2025年湘師大新版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高三化學(xué)上冊月考試卷702考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)的分類合理的是（）A.電解質(zhì)：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B.堿：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3?H2OC.堿性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D.鹽：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO32、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4-B.在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-C.pH=1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-D.常溫下，水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-3、某元素X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO3，則X與Mg元素組成的化合物的化學(xué)式是（）A.MgX2B.Mg2X5C.Mg2X3D.Mg3X24、青霉氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為：它不能發(fā)生的反應(yīng)是（）A.能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)B.能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)C.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)5、在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-B.含有0.1mol?L-1I-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-C.含有0.1mol?L-1HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH-D.強酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-6、下列關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的說法中，正確的是（）A.二者都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)B.二者都能與Na2CO3溶液反應(yīng)C.二者都既具有氧化性又具有還原性D.二者都具有漂白性7、下列實驗所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是（）A.用品紅試劑檢驗SO2B.用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2C.用紅色石蕊試紙檢驗NH3D.用pH試紙測定某溶液的pH8、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.1.0mol?L﹣1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C.0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、ClO﹣、NO3﹣評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、根據(jù)下列實驗設(shè)計及有關(guān)現(xiàn)象；所得結(jié)論不正確的是（）

。實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3A.AB.BC.CD.D10、桶烯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；有關(guān)說法不正確的是（）

A.桶烯能在NaOH水溶液中發(fā)生加成反應(yīng)B.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有2種C.桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）互為同分異構(gòu)體D.桶烯在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物11、下列說法正確的是A.將輸氣管道與弱電流直流電源正極相連以降低其腐蝕速率B.反應(yīng)rm{2CO(g)+2N0(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的rm{triangleH<0}C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)D.rm{CH_{3}COOH}溶液加水稀釋后，溶液中的rm{c}rm{(CH_{3}COOH)/}rm{c}rm{(OH^{-})}的值減小12、rm{25隆忙}時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.rm{0.1mol隆隴L^{-1}Na_{2}S}溶液與rm{0.1mol隆隴L^{-1}NaHS}溶液等體積混合：rm{2c(H_{2}S)=3c(Na^{+})-2c(HS^{-})-2c(S^{2-})}B.rm{0.1mol隆隴L^{-1}}氨水與rm{0.05mol隆隴L^{-1}}鹽酸等體積混合：rm{c(OH^{-})+c(NH_{3}隆隴H_{2}O)=c(Cl^{-})+c(H^{+})}C.rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液與rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等體積混合：rm{c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})>c(OH^{-})+c(Na^{+})}D.濃度均為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液與rm{NaOH}溶液等體積混合：rm{c(Na^{+})=c(SO_{4}^{2mathrm{{-}}})>c(NH_{4}^{{+}})>c(OH^{-})>c(H^{+})}13、常溫下，測得rm{0.1mol/L}氨水的rm{pH=11}能說明rm{NH_{3}?H_{2}O}是弱電解質(zhì)的實驗操作是rm{(}rm{)}A.用rm{pH}計測定rm{0.1mol/L}氨水的rm{pH}B.用rm{pH}試紙測定rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}溶液的rm{pH}C.將氨水連接在一個帶燈泡的通電電路中，觀察燈泡亮度D.等濃度、等體積的氨水和rm{NaOH}分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，比較消耗鹽酸體積的多少評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、如圖（Ⅰ）中錐形瓶a內(nèi)放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）．將圖Ⅰ的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1克．根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白：

（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖Ⅱ）．反應(yīng)結(jié)束后，再將其稱量，質(zhì)量為W2克，若不考慮浮力，則W1和W2的關(guān)系是____．

（2）取30g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d．可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解．此時瓶內(nèi)溫度____（填“不變“；“降低“或“升高“）．

（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂狀．寫出此時發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式____．15、一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol．B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t3、t4、t6時都只改變了一種條件；反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2．回答下列問題：

（1）x=____，反應(yīng)開始2min內(nèi)，用反應(yīng)物____（填“A”或“B”）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____mol/（L?min），此時反應(yīng)放出____kJ熱量。

