2025年冀教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在強酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Al3+、SONa+、Cl-C.Na+、Ag+、NOCOD.Na+、Ca2+、HCOCl-2、某無色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、COHCOSOCl-中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分；進行如下實驗：

①取少量該溶液加入足量氯水；有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液；向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列關(guān)于原溶液說法正確的是（）A.肯定存在SOCl-B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.COHCO至少存在一種D.是否存在Na+需要通過焰色試驗來確定3、海帶中的碘元素是以I-的形式存在的，為將I-轉(zhuǎn)化成I2并提取出來，設(shè)計操作步驟如下：①通入Cl2；②將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌；③加CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④4、溴及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴；工藝流程示意圖如下。

下列說法不正確的是A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)B.海水中Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)溴的富集C.“吸收塔”內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.“吸收塔”內(nèi)也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：Br2+2Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+2NaHCO35、mgO2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.2nB.16n/mC.32n/mD.n6、下列含有共價鍵和離子鍵的氧化物是A.NaOHB.MgOC.Na2OD.Na2O27、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAB.常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出OH－的數(shù)目為0.01NAC.常溫常壓下，10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NAD.將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA8、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列古代文獻涉及的化學(xué)研究成果，對其說明不合理的是（）A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指CaOB.《黃白第十大》黃白第十大中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)C.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾D.《夢溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金9、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是。

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于ZB.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C.丙屬于兩性氧化物D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、在400°C，0.1MPa以及Xe過量條件下，Xe和F2可以直接反應(yīng)生成+2價態(tài)的化合物。反應(yīng)的方程式是___________。所生成的氟化物與碘陰離子在常溫下即可以反應(yīng)，相應(yīng)的反應(yīng)式是___________。該反應(yīng)說明氟化物具有(氧化性、還原性中選一項回答)___________。該氟化物溶于水，且緩慢地與水產(chǎn)生反應(yīng)，反應(yīng)式是___________。11、以下物質(zhì)①固體NaHCO3②液態(tài)CH3COOH③NH3④蔗糖⑤石墨⑥干冰⑦熔融KCl⑧鹽酸⑨漂白粉⑩液溴。

（1）其中屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是______；能導(dǎo)電的是______。（以上均填編號）

（2）寫出①的電離方程式：__________________。12、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氯化物；氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和_____________(填名稱)反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和____________(填化學(xué)式)反應(yīng)制備。

（2）Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（3）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請設(shè)計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe2O3：_________________________________________________。

（4）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,實驗測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。

（5）FeCl3和HI(氫碘酸、強酸)反應(yīng)時,I-轉(zhuǎn)化為I2,請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________；

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。13、工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是______(填離子符號，下同)，被氧化的是________。14、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Fe2O3、②NH4HCO3、③濃H2SO4、④Cl2。其中，受熱易分解的是______(填序號，下同)；工業(yè)用于制漂粉精的是______；常溫下能使鐵表面形成致密氧化膜的是______；常用作紅色顏料的是_____。15、已知A是一種常見金屬；試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）寫出B；G的化學(xué)式：B：___；G：___。

（2）檢驗D中陽離子的方法為___。

（3）保存C溶液時要加固體A的原因是___。

（4）寫出E在空氣中轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：___。

（5）取D的的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___；相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。16、在人類社會的發(fā)展進程中；金屬起著重要的作用。請回答下列問題：

(1)人類最早使用的金屬材料的主要成分是___________(填元素符號)。

(2)鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，實際操作時常用Fe2O3和鋁粉為原料，在高溫條件下，生成熔融的鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)有一無色透明溶液中，陽離子可能含有Al3+、K+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種?，F(xiàn)加入金屬鈉有無色無味的氣體放出；同時析出白色沉淀。加入金屬鈉的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示。試推斷：

①原溶液中一定含有___________。

②圖中沉淀量減小時段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________。17、已知A；B、C、D、E、F均為短周期主族元素；且它們的原子序數(shù)依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.請回答下列問題：

（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

（2）B、C、E對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為_____（用具體微粒符號表示）。

（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于_____（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為______。

（5）D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤19、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤20、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯誤21、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤22、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯誤23、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯誤24、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤25、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共4分)26、鉀玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

(1)計算三種氧化物的物質(zhì)的量之比_________。

(2)若需制造5.1t鉀玻璃；需用碳酸鉀；石灰石、石英各_________噸？

(3)生產(chǎn)過程中釋放出_________噸溫室氣體二氧化碳？27、將鎂鋁合金溶于溶液中，恰好完全溶解后再加入的溶液，得到沉淀的最大質(zhì)量為繼續(xù)滴加溶液時則沉淀開始減少。

