2025年浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件空氣氧氣二氧化碳(一)

第4課時(shí)空氣、氧氣、二氧化碳(1)1.知道空氣主要成分的體積分?jǐn)?shù),認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類的重要作用。2.認(rèn)識(shí)氧氣的主要性質(zhì),學(xué)會(huì)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。3.了解氧化反應(yīng)及燃燒,知道劇烈氧化和緩慢氧化的過(guò)程;具有安全意識(shí),了解火災(zāi)自救的一般方法。焦點(diǎn)1空氣組成的測(cè)定

例1空氣成分的確認(rèn)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的過(guò)程。首先是法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),其過(guò)程如下:

(1)操作③中通過(guò)鐘罩內(nèi)水銀上升的體積可用來(lái)判斷______________。

根據(jù)拉瓦錫研究氧氣體積分?jǐn)?shù)的過(guò)程,阿青總結(jié)并構(gòu)建了以下解決“測(cè)量混合氣體中某種氣體成分體積分?jǐn)?shù)”類問(wèn)題的思維模型:拉瓦錫之后,英國(guó)化學(xué)家卡文迪許也對(duì)空氣成分作過(guò)一些探究:在一個(gè)密閉的容器中,①用電火花使氮?dú)飧鯕饣?并繼續(xù)加入氧氣使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氮的氧化物;②用堿液全部吸收氮氧化物,剩余的氧氣用紅熱的銅除去;③打開止水夾,讓水進(jìn)入裝置;④得出結(jié)論。氧氣的體積請(qǐng)你利用阿青的思維模型進(jìn)行分析,并回答下列問(wèn)題:(2)在卡文迪許的實(shí)驗(yàn)中,屬于“轉(zhuǎn)化或吸收待測(cè)氣體,減小體系內(nèi)壓強(qiáng)”這一思維模型環(huán)節(jié)的步驟是________(填序號(hào))。

(3)卡文迪許在實(shí)驗(yàn)中每次都能觀察到裝置內(nèi)還有不到1%的殘余氣體不能清除,但他沒(méi)能判斷出是什么氣體。請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)判斷該氣體最有可能是______________。

②

稀有氣體【解析】

(1)曲頸甑與鐘罩內(nèi)的空氣中的氧氣與汞反應(yīng)了,裝置內(nèi)氣壓減小,在大氣壓的作用下,汞槽內(nèi)的汞被壓入鐘罩內(nèi),這樣就實(shí)現(xiàn)了將減小的空氣體積轉(zhuǎn)換成鐘罩內(nèi)液面上升的體積。(2)根據(jù)題給的信息可知,用堿液全部吸收氮氧化物,剩余的氧氣用紅熱的銅除去,在卡文迪許的實(shí)驗(yàn)中屬于“轉(zhuǎn)化或吸收待測(cè)氣體,減小體系內(nèi)壓強(qiáng)”這一思維模型。(3)根據(jù)卡文迪許的實(shí)驗(yàn)我們知道他已經(jīng)將空氣中的氧氣與氮?dú)舛汲チ?而且在除去氮氧化物中是用堿液吸收的,那么附帶將原來(lái)空氣中的二氧化碳吸收了,由課堂學(xué)習(xí)可知?dú)堄嗟?%氣體就是稀有氣體?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.如圖甲和乙為某興趣小組分別用紅磷和鐵粉除氧劑來(lái)測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)。其中紅磷需要用酒精燈點(diǎn)燃后,再伸入集氣瓶中。鐵粉除氧劑直接涂抹在集氣瓶壁,鐵粉除氧劑中的其他成分不干擾實(shí)驗(yàn)。(1)寫出檢查圖甲所示裝置氣密性的具體操作:__________________________________________________________________________________。

(2)圖甲中紅磷熄滅后,集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾K,水能倒吸入集氣瓶的原因是_______________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn),兩個(gè)集氣瓶中的水量不同,于是借助數(shù)字傳感器,測(cè)得圖甲實(shí)驗(yàn)、圖乙實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系分別如圖丙、丁所示。

請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度,說(shuō)明選擇哪種實(shí)驗(yàn)藥品更為合理:___________________________________________________________________________________。

雙手捂住集氣瓶,觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出。松手后,導(dǎo)管口是否形成一段穩(wěn)定的水柱氧氣被消耗,集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓鐵粉除氧劑;由圖丙、丁可知鐵粉反應(yīng)后集氣瓶中的氧氣幾乎耗盡,而紅磷中還有8.6%

