2023-2024學(xué)年吳忠市重點中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2023-2024學(xué)年吳忠市重點中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPFe是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法

正確的是()

A.放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時,b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s-4e-=FeS2+4Li+

D.充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi

2、據(jù)報道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了％分子。H3與H?屬于

A.同位素B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

3、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CHY00H)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯燃B.和B。加成，可能生成4種物質(zhì)

C.hnol可以和3血。1壓反應(yīng)D.和CHJJOH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol

4、LiBH4是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標(biāo)

簽是

氧化劑

D.

5、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A.原子半徑：VV>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：PB.AP+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.次氯酸鈉的電子式：Na：Q：a：D.2.丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH2

7、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣

體中的（）

A.氧氣B.二氧化碳C.空氣D.氮氣

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同

周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確

的是（）

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強

c.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點

9、如圖所示過程除去AlCh溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCh的損失。下列說法正確的是

AF+-?Mg（QH）?沉淀

Mg2+足量鹽酸

.沉淀AICI3溶液

K’NaOH溶液

,、鹽酸

Cl__.溶液a-------

J溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)z溶液來代替B.溶液a中含有Al3\K\Cl>Na\OH

C.溶液b中只含有NaCID,向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量

10、已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol4?的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A\IT的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc(lT)的變化關(guān)系

K(HA)

a=100

Ka(HB)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應(yīng)的溶液中c(Na*)>Q點對應(yīng)的溶液中c(Na')

11、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SOg溶液

B.脫硫過程02間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSOs可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是()

A.溶解度(25℃)：小蘇打v蘇打B.沸點：H2Se>H2S>H2O

C.密度：溪乙烷>水D.碳碳鍵鍵長：乙烯(苯

2

13、已知：4FeO4+10H2O-4Fe(OH)3I+8OH+3O2T，測得c(FeCVD在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為ls2的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

17、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.AICLu氨水、稀鹽酸B.凰.0（氨水、稀鹽酸

C.AL、aOH溶液、稀鹽酸D.與式SOJ溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

18、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：比+Cb光2HC1

C.工業(yè)制取乙烯：C2H50H^CH2=CH2t4-H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca（0H）2+2Ch=Ca（ClO）2+CaCi2+2H2O

19、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C.簡單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

20、某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘

述正確的是（）

忸?電池電M池

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H?O

C.電解池的總反應(yīng)為2A1+6H2。蟀2Al(OH)3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有ImolH?生成

21、已知氯氣、溪蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Qi、Q2均為正值):

H2(g)+Ch(g)->2HC1(g)+Q1

Hi(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時，Br2(g)具有的能量低于⑴

22、以TiCh為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CCh反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)

鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

1598kJ/molO@

1072kJ/mol>

496kJ/mol>

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用Ti(h作催化劑可以降低反應(yīng)的焙變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

（1）寫出A中官能團的電子式。

⑵寫出反應(yīng)類型：B-C___________反應(yīng)，C->D_________反應(yīng)。

（3）A―B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為

（4）寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o（任寫出3種）

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式__________________________

0

⑹利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯（CILLF-CH?-CH20H為原料制備的合成路線。

（無機試劑任用）________________________

24、（12分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

（1）若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝IJ：

①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有

②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o

25、（12分）長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kb?存在，少量以1-存在。

現(xiàn)使用Na2s2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I.「的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色,則存在匕同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2co/4SO2=3Na2sq；+CO2,某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關(guān)閉K,打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱,此時B裝置的作用是

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學(xué)式）。裝置D的作用是

（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K”玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

m.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和濱水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的濱，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為：++

I+3Br2+3H2O=IO3+6H+6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O;=21+S4O；-

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為nigkg'o

26、（10分）NaCKh的漂白能力是漂白粉的4~5倍，NaClOz廣泛月于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO?