(1)沉淀開始減少時，所涉及的離子反應(yīng)方程式為_______。

(2)當(dāng)加入_______溶液時，可使溶解在硫酸中的和恰好完全沉淀。

(3)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_______。(寫出計算過程)評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)28、短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B；在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第____周期，第_______族。

（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_____________________________________________________________________。

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____，當(dāng)生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子___________

（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

_____________________________________________________________________。

（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________________________________________。29、隨原子序數(shù)遞增；八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大?。蛔罡哒齼r或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）g在周期表中的位置是________。

（2）比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：________>________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液；沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

①寫出m點反應(yīng)的離子方程式：________。

②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。30、有M；V、W、X、Y、Z六種元素；它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。V的單質(zhì)在空氣中含量最高?；卮鹣铝袉栴}：

（1）M的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的則該核素的名稱為__。

（2）Z的元素符號為__。

（3）X元素的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）非金屬性W__Y（填大于或小于）

（6）用一個方程式證明W和Y的非金屬性強弱__。

（7）實驗室中，V的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可用Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物制得，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。31、下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

6

7

9

3

1

3

4

5

8

4

2

(1)1~9中,最活潑的金屬元素是________,最不活潑的元素是______。(寫元素符號)。

(2)7和8的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是_____(寫電子式)。

(3)原子半徑:1_____6(填“>”或“<”,下同);元素的非金屬性:5____7;元素的金屬性:3____4

(4)1~8的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中:酸性最強的是_____(填化學(xué)式,下同);堿性最強的是_______,具有兩性的是_______。

(5)1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與8的氣態(tài)氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng),其離子方程式是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

強酸性溶液中存在大量則。

A.與不能大量共存；A不選；

B.四種離子間不反應(yīng)；在酸性溶液中也不反應(yīng)，可以大量共存，B選；

C.與均不能大量共存；C不選；

D.與不能大量共存，D不選；答案選B。2、C【分析】【分析】

無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+；取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明COHCO至少存在一種，得到甲溶液，甲溶液中含有氯離子，繼續(xù)滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲（AgCl）,不能判斷原溶液中是否有氯離子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明白色沉淀乙中有硫酸鋇，則原溶液中含有SO不含有Ba2+，根據(jù)電荷守恒，判斷Na+一定含有；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；不能判斷原溶液中是否有氯離子，故A錯誤；

B．無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+；故B錯誤；

C．取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明COHCO至少存在一種；故C正確；

D．根據(jù)上述分析，排除了銅離子和鋇離子，根據(jù)電荷守恒判斷Na+一定含有；不需要用焰色反應(yīng)，故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

注意明確常見離子的性質(zhì)及檢驗的方法，特別是熟悉具有特殊反應(yīng)現(xiàn)象、顏色的離子，電荷守恒的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。3、C【分析】【詳解】

從海帶中提取碘的步驟是：灼燒海帶，灰燼加水溶解→過濾（得到濾液）→向濾液中加入通入氯氣（把碘離子氧化為碘單質(zhì)）→加CCl4溶液（萃取碘），振蕩（液體分層）→用分液漏斗進行分液，故選項C正確。4、D【分析】【分析】

由圖可知；向濃縮；酸化后的海水中通入氯氣，氯氣與海水中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用空氣和水蒸將溴從吹出塔中吹出，向吸收塔中通入二氧化硫氣體，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，向蒸餾塔中通入氯氣，氯氣與氫溴酸發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，蒸餾出的溴經(jīng)冷凝、精餾得到產(chǎn)品。

【詳解】

A．由流程信息分析可知；“吹出法”主要包括氧化；吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)，選項A正確；

B．由分析可知，海水中Br-經(jīng)氧化；吹出、吸收后；可實現(xiàn)溴的富集，實現(xiàn)海水中溴的含量較大，選項B正確;

C．由分析可知，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；選項C正確；

D．由分析可知，若“吸收塔”內(nèi)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2；因生成的氫溴酸酸性強于碳酸，會產(chǎn)生二氧化碳，選項D不正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)n==×2×NA=m，NA==32×0.5×=16B正確。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH含有離子鍵和共價鍵；但不是氧化物，A不符合題意；

B．MgO中只含離子鍵；不含共價鍵，B不符合題意；

C．Na2O中只含離子鍵；不含共價鍵，C不符合題意；

D．Na2O2含有鈉離子和過氧根形成的離子鍵；O原子和O原子形成的共價鍵；且屬于氧化物，D符合題意；

答案為D。7、C【分析】【詳解】

A．6.0g二氧化硅的物質(zhì)的量為=0.1mol，而二氧化硅中一個硅原子能形成4條硅氧鍵，根據(jù)硅原子守恒，則0.1mol二氧化硅中含0.1mol×4×NA=0.4NA條硅氧鍵；故A錯誤；