（2）t1時改變的條件是____，平衡____（填“正”、“逆”）向移動t3、t4、t6時改變的條件分別是____、____．

（3）下列各時間段內(nèi)，C的百分含量最高的是____

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．16、我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

。PH6.5～8.5Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol/L細菌總數(shù)＜100個/mL某綜合實踐活動小組到自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后發(fā)生若干個化學(xué)反應(yīng)，請寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式：____

（2）加入絮凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是____（填序號）

①只有物理過程；無化學(xué)過程；

②只有化學(xué)過程；無物理過程；

③既有物理過程；又有化學(xué)過程．

（3）FeSO4?7H2O是常用的絮凝劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是____（填化學(xué)式）

（4）通入二氧化碳的目的是____和____．

（5）物質(zhì)A的作用是____，則A可以選擇下列物質(zhì)中的____（填序號）

①ClO2②SO2③液氯④Ca（ClO2）2⑤濃硫酸．17、聚四氟乙烯稱為“塑料王”，它的發(fā)現(xiàn)源于一次實驗意外．1938年，化學(xué)家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應(yīng)，將四氟乙烯貯存在冷藏箱中加壓的鋼瓶中，當(dāng)將鋼瓶與反應(yīng)器管道、反應(yīng)器（管道及反應(yīng)器間隙有空氣）接通后，發(fā)生了故障，四氟乙烯氣體并沒有通到反應(yīng)器中，經(jīng)稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少，打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出，但拆卸閥門后卻從鋼瓶中倒出與四氟乙烯等重的白色粉末．普魯凱特突然意識到四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應(yīng)．后經(jīng)確證，該白色粉末就是聚四氟乙烯．1945年，美國杜邦公司開始在工業(yè)上規(guī)模生產(chǎn)聚四氟乙烯．由此可以推知該反應(yīng)的條件是____和____引發(fā)，聚合的反應(yīng)方程式為：____．18、I．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2；發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，5min后達到平衡，測得c(NH3)=0.5mol/L．

(1)該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=____________．溫度升高；則K值____________．(填“變大”；“變小”或“不變”)

(2)從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：____________．

(3)若平衡時，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達平衡時c(NH3)____________0.25mol/L．(填“＞”；“＜”或“=”)

Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后；pH=5．(設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和)

(1)混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________．

(2)①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=____________moL/L

②c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=____________mol/L

Ⅲ．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=8×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為____________．(列式并計算)向0.001mob/LFeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計)，開始沉淀時溶液的pH為____________．(lg5=0.7)19、“探險隊員”--稀硫酸；不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)，稀硫酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）____．

（2）在不能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是____（填寫物質(zhì)前的序號）；在能與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____（寫出反應(yīng)的離子方程式）．

（3）稀硫酸遇到②Na2CO3時，若不能反應(yīng)說明理由，若能反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

20、有機物A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）反應(yīng)②的類型為____，反應(yīng)④的條件是____．

（2）加聚反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____．

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____．

（4）H可能有多種產(chǎn)物，其中由一個F分子反應(yīng)生成的有二個六元環(huán)，屬酯類小分子的有機物化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：____．

（5）下列有關(guān)說法不正確的是____

A．A的分子式為C9H9ClO

B．B與右圖有機物互為同分異構(gòu)體

C．B遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D．C可以使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色．評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標準狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．評卷人得分五、其他(共2題，共4分)22、（15分）已知有機物A～I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構(gòu)體②加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色。③Ｃ的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104④Ｂ的一種同分異構(gòu)體與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）Ｃ中含有的官能團名稱為（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是____(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(5)寫出F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有種.23、（10分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

鹽是指能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；

在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．【解析】【解答】解；A、Ca（OH）2、H2O、HNO3屬于電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)；故A錯誤；

B、NaOH、Ba（OH）2、NH3?H2O屬于堿，Na2CO3屬于鹽；故B錯誤；

C、CaO、Na2O、FeO屬于堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物；故C錯誤；

D、NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3都是能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；屬于鹽，故D正確．

