2025年統(tǒng)編版2024高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、鋁的某種超原子結構（Al13）具有40個價電子時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為A.-1B.+2C.0D.+32、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，rm{X}與rm{Y}形成的化合物能與水反應生成酸且rm{X}rm{Y}同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與rm{W}rm{Z}的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Z}元素的含氧酸是最強酸B.原子半徑：rm{X>Z}C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：rm{W>X}D.rm{W}與rm{Y}可以存在于同一離子化合物中3、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A.氮氧化合物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射可發(fā)生反應形成有毒煙霧B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C.霧霾中含有大量超標的主要物質是二氧化硫D.用鋁制的容器盛裝濃硝酸，是因為鋁和濃HNO3不反應4、化學反應中；有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況．下列反應中屬于這種情況的是（）

①過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應；

②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應；

④過量銅與濃硫酸反應；

⑤過量稀硝酸與銀反應；

⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應；

⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應．A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤D.①②③④⑥5、下列敘述中，不正確的是（）A.用新制的氫氧化銅溶液檢驗某病人是否患糖尿病B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色C.酶不屬于蛋白質D.在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，微熱會產(chǎn)生黃色物質評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（2015秋?石嘴山校級期末）M；N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸；其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：

（1）元素Q的名稱為____，P的基態(tài)原子價層電子排布式為____．

（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為____．

（3）M、O電負性大小順序是____（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為____，其中心原子的雜化類型為____．

（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為____，其中M離子的配位數(shù)為____，該晶體類型為____．

（5）該晶胞的邊長為a×10-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為____．7、乙烯是重要的化工基礎原料．用乙烯合成光學樹脂CR-39單體的過程如下：

已知：i．CR-39單體結構簡式是：

ii．酯與醇有如下反應：

RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R；R′、R″代表烴基）

（1）乙烯轉化為A的反應類型是____．

（2）在D；E的分子中；都只有一種化學環(huán)境的氫原子．

①D的結構簡式是____．

②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應的化學方程式是____．

（3）G與足量NaOH溶液反應的化學方程式是____．

（4）F的一種同分異構體K，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO3反應．

①K能發(fā)生消去反應，生成的有機物的結構簡式是____．

②K在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是____．

（5）下列有關C的敘述正確的是（填寫序號）____．

a．能與乙酸發(fā)生酯化反應b．能與乙醇發(fā)生酯化反應。

c．1molC最多能與2molNa反應d．C的同分異構體不能發(fā)生銀鏡反應．8、聯(lián)芐（）是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得；其制取步驟為：

（一）催化劑的制備：圖1是實驗室制取少量無水AlCl3的相關實驗裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為：d接e，____接____，____接____，____接____．

（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3．你認為這樣做是否可行____（填“可行”或“不可行”），你的理由是____．

（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請?zhí)岢鲆环N改進方案：____．

（二）聯(lián)芐的制備。

聯(lián)芐的制取原理為：

反應最佳條件為n（苯）：n（1；2-二氯乙烷）=10：1，反應溫度在60-65℃之間．實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示（加熱和加持儀器略去）：

實驗步驟：

在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反應溫度在60-65℃，反應約60min．將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體；靜止；過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．

相關物理常數(shù)和物理性質如下表。

。名稱相對分子質量密度/（g?cm-3）熔點/℃沸點/℃溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇1，2一二氯乙烷991.27-35.383.5難溶水，可溶苯無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯聯(lián)芐1820.9852284難溶水，易溶苯（4）儀器a的名稱為____，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是____．

（5）洗滌操作中，水洗的目的是____；無水硫酸鎂的作用是____．

（6）常壓蒸餾時，最低控制溫度是____．

（7）該實驗的產(chǎn)率約為____．（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）9、（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”；“抑制”）其水解．

（2）氯化鋁溶于水的反應（用離子方程式表示）：____；把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____．

（3）物質的量濃度均為0.10mol?L-1的三種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3，pH由小到大排列的順序是____（用編號填寫）．