B．常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的體積，無法求出水電離出的OH-的數(shù)目；故B錯誤；

C．常溫常壓下，10gD2O物質(zhì)的量為=0.5mol，一個D2O中含有10個質(zhì)子，10個電子，10個中子，則0.5molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA；故C正確；

D．由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體；無法計算溶液中含有的膠粒數(shù)目，故D錯誤；

答案選C。8、A【分析】【詳解】

A．《天工開物》中“凡石灰；經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指碳酸鈣，故A錯誤；

B．曾青除鐵；鐵赤如銅，發(fā)生反應(yīng)離子方程式鐵與銅離子反應(yīng)生成二價鐵離子，屬于置換反應(yīng)，故B正確；

C．蒸令氣上；則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故C正確；

D．劍刃硬度要大；所以用碳鐵合金，故D正確；

故選：A。9、B【分析】【分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是Al元素；由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4，結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe，乙為H2O，丁是H2，戊為金屬單質(zhì)，可以與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是Al單質(zhì)，己為Al2O3；結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素，W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al單質(zhì)，己是Al2O3。

A.Fe原子序數(shù)是26，Al原子序數(shù)是13，26為13的2倍，金屬性Al>Fe；A錯誤；

B.Fe是26號元素；在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；

C.丙是Fe3O4；只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯誤；

D.Fe是變價金屬，與硝酸反應(yīng)時，二者的相對物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+，也可能產(chǎn)生Fe3+，而Al是+3價的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等；D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識，涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Xe(g)+F2(g)XeF2(g)XF2+2I-=Xe+I2+2F-氧化性(強氧化性)XF2+H2O=Xe+1/2O2+2HF11、略

【分析】【詳解】

①固體NaHCO3屬于電解質(zhì)；沒有自由移動的離子，故其不能導(dǎo)電；

②液態(tài)CH3COOH屬于電解質(zhì)；不能導(dǎo)電；

③NH3屬于非電解質(zhì)；沒有自由移動的離子，故其不能導(dǎo)電；

④蔗糖屬于非電解質(zhì)；沒有自由移動的離子，故其不能導(dǎo)電；

⑤石墨既不屬于電解質(zhì)；也不屬于非電解質(zhì)，有自由移動的電子，故能導(dǎo)電；

⑥干冰屬于非電解質(zhì)；沒有自由移動的離子，故其不能導(dǎo)電；

⑦熔融KCl屬于電解質(zhì)；有自由移動的離子，能導(dǎo)電；

⑧鹽酸屬于混合物；既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，有自由移動的離子，能導(dǎo)電；

⑨漂白粉屬于混合物；既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電；

⑩液溴是單質(zhì)；既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電。

（1）其中屬于電解質(zhì)的是①②⑦；屬于非電解質(zhì)的是②④⑥；能導(dǎo)電的是⑤⑦⑧。

（2）①的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-?！窘馕觥竣佗冖撷冖堍蔻茛撷郚aHCO3=Na++HCO3-12、略

【分析】【詳解】

（1）制備FeCl2，可選用鐵粉和一種氧化劑反應(yīng)，鹽酸、氯化鐵均可，反應(yīng)方程式分別為：2H++Fe=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；制備FeCl3，可用鐵粉和一種強氧化劑：Cl2，鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3；

故答案為稀鹽酸或氯化鐵溶液；Cl2；（2）該化合反應(yīng)可表示為：單質(zhì)+化合物→FeO·Fe2O3，根據(jù)元素守恒，單質(zhì)可以為Fe或O2，化合物則為鐵的氧化物。當(dāng)單質(zhì)為Fe時，F(xiàn)e+FexOy→FeO·Fe2O3，根據(jù)價態(tài)規(guī)律，鐵單質(zhì)化合價升高，F(xiàn)exOy中Fe元素化合價降低，則FexOy中鐵應(yīng)為+3價，方程式為：Fe+4Fe2O33Fe3O4；當(dāng)單質(zhì)為O2，O2+FexOy→FeO·Fe2O3，根據(jù)價態(tài)規(guī)律，O2化合價降低，F(xiàn)e元素升高被氧化，則Fe應(yīng)該處于低價態(tài)+2價，所以為FeO，故方程式為：6FeO+O22Fe3O4。

