2025年魯教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷901考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B.過(guò)氧化氫的電子式C.基態(tài)Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5D.As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p32、下列基態(tài)原子的電子排布式、價(jià)電子排布式或排布圖不正確的是A.Al3s23p1B.As[Ar]4s24p3C.Ar3s23p6D.Ni3、下列有機(jī)化合物中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為3∶2的是A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH≡CHD.CH44、CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵時(shí)的能量變化如下圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)過(guò)程CO中C與O之間化學(xué)鍵發(fā)生完全斷裂B.從催化劑上脫離生成的過(guò)程是放熱反應(yīng)C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程5、下列物質(zhì)中含極性共價(jià)鍵的是A.Na2OB.N2C.HClD.Ne6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.p軌道為啞鈴形，s軌道為球形，它們?yōu)殡娮拥闹饕顒?dòng)區(qū)域B.焰色反應(yīng)是電子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量狀態(tài)釋放能量的結(jié)果C.若基態(tài)N原子的軌道表示式為則違背了洪特規(guī)則D.石墨的熔點(diǎn)比晶體硅高，其主要原因是石墨具有平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)7、下列消毒劑中的有效成分屬于離子化合物的是A.雙氧水()B.漂白粉[]C.滴露()D.強(qiáng)氯精()8、下列敘述中正確的是()A.CS2為V形的極性分子，形成分子晶體B.的空間構(gòu)型為平面三角形C.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為－107℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D.SiF4和的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，呈三角錐形9、鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A.鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)B.因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C.水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D.H—O鍵的鍵能為463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗的能量為2×463kJ評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無(wú)機(jī)化合物中很常見(jiàn)。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X5611、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實(shí)驗(yàn)(1848年)被評(píng)為十大最美實(shí)驗(yàn)之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應(yīng)再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說(shuō)法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學(xué)鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個(gè)酒石酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶212、X、Y、Z是常見(jiàn)的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說(shuō)法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大13、HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B.HCHO和H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶114、某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是（）

A.該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B.該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C.該化合物屬于配合物，中心離子是ND.該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵15、我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO2分子中存在1個(gè)σ鍵1個(gè)鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高，因?yàn)榍罢邽闃O性分子16、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和等于X的價(jià)電子數(shù)，由四種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.W元素的單質(zhì)形成的晶體中的化學(xué)鍵有方向性和飽和性B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.X、Z、Y的電負(fù)性依次減弱D.四種元素中第一電離能最小的是W17、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、下表為元素周期表的一部分；用請(qǐng)化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C的元素符號(hào)是___________________；

(2)表中A與F的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；E的單質(zhì)與其下一周期同族元素的最高價(jià)氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________________(填寫(xiě)化學(xué)式)

(4)表中能形成的兩性氫氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。19、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)與NH互為等電子體的一種分子為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)為_(kāi)__mol。

20、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥⑦BF3⑧SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的是______(填序號(hào)；下同)。

(2)空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子有______。

(3)空間結(jié)構(gòu)為V形的分子或離子有______。

(4)空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子或離子有______。21、X；Y、Z為周期表中前20號(hào)主族元素；原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體中含量最高的金屬元素。

（1）下列含氧酸根化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不正確的是__________（填序號(hào)）。

a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-

（2）X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是______________，空間構(gòu)型是___________。

（3）Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。

①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如表。Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比空氣中少，試分析其原因_____________。

。

YO2

YO3

空氣。

94%—95%

5%—6%

氧氣。

97%—98%

2%—3%

22、研究K；Ca、Fe、As、T等第四周期元素對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義。回答下列問(wèn)題：

（1）我國(guó)中醫(yī)把雄黃作為解毒劑，用來(lái)治療癬疥、中風(fēng)等。雄黃的結(jié)構(gòu)如圖1.雄黃分子中孤電子對(duì)數(shù)與成鍵電子對(duì)數(shù)之比為_(kāi)__，砷酸常用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲(chóng)劑等，則AsO的空間構(gòu)型是___。

（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表所示。離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ?mol/p>