（4）NaHCO3溶液顯____性，原因是____（用離子方程式表示）．10、實驗室配制1000mL0.1mol?L-1標準Na2CO3溶液，須稱取____克Na2CO3固體，正確操作順序是____（填序號）．

A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次；洗滌液轉移至容量瓶中。

B．把樣品加入燒杯并加適量水溶解；冷卻至室溫后轉移至容量瓶中。

C．選擇1000mL容量瓶；并檢驗是否漏水。

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度線。

E．向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處。

F．把容量瓶塞好；反復搖勻。

在以上過程中玻璃棒起到的作用有____、____．

若沒有進行以上A操作，則會使結果濃度____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同），若稱量時砝碼與物品顛倒放置，則會使結果濃度____．11、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等；B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質．E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B；C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應．根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A____、C____、E____．（填元素符號）

（2）B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質，它是____（“離子”或“共價”）化合物，它的電子式是____．12、水泥是一種重要的建筑材料；水泥的強度是評價水泥質量的重要指標，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預測水泥的強度．為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進行如下實驗：

步驟1：熔樣：準確稱取0.3000g試樣置于坩堝中；高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2.000g無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘．

步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結塊；加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸．

步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉化為沉淀；過濾．

步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液；加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置．

步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中；加熱并攪拌使其完全溶解．

步驟6：滴定：用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液進行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13.000mL．反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O

（1）寫出步驟3中Al3+轉化為沉淀的離子方程式：____；

（2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0-6mol?L-1，pH≥____；

（3）通過計算確定該試樣中氧化鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）．13、（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是____________。（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為________，該功能陶瓷的化學式為___________。（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和_________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。（4）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。（5）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。長石是金屬鋁硅鹽。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石改寫成氧化物的形式可表示為____評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志．____（判斷對錯）15、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判斷對錯）16、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）17、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2+____．（判斷對確）18、一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△H為“-”____（判斷對錯）19、放熱反應不需加熱就可以發(fā)生____．（判斷對錯）20、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁____．（判斷對錯）21、蛋白質、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共4題，共16分)22、2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為23，該化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰，求該化合物的分子式、結構式．23、[化學一選修有機化學基礎]

下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）間轉化反應的關系圖．A是一種鏈狀羧酸，分子式為C3H4O2；F中含有由七個原子構成的環(huán)；H是一種高分子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A中官能團的名稱______．

（2）C的結構簡式：______；F的結構簡式：______．

（3）請寫出下列化學方程式：

①A→H______．

②B與NaOH溶液的反應______；其反應類型是______．

（4）G與銀氨溶液反應的化學方程式為______．

（5）蘋果酸是丙二酸的某種同系物的羥基取代產(chǎn)物．元素分析證明該酸中C；H、O的質量比為24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍；該酸分子結構中沒有支鏈．寫出蘋果酸的結構簡式______．

24、已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當溫度過高時，WO2（s）會轉變?yōu)閃O2（g）．請根據(jù)以下反應：

WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1

WO2（g）+2H2═W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1

計算出WO2（s）═WO2（g）的△H．25、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體；它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣．試回答：

（1）寫出制取水煤氣的主要化學方程式______CO+H2，評卷人得分五、計算題(共3題，共30分)26、鐵鋁合金是一種新型高溫結構材料。（1）圖9表示室溫時不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了（填符號）元素的合金耐蝕性最差。（2）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應可制。。得Fe3Al，寫出該反應的化學方程式。（3）某校興趣小組欲測定另一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成。①小明同學提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反應后過濾，通過測定剩余固體質量及收集到氣體的體積，可計算出此合金的組成。寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式。②小軍同學認為該方案難以測定標準狀況下氣體的體積，操作不簡便。于是他設計了第二種方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過計算確定此合金的組成。27、將NH3催化氧化后含NH3、NO2和O2的混合氣體15.68L（標況）；用水吸收，若混合氣體恰好被全部吸收并形成2L溶液，又知吸收氣體的溶液質量增加25g．求：

