2025年人教五四新版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修1化學(xué)上冊月考試卷591考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列元素中，屬于短周期ⅦA族的是（）A.溴B.氯C.鈉D.硫2、有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。

以下推斷錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸B.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F可能是稀硝酸C.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象D.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B有可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：則下列有關(guān)比較中正確的是A.電負(fù)性：圖片B.原子半徑：圖片C.第一電離能：圖片D.最高正化合價(jià)：圖片4、工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B.在過程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TB的再生C.理論上每生成可得到D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是5、下列為某同學(xué)記錄的有關(guān)氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中記錄不正確的是A.氯氣是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體B.氯氣作用于干燥的pH試紙，試紙不褪色C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D.紅熱的鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒，生成白色的煙6、以下化學(xué)用語正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4B.氯化鈉的電子式：C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na2++CO32-7、已知:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.Na2O2的電子式：B.CO2的比例模型：C.中子數(shù)為10的氧原子：D.的水解方程式：+2H2OH2CO3+2OH-8、下列不屬于同素異形體的是A.紅磷和白磷B.金剛石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氧氣和臭氧9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(aq)B.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲；乙、丙、丁四份；進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：

。陽離子。

陰離子。

請回答下列問題：

（1）是______，是______。

（2）可能存在的陰離子是______，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為______。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反應(yīng)后測得溶液中再向該溶液中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、蒸干、稱重，測得沉淀的質(zhì)量為假設(shè)雨水的酸性僅由和的排放所致，則排放到空氣中的和的物質(zhì)的量之比約為______（不考慮與的相互反應(yīng)）。11、磷元素是生命體中重要的元素之一。

(1)磷是某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一，則該核素的原子符號為________。

(2)磷化氫氣體制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，在加熱的條件下用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液吸收PH3的化學(xué)方程式為24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，其中還原劑______，當(dāng)生成196克H2SO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

(4)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(5)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)COSH2SNa2S溶液M溶液+H2

①組成氧硫化碳的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的物質(zhì)是________．

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為則反應(yīng)Ⅲ中生成的離子方程式為____。

③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mmol)。由圖像分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除外，還有_____(填含硫微粒的離子符號)

12、(1)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2。寫出所有反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)取400mL0.3mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_____mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。又變?yōu)樽攸S色的原因是_____

(4)向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，反應(yīng)后溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，寫出離子方程式_____。13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO2的物質(zhì)的量為_________14、下圖為鐵及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。

（1）填寫二維圖缺失的類別①__________和化學(xué)式②__________。

（2）某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)；進(jìn)行了如下預(yù)測：

①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3

從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于__________，可能與__________發(fā)生反應(yīng)（填序號）；從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3+具有__________性，可能與__________發(fā)生反應(yīng)（填序號）。

（3）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

①用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移。__________

②寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。15、自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來；人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2010年和2012年，俄羅斯的杜布納聯(lián)合核研究所兩次成功合成了超重元素中文名為“石田”。元素可由反應(yīng)得到，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)化學(xué)反應(yīng)。的質(zhì)子數(shù)為________。

(2)的同族元素F的一種化合物為若該化合物分子中的每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為________，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有________。

(3)該族中的另一元素廣泛存在于海水中，利用“膜”技術(shù)可以分離離子交換膜分為“陽膜”、“陰膜”、“單價(jià)陽膜”、“單價(jià)陰膜”、“雙極性膜”等，單價(jià)陽膜允許+1價(jià)陽離子透過，單價(jià)陰膜允許-1價(jià)陰離子透過，雙極性膜可將水解離為和并實(shí)現(xiàn)其定向通過。BMSED電滲析技術(shù)可同步實(shí)現(xiàn)粗鹽水中一二價(jià)鹽的選擇性分離和一價(jià)鹽的酸堿制備，結(jié)構(gòu)如圖所示，指出膜名稱：X是________、Z是________；陽極室的電極反應(yīng)式為________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥__________。A.正確B.錯(cuò)誤17、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、工業(yè)上的許多反應(yīng)工藝來源于實(shí)驗(yàn)室里的簡單操作；比如用鋁土礦(成分為氧化鋁；氧化鐵)制取鋁的過程如圖：

