2025年湘教新版高二物理下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高二物理下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關(guān)于摩擦起電和感應起電；以下說法正確的是（）

A.摩擦起電是因為電荷的轉(zhuǎn)移；感應起電是因為產(chǎn)生電荷。

B.摩擦起電是因為產(chǎn)生電荷；感應起電是因為電荷的轉(zhuǎn)移。

C.不論摩擦起電還是感應起電都是電荷的轉(zhuǎn)移。

D.以上說法均不正確。

2、在溫控電路中，通過熱敏電阻阻值隨溫度的變化可實現(xiàn)對電路相關(guān)物理量的控制。如圖所示，R1為電阻箱，R2為半導體熱敏電阻；C為電容器。已知熱敏電阻的阻值隨溫度的升高而減小，則有（）

A.若固定，當環(huán)境溫度降低時電壓表的示數(shù)減小B.若固定，當環(huán)境溫度降低時消耗的功率增大C.若環(huán)境溫度不變，當電阻箱的阻值增大時，電容器C的電荷量減少D.若固定，環(huán)境溫度不變，當電容器C兩極板間的距離增大時極板之間的電場強度減小3、“探究加速度與力；質(zhì)量的關(guān)系”的實驗裝置如圖所示。在實驗中；以下做法正確的是（）

A.平衡摩擦力時，小車后面不需要固定紙帶B.小車的質(zhì)量應遠大于砝碼和砝碼盤的質(zhì)量C.實驗時，先放開小車，再接通打點計時器電源D.每次改變小車的質(zhì)量時，均需重新平衡摩擦力4、如圖所示的是真空中兩個點電荷A、B周圍的電場線在某一平面內(nèi)的分布情況（電場線方向未標出）．圖中O點為兩點電荷連線的中點，MN為兩點電荷連線的中垂線，電場線的分布關(guān)于MN左右對稱．下列關(guān)于圖的說法中正確的是（）A.這是兩個等量異種電荷周圍的電場線分布B.這是兩個等量同種電荷周圍的電場線分布C.這是兩個不等量異種電荷周圍的電場線分布D.這是兩個不等量同種電荷周圍的電場線分布5、如圖所示，活塞與汽缸壁間無摩擦，汽缸被不導熱且能自由移動的活塞隔成兩部分，這兩部分充有同溫度的理想氣體，平衡時VA：VB=2：1；現(xiàn)將A氣體加熱到127℃，B氣體降溫到-73℃，則此時A；B兩部分氣體體積之比等于（）

A.4：1

B.2：1

C.1：1

D.1：2

6、如圖所示，在一勻強電場區(qū)域中，有A、B、C、D四點恰好位于一平行四邊形的四個頂點上，已知A、B、C三點電勢分別為φA=1V，φB=4V，φC=0，則D點電勢φD的大小為（）A.-3VB.0C.2VD.1V7、利用霍爾效應制作的霍爾元件，廣泛應用于測量和自動控制等領域。如圖甲所示是霍爾元件的工作原理示意圖，實驗表明，銅以及大多數(shù)金屬的載流子是帶負電荷的電子，但鋅中的載流子帶的卻是正電。自行車的速度計的工作原理主要依靠的就是安裝在自行車前輪上的一塊磁鐵，輪子每轉(zhuǎn)一周，這塊磁鐵就靠近霍爾傳感器一次，這樣便可測出某段時間內(nèi)的脈沖數(shù)。若自行車前輪的半徑為R、磁鐵到軸的距離為r，下列說法錯誤的是（）A.若霍爾元件材料使用的是鋅，通入如圖甲所示的電流后，C端電勢高于D端電勢B.當磁鐵從如圖乙所示的位置逐漸靠近霍爾傳感器的過程中，C．D間的電勢差越來越大C.若自行車騎行過程中單位時間測得的脈沖數(shù)為N，此時的騎行速度2πNrD.由于前輪漏氣，導致前輪半徑比錄入到速度計中的參數(shù)偏小，則速度計測得的騎行速度偏大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、如圖的游標卡尺的讀數(shù)為：______mm

9、用游標卡尺測量某一鐵球的直徑．主尺示數(shù)（單位為cm）和游標的位置如圖所示，則其直徑為______cm；用螺旋測微器測量小鋼球的直徑，長度如圖所示，其直徑長為______mm．10、帶電量為q的粒子以速度v垂直進入磁感應強度為B的勻強磁場中，則此粒子在磁場中的運動周期為____，軌道半徑為____．11、Ⅰ、我國春節(jié)的前一夜叫團圓夜，全家人圍在一起包餃子過年。制作餃子的部分原料有：rm{壟脵}面粉、rm{壟脷}茴香、rm{壟脹}雞蛋、rm{壟脺}花生油。請回答：面粉、rm{壟脵}茴香、rm{壟脷}雞蛋、rm{壟脹}花生油。請回答：rm{壟脺}富含蛋白質(zhì)的原料是_______rm{(1)}填序號，下同rm{(}

rm{)}富含淀粉的原料是_______；

rm{(2)}富含維生素的原料是_______；

rm{(3)}富含油脂的原料是_______。Ⅱ、抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氧氧化鎂等化學物質(zhì)。rm{(4)}抗酸藥物具有抗酸作用的原因是____________________________。rm{(1)}某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式：________________。rm{(2)}淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為_____________________rm{(3)}寫分子式rm{(}rm{)}12、若一氣泡從湖底上升到湖面的過程中溫度保持不變，則在此過程中關(guān)于氣泡中的氣體，若將氣泡內(nèi)的氣體視為理想氣體，氣泡從湖底上升到湖面的過程中，對外界做0.6J

的功，則此過程中氣泡______(

選填“吸收”或“放出”)

的熱量是______J.

