2025年魯人新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（）A.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變2、下列說(shuō)法正確的是（）A.在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物3、氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)不正確的是氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉D評(píng)價(jià)原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少4、下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.水溶液能導(dǎo)電C.熔融狀態(tài)可導(dǎo)電D.熔點(diǎn)350℃5、下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液B.膠體中分散質(zhì)微粒直徑通常大于100nmC.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液D.向沸水中逐滴加入1mol?L-1FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe（OH）3膠體6、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.32克O2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5mol氯氣含有的分子數(shù)目為0.5NA評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+；而碘水不能；

②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色．

（1）向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___；

（2）向含1molFeI2和2molFeBr2溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各種離子的個(gè)數(shù)之比是____；

（3）向含amolFeI2和bmolFeBr2溶液中通入cmolCl2，若要保證溶液中含有兩種陽(yáng)離子，c的取值范圍是____．8、（2013秋?鯉城區(qū)校級(jí)期中）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是____；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值____（填“偏大”；“偏小”、“無(wú)影響”）；

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”或“不相等”），所求中和熱____（填“相等”或“不相等”）．

（4）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____．9、隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?；科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

。物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶該工藝的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學(xué)方程式表示為_(kāi)___．

（2）反應(yīng)①的目的是____．

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____．

（4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NO4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示．則NH4VO3在分解過(guò)程中____（填序號(hào)）．

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時(shí)分解失去H2O和NH3

D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O．10、短周期元素T；Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q的氣態(tài)氫化物的分子式為_(kāi)___．其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)___結(jié)構(gòu)．

（2）Z元素比R元素的非金屬性強(qiáng)．能證明這一結(jié)論的事實(shí)是____（填序號(hào)）．

①相同條件下；Z單質(zhì)在水中的溶解性強(qiáng)于R單質(zhì)。

②Z單質(zhì)與氫氣化合比R單質(zhì)與氫氣化合容易。

③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定。

（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．寫(xiě)出沉淀溶解的反應(yīng)離子方程式：____．

（4）QW和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們?cè)谄嚺艢夤艿摹按呋D(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（5）M是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是____．

把一定量的M放入E溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___．11、（2016春?榮成市校級(jí)月考）運(yùn)用有關(guān)知識(shí)；回答下列問(wèn)題．

現(xiàn)有7種10電子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH-、HF、F-．已知A；B、C、D是其中的四種不同微粒；它們之間存在如圖所示關(guān)系．

（1）常溫下，若C為氣體、D為液體，則D的電子式是____，實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C的試劑及現(xiàn)象是____．

（2）若C為還原性最弱的簡(jiǎn)單微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A+B=C+D的方程式____．12、A；B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

。元素ABCDE性質(zhì)。

或結(jié)。

構(gòu)信。

息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，甲有強(qiáng)氧化性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分試回答以下問(wèn)題。

（1）B在周期表中的位置是____，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式）．

（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出這一化學(xué)方程式____．

（3）寫(xiě)出丙的電子式為_(kāi)___．丙在水溶液中的電離方程式____．

（4）由B、C、D三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈中性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____．13、①分子之間存在著一種把分子____叫做分子間作用力，又稱____．

②分子間作用力比化學(xué)鍵____，它主要影響物質(zhì)的____、____、____等物理性質(zhì)；化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．

③一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，____越大，分子間作用力____，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越____．

④分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間．在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有化學(xué)鍵，沒(méi)有分子間作用力．14、A；B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)；它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

。陽(yáng)離子Ag+Na+陰離子NO3-SO42-Cl-如圖1所示裝置中；甲；乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的____極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為_(kāi)___（填化學(xué)式）．

（2）寫(xiě)出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）有人設(shè)想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當(dāng)于直流電源的____（填“M”或“N”）極．

（4）有人設(shè)想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強(qiáng)____（判斷正誤）17、某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷_(kāi)___（判斷對(duì)錯(cuò)）18、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共24分)22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)26、（2013春?樂(lè)清市期末）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定草酸濃度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小并驗(yàn)證離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．化學(xué)反應(yīng)如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：

