D．滴定到達終點時，俯視滴定管讀數(shù)E.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失4．（2022高二·樂山）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，在化學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛。實驗室進行如下實驗測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。步驟I：準確稱取10.00g產(chǎn)品，溶于蒸餾水配成250.00mL溶液。步驟II：取25.00mL注入錐形瓶，加入指示劑，用0.05mol·L-1標準碘溶液滴定。(已知：2S2O+I2=S4O(無色)+2I-)，回答下列問題：（1）步驟II中選用的指示劑為，滴定終點的現(xiàn)象為。（2）第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標準碘溶液的體積為mL。（3）重復(fù)上述操作