金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用(人教版2019必修第二冊)(原卷版)

姓名：班級第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用課時(shí)1金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用重點(diǎn)金屬冶煉原理；海水提溴的工藝流程、原理和分離提純方法。難點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系；物質(zhì)提取的一般思路和方法。1．下列說法不正確的是A．自然界中存在游離態(tài)的金屬單質(zhì)B．金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同C．地球上金屬礦物資源是取之不盡的，因此，應(yīng)加大開采金屬礦物的速度，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要D．廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護(hù)2．下列說法錯(cuò)誤的是A．活潑金屬鈉的冶煉是通過電解其鹽溶液制得B．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用C．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等3．下列物質(zhì)中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是A．Fe B．Na C．Cu D．Ag4．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．煉銅：電解硫酸銅溶液5．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)實(shí)際的是A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3C．2MgO2Mg+O2↑ D．2CuO+C2Cu+CO2↑6．工業(yè)制備鋁一般是通過鋁土礦制得純凈的Al2O3，然后得到鋁。而不是電解氯化鋁，其主要原因是（）A.AlCl3是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電B.電解AlCl3生成的Cl2會(huì)污染大氣C.用氫氣還原氧化鋁即可得到鋁D.AlCl3不存在7．有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g的沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是（）A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeO和Fe2O38．下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（）A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水9．若將海水淡化后的水作為飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．利用太陽能使海水蒸餾淡化B．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化C．將海水緩慢凝固以獲得淡化的飲用水D．海水通過離子交換樹脂，以除去所含雜質(zhì)離子10．某課外小組將灼燒的海帶灰浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案，你認(rèn)為能證明灼燒的海帶灰中含有碘元素的是（）A．取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫黑色固體生成B．取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈藍(lán)色，證明含有碘元素C．取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素D．取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素11．下列說法正確的是A．液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加水“水封”以減少其揮發(fā)B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中有SO存在C．提取碘水中的單質(zhì)碘，可選擇乙醇做萃取劑D．食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO離子，可先后加入稍過量BaCl2、稍過量Na2CO3、稀HCl調(diào)節(jié)pH將它們除去12．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收13．海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，下列說法正確的是A．步驟①主要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B．步驟④的離子方程式為C．步驟⑤中，先從分液漏斗下口放出水，再從下口放出含碘苯溶液D．步驟⑥的操作為蒸餾14．有人提出利用黃銅礦(主要成分為)冶煉銅的爐渣冶煉鐵。黃銅礦冶煉銅的步驟大致可分為：①富集，將硫化物礦石進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為(爐渣)；③制粗銅，1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為，；④電解精煉銅。下列判斷不正確的是A．利用冶煉銅的爐渣可冶煉鐵B．不計(jì)損耗時(shí)，冶煉出，共消耗C．反應(yīng)③中氧化劑為、、D．黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的尾氣可造成酸雨15．冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或作還原劑還原②用活潑金屬Na、Mg等還原③利用鋁熱反應(yīng)原理還原④電解法⑤熱分解法。請回答下列金屬的冶煉應(yīng)采用哪種方法：(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_______(填序號，下同)。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_______。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_______。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_______。16．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：(1)I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_______；(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，它屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)；(4)請寫出步驟Ⅱ的相關(guān)方程式_______；(5)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1(OH)3。17．海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。I.從海水中提取溴的過程如下：(1)步驟“氧化”中已獲得Br2.步驟“吸收”中又將Br2反應(yīng)為Br-，其目的為_______。(2)熱空氣吹出Br2，利用了溴的_______。A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性(3)步驟“吸收”用純堿溶液吸收Br2，反應(yīng)生成了NaBrO3、NaBr、CO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。II.離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝。下圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。已知：①I2+I-I②強(qiáng)堿性陰離子樹脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的陰離子替代)對多碘離子(I)有很強(qiáng)的交換吸附能力。③步驟“交換吸附”發(fā)生的反應(yīng)：R-Cl+I=R-I3+Cl-。試回答下列問題：(4)下列各步反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：_______(填序號)A．交換吸附 B．洗脫 C．酸化 D．NaCl洗脫(5)酸性條件下，原料被H2O2氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：①_______；②I2+I-I。依據(jù)整個(gè)生產(chǎn)流程分析是否可以加過量H2O2；_______(填“是