Ⅰ．用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。

Ⅱ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．

Ⅲ．驗(yàn)證紫紅色是MnO4-離子．請(qǐng)回答：

（1）①完成酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的離子方程式：____

②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于____（如圖；填“甲”或“乙”）滴定管．

③滴定中使用的指示劑是____，到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是：____

④實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)記錄如下：

。滴定次數(shù)H2C2O4體積滴定前KMnO4體積終點(diǎn)時(shí)KMnO4體積125.00mL0.00mL21.40mL225.00mL0.02mL21.44mL325.00mL0.04mL22.46mL⑤下列造成H2C2O4溶液的濃度偏高的是____

A；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B、滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C；潤(rùn)洗錐形瓶D、滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁。

（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時(shí)加入2mL0.1mol．L-1H2C2O4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？____

②為了測(cè)定該化學(xué)反應(yīng)速率，除已知試管、試管架、白紙外，本實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是：____．

③放在冰水中的試管在10秒時(shí)剛好反應(yīng)完全，則用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO4）=____．

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了用惰性電極通電電解驗(yàn)證紫紅色是MnO4-離子的方案，你認(rèn)為可行嗎？____（填寫(xiě)“可行”、“不可行”）．在實(shí)驗(yàn)室實(shí)際操作中可觀察到____現(xiàn)象，可證明結(jié)論正確．27、(16分)、據(jù)《中國(guó)制藥》報(bào)道，化合物F是用于制備“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線為：已知：一定條件（Ⅰ）RNH2+CH2Cl→RNHCH2+HCl（R和代表烴基）；（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）（Ⅳ）與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會(huì)得到不同產(chǎn)物回答下列問(wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。（2）請(qǐng)寫(xiě)出D+E→F的化學(xué)方程式：____。（3）E在一定條件下，可聚合成很好的功能高分子材料，寫(xiě)出合成此高聚物的化學(xué)方程式。（4）反應(yīng)①~⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）。①與FeCl3溶液有顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上的一溴取代物只有3種。A、3種B、8種C、10種D、12種(6)已知苯甲醛在一定條件下可以通過(guò)Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45~50%），反應(yīng)方程式如下：C6H5CHO+(CH3CO)2O→C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH苯甲醛肉桂酸若苯甲醛的苯環(huán)上有取代基，也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：。反應(yīng)物產(chǎn)率（%）1523330反應(yīng)物產(chǎn)率（%）71635282請(qǐng)根據(jù)上表回答：取代基對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有（寫(xiě)出3條即可）：①②③________28、某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外；還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：

Ⅰ；有關(guān)資料。

銅的化合物顏色性質(zhì)如下：

。物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu（OH）2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍(lán)色氧化亞銅（CuO）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ；探究實(shí)驗(yàn)。

（1）提出假設(shè)：

①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；

②白色物質(zhì)為銅的化合物；其化學(xué)式可能為CuCl．

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色．

①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O____（填“是”或“否”），理由是____；

②在c裝置后將氣體通入____中；若出現(xiàn)白色沉淀，可說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；

③寫(xiě)出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）問(wèn)題討論：

①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu和____；

②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無(wú)白色物質(zhì)，加入____后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)．評(píng)卷人得分六、書(shū)寫(xiě)(共3題，共24分)29、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。

（1）甲烷與氯氣的反應(yīng)。

化學(xué)方程式____，反應(yīng)類型____

（2）乙烯和溴水反應(yīng)。

化學(xué)方程式____，反應(yīng)類型____

（3）乙酸和乙醇在濃硫酸及加熱條件下反應(yīng)。

化學(xué)方程式____，反應(yīng)類型____．30、（1）根據(jù)化學(xué)方程式；寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3____

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O____

（2）寫(xiě)出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu____

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O____．31、磷的含氧酸及其鹽類在工；農(nóng)業(yè)上應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：

（1）固體五氧化二磷和濃磷酸（H3PO4，酸性比硫酸弱）均可以用作干燥劑，五氧化二磷和足量的KOH溶液反應(yīng)生成磷酸三鉀（K3PO4），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；

