05專題過關檢測4元素及其化合物(附答案解析)

專題過關檢測4元素及其化合物1．物質的應用性是化學科學研究的重要內容。下列物質的性質與用途具有對應關系的是()A．NaN3分解產生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產氣藥B．SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2C．FeCl3水溶液顯弱酸性，可用作H2S的脫除劑D．H2O2能使蛋白質變性，可用作供氧劑2．下列有關物質的性質和應用正確的是()A．用CO2合成聚碳酸酯塑料降解后對人類生活沒有任何影響B(tài)．84消毒液消毒原理是利用了NaClO的強氧化性C．醫(yī)用酒精的質量分數(shù)為9%D．SiO2能與NaOH溶液和HF溶液反應，故SiO2是兩性氧化物3．化學創(chuàng)造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是()選項生產活動化學原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OB利用海水制取溴和鎂單質Br－可被氧化、Mg2＋可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與SiO2反應D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕4．部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a可經催化氧化生成bB．b為紅棕色，可轉化為cC．密閉體系中，c存在2NO2N2O4D．d的溶液與Cu反應可生成b或c5．下列“類比”合理的是()A．Cu與Cl2反應生成＋2價的CuCl2，則Cu與S反應生成＋2價的CuSB．C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3C．Fe-Cu原電池，F(xiàn)e的活潑性比Cu強，在稀硫酸介質中，F(xiàn)e做負極，則在濃硝酸中，也是Fe做負極D．NH3與HCl反應生成NH4Cl，則H2N—NH2也可以與HCl反應生成N2H6Cl26．化學美無處不在，如圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中物質a、b、c、d對應的物質正確的是()選項物質a物質b物質c物質dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊溶液7．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是()A．X中一定不存在FeOB．Z溶液中一定含有K2CO3C．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D．向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl8．如表中，陳述Ⅰ與陳述Ⅱ不具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA小蘇打用于治療胃酸過多NaHCO3可與鹽酸反應B久置的氯水失去顏色HClO不穩(wěn)定，光照分解C燃放煙花時有黃色呈現(xiàn)金屬鈉具有強還原性D考古時利用14C測定文物年代核素14C具有放射性9．黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI2中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是()A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl210．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)11．聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是()A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更強12．用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)4N2(g)＋6H2O(g)，下列說法正確的是()A．上述反應ΔS＜0B．上述反應平衡常數(shù)C．上述反應中消耗1molNH3，轉移電子的數(shù)目為2×6.02×1023D．實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小13．NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列關于NaClO溶液說法正確的是()A．0.01mol·L－1溶液中，c(ClO－)＝0.01mol·L－1B．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2＋ClO?＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO?)＝c(Na+)14．Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關性質的說法不正確的是()A．可發(fā)生反應：Ca3SiO5＋4NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能與SO2反應生成新鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產物主要為SiO215．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是()A．Na2S2O7水溶液呈中性B．焦硫酸具有強氧化性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化16．根據SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是()溶液現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO317．純凈物X、Y、Z轉化關系如下圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫18．向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．Fe3＋對該反應有催化作用B．該過程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3＋與Fe2＋D．制備CuCl2的總反應為2Cu＋O2＋4HCl=2CuCl2＋2H2O19．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行C．檢驗(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋可將少量固體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大20．下列敘述正確的是()A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO421．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下，下列敘述錯誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉22．