氣泡到達湖面后，溫度上升的過程中，又對外界做了0.1J

的功，同時吸收了0.3J

的熱量，則此過程中，氣泡內(nèi)氣體內(nèi)能增加了______J

．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、電場線與等勢面相互垂直，沿著同一等勢面移動電荷時靜電力不做功．（判斷對錯）14、只有沿著電場線的方向電勢才會降低，所以電勢降低的方向就一定是電場強度的方向．（判斷對錯）15、電勢差有正有負，所以是矢量，且電場中兩點間的電勢差隨著零電勢點的選取變化而變化．（判斷對錯）16、處于靜電平衡狀態(tài)的導體內(nèi)部的場強處處為零，導體外表面場強方向與導體的表面一定不垂直．（判斷對錯）17、如圖所示，有一水平方向的勻強電場，場強大小為9000N/C，在電場內(nèi)一水平面上作半徑為10cm的圓，圓上取A、B兩點，AO沿E方向，BO⊥OA，另在圓心處放一電量為10﹣8C的正點電荷，則A處場強大小EA為零．________（判斷對錯）

評卷人得分四、實驗題(共1題，共9分)18、做“探究加速度與力的關(guān)系”的實驗：小車擱置在水平放置的長木板上，紙帶連接車尾并穿過打點計時器，用來測定小車的加速度a，小桶通過細線對小車施拉力F。在保持小車質(zhì)量不變的情況下，改變對小車拉力F的大小，測得小車所受拉力F和加速度a的數(shù)據(jù)如下表:。F/N0.210.300.400.490.60a/(m.s-2)0.100.210.290.410.49（1）根據(jù)測得的數(shù)據(jù)，在圖中作出a－F圖像。（2）由圖像可知，小車與長木板之間的最大靜摩擦力大小為N。（3）若要使作出的a－F圖線過坐標原點，需要調(diào)整實驗裝置，可采取以下措施中的（）A．增加小車的質(zhì)量B．減小小車的質(zhì)量C．適當墊高長木板的右端D．適當增加小桶內(nèi)砝碼質(zhì)量評卷人得分五、實驗探究題(共2題，共20分)19、新津中學科技組同學在探究感應電流產(chǎn)生的條件時；做了如下實驗：

如圖所示；螺線管A

滑動變阻器、電源、開關(guān)組成一個回路；A

放在螺線管B

內(nèi)，B

與電流表組成一個閉合回路.

然后進行如下幾種操作：

壟脵

閉合和斷開開關(guān)瞬間；

壟脷

閉合開關(guān)；A

中電流穩(wěn)定后；

壟脹

閉合開關(guān)；A

中電流穩(wěn)定后，再改變滑動變阻器的阻值．

可以觀察到：

(1)

在本次實驗中；______閉合回路會產(chǎn)生感應電流；(

請?zhí)顚懱骄恐械男蛱?

(2)

從以上探究中可以得到的結(jié)論是：當______時，閉合回路中就會產(chǎn)生感應電流．20、用打點計時器可以研究物體運動的規(guī)律，實驗時打點計時器必須使用____(

填“直流電"或“交流電")才能正常工作。用打點計時器在紙帶上記錄物體運動情況，如下圖所示。已知打點計時器每隔T=0.02s

打一個點，對紙帶進行測量，得到第O

點到第5

點的距離s=0.100m

對應的運動時間t=

____s

則物體在這段時間內(nèi)的平均速度=

____m/s

評卷人得分六、簡答題(共4題，共12分)21、碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．rm{(1)}真空碳熱還原rm{隆陋隆陋}氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：rm{壟脵Al_{2}O_{3}(s)+AlC1_{3}(g)+3C(s)簍T}rm{3AlCl(g)+3CO(g)triangle}rm{3AlCl(g)+3CO(g)triangle

}rm{H=akJ?mol^{-1}}rm{壟脷2Al(l)+AlC1_{3}(g)簍T}rm{3AlCl(g)}rm{triangle}用含rm{H=bkJ?mol^{-1}}rm{a}的代數(shù)式表示反應：rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)}的rm_____rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)=

2Al(l)+3CO(g)}rm{triangleH=}_____rm{kJ?mol}rm{triangleH=}rm{kJ?mol}用活性炭還原法可以處理氮氧化物rm{{,!}^{-1}}某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和．發(fā)生反應rm{C(s)+2NO(g)?N_{2}(g)+CO_{2}(g)triangleH=QkJ?mol^{-1}.}在rm{(2)}時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下rm{.}時間單位為rm{NO}濃度單位為rm{C(s)+2NO(g)?