（1）混合氣體中NH3、NO2、O2物質的量比．

（2）溶液中各種溶質的物質的量濃度．28、回答下列關于氮元素的氫化物和氧化物的問題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為______，寫出N2的電子式______；

（2）在一定溫度和壓強及催化劑的條件下；在2L密閉容器中，通入一定量的氮氣和氫氣，發(fā)生如下反應：

N2+3H2?2NH3，開始時N2的物質的量濃度為4mol?L-1，2min后N2的物質的量濃度為2mol?L-1，則用N2表示的反應速率為______；2min時，NH3物質的量為______．

（3）已知各破壞1molN≡N鍵；H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．理論計算。

1molN2（g）和3molH2（g）完全轉化為2molNH3（g）的反應熱△H=______；

（4）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為______；

（5）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．

已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=-20.0kJ?mol-1

②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】試題分析：（Al13）具有40個價電子時最穩(wěn)定,每個鋁原子有13個電子，三個共有39個，要達到40個電子只有從外界得1個電子，故顯-1價?？键c：本題考查了對原子的構成的掌握和信息的提取及應用能力?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、D【分析】解：rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，rm{X}與rm{Y}形成的化合物能與水反應生成酸且rm{X}rm{Y}同主族，則rm{X}為rm{O}元素，rm{Y}為rm{S}元素，rm{O}rm{S}元素核電荷數(shù)之和與rm{W}rm{Z}的原子序數(shù)之和相等，則rm{W}rm{Z}的原子序數(shù)之和rm{24}而且rm{W}的原子序數(shù)小于rm{O}rm{Z}的原子序數(shù)大于rm{S}則rm{Z}為rm{Cl}元素，所以rm{W}的原子序數(shù)為rm{24-17=7}即rm{W}為rm{N}元素；

A.rm{Z}為rm{Cl}元素，rm{Cl}元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強，如rm{HClO}是弱酸；故A錯誤；

B.電子層越多，原子半徑越大，所以rm{O<Cl}即原子半徑：rm{X<Z}故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{O>N}所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：rm{W<X}故C錯誤；

D.rm{N}與rm{S}可以存在于同一離子化合物中，如硫酸銨中含有rm{N}rm{S}故D正確。

故選：rm{D}

本題以元素推斷為載體，考查原子結構位置與性質關系、元素化合物知識，題目難度不大，推斷元素是解題的關鍵?！窘馕觥縭m{D}3、A【分析】【分析】A．大氣中的碳氫化合物和NOx等為一次污染物；在太陽光中紫外線照射下能發(fā)生化學反應，衍生種種二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（氣體和顆粒物）所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學煙霧；

B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；

C．霧霾是因空氣中增加了大量的可吸入顆粒物；

D．鋁與濃硝酸發(fā)生反應生成了一層致密的氧化物保護膜，阻止了反應的進行，不是不反應．【解析】【解答】解：A．氮氧化合物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射可發(fā)生反應形成有毒煙霧；稱為光化學煙霧，故A正確；

B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；故B錯誤；

C．霧霾中含有大量超標的主要物質是大量的可吸入顆粒物；故C錯誤；

D．用鋁制的容器盛裝濃硝酸；不是鋁與濃硝酸不發(fā)生反應，而是反應生成了保護膜，阻止了反應的進行，故D錯誤；

故選A．4、A【分析】【分析】①Zn與濃硫酸及稀硫酸均可反應；

②氫氣與氮氣反應生成氨氣為可逆反應；

③只有濃鹽酸與二氧化錳反應；

④銅活潑性弱只能與濃硫酸反應；與稀硫酸不反應；

⑤硝酸與銀反應生成硝酸銀；一氧化氮和水；與反應物用量無關；

⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣；附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發(fā)生；

⑦氯氣與碘化鉀溶液反應生成碘；【解析】【解答】解：①Zn與濃硫酸；稀硫酸均可反應；則過量的Zn與18mol/L的硫酸反應，硫酸能完全反應，故①不選；

②氫氣與氮氣反應生成氨氣為可逆反應；不能進行到底，故②選；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應；隨著反應的進行鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，故③選；