（2）磷酸三鉀和濃磷酸按物質(zhì)的量比1：2混合恰好反應(yīng)生成一種常用化肥（KH2PO4），離子方程式為_(kāi)___

（3）次磷酸H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：____H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)___，NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？____，其溶液顯____性（填弱酸性；中性、或者弱堿性）

（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)．【解析】【解答】解：A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確；

B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；因正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．

故選A．2、A【分析】【分析】A；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；

B；離子鍵是由離子通過(guò)靜電作用形成的；

C；離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵；

D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物．【解析】【解答】解：A；因含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；則共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故A正確；

B；離子鍵是由離子形成的；即陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用（既有吸引也有排斥）形成離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C；離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵；如NaOH中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，則含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故選A．3、A|C【分析】試題分析：氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來(lái)制取純堿．先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．其化學(xué)反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，CaO+H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來(lái)自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料來(lái)制取純堿，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體．由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時(shí)的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品．此時(shí)濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。聯(lián)合制堿法與氨堿法比較，其最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，應(yīng)用同量的食鹽比氨堿法生產(chǎn)更多的純堿。A、氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣、二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，故B正確；C、氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡(jiǎn)單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故D正確，答案選AC?？键c(diǎn)：考查氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）的有關(guān)判斷【解析】【答案】AC4、C【分析】【分析】某種化合物中一定存在離子鍵，說(shuō)明該化合物中是離子化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：某種化合物中一定存在離子鍵；說(shuō)明該化合物中是離子化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；

A．可溶于水的化合物可能是共價(jià)化合物；如HCl，故A錯(cuò)誤；

B．水溶液能導(dǎo)電的化合物可能是共價(jià)化合物；如二氧化硫等，故B錯(cuò)誤；

C．熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；所以該化合物的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，為離子化合物，一定含有離子鍵，故C正確；

D．熔點(diǎn)350℃可能是共價(jià)化合物；故D錯(cuò)誤；

故選C．5、B【分析】【分析】A．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

B．膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1～100nm之間；

C．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）；膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；

D．FeCl3在沸水中可生成膠體．【解析】【解答】解：A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B．分散質(zhì)微粒的直徑大小在1～100nm之間是膠體；故B錯(cuò)誤；

C．按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液；膠體和濁液；故C正確；

D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水；并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，故D正確．

故選B．6、A【分析】【分析】A；32g氧氣的物質(zhì)的量是1mol；含有2mol氧原子；

B；0.5mol水中含有1.5mol原子；

C、1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA；

D、0.5mol氯氣含有的分子數(shù)目為0.5NA．【解析】【解答】解：A、氧氣的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)目為2NA；故A錯(cuò)誤；

B、水分子中含有3個(gè)原子，0.5mol水中含有1.5mol原子，即1.5NA；故B說(shuō)法正確；

C、由于1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA；故C說(shuō)法正確；

D、由于0.5mol氯氣含有的分子數(shù)目為0.5NA；故D說(shuō)法正確；

故選A．二、填空題(共8題，共16分)7、2mol/Ln（Fe3+）：n（Br-）：n（C1-）=1：1：2a＜c＜（1.5a+0.5b）【分析】【分析】根據(jù)①②可知，氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，還原性：I-＞Fe2+＞Br-；

（1）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為：=0.15mol，若Br-沒(méi)有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=計(jì)算；

（2）與相同氧化劑反應(yīng)時(shí)，還原性越強(qiáng)的離子越先參加氧化還原反應(yīng)，根據(jù)其還原能力大小順序知，離子被氧化順序是I-＞Fe2+＞Br-；再結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析解答；

（3）要保證溶液中含有兩種陽(yáng)離子，則亞鐵離子被氧化，且只能部分被氧化，則碘離子完全反應(yīng)，溴離子不參與反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行討論．【解析】【解答】解：根據(jù)①②可知，氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，還原性：I-＞Fe2+＞Br-；

（1）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為：=0.15mol，若Br-沒(méi)有反應(yīng)，n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)；

設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br-）=0.3mol，參加反應(yīng)的n（Br-）=（2x-0.3）mol；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得：x=0.2mol；