①Ti3+的電子排布式為_(kāi)__。

②KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__，原因是___。

（3）Fe的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲、乙所示，若按甲虛線方向切割乙，得到的截面圖中正確的是___。（填字母標(biāo)號(hào)）假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_(kāi)__g/cm3。（列式即可，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

23、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問(wèn)題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個(gè)C原子在同一平面。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共16分)24、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個(gè)長(zhǎng)方體(如圖所示)，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

25、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

如圖是金屬鐵晶體中的一個(gè)晶胞。

①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_(kāi)__________(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm，其晶體密度為_(kāi)__________g?cm﹣3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。26、(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程。27、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_(kāi)______________，晶體中粒子的配位數(shù)為_(kāi)_______________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為_(kāi)__________。

(3)金屬鉬的密度為_(kāi)_____________g·cm－3。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)28、A；B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素；原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B的氧化物屬于兩性氧化物，B、C位于同周期，A、B、C的原子最外層電子數(shù)之和為14，D是人體必需的微量元素，缺乏D會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

(1)A在元素周期表中的位置是___________。

(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是(填字母序號(hào))___________。

a.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c.DC3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板。

(3)畫(huà)出B和C形成化合物的電子式___________，屬于___________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

(4)工業(yè)上用電解法制備B的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)D的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO使其轉(zhuǎn)換為NH同時(shí)生成有磁性的D的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。

①上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；

②B的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同一軌道中只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子，所以基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖應(yīng)為A錯(cuò)誤；

B．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為B錯(cuò)誤；

C．Fe為26號(hào)元素，失去外圍3個(gè)電子形成Fe3+，最外層電子為M層，電子排布為3s23p63d5；C正確；

D．As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al原子的最外電子層為第三層，含有3個(gè)電子，則Al的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3s23p1；故A正確；

B．As原子核外有33個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；故B錯(cuò)誤；

C．Ar原子的最外電子層為第三層，含有8個(gè)電子，Ar的價(jià)電子排布式為3s23p6；故C正確；

D．Ni的核外有28個(gè)電子，4s軌道有2個(gè)電子，3d軌道有8個(gè)電子，Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，價(jià)電子排布圖為故D正確。

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．CH3CH3中有7個(gè)σ鍵；沒(méi)有π鍵，故A不符合題意；

B．CH2=CH2中有5個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，故B不符合題意；

C．CH≡CH中有3個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，故C符合題意；

D．CH4中有4個(gè)σ鍵；沒(méi)有π鍵，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；該反應(yīng)過(guò)程CO中C與O之間化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生完全斷裂，故A錯(cuò)誤：

B．由圖可知從催化劑上脫離生成的過(guò)程；能量降低，是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．CO2的結(jié)構(gòu)式為CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過(guò)程是放熱反應(yīng)，則故D正確；

本題答案A。5、C【分析】【分析】

不同非金屬元素的原子之間形成極性共價(jià)鍵；

【詳解】

A．Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物；只含有離子鍵，故A不選；

B．N2分子中的兩個(gè)N原子之間以非極性共價(jià)鍵相結(jié)合；故B不選；

C．在HCl分子中；H原子和Cl原子之間以極性共價(jià)鍵相結(jié)合，故C選；

D．Ne是由單原子構(gòu)成的分子；不含有化學(xué)鍵，故D不選；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．p軌道為啞鈴形；s軌道為球形，它們是電子的主要活動(dòng)區(qū)域，A正確；

B．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量狀態(tài)會(huì)釋放能量；以可見(jiàn)光的形式釋放出來(lái)，表現(xiàn)為焰色反應(yīng)，B正確；

C．洪特規(guī)則指出；電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，圖中2p軌道上電子自旋方向不同，違背了洪特規(guī)則，C正確；

D．石墨的熔點(diǎn)高于晶體硅是因?yàn)槭刑继兼I鍵能大于晶體硅中Si-Si；D錯(cuò)誤；

故答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．過(guò)氧化氫中；氫原子與氧原子之間以共用電子對(duì)的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；

