九年級(jí)溶液的形成課件

溶液的形成本節(jié)課我們將深入探討溶液的形成過(guò)程，并學(xué)習(xí)一些常見(jiàn)的溶液例子。什么是溶液？均勻混合溶液是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的均勻混合物。穩(wěn)定狀態(tài)溶液中各成分的比例保持不變，不會(huì)發(fā)生分離。透明性溶液通常是透明的，但有時(shí)也可能是有色或不透明的。溶質(zhì)和溶劑的概念溶質(zhì)溶液中被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑。溶解現(xiàn)象的特點(diǎn)均勻性溶液是均一的混合物，溶質(zhì)均勻分布在溶劑中。穩(wěn)定性溶液是穩(wěn)定的混合物，在一定條件下不會(huì)發(fā)生分離?？赡嫘匀芙膺^(guò)程是可逆的，可以通過(guò)蒸發(fā)或降溫使溶質(zhì)析出。溶解現(xiàn)象的分類物理溶解溶質(zhì)和溶劑之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是混合在一起?；瘜W(xué)溶解溶質(zhì)和溶劑之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成新的物質(zhì)。溶解現(xiàn)象的條件溶質(zhì)性質(zhì)不同的溶質(zhì)具有不同的溶解性，例如，食鹽易溶于水，而油脂難溶于水。溶劑性質(zhì)水是極性溶劑，易溶解極性溶質(zhì)，如糖、食鹽等；而油脂是非極性溶劑，易溶解非極性溶質(zhì)，如油脂、蠟等。溫度溫度升高，一般情況下溶解速度加快，溶解度也增大。攪拌攪拌可以加快溶解速度，因?yàn)閿嚢杩梢允谷苜|(zhì)與溶劑充分接觸，加速溶解過(guò)程。溶解速度的影響因素溫度溫度越高，溶解速度越快。攪拌攪拌可以加速溶解，因?yàn)閿嚢杩梢允谷苜|(zhì)與溶劑充分接觸。表面積溶質(zhì)的表面積越大，溶解速度越快。例如，將固體溶質(zhì)研磨成粉末，可以增加其表面積，從而加速溶解。溫度對(duì)溶解速度的影響1升溫溶解速度加快，溶質(zhì)顆粒運(yùn)動(dòng)加快，更容易被溶劑分子包圍并溶解。2降溫溶解速度減慢，溶質(zhì)顆粒運(yùn)動(dòng)減慢，不容易被溶劑分子包圍并溶解。攪拌對(duì)溶解速度的影響1增加接觸面積攪拌能使溶質(zhì)與溶劑充分接觸，加快溶解速度2加速溶質(zhì)擴(kuò)散攪拌能加速溶解后的溶質(zhì)在溶液中擴(kuò)散，使更多溶質(zhì)與溶劑接觸表面積對(duì)溶解速度的影響增加表面積將固體溶質(zhì)研磨成粉末或切成小塊，可以增大其與溶劑的接觸面積，從而加快溶解速度。減小表面積反之，如果固體溶質(zhì)的表面積減小，則與溶劑的接觸面積減小，溶解速度會(huì)減慢。溶質(zhì)濃度的表示方法質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比。摩爾濃度每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。物質(zhì)的量濃度每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%單位質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常用百分?jǐn)?shù)(%)表示舉例例如，在100g溶液中含有20g溶質(zhì)，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%摩爾濃度的計(jì)算摩爾濃度是指在一定溫度下，溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液體積的比值，用符號(hào)“c”表示，單位為“mol/L”。稀釋溶液的配制1計(jì)算根據(jù)所需濃度和體積，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。2溶解將溶質(zhì)溶解在部分溶劑中，攪拌至溶解。3定容將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，用溶劑定容至刻度線。飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液在一定溫度下，溶液中不能再溶解該溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。不飽和溶液在一定溫度下，溶液中還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液。飽和溶液的特點(diǎn)溶解平衡在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增加，達(dá)到平衡狀態(tài)。過(guò)飽和溶液溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，處于不穩(wěn)定的狀態(tài)。