所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2mol/L；

故答案為：2mol/L；

（2）與相同氧化劑反應(yīng)時(shí)，還原性越強(qiáng)的離子越先參加氧化還原反應(yīng)，根據(jù)其還原能力大小順序知，離子被氧化順序是I-＞Fe2+＞Br-，溶液中n（I-）=2mol，n（Fe2+）=3mol，n（Br-）=4mol，I-優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2+，最后是Br-；

Cl2+2I-=I2+2Cl-

1mol2mol2mol

1mol2mol2mol

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2mol1mol2mol

3mol1.5mol3mol

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

2mol1mol2mol

1mol0.5mol1mol

通過(guò)以上分析知，I-、Fe2+完全被氧化，Br-有3mol被氧化，根據(jù)方程式知，溶液中存在的離子是：Fe3+、Br-、Cl-；

根據(jù)原子守恒知，n（C1-）=3n（Cl2）=6mol，n（Br-）=3mol，n（Fe3+）=3mol；

溶液溶液中各種離子物質(zhì)的量之比為：n（Fe3+）：n（Br-）：n（C1-）=3mol：3mol：6mol=1：1：2；

故答案為：n（Fe3+）：n（Br-）：n（C1-）=1：1：2；

（3）向含和溶液中通入cmolCl2，若要保證溶液中含有兩種陽(yáng)離子，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有鐵離子和亞鐵離子，即：亞鐵離子只能部分被氧化，根據(jù)還原性I-＞Fe2+＞Br-可知，I-完全被氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，Br-沒(méi)有參與反應(yīng)；

amolFeI2中含有2amolI-、amolFe2+，bmolFeBr2中含有bmolFe2+，故溶液中總共含有（a+b）molFe2+；

根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，氧化2amol碘離子需要消耗amol氯氣，氧化（a+b）molFe2+，需要消耗0.5（a+b）mol氯氣；

當(dāng)溶液中鐵離子和亞鐵離子同時(shí)存在時(shí)，即亞鐵離子部分被氧化，氯氣的物質(zhì)的量范圍為：a＜c＜（1.5a+0.5b）；

故答案為：a＜c＜（1.5a+0.5b）．8、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol【分析】【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（2）不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；

（5）根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)．【解析】【解答】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫；隔熱；減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；

故答案為：偏??；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的7少有關(guān)；若用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增7，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成nmol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；

故答案為：不相等；相等；

（4）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．9、3V2O5+10Al6V+5Al2O3將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4NH4++VO3-=NH4VO3↓B【分析】【分析】（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)；鋁與五氧化二釩反應(yīng)生成釩與氧化鋁；

（2）由題意和流程圖可知反應(yīng)①的目的，將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4；便于分離提純；

（3）依據(jù)流程中的沉淀分離書(shū)寫(xiě)離子方程式；

（4）根據(jù)NH4VO3在焙燒變化的圖象進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）鋁與五氧化二釩反應(yīng)生成釩與氧化鋁，反應(yīng)方程式為3V2O5+10Al6V+5Al2O3；

故答案為：3V2O5+10Al6V+5Al2O3；

（2）加入硫酸和亞硫酸鈉，目的是利用氧化還原反應(yīng)，用亞硫酸鈉還原V2O5，將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4；便于提純；

故答案為：將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4；

（3）根據(jù)NH4VO3難溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)沉淀VO3-，離子方程式為：NH4++VO3-=NH4VO3↓；

故答案為：NH4++VO3-=NH4VO3↓；

（4）根據(jù)NH4VO3在焙燒變化的圖象可知：

2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O

234g34g18g

減少值開(kāi)始為0～17g，曲線到200℃時(shí)（約為16.0g）曲線開(kāi)始平直；到約為300℃時(shí)又開(kāi)始減少（H2O的質(zhì)量），到350℃時(shí)減少24g時(shí)就不再變化，所以NH4VO3在焙燒過(guò)程中200℃時(shí)左右先失去氨；在300～350℃再失去水；

故答案為：B．10、CH4正四面體②③Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O2CO+2NO2CO2+N22Fe3++Fe=3Fe2+2：3【分析】【分析】短周期元素T；Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素，為Al，則Q為C，R為N，W為O，Z為Cl，然后結(jié)合元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答（1）～（4）；

