2024年上外版高二化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上外版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)△H＜0進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積2、中國科學家許志福和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子．一個該分子含l134個碳原子和l146個氫原子．下列有關(guān)此分子的說法中錯誤的是（）A.屬于烴類化合物B.常溫下為固態(tài)C.易燃燒D.具有類似金剛石的硬度3、分子式為rm{C_{4}H_{10}O}的醇與分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{16}種B.rm{8}種C.rm{12}種D.rm{4}種4、有關(guān)中和滴定有如下操作：rm{壟脵}洗滌；rm{壟脷}往滴定管內(nèi)注入標準溶液；rm{壟脹}滴定；rm{壟脺}檢查滴定管是否漏水；rm{壟脻}用標準溶液潤洗滴定管rm{.}其正確的操作順序是rm{(}rm{)}A.rm{壟脻壟脵壟脷壟脺壟脹}B.rm{壟脻壟脵壟脷壟脺壟脹}C.rm{壟脻壟脷壟脵壟脺壟脹}D.rm{壟脺壟脵壟脻壟脷壟脹}5、電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同B.常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者大于后者D.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸6、將和（甘油）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)是（）A.40%B.35%C.30%D.無法計算7、下列實驗能獲得成功的是（）A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡B.將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素C.向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀D.取2mL1mol?L-1CuSO4溶液于試管中，加入10mL2mol?L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀8、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使得液面略超過容量瓶的刻度rm{(}標線rm{)}這時應采取的措施是A.重新配制B.影響不大，不再處理C.用膠頭滴管準確吸出標線上的溶液D.再加點溶質(zhì)到容量瓶中去9、下列說法不正確的是()A.油脂水解可得到丙三醇B.屬于單糖C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)D.動物脂肪為含較多飽和脂肪酸成分的甘油脂評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是rm{50mL}密度都是rm{1g/cm^{3}}物質(zhì)的量濃度都為rm{0.50mol/L}又知中和后生成溶液的比熱容rm{c=4.18J/(g?隆忙).}為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有rm{(}rm{)}A.反應前鹽酸的溫度B.反應前鹽酸的質(zhì)量C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度E.反應后混合溶液的最高溫度E.反應后混合溶液的最高溫度11、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框12、下列不同類別物質(zhì)中均含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的是rm{(}rm{)}A.醇B.烷烴C.糖類D.油脂13、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應為rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反應前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目14、下列操作與所選儀器搭配正確的是()A.稱量rm{隆陋隆陋}天平B.量取液體rm{隆陋隆陋}量筒C.攪拌rm{隆陋隆陋}溫度計D.萃取分液rm{隆陋隆陋}分液漏斗評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(10分)、有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為：____。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）。（2）9.0g有機物A完全燃燒時，經(jīng)計算：生成CO2共為mol，生成的H2Og。有機物A的分子式。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（4）A的結(jié)構(gòu)簡式。____（4）有機物A可跟乙酸發(fā)生酯化反應，其質(zhì)量比為3:2；有機物A也可跟乙醇發(fā)生酯化反應，其物質(zhì)的量比為1:1；且酯化反應分別發(fā)生在鏈中和鏈端。（5）有機物A可否發(fā)生縮聚反應？若能，請直接寫出反應的化學方程式；若不能，請指出原因16、CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應；減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是____________(填序號)

a．減少化石燃料的使用；開發(fā)新能源。

b．使用無氟冰箱；減少氟利昂排放。

c．多步行或乘公交車；少用私家車。

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放。

(2)有學者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH；則正極的電極反應式為____________；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4；則負極的電極反應式為____________；

當電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n(H+)=____________mol．

(3)在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時，2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．

①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300mol?L-1，則c(N2O4)=____________(保留兩位有效數(shù)字)

②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol?L-1，c(N2O4)=0.007mol?L-1；則改變的條件為____________．

(4)為了降低汽車尾氣對大氣的污染；有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．

①由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，己知該反應在300°C時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2molCO、3molH2利2molCH3OH(g)充入容積為2L的密閉容器中；此時反應將____________(填“向正反應方向進行”；“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)．

