模擬卷05(人教2019必修第二冊)(解析版)

2020-2021年高一化學高頻考題期末組合模擬卷05（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：新教材人教必修二難度：★★★☆☆可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來，系列舉措體現(xiàn)了中國力量。在各種防護防控措施中，化學知識起到了重要作用。下列有關說法不正確的是（）A．使用84消毒液殺菌消毒是利用了溶液的強氧化性B．防控新冠病毒所用的酒精濃度越大，消毒效果越好C．N95型口罩的核心材料聚丙烯屬于有機高分子材料D．冷鏈運輸抗病毒疫苗可避免蛋白質(zhì)變性【答案】B【解析】84消毒液主要成分為NaClO，NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，能夠殺菌消毒，A正確；醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，酒精濃度過高，會使病毒的蛋白質(zhì)外殼迅速凝固，并形成一層保護膜，阻止酒精進入內(nèi)，因而不能將病毒徹底殺死，B錯誤；聚丙烯屬于有機高分子材料，C正確；蛋白質(zhì)在高溫、強酸、強堿等環(huán)境下會變性而失去活性，冷鏈運輸可以較長時間地保存蛋白質(zhì)，防止蛋白質(zhì)變性，D正確。2．下列物質(zhì)中屬于重要的抗生素，消炎藥的是（）A．青霉素 B．水 C．醬油 D．纖維素【答案】A【解析】英國細菌學家首先發(fā)現(xiàn)青霉素，青霉素具有強大殺菌作用的藥物，是最重要的抗生素，使用青霉素的主要不良反應是過敏反應，所以使用青霉素前使用者一定要進行皮膚敏感試驗，A正確；水不是藥物，不屬于抗生素，B錯誤；醬油是調(diào)味品，不是藥物，不屬于抗生素，C錯誤；纖維素不是藥物，不屬于抗生素，D錯誤。3．下列說法正確的是（）A．油脂是基本營養(yǎng)素之一，應盡量多食用油脂類物質(zhì)B．糖尿病病人應多食用葡萄糖補充C．營養(yǎng)物質(zhì)并不是攝入越多越好，平時要注意膳食平衡D．高血脂的病人要多補充高脂肪的食品【答案】C【解析】營養(yǎng)應均衡搭配，多食用油脂類物質(zhì)對人體有害，A錯誤；有糖尿病的人，不宜食用含糖食品，B錯誤；膳食應平衡，營養(yǎng)物質(zhì)不能攝入過多，C正確；人體攝入過量油脂會引起肥胖、高血脂等疾病，高血脂的病人要減少高脂肪的食品，D錯誤。4．阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水楊酸（C9H8O4）。乙酰水楊酸屬于（）A．單質(zhì) B．氧化物 C．氫化物 D．有機化合物【答案】D【解析】單質(zhì)中只含1種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于單質(zhì)，A錯誤；氧化物只含氧元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氧化物，B錯誤；氫化物只含氫元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氫化物，C錯誤；乙酰水楊酸含有碳元素，屬于有機化合物，D正確。5．常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是（）A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．濃鹽酸【答案】C【解析】稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，A錯誤；鐵可以被稀硫酸溶解，反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B錯誤；濃硝酸能使鐵鈍化，化學反應只發(fā)生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，C正確；濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D錯誤。6．下列有關有機物的性質(zhì)和結構的敘述正確的是（）A．和互為同分異構體B．乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．對二氯苯只有一種，說明苯分子中碳碳鍵完全相同D．《格物粗談》記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁敬鸢浮緿【解析】因為甲烷是正四面體結構，所以和是同一種物質(zhì)，A錯誤；聚乙烯分子中沒有碳碳雙鍵，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；若苯分子中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替排列，則鄰二氯苯有兩種。但量，實驗發(fā)現(xiàn)鄰二氯苯只有一種，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同；對二氯苯只有一種，但其不能說明苯分子中碳碳鍵完全相同，因為無論苯環(huán)中是否存在單雙鍵交替排列，對二氯苯均只有一種，C錯誤；木瓜釋放的氣體可以將紅柿催熟，所以，文中的“氣”指的是乙烯，乙烯是植物生長的調(diào)節(jié)劑，D正確。7．關于甲烷的下列說法中，不正確的是（）A．是組成最簡單的烷烴B．與CH3CH2CH3互為同系物C．是易溶于水的氣體D．在空氣中的燃燒是放熱反應【答案】C【解析】甲烷是組成最簡單的烷烴，也是最簡單的有機物，A正確；甲烷與CH3CH2CH3均為烷烴，兩者分子中的碳原子數(shù)不同，結構相似，在分子組成上相差2個CH2，其互為同系物，B正確；甲烷是難溶于水的氣體，C不正確；甲烷在空氣中的燃燒是放熱反應，所有物質(zhì)的燃燒都是放熱反應，D正確。8．如圖，甲為石蠟分解裝置圖，乙為改進后的裝置圖，乙可明顯縮短實驗時間。下列說法錯誤的是（）A．碎瓷片的作用是防止暴沸B．礦渣棉浸透石蠟油的目的是保證產(chǎn)生足夠多的氣體供后續(xù)實驗使用C．酸性KMnO4溶液褪色證明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體發(fā)生了氧化反應D．乙的優(yōu)點是反應物與催化劑充分接觸，酒精燈火焰集中【答案】A【解析】碎瓷片的作用是催化劑，不是防止暴沸，A錯誤；礦渣棉浸透石蠟油可提供足量的石蠟油進行分解，保證產(chǎn)生足夠多的氣體供后續(xù)實驗使用，B正確；石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有還原性，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使高錳酸鉀溶液褪色，C正確；乙裝置中催化劑MnO2與石蠟油形成糊狀物，反應物與催化劑充分接觸，同時使用防風罩可使酒精燈火焰更加集中，D正確。9．下列說法不正確的是（）A．SO2作為食品添加劑時應注意使用范圍和使用的最大限量B．NH3溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變紅C．