明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產物已省略)如下，下列說法錯誤的是()A．FeSO4的分解產物X為FeO B．本流程涉及復分解反應C．HNO3的沸點比H2SO4的低 D．制備使用的鐵鍋易損壞23．某同學通過如下流程制備氧化亞銅，下列說法不正確的是()已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2OA．步驟②中的SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))Cu2O＋2Cl－＋H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度24．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程，下列說法不正確的是()A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉化為Al(OH)3進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O25．某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下，下列說法不正確的是()A．濾渣A的主要成分是CaSO4B．“合成”反應要控制溫度，溫度過高，產率會降低C．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等D．相同條件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O凈水能力比FeCl3強專題過關檢測4元素及其化合物1．A。解析：NaN3受撞擊時分解產生氮氣，反應方程式為2NaN3eq\o(=,\s\up7(撞擊))2Na＋3N2↑，可快速隔離司機，常用作汽車安全氣囊產氣藥，故A正確；SO2吸收Br2的反應為SO2＋2H2O＋Br2=2HBr＋H2SO4，SO2作還原劑，具有還原性，與SO2具有漂白性無關，故B錯誤；FeCl3和H2S的反應為2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓，F(xiàn)eCl3作氧化劑，與FeCl3水溶液顯弱酸性無關，故C錯誤；H2O2具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用作消毒劑，但不用作供氧劑，作供氧劑的物質是Na2O2，故D錯誤。2．B。解析：A項，利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少二氧化碳的排放，能防止溫室效應的形成，所以對人類生活有影響，錯誤；C項，醫(yī)用酒精用的是體積分數(shù)為75%的酒精溶液，因為體積分數(shù)為75%的酒精的消毒效果最好，錯誤；D項，SiO2是酸性氧化物，與大部分酸都不反應，能與大部分堿反應，所以SiO2不是兩性氧化物，錯誤。3．A。解析：用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜與聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水沒有關系，A符合題意；利用海水制取溴，是將Br－氧化成Br2，利用海水制取鎂單質，是將Mg2＋還原成Mg，B不符合題意；利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品是因為氫氟酸可與二氧化硅反應，C不符合題意；公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆是設置防護涂層，使鋼鐵與潮濕空氣隔絕從而防止鋼鐵腐蝕，D不符合題意。4．B。解析：根據圖，a為NH3，b為NO，NH3可經催化氧化生成NO，A說法正確；b為NO，為無色氣體，與氧氣反應可轉化為c，即NO2，B說法錯誤；＋4價的含氮氧化物有NO2、N2O4，密閉體系中，c存在2NO2N2O4，C說法正確；d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應生成NO，與濃硝酸反應生成NO2，D說法正確。5．D。解析：Cu與Cl2反應生成＋2價的CuCl2，但S氧化性弱于Cl2，Cu與S反應生成＋1價的Cu2S，故A錯誤；C在足量O2中燃燒生成CO2，但S在足量O2中燃燒生成SO2，故B錯誤；Fe-Cu原電池，F(xiàn)e的活潑性比Cu強，在稀硫酸介質中，F(xiàn)e做負極，但在濃硝酸中，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，阻止內部鐵繼續(xù)反應，故C錯誤；N原子上有孤電子對，NH3與HCl反應生成NH4Cl，則H2N—NH2也可以與HCl反應生成N2H6Cl2，故D正確。6．D。解析：稀硫酸與Fe(OH)3反應得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，酚酞溶液遇稀硫酸顯無色，A項錯誤，C項錯誤；稀硫酸與Fe2O3反應得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，B項錯誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應得到的CuSO4溶液呈藍色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與Fe(OH)2反應得到的FeSO4溶液呈淺綠色，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變紅，D項正確。7．B。解析：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，則Y中含有Fe、FeO、CuO、MnO2中的一種或幾種，溶液Z中含KCl或K2CO3或KCl和K2CO3；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體(Cl2)，并有少量紅色不溶物(Cu)，說明Y中肯定含有CuO、MnO2，有Cu生成是因為CuO與鹽酸反應生成的CuCl2發(fā)生了置換反應，故Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，則X中一定含有K2CO3；④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，可得到Ag2CO3白色沉淀。綜上所述，X中肯定含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe，但不能確定是否含有FeO、KCl。由上述分析可知不能確定X中是否含有FeO，A項錯誤；Z溶液中一定含有K2CO3，B項正確；不溶物Y中一定含有CuO、MnO2和Fe，不能確定是否含有FeO，C項錯誤；向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，引入了Cl－，故不能確定X中是否含有KCl，D項錯誤。8．C。解析：C鈉的焰色反應為黃色，是鈉元素的物理性質，與還原性無關，故C錯誤。9．C。解析：X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z，則Y中含有Fe(OH)3，X中含有FeSO4,Fe2(SO4)3中的至少一種；溶液Z為無色堿性溶液，則X中必定含有漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2發(fā)生水解而使溶液呈堿性；Fe(OH)3呈紅褐色，而Y是深棕色固體混合物，它除含F(xiàn)e(OH)3外，還應含有Cu(OH)2，則X中含CuCl2；在水溶液中Cu2＋與I－會發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，則X中不含KI。綜上所述，X中含有漂白粉、CuCl2，不含KI，含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種，A、B錯誤，C正確；由于溶液Z中含CaCl2,Ca(ClO)2，用H2SO4酸化，發(fā)生反應：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，產生黃綠色氣體Cl2,不能證明X中含CuCl2，D錯誤。10．B。解析：A項，Cl2與Fe發(fā)生反應生成FeCl3，錯誤；B項，MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生反應生成Mg(OH)2沉淀，煅燒Mg(OH)2生成MgO固體，正確；C項，S在O2中燃燒只能生成SO2，錯誤；D項，NH3、CO2和NaCl溶液反應生成NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，錯誤。11．A。解析：FeSO4和KClO3反應生成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4＋nKClO3＋3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n＋nKCl，根據化學方程式可知，KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項錯誤；[Fe(OH)]2＋的水解能力小于Fe2＋，導致生成聚合硫酸鐵后，溶液堿性增強，B項正確；[Fe(OH)]2＋可在水中水解生成Fe(OH)3膠體而凈水，C項正確；比較Fe3＋和[Fe(OH)]2＋的水解能力，可以從二者所帶電荷的多少來分析，所帶正電荷越多，結合OH－的能力就越強，水解能力就越強，D項正確。12．B。解析：A．由方程式可知，該反應是一個氣體分子數(shù)增大的反應，即熵增的反應，反應△S＞0，故A錯誤；B．由方程式可知，反應平衡常數(shù)，故B正確；C．由方程式可知，反應每消耗4mol氨氣，反應轉移12mol電子，則反應中消耗1mol氨氣轉移電子的數(shù)目為3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C錯誤；D．實際應用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機車輛排放的氨氣對空氣污染程度增大，故D錯誤；故選B。13．D。解析：A．NaClO溶液中ClO-會水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A不正確；B．漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，長期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應而失效，其反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO再分解：2HClO=2HCl+O2↑，不會釋放Cl2，B錯誤；C．將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-+SOeq\o\al(2－,4)+2H+，C錯誤；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正確；答案選AD。14．D。解析：Ca3SiO5可看作CaSiO3·2CaO，它與NH4Cl固體混合加熱反應，生成CaSiO3、CaCl2、NH3和H2O，A正確；Ca3SiO5能夠吸水，故需要密封保存，B正確；由于H2SO3的酸性強于H2SiO3，Ca3SiO5與SO2反應可生成CaSO3，C正確；Ca3SiO5與足量鹽酸作用，析出H2SiO3沉淀，故所得固體產物主要是H2SiO3，D錯誤。15．A。解析：A.既然是焦硫酸，水溶液應該呈酸性，A項錯誤；B.焦硫酸可以看作由硫酸和三氧化硫通過化合反應生成的，濃硫酸具有強氧化性，由此可以推斷焦硫酸具有強氧化性，B項正確；C.焦硫酸鈉可以看化由硫酸鈉和SO3化合而成，SO3是酸性氧化物，可以與堿性氧化物反應得到鹽，C項正確；D.焦硫酸和硫酸不是同一種物質，因此生成焦硫酸是一個化學變化，D項正確；答案選A。16．C17．A。解析：H2和Cl2或Cu和Cl2反應分別可以生成HCl、CuCl2，電解兩種溶液可以產生相應的單質，A項正確、B項錯誤；電解NaCl溶液產生H2、Cl2，兩種氣體化合得到的是HCl，不是NaCl，C項錯誤；SO3溶于水得到的是H2SO4，電解H2SO4溶液生成的是H2、O2，D項錯誤。18．B。解析：根據流程可知發(fā)生反應為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋、O2＋4H＋＋4Fe2＋=4Fe3＋＋2H2O，由此可知，F(xiàn)e3＋對該反應有催化作用，A項正確；若過程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，且在CuCl2中混入Cu(NO3)2，B項不正確；可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3＋與Fe2＋，產生藍色沉淀則含有Fe2＋，C項正確；由流程分析可知，制備CuCl2的總反應為2Cu＋O2＋4HCl=2CuCl2＋2H2O,D項正確。19．D。解析：堿式硫酸鐵電離產生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，A正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行，B正確；KSCN溶液遇Fe2＋溶液無現(xiàn)象，氯水將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變紅，C正確；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應，經過冷卻結晶生成(NH4)2Fe(SO4)2，D錯誤。20．B。解析：A.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，Br的非金屬性比I強，故氫化物的熱穩(wěn)定性：HBr>HI。B.同周期元素自左向右，元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，因非金屬性：P>Si，故酸性：H3PO4>H2SiO3。C.Al2O3是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應，MgO是堿性氧化物，不能與NaOH溶液反應。D.SO3通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生反應：SO3＋H2O=H2SO4，H2SO4與Ba(NO3)2反應得到BaSO4沉淀；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，能將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，最終也得到BaSO4沉淀。21．D。解析：廢舊電池中含有的金屬、電解質溶