B．漂白粉[Ca(ClO)2]中Ca失去兩個(gè)電子被ClO得到，Ca2+與ClO-之間形成的是離子鍵；所以是離子化合物，B正確；

C．滴露()中都為非金屬原子；其形成的都是共價(jià)鍵，所以是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D．強(qiáng)氯精()中都是非金屬原子；并且形成的都是共價(jià)鍵，所以是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．二硫化碳分子中碳原子含有兩個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)；所以是直線型分子，故A錯(cuò)誤；

B．氯酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以是三角錐型，故B錯(cuò)誤；

C．氯化硼是共價(jià)化合物；液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D．SiF4和的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，但SiF4中Si原子不含孤電子對(duì)、中S原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，SiF4和的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，呈三角錐形；故D正確；

答案選D。9、A【分析】【詳解】

A.當(dāng)物質(zhì)分子內(nèi)有多個(gè)化學(xué)鍵時(shí)；化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角，它反映了分子內(nèi)原子的空間分布情況，因此鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)，A正確；

B.O2分子內(nèi)兩個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合力強(qiáng)，斷裂吸收的能量高，而F2內(nèi)的2個(gè)F原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合力相對(duì)O2來(lái)說(shuō)弱，斷裂吸收的能量低，因此與H2反應(yīng)F2更容易發(fā)生反應(yīng)，而O2相對(duì)來(lái)說(shuō)弱，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力強(qiáng)；B錯(cuò)誤；

C.水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，分子中的鍵角為104.5o，水分子不是直線形的分子，故其分子中的鍵角不是180o；C錯(cuò)誤；

D.水分解生成氧氣和氫氣時(shí)，反應(yīng)消耗的熱量=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，由于氧氣和氫氣分子中的鍵能未知，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，則18gH2O分解成H2和O2時(shí)；消耗能量無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價(jià)鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價(jià)層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯(cuò)誤；

C．酒石酸中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個(gè)手性碳原子，C正確；

D．1個(gè)乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個(gè)，π鍵的為2個(gè)數(shù)目之比為5∶2，D錯(cuò)誤；

故選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對(duì)；二者形成配位鍵，A錯(cuò)誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較小；導(dǎo)致該離子不易與氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應(yīng)物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對(duì)孤電子對(duì)；孤電子對(duì)之間的排斥力較強(qiáng)，導(dǎo)致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN；在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應(yīng)，故A正確；

B．HCHO中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，H2O中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4；不相同，故B錯(cuò)誤；

C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C錯(cuò)誤；

D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中；σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正確；

故選BC。14、AD【分析】【詳解】

A．鍵線式中各個(gè)點(diǎn)代表C原子；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖中的N；H、O元素，所以該化合物有四種元素組成，A正確；

B．該化合物存在配位鍵N→Ni；屬于配合物，中心離子形成了4根配位鍵，故配位數(shù)為4，N原子是配原子，B錯(cuò)誤；

C．中心離子是提供空軌道的是Ni2+；C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)中單鍵屬于σ鍵，C=N雙鍵有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，且是極性鍵，C—C屬于非極性鍵，N→Ni屬于配位鍵，HO屬于氫鍵；D正確。

故答案選AD。15、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，二氧化碳分子中含有2個(gè)雙鍵，則CO2分子中存在2個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵；A錯(cuò)誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負(fù)電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高；是因?yàn)榍罢吣苄纬煞肿娱g氫鍵，D錯(cuò)誤；

答案選AD。16、CD【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價(jià)陽(yáng)離子；應(yīng)為第IIA族元素，W；X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，原子序數(shù)比W小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第VIA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，W與Y位于相鄰主族，所以Y為B元素。

【詳解】

A．根據(jù)分析；W為Mg，Mg為金屬晶體，金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，A錯(cuò)誤；

B．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3是弱酸；B錯(cuò)誤；

C．O；H、B的非金屬性依次減弱；電負(fù)性依次減小，C正確；

D．Mg；O、B、H四種元素中；Mg為金屬元素，比較活潑，失去第一個(gè)電子所需要的能量最小，第一電離能最小，D正確；

故選CD。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以判斷A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F(xiàn)是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）C是Mg元素；元素符號(hào)是Mg；答案為Mg。