溶解度曲線的作用了解物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。預(yù)測(cè)在特定溫度下物質(zhì)的溶解度。比較不同物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)。控制溶液的飽和狀態(tài)，進(jìn)行結(jié)晶操作。影響溶解度的因素溫度溫度升高，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度會(huì)增大，但也有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度會(huì)減小。壓力對(duì)于氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，壓力增大，氣體物質(zhì)的溶解度會(huì)增大。溫度對(duì)溶解度的影響一般情況大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。特殊情況少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，例如，石灰石的溶解度隨溫度升高而減小。氣體氣體的溶解度隨溫度升高而減小。壓力對(duì)溶解度的影響1氣體壓力增大，氣體溶解度增大2液體和固體壓力對(duì)液體和固體的溶解度影響很小，可以忽略沉淀反應(yīng)的條件1溶液中存在可溶性鹽沉淀反應(yīng)通常發(fā)生在兩種或多種可溶性鹽的溶液混合在一起時(shí)。2生成難溶性化合物當(dāng)兩種可溶性鹽的離子反應(yīng)時(shí)，生成的化合物必須在溶液中難溶解，才會(huì)形成沉淀。3反應(yīng)條件滿足沉淀反應(yīng)通常需要一定的溫度和濃度條件才能順利進(jìn)行。沉淀反應(yīng)的應(yīng)用廢水處理沉淀反應(yīng)可以用于去除水中的重金屬離子，例如汞、鉛和鎘等，有效地凈化水質(zhì)。制備無(wú)機(jī)鹽沉淀反應(yīng)是制備許多無(wú)機(jī)鹽的重要方法，例如制備碳酸鈣、硫酸鋇等。分析化學(xué)沉淀反應(yīng)被廣泛用于分析化學(xué)中，用于定量分析和定性分析。晶體生長(zhǎng)的過(guò)程1過(guò)飽和溶液溶質(zhì)濃度超過(guò)飽和溶液的濃度，溶液處于不穩(wěn)定狀態(tài)2晶核形成溶質(zhì)分子在溶液中隨機(jī)碰撞，形成微小的晶體3晶體生長(zhǎng)晶核吸引溶質(zhì)分子，不斷長(zhǎng)大，形成更大的晶體晶體生長(zhǎng)的條件適宜的溫度是晶體生長(zhǎng)的關(guān)鍵。過(guò)高或過(guò)低都會(huì)影響晶體的生長(zhǎng)速度和形態(tài)。溶液中溶質(zhì)的濃度要適當(dāng)，過(guò)飽和或過(guò)稀都會(huì)影響晶體的生長(zhǎng)。晶體生長(zhǎng)需要一定的時(shí)間，急于求成會(huì)得到不規(guī)則的晶體，耐心等待才能得到完美的晶體。過(guò)飽和溶液的性質(zhì)不穩(wěn)定過(guò)飽和溶液是一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，很容易發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象。易析出晶體當(dāng)外界條件發(fā)生變化，例如溫度降低、加入晶種或振動(dòng)時(shí)，過(guò)飽和溶液中就會(huì)析出晶體。濃度較高過(guò)飽和溶液的濃度比飽和溶液的濃度更高，但它并不是穩(wěn)定的狀態(tài)。過(guò)飽和溶液的應(yīng)用糖果制造晶體生長(zhǎng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)晶方法的選擇蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，如食鹽、硝酸鉀等。冷卻結(jié)晶適用于溶解度隨溫度降低而顯著減小的物質(zhì)，如硫酸銅、明礬等。溶液結(jié)晶通過(guò)控制溶液的濃度、溫度等條件，使溶質(zhì)析出晶體。結(jié)晶技術(shù)的應(yīng)用制藥工業(yè)結(jié)晶技術(shù)在制藥工業(yè)中被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)純度高、質(zhì)量穩(wěn)定的藥物?；どa(chǎn)結(jié)晶技術(shù)用于分離、提純和制備各種化學(xué)品，例如鹽、糖和金屬。食品加工結(jié)晶技術(shù)用于生產(chǎn)糖、鹽、醬油等食品，提高食品的質(zhì)量和口感。溶液的性質(zhì)及用途溶液的性質(zhì)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物。溶液具有以下特點(diǎn):溶液是透明的溶液是穩(wěn)定的，不會(huì)自行分離溶液可以被過(guò)濾，但濾液不會(huì)有殘留物溶液的用途溶液在生活中有著廣泛的應(yīng)用，例如:醫(yī)療領(lǐng)域：生理鹽水