3.3.1鹽類水解的原理（同步課件）-第二輯：蘇教版2019選擇性必修1高二化學課件+練習 特供省重點 2021-2022學年高中化學蘇教版（2019）選擇性必修一課件+練習

第三節(jié)

鹽類的水解

課時1

鹽類水解的原理

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)授課人：學習目標1．認識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式。2．通過實驗分析、推理等方法認識鹽類水解的實質(zhì)，掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。課程導入繡球花有“酸藍堿紅”的開花規(guī)律課程導入硫酸鋁Al2(SO4)3草木灰K2CO3【實驗探究】鹽溶液NaClCH3COONaNH4ClK2CO3Al2(SO4)3酸堿性選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。pH試紙法pH計法酸堿指示劑法一、鹽溶液酸堿性中性堿性酸性堿性酸性鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強酸強堿鹽pH＝7中性CH3COONa強堿弱酸鹽pH>7堿性NH4Cl強酸弱堿鹽pH<7酸性K2CO3強堿弱酸鹽pH>7堿性Al2(SO4)3強酸弱堿鹽pH<7酸性一、鹽溶液酸堿性

分析NH4Cl溶液呈酸性的原因⑴電離方程式⑵鹽溶液中存在的離子⑶離子之間是否發(fā)生反應(yīng)⑷有無弱電解質(zhì)生成⑸c(H+

)和c(OH-)相對大小活動一、鹽溶液酸堿性加NH4Cl:NH4ClCl-+NH+4純水:H2OH++OH-

總反應(yīng)方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH+H2ONH3·H2O+H+

+4+NH3·H2O一、鹽溶液酸堿性

分析CH3COONa溶液呈酸性的原因活動CH3COONa

CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

一、鹽溶液酸堿性

分析NaCl溶液呈中性的原因活動⑴電離方程式⑵鹽溶液中存在的離子⑶離子之間是否發(fā)生反應(yīng)⑷有無弱電解質(zhì)生成⑸c(H+

)和c(OH-)相對大小Na+、Cl-、H+、OH-能H2Oc(H+)＝c(OH-)NaClCl-+Na+H2OH++OH-一、鹽溶液酸堿性弱堿弱堿陽離子弱酸根離子

弱酸H2OOH-+H+++鹽類的水解一、鹽溶液酸堿性鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。概念：實質(zhì)：

010203生成弱電解質(zhì)，破壞、促進水的電離。表達：鹽+水

酸+堿二、鹽類的水解特點：04可逆吸熱微弱分步水解反應(yīng)是可逆的水解反應(yīng)可以看成酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)水解反應(yīng)程度很微弱多元弱酸鹽水解是分步的，但以第一步為主二、鹽類的水解鹽類的水解規(guī)律二、鹽類的水解二、鹽類的水解1——鹽中有弱酸根離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。有弱才水解，無弱不水解常見的“弱”離子弱堿陽離子NH4＋、金屬活動性順序表Na之后的金屬陽離子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。弱酸陰離子CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、AlO2－等。二、鹽類的水解3——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸根離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。都弱都水解2——弱酸根離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。越弱越水解如醋酸的酸性強于次氯酸，則相同濃度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。二、鹽類的水解5——①強酸強堿鹽溶液顯中性；——②鹽中的陽離子對應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時，鹽溶液呈中性。同強顯中性CH3COONH4溶液呈中性。4——即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。誰強顯誰性如HF的電離常數(shù)大于NH3?H2O的電離常數(shù)，故NH4F溶液呈酸性。典例解析例1已知一些酸在常溫下的電離平衡常數(shù)如表所示：常溫下，0.1mol?L－1的下列溶液，pH最大的是(

)A．Na2C2O4

B．NaHCO3C．NaClO D．CH3COONaH2C2O4H2CO3HClOCH3COOHKa15.9×10－24.3×10－73×10－81.8×10－5Ka26.4×10－55.6×10－11C鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時，一般用“?”連接，產(chǎn)物不標“↑”或“↓”。NaClO：(NH4)2SO4：ClO－＋H2O?HClO＋OH－NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋01二、鹽類的水解陰生陰陽生陽鹽類水解離子方程式的書寫多元弱酸根離子的水解分步進行，第一步水解遠大于第二步水解，水解以第一步為主。HCO32－＋H2O?H2CO3＋OH－Na2CO3：02CO32－＋H2O?

HCO32－＋OH－多元弱堿陽離子水解反應(yīng)過程復雜，只要求一步寫到底。Al3＋＋3H2O

?

Al(OH)3＋3H＋03AlCl3二、鹽類的水解鹽類水解離子方程式的書寫04弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進。1、NH4＋與S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，書寫時仍用“?”表示。NH4＋＋CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋NH3·H2O。二、鹽類的水解鹽類水解離子方程式的書寫04弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進。二、鹽類的水解鹽類水解離子方程式的書寫2、Al3＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，F(xiàn)e3＋與CO32－、HCO3－等組成的鹽水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時用“===”表示。Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱堿沉淀生成)鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：去除干擾物質(zhì)如H3O＋―→H2O＋H＋NaHS水解：HS－＋H2O?S2－＋H3O＋?HS－?S2－＋H＋HS－＋H2O?H2S＋OH－NaHS電離：二、鹽類的水解典例解析例2下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是(

)A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．SO＋2H2OH2SO3＋2OH－D．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑D弱酸的酸式酸根離子在水溶液中存在電離平衡和水解平衡，弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于其電離程度和水解程度的相對大小。水解程度大于電離程度：如呈堿性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。電離程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。二、鹽類的水解只電離不水解的顯酸性：如NaHSO4典例解析例3室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，按pH由小到大的順序排列的是(

)A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3C課堂小結(jié)鹽溶液酸堿性鹽類的水解不良反應(yīng)鹽溶液酸堿性鹽溶液不同酸堿性的原因鹽類水解原理鹽類水解規(guī)律水解離子方程式書寫溶液酸堿度比較隨堂練習1．下列操作會使H2O的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，且所得溶液呈酸性的是(

)A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的明礬