的工藝流程如下：

冷的+川I溶液

I

…?3；?傳>XaClO

⑴CIO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaCIO3+SO2+H2SO4===2ClO24-2NaHSO4o實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因為（用化學(xué)方程式表示）。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，向。02發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：

（3）吸收器中生成NaCIOz的離子反應(yīng)方程式為o

（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SOz并探究SO2與Na2（h的反應(yīng)：

①盛放濃H2s04儀器名稱為,C中溶液的作用是

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na2O2+SO2=Na2SO4o

27、（12分）苯甲酰氯（:：X)）是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下（該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)）:

COOHCOC1

d+CO2+HC1

6+coci2->

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點/℃沸點rc溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機溶劑

較易溶十基、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化錢等無毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450P

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

1.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCI3+O2光>2HC14-COCh

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序為_*c—>d—?t

(3)試劑X是________________(填名稱)。

⑷裝置乙中堿石灰的作用是____________o

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是

n.制備采甲酰氯(部分夾持裝置省略)

被石灰

⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COCb,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為o

28、(14分)工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：I.3CO(g)+6H2(g)峰CHjCH=CH2(g)+3H2O(g)△Hi=-301.3kJ/mol；

II.3cH30H(g)峰”CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/molo

則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為

⑵某科研小組在Cii2O/ZnO作催化劑的條件下，在500C時，研究了1KH2)：n(CO)分別為2：1、5：2時CO的轉(zhuǎn)化

率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H?n(CO)=2：1的變化曲線為(填“曲線a”或“曲線b”),

原因是。

圖1圖2

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和Hz合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一

段時間后測得CH30H的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。

a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑A并未參與反應(yīng)

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氮氣，CH30H的產(chǎn)率降低

c.當(dāng)2V(CO)IE=V(H2)逆時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。

容器甲乙

反應(yīng)物起始投入量2molCO、6molH?amolC0、6molH?molCHjOH(g)(a^byC均不為零)

若甲容甥平衡后氣體的壓強為開始時的?’則該溫度下'該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=一'要使平衡后乙容器與甲容器

中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則乙容器中c的取值范圍為

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。

①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料耳池，其中電解質(zhì)是氧化憶(Y2O3)和氧化倍(Zr(h)

晶體，能傳導(dǎo)。2一。則負極的電極反應(yīng)式為。

②碳酸二甲醋［(CH3O)2CO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CMOhCO,其電化學(xué)合成原理為4cH3OH+

2CO+O?暨2(CILO)2CO+2H2O,裝置如圖3所示；

圖3

寫出陽極的電極反應(yīng)式：__________________________________________

29、(10分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NIL：

3

N2(g)+3H2O(1).-2NH3(g)+-O2(g)

①在其他條件相同時，反應(yīng)中NM的體積分數(shù)⑶在不同溫度下隨反應(yīng)時間⑴的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

K=,該反應(yīng)中的AH____0(填或“=")。

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入ImoN和6moHhOQ)發(fā)生反應(yīng),N2轉(zhuǎn)化率隨時間⑴變化如圖。15?20min

內(nèi)，v(NHa)=—。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后Nz的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的曲線示意圖o

(2)25c時，某同學(xué)將O.lmol.L鹽酸與0.2mol匚氨水等體積混合，所得混合溶液pH7(填“或

下同)，混合溶液中以NH&+)c(NH3*H2O)(25C時，NH3.H2O的電離常數(shù)Kb=l.7xl(rSmol?l/)

(3)25*C時，向O.lmolU的MgCL溶液中逐滴加入適量0?1】】】。1.口氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼

續(xù)加入O.lmol.Ci的FeCh溶液，觀察到的現(xiàn)象是______；上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為。(25℃

時，KSp[Mg(OH)2]=1.8xlO。K,p[Fe(OH)31=4.0x10-38)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應(yīng)式為Li-e=Li+,LiPF6

+

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FcS2+4Li+4e=Fe+2Li2So

【詳解】

A.電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，電解質(zhì)溶液中PF6?應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時，原電池中負極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s-4&=FeS2+4Li+,C正確；

放申

D.由所給原理4Li+Fe§2Fe+2Li2S,可得關(guān)系式4Li+4e~Fe?b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi,

確

D錯誤；

故選C。

2、D

【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱為同系物，故B錯誤；

C分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.H；與H?都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項正確。

故選D。

【點睛】

準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對象，是解決此題的關(guān)鍵。

3、B

【解析】A.分子中還含有竣基，不屬于二烯燒，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Bn加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，hnol可以和2m01歷反應(yīng)，C錯誤；D.酯化反

應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH^/H反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,D錯誤，答案選

Bo

4、D

【解析】

A、氧化劑標(biāo)識，LiBEh是有機合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標(biāo)識，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，

故B錯誤；C、腐蝕品標(biāo)識，與LiBH4是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標(biāo)識，LiBH4是有機合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標(biāo)識，故D正確；故選D。