紅磷點(diǎn)燃伸入集氣瓶的過(guò)程中時(shí),部分空氣受熱膨脹逸出,最終導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓減小更多,吸入的液體量增加(其他合理答案也可)

焦點(diǎn)2催化劑的概念

例2學(xué)習(xí)了“過(guò)氧化氫制氧氣使用二氧化錳作催化劑”,科學(xué)興趣小組在“尋找新的催化劑”的活動(dòng)中,對(duì)“硫酸銅能否作過(guò)氧化氫分解的催化劑”進(jìn)行了以下探究:[實(shí)驗(yàn)探究]甲同學(xué)按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:步驟①木條不復(fù)燃;步驟②產(chǎn)生氣泡,溶液變藍(lán)色;步驟③木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:硫酸銅能作過(guò)氧化氫分解的催化劑。[評(píng)價(jià)改進(jìn)]大家認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。若要確定該實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確,還需證明硫酸銅的____________________在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變。

化學(xué)性質(zhì)與質(zhì)量[繼續(xù)探究]乙同學(xué)補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn),進(jìn)而確認(rèn)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中m1:m2=__________,證明反應(yīng)前后銅離子沒(méi)有發(fā)生變化;將實(shí)驗(yàn)方案中的氫氧化鈉溶液換成氯化鋇溶液,再次實(shí)驗(yàn),證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒(méi)有發(fā)生變化。

80:49

[拓展延伸]比較硫酸銅和二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫制氧氣的催化效果,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制的條件有__________(填字母)。

A.溶液的起始溫度B.催化劑的質(zhì)量C.溶液的濃度D.反應(yīng)起始時(shí)間

ABC

【解析】

[評(píng)價(jià)改進(jìn)]確認(rèn)一種物質(zhì)在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中是否作為催化劑,應(yīng)該抓住催化劑的特征“一變二不變”,即改變了化學(xué)反應(yīng)的速率,但自身的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象已經(jīng)確定了硫酸銅能加速過(guò)氧化氫的分解,所以剩下的就是要確定反應(yīng)后硫酸銅的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)是否保持不變。[繼續(xù)探究]硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅,可以通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)方程式,也可以直接根據(jù)守恒的思想CuSO4→Cu(OH)2,“分子數(shù)”之比一定是1:1,則質(zhì)量比為160:98=80:49。[拓展延伸]比較硫酸銅和二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫制氧氣的催化效果,自變量是催化劑的種類,其余凡是會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素如溫度、濃度及催化劑的用量都必須要保持相同,而反應(yīng)的起始時(shí)間對(duì)反應(yīng)是沒(méi)有什么影響的,故無(wú)需控制相同。故選ABC?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】2.小明查閱資料得知:除二氧化錳外,許多水果對(duì)過(guò)氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解速度的影響,用如圖甲所示裝置(固定裝置未畫出)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。①檢查裝置氣密性。②稱取1克蘋果,切成小塊放入燒瓶中,量取10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒瓶中,迅速塞緊塞子,當(dāng)液滴移至A點(diǎn)時(shí)開始計(jì)時(shí)。③當(dāng)觀察到液滴恰好至B點(diǎn)時(shí)(AB間玻璃管容積為6毫升),記錄所需時(shí)間。④依次用不同質(zhì)量的蘋果重復(fù)步驟②和③,記錄并處理數(shù)據(jù),結(jié)果如圖乙。(1)小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),目的是保持溫度不變。溫度升高會(huì)導(dǎo)致液滴移動(dòng)變快,原因是_____________________________________________________________________________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________________________________________________________________。

溫度升高導(dǎo)致生成氣體膨脹,體積變大(或溫度升高蘋果中所含酶對(duì)過(guò)氧化氫催化作用增強(qiáng))

過(guò)氧化氫溶液用量一定時(shí),其分解速度隨蘋果質(zhì)量的增大而增大,但增大得越來(lái)越慢(3)若用20毫升5%的過(guò)氧化氫溶液與6克蘋果重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)中步驟③記錄的時(shí)間是多少秒,說(shuō)明理由。