含硫燃料的燃燒是空氣中SO2含量增多的主要原因D．大多數(shù)銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應會放出氨【答案】B【解析】SO2有毒，作為食品添加劑時應注意使用范圍和使用的最大限量，A正確；NH3溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變藍，B錯誤；S燃燒時生成物為SO2，含硫燃料的燃燒是空氣中SO2含量增多的主要原因，C正確；大多數(shù)銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應會放出氨，D正確。10．如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子，下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)j和物質(zhì)e反應生成物質(zhì)a B．物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C．物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性 D．物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應【答案】D【解析】j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應得到單質(zhì)硫，A正確；b是二氧化硫，+4價的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B正確；d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C正確；硫酸鹽無氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。11．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶【答案】B【解析】甲烷和乙烯與濃硫酸都不反應，A錯誤；乙烯可用溴水發(fā)生加成反應，可鑒別并除去乙烯，B正確；乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應，C錯誤；甲烷和乙烯與氫氧化鈣都不反應，D錯誤。12．下列有關化學反應速率的說法正確的是（）A．常溫下用鋁片和硫酸反應制氫氣，硫酸濃度越高，反應速率越快B．鋅和稀硫酸反應時加入少量CuSO4溶液，可加快反應速率C．升高溫度、增大壓強和使用催化劑，反應速率一定加快D．等質(zhì)量的鐵片分別與同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應，反應速率相等【答案】B【解析】常溫下濃硫酸和Al發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，且生成的氣體不是氫氣，A錯誤；鋅和稀硫酸反應時加入少量CuSO4溶液，Zn置換出硫酸銅中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池反應加快化學反應速率，B正確；對于化學反應中有氣體參加的化學反應，增大壓強，化學反應速率加快，對于化學反應中沒有氣體參加反應，增大壓強不影響化學反應速率，如稀鹽酸和NaOH溶液的反應，C錯誤；等質(zhì)量的鐵片分別與同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應時，稀硫酸溶液中氫離子濃度大于稀鹽酸中氫離子濃度，稀硫酸溶液中反應速率比稀鹽酸快，D錯誤。13．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（）A．該反應是放熱反應B．該反應是吸熱反應C．鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量【答案】A【解析】因反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行說明本身放熱，支持反應，A正確；因反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行說明本身放熱，支持反應，B錯誤；由題可知，該反應需加熱才能發(fā)生，因此在常溫下二者不發(fā)生化學反應，C錯誤；該反應為放熱反應，因此硫化亞鐵的總能量低于鐵粉和硫粉的總能量，D錯誤。14．LED（LightEmittingDiode）即發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（）A．銅片上發(fā)生的反應為2H++2e－=H2↑B．如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導線中不會有電子流動C．如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向保持不變D．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化【答案】B【解析】銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e－=H2↑，A正確；檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將稀硫酸換成檸檬汁，仍然構成原電池，所以導線中有電子流動，B錯誤；Cu的金屬活動性比Zn、Fe弱，將鋅片換成鐵片，Cu仍作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu經(jīng)外電路流向負極鐵，C正確；原電池中化學能轉化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉化為光能，D正確。15．實驗室在模擬工業(yè)制備和提純硅時，利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點－70°C，沸點57．6°C，遇水極易水解。下列說法不正確的是（）A．實驗所用氯氣等原料必須預先干燥處理B．兩通管中發(fā)生的化學反應為SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2C．液體X的作用是液化SiCl4氣體，可以選擇冰水等作冷卻劑D．若缺少固體Y的裝置，實驗時Z中可能會出現(xiàn)大量的白色煙霧【答案】B【解析】SiCl4遇水極易水解，所以制備裝置和收集裝置中都要保持干燥，所用氯氣等原料必須預先干燥處理，A正確；根據(jù)C與二氧化硅反應生成硅單質(zhì)和CO可知兩通管中C應被氧化生成CO，化學方程式為SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO，B錯誤；SiCl4熔沸點較低，所以反應生成的SiCl4應為氣體，在裝置Z中冷凝生成SiCl4液體，X可以選用冰水等作冷卻劑，C正確；若缺少固體Y的裝置，尾氣處理裝置中的水蒸氣進入裝置Z造成SiCl4水解產(chǎn)生白色煙霧，D正確。16．