2025年浙教新版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷408考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、最新研究表明；有機物M可用于治療新型冠狀病毒肺炎，可有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)有機物M的說法正確的是()

A.結(jié)構(gòu)中含氧官能團只有2種B.分子中所有原子可能在同一平面上C.能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色D.既能與金屬Na反應(yīng)又能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2、下列能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是。

①K2SO4②甲醛③KClO3④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥NaOH⑦C2H5OH(75%)A.②④⑥⑦B.①③⑤⑥C.①②③⑤D.④⑤⑥⑦3、可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A.苯酚和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.油脂和乙醇4、下列說法中正確的是A.的名稱為3，4－二甲基－2－乙基戊烷B.鍵角：CH4＞NH3＞PH3C.HF比HCl沸點高的原因是HF分子內(nèi)存在氫鍵D.BF3、NF3的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形5、下列化學(xué)用語正確的是A.四氯化碳的電子式：B.甲烷的空間填充模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：6、紫杉醇能抑制癌細胞分裂甚至死亡.化合物X是合成紫杉醇的中間體；結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)化合物X的說法正確的是。

A.化合物X的分子式為B.分子所有原子可能處于同一平面C.有機物只能和發(fā)生加成反應(yīng)D.化合物X的某種同分異構(gòu)體可能含有7、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3?丁二烯8、下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)及用途說法正確的是A.純堿能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多B.制醫(yī)用防護服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、第24屆冬季奧林匹克運動會將于2022在北京召開；體現(xiàn)現(xiàn)代體育賽事公平性的一個重要方式就是堅決反對運動員服用興奮劑。以下是兩種興奮劑結(jié)構(gòu)簡式：

回答下列問題：

（1）X不能發(fā)生的反應(yīng)類型為___（選填字母序號）。

A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)。

（2）1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__molNaOH。

（3）Y最多有__個碳原子共平面。

（4）1molX與足量的H2在一定條件下反應(yīng)，最多能消耗氫氣為__mol。

（5）Y與足量的濃溴水反應(yīng)的方程式為：___。10、根據(jù)系統(tǒng)命名法，天然橡膠應(yīng)稱為聚2甲基1，3丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為單體為2甲基1，3丁二烯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n合成橡膠就是根據(jù)以上原理制成的。

(1)以為單體可生成氯丁橡膠，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)CH2=CHCl與聚苯乙烯的單體在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。(只需寫一種產(chǎn)物即可)

(3)某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為________。11、依據(jù)要求填空：

(1)羥基的電子式________________。

(2)含氧官能團的名稱是________________。

(3)順?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)有機物按系統(tǒng)命名法命名為_________________________。

(5)的分子式為______________________。

(6)用系統(tǒng)命名法命名：____________________________。12、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是________（填序號）。

A.稀硫酸B.溴水C.水D.酸性高錳酸鉀溶液。

（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________（填序號）。

A.B.C.D.

（4）已知若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________。

（5）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物聚乙烯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是________。13、某有機物的實驗式為其核磁共振氫譜圖如圖所示。

請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：___________。14、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有___________個原子共平面；

（2）金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團有___________個；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_______________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____________；

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

___________________________。15、按要求回答下列問題。

(1)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷___；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷___；

③2，5-二甲基庚烷___；

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式：

①___；

②___；

(3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式：

①___；

②CH3CH=CHCH3___；

(4)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是__；

(5)所含官能團的名稱是__；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤17、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應(yīng)后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤18、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團，性質(zhì)相似。(____)A.正確B.錯誤19、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤20、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)21、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)25、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水；測定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的試劑為(寫化學(xué)式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成1molCu2O，當(dāng)生成1.44g磚紅色沉淀時，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相對分子質(zhì)量為13932，則它是由________個葡萄糖分子縮合而成的。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共8分)26、有機物A；B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．

（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．27、高分子樹脂具有較好的吸水性；其合成線路如下：

已知：I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHO

II.-CH=CH-COOH

回答下列問題。

(1)G中的含氧官能團名稱為______，M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為______________________。

(3)上述合成路線中，D→E的轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為_________________。

(4)下列選項中對有機物F的性質(zhì)推測正確的是_______________________。(填字母)

A.1molF與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

B.能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。

C.能聚合成高分子化合物。A．1molF最多消耗3molNaOH(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。

A.屬于芳香族化合物；且只有1種官能團。

B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

C.除苯環(huán)外不存在其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫諧有4組峰的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)

(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．依據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團有肽鍵；醇羥基、醚鍵和酯基4種含氧官能團；故A錯誤；

B．含有多個飽和碳原子；因此所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤；

C．含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故C錯誤；

D．含有羥基能與金屬Na反應(yīng)；含有酯基能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

熱；酸、堿、重金屬鹽、紫外線、甲醛、酒精等均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；據(jù)此規(guī)律進行分析。