解:由圖乙可知,蘋果質(zhì)量為6g時(shí),產(chǎn)生氣體的速率為0.04毫升/秒,所以其所需時(shí)間為6毫升÷0.04毫升/秒=150秒。加入反應(yīng)物量變大,提高反應(yīng)速率?？梢园?0毫升6克蘋果看成2份10毫升3克蘋果的組合,因此反應(yīng)速率是它的兩倍,為0.06毫升/秒,收集6毫升氣體總時(shí)間為100秒。焦點(diǎn)3氧氣的性質(zhì)

例3

(1)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在一號(hào)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了氧氣分別與碳、硫、鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方法如圖所示:其中不合理的是_______(填字母);檢驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________,C中的現(xiàn)象是_____________________________________________________________;B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

B

倒入澄清石灰水,振蕩發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出大量熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

3Fe+2O2

Fe3O4

(2)為了解上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體對(duì)空氣成分造成的影響,接著設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行)。①該實(shí)驗(yàn)在沒(méi)有受到污染的二號(hào)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,需從一號(hào)實(shí)驗(yàn)室中取空氣樣品,其正確的方法是_______________________________________。

②將取得的空氣樣品按上圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定,其中裝置A的作用是_______________________,裝置C的作用是___________________________________________。

③若通入空氣樣品100mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,量筒中液體的體積為99mL(導(dǎo)管內(nèi)液體忽略不計(jì)),說(shuō)明裝置_______(填字母)中吸收了1mL氣體。

④寫出一種減少氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中對(duì)環(huán)境污染的做法:預(yù)先在一號(hào)實(shí)驗(yàn)室C裝置中加入少量的___________溶液。

用注射器(針筒)抽取一號(hào)實(shí)驗(yàn)室的空氣吸收CO2、SO2氣體量取B中排出水的體積,即為剩余氣體的體積

A

NaOH

【解析】

(1)鐵絲在氧氣中燃燒由于有灼熱的濺落物,所以集氣瓶底部要鋪細(xì)沙或盛少量水,避免瓶底爆裂。檢驗(yàn)?zāi)咎咳紵漠a(chǎn)物二氧化碳,用澄清石灰水。硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,要描述出火焰及顏色,并與空氣中進(jìn)行對(duì)比性的敘述,對(duì)于產(chǎn)物的物理性質(zhì)要進(jìn)行描述。(2)從某一環(huán)境中獲取氣體的樣本,直接用針筒抽取或塑料袋盛取都是很簡(jiǎn)便的方法,為測(cè)定所取實(shí)驗(yàn)室中氣體所含的二氧化碳與二氧化硫的體積,可用堿性液體吸收,再用排水法測(cè)出剩余氣體的體積。氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,二氧化硫的排放會(huì)造成環(huán)境污染,可以先在集氣瓶中加堿液吸收。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】3.如圖是小科學(xué)習(xí)了氧氣相關(guān)知識(shí)后整理的思維導(dǎo)圖。下列有關(guān)氧氣的敘述不正確的是()A.氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子B.保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒是

C.氧氣不易溶于水,可用排水法收集D.氧氣具有氧化性決定其能供給呼吸B焦點(diǎn)4燃燒與滅火,對(duì)燃燒本質(zhì)的認(rèn)識(shí)

例4小樂(lè)通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持部分已略去)及藥品,按如下實(shí)驗(yàn)步驟,驗(yàn)證了可燃物燃燒的條件,其中實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好。藥品均足量(已知紅磷的著火點(diǎn)為240℃,白磷的著火點(diǎn)為40℃)。步驟一:向大燒杯中注入足量的冷水,打開K1、關(guān)閉K2,向下壓左側(cè)注射器活塞,使生成的氧氣持續(xù)通入U(xiǎn)形管,并觀察U形管中的現(xiàn)象;步驟二:關(guān)閉K1、打開K2,向下壓右側(cè)注射器活塞,使生成的二氧化碳將U形管內(nèi)的氧氣排盡,然后將燒杯中的冷水換成等量的80℃的熱水,并觀察U形管中的現(xiàn)象;步驟三:……,并觀察U形管中的現(xiàn)象。(1)根據(jù)圖示信息,寫出生成氧氣的化學(xué)方程式:_______________________。

(2)簡(jiǎn)述步驟二中判斷U形管內(nèi)氧氣已經(jīng)排盡的方法:______________________________________________________________________________。

(3)補(bǔ)充完整步驟三的操作,并寫出U形管中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象:______________________________________________________________________________________________________________________________