請回答下列問題：

（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式___。

（2）沉淀C的化學(xué)式___，顏色為___，寫出它的一種用途___。

（3）操作I、操作II、操作III的名稱為___，這個(gè)過程用到的玻璃儀器有燒杯、___。

（4）整個(gè)生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___(寫出3種，填化學(xué)式)，用此法制取鋁的副產(chǎn)品是___(寫出2種；填化學(xué)式)。

（5）氧化鋁熔點(diǎn)高，氯化鋁熔點(diǎn)低，工業(yè)上為什么不用熔點(diǎn)較低的氯化鋁而用熔點(diǎn)更高的氧化鋁為原料電解制鋁？___。25、海洋資源的利用具有廣闊前景。

Ⅰ.如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

(1)從懸濁液中將Mg(OH)2分離出來的操作名稱為：________；試劑A為：________。

(2)Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是：________；

(3)由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是：________。

Ⅱ.海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如圖所示：

(4)灼燒所用儀器是下列中的哪一種(填字母序號)________。

a.蒸發(fā)皿b.坩堝c.燒杯d泥三角e鐵三角架。

(5)向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I-氧化為I2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：____；

(6)上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是____(填字母序號)。

a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯26、Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

（1）“硫酸化焙燒”時(shí)：①硫化銅礦需粉碎的目的是_________；②CuS與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________；③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是__________。

（2）“浸取”時(shí)為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制_________(至少列舉兩點(diǎn))。

（3）“制備”時(shí)，溶液的pH與Cu2O的產(chǎn)率關(guān)系如右圖所示。

①在100℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

②圖中在4<5時(shí)，pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高，是因?yàn)開_______。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)27、將高溫水蒸氣通到KSCN的表面，會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3；請?zhí)羁眨?/p>

（1）上述反應(yīng)所涉及的各元素中；原子半徑最大的是______（填元素符號，下同）；屬于第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_____；

（2）上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中；屬于非電解質(zhì)的是：______；

（3）寫出CO2的電子式：______；

（4）已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈堿性的原因是______（用化學(xué)用語解釋），從表中數(shù)據(jù)可知，K2CO3溶液c（CO32-）______K2S溶液c（S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；

。溶液。

K2CO3

K2S

pH

11.6

12.5

（5）K2S接觸潮濕銀器表面，會(huì)出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)（Ag2S），其原理如下（配平反應(yīng)式）：______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。_____________，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。28、納米級Fe3O4呈黑色；因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料；生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。

（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是___。寫出②過程的離子方程式：____。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時(shí)，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是___。

（2）電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的總反應(yīng)方程式為___。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下；完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。

過程I．____；

過程II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ·mol-1。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)29、元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3：4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減?。换衔颴R常溫下為氣體；請回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置__；Z+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式__。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備R的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）R非金屬性強(qiáng)于M，下列選項(xiàng)中能證明這一事實(shí)的是__(填字母序號)。

A.常溫下的R單質(zhì)熔沸點(diǎn)比M單質(zhì)的高。

B.R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定。

C.一定條件下R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)。

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R>M

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣，得到無色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。30、在下圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為紅色金屬單質(zhì)，B能參與植物的光合作用。C；D為黑色粉末，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質(zhì)，H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)（圖中部分生成物已省略）。

（1）用化學(xué)式表示：D________，G___________；

（2）寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；

（3）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時(shí)放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。31、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中；金屬性最活潑和非金屬最活潑的元素組成的化合物的電子式______。

(2)寫出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序______(用化學(xué)式作答)；⑤、⑨氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)順序______(用化學(xué)式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是______(用化學(xué)式作答)。

(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的共價(jià)化合物M；M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解。由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物N，N為淡黃色固體，請寫出M的結(jié)構(gòu)式______，N的電子式______。

(6)寫出⑦單質(zhì)與元素⑥最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______

(7⑥與⑦金屬性較強(qiáng)的是___(填元素符號)；下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。

a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同。

b.⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)。

c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多。

d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些。

(8)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，______穩(wěn)定性強(qiáng)；______沸點(diǎn)高(填化學(xué)式)，理由是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