④隨著反應的進行；硫酸濃度降低，銅活潑性弱只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故④選；

⑤硝酸與銀反應生成硝酸銀；一氧化氮和水；能夠反應完全，故⑤不選；

⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣；附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發(fā)生，故⑥選；

⑦氯氣與碘化鉀溶液反應生成碘；反應能完全，故⑦不選；

故答案為：A．5、C【分析】【分析】A．尿液中含有還原糖；用新制氫氧化銅懸濁液檢驗（需加熱），若有磚紅色沉淀則患有糖尿病；

B．植物油中含有碳碳雙鍵；

C．酶屬于蛋白質；

D．蛋白質遇濃硝酸顯黃色．【解析】【解答】解：A．葡萄糖含有醛基；為還原性糖，在堿性；加熱條件下，能與新制氫氧化銅反應并生成磚紅色沉淀，糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量遠遠超出正常人水平，可以利用葡萄糖的特征檢驗是否患有糖尿病，故A正確；

B．植物油中含有碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應，所以可以使溴水褪色，故B正確；

C．酶屬于蛋白質；故C錯誤；

D．蛋白質遇濃硝酸發(fā)生顏色反應顯黃色；故D正確．

故選C．二、填空題(共8題，共16分)6、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl正四面體sp3Na2O8離子晶體×a×10-10cm【分析】【分析】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則M為氧元素；N的焰色反應呈黃色，則N為Na；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質，可推知O為Cl、Q為Mn；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，則P為Cr，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則M為氧元素；N的焰色反應呈黃色，則N為Na；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質，可推知O為Cl、Q為Mn；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，則P為Cr；

（1）由上述分析可知，元素Q為錳，P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子，處于第四周期，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，價層電子排布式為3d54s1；

故答案為：錳；3d54s1；

（2）HF分子間存在氫鍵；而HCl分子間無氫鍵，故HCl的沸點比HF的低。

故答案為：HF分子間存在氫鍵；而HCl分子間無氫鍵；

（3）O、Cl元素形成的氧化物中Cl元素表現(xiàn)正化合價，故O原子對鍵合電子的吸引力更強，故電負性O＞Cl，Cl的最高價含氧酸根為ClO4-，Cl原子孤電子對==0，價層電子對數(shù)為4，故其空間構型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp3；

故答案為：O＞Cl；正四面體；sp3；

（4）晶胞中Na為晶胞內部，晶胞中含有8個Na原子，O原子位于頂點與面心，晶胞中含有O原子數(shù)目為8×+6×=4，故該晶胞的化學式為Na2O；以晶胞中上面心M離子為研究對象，晶胞中每個M周圍最近的N離子有8個，M離子配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體；

故答案為：Na2O；8；離子晶體；

（5）N離子與周圍4個M離子形成正四面體結構，N、M連續(xù)處于晶胞體對角線上，NM距離為體對角線長度的，晶胞的邊長為a×10-10cm，則晶胞體對角線長度為a×10-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為×a×10-10cm；

故答案為：×a×10-10cm．7、加成反應acd【分析】【分析】乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2ClCH2Cl，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：CH2OHCH2OH，乙烯被氧氣氧化生成D，在D、E的分子中，都只有一種化學環(huán)境的氫原子，結合D的分子式知，D是和二氧化碳反應生成E，E為五元環(huán)狀化合物，所以E的結構簡式為：和甲醇反應生成乙二醇和F，則F的結構簡式為：F和丙烯醇反應生成G，根據(jù)題給信息知，G為：C是HOCH2CH2OCH2CH2OH，據(jù)此進行解答．【解析】【解答】解：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2ClCH2Cl，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：CH2OHCH2OH，乙烯被氧氣氧化生成D，在D、E的分子中，都只有一種化學環(huán)境的氫原子，結合D的分子式知，D是和二氧化碳反應生成E，E為五元環(huán)狀化合物，所以E的結構簡式為：和甲醇反應生成乙二醇和F，則F的結構簡式為：F和丙烯醇反應生成G，根據(jù)題給信息知，G為：C是HOCH2CH2OCH2CH2OH；