（2）A是Na元素，F(xiàn)是O元素，F(xiàn)的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E是C元素，碳的下一周期同族元素為Si，最高價(jià)氧化物為SiO2，高溫條件下C與SiO2發(fā)生反應(yīng)，生成Si和CO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO；答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2C+SiO2Si+2CO。

（3）由同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱可判斷，上述元素中，Cl的非金屬最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，HClO4的酸性最強(qiáng)；答案為HClO4。

（4）表中能形成的兩性氫氧化物的元素為Al元素，氫氧化物為Al(OH)3，A是Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥縈g2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C+SiO2Si+2COHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)指原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，CH4、SiH4與NH的原子個(gè)數(shù)都為5、價(jià)電子數(shù)都為10，互為等電子，故答案為：CH4(或SiH4等)。

(2)檸檬酸分子中有三個(gè)羧基和一個(gè)羥基，碳氧單鍵為σ鍵，碳氧雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為(3×2+1)×1mol=7mol，故答案為：7?！窘馕觥緾H4(或SiH4等)720、略

【分析】【詳解】

(1)①CS2分子中的中心C原子的4個(gè)價(jià)電子全部形成化學(xué)鍵；無(wú)孤電子對(duì)；

②PCl3分子中的中心P原子有5個(gè)價(jià)電子；其中3個(gè)價(jià)電子與Cl形成化學(xué)鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)；

③H2S分子中的中心S原子有6個(gè)價(jià)電子，其中2個(gè)價(jià)電子與H形成化學(xué)鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子；④CH2O的中心C原子價(jià)電子數(shù)是4；其中2個(gè)價(jià)電子與2個(gè)H原子形成共價(jià)單鍵，有2個(gè)與O原子形成C=O雙鍵，4個(gè)價(jià)電子全部形成化學(xué)鍵，無(wú)孤對(duì)電子；

⑤H3O+的中心O原子價(jià)電子數(shù)是6，有2個(gè)價(jià)電子與H原子形成共價(jià)鍵，有1對(duì)與H+形成配位鍵；還有1對(duì)孤對(duì)電子；

⑥的中心原子N原子的價(jià)電子數(shù)是5，其中3個(gè)價(jià)電子與H原子形成共用電子對(duì)，1對(duì)孤對(duì)電子與H+形成配位鍵；無(wú)孤電子對(duì)；

⑦BF3的中心原子是B原子；價(jià)電子數(shù)是3個(gè)，全部與F原子形成共用電子對(duì)，無(wú)孤電子對(duì)；

⑧SO2的中心原子是S原子；價(jià)電子數(shù)是6個(gè)，其中4個(gè)與O原子形成共價(jià)鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)；

綜上所述可知：分子中的中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)的是①④⑥⑦；

(2)①CS2的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，不含孤電子對(duì)，故CS2為直線形分子；

④CH2O的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；不含孤電子對(duì)，故為平面三角形；

⑦BF3的中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3；不含孤電子對(duì)，故為平面三角形；

故空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子是①；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子是④⑦；

(3)③H2S的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，孤電子對(duì)數(shù)為2，故H2S分子結(jié)構(gòu)為V形結(jié)構(gòu)；

⑧SO2的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，故SO2分子的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)；

綜上所述可知：分子的空間構(gòu)型為V性的有③⑧；

(4)②PCl3分子中的中心P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，故PCl3分子空間構(gòu)型為三角錐形；

⑤H3O+的中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，故H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形；

綜上所述可知：分子的空間構(gòu)型為三角錐形的分子或離子有②⑤；

⑥的中心原子N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+=4，不含孤電子對(duì)，故的空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥竣?①④⑥⑦②.①③.④⑦④.③⑧⑤.②⑤⑥.⑥21、略

【分析】【分析】

最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素有C和S兩種元素；根據(jù)原子序數(shù)依次遞增可知X是C元素，Y是S元素，Z是人體含量最高的金屬元素，應(yīng)為Ca元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X是C元素，Y是S元素，Z為Ca元素。