N_{2}(g)+CO_{2}(g)triangleH=QkJ?mol^{-1}.}rm{T_{1}隆忙}內(nèi)，rm{(}的平均反應速率rm{min}_____，rm{mol/L)}時，該反應的平衡常數(shù)rm{壟脵0隆蘆10min}_____________．rm{NO}后升高溫度至rm{v(NO)=}，達到平衡時，容器中rm{T_{1}隆忙}rm{K=}rm{壟脷30min}的濃度之比為rm{T_{2}隆忙}rm{NO}rm{N_{2}}則rm{CO_{2}}_____rm{3}填“rm{1}”、“rm{1}”或“rm{Q}”rm{0(}rm{>}在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____rm{<}填選項編號rm{簍T}．rm{)}單位時間內(nèi)生成rm{壟脹}的同時消耗rm{(}rm{)}反應體系的壓強不再發(fā)生改變rm{a.}混合氣體的密度保持不變rm{2nmolNO(g)}混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變rm{nmolCO_{2}(g)}若保持與上述反應前rm{b.}的反應條件不變，起始時rm{c.}的濃度為rm{d.}則反應達平衡時rm{壟脺}_____rm{30min}的轉(zhuǎn)化率_____rm{NO}填“增大”、“減小”或“不變”rm{2.50mol/L}．

rm{c(NO)=}直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的rm{mol/L.NO}如圖是通過人工光合作用，以rm{(}和rm{)}為原料制備rm{(3)}和rm{.}的原理示意圖rm{CO_{2}}電極rm{H_{2}O}表面發(fā)生的電極反應式為____________________________________rm{HCOOH}22、寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：rm{(1)}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;}(2)CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{(3)}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}(4)}

rm{(5)2}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基己烷rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}(6)2-}甲基rm{-2-}丁烯

23、聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為____。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為____。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是____。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2____kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是____。24、rm{(1)}室溫下，rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1隆脕10^{-10}}將rm{pH=9}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液與rm{pH=4}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液混合，若所得混合溶液的rm{pH=7}則rm{Ba(OH)_{2}}溶液與rm{H_{2}SO_{4}}溶液的體積比為____________。欲使溶液中rm{c(SO_{4}^{2-})leqslant1.0隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1}}則應保持溶液中rm{c(SO_{4}^{2-})leqslant

1.0隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1}}____rm{c(Ba^{2+})geqslant}rm{mol隆隴L^{-1}}一定溫度下，向rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}溶液中加入rm{(2)}固體，則醋酸的電離平衡向____________rm{1L0.1

mol隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}填“正”或“逆”rm{0.1molCH_{3}COONa}反應方向移動；溶液中rm{dfrac{cleft(C{H}_{3}CO{O}^{-}right)隆隴cleft({H}^{+}right)}{cleft(C{H}_{3}COOHright)}}的值____________rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}rm{

dfrac{cleft(C{H}_{3}CO{O}^{-}right)隆隴cleft({H}^{+}right)}{cleft(C{H}_{3}COOHright)}

}已知：rm{(}常溫下，醋酸和rm{)}的電離平衡常數(shù)均為rm{1.74隆脕10^{-5}b.CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=CH_{3}COONa+CO_{2}隆眉+H_{2}O}室溫下，rm{(3)}溶液呈____性____rm{a}填“酸”、“堿”或“中”，下同rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{1.74隆脕10^{-5}b.CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=

CH_{3}COONa+CO_{2}隆眉+H_{2}O}溶液呈____________性。rm{CH_{3}COONH_{4}}溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是____________rm{(}填化學式rm{)}

rm{NH_{4}HCO_{3}}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

摩擦起電的實質(zhì)是電子從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體；即說明了電荷可以從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，并沒有產(chǎn)生電荷．

感應起電過程電荷在電場力作用下；電荷從物體的一部分轉(zhuǎn)移到另一個部分，所以ABD錯誤，C正確．

故選C

【解析】【答案】摩擦起電的實質(zhì)是電子從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體；并沒有創(chuàng)造電荷．感應起電的實質(zhì)是電荷可以從物體的一部分轉(zhuǎn)移到另一個部分．

2、D【分析】【解答】解:當環(huán)境溫度降低時R2↑，R總↑，根據(jù)閉合電路歐姆定律知I總↓，路端電壓U=（E﹣Ir）↑，電壓表的讀數(shù)↑，故A錯誤；R1消耗的功率P=I2R1↓，故B錯誤；若環(huán)境溫度不變，當電阻箱R1的阻值增大時，R總↑，根據(jù)閉合電路歐姆定律知I總↓，電容器的電壓UC=E﹣I總（r+R1），UC↑，電容器C的帶電量Q=UCC↑，故C錯誤；若R1固定，環(huán)境溫度不變，電容器C兩板間的電壓不變，當電容器C兩極板間的距離增大時，E=↓；故D正確。