②己知：

a．用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇(CH3OH)，合成1molCH3OH(l)吸收熱量131.9kJ

b.2H2(g)+CO(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-594.1kJmol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________．17、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如下圖。加熱某廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：。產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分數(shù)(%)1224121620106（1）試管B收集到的產(chǎn)品中，核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰的有機物與氫氣加成后所得產(chǎn)物的一氯代物有____種。（2）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。寫出反應②的化學方程式。（3）ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2等與CaC2和H2O反應相似。請通過對CaC2制C2H2的反應的思考，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是。A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）E．Mg3N2水解生成氨氣（NH3）18、（共10分前2個空每空一個1分，其余每空2分）、依據(jù)氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s)====Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示：請回答下列問題：(1)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。(2)銀電極發(fā)生的電極反應為________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________；(3)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。請回答下列問題：寫出電池的負極發(fā)生的電極反應為______________________________________；電池正極發(fā)生的電極反應為_________________________________________；19、某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍；經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基．

（1）若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為______，系統(tǒng)命名法命名為______

（2）若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式是______，系統(tǒng)命名法命名為______．20、（1）已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化時側(cè)鏈被氧化，如

今從石油中得到烴C9H12，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色．

①若該烴與酸性KMnO4溶液反應后生成物的分子式為C9H6O6，且該烴進行硝化反應時，苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______；

②若該烴與酸性KMnO4溶液反應后生成物的分子式為C7H6O2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______或______，其中側(cè)鏈含有支鏈的該烴與液溴在鐵做催化劑條件下反應所生成的一溴代物應有______種；在光照條件下反應所生成的一溴代物應有______種．

（2）已知-NH2連在苯環(huán)上顯堿性，-NO2、-CONH2連在苯環(huán)上顯中性．現(xiàn)有分子式為C7H7O2N的有機物分子結(jié)構(gòu)中有一個苯環(huán)和互為對位的兩個側(cè)鏈；試寫出該分子式對應的符合下列條件的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

甲：既有酸性，又有堿性______

乙：只有酸性______

丙：既無酸性，又無堿性______

?。褐挥袎A性______．21、已知某烷烴的鍵線式為

①該烷烴分子式為______。

②若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的；則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種。

③該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有______種。（此小題不包括立體異構(gòu)）評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)22、實驗室用圖裝置制取少量溴苯；試填寫下列空白．

rm{(1)}分液漏斗中裝的試劑是______；______．

rm{(2)B}中氫氧化鈉的作用：______．

rm{(3)}應完畢后，向試管rm{D}中滴加rm{AgNO_{3}}溶液有______生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于：______rm{.(}填有機反應類型rm{)}

rm{(4)C}中盛放的四氯化碳的作用______．

rm{(5)}純溴苯為______色液體，它比水______rm{(}輕或重rm{)}．

rm{(6)}請你分析rm{D}中導管的下口可否浸沒于液面中？為什么？______．23、已知：rm{CH_{3}CH=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}COOH}某天然香料的主要成分是芳香內(nèi)酯rm{A}rm{A}經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸。請回答下列問題：rm{(1)}下列有關(guān)rm{A}rm{B}rm{C}的敘述中不正確的是____。rm{a.C}的核磁共振氫譜中共有rm{8}組峰rm{b.A}rm{B}rm{C}均可發(fā)生縮聚反應rm{c.1molA}最多能與rm{5mol}氫氣發(fā)生加成反應rm{d.B}能與濃溴水發(fā)生取代反應rm{(2)A}分子中含氧官能團為____rm{(}填官能團名稱rm{)}rm{(3)}化合物rm{D}有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應。請寫出其中一種可能的結(jié)構(gòu)簡式：____

rm{(4)}寫出合成高分子化合物rm{E}的化學反應方程式：____。

rm{(5)}綜合考慮轉(zhuǎn)化過程可看出rm{B隆煤C}的反應目的是____。評卷人得分五、解答題(共4題，共24分)24、Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2；目前已引起各國普遍重視．