短周期（前三周期）元素指的是1-18號元素；氯；鈉、硫均屬于短周期元素，溴屬于長周期元素。

【詳解】

A．溴核外電子排布是2；8、18、7；因此位于第四周期第VIIA族，A不符合題意；

B．氯核外電子排布是2；8、7；因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；

C．鈉核外電子排布是2；8、1；因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；

D．硫核外電子排布是2；8、6；因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A.當(dāng)X是鹽酸時(shí)；鹽酸與硫化鈉反應(yīng)可以生成硫化氫，硫化氫可以和氯氣反應(yīng)生成硫，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；鹽酸可以和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨與氯化反應(yīng)可以生成氮?dú)猓獨(dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。因此，F(xiàn)有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能確定F是稀硝酸，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)；氫氧化鈉可以和銨鹽反應(yīng)生成氨氣，則B可能是氨氣，C可能是氮?dú)?，D可能是一氧化氮，E可能為二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正確；

C.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B可能是氨氣，氨氣與Cl2反應(yīng)可以生成白色晶體氯化銨；故可能有白煙現(xiàn)象，C正確；

D.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)；B可能是硫化鈉，硫化鈉有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。

綜上所述，相關(guān)推斷錯(cuò)誤的是A。3、A【分析】【詳解】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p4為O元素；

A．同周期自左而右電負(fù)性增大；所以電負(fù)性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性N＞P，O＞S，故電負(fù)性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確；

B．同周期自左而右原子半徑減小；所以原子半徑Si＞P，N＞O，故B錯(cuò)誤；

C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；但N；P元素原子np能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯(cuò)誤；

D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；但O元素沒有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：③=②＞①，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。4、C【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl；由此分析。

【詳解】

A．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水；然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A正確；

B．程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生；故B正確；

C．制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，理論上每生成1molNaHCO3需要1molTBA，根據(jù)過程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，則關(guān)系式TBA～CuCl～C2H4Cl2，則理論上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，過程Ⅲ是乙烯的氯化過程，化學(xué)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl；故D正確；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．通常；氯氣是黃綠色氣體，有刺激性氣味，A正確；

B．氯氣沒有漂白性；故氯氣碰到干燥的pH試紙，試紙不褪色，B正確；

C．氫氣和氯氣在一定條件下可以反應(yīng)生成氯化氫氣體；純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，C正確；

D．紅熱的鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鐵；生成棕褐色的煙，D不正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故A錯(cuò)誤；

B．氯化鈉為鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為故B正確；

C．鎂原子失去最外層兩個(gè)電子形成鎂離子，所以鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。7、C【分析】【詳解】

A．Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳的化學(xué)式為CO2，為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的比例模型為：選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，可表示為選項(xiàng)C正確；

D．多元弱酸根離子的水解分步，的第一步水解方程式為：+H2OHCO3-+OH-；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。8、C【分析】【分析】

由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．紅磷與白磷是由磷元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A不符合題意；

B．金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故B不符合題意；

C．一氧化碳和二氧化碳均是化合物；不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故C符合題意；

D．氧氣和臭氧是由氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故D不符合題意；

答案為C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Al和Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；故A正確；

B．用惰性電極電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2；無Mg生成，故B錯(cuò)誤；

C．CuO不能溶于水生成Cu(OH)2；故C錯(cuò)誤；

D．弱酸不能制強(qiáng)酸，則NaCl溶液中通入CO2氣體不能發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

酸雨試樣加入溴水，溴水不褪色，說明酸雨試樣不含還原性離子，所以不含

酸雨試樣加入氫氧化鈉并加熱，有氨氣放出，說明酸雨試樣中含有酸雨試樣加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，酸雨試樣含有氧化性離子，所以酸雨試樣中含有酸雨試樣加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說明酸雨試樣含有

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，溶液中一定含有一定不含所以是是

（2）根據(jù)以上分析，可能存在的陰離子是與銀離子反應(yīng)生成難溶于硝酸的白色沉淀氯化銀，能證明是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為：取少量酸雨試樣，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在若無由色沉淀產(chǎn)生，則不存在

（3）酸雨試樣加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，說明碘離子被硝酸氧化為碘單質(zhì)，試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（4）雨水，向雨水中滴加的溶液，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，充分反應(yīng)后測得溶液中再向該溶液中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、蒸干、稱重，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.0008mol，硫酸的濃度為=氫離子由硫酸、硝酸共同提供，所以硝酸的濃度是則排放到空氣中的和的物質(zhì)的量之比約為1:1。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子檢驗(yàn)及其離子推斷、離子共存分析，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷離子是否存在、熟練掌握離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意元素守恒的應(yīng)用?！窘馕觥咳∩倭克嵊暝嚇?，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在若無由色沉淀產(chǎn)生，則不存在11、略

【分析】【詳解】

(1)磷是某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一即為16，質(zhì)量數(shù)為31，則該核素的原子符號為故答案為：

(2)加熱的條件下用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3、NaI和H2O，其化學(xué)方程式為PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O；故答案為：PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O。

(3)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，PH3中P化合價(jià)升高，PH3作還原劑，CuSO4中Cu化合價(jià)降低，根據(jù)反應(yīng)方程式分析轉(zhuǎn)移了24mol電子，生成24mol硫酸，當(dāng)生成196克H2SO4即物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子2mol；故答案為：PH3；2。

(4)粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，說明KSCN與濃硫酸反應(yīng)生成KHSO4、NH4HSO4和COS，其化學(xué)方程式：KSCN+2H2SO4(濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑；故答案為：KSCN+2H2SO4(濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑。

(5)①組成氧硫化碳的各原子中；原子半徑最大的元素是S，S在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族；故答案為：第三周期第ⅥA族。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為說明S2?化合價(jià)升高變?yōu)閯tH2O中H化合價(jià)降低變?yōu)镠2，因此根據(jù)得失電子守恒得到反應(yīng)Ⅲ中生成的離子方程式為2S2?+5H2O+4H2↑+2OH－；故答案為：2S2?+5H2O+4H2↑+2OH－。

③Na2S初始含量為3mmol，如果只發(fā)生2S2?+5H2O+4H2↑+2OH－，則會(huì)生成氫氣但圖中H2有10mmol，說明化合價(jià)降低總數(shù)為20mmol電子，則失去電子總數(shù)也應(yīng)該為20mmol電子，則說明S2?升高的價(jià)態(tài)比價(jià)態(tài)還高，故還有故答案為：【解析】PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2OPH32KSCN+2H2SO4(濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑第三周期第ⅥA族2S2?+5H2O+4H2↑+2OH－12、略

【分析】【分析】

(1)Al、Al2O3和Al(OH)3均與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；以此來解答；

(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律計(jì)算解答；

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3＋與SO32?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋和SO42?，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO3?與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋；過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色；

(4)反應(yīng)后溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，說明Cl2完全反應(yīng)，根據(jù)Fe2+和Br-的還原性強(qiáng)弱順序進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)Al、Al2O3和Al(OH)3都能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，偏鋁酸鈉溶液能和過量的CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(2)400mL0.3mol/L的KI溶液，碘離子的物質(zhì)的量為0.3mol/L×0.4L=0.12mol，生成的I2和KIO3物質(zhì)的量相等，根據(jù)I守恒，0.12molI?→0.04molI2＋0.04IO3?，I-失去的電子物質(zhì)的量為0.04mol×2×1+0.04mol×6=0.32mol，MnO4?→Mn2＋，Mn元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，設(shè)消耗KMnO4的物質(zhì)的量為n；由電子守恒得：n×5＝0.32mol，解得n＝0.064mol；

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3＋與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋和SO42?，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下，NO3?將Fe2＋氧化成Fe3＋，過一會(huì)溶液又變?yōu)樽攸S色，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO3?=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(4)反應(yīng)后溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，說明Cl2完全反應(yīng)，由于還原性Fe2+>Br-，F(xiàn)e2+完全被氧化成Fe3+，則參與反應(yīng)的Fe2+與Br-物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-0.0643Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-13、略

【分析】【詳解】

根據(jù)可得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO2的物質(zhì)的量為：故答案為：【解析】0.3mol14、略