【詳解】

①K2SO4不屬于重金屬鹽；不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

②甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；③KClO3不屬于重金屬鹽；不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

④Hg(NO3)2為重金屬鹽；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

⑤NH4Cl不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

⑥NaOH屬于強堿；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

⑦C2H5OH(75%)能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是②④⑥⑦；A滿足題意；

故選A。3、C【分析】【分析】

用分液漏斗分離的一組液體混合物；二者不互溶，出現(xiàn)分層，以此來解答。

【詳解】

A；B、D中的物質(zhì)不出現(xiàn)分層；不能利用分液分離，只有C中硝基苯不溶于水，分層后水在上層，可用分液漏斗分離。

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．由鍵線式可知；烷烴分子中最長碳鏈含有6個碳原子，側(cè)鏈為3個甲基，名稱為2，3，4—三甲基己烷，故A錯誤；

B．結(jié)構(gòu)不同的分子，分子中孤對電子對數(shù)越多，孤對電子對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小甲烷分子中孤對電子對數(shù)為0，氨分子的孤對電子對數(shù)為1，則甲烷的鍵角大于氨分子；結(jié)構(gòu)相似的分子，中心原子的原子半徑越小，成鍵電子對間的斥力越大，鍵角越大，氮原子的原子半徑小于磷原子，則氨分子的鍵角大于磷化氫，所以三種分子的鍵角大小順序為CH4＞NH3＞PH3；故B正確；

C．氟化氫能形成分子間氫鍵；氯化氫不能形成分子間氫鍵，氟化氫的分子間作用力大于氯化氫，沸點高于氯化氫，故C錯誤；

D．三氟化氮分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1；則分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳是共價化合物，電子式為：A錯誤；

B．甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為：B正確；

C．乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CH2；C錯誤；

D．氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X的分子式為故A錯誤；B．分子中含有飽和碳原子，和飽和碳原子相連的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；C．1mol有機物中含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳氧雙鍵，1mol碳碳雙鍵和1mol碳氧雙鍵分別和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機物能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．化合物X的同分異構(gòu)體可能含有-CHO，如故D正確；故D正確。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A；甲苯中含有飽和碳原子；所有原子不可能共平面，A不選；

B；乙烷是烷烴；所有原子不可能共平面，B不選；

C；丙炔中含有飽和碳原子；所有原子不可能共平面，C不選；

D；碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)；因此1，3－丁二烯分子中兩個雙鍵所在的兩個面可能重合，所有原子可能共平面，D選。

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿(碳酸鈉)的堿性較強；對人體有腐蝕性，碳酸鈉不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B．聚四氟乙烯薄膜是合成材料；故B錯誤；

C．相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物；故糖類中的單糖；二糖、油脂均不是高分子化合物，故C錯誤；

D．高溫能夠使蛋白質(zhì)變性；所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故D正確。

故選：D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)中的官能團性質(zhì)分析可能發(fā)生的反應(yīng)類型；(2)根據(jù)鹵代烴的性質(zhì)及羧基的性質(zhì)分析反應(yīng)中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)苯環(huán)及乙烯的結(jié)構(gòu)特點運用類比遷移的方法分析有機物中共面問題；(4)根據(jù)加成反應(yīng)原理分析加成反應(yīng)中消耗氫氣的物質(zhì)的量；(5)根據(jù)苯酚的性質(zhì)及烯烴的性質(zhì)分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)由X的結(jié)構(gòu)分析；分子中含有碳碳雙鍵，則可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中還含有羧基，則可以發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，苯環(huán)上含有氯原子，但與氯連接的相鄰碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：C；

(2)1molX中含有2molCl原子和1mol羧基；鹵代烴水解生成酚和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以最多消耗5molNaOH，故答案為：5；

(3)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則Y中兩個苯環(huán)可以在一個平面上，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，中三個碳原子也可以與苯環(huán)共面；則Y中最多有15個碳原子共平面，故答案為：15；

(4)X中含有1個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，1個羰基，則1molX與足量的H2在一定條件下反應(yīng)；最多能消耗氫氣為3+1+1=5mol，故答案為：5；

(5)Y中含有3個酚羥基，且共有3個鄰位H原子可被取代，另含有C=C，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，反應(yīng)方程式為：+4Br2+3HBr，故答案為：+4Br2+3HBr?！窘馕觥竣?C②.5③.15④.5⑤.+4Br2+3HBr10、略

【分析】【詳解】

(1)的加聚與二烯烴的加聚類似，兩個雙鍵同時打開，彼此相互連接，反應(yīng)方程式為：n

(2)與聚苯乙烯的單體為與CH2=CHCl在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可以生成等；

(3)該高聚物鏈節(jié)有雙鍵，將雙鍵兩側(cè)各2個碳共四個碳組成一個單體，其余碳兩兩斷開即可得單體，所以該高聚物的單體為CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH2。