【分析】電路的動態(tài)分析問題，首先根據(jù)局部電路的變化分析外電路總電阻的變化，判斷總電流和路端電壓的變化，再分析局部電流、電壓和功率的變化，是常用的分析思路。3、B【分析】解：A；平衡摩擦力時；小車上面不掛砂桶，讓小車拖著后面的紙帶在木板上勻速運動，故A錯誤；

B；小車的質(zhì)量應遠大于砝碼和砝碼盤的質(zhì)量；這樣才能使得砝碼和砝碼盤的重量近似等于小車的拉力，故B正確；

C；實驗時；先接通打點計時器電源，再放開小車，故C錯誤；

D；每次改變小車的質(zhì)量時；不需重新平衡摩擦力，故D錯誤；

故選：B。

明確實驗原理；知道探究加速度與拉力的關(guān)系實驗時，要平衡摩擦力，平衡摩擦力時，要求小車在無動力的情況下平衡摩擦力，不需要掛任何東西。小車的加速度應根據(jù)打點計時器打出的紙帶求出；平衡摩擦力時，是重力沿木板方向的分力等于摩擦力，即：mgsinθ=μmgcosθ，可以約掉m，只需要平衡一次摩擦力。操作過程是先接通打點計時器的電源，再放開小車。

探究加速與力的關(guān)系實驗時，要平衡摩擦力、應根據(jù)紙帶求出小車的加速度，掌握實驗的實驗注意事項是正確解題的關(guān)鍵?！窘馕觥緽4、A【分析】解：根據(jù)電場線的特點；從正電荷出發(fā)到負電荷終止可以判斷，A；B是兩個等量異種電荷。根據(jù)平行四邊形定則，對中垂線上的場強進行合成，知中垂線上每點的電場方向都水平向右，中垂線和電場線垂直，所以中垂線為等勢線，在兩等量異號電荷連線的中垂線上，中間點電場強度最大，也可以從電場線的疏密判斷，故A正確，BCD錯誤。

故選：A。

電場線是從正電荷或者無窮遠出發(fā)出；到負電荷或無窮遠處為止．

根據(jù)電場線與等勢線垂直；判斷電勢的高低．

在兩等量異號電荷連線的中垂線上；中間點電場強度最大，也可以從電場線的疏密判斷場強的大?。?/p>

常見電場的電場線分布及等勢面的分布要求我們能熟練掌握，并要注意沿電場線的方向電勢是降低的，同時注意等量異號電荷形成電場的對稱性．加強基礎知識的學習，掌握住電場線的特點，即可解決本題．【解析】A5、A【分析】

初態(tài)：VA：VB=2：1，TA=TB．

TA′=127+273K=400K，TB′=-73+273K=200K．

對于A，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程有①

對于B，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程有=②

原來處于平衡狀態(tài)時有pA=pB；

后來仍處于平衡狀態(tài)有pA′=pB′．

所以解得=

故選A

【解析】【答案】分別對A和B運用理想氣體狀態(tài)方程；兩個方程相比，結(jié)合已知的比值關(guān)系，就可以求出后來的體積比．

6、A【分析】解：在勻強電場中，根據(jù)U=Ed知，沿電場方向相同距離電勢差相等，根據(jù)平行四邊形的特點知，AB與DC平行且相等，所以AB邊與DC邊沿電場方向的距離相等，AB間的電勢差與DC間的電勢差相等，即有φA-φB=φD-φC

解得φD=φA-φB+φC=1V-4V+0V=-3V

故選：A

在勻強電場中；在電場方向前進相同的距離，電勢差相等，結(jié)合平行四邊形的特點分析．

本題的技巧是由勻強電場中沿著任意方向每前進相同的距離，電勢變化相等，得到φA-φD=φB-φC．【解析】【答案】A7、C【分析】解：A；該霍爾元件中載流子帶正電；根據(jù)左手定則知，正電荷在洛倫茲力作用下偏向C端，因此C端電勢高于D端電勢。故A正確。

B、根據(jù)qvB=q得，UH=Bdv；由電流的微觀定義式：I=nqsv，n是單位體積內(nèi)的電子數(shù)，q是單個導電粒子所帶的電量，s是導體的橫截面積，v是導電粒子運動的速度。

整理得：v=．聯(lián)立解得：UH=可知磁鐵從如圖乙所示的位置逐漸靠近霍爾傳感器的過程中，B增大，C、D間的電勢差UH越來越大。故B正確。

C、根據(jù)單位時間內(nèi)的脈沖數(shù)N，可求得車輪轉(zhuǎn)動周期T=從而求得車輪的角速度ω=2πN，最后由線速度公式，結(jié)合車輪半徑R，即可求解車輪的速度大小v=2πNR．故C錯誤。

D；若前輪漏氣；導致前輪半徑比錄入到速度計中的參數(shù)偏小，那么單位時間測得的脈沖數(shù)會增多，則速度計測得的騎行速度偏大，故D正確。

本題選錯誤的；故選：C。

根據(jù)左手定則判斷載流子的偏轉(zhuǎn)方向；從而確定C與D電勢的高低。依據(jù)單位時間內(nèi)的脈沖數(shù)，即可知轉(zhuǎn)動周期，再結(jié)合角速度與周期，與線速度與角速度關(guān)系，即可求此時的騎行速度；抓住電子所受的電場力和洛倫茲力平衡得出霍爾電壓的表達式，來分析速度計測得的騎行速度變化情況。