5、C

【解析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三

種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，就可計算出該氣態(tài)化合

物的相對分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,

推出W為Na元素。則

A.原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯誤。

B.CO2>C2H2均為直線型共價化合物，NazO?屬于離子化合物，B錯誤。

C.例如石墨、C60,碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。

D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH。2(尿素)中只有共價鍵，D錯誤。

答案選C

6、A

【解析】

本題主要考查化學(xué)用語的書寫。

【詳解】

A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：：;P,故A項正確；

B.鋁原子核電荷數(shù)為13,A1"核外有10個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：故B項錯誤；

C.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：故C項錯誤；

D.2.丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號或上，主碳鏈有4個碳，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH-CH3,故D項錯誤；

答案選Ao

7、D

【解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較,

氧氣的濃度更大，氧化性更強，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮氣既可以防擠壓又可以防氧化，故選D。

8、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4,則W為C

元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是C1,因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子

核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為A1元素；X、Z同主族，則Z為G元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為A1元素、Z為C1元素。

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、CI2+H2O=HCI+HCIO,HF和HC1O都是弱酸，故

A正確；

B.F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.Y與Z的化合物YZ3為A1C13,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故C錯誤；

D.W的氫化物為短:，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——崎，隨著碳原子數(shù)目的增多，燃的熔沸點升高，在燃中有氣態(tài)、

液態(tài)的燒，還有固態(tài)的燒。

9、A

【解析】

A選項，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋼來代替，故A正確；

B選項，溶液a中含有K+、。一、Na\AKh一、OH-,故B錯誤；

C選項，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯誤；

D選項，向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

10、B

【解析】

A.HA的酸性強于HB的酸性，則K（HA）>Ka（HB）,當(dāng)-lgc（A）=Tgc于）時c（A）=c（B）,c（HA）二c（HB）,則

c（H'）越大，pH越小，取越大，所以曲線H表示pH與-lgc（BD的關(guān)系，故A錯誤；

+

c（H）.c（B）io'°xi（）-2

B.對于HB,取點（10,2）,則c（H'）=10iOmol/L,c（B）=102mol/L,則K.（HB）=-----------同理對

c（HB）0.1-102

于HA,取點（8,2）,則c（H）=10Fmol/L,c（A）=10-2mol/L,則K（HA）='（”『（'）二1。xl（）一,所以K.（HA）：

c（HA）0.1-102

Ka（HB）=100,故B正確；

C.M點和N點溶液中C（A-）=C（1T）,溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯誤；

D.對于N點溶液，存在電荷守恒：c（、a*）+c（H'）=c（OH-）+c（B-）,對于Q點溶液，存在電荷守恒：

c（Na+）+c（H*）=c（OH_）+c（A_）,N點和Q點溶液pH相同,則兩溶液中。（H*）和c（OIT）分別相等,但c（B）Vc（A）,

則N點對應(yīng)的溶液中c（Na+）<Q點對應(yīng)的溶液中c（Na,）,故D錯誤；

故選：B,

11、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)eMSO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H）,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。），根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2（S（）4）3溶液，A錯誤；

B.脫硫過程：Fe2（SO5氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程02間接氧化

H2S,B正確；

C亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽*我國古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項是Ao

12>B

【解析】

A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A

正確；

B,由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B錯誤；

C.濱代燃和碘代燒的密度均大于水，故濱乙烷的密度比水的大，故C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考杳元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，

注意水分子間存在氫鍵，沸點反常的升高。

13、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42一的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO/一的濃度變化越??；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO/一的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO/一的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eCh?.的濃度變化較大，可知溫度越高Feo4z-轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO4?.的濃度變化越小，則堿性越強FeOy轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eOF的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO—的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO4?-優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯誤；

故選：Co

14、C

【解析】

X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al,T元

素的價電子3cP4si,推出T元素為Cu,據(jù)此分析；

【詳解】

X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al,T元

素的價電子3d%si,推出T元素為Cu,

A.Y、Z、W簡單離子分別是Na+、AI3\S2\因此簡單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(A/),故A錯誤；

B.三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H2c。3、AI(OH)3.H2SO4,硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性

強弱順序是H2SO4>H2CO3>AI(OH)3,故B錯誤；

C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態(tài)，得到產(chǎn)物是CU2S,反應(yīng)：