【點睛】

加聚物的單體判斷方法：主鏈有雙鍵，則雙鍵兩側(cè)各2個碳共四個碳組成一組，其余碳原子兩兩一組斷開，沒有雙鍵，直接兩兩一組斷開?！窘馕觥竣?n②.成③.CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH211、略

【分析】【分析】

(1)羥基的中心原子O周圍7個電子；羥基中存在一對共用電子對；

(2)中官能團的名稱是羧基；

(3)順?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為:

(4)中主鏈上有7個碳原子；2號位上有兩個甲基，5號位上有一個甲基；

(5)中有4個碳原子，9個氫原子，1個氯原子，2個氧原子：C4H9ClO2；

(6)主鏈上有5個碳原子；從碳碳三鍵開始編號，3號位上有一個甲基，4號位上有兩個甲基。

【詳解】

(1)羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為：

(2)中官能團的名稱是：羧基；

(3)順?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為:

(4)中主鏈上有7個碳原子；2號位上有兩個甲基，5號位上有一個甲基，則系統(tǒng)命名為：2,2,5―三甲基庚烷；

(5)中有4個碳原子，9個氫原子，1個氯原子，2個氧原子，該有機物的分子式為：C4H9ClO2；

(6)主鏈上有5個碳原子，從碳碳三鍵開始編號，3號位上有一個甲基，4號位上有兩個甲基，系統(tǒng)命名法命名為：3,4,4―三甲基―1―戊炔?！窘馕觥眶然?,2,5―三甲基庚烷C4H9ClO23,4,4―三甲基―1―戊炔12、略

【分析】【詳解】

(1)乙烯中碳原子之間以共價雙鍵結(jié)合，電子式為其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以被強氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，故選BD；

(3)乙烯和氫氣加成生成乙烷；和水加成生成乙醇，和溴化氫加成生成溴乙烷，故選ACD；

(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛(B)，乙醛易被氧化為乙酸，乙醇的催化氧化反應(yīng)為

(5)乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)為屬于加聚反應(yīng)?！窘馕觥緽DACD加聚反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

由該有機物的實驗式可知，其所含碳原子均為飽和碳原子，故其可能為醇或醚，而由核磁共振氫譜圖中的信息可知，該有機物中只含一種化學(xué)環(huán)境的原子，則其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為【解析】14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）C=C為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則5個C和4個H在同一平面內(nèi)，最多有9個原子共平面；

（2）由C原子形成4個共價鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16；（3）由合成路線可知；反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，其產(chǎn)物名稱為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)③是烯烴的加成反應(yīng)；

（4）由信息可知，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

考點：考查有機物的合成，涉及有機物的官能團、碳鏈骨架等的變化?！窘馕觥竣?9②.C10H16③.6④.氯代環(huán)戊烷（一氯環(huán)戊烷）⑤.加成反應(yīng)⑥.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴分子中C原子之間以單鍵結(jié)合；剩余價電子全部與H原子結(jié)合，根據(jù)C原子價電子是4，結(jié)合烷烴系統(tǒng)命名方法書寫物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；答案為：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；答案為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

③2，5-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；答案為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)①分子中含有6個C原子，由于分子中C原子間全部以單鍵結(jié)合，屬于烷烴，分子式是C6H14；答案為：C6H14；

②分子中含有7個C原子，含有1個環(huán)和1個碳碳雙鍵，因此該不飽和烴比烷烴少結(jié)合4個H原子，故其分子式是C7H12；答案為：C7H12；

(3)在用鍵線式表示有機物時；拐點和頂點表示1個C原子，單線表示碳碳單鍵，雙線表示碳碳雙鍵，據(jù)此書寫：

①的鍵線式表示為：答案為：

②CH3CH=CHCH3的鍵線式表示為：答案為：

(4)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從右端開始給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)的名稱是2，3-二甲基戊烷；答案為：2，3-二甲基戊烷；

(5)該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在發(fā)生加聚反應(yīng)時，不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷開，然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合，形成很長碳鏈，C原子變?yōu)轱柡虲原子，就得到相應(yīng)的高聚物，故所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：答案為：碳碳雙鍵；【解析】CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3C6H14C7H122，3-二甲基戊烷碳碳雙鍵三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。17、B【分析】略18、B【分析】【詳解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性質(zhì)，而乙酸沒有，所以性質(zhì)不完全相似，故錯誤；

故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。20、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加熱水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下進行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；據(jù)此分析解題。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加熱水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下進行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖的反應(yīng)必須在堿性條件下進行。

（3）

淀粉水解方程式為：＋nH2O得出關(guān)系式為~~nCu2O所以淀粉水解百分率為：

（4）

相對分子質(zhì)量162n=13932，所以n=86，由86個葡萄糖分子縮合而成的?！窘馕觥浚?）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖的反應(yīng)必須在堿性條件下進行。

（