(1)XO3-中X的化合價(jià)為+5價(jià)，C元素的原子最外層只有4個(gè)電子，不可能形成+5價(jià)化合物，其它選項(xiàng)分別為，CO32-、SO32-、S2O32-；符合C和S常見(jiàn)的存在形式，故答案為a；

(2)X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，該分子為CS2，分子中含有2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為直線型分子，電子式為故答案為直線型；

(3)①SO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)SO3，放出98.3kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol，故答案為SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol；

②硫與氧氣反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，在純氧中，O2的濃度大，反應(yīng)更劇烈，單位時(shí)間內(nèi)放熱更多，體系溫度高，使平衡向SO3分解的方向移動(dòng)，所以純氧中三氧化硫量少，故答案為純氧中O2濃度大，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動(dòng)?！窘馕觥縜直線型SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=—98.3kJ·mol-1純氧中O2的濃度大，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動(dòng)22、略

【分析】【詳解】

（1）每個(gè)As原子有1對(duì)孤對(duì)電子、每個(gè)O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，分子中孤電子對(duì)數(shù)為4+2×4=12，成鍵電子對(duì)數(shù)10，二者數(shù)目之比為12：10=6：5；AsO43-中As原子孤電子對(duì)數(shù)==0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，微?？臻g構(gòu)型為正四面體；

故答案為：6：5；正四面體；

（2）①Ti是22號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Ti3+，Ti3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1；

故答案為：1s22s22p63s23p63d1；

②NaCl、KCl中陰陽(yáng)離子都帶一個(gè)單位電荷，CaO中陰陽(yáng)離子都帶兩個(gè)單位電荷，且離子半徑：K+＞Na+；根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，離子所帶電荷越多；離子半徑越小，其晶格能越大，晶格能越大其熔沸點(diǎn)越高，KCl、CaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：TiN＞CaO＞KCl；

故答案為：TiN＞CaO＞KCl；KCl；CaO、TiN均為離子晶體；形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；

（3）沿上下底面對(duì)角線切割，形成長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，晶胞面心、棱心Fe原子位于長(zhǎng)方形的邊中心，晶胞體心Fe原子位于長(zhǎng)方形中心，晶胞頂角原子位于長(zhǎng)方形的角點(diǎn)，4個(gè)晶胞中心的原子位于長(zhǎng)方形的中心；圖中B符合；

假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，則晶胞棱長(zhǎng)=cm，晶胞中原子數(shù)目=1+8×=2，晶體密度==g/cm3；

故答案為：B；【解析】6：5正四面體1s22s22p63s23p63d1TiN＞CaO＞KClCaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高B23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點(diǎn)為253K；沸點(diǎn)為376K，說(shuō)明熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個(gè)C原子被3個(gè)6元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個(gè)，所以六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面?！窘馕觥糠肿?2124四、計(jì)算題(共4題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

Y位于體心，數(shù)目為1,；Ba位于體心，數(shù)目為2；Cu位于頂點(diǎn)和棱心，數(shù)目為：O位于棱心和面心，數(shù)目為：即該化合物的化學(xué)式為：則該晶體的密度為故答案為【解析】25、略

【分析】【分析】

【詳解】

①該晶胞中含F(xiàn)e個(gè)數(shù)==2，設(shè)Fe原子半徑為b，則晶胞體內(nèi)對(duì)角線長(zhǎng)度為4b，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則面上對(duì)角線長(zhǎng)度為由勾股定理得：a2+()2=(4b)2，解得a=故晶胞體積=a3=()3，2個(gè)Fe原子總體積==則晶胞中原子體積占晶胞體積的比值為()3=即原子體積與晶體體積為故答案為：

②由①分析可知，1個(gè)晶胞中含2個(gè)Fe原子，故Fe原子質(zhì)量m=由①知，晶胞體積V=()3=（）3，故晶胞密度==即晶體密度為故答案為：【解析】①.②.26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