所謂霍爾效應，是指磁場作用于載流金屬導體時，產(chǎn)生橫向電勢差的物理現(xiàn)象。霍爾效應在新課標教材中作為課題研究材料，解答此題所需的知識都是考生應該掌握的。對于開放性物理試題，要有較強的閱讀能力和獲取信息能力?！窘馕觥緾二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】解：游標卡尺的主尺讀數(shù)為：9.1cm=91mm；游標尺上第12個刻度和主尺上某一刻度對齊，所以游標讀數(shù)為12×0.05mm=0.60mm；

所以最終讀數(shù)為：91mm+0.60mm=91.60mm

故答案為：91.60．

解決本題的關(guān)鍵掌握游標卡尺讀數(shù)的方法；主尺讀數(shù)加上游標讀數(shù)，不需估讀．

對于基本測量儀器如游標卡尺、螺旋測微器等要了解其原理，要能正確使用這些基本儀器進行有關(guān)測量．【解析】91.609、略

【分析】解：由圖可知游標卡尺的主尺讀數(shù)為2.1cm；游標尺上第6個刻度和主尺上某一刻度對齊，因此游標讀數(shù)為0.1×6mm=0.6mm=0.06cm，所以最終讀數(shù)為：2.1cm+0.06cm=2.16cm；

螺旋測微器的固定刻度為3mm；可動刻度為0.01×18.0mm=0.180mm，所以最終讀數(shù)為：3mm+0.180mm=3.180mm．

故答案為：2.16cm；3.180mm．

游標卡尺讀數(shù)的方法是主尺讀數(shù)加上游標讀數(shù)；不需估讀．螺旋測微器的讀數(shù)方法是固定刻度讀數(shù)加上可動刻度讀數(shù)，在讀可動刻度讀數(shù)時需估讀．

解決本題的關(guān)鍵掌握游標卡尺讀數(shù)的方法，主尺讀數(shù)加上游標讀數(shù)，不需估讀．螺旋測微器的讀數(shù)方法，固定刻度讀數(shù)加上可動刻度讀數(shù)，在讀可動刻度讀數(shù)時需估讀．【解析】2.16；3.18010、略

【分析】

設粒子圓周運動的周期為T；由洛倫茲力等于向心力得：

qvB=①

qvB=②

由①得：③

由②得：T=將③代入得：

T=

故答案為：

【解析】【答案】帶電量為q的粒子以速度v垂直進入磁感應強度為B的勻強磁場中后；做勻速圓周運動，需要的向心力由洛倫茲力提供，根據(jù)洛倫茲力等于向心力列式求解．

11、Ⅰ、③,①,②,④

Ⅱ、(1)其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸

(2)MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑

(3)C6H12O6【分析】【分析】本題考查食品中的營養(yǎng)素和藥物，難度不大，注意相關(guān)知識的積累記憶?！窘獯稹竣?、rm{(1)}富含蛋白質(zhì)的原料是雞蛋，故答案為：rm{壟脹}rm{壟脹}富含淀粉的原料是面粉，故答案為：rm{(2)}rm{壟脵}富含維生素的原料是茴香，rm{(3)}富含維生素的原料是茴香，

rm{(3)}富含油脂的原料是花生油，故答案為：故答案為：rm{壟脷}Ⅱ、rm{壟脷}抗酸藥物具有抗酸作用的原因是其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸，故答案為：其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸；rm{(4)}碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，化學方程式為rm{壟脺}rm{(1)}故答案為：rm{(2)}rm{MgCO_{3}+2HCl}rm{MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，分子式為rm{MgCO_{3}+2HCl}故答案為：rm{MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(3)}【解析】Ⅰ、rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脺}Ⅱ、rm{(1)}其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸rm{(2)MgCO_{3}+2HCl}rm{MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(3)C_{6}H_{12}O_{6}}12、吸收0.60.2【分析】【分析】一定質(zhì)量的理想氣體內(nèi)能只跟溫度有關(guān)，溫度不變，其內(nèi)能不變.

氣體對外做功，功為負值，根據(jù)熱力學第一定律分析吸放熱情況和內(nèi)能變化情況。本題考查了熱力學第一定律。熱力學第一定律是能量守恒定律的特殊情況，可以從能量轉(zhuǎn)化和守恒的角度理解.