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M為變價(jià)金屬，則為Fe，所以E為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合反應(yīng)方程式來(lái)解答．【解析】【解答】解：短周期元素T；Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素，為Al，則Q為C，R為N，W為O，Z為Cl；

（1）Q的氣態(tài)氫化物為甲烷，其分子式為CH4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：CH4；正四面體；

（2）①相同條件下；Z單質(zhì)在水中的溶解性強(qiáng)于R單質(zhì)，不能利用溶解性比較非金屬性，故不選；

②Z單質(zhì)與氫氣化合比R單質(zhì)與氫氣化合容易；則Z活潑，Z元素比R元素的非金屬性強(qiáng)，故選；

③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定；則Z元素比R元素的非金屬性強(qiáng)，故選；

故答案為：②③；

（3）氯化鋁與NaOH反應(yīng)生成氫鹽化鋁沉淀，繼續(xù)加NaOH沉淀溶解的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）由信息可知，CO和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，其化學(xué)反應(yīng)為2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

（5）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M為變價(jià)金屬，則為Fe，所以E為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，設(shè)生成F為3mol，由反應(yīng)方程式可知反應(yīng)的E為2mol，剩余的E為mol，所以已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；2：3．11、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色HF+OH-═F-+H2O【分析】【分析】（1）常溫下，若C為氣體、D為液體，應(yīng)是：NH4++OH-=NH3+H2O，可推知A為NH4+，B為OH-，C為NH3，D為H2O；

（2）若C為還原性最弱的簡(jiǎn)單微粒，A為HF，B為OH-，C為F-，D為H2O．【解析】【解答】解：（1）常溫下，若C為氣體、D為液體，應(yīng)是：NH4++OH-=NH3+H2O，可推知A為NH4+，B為OH-，C為NH3，D為H2O，D的電子式是實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的試劑及現(xiàn)象是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)色；

故答案為：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；

（2）若C為還原性最弱的簡(jiǎn)單微粒，A為HF，B為OH-，C為F-，D為H2O，反應(yīng)為：HF+OH-═F-+H2O；

故答案為：HF+OH-═F-+H2O．12、第二周期第ⅤA族NH3Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑NaClO=Na++ClO-3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，D單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D為Na；室溫下A單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A為H元素；D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，故B原子核外電子數(shù)為10-3=7，故B為N元素；A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，甲有強(qiáng)氧化性，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為O元素，則甲為H2O2、乙為H2O；E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分，則E為Cl，丙為NaClO，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，D單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D為Na；室溫下A單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A為H元素；D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，故B原子核外電子數(shù)為10-3=7，故B為N元素；A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，甲有強(qiáng)氧化性，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為O元素，則甲為H2O2、乙為H2O；E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸；C；D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分，則E為Cl；

（1）B為N元素，在周期丙為NaClO，表中的位置是：第二周期第ⅤA族；B、E的氫化物分別為NH3；HCl；氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl；

故答案為：第二周期第ⅤA族；NH3；

（2）Na3N可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，生成氫氧化鈉與氨氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；

故答案為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；

（3）丙為NaClO，電子式為丙在水溶液中的電離方程式為：NaClO=Na++ClO-；

故答案為：NaClO=Na++ClO-；

（4）由N、O、Na三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈中性，則丁為NaNO3，將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．13、聚集在一起的作用力范德華力弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度相對(duì)分子質(zhì)量越大高【分析】【分析】①分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力；叫做分子間作用力，又稱范德華力；

②分子間作用力比化學(xué)鍵弱；主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解度等物理性質(zhì)；

③一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越大．【解析】【解答】解：①分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力；叫做分子間作用力，又稱范德華力；

故答案為：聚集在一起的作用力；范德華力；

②分子間作用力比化學(xué)鍵弱；主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解度等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