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______；

②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖；則該反應的正反應是______熱（填“吸”或“放”）反應．

③該反應的平衡常數(shù)K為______（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進行；達平衡時，K值______（填“增大”；“減小”或“不變”）；

④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為______．

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；則陰極反應式為______．

Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）；其三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1

②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1

（3）總合成反應的熱化學方程式為______．

（4）一定條件下的密閉容器中；上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（填字母代號）．

A．高溫高壓B．加入催化劑C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚。

（5）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH；反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時；v（正）______v（逆）（填“＞”；“＜”或“=”）．

25、（1）“民以食為天”；人類生命活動所需的各種營養(yǎng)素主要來自于食物．

。主食米飯副食燒豆腐．紅燒魚飲料牛奶你的補充上表是小明制定的食譜；在食譜中，主食含有的營養(yǎng)素主要有______，______．小明制定的食譜中還缺乏的一種營養(yǎng)素是______．

（2）抗酸藥物的種類很多；其有效成分一般都是碳酸氫鈉．碳酸鈣．碳酸鎂．氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)．抗酸藥物具有抗酸作用的原因是______．

某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣．淀粉和氫氧化鋁．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：______；淀粉在抗酸藥中作填充劑．粘合劑；淀粉的化學式為______，在人體內(nèi)酶的催化作用下淀粉發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）______．

（3）白色污染指的是______造成的污染；垃圾處理要遵循的原則是：無害化．______和______；要做到這些，首要的工作是對居民生活垃圾進行______．

（4）人類需要共同面對的大氣環(huán)境問題主要有酸雨．全球氣候變暖．臭氧層受損；為此世界各國均采取了相應措施加以應對，在我國，往燃煤中加入石灰石以緩解酸雨的危害，寫出反應的化學方程式______；應對氣候變暖的措施主要是減少______用量，開發(fā)如______的新能源．

26、A、B、C、D均為短周期元素．A、B可形成BA和B2A型兩種液態(tài)化合物．A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2．A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X．B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y．已知X分子與B2A分子中的電子數(shù)相等．Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等．請回答：

（1）寫出元素的名稱：A______；C______

（2）Y的化學式是______

（3）寫出下列反應的化學方程式：Y+X→______

（4）B4A3D2水溶液呈酸性；寫出其呈酸性的離子方程式______

（5）已知液態(tài)X與B2A相似；也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則X的電離方程式為：______．

27、（1）將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應：2H2（氣）+CO（氣）CH3OH（氣），6s體系達平衡，此容器壓強為開始時的0.6倍．試求：①v（H2）=______②CO的轉(zhuǎn)化率=______

（2）在50mLHNO3和HCl的混合溶液中，加入足量的AgNO3溶液；將生成的沉淀過濾；洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為2.87g；將濾液稀釋至500mL，測得溶液的pH為1．

①求原溶液中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

②中和原混合酸溶液，需要pH為13的Ba（OH）2溶液的體積為多少mL？

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】解：A．該物質(zhì)只含有C；H兩種元素；屬于烴類化合物，故A正確；

B．該化合物相對分子質(zhì)量很大；分子間作用力大，熔點沸點比較大，常溫下是固態(tài)，故B正確；

C．該物質(zhì)中含有C；H元素；屬于烴類物質(zhì)，故該物質(zhì)可以燃燒，故C正確；

D．該物質(zhì)屬于分子晶體；硬度不大，而金剛石為原子晶體，硬度較大，故D錯誤；

故選D．

A．烴是指只含有C；H兩種元素的化合物；

B．相對分子質(zhì)量很大；分子間作用力大，熔點沸點比較大；

C．該有機物分子中只含有C；H元素；容易燃燒；

D．該物質(zhì)屬于分子晶體；金剛石為原子晶體．

本題考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學生對知識的簡單利用，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．【解析】【答案】D3、A【分析】解：分子式為rm{C_{4}H_{10}O}的醇的種類取決于rm{-C_{4}H_{9}}的種類，rm{-C_{4}H_{9}}異構(gòu)體有rm{4}種：rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}rm{-C(CH_{3})_{3}}則rm{C_{4}H_{10}O}的醇有四種，分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}且含苯環(huán)的羧酸為rm{-CH_{2}COOH}也可含有rm{2}個側(cè)鏈，側(cè)鏈為rm{-COOH}rm{-CH_{3}}各有鄰、間、對rm{3}種，共rm{4}種；