【分析】【詳解】

（1）由二維圖可知①為單質(zhì)，②為Fe(OH)3，故答案為：單質(zhì)；Fe(OH)3；

（2）從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于鹽，可與③⑤分別發(fā)生反應(yīng)：從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3+具有氧化性，可與具有還原性的Fe發(fā)生反應(yīng)：故答案為：鹽；③⑤；氧化；②；

（3）由方程式Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，用雙線橋表示為：用離子方程式表示為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋?！窘馕觥繂钨|(zhì)Fe(OH)3鹽③⑤氧化②Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋15、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)為核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)。核反應(yīng)前后質(zhì)子守恒，的質(zhì)子數(shù)為

(2)由“該化合物分子中的每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”知，的結(jié)構(gòu)式為電子式為分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵；

(3)產(chǎn)品室需要原料室提供所以Y膜為單價(jià)陽膜，同理Z膜為單價(jià)陰膜；要想制得和溶液，還分別需要和所以X膜為雙極性膜；左側(cè)雙極性膜中的電離出的向左遷移進(jìn)入陰極室以提供向右遷移進(jìn)入產(chǎn)品室，右側(cè)雙極性膜中的電離出的向左遷移進(jìn)入產(chǎn)品室，向右遷移進(jìn)入陽極室提供陽極表面氫氧根離子失去電子被氧化為氧氣，電極反應(yīng)式是：【解析】不是117極性鍵、非極性鍵雙極性膜單價(jià)陰膜三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥，說法正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。20、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會(huì)和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時(shí)，為防止加熱時(shí)氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。23、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

鋁土礦中含有氧化鋁和氧化鐵，向鋁土礦中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，氧化鐵不溶，然后過濾，得到溶液B為NaOH、NaAlO2混合溶液，沉淀C為Fe2O3；向溶液B中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、2OH-+CO2=CO32-+H2O，然后過濾得到沉淀Al(OH)3和Na2CO3溶液，向溶液中加入CaO，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓，然后過濾，將NaOH循環(huán)利用；將Al(OH)3加熱得到Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析，鋁土礦中加入NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

(2)根據(jù)上述分析，沉淀C為Fe2O3，氧化鐵為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，除了用于金屬冶煉以外，還可用作顔料，故答案為：Fe2O3；紅棕色；作顏料(或煉鐵)；

(3)實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾法；操作Ⅰ；操作Ⅱ和操作Ⅲ都是過濾操作，過濾時(shí)需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；

(4)煅燒碳酸鈣得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要CaO，所以CaO和CO2能循環(huán)利用，溶液E中的氫氧化鈉也能循環(huán)利用；根據(jù)流程圖和上述分析，操作Ⅰ所得的Fe2O3和電解熔融Al2O3得到的O2為副產(chǎn)品，故答案為：NaOH、CaO和CO2；Fe2O3和O2；

(5)氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)能夠電離而導(dǎo)電，因此盡管氧化鋁熔點(diǎn)高，氯化鋁熔點(diǎn)低，工業(yè)上電解鋁時(shí)選用氧化鋁而不用氯化鋁，故答案為：氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)能夠電離而導(dǎo)電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁?！窘馕觥緼l2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2OFe2O3紅棕色作顏料（或煉鐵）過濾漏斗、玻璃棒NaOH、CaO、CO2Fe2O3、O2氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)能夠電離而導(dǎo)電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁25、略

【分析】【詳解】

Ⅰ（1）Mg(OH)2為難溶于水的物質(zhì)，分離難容固體和液體所選用的方法常用過濾，將海水中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀應(yīng)選擇堿；結(jié)合成本以及原料的來源等應(yīng)選擇石灰乳，故答案為：過濾；石灰乳；

（2）Mg(OH)2屬于堿，MgCl2屬于鹽，所以將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2所選用的試劑為HCl，故該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；

（3）由無水MgCl2制取單質(zhì)Mg，是在熔融狀態(tài)下電解MgCl2生Mg和Cl2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