（1）乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCH2Cl；

故答案為：加成反應；

（2）①通過以上分析知，D的結構簡式為：

故答案為：

②在催化劑、加熱條件下，E和甲醇發(fā)生取代反應，反應方程式為：

故答案為：

（3）G的結構簡式為G和氫氧化鈉溶液的反應方程式為：

故答案為：

（4）F的結構簡式為：F的一種同分異構體K，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO3反應；說明含有羧基；

①K能發(fā)生消去反應，則K是2-羥基丙酸，K發(fā)生消去反應生成丙烯酸，所以其結構簡式為：

故答案為：

②在一定條件下，2-羥基丙酸發(fā)生縮聚反應，反應方程式為：

故答案為：

（5）C是HOCH2CH2OCH2CH2OH；C中含有醇羥基和醚基；

a；C中含有醇羥基；所以能與乙酸發(fā)生酯化反應，故a正確；

b、C中不含羧基，所以不能與乙醇發(fā)生酯化反應，故b錯誤；

c；1個C分子中含有兩個醇羥基；所以1molC最多能與2molNa反應，故c正確；

d；C的同分異構體中不含醛基；所以不能發(fā)生銀鏡反應，故d正確；

故答案為：acd．8、fghabc不可行制得的Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸在硬質玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞球形冷凝管可以使液體順利滴下洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物干燥83.5℃73.00%【分析】【分析】（一）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣；可用食鹽晶體和濃硫酸替代鹽酸，為得到干燥的氯化鐵，生成的氯氣需除去氯化氫；水，可分別通過飽和食鹽水、濃硫酸，然后在裝置A中反應生成氯化鋁，為防止污染空氣和氯化鋁的水解，A還要連接E裝置，以吸收氯氣和水，以此解答該題；

（二）（4）由儀器結構特征；可知儀器a為球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗內液體和下面的三頸燒瓶中的壓強，便于漏斗內液體流下；

（5）第二次用水洗滌是為了除去可溶性雜質；無水硫酸鎂是為是吸收少量水；

（6）常壓蒸餾時；主要是除去混合物中的未反應的1，2一二氯乙烷，因為1，2一二氯乙烷的沸點為83.5℃，據(jù)此控制溫度；

（7）由方程式可知：n（1，2一二氯乙烷）=2n（苯）=n（1，l-二苯乙烷），過量計算，根據(jù)不足量物質計算理論生成1，l-二苯乙烷的質量，產(chǎn)率=×100%；【解析】【解答】解：（一）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣；可用食鹽晶體和濃硫酸替代鹽酸，為得到干燥的氯化鐵，生成的氯氣需除去氯化氫；水，可分別通過飽和食鹽水、濃硫酸，然后在裝置A中反應生成氯化鋁，為防止污染空氣和氯化鋁的水解，A還要連接E裝置，以吸收氯氣和水；

（1）根據(jù)上面的分析可知，將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為：d→e→f→g→h→a→b→c；

故答案為：f；g；h；a；b；c；

（2）如果將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，則制得的Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸；所以D裝置不能去掉；

故答案為：不可行；制得的Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸；

（3）裝置A中制得的氯化鋁容易將導管堵塞，所以可以在硬質玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞；

故答案為：在硬質玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞；

（二）（4）由儀器結構特征；可知儀器a為球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗內液體和下面的三頸燒瓶中的壓強，便于漏斗內液體流下；

故答案為：球形冷凝管；可以使液體順利滴下；

（5）第二次用水洗滌是為了洗掉氯化鋁；鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物；無水硫酸鎂是為是吸收少量水，即干燥作用；

故答案為：洗掉氯化鋁；鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物；干燥；

（6）常壓蒸餾時；主要是除去混合物中的未反應的1，2一二氯乙烷，因為1，2一二氯乙烷的沸點為83.5℃，所以常壓蒸餾時，最低控制溫度是83.5℃；

故答案為：83.5℃；

（7）苯物質的量為=1.35mol，1，2一二氯乙烷的物質的量為mol=0.137mol，由方程式可知苯過量，則n（1，2一二氯乙烷）=n（1，l-二苯乙烷）=0.137mol，理論生成1，l-二苯乙烷的質量為：0.137mol×182g/mol=24.93g，而實際生成1，l-二苯乙烷為18.2g，故1，l-二苯乙烷的產(chǎn)率為：×100%=73.00%；