故答案為：弱；熔點(diǎn)；沸點(diǎn)；溶解度；

③一般來(lái)說(shuō)；對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；

故答案為：相對(duì)分子質(zhì)量；越大；高．14、負(fù)NaCl2H2O2H2↑+O2↑MSO2+2H2O-2e-=4H++SO42-【分析】【分析】A；B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)；銀離子只能和硝酸根離子形成可溶性物質(zhì)，電解硝酸銀溶液中溶液變?yōu)樗嵝裕琾H減小，所以B是硝酸銀，甲中溶液PH變大，則該溶液為氯化鈉溶液，即A為氯化鈉，則C是硫酸鈉；

（1）c電極上析出金屬；則c為陰極，則M為負(fù)極，N為正極；

（2）電解硫酸鈉溶液時(shí)；陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，實(shí)際上是電解水；

（3）該原電池中；易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極；

（4）二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子．【解析】【解答】解：A；B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)；銀離子只能和硝酸根離子形成可溶性物質(zhì)，電解硝酸銀溶液中溶液變?yōu)樗嵝裕琾H減小，所以B是硝酸銀，甲中溶液PH變大，則該溶液為氯化鈉溶液，即A為氯化鈉，則C是硫酸鈉；

（1）c電極上析出金屬；則c為陰極，則M為負(fù)極，N為正極，通過(guò)以上分析知，甲電解質(zhì)為氯化鈉，故答案為：負(fù)；NaCl；

（2）電解硫酸鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，實(shí)際上是電解水，電池反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑；

故答案為：2H2O2H2↑+O2↑；

（3）該原電池中；易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，銅作正極，所以鋅電極相當(dāng)于直流電源M極，故答案為：M；

（4）二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，故答案為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．三、判斷題(共7題，共14分)15、×【分析】【分析】伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【解析】【解答】解：伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光過(guò)程中有熱能變化，故錯(cuò)誤；16、×【分析】【分析】等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉中和需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量相同．【解析】【解答】解：等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉反應(yīng)，分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

即中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；所需氫氧化鈉相同．

故答案為：×．17、×【分析】【分析】烷烴命名原則：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．【解析】【解答】解：沒(méi)有把最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，最長(zhǎng)碳鏈應(yīng)為7，為庚烷，正確命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷，故答案為：×．18、×【分析】【分析】據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，濃硫酸不能用于干燥堿性氣體，如氨氣，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，能夠與NH3反應(yīng)；不能使用濃硫酸干燥氨氣，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】烯烴、炔烴及苯的同系物均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，而不含不飽和鍵的物質(zhì)不能，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不飽和鍵；均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯為苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高錳酸鉀氧化，則不能使其褪色；

故答案為：×．四、探究題(共4題，共24分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)26、5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2+2Mn2++8H2O甲高錳酸鉀溶液加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去BC對(duì)照或?qū)Ρ葴囟扔?jì)、秒表0.002mol/（L?s）可以陽(yáng)極紫紅色加深，陰極紫紅色變淺且有無(wú)色氣泡生成【分析】【分析】（1）①酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時(shí)自身被還原生成二價(jià)錳離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式；

②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；可以腐蝕橡皮管，應(yīng)裝在酸式滴定管中；

③草酸反應(yīng)完畢，加入最后一滴KMnO4溶液；溶液變?yōu)榧t色，紅色30s內(nèi)不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)；

⑤由關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4可知V（KMnO4）?c（KMnO4）=V（H2C2O4）?c（H2C2O4），即c（H2C2O4）=；據(jù)此分析判斷；

（2）①改變條件后與原條件進(jìn)行對(duì)比；

②本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量熱水的溫度和褪色的快慢；

③根據(jù)v=計(jì)算；

（3）高錳酸根離子顯紫色，在電流作用下向陽(yáng)極移動(dòng)．【解析】【解答】解：I、（1）①酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時(shí)自身被還原生成二價(jià)錳離子，離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

故答案為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2+2Mn2++8H2O；

②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；可以腐蝕橡皮管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，甲為酸式滴定管，故答案為：甲；

③高錳酸鉀本身有顏色，故不需要另加指示劑，草酸反應(yīng)完畢，加入最后一滴KMnO4溶液；溶液變?yōu)榧t色，紅色30s內(nèi)不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)；