II（4）灼燒為直接加熱的加熱方式且需要較高的溫度；故所選儀器為耐高溫儀器；

a．蒸發(fā)皿為可用于蒸發(fā)濃縮溶液的器皿；不可用于灼燒；故a布選；

b．坩堝可用于灼燒，故選b；

c．燒杯廣泛用作化學(xué)試劑的加熱；溶解、混合、煮沸、熔融、蒸發(fā)濃縮、稀釋及沉淀澄清等；不能用于灼燒，故c不選；

d．由于坩堝較??；所以需要泥三角支撐坩堝，故d選；

e．在灼燒時(shí)需要鐵三角架將坩堝支撐起來；下面放酒精燈，故e選。

答案為bde

（5）在酸性條件下被氧化為故反應(yīng)的離子方程式為：

（6）碘易溶于有機(jī)溶劑；根據(jù)萃取和分液的概念可知該有機(jī)溶劑既能溶解碘單質(zhì)又不能與水互溶；

a．乙酸雖然為有機(jī)物；但能與水任意比例互溶，故a不選；

b．四氯化碳為不溶于水的有機(jī)化合物，且能溶其中，故b選；

c．硝酸為無機(jī)化合物；故c不選；

d．苯為不溶于水的有機(jī)化合物，且能溶其中；故d選。

答案選bd【解析】過濾石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑bde2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Obd26、略

【分析】【詳解】

（1）“硫酸化焙燒”時(shí)：①硫化銅礦需粉碎的目的是增大接觸面積，提高硫化銅礦的利用率；②CuS與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為2Cu2S+5O22CuSO4+2CuO；③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是增大SO42－濃度，提高焙燒產(chǎn)物中CuSO4比例；

（2）“浸取”時(shí)為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制浸取溫度、浸取時(shí)間、液固物質(zhì)的量之比、焙燒產(chǎn)物顆粒的直徑等；

（3）①在100℃時(shí)，Cu2+還原成Cu2O，SO32－氧化成SO42－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++3SO32-Cu2O↓+SO42-+2SO2↑；

②圖中在4<5時(shí)，pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高，是因?yàn)閜H越小時(shí)Cu2O越易與H+發(fā)生反應(yīng)，生成Cu和Cu2+?！窘馕觥竣?提高硫化銅礦的利用率②.2Cu2S+5O22CuSO4+2CuO③.提高焙燒產(chǎn)物中CuSO4比例④.浸取溫度、浸取時(shí)間、液固物質(zhì)的量之比、焙燒產(chǎn)物顆粒的直徑等⑤.2Cu2++3SO32-Cu2O↓+SO42-+2SO2↑⑥.pH越小時(shí)Cu2O越易與H+發(fā)生反應(yīng)，生成Cu和Cu2+五、原理綜合題(共2題，共6分)27、略

【分析】【分析】

(1)比較原子半徑時(shí)；通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則依據(jù)同周期元素的半徑遞變規(guī)律進(jìn)行分析。

(2)比較非金屬性時(shí)；可利用同周期；同主族元素的非金屬性的變化規(guī)律進(jìn)行推斷。

(3)比較相同濃度的鹽溶液中酸根離子濃度時(shí)；可依據(jù)溶液的pH，確定酸根離子的水解程度，pH越大，酸根的水解程度越大，對應(yīng)酸越弱，溶液中酸根離子濃度越小。

(4)配平氧化還原反應(yīng)時(shí)；首先找出變價(jià)元素并標(biāo)出化合價(jià)，確定首先配平的兩種物質(zhì)，然后利用電子守恒進(jìn)行配平；再依據(jù)電荷守恒；質(zhì)量守恒進(jìn)行配平。

【詳解】

(1)在反應(yīng)4KSCN+9H2O(g)═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3中，所涉及的元素為K、S、C、N、O、H，其中K原子核外有4個(gè)電子層，S原子核外有3個(gè)電子層，C、N、O原子核外有2個(gè)電子層，H原子核外有1個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑最大的是K；屬于第二周期元素的非金屬元素為C、N、O，三者從左到右的順序?yàn)镃、N、O，非金屬性依次增強(qiáng)，則三者由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺>N>C；答案為：K；O>N>C；

(2)上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中，KSCN、H2O、K2CO3、K2S、H2S為電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CO2、NH3。答案為：CO2、NH3；