2Cu+SACu^S,故C正確；

D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2s03,亞硫酸為中強酸，故D錯誤；

答案：Co

【點睛】

易錯點是選項D,學(xué)生認為S與足量的02反應(yīng)生成SO3,SO3溶于水后生成H2s04,學(xué)生：C與02反應(yīng)，如果氧氣

不足，虹生成CO,氧氣過量，則生成CO2,S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2,

SO2轉(zhuǎn)化成SO3,需要催化劑、高溫條件。

15、C

【解析】

氫氧化鈉為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要

強，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【詳解】

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強堿，c(OH)=0.1mol/L,則c(H+)=lxlO/3mol/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A錯誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化筱，呈酸

性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故B錯誤；

+

C.c點表示溶質(zhì)是氯化鉉，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H)=c(OH)+C(NH3H2O),故C正確；

D.由圖像知，曲線1導(dǎo)電性較弱，說明曲線1對應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化

鈉溶液，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化筱，水解程度最大，故此點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HC1的量可以判斷各點相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)

溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。

16、C

【解析】

A.最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯誤；

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe>Ti等，二者

性質(zhì)不一定相似，故B錯誤；

C.2P軌道上有三個未成對電子的X原子為N,3P軌道上有三個未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化

學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；

D.原子核外電子排布式為Is2的原子是He,性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質(zhì)較活潑，二

者性質(zhì)一定不相似，故D錯誤；

故選C。

17、D

【解析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析。

【詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ab(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

18、D

【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCI+2H2O=^=2NaOH+H2T+CL3A錯誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；

C.C2HCH2=C%T+H2O是實驗室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCI2+2H2O,D正確；

故合理選項是Do

19、C

【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是。元素，Y是F元素，同理可知Z是NH元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是CI元素。

【詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；

B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；

C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，用與鋁鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能置換出AL故D錯誤;

故選C。

20、B

【解析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為：2Al-6e=2AP,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應(yīng)為：6H2O+6e=3H2T+6()H,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負極，負

極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SOF-2e=PbSO4,Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應(yīng)為PbOz+dHT+SOj+2e=PbSO4+2H2。，

串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個電極的質(zhì)量都增加，A錯誤；

B.鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為：2Al?6e-=2Al”,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離子放電，OH?是水電

離產(chǎn)生，說明電解池陽極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽極鋁電極反應(yīng)為：2Al.6門2人產(chǎn)，陰極鐵電極電極反應(yīng)為6H20+6￡=3%廿60匕，總反應(yīng)為

2AI+6H2。電解2Al(OH)K膠體)+3%3在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說明還存在電解水的過程：2H2。蟹O2T+2Hzf,C

錯誤；

D?n(Pb)二?J)35g=0.5moLPb是+2價的金屬，反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是0.5moL則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

0.5molx2=lmob根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量是0.5mol,D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應(yīng)正確判斷原電池正負極、電解池陰陽極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣

是求解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

21、A

【解析】

A.非金屬性Cl>Br,HC1比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即QAQz,故A正確；

B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；

C.由反應(yīng)①可知，Qi為生成2moiHC1的能量變化，則生成molHCl(g)時放出熱量小于Qi,故C錯誤；

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，貝!1ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量，故D錯誤；

故選A。

22、B

【解析】

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高億學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的婚變，故C錯誤；

D.反應(yīng)物總能量?生成物總鍵能二雄變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D錯誤。

二、非選擇題(共84分)

23>O:H加成氧化。2、CW△(或者CuO、△)

57H2cH3

CH2-CH2-OOCHCH-OOCH

"CH2-OOCHOOCH

CH,

CH2BrCH2OH

NaOH溶液_

光照M~"kJ

CH、OH

CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

濃硫酸/△

【解析】

(1)A的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：G：H；

中存在氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)ATB反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基；

O

(5)E和CHjCHzCHzBr在CH^CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3CH2CH2Br會取代

COOC2H5

O

(6)由甲苯(彳人)和I?為原料制備、一O-CH、位儀

人一可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)

(|]Clt—C—CH^—CHqH6

CH20HCH20H

化成人0

通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3coeH2COOH,4和CH3coeH2coOH發(fā)

CH3-C-CH2-CH2OH

O

II

生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物6。

【詳解】

(DA的結(jié)構(gòu)式為: