第09講-化學反應速率(學生版)

第09講第09講化學反應速率知識導航知識導航知識預習知識預習一、化學反應速率1．定義：衡量化學反應進行快慢的物理量。2．表示方法：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。3．表達式：______________________單位：________________________4．注意事項：（1）化學反應速率表示的是一段時間內(nèi)的平均速率，無論是用反應物還是生成物表示，其化學反應速率都為正值。（2）固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc=0，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。二、“三段式”計算（1）寫出有關反應的化學方程式；（2）標出各物質(zhì)的起始量、變化量、最終量（可用物質(zhì)的量，也可用濃度）；（3）根據(jù)已知條件列方程式計算。三、化學反應速率與化學計量數(shù)的關系1．同一反應用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，其數(shù)值大小可能不同，但表示的意義相同。2．對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當單位相同時，化學反應速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________________。四、影響化學反應速率的因素1.溫度對反應速率的影響實驗操作試管內(nèi)均盛有2mL5%的H2O2溶液，并滴有2滴1mol/LFeCl3溶液實驗現(xiàn)象兩支試管中均有氣泡產(chǎn)生，但熱水中產(chǎn)生氣泡更快實驗結(jié)論其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減小2.濃度對反應速率的影響實驗操作實驗現(xiàn)象兩支試管中均有氣泡產(chǎn)生，但裝1mol/L鹽酸的試管產(chǎn)生氣泡更快實驗結(jié)論其他條件相同時，增大濃度，反應速率加快；降低濃度，反應速率減小3.催化劑對反應速率的影響實驗操作①②③實驗現(xiàn)象三支試管中均有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的速率：①＞②＞③實驗結(jié)論催化劑可以改變反應速率，不同催化劑催化效果不同4.壓強對反應速率的影響其他條件不變時，對于有氣體參與的反應，增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應物的濃度，化學反應速率增大；減小壓強（增大容器容積）相當于減小反應物的濃度，化學反應速率減小。對點訓練對點訓練題型一：化學反應速率的含義【變1】下列對化學反應速率的理解正確的是（）A．化學反應速率表示的是化學反應進行的程度B．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的變化來表示C．化學反應速率可以用任何一種反應物或生成物來表示D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值題型二：化學反應速率大小比較【變2-2】在四個不同容器中、不同條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1題型三：化學反應速率的相關計算【變3-2】反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/（L.s），則這段時間為A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s題型四：“三段式”計算【例4】在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計算：（1）2min末SO3的濃度_______；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率_______。（3）2min內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率_______。題型五：影響反應速率的因素【變5-1】用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．對該反應體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸【變5-3】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應物A的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的時間為()A．等于10s B．等于12sC．大于12s D．小于12s【例7】某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變化的關系曲線如圖所示：(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_________。(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應速率為_______________。(3)化學反應速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應，這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列關于化學反應速率的說法正確的是A．化學反應速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加B．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢C．化學反應速率為是指在某1s時的速率是D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯【練2】在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1【練3】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1【練4】在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol【練5】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450℃，8molSO2和5molO2反應?。?00℃，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲【練6】對于100mL1mol·L-1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol·L-1鹽酸；③多用300mL1mol·L-1鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤【練7】時，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A、B、C的濃度變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．10s內(nèi)用B表示的反應速率為 B．該反應進行到10s時，消耗了0.15molAC．該反應的化學方程式為 D．10s時反應生成了0.2molC【練8】根據(jù)所學知識，回答下列問題:(1)在反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，若以N2表示的該反應的化學反應速率為0.2mol/(L·min)，則以H2表示此反應的化學反應速率為_____________mol/(L·min)(2)在5L的恒容密閉容器中，充人0.1molN2和0.4molH2，在一定條件下發(fā)生反應，2s后測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應速率為_________