2H2O2

2H2O+O2↑

把燃著的木條放在U形管出氣口處,如果燃著的木條熄滅,則U形管內(nèi)氧氣已經(jīng)排盡實(shí)驗(yàn)操作:打開K1、關(guān)閉K2,向下壓左側(cè)注射器活塞,使生成的氧氣持續(xù)通入U(xiǎn)形管;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:裹入紅磷的棉花不能燃燒,裹入白磷的棉花燃燒。?！窘馕觥?/p>

(1)根據(jù)圖示信息可知,無(wú)色液體是過(guò)氧化氫溶液,黑色固體是二氧化錳,過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2

2H2O+O2↑。(2)步驟二中是用生成的二氧化碳?xì)怏w來(lái)排出U形管中原有氣體。判斷U形管內(nèi)氧氣已經(jīng)排盡就是確定二氧化碳已經(jīng)充滿,所以具體的方法是把燃著的木條放在U形管出氣口處,如果燃著的木條熄滅,則U形管內(nèi)氧氣已經(jīng)排盡。(3)步驟三的操作、現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)操作:打開K1、關(guān)閉K2,向下壓左側(cè)注射器活塞,使生成的氧氣持續(xù)通入U(xiǎn)形管;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:裹入紅磷的棉花不能燃燒,裹入白磷的棉花燃燒。這個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了在有可燃物存在的前提下,燃燒所需的外界條件是要有氧氣,溫度要達(dá)到著火點(diǎn),兩者缺一不可?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】4.將燃燒的蠟燭放入圖甲裝置中,一段時(shí)間后,蠟燭會(huì)慢慢熄滅。興趣小組探究其原因的過(guò)程如下(氣體的含量用體積分?jǐn)?shù)表示)。(1)甲同學(xué)認(rèn)為蠟燭熄滅是裝置內(nèi)的氧氣被消耗完了。他設(shè)計(jì)了圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置,待蠟燭熄滅后,用凸透鏡聚焦太陽(yáng)光使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn),觀察到______________現(xiàn)象,從而否定了自己的猜想。他重新實(shí)驗(yàn),測(cè)得蠟燭燃燒過(guò)程中燭焰附近的二氧化碳含量從0.04%上升到7.4%,氧氣含量從21%下降到13.8%。

白磷燃燒(2)甲同學(xué)又認(rèn)為可能是二氧化碳含量過(guò)高導(dǎo)致蠟燭熄滅。乙同學(xué)不贊同,他改變圖甲裝置中的氣體成分,只進(jìn)行了一次實(shí)驗(yàn),就否定了甲同學(xué)的觀點(diǎn)。則乙同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_______(填字母)。

實(shí)驗(yàn)氧氣含量二氧化碳含量蠟燭能否燃燒A21%8.4%能B21%3.4%能C12.8%3.4%不能

A

(3)還有一種觀點(diǎn):隨著蠟燭的燃燒,氧氣含量下降,產(chǎn)熱速度變慢;當(dāng)產(chǎn)熱量小于散熱量,燭芯的溫度下降至著火點(diǎn)以下,蠟燭熄滅。如果該觀點(diǎn)正確,將圖甲裝置置于溫度更低的環(huán)境中實(shí)驗(yàn),則測(cè)得燭焰附近的氧氣含量最小值會(huì)如何變化?并解釋原因。答:氧氣含量最小值會(huì)變大。分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)可知,低溫環(huán)境中,燭焰散熱快,降溫快,為了維持蠟燭燃燒,需要增加產(chǎn)熱,所以需要濃度更高的氧氣,因此氧氣的含量應(yīng)大于13.8%(或變大)。焦點(diǎn)5氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

例5在實(shí)驗(yàn)室里可以用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣。(1)請(qǐng)從下列各圖中選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置未畫出)________(填序號(hào))。

③

(2)二氧化錳、氧化鐵和氧化鋁都可以作為氯酸鉀加熱分解的催化劑。為了比較這三種金屬氧化物對(duì)氯酸鉀分解快慢的影響,某興趣小組利用下列器材和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)器材:秒表、電子秤、上圖中合適的裝置。實(shí)驗(yàn)藥品:氯酸鉀、顆粒大小相同的二氧化錳、氧化鐵、氧化鋁。實(shí)驗(yàn)步驟:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