應用時關(guān)鍵抓住符號法則：使氣體內(nèi)能增加的量均為正值，否則為負值?！窘獯稹繗馀輳暮咨仙胶孢^程中，W=鈭?0.6J鈻?U=0

根據(jù)熱力學第一定律鈻?U=W+Q

得：Q=0.6J

即吸收熱量0.6J

氣泡到達湖面后，溫度上升的過程中W=鈭?0.1JQ=0.3J

則鈻?U=W+Q=0.2J

即氣泡內(nèi)氣體內(nèi)能增加0.2J

故填：吸收，0.60.2

【解析】吸收0.60.2

三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【解答】解：根據(jù)電場線的特點可知；沿電場線的方向電勢降低；電場線垂直于等勢面、同一等勢面移動電荷電場力不做功．

故答案為：正確．

【分析】解決本題要根據(jù)：電場線是人為假想的曲線，從正電荷或無限遠出發(fā)，終止于無限遠或負電荷，不閉合，電場線疏密描述電場強弱，電場線密的地方，電場強度大，疏的地方電場強度弱，沿電場線的方向電勢降低．14、B【分析】【解答】解：沿著電場線方向；電勢降低，且降低最快；

那么電勢降低最快的方向才是電場線的方向；但電勢降低的方向不一定是電場線的方向，故錯誤；

故答案為：錯誤．

【分析】電場強度和電勢這兩個概念非常抽象，借助電場線可以形象直觀表示電場這兩方面的特性：電場線疏密表示電場強度的相對大小，切線方向表示電場強度的方向，電場線的方向反映電勢的高低．15、B【分析】【解答】解：電勢差類似于高度差；沒有方向，是標量，正負表示電勢的相對大?。?/p>

兩點間的電勢差等于電勢之差；由電場中兩點的位置決定，與零電勢點的選取無關(guān)．由以上的分析可知，以上的說法都錯誤．

故答案為：錯誤。

【分析】電勢差是標量，正負表示大??；電勢差與零電勢點的選取無關(guān)；沿著電場線方向電勢降低；電勢反映電場本身的性質(zhì)，與試探電荷無關(guān)．16、B【分析】【解答】解：根據(jù)靜電平衡的特點；導體是等勢體，金屬導體的內(nèi)部電場強度處處為零；

由于處于靜電平衡狀態(tài)的導體是一個等勢體；則表面電勢處處相等，即等勢面，那么電場線與等勢面垂直；

故答案為：錯誤．

【分析】金屬導體在點電荷附近，出現(xiàn)靜電感應現(xiàn)象，導致電荷重新分布．因此在金屬導體內(nèi)部出現(xiàn)感應電荷的電場，正好與點電荷的電場疊加，只有疊加后電場為零時，電荷才不會移動．此時導體內(nèi)部電場強度處處為零，電荷全部分布在表面，且為等勢面，導體是等勢體．17、A【分析】【解答】解：點電荷在A點的場強

根據(jù)場強的疊加原理得；則兩點的場強是由正點電荷和勻強電場場強的合成，A點的場強大小為。

EA=E點﹣E勻=9×103N/C﹣9×103N/C=0；所以A處場強大小為0

故答案為：正確。

【分析】根據(jù)公式E=k求出點電荷在A點處產(chǎn)生的場強大小，判斷出場強方向，A點的場強是由正點電荷和勻強電場場強的合成，根據(jù)平行四邊形定則求解A點處的場強大小及方向．四、實驗題(共1題，共9分)18、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)拉力F和加速度a的數(shù)據(jù)，在坐標系中描點做出圖像如下：（2）拉力大于最大靜摩擦力時，小車才有加速度，圖像與橫軸的截距等于最大靜摩擦力，即0.11N。（3）要使作出的a－F圖線過坐標原點，需要消除摩擦力的影響，適當墊高長木板的右端，使小車重力的分力等于小車受到的摩擦力。考點：探究加速度與力的關(guān)系【解析】【答案】（1）（2）0.11N（0.09N~0.13N皆認可）（3）C五、實驗探究題(共2題，共20分)19、略

【分析】解：(1)

在實驗中；壟脵

閉合和斷開開關(guān)瞬間，穿過回路的磁通量變化，產(chǎn)生感應電流；

壟脷

閉合開關(guān)；A

中電流穩(wěn)定后，磁通量不變，不產(chǎn)生感應電流；

(2)壟脹

閉合開關(guān)；A

中電流穩(wěn)定后，再改變滑動變阻器的阻值，穿過回路的磁通量變化，產(chǎn)生感應電流．

故答案為：(1)壟脵(2)壟脹

．

閉合電路的一部分導體切割磁感線；回路產(chǎn)生感應電流；穿過閉合回路的磁通量發(fā)生變化，回路中產(chǎn)生感應電流，根據(jù)題意與感應電流產(chǎn)生的條件分析答題．

本題考查了感應電流產(chǎn)生的條件，知道感應電流產(chǎn)生的條件，分析清楚題意即可正確解題．【解析】：壟脵壟脹

20、交流電0.11【分析】【分析】打點計時器使用的是交流電源；每隔0.02s

打一次點，從而求得O

到5

點的時間，依據(jù)平均速度等于位移與時間的比值；

根據(jù)某段時間內(nèi)的平均速度等于中間時刻的瞬時速度，求出C

點的瞬時速度。解決本題的關(guān)鍵知道計時器使用的是交流電源；以及掌握求瞬時速度的方法，在勻變速直線運動中，某段時間內(nèi)的平均速度等于中間時刻的瞬時速度。