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．X是N2B．NH中含有非極性共價鍵C．NH3、NH、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同D．上述歷程的總反應為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【答案】D【解析】圖示反應可以生成X的反應為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，原子守恒判斷X為N2和H2O，A錯誤；NH4+中含有四個N－H極性共價鍵，而不是非極性鍵，B錯誤；NH3、NH、H2O中的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、10；電子數(shù)均為10，質(zhì)子數(shù)不相同，C錯誤；由反應歷程圖可知，氨氣、二氧化氮和一氧化氮是反應物，氮氣與水是生成物，所以總反應為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，D正確。二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分。17．（8分）物質(zhì)中的化學能在一定條件下可轉化為電能。（1）將鋅片、銅片按照圖所示裝置連接，能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：________。（2）稀硫酸在圖所示裝置中的作用是：傳導離子、_________。將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是________。（3）下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是________（填序號）。①②③【答案】（8分）（1）鋅片溶解、銅片上有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉（3分）（2）作正極反應物（1分）（2分）（3）①②（2分）【解析】（1）鋅片溶解、銅片上有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉說明裝置中有電流產(chǎn)生，證明該裝置能將化學能轉化為電能；（2）稀硫酸在裝置中做電解質(zhì)溶液，電離出的硫酸根和氫離子向兩極移動能夠起到傳導離子的作用，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，起到了提供正極反應物的作用；將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為；（3）可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的化學反應必須是自發(fā)的氧化還原反應；銅與銀離子發(fā)生置換反應置換出銀的反應有化合價變化，屬于氧化還原反應，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，①符合題意；氫氣在氧氣中燃燒的化合反應有化合價變化，屬于氧化還原反應，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，②符合題意；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的反應沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，不能實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，③不符合題意。18．（5分）有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應為黃色C–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同D單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒請根據(jù)表中信息回答：（1）A在周期表中位于第_____周期_____族。（2）B的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。（3）研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質(zhì)明顯不同于其它三種的是_____（填化學式）。（3）能說明元素D的非金屬性強于元素C的非金屬性的實驗事實是_____（填字母）。a．常溫下，兩種單質(zhì)的熔點不同b．兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同c．兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性不同【答案】（5分）（1）2或二（0.5分）ⅤA（0.5分）（2）H++OH－=H2O（1分）（3）NaOH（1分）（4）bc（2分）【解析】A的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則A為N；B單質(zhì)的焰色反應為黃色，則B為Na；C的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則C的核電荷數(shù)=18-2=16，為S；D的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則D為Cl；綜上所述，A、B、C、D分別為：N、Na、S、Cl，據(jù)此解答；（1）A為N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA；（2）B(Na)的最高價氧化物的水化物為NaOH，D(Cl)的最高價氧化物的水化物為HClO4，是一種強酸，二者反應的離子方程式為：H++OH－=H2O；（3）N、S、Cl的最高價氧化物的水化物都顯強酸性，Na的最高價氧化物的水化物為NaOH，顯強堿性，所以A(N)、B(Na)、C(S)、D(Cl)四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質(zhì)明顯不同于其它三種的是NaOH；（4）單質(zhì)種類不同，熔點一定不同，與二者的非金屬性強弱無關，不能比較二者的非金屬性強弱，a錯誤；非金屬性不同，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同，兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同，可以比較二者的非金屬性強弱，b正確；非金屬性不同，最高價氧化物對應的水化物酸性不同，故兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性不同，可以比較二者的非金屬性強弱，c正確。19．（14分）工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，如圖所示：請回答下列問題:（1）C的結構簡式為_______，D中官能團的名稱是______。（2）②、⑤反應的反應類型分別是_____、______。（3）反應①的化學方程式為_____；反應③的化學方程式為_____。（4）丙烯分子中最多有____個原子共面，丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，寫出其反應的化學方程式：_____。（5）某實驗小組用以下裝置制備乙酸乙酯。球形冷凝管的作用是_____。將圓底燒瓶中的液體倒入飽和碳酸鈉溶液中，經(jīng)過多步操作，可分離得到粗產(chǎn)品。此過程中定需要的操作是______（填序號）?！敬鸢浮浚?4分）（1）CH3CHO（1分）羧基（1分）（2）加成反應（1分）取代反應（酯化反應）（1分）（3）+