故答案為：73.00%；9、酸抑制Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+Al2O3a＜c＜b堿性HCO3-+H2O?H2CO3+OH-【分析】【分析】（1）FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性；為防止氯化鐵水解，在配制氯化鐵溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中；

（2）氯化鋁水解顯酸性；氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

（3）電解質溶液：a．CH3COONa醋酸根離子水解顯堿性，b．Na2CO3溶液中碳酸根離子水解顯堿性，c．NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性；依據(jù)陰離子水解程度分析判斷；

（4）碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性．【解析】【解答】解：（1）FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，其溶液pH＜7；在配制氯化鐵溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中；從而抑制了氯化鐵的水解；

故答案為：酸；抑制；

（2）氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸顯酸性，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；

（3）已知酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞CO32-，所以水解程度：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，則當3種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由小到大的順序為：a＜c＜b；

故答案為：a＜c＜b；

（4）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；則溶液顯示堿性；

故答案為：堿；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．10、10.6CBAEDF攪拌，加速溶解引流偏低偏低【分析】【分析】根據(jù)m=nM=CVM來計算；根據(jù)操作過程是查漏；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；

根據(jù)實驗操作來分析玻璃棒的作用；

根據(jù)C=，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．【解析】【解答】解：所需Na2CO3的質量m=nM=CVM=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；

根據(jù)操作過程是查漏；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟可知正確的操作順序是：CBAEDF；

在上述過程中用到玻璃棒的操作是溶解和移液；在溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，在移液時玻璃棒的作用是引流；

若沒有進行以上A操作，則會造成溶質的損失，所配溶液的濃度偏低，若稱量時砝碼與物品顛倒放置，則此時物品的質量m=m砝-m游；會導致物品的質量偏小，則所配溶液的濃度偏低．

故答案為：10.6；CBAEDF；攪拌，加速溶解；引流；偏低；偏低．11、FAlCa離子【分析】【分析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質，則B為Na；B、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等，A最外層電子數(shù)只能為7，原子序數(shù)小于Na，故A為F元素，C、D最外層電子數(shù)=10-1=9，B、C、D同周期，處于第三周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應，應是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，故C為Al、D為S元素；E與其它元素既不在同周期也不在同主族，且原子序數(shù)最大，則E為Ca，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質，則B為Na；B、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等；A最外層電子數(shù)只能為7，原子序數(shù)小于Na，故A為F元素，C；D最外層電子數(shù)=10-1=9，B、C、D同周期，處于第三周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應，應是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，故C為Al、D為S元素；E與其它元素既不在同周期也不在同主族，且原子序數(shù)最大，則E為Ca；

（1）由上述分析可知；A為F；C為Al、E為Ca，故答案為：F；Al；Ca；

（2）Na在空氣中燃燒得到淡黃色的物質是過氧化鈉，它是離子化合物，電子式是

故答案為：離子；．12、Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+5【分析】【分析】（1）根據(jù)稀氨水能與Al3+反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子；

（2）根據(jù)Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0-6mol?L-1，則C（OH-）≥，再根據(jù)水的離子積常數(shù)求出c（H+）；最后求出PH．

（3）根據(jù)關系式：5CaO～5CaC2O4～2KMnO4計算出該試樣中氧化鈣的質量，然后求出質量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）稀氨水能與Al3+反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（2）欲使溶液中c（Al3+）≤l．0×l0-6mol?L-1，C（OH-）≥==l．0×l0-9mol?L-1；

c（H+）≥mol?L-1=l．0×l0-5mol?L-1；所以pH≥5，故答案為：5．

（3）5CaO～5CaC2O4～2KMnO4

5×56g2mol

m（CaO）0.1000mol?L-1×0.013L

解得：m（CaO）=0.182g，氧化鈣的質量分數(shù)為：×100%=60.7%，故答案為：氧化鈣的質量分數(shù)為60.7%．13、略

【分析】試題分析：（1）隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素元素得電子能力減弱，電負性逐漸減弱；a正確，氟元素沒有正價，b錯誤，對應氫化物HF分子間有氫鍵存在，熔點最高，c錯誤，單質的熔點，取決于分子間作用力，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，d錯誤。（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，B和N兩種元素在同一周期，原子半徑逐漸減小，B大于N，因此白球是B，黑球是N，根據(jù)晶胞圖，B在8個頂點和體心一個，因此8個頂點分攤后8乘八分之一，只有一個，加上體心一個共有2個，N在棱上有4個和體心一個，棱上4個分攤后4乘四分之一，只有一個，加上體心一個共有2個，所以化學式BN，（3）BCl中的B原子的雜化方式類似BF3屬于sp2雜化；NCl3中的N原子的雜化方式類似NH3屬于sp3雜化。根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能屬于特殊情況，要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。(4)BCl3是缺電子化合物，B原子的所有價電子已經(jīng)使用，因而提供孤對電子的原子是X。（5）由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石化學式CaAlSi6O16改寫成氧化物的形式可表示為CaO.Al2O3.6SiO2考點：考查元素周期律、物質結構、雜化方式【解析】【答案】（1）a（2）2；BN（3）sp2；sp3;3（4）X（5）CaO.Al2O3.6SiO2三、判斷題(共8題，共16分)14、√【分析】【分析】化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結合反應的特點進行分析．【解析】【解答】解：反應前后氣體的質量不等；在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當達到平衡狀態(tài)時，容器中混合氣體的密度不變；

而恒溫恒壓條件下，隨反應進行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO；故混合氣體的密度逐漸減小，當密度保持不變，反應達到平衡；

故答案為：√．15、×【分析】【分析】烯烴、炔烴及苯的同系物均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，而不含不飽和鍵的物質不能，以此來解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不飽和鍵；均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯為苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高錳酸鉀氧化，則不能使其褪色；

故答案為：×．16、√【分析】【分析】18O2的相對分子質量為36，結合n==計算．【解析】【解答】解：18O2的相對分子質量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個數(shù)為NA，故答案為：√．17、√【分析】【分析】鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據(jù)此判斷即可．【解析】【解答】解：向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，此說法正確，故答案為：√．18、√【分析】【分析】根據(jù)放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量來解答，放熱反應的△H為負值，吸熱反應的△H為正值．【解析】【解答】解：當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△H為“-”，故答案為：√．19、×【分析】【分析】吸熱反應與放熱反應與是否加熱無關，化學反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：放熱反應不一定不用加熱就能進行，如鋁熱反應，為放熱反應，但應在高溫下才能進行，故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內部更不能接觸試管內壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內部更不能接觸試管內壁，以免污染滴管內的液體，故答案為：×．21、B【分析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯誤；

故答案為：×．

【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；據(jù)此分析．四、解答題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】根據(jù)該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度可求得2.3g有機物的物質的量，根據(jù)CO2和H2O的質量判斷2.3g有機物中是否含有O元素，并計算O原子的質量，進而計算C、H、O的物質的量比值，結合相對分子質量可得該有機物的化學式；再結合“該化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰”判斷其結構簡式．【解析】【解答】解：n（CO2）=0.1mol，則2.3g有機物中：n（C）=n（CO2）=0.1mol；m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g；

n（H2O）==0.15mol，則2.3g有機物中：n（H）=2n（H2O）=0.3mol；m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g；

因（1.2g+0.3g）＜2.3g；

所以有機物中還應還用O元素，且m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）==0.05mol；

則有機物中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1；

所以該有機物的最簡式為C2H6O；

又該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是23；則M=2×23=46；

而C2H6O的相對分子質量為46；

所以該有機物的分子式為C2H6O，為乙醇或二甲醚，結構簡式為：CH3CH2OH或CH3-O-CH3；

該化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰，則該有機物結構簡式為：CH3-O-CH3，結構式為：

答：該有機物的分子式為C2H6O，可能的結構簡式為．23、略

【分析】

A是一種鏈狀羧酸，分子式為C3H4O2，H是一種高分子化合物，則A為CH2=CHCOOH，H為A與HBr發(fā)生加成反應生成B或C，水解后生成D或E，E能被氧化生成醛，則E為HOCH2CH2COOH，則C為BrCH2CH2COOH，G為OHCCH2COOH，B為CH3CHBrCOOH，B水解生成D為CH3CHOHCOOH，D與E發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)中含有由七個原子構成的環(huán)，則F為

（1）由上述分析可知，A為CH2=CHCOOH；官能團為碳碳雙鍵；羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；

（2）由上述分析可知，C為BrCH2CH2COOH，F(xiàn)為故答案為：BrCH2CH2COOH；

（3）①A→H的反應為加聚反應，該反應為故答案為：

②B與NaOH溶液的反應為水解反應，屬于取代反應，該反應為

故答案為：取代反應（或水解反應）；

（4）G與銀氨溶液反應的化學方程式為

故答案為：

（5）該酸中C、H、O的質量比為24：3：40，原子個數(shù)比為4：6：5，最簡式為C4H6O5，該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍，相對分子質量為67×2=134，所以12×4+6+16×5=134，即分子式為C4H6O5，該酸分子結構中沒有支鏈，則結構簡式為故答案為：．

【解析】【答案】A是一種鏈狀羧酸，分子式為C3H4O2，H是一種高分子化合物，則A為CH2=CHCOOH，H為A與HBr發(fā)生加成反應生成B或C，水解后生成D或E，E能被氧化生成醛，則E為HOCH2CH2COOH，則C為BrCH2CH2COOH，G為OHCCH2COOH，B為CH3CHBrCOOH，B水解生成D為CH3CHOHCOOH，D與E發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)中含有由七個原子構成的環(huán)，則F為然后結合有機物餓結構和性質來解答．

24、略

【分析】【分析】①WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1

②WO2（g）+2H2?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②計算．【解析】【解答】解：①WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1

②WO2（g）+2H2?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②計算出WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9kJ?mol-1；

故答案為：+203.9kJ?mol-1．25、略

【分析】

（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，反應方程式為C+H2OCO+H2；該反應的反應條件是高溫，生成物的能量大于反應物的能量，所以該反應是吸熱反應．

故答案為：C+H2OCO+H2；吸熱反應．

（2）假設燃燒1g的丙烷需要的氧氣為xg；燃燒1g的一氧化碳需要氧氣為yg．

丙烷和一氧化碳與氧氣反應的方程式分別如下：

C3H8+5O23CO2+4H2O

44g160g

1gxg

x=

2CO+O22CO2

56g32g

1gyg

y=

所以x：y==

故答案為：70：11．

【解析】【答案】（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣；根據(jù)反應物；生成物和反應條件寫出相應的化學反應方程式，根據(jù)反應條件判斷該反應的反應熱．

（2）根據(jù)燃料的質量計算所需氧氣的質量；然后進行比較．

五、計算題(共3題，共30分)26、略

【分析】

m(Si)=0.07gn(Si)=0.0025mol2Fe~Fe2O32mol1mol0.02mol1.60g/160g·mol—1m(Fe)=0.02mol×56g·mol—1=1.12gm(Al)=1.46g－1.12g－0.07g=0.27gn(Al)=0.01mol該合金的組成Fe8Al4Si【解析】試題分析：（1）由圖可知添加Si的合金失重最大。（2）鋁和氧化鐵生成Fe3Al和氧化鋁。（3）鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣。硅與鹽酸不反應，鐵、鋁與鹽酸生成氯化亞鐵和氯化鋁。0.07g剩余固體為Si。紅棕色粉末為氧化鐵，由鐵元素守恒可得合金中鐵的質量為1.12g，所以合金中鋁