則生成的酯類為rm{4隆脕4=16}

故選A．

分子式為rm{C_{4}H_{10}O}的醇的種類取決于rm{-C_{4}H_{9}}的種類，分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}且含苯環(huán)的羧酸為rm{-CH_{2}COOH}也可含有rm{2}個側(cè)鏈，側(cè)鏈為rm{-COOH}rm{-CH_{3}}各有鄰、間、對rm{3}種；以此解答該題．

本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．【解析】rm{A}4、D【分析】解：中和滴定的操作步驟為：rm{壟脺}檢查滴定管是否漏水、rm{壟脵}洗滌、rm{壟脻}用標準溶液潤洗滴定管、rm{壟脷}往滴定管內(nèi)注入標準溶液、rm{壟脹}滴定，所以正確的滴定順序為：rm{壟脺壟脵壟脻壟脷壟脹}

故選D．

滴定操作中；首先需要檢漏，然后洗滌儀器；潤洗滴定管，再向滴定管中裝入溶液，最后進行滴定，據(jù)此對各操作進行排序．

本題考查中和滴定操作方法，題目難度不大，注意把握常見化學實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．【解析】rm{D}5、A【分析】【解析】【答案】A6、A【分析】【解析】【答案】A7、D【分析】解：A．銀鏡反應應水浴加熱；故A錯誤；

B．硫酸銀是微溶，會產(chǎn)生白色沉淀，干擾氯離子檢驗，應加入過量硝酸酸化，滴加AgNO3溶液；得白色沉淀，證明其中含有氯元素，故B錯誤；

C．生成三溴苯酚較少；溶于苯酚，不能觀察到三溴苯酚的顏色，故C錯誤；

D．用新制的氫氧化銅檢驗，需要再堿性條件下、加熱，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各2mL；反應生成氫氧化銅，氫氧化鈉過量，為堿性條件，故加熱生成氧化亞銅，有紅色沉淀出現(xiàn)，故D正確；

故選D．

A．銀鏡反應應水浴加熱；

B．硫酸銀是微溶；會產(chǎn)生白色沉淀，干擾氯離子檢驗；

C．生成三溴苯酚較少；溶于苯酚；

D．乙醛和新制的Cu（OH）2反應是在堿性環(huán)境下；加熱進行；計算反應后濁液是否為堿性，據(jù)此解答．

本題考查醛、鹵代烴、苯酚的性質(zhì)等，難度不大，注意醛與新制氫氧化銅、銀氨溶液反應需再堿性條件下進行．【解析】【答案】D8、A【分析】【分析】本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液；題目難度不大，熟悉溶液操作的步驟和容量瓶使用方法是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的技巧。

【解答】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時；由于操作不慎，使得液面略超過容量瓶的刻度，無法補救，只能宣告實驗失敗，重新配制，故A正確；

B.不再處理；則會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B錯誤；

C.用膠頭滴管準確吸出標線上的溶液；導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.再加點溶質(zhì)到容量瓶中去；導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不準確，所配溶液濃度不準確，故D錯誤；

故選A。

【解析】rm{A}9、C【分析】【分析】本題考查了油脂、糖類、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握基本知識、能夠靈活運用是關(guān)鍵，難度較小。【解答】A.油脂是高級脂肪酸與丙三醇生成的酯，所以油脂水解可得到丙三醇，故A正確；B.是多羥基醛結(jié)構(gòu)，不能水解，屬于單糖，故B正確；C.蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花的主要成分是纖維素，故C錯誤；D.動物脂肪為多為固體，是含較多飽和脂肪酸成分的甘油脂，故D正確。故選C。