【解答】(1)

計時器是使用交流電電源的儀器；

它每隔0.02

秒打一次點；那么從第O

點到第5

點的時間為t=0.1s

物體在這段時間內(nèi)的平均速度v鈥?=st=0.1000.1=1m/s

故填：交流電；0.11

【解析】交流電0.11

六、簡答題(共4題，共12分)21、rm{(1)a-b}

rm{(1)a-b}rm{(2)壟脵0.032mol/(L?min)}rm{0.25}

rm{(2)壟脵0.032mol/(L?min)}

rm{0.25}

rm{壟脷<}不變

rm{壟脷<}

rm{壟脹cd}【分析】【分析】本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，化學平衡的影響因素分析化學平衡移動原理的應用，平衡常數(shù)計算判斷，題目難度中等。【解答】rm{(1)壟脵a}rm{2Al_{2}O_{3}(s)+2AlCl_{3}(g)+6C(s)簍T6AlCl(g)+6CO(g)triangleH=akJ?mol^{-1}}

rm{2Al_{2}O_{3}(s)+2AlCl_{3}(g)+6C(s)簍T6AlCl(g)+6CO(g)triangle

H=akJ?mol^{-1}}rmrm{2Al(l)+AlCl}rm{3}rm{3}依據(jù)蓋斯定律rm{(g)簍T3AlCl(g)}得到：rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)簍T2Al(l)+3CO(g)triangleH=(a-b)kJ/mol}故答案為：rm{triangleH=bkJ?mol^{-1}}

rm{壟脵-壟脷}內(nèi)，rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)簍T2Al(l)+3CO(g)triangle

H=(a-b)kJ/mol}的平均反應速率rm{v(NO)=dfrac{1.00mol/L-0.68mol/L}{10min}=0.032mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{a-b}平衡濃度rm{(2)壟脵0隆蘆10min}rm{NO}rm{v(NO)=

dfrac{1.00mol/L-0.68mol/L}{10min}

=0.032mol?L^{-1}?min^{-1}}反應的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{C({N}_{2})C(C{O}_{2})}{{C}^{2}(NO)}=dfrac{0.25隆脕0.25}{0.{5}^{2}}=0.25}故答案為：rm{C(s)+2NO(g)?N_{2}(g)+CO_{2}(g)}rm{c(N_{2})=0.25mol/L}

rm{c(CO_{2})=0.25mol/L}rm{c(NO)=0.5mol/L}時，容器中rm{K=

dfrac{C({N}_{2})C(C{O}_{2})}{{C}^{2}(NO)}=

dfrac{0.25隆脕0.25}{0.{5}^{2}}=0.25}rm{0.032mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{0.25}rm{壟脷}rm{30min}時，容器中rm{NO}rm{N}rm{30min}rm{NO}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}、rm{CO}后升高溫度至rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}達到平衡時，容器中的濃度之比rm{=0.000}rm{0.025}rm{0.025=2}rm{1}rm{1}rm{30min}后升高溫度至rm{T}rm{=0.000}rm{0.025}rm{0.025=2}rm{1}rm{1}rm{30min}rm{T}則平衡向逆反應方向移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，則rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}；

rm{隆忙}達到平衡時，容器中rm{NO}rm{N}單位時間內(nèi)生成rm{隆忙}的同時消耗rm{NO}都是指逆反應方向，則不能判斷達到化學平衡狀態(tài)，故rm{N}錯誤；

rm{{,!}_{2}}該反應前后氣體系數(shù)不變，所以反應體系的壓強一直不變，則反應體系的壓強不再發(fā)生改變，不能判斷達到化學平衡狀態(tài)，故rm{{,!}_{2}}錯誤；

、rm{CO}反應中有固體參加，反應前后氣體的質(zhì)量在變，而體積不變，所以混合氣體的密度一直在變，則當混合氣體的密度保持不變，能說明達到化學平衡狀態(tài)，故rm{CO}正確；

rm{{,!}_{2}}反應中有固體參加，反應前后氣體的質(zhì)量在變，而反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在變，則當合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，能說明達到化學平衡狀態(tài)，故rm{{,!}_{2}}正確。

故答案為：的濃度之比為rm{3}rm{1}rm{1}則平衡向逆反應方向移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，則rm{triangleH<0}

rm{3}若保持與上述反應前rm{1}的反應條件不變，起始時rm{1}的濃度為rm{triangleH<0}相對于增大壓強，又反應前后的系數(shù)不變，所以平衡不移動，故答案為：rm{<}的轉(zhuǎn)化率不變，則反應達平衡時rm{c(NO)=2.50mol/L隆脕dfrac{0.5}{1.0}=1.25mol/L}故答案為：rm{<}不變。rm{壟脹a.}極將水反應生成氧氣，氧元素化合價升高，失去電子，所以為負極，rm{2nmolNO(g)}為正極，是二氧化碳得到電子生成甲酸，電極反應為：rm{nmolCO_{2}(g)}rm{a}