(3)CO2為共價(jià)化合物，C與每個(gè)O原子間形成兩對共用電子，電子式為答案為：

(4)K2CO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中CO32-水解生成OH-而使溶液呈堿性，原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，從表中數(shù)據(jù)可知，K2S溶液的pH大，說明S2-水解的程度大，相同濃度時(shí)，K2CO3溶液c(CO32-)>K2S溶液c(S2-)。答案為：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；>；

(5)在反應(yīng)______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH中，Ag作還原劑，O2作氧化劑，依據(jù)電子守恒，可得出4Ag+O2→2Ag2S，再依據(jù)質(zhì)量守恒，便可得到配平的方程式為2K2S+4Ag+O2+2H2O==2Ag2S+4KOH；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLO2為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04NA。答案為：2、4、1、2、2、4；0.04NA。

【點(diǎn)睛】

CO2電子式的書寫，是我們的易錯(cuò)點(diǎn)，由于缺少對電子式的系統(tǒng)分析，有些同學(xué)總會(huì)想當(dāng)然，只想著形成8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，沒有考慮原子核外的電子數(shù)，寫成或等。【解析】KO>N>CCO2、NH3CO32-＋H2OHCO3-＋OH->2、4、1、2、2、40.04NA28、略

【分析】【分析】

（1）Fe2+具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀；②過程中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2的溶液加入氨水，生成Fe3O4；Fe2＋容易被氧化為Fe3＋，生產(chǎn)過程中部分Fe2＋可能被氧氣氧化；

（2）根據(jù)題意，不銹鋼小球作陽極，制備納米級Fe3O4，F(xiàn)e3O4是陽極產(chǎn)物；陰極氫離子得電子生成氫氣。

（3）由圖示可知，過程I是Fe3O4分解為FeO和氧氣；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變；

【詳解】

（1）Fe2+具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是：取少量溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色；②過程中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2的溶液加入氨水，生成Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式是Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O=Fe3O4＋8NH4＋＋4H2O；Fe2＋容易被氧化為Fe3＋，生產(chǎn)過程中部分Fe2＋可能被氧氣氧化，所以當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時(shí)；產(chǎn)品磁性最大；

（2）根據(jù)題意，不銹鋼小球作陽極，制備納米級Fe3O4，F(xiàn)e3O4是陽極產(chǎn)物，陽極反應(yīng)式是3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O；陰極氫離子得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2+2OH-；總反應(yīng)式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

（3）①H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1；

②3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①×2－②×2得2Fe3O4（s）=6FeO（s）＋O2（g）ΔH3=+313.2kJ·mol－1；【解析】取少量溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色（或取少量溶液，加入鐵氰酸鉀，生成藍(lán)色沉淀（KFe[Fe(CN)6]）Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O=Fe3O4＋8NH4＋＋4H2OFe2＋容易被氧化為Fe3＋3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22Fe3O4（s）=6FeO（s）＋O2（g）ΔH3=+313.2kJ·mol－1（或Fe3O4（s）=3FeO（s）＋O2（g）ΔH3=+156.6kJ·mol－1）六、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)29、略

【分析】【分析】

Y為地殼中含量最多的元素，則Y為O，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3：4，則M為S，R-可能為F-或Cl-，Z+或X+可能為H+或Li+或Na+，R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小且元素X；Y、Z、M、R均為短周期主族元素；且原子序數(shù)依次增大，則R為Cl、X為H、Z為Na。

【詳解】

（1）M為S，在元素周期表中的位置為第3周期第VIA族；Z為Na，Z+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：第3周期第VIA族；

（2）X為H，Y為O，R為Cl，按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物是HClO，其電子式為故答案為：

（3）X為H，Y為O，形成10電子的分子為H2O，18電子的分子為H2O2，H2O2轉(zhuǎn)化成H2O的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑。

（4）R為Cl，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，其離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+

4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）A.常溫下的Cl2的熔沸點(diǎn)比S的高，不能說明Cl2的非金屬性比S的強(qiáng)；A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，Cl2的氫化物比S的氫化物更穩(wěn)定，能說明Cl2的非金屬性比S的強(qiáng)；B正確；

C.一定條件下Cl2和S的都能與NaOH溶液反應(yīng)，不能說明Cl2的非金屬性比S的強(qiáng)；C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4，說明Cl2的非金屬性比S的強(qiáng)；D正確；