故選D．2、D【分析】【分析】A．無色溶液不含有顏色的離子；且離子之間不能反應(yīng)；

B．在含有HCO3-的溶液中不能大量存在和碳酸氫根離子反應(yīng)的離子；

C．pH=1的溶液呈酸性；離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)；

D．溫下，水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液呈酸性或堿性．【解析】【解答】解：A．Cu2+、MnO4-有色；不符合無色條件，故A錯誤；

B．在含有HCO3-的溶液中不能大量存在H+；故B錯誤；

C．pH=1的溶液呈酸性，不能大量存在AlO2-；故C錯誤；

D．溫下，水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液呈酸性或堿性；這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；

故選D．3、D【分析】【分析】某元素X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO3，該化合物中X化合價為+5價，主族元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，所以X位于第VA族，則該元素的最低負價為-3價，再結(jié)合化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定化學(xué)式．【解析】【解答】解：元素X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO3，該化合物中X化合價為+5價，主族元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，所以X位于第VA族，則該元素的最低負價為-3價，化合物中Mg元素化合價為+2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，其化學(xué)式為Mg3X2，故選D．4、D【分析】【解析】試題分析：根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有氨基、羧基、－HS，所以能發(fā)生中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)，也能和鹽酸反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因為沒有醛基，答案選D?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤判斷【解析】【答案】D5、A【分析】【分析】A．pH=1的溶液；顯酸性；

B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．HCO3-與Al3+、OH-均反應(yīng)；

D．強酸性溶液含大量的氫離子．【解析】【解答】解：A．pH=1的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故B錯誤；

C．HCO3-與Al3+、OH-均反應(yīng)；不能大量共存，故C錯誤；

D．強酸性溶液含大量的氫離子，不能大量存在ClO-；故D錯誤；

故選A．6、B【分析】【分析】A．二氧化硫不能引起溫室效應(yīng)二氧化硫會造成酸雨；

B．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳；

C．依據(jù)硫；碳的化合價判斷；

D．二氧化碳不具有漂白性．【解析】【解答】解；A．二氧化硫不能引起溫室效應(yīng)；二氧化碳能夠引起溫室效應(yīng)，故A錯誤；

B．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，所以二者都能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；

C．二氧化硫中硫處于中間價態(tài)；既有氧化性又具有還原性，二氧化碳中的碳處于最高價，只有氧化性，不具有還原性，故C錯誤；

D．二氧化碳不具有漂白性；二氧化硫具有漂白性，故D錯誤；

故選：B．7、D【分析】【解答】解：A．二氧化硫能使品紅溶液褪色；故應(yīng)先潤濕，故A不選；B．能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性，與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍，所以在使用時預(yù)先能用蒸餾水潤濕，故B不選；

C．根據(jù)干燥的紅色石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性；因此紅色石蕊試紙使用的第一步操作是：用蒸餾水潤濕，故C不選；

D．pH試紙測定溶液的酸堿性；pH試紙用蒸餾水潤濕后，相當(dāng)于對原溶液進行稀釋，則溶液的酸堿性會減弱，故D選．

故選：D．

【分析】A．二氧化硫能使品紅溶液褪色；

B．碘化鉀淀粉試紙檢測有氧化性的物質(zhì)；

C．干燥的紅色石蕊試紙不可以檢驗氣體；

D．pH試紙測定溶液的酸堿性．8、B【分析】【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故A錯誤；

B．使甲基橙變紅色的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C．OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成水和碳酸根離子，OH﹣、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)；不能大量共存，故C錯誤；

D．水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣；故D錯誤；

故選B．

【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B．使甲基橙變紅色的溶液；顯酸性；

C．離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)；水等；

D．水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．二、雙選題(共5題，共10分)9、B|D【分析】解：A．原電池中；一般活潑金屬作負極，由圖可知，左邊燒杯中Al為負極，右邊燒杯中Fe為負極，則活動性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；

B．氯氣可氧化溴離子和碘離子；不能說明溴置換出碘，則不能比較溴與碘的氧化性，故B錯誤；

C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向更難溶的方向移動，則由白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?，可知溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S；故C正確；

D．鹽酸易揮發(fā)；可與碳酸鈉；硅酸鈉均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，圖中裝置不能說明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，故D錯誤；