①連接裝置,檢查裝置氣密性。②用電子秤稱取a克氯酸鉀和b克二氧化錳,充分混合后裝入試管,連接好裝置并固定。③加熱,用排水法收集一定體積的氣體,記錄所用的時(shí)間。④分別用等質(zhì)量的氧化鐵、氧化鋁替換二氧化錳,收集相同體積的氣體,記錄所用的時(shí)間。⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),對(duì)于同一組別幾次實(shí)驗(yàn)時(shí)間取平均值,然后進(jìn)行比較。⑥改變催化劑質(zhì)量,重復(fù)實(shí)驗(yàn)【解析】

(1)氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件,氯酸鉀和二氧化錳為固態(tài),且需要加熱,因此發(fā)生裝置選擇“固態(tài)加熱型”。收集方法的選擇依據(jù)是氣體的溶解性與密度以及是否與水反應(yīng),氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng),密度比空氣大,因此收集氧氣選擇排水法或向上排空氣法,故選③。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):①合理轉(zhuǎn)換:比較金屬氧化物對(duì)氯酸鉀分解快慢的影響,需要轉(zhuǎn)換成收集相同體積的氧氣需要的時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積。②氣體制取:化學(xué)實(shí)驗(yàn)中凡是涉及氣體制取,必須要遵循一個(gè)基本的操作程序,即先檢查裝置氣密性再裝入藥品,這一點(diǎn)應(yīng)明確指出。③減小誤差:在同一條件下,通過(guò)多次測(cè)量取平均值的方法。④避免偶然性:通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)條件,如本實(shí)驗(yàn)中改變催化劑質(zhì)量,進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】5.某款市售制氧杯具有供氧快、便攜帶、易操作、成本低的特點(diǎn)。圖1為制氧杯實(shí)物圖,圖2為制氧杯內(nèi)部結(jié)構(gòu)剖面示意圖,圖3為制氧劑的相關(guān)信息。利用該制氧杯制氧,產(chǎn)生的氧氣可以在劇烈運(yùn)動(dòng)后即時(shí)補(bǔ)氧,也可以供老人、孕婦等在家中和戶外急救補(bǔ)氧?！局蒲鮿肯嚓P(guān)信息

制氧劑A的成分:2Na2CO3·3H2O2

制氧劑A放入水中后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

2Na2CO3·3H2O2===2Na2CO3+3H2O2

制氧劑B的成分:MnO2圖3【使用步驟】ⅠⅠ.取下杯蓋,在甲杯中加入A、B兩種制氧劑,再加入清水至相應(yīng)水位;ⅡⅡ.取下與杯蓋相連的乙杯,在乙杯中加入適量清水,將乙杯裝回杯蓋的中央正下方;ⅢⅢ.將帶有乙杯的杯蓋和甲杯旋緊,形成一個(gè)如圖1所示的整體;ⅣⅣ.待出氣孔②處有氧氣逸出時(shí),通過(guò)醫(yī)用導(dǎo)氣管供人呼吸補(bǔ)氧。回答下列問(wèn)題:(1)在乙杯中加入清水的作用是__________________________________。

(2)在甲杯中加入清水至相應(yīng)水位,清水除了溶解制氧劑A并使制氧反應(yīng)發(fā)生以外,還具有的作用是____________________________________________________。(3)請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí),并結(jié)合以上信息,解釋該制氧杯能快速產(chǎn)生氧氣并能從出氣孔②快速逸出的原因。解:制氧劑A放入水中反應(yīng)產(chǎn)生過(guò)氧化氫,過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣,氧氣不易溶于水,杯內(nèi)氣壓增大,則能從出氣孔②中快速地逸出。觀察氧氣產(chǎn)生的速率、濕潤(rùn)氧氣使二氧化錳與水形成懸濁液,增大反應(yīng)物之間的接觸面積焦點(diǎn)6氧氣的制取與計(jì)算

例6某項(xiàng)目化學(xué)小組開展主題為“自制簡(jiǎn)易家庭制氧機(jī)”的活動(dòng),設(shè)計(jì)如圖甲所示的制氧機(jī)模型。制氧原理是在水環(huán)境中,利用過(guò)碳酸鈉分解制得氧氣:2Na2CO4

2Na2CO3+O2↑。該制氧機(jī)出氧流量(每分鐘產(chǎn)生氧氣的體積)平穩(wěn),其中吸氧濃度=[21%+4%×出氧流量(升/分鐘)],適用情況如表所示。適用情況吸氧濃度供氧時(shí)間(分