故答案為Fe+4Fe2O33Fe3O4或6FeO+O22Fe3O4（3）Fe2O3中Fe為+3價，可根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)：向Fe3+溶液中加KSCN，溶液變血紅色。故欲證明中紅磚中含有Fe2O3，可以先將樣品溶解，再進行Fe3+的檢驗。具體操作為：樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清夜；滴加KSCN溶液后顯紅色。

（4）設(shè)樣品中FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量分別是x和y，則（x＋y）︰（2x＋3y）＝1︰2.1，解得x＝9y，所以該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1÷（1＋9）＝0.1；即10％；

故答案為10％；（5）Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-被氧化為I2,則Fe3+被還原為Fe2+。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（6）FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,Fe3+被氧化為FeO42-，ClO-則應(yīng)被還原，化合價降低，生成Cl-。利用化合價升降守恒配平；可得離子反應(yīng)方程式：

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

點睛：（1）問中，第一空要求寫藥品的名稱，第二空要求寫化學(xué)式，此為易錯點。填寫化學(xué)用語時，一定要仔細審題，按照要求答題。【解析】稀鹽酸或氯化鐵溶液Cl26FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清夜，滴加KSCN溶液后顯紅色10%2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O13、略

【分析】【詳解】

經(jīng)分析可知，反應(yīng)6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O中鐵元素由Fe2+中的+2價升高為Fe3+中的+3價，被氧化，故Fe2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物；而鉻元素由中+6價降低為Cr3+中的+3價，故為氧化劑，Cr3+是還原產(chǎn)物，故答案為：Fe2+?！窘馕觥縁e2+14、略

【分析】【詳解】

上述4種物質(zhì)中：銨鹽和碳酸氫鹽不穩(wěn)定，所以受熱易分解的是②NH4HCO3；漂粉精的成分是次氯酸鈉，可用④氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制得。濃H2SO4具有強氧化性，能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，所以常溫下能使鐵表面形成致密氧化膜的是③濃H2SO4；常用作紅色顏料的是①Fe2O3。答案：②；④；③；①?！窘馕觥竣冖堍邰?5、略

【分析】【分析】

由圖可知，A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為Cl2，Y為H2。

【詳解】

（1）由圖可知，B為Fe3O4，G為Fe2O3，故本題答案為：Fe3O4；Fe2O3；

（2）D為FeCl3，檢驗鐵離子用KSCN溶液，方法是取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+，故本題答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

（3）C為FeCl2，保存FeCl2溶液時要加Fe，防止亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子，故本題答案為：防止Fe2＋被O2氧化；

（4）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，被氧氣氧化成氫氧化鐵，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故本題答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；

（5）D為FeCl3，F(xiàn)eCl3的的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，會發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，產(chǎn)生的碘單質(zhì)可使淀粉變藍，故本題答案為：溶液變?yōu)樗{色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

【點睛】

鐵和氧氣點燃生成黑色晶體四氧化三鐵，加入氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色沉淀就是氫氧化鐵，此為本題的突破口。【解析】Fe3O4Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2＋被O2氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)樗{色2Fe3++2I-=2Fe2++I216、略

【分析】【分析】

（1）

人類最早使用的合金材料是青銅；青銅的主要成分是銅，故答案為：Cu；

（2）

題給鋁熱反應(yīng)為鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）

銅離子在溶液中為淡藍色；則無色透明溶液中一定不含有銅離子；向溶液中加入的金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，由圖可知，溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，鋁離子和鎂離子先與反應(yīng)生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀，當(dāng)加入的鈉過量時，兩性氫氧化物氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀部分溶解，則無色透明溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，一定不含有銅離子，可能含有鉀離子；

①由分析可知，無色透明溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，故答案為：Al3+、Mg2+；

②由分析可知，圖中沉淀量減小時段對應(yīng)的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，兩性氫氧化物氫氧化鋁與反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O?！窘馕觥?1)Cu

(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(3)Al3+、Mg2+2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F均為短周期主族元素；且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；E、F原子序數(shù)均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，F(xiàn)為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)介于氧、鋁之間，故C為Na，以此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：F為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案：

(2)根據(jù)上述分析可知：B為O元素，C為Na元素，E為S元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2->O2->Na+，故答案為：S2->O2->Na+；

(3)根據(jù)上述分析可知：A為N元素；A的氣態(tài)氫化物；最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；

(4)根據(jù)上述分析可知：B為O元素，C為Na元素，加熱條件下氧氣與鈉的反應(yīng)生成Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，所以電子式為：故答案：

(5)根據(jù)上述分析可知：D為Al元素，C為Na元素。Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Na最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH,兩者能發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！窘馕觥縎2->O2->Na+離子化合物Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確19、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。20、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說法錯誤。