故選BD．

A．原電池中；一般活潑金屬作負極；

B．氯氣可氧化溴離子和碘離子；

C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；向更難溶的方向移動；

D．鹽酸易揮發(fā)；可與碳酸鈉；硅酸鈉均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及原電池、氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化及酸性比較等，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，注意BD中排除干擾為解答的易錯點，題目難度中等．【解析】【答案】BD10、A|D【分析】解：A．碳碳雙鍵與NaOH溶液不能發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)對稱可知；只有雙鍵C上的H及次甲基上的H，則桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有2種，故B正確；

C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)；則桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物，故D錯誤；

故選AD．

A．碳碳雙鍵與NaOH溶液不能發(fā)生加成反應(yīng)；

B．由結(jié)構(gòu)對稱可知；只有雙鍵C上的H及次甲基上的H；

C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）分子式相同；

D．碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意烯烴的性質(zhì)及相關(guān)概念的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】AD11、BD【分析】【解析】本題是一道綜合知識的考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大。【解析】A.金屬做電解質(zhì)的陽極時，輸氣管道與弱電流直流電源正極相連，則被腐蝕速率加快，故A錯誤；

B.反應(yīng)rm{2CO(g)+2N0(g)=N}rm{2CO(g)+2N0(g)=N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2CO}rm{(g)+2CO}的rm{{,!}_{2}}在常溫下自發(fā)，即rm{triangleH-TtriangleS<0}成立，所以必須rm{(g)}的rm{triangleS<0}在常溫下自發(fā)，即rm{triangleH-Ttriangle

S<0}成立，所以必須rm{triangleH<0}故B正確；故B正確；

rm{(g)}rm{triangleS<0}rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{triangleH<0}的物質(zhì)的量減少，氫離子濃度減小，故氫氧根離子濃度增大，所以溶液中C.蓄電池放電時的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸的電離平衡正向移動，溶液中rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的物質(zhì)的量減少，氫離子濃度減小，故氫氧根離子濃度增大，所以溶液中rm{c}rm{COOH}rm{c}rm{(CH}的值減小，故D正確。rm{(CH}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{BD}12、BC【分析】【分析】本題是對鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離平衡的知識的綜合考察，是高考?？贾R點，難度一般。關(guān)鍵是掌握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離平衡的原理，側(cè)重知識的綜合能力考察?！窘獯稹緼.根據(jù)物料守恒可知rm{3c(H}rm{3c(H}rm{2}rm{2}rm{S)=2c(Na}rm{S)=2c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)-3c(HS}rm{)-3c(HS}故A錯誤；rm{{,!}^{-}}rm{)-3c(}rm{)-3c(}rm{{{S}^{2}}^{?}}rm{)}故A錯誤；和氯化銨，電荷守恒式為rm{)}B.混合后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}rm{隆隴H}rm{隆隴H}rm{2}rm{2}物料守恒式為rm{O}和氯化銨，電荷守恒式為rm{c(OH}rm{O}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(Cl}rm{)+c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(N}rm{)=c(N}由兩式可得rm{H_{4}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}物料守恒式為rm{2c(Cl}rm{)}rm{2c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(N}rm{)=c(N}rm{H_{4}^{+}}故B正確；rm{)+c(NH}的rm{)+c(NH}rm{3}rm{3}溶液與rm{隆隴H}的rm{隆隴H}溶液等體積混合，醋酸微弱電離，有較多剩余，rm{2}rm{2}rm{O)}由兩式可得rm{c(OH}rm{O)}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(NH}rm{)+c(NH}rm{3}rm{3}故C正確；rm{隆隴H}rm{隆隴H}rm{2}rm{2}rm{O)=c(Cl}rm{O)=c(Cl}rm{{,!}^{-}}溶液等體積混合生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根水解生成氫離子，則rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}故B正確；rm{)}故D錯誤。C.rm{pH=3}的rm{CH}rm{pH=3}【解析】rm{BC}13、rAB【分析】解：rm{A.}用rm{pH}計測定rm{0.1mol/L}氨水的rm{pH=11}說明一水合氨存在電離平衡，能說明rm{NH_{3}?H_{2}O}是弱電解質(zhì)；故A正確；

