第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)單元檢測(學(xué)生版)

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)單元檢測學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是A．共價化合物中也可以存在離子鍵B．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物也可以存在離子鍵C．已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2，則分子中存在4個σ鍵(C－H)和2個π鍵(C=C)D．乙烷分子中6個C－H鍵都為σ鍵，1個C－C鍵為π鍵2．下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是A．碘升華 B．氯化鈉受熱熔化C．金屬汞汽化 D．氯化氫溶于水3．含有極性共價鍵的鹽是A．KCl B． C． D．4．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵B．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者5．下列說法中不正確的是A．乙烯分子中σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強B．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對稱性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵1個π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵；中4個N—H鍵的鍵能不相同6．下列表達(dá)方式正確的是A．基態(tài)原子價電子排布式為：B．的立體結(jié)構(gòu)模型C．用原子軌道描述氫氣分子中化學(xué)鍵的形成D．的結(jié)構(gòu)示意圖：7．下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是A．AsH3平面三角形sp3雜化 B．H3O+平面三角形sp2雜化C．H2SeV形sp3雜化 D．CO三角錐形

sp3雜化8．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．CH2=CH－CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通過sp2雜化軌道成鍵D．中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為四面體結(jié)構(gòu)9．如圖所示，在乙烯分子中有5個σ鍵、1個π鍵，下列表述正確的是A．C原子的sp2雜化軌道與H原子的1s軌道形成的σ鍵B．C原子的sp2雜化軌道與H原子的1s軌道形成的π鍵C．C原子的2p軌道與C原子的2p軌道形成的σ鍵D．C原子的sp2雜化軌道與C原子的sp2雜化軌道形成的π鍵10．下列分子中，雜化類型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同的是A．BeCl2、CO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．H2O、SO211．下列敘述正確的是A．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對B．最外層電子排布式為ns1的原子一定屬于ⅠA族元素，也一定屬于S區(qū)C．(HO)2HPO為二元弱酸D．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的12．下列敘述中正確的是A．能電離出H+的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸B．非金屬性越強，其對應(yīng)的含氧酸的酸性越強C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸13．下列說法不正確的是A．的酸性依次增強B．蘋果酸含有1個手性碳原子C．均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子14．下列說法正確的是A．非極性分子中的原子上一定不含孤對電子B．平面三角形分子一定是非極性分子C．ABn型分子的中心原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn分子不一定是非極性分子D．二氯甲烷分子的中心原子采取sp3雜化，鍵角均為109°28＇15．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①H2O的熔、沸點比VIA族其它元素氫化物的高②水分子高溫下也很穩(wěn)定③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④16．下列大小比較不正確的是A．沸點：；B．酸性：；C．還原性：D．鍵長：C—H＜N—H＜O—H二、填空題(4小題，共52分)17．（13分）I.有下列幾種物質(zhì)：①CH4②N2③CO2④CH3CH3⑤C2H4⑥H2O2。請按要求回答下列問題(填寫編號)：(1)只有σ鍵的有____，既有σ鍵又有π鍵的有____。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為___。II.2019年1月3日，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。其所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作。回答下列問題：(3)基態(tài)Ga原子價電子排布式為____，核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為____；基態(tài)As原子最高能層上有___個電子。(4)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的第一電離能比鎵___(填“大”或“小”)。(5)第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為____。(6)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，其中AsH3分子的VSEPR模型為____。(7)與砷同主族的氮容易形成三鍵，但砷卻難以形成三鍵的原因是___。18．（13分）回答下列問題：(1)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基取代形成的另一種氮的氫化物。①分子中中心原子的價層電子對數(shù)為___________；分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是若該反應(yīng)中有4mol鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：①基態(tài)Se原子的價電子軌道表示式為___________。②的酸性比___________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)為___________分子(填“極性”或“非極性”)，的空間結(jié)構(gòu)為___________。19．（13分）如圖表示不同類型共價鍵形成時電子云重疊情況：(1)其中形成的化學(xué)鍵屬于軸對稱的有_______。(2)下列物質(zhì)中，通過方式①化學(xué)鍵形成的是_______；通過方式②化學(xué)鍵形成的是_______；只通過方式③化學(xué)鍵形成的是_______；同時含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是_______。A．Cl2B．HClC．N2D．H2(3)甲、乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)如下：甲：乙：CH2=CH2丙：①甲分子中有_______個σ鍵，_______個π鍵。②乙分子中_______(填“有”或“沒有”)極性鍵，_______(填“是”或“不是”)極性分子。③丙分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。20．（13分）Ⅰ.回答下列問題：(1)利用價層電子對互斥模型推測分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。；___________；(共價分子)：___________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的化學(xué)式。___________；___________。(3)按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子：_______，三角錐形分子：________，正四面體形分子________。Ⅱ．是鋰—磷酸氧銅電池正極的