故答案為：高錳酸鉀溶液；加入最后一滴KMnO4溶液；溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去；

⑤由關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4可知V（KMnO4）?c（KMnO4）=V（H2C2O4）?c（H2C2O4），即c（H2C2O4）=；

A．讀取KMnO4溶液體積時(shí)；滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液的體積讀數(shù)偏小，測(cè)定的測(cè)定草酸的濃度偏低，故A不符合；

B．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液的體積讀數(shù)偏大，測(cè)定的草酸濃度偏高，故B符合；

滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液；高錳酸鉀溶液被稀釋，使用的高錳酸鉀溶液的體積偏大，測(cè)定的高錳酸鉀的濃度偏低，故A符合；

C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后潤(rùn)洗；導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量增加，所用高錳酸鉀的體積增大，測(cè)定的草酸濃度偏高，故C符合；

D．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁；對(duì)草酸的物質(zhì)的量無(wú)影響，所用高錳酸鉀體積不變，對(duì)測(cè)定草酸濃度無(wú)影響，故D不符合；

故選BC；

（2）①實(shí)驗(yàn)的目的是看溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；故需與常溫進(jìn)行對(duì)照，故答案為：對(duì)照或?qū)Ρ龋?/p>

②本實(shí)驗(yàn)需要控制溫度；需要溫度計(jì)，需要比較快慢，故需要秒表，故答案為：溫度計(jì)；秒表；

③草酸和高錳酸鉀物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式知，高錳酸鉀過(guò)量，混合后c（H2C2O4）==0.05mol/L，v（H2C2O4）==0.005mol/（L?s），反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v（KMnO4）=0.002mol/（L?s）；

故答案為：0.002mol/（L?s）；

（3）高錳酸離子帶負(fù)電荷；在場(chǎng)作用下，向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極附近紫紅色加深，陰極附近紫紅色變淺，氫離子在陰極得電子生成氫氣；

故答案為：可以；陽(yáng)極紫紅色加深，陰極紫紅色變淺且有無(wú)色氣泡生成．27、略

【分析】【解析】【答案】（15分）、（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：____（2分）（2）D+E→F的化學(xué)方程式（3分）：。（3）E在一定條件下，可聚合成很好的功能高分子，寫(xiě)出合成此高聚物的化學(xué)方程式（3分）____。（4）反應(yīng)①~⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）____（2分）。（答對(duì)1或2個(gè)得1分，3個(gè)全對(duì)得2分，出現(xiàn)錯(cuò)誤選項(xiàng)不得分）(5)C（2分）（6）（3分）（答對(duì)1得1分，答對(duì)2得2分，答對(duì)3個(gè)得3分）①苯環(huán)上有氯原子取代對(duì)反應(yīng)有利②苯環(huán)上有甲基對(duì)反應(yīng)不利③氯原子離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越不利（或氯原子取代時(shí)，鄰位最有利，對(duì)位最不利）④甲基離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越有利（或甲基取代時(shí)，鄰位最不利，對(duì)位最有利）⑤苯環(huán)上氯原子越多，對(duì)反應(yīng)越有利⑥苯環(huán)上甲基越多，對(duì)反應(yīng)越不利28、否無(wú)水硫酸銅不變色說(shuō)明沒(méi)有氧元素硝酸銀溶液2CuCl+H2=2Cu+2HClCu-e-+Cl-=CuClNaCl溶液【分析】【分析】（2）①無(wú)水硫酸銅不變色說(shuō)明陰極碳棒上的產(chǎn)物與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物中沒(méi)有水；分解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析理由；

②根據(jù)CuCl與氫氣反應(yīng)生成了氯化氫；通過(guò)檢驗(yàn)氯離子判斷是否存在CuCl；

③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為氯化亞鐵與氫氣反應(yīng)生成銅和氯化氫；

（3）①電極氯化銅溶液陰極銅失去電子生成銅離子和氯化亞銅；據(jù)此寫(xiě)成電極反應(yīng)的離子方程式；

②根據(jù)白色物質(zhì)為氯化亞銅，分析溶液中還缺少的離子及需要加入的物質(zhì)．【解析】【解答】解：（2）①