B.用rm{pH}試紙測定rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}溶液的rm{pH<7}說明銨根離子水解，證明銨根離子為弱堿陽離子，能說明一水合氨為弱電解質(zhì)，故B正確；

C.燈泡亮度和離子濃度有關(guān)，強電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力也會弱于弱電解質(zhì)的濃溶液，不能說明rm{NH_{3}?H_{2}O}是弱電解質(zhì)；故C錯誤；

D.等濃度、等體積的氨水和rm{NaOH}分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)；消耗鹽酸體積相同，故D錯誤；

故選AB．

要證明rm{NH_{3}?H_{2}O}為弱電解質(zhì)；可證明存在電離平衡；不能完全電離或從對應(yīng)的強酸鹽溶液呈酸性的角度，以此解答該題．

本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強弱電解質(zhì)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱及物質(zhì)的溶解性強弱判斷強弱電解質(zhì)，為易錯點，題目難度不大．【解析】rm{AB}三、填空題(共7題，共14分)14、相等Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O升高2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【分析】【分析】（1）不考慮浮力；則反應(yīng)前后裝置遵循質(zhì)量守恒；

（2）氫氧化鈣的溶解度較??；生成的沉淀為氫氧化鈣，搖動后氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致沉淀消失；

（3）先根據(jù)題干數(shù)據(jù)計算出HCl；NaOH的物質(zhì)的量；然后判斷過量情況；最后中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)判斷溫度變化；

（4）繼續(xù)輕搖瓶a，二氧化碳會與氫氧化鈣、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)前后裝置中的反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，即：W1=W2；

故答案為：相等；

（2）溶液中含有氯化鈣，氫氧化鈣溶解度較小，則加入氫氧化鈉溶液后鈣離子與氫氧化鈉結(jié)合生成氫氧化鈣沉淀，輕搖后沉淀又與鹽酸反應(yīng)而消失，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

故答案為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（3）43.8g10%的稀鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：≈0.12mol，30g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.15mol；則混合液中氫氧化鈉過量，瓶內(nèi)不再溶解，產(chǎn)生大量氫氧化鈣沉淀，由于中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則瓶內(nèi)溫度升高；

故答案為：升高；

（4）產(chǎn)生的二氧化碳會和過量的堿反應(yīng)，使氣壓減小，氣球變小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．15、2B0.0519.66降低溫度正減小壓強充入C氣體D【分析】【分析】（1）通過圖1可知；2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計算公式v=計算；根據(jù)蓋斯定律放出的熱量與化學(xué)計量數(shù)成正比計算；

（2）依據(jù)圖象變化分析，t1時刻正逆反應(yīng)速率同時減小，改變的條件是降低溫度；t3時刻正逆反應(yīng)速率同等程度減小，改變的條件是減小壓強，而不是加催化劑；t4時刻正反應(yīng)速率從原來速率增大，平衡逆向移動，改變的條件是充入C氣體；t6時刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大；改變的條件是增大壓強或加催化劑；

（3）隨著平衡向正反應(yīng)方向移動，C的百分含量升高，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，C的百分含量最高．【解析】【解答】解：（1）通過圖1可知；2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；

2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）===0.05mol/（L?min）；

根據(jù)A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol；每消耗2molB放出196.6KJ熱量，現(xiàn)在消耗掉0.2molB，放出的熱量為19.66KJ；

故答案為：2；B；0.05；19.66；

（2）依據(jù)圖象變化分析，t1時刻正逆反應(yīng)速率同時減小，改變的條件是降低溫度；t3時刻正逆反應(yīng)速率同等程度減小，改變的條件是減小壓強，而不是加催化劑；t4時刻正反應(yīng)速率從原來速率增大，平衡逆向移動，改變的條件是充入C氣體；t6時刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大；改變的條件是增大壓強或加催化劑；

故答案為：降低溫度；正；減小壓強；充入C氣體；

（3）隨著平衡向正反應(yīng)方向移動，C的百分含量升高，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，C的百分含量最高，通過圖象可看出t5～t6時刻反應(yīng)達到平衡；此時C的百分含量最高；

故答案為：D．16、HCO3-+OH-=CO32-+H2O③Fe（OH）3除去Ca2+調(diào)節(jié)溶液酸堿度殺菌消毒①③④【分析】【分析】（1）氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子；碳酸氫根離子反應(yīng)；

（2）混凝劑能使固體顆粒沉淀；且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀；

（3）亞鐵離子與堿反應(yīng)生成沉淀易被氧化為氫氧化鐵；

（4）通入二氧化碳；增大溶液中碳酸根離子濃度并調(diào)節(jié)酸堿性；

（5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒；氯氣具有強氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl2的替代品的物質(zhì)需具有強氧化性．【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子，碳酸氫根離子反應(yīng)，碳酸根離子還可以和鈣離子反應(yīng)，即HCO3-+OH-=CO32-+H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）；

（2）混凝劑能使固體顆粒沉淀；且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，亞鐵離子與堿反應(yīng)生成沉淀，則既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化，故答案為：③；

（3）亞鐵離子與堿反應(yīng)生成沉淀易被氧化為紅褐色沉淀Fe（OH）3，故答案為：膠狀Fe（OH）3；

（4）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根離子濃度，則與鈣離子反應(yīng)生成沉淀，從而除去鈣離子，并降低溶液的堿性，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，故答案為：除去Ca2+；調(diào)節(jié)溶液酸堿度；

（5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒；氯氣具有強氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl2的替代品的物質(zhì)需具有強氧化性，選項中只有①③④具有強氧化性，故答案為：殺菌消毒；①③④．17、低溫加壓空氣nCF2═CF2【分析】【分析】根據(jù)題目信息，合成聚四氟乙烯需要低溫加壓和空氣引發(fā)，四氟乙烯在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯．【解析】【解答】解：合成聚四氟乙烯需要低溫加壓和空氣引發(fā)；在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，方程式為nCF2═CF2

故答案為：低溫加壓；空氣；nCF2═CF2．18、略

【分析】解：Ⅰ(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡常數(shù)k=該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變?。?/p>

故答案為：變??；

(2)5min后達到平衡，測得c(NH3)=0.5mol/L，則v(NH3)==0.1mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(H2)=1.5v(NH3)=1.5×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)；

故答案為：0.15mol/(L?min)；

(3)若平衡時，移走1molN2和3molH2，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強，若平衡不移動，則c(NH3)=0.25mol/L，但平衡向逆反應(yīng)移動，故平衡時c(NH3)＜0.25mol/L；

故答案為：＜；

Ⅱ(1)0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合，反應(yīng)后的溶液中含CH3COOH、CH3COONa各0.02mol，溶液pH=5，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，則c(Na+)＞c(H+)，故離子濃度由大到小的順序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)①反應(yīng)后的溶液中含CH3COOH、CH3COONa各0.02mol，溶液體積為200mL，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==0.2moL/L；

故答案為：0.2；

②根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；

根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；

整理得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2[c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)]

即c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]=2×(10-5-10-9)mol/L

故答案為：2×(10-5-10-9)；

8Ⅲ．Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)表達式k=由Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)，Kw=c(H+)?c(OH-)，可知式k====8×103；

向0.001mob/LFeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計)，開始沉淀時溶液中c(OH-)==2×10-12mol/L，故c(H+)==5×10-3mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg5×10-3=2.3；

故答案為：8×103；2.3．【解析】變小;0.15mol/(L?min);＜;c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-);0.2;2×(10-5-10-9);8×103;2.319、③→⑥→⑦→⑨→?→?⑥⑨?Zn+2H+═Zn2++H2↑Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）決該題應(yīng)該找出一條不能和硫酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路；酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物；堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，必須有水、沉淀或氣體生成；

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；屬于非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先必須是化合物；根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，然后寫出離子方程式；

（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件有必須有水、沉淀或氣體生成來分析．【解析】【解答】解：（1）利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與硫酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可；由于硫酸不能和二氧化碳；氯化鈉、氯氣、硝酸、鹽酸、二氧化硫反應(yīng)；

故答案為：③→⑥→⑦→⑨→?→?；

（2）⑥氯化鈉；⑨硝酸、?鹽酸在水溶