Br2+

HBr（2分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（4）7（1分）nCH3CH=CH2（2分）（5）冷凝回流（1分）ac（2分）【解析】（1）根據(jù)上述分析，C的結構簡式為CH3CHO，D為CH3COOH，官能團是羧基；（2）根據(jù)上述分析，A為乙烯，與H2O發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，②為加成反應，⑤為酯化反應或取代反應；（3）反應①發(fā)生取代反應，其反應方程式為+Br2+HBr；反應③為氧化反應，其反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）根據(jù)乙烯空間構型為平面形、甲烷空間構型為正四面體形以及三點確定一個平面，丙烯可以表示為，丙烯中最多有7個原子共面；丙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，其反應方程式為nCH3CH=CH2；（5）乙酸、乙醇易揮發(fā)，因此球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，乙酸乙酯為無色液體，將圓底燒瓶中的液體倒入飽和碳酸鈉溶液中，飽和碳酸鈉溶液中出現(xiàn)分層，采用分液方法分離，選ac。20．（11分）實驗室中模擬合成氨反應，在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號溫度(℃)H2濃度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27（1）實驗l和3研究的是___________對反應速率的影響。對比實驗l和2，實驗2只改變一個影響反應速率的條件，則改變的條件是________________________。（2）實驗2中，前20min內(nèi)以N2的濃度變化表示的化學反應速率為_____________。（3）實驗1中20～30min時間段平均反應速率較40～50min時間段內(nèi)平均反應速率快的主要原因是______________________________。（4）實驗3中，40min時，向容器中充入一定量的He，則正反應速率v正________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），氨氣的體積分數(shù)_______________。（5）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___________。a．容器內(nèi)的壓強不變b．容器內(nèi)氣體的密度不變c．相同時間內(nèi)有3molH－H鍵斷裂，有6molN－H鍵形成d．v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2e．NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變【答案】（11分）（1）溫度（1分）使用催化劑（1分）（2）0.012mol·L－1·min－1（2分）（3）反應物濃度大，反應速率快（1分）（4）不變（1分）減?。?分）（5）ae（4分）【解析】（1）實驗l和3的溫度不同，研究的溫度對反應速率的影響。實驗l和2的濃度相同，溫度相同，達到平衡的的時間縮短了，則改變的條件是催化劑；（2）實驗2中，前20min內(nèi)以H2的濃度變化表示的化學反應速率為v(H2)===0.036mol·L－1·min－1，氫氣和氮氣的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)∶v(H2)=1∶3，v(N2)=0.012mol·L－1·min－1；（3）隨著反應的進行，濃度逐漸減小，故反應速率減慢；實驗1中20～30min時間段平均反應速率較40～50min時間段內(nèi)平均反應速率快；（4）實驗3中，40min時，向容器中充入一定量的He，各氣體的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變,則正反應速率v正不變，氣體的總分子數(shù)在增多，氣體的總物質(zhì)的量在增加，氨氣的物質(zhì)的量不變，氨氣的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，在減??；（5）氮氣和氫氣生成氨氣的反應是一個壓強減小的反應，容器內(nèi)的壓強不變，可以判斷反應處于平衡狀態(tài)，a符合題意；容器內(nèi)氣體的密度等于氣體的總質(zhì)量與容器的體積的比值，是一個定值，容器內(nèi)氣體的密度不變不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，b不符合題意；相同時間內(nèi)有3molH－H鍵斷裂，有6molN－H鍵形成都表示正反應速率，不能判斷化學反應處于平衡狀態(tài)，c不符合題意；任意時間段內(nèi)化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，不能代表達到化學平衡，d不符合題意；NH3的質(zhì)量分數(shù)為氨氣的質(zhì)量與混合氣體的總質(zhì)量的比值，混合氣體的總質(zhì)量是一個定值，氨氣的質(zhì)量是一個變值，NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變時，化學反應達到平衡狀態(tài)，e符合題意。21．（14分）人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環(huán)境，請回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨是制取氮肥的基礎。合成氨反應中，反應物N2的結構式是_______________，產(chǎn)物NH3的電子式是_________________。（2）某小組在實驗室模擬以NH3為原料，制備少量硝態(tài)氮肥Ca(NO3)2，轉化途徑如下（轉化所需試劑及條件已略去）。①NO→NO2的現(xiàn)象是______________，NO2→HNO3的化學方程式為________________。②將HNO3轉化為Ca(NO3)2，列舉兩種不同類別的化合物M___________________（寫化學式）。（3）①NH4HCO3是一