故答案為：rm{b.}rm【解析】rm{(1)a-b}rm{(1)a-b}rm{(2)壟脵0.032mol/(L?min)}rm{0.25}rm{(2)壟脵0.032mol/(L?min)}rm{0.25}rm{壟脷<}不變rm{壟脷<}

rm{壟脹cd}22、（1）2，3-二甲基戊烷

（2）2,3,3-三甲基戊烷

（3）2,2-二甲基丁烷

（4）2-甲基戊烷

（5）

（6）CH3C(CH3)=CHCH3【分析】【分析】本題考查了有機物的命名、有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解題關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力?！窘獯稹縭m{(1)}最長碳鏈含有rm{5}個rm{C}主鏈為戊烷，編號從左邊開始，在rm{2}rm{3}號rm{C}各含有一個甲基，該有機物命名為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{(2)CH}rm{(2)CH}rm{3}rm{3}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{3}rm{3}rm{)C(CH}rm{)C(CH}rm{3}最長碳鏈含有rm{3}個rm{)}主鏈為戊烷，編號從左邊開始，在rm{)}號rm{2}含有一個甲基，rm{2}號rm{CH}含有兩個甲基，rm{CH}rm{2}rm{2}三甲基戊烷，rm{CH3}最長碳鏈含有rm{5}個rm{C}主鏈為戊烷，編號從左邊開始，在rm{2}號rm{C}含有一個甲基，rm{CH3}rm{5}三甲基戊烷；rm{C}最長碳鏈含有rm{2}個rm{C}主鏈為丁烷，編號從右邊開始，在rm{3}號rm{C}兩個甲基，該有機物命名為：該有機物命名為：rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基戊烷，rm{2}二甲基丁烷，故答案為：rm{3}rm{3-}二甲基丁烷；故答案為：rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基戊烷；最長碳鏈含有rm{2}個rm{3}主鏈為戊烷，編號從左邊開始，在rm{3-}號rm{(3)}含有一個甲基，該有機物命名為：rm{(3)}甲基戊烷；

故答案為：rm{4}甲基戊烷；rm{C}rm{2}二甲基rm{C}乙基己烷，主鏈rm{2}個rm{2-}原子，rm{2}號碳原子有兩個甲基，rm{2-}號碳原子有一個乙基，結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：

rm{(4)}甲基rm{5}丁烯，主鏈是丁烯，碳碳雙鍵在rm{C}號、rm{2}號碳原子上，從碳碳雙鍵最近一端編號，rm{C}號碳原子上有rm{2-}個甲基，結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：

rm{2-}【解析】rm{(1)2}rm{3-}二甲基戊烷rm{(2)2}rm{3}rm{3-}三甲基戊烷rm{(3)2}rm{2-}二甲基丁烷rm{(4)2-}甲基戊烷rm{(5)}rm{(6)CH_{3}C(CH_{3})=CHCH_{3}}23、略

【分析】【分析】本題考查了氮及其化合物性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、熱化學方程式和蓋斯定律計算應用、平衡常數(shù)的計算方法，主要是氧化還原反應的計算及其產(chǎn)物的判斷，題目難度中等。【解答】（1）肼的分子式為N2H4，是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物，電子式為：其中氫元素化合價為+1價，則氮元素化合價為-2價；

所以本題答案為：-2；

（2）氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，次氯酸鈉被還原生成氯化鈉，結(jié)合原子守恒配平書寫反應的化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；

所以本題答案為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；

（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1；②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2；③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3

依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算③×2-②×2-①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)胺有較強的還原性，N2O4有較強的氧化性，二者在一起易發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應放出大量熱，且聯(lián)氨和N2O4反應產(chǎn)生大量氣體作為火箭推進劑；

所以本題答案為：2△H3-2△H2-△H1；反應放熱量大；產(chǎn)生大量氣體；

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-，平衡常數(shù)Kb==×=K×Kw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7，N2H4+H+?N2H5+，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H5HSO4；

所以本題答案為：8.7×10-7；N2H5HSO4；

（5）聯(lián)胺被銀離子氧化；銀離子被還原生成單質(zhì)銀，由于肼的氧化產(chǎn)物是氮氣，反應出現(xiàn)現(xiàn)象為：固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；

由于肼的氧化產(chǎn)物是氮氣，不會對鍋爐造成腐蝕，而亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用，聯(lián)胺被氧化失電子N2H4～N2-4e-，O2～4e-，N2H4～O2～4e-，聯(lián)胺和氧氣摩爾質(zhì)量都是32g/mol，則等質(zhì)量聯(lián)胺和氧氣物質(zhì)的量相同，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是：N2H4的用量少；氧化產(chǎn)物為氮氣；對環(huán)境無污染，而亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用；

所以本題答案為：試管壁出現(xiàn)光亮銀鏡或淺黃色轉(zhuǎn)化為白色的銀沉淀；1；N2H4的用量少；氧化產(chǎn)物為氮氣；對環(huán)境無污染(而亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用)。

【解析】（1）-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1反應放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（4）8.7×10-7N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少；氧化產(chǎn)物為氮氣；對環(huán)境無污染(而亞硫