答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。22、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯誤。23、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。四、計算題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

(1)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定這三種氧化物的物質(zhì)的量之比；

(2)根據(jù)CaCO3～CaO，K2O～K2CO3，計算原料的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)需制造5.10t鉀玻璃求解；

(3)根據(jù)方程式計算。

【詳解】

(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6；故答案為：1∶1∶6；

(2)化學(xué)式為K2O·CaO·6SiO2，其摩爾質(zhì)量M＝510g·mol－1，鉀玻璃物質(zhì)的量n＝＝104mol

由原子守恒計算可知：

m(K2CO3)＝n(K2CO3)×138g·mol－1＝104mol×138g·mol－1＝1.38t；

m(CaCO3)＝n(CaCO3)×100g·mol－1＝104mol×100g·mol－1＝1.00t；

m(SiO2)＝n(SiO2)×360g·mol－1＝104mol×360g·mol－1＝3.6t；故答案為：1.38t；1.00t、3.6t；

(3)在玻璃熔爐中發(fā)生反應(yīng)：

CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，K2CO3＋SiO2K2SiO3＋CO2↑；

生成二氧化碳的物質(zhì)的量與參加反應(yīng)二氧化硅的物質(zhì)的量相等，m(CO2)＝n(CO2)×44g·mol－1＝2×104mol×44g·mol－1＝0.88t，故答案為：0.88t?！窘馕觥?∶1∶61.38t、1.00t、3.6t0.88t27、略

【分析】【分析】

鎂鋁合金溶于硫酸中；得到硫酸鎂和硫酸鋁溶液，再加入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合沉淀，質(zhì)量為最大值；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶于過量的強堿，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，剩余氫氧化鎂固體，據(jù)此進行分析。

【詳解】

(1)沉淀溶解時，即氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鹽，發(fā)生的離子反應(yīng)是：

(2)溶解在硫酸中的和恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)為由此可得出。

(3)在反應(yīng)過程中；存在下列關(guān)系式：

綜合分析兩關(guān)系式，可得出

【解析】600五、有機推斷題(共4題，共28分)28、略

【分析】【分析】

白色沉淀D既能溶于強酸，也能溶于強堿，故D為氫氧化鋁，所以金屬單質(zhì)B為鋁，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，所以G為SO2，所以非金屬固體單質(zhì)A為硫，C為Al2S3，Al2S3與水反應(yīng)生成H2S，H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F為Na2S，Na2S在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，則H為Na2S2。

【詳解】

（1）硫元素位于周期表中第____周期；第ⅥA族。

（2）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，SO2被氧化為硫酸鈉，所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為硫酸鈉。NaClO3中的+5價氯反應(yīng)后變?yōu)镃lO2中的+4價，化合價降低1價，所以當(dāng)生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2

（4）Na2S溶液在空氣中長期放置會被空氣氧化為硫，生成的硫和Na2S反應(yīng)生成Na2S2，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：或

（5）Na2S2的溶液與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硫化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：Na2S2+H2SO4=H2S↑+S↓+Na2SO4，現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體?！窘馕觥竣?三②.ⅥA③.④.硫酸鈉⑤.2⑥.（或）⑦.溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體29、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越小；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強；

（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；

（4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)；放出255.5kJ熱量，2molNa反應(yīng)放出熱量為511kJ，注明聚集狀態(tài)；反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；

（5）①m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O；

②根據(jù)n=cV計算n(Al3+)、n()、n()、n(Ba2+)、n(OH-)，根據(jù)Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，根據(jù)方程式計算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量；進而二者計算生成固體總物質(zhì)的量。

【詳解】

從圖中的化合價；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）g是S元素；在周期表中位于第三周期VIA族；

（2）非金屬性Cl＞S，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4；

（3）上述元素組成一種四原子共價化合物常見的有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為(或或等)；

（4）已知1molNa在足量O2中燃燒生成過氧化鈉，放出255.5kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－1；

（5）R是NH4Al(SO4)2，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：10mL1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，的物質(zhì)的量為0.01mol，的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol，由+Ba2+=BaSO4↓，可知不足，故可以得到0.02molBaSO4，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知，0.01molAl3+沉淀完全后，剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol，由可知，0.01mol反應(yīng)完全后，剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol，由Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，OH-不足，故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol，則最終得到固體為Al(OH)3和BaSO4的混合物，其物質(zhì)的量為：0.02mol+0.002mol=0.022mol?！窘馕觥康谌芷赩IA族HClO4H2SO4(或或等)2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－10.02230、略

【分析】【分析】

M元素的一種