【解析】rm{C}二、多選題(共5題，共10分)10、ACE【分析】解：根據(jù)rm{Q=cmtrianglet}可知，測定中和熱時需要計算出反應初始平均溫度與最高溫度之差，則需要測定的數(shù)據(jù)為：rm{A.}反應前鹽酸溶液的溫度、rm{C.}反應前氫氧化鈉溶液的溫度、rm{E.}反應后混合溶液的最高溫度；

故選ACE．

根據(jù)中和熱計算公式rm{Q=cmtrianglet}可知；中和熱的測定過程中需要做到酸堿的初始溫度及反應過程中的最高溫度，據(jù)此分析解答．

本題考查中和熱的測定與計算方法，題目難度不大，明確中和熱測定的操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．【解析】rm{ACE}11、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}12、ABC【分析】解：rm{A.}醇含官能團羥基，含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素；故A錯誤；

B.烷烴含rm{C}rm{H}兩種元素；故B錯誤；

C.糖類含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素；故C正確；

D.油脂含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素；故D正確；

故選ABC．

烴含rm{C}rm{H}兩種元素；醇；糖類、油脂屬于烴的含氧衍生物，據(jù)此分析．

本題考查了有機物的元素組成，較基礎(chǔ)，中學中主要學習了烴和烴的含氧衍生物，注意蛋白質(zhì)除含rm{C}rm{H}rm{O}外，還含rm{N}rm{P}等元素．【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】【分析】本題考查了化學反應的實質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單。【解答】依據(jù)化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學反應前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個分析即可。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應前后元素的種類不變，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}14、ABD【分析】【分析】根據(jù)實驗儀器的使用方法和用途進行分析解答?！窘獯稹緼.天平用于稱量固體質(zhì)量，故A正確；B.量筒量取液體體積，故B正確；C.溫度計用于測量溫度，不能用于攪拌，故C錯誤；D.分液漏斗用于分離兩種互不相溶的液體，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】（1）相同條件下，氣體的密度之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以A的相對分子質(zhì)量是45×2＝90。（2）根據(jù)題意可知，堿石灰增加的質(zhì)量包括水的質(zhì)量以及部分CO2的質(zhì)量。沉淀是碳酸鈣，物質(zhì)的量是0.1mol，4.48L無色無味氣體是CO2，物質(zhì)的量是0.2mol，則總的CO2是0.3mol。其中被堿石灰吸收的CO2的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×44g/mol＝8.8g，所以生成物水的質(zhì)量是14.2g－8.8g＝5.4g，物質(zhì)的量是0.3mol。A是9g，物質(zhì)的量是0.1mol，則C、H的原子個數(shù)分別是3、6，所以氧原子的個數(shù)是則A的分子式為C3H6O3。（3）0.1molA和碳酸氫鈉反應生成0.1molCO2，說明分子中含有1個羧基。生成的氫氣也是0.1mol，則分子中還含有1個羥基。由于酯化反應分別發(fā)生在鏈中和鏈端，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH。（4）A分子中含有羧基和羥基，所以能夠發(fā)生縮聚反應，方程式為【解析】【答案】（1）90；（2）0.30mol，5.4g；（3）C3H6O3；（4）（5）16、略

【分析】解：(1)a、化石燃料的廢氣中均含有CO2、SO2、NOx等氣體，減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源，可以降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度；故a正確；

b、使用無氟冰箱，減少氟里昂排放，可以減少臭氧層的破壞，故b錯誤；

c、汽車燃燒的廢氣中均含有CO2、SO2、NOx等氣體，多步行或乘公交車，少用專車或私家車，可以降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度；故c正確；

d、工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NOx等氣體均是酸性氣體，可以和堿液反應生成鹽，被堿液吸收后再排放，可以降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度；故d正確．

故選acd；

(2)①燃料電池的工作時，正極上是CO2發(fā)生得電子得還原反應，即CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

故答案為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4時，負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸，電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，正極上電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)電極反應式知當電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n(H+)=1mol；

故答案為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；1；

(3)①c(N2O4)=Kc2(NO2)=13.3×(0.0300)2mol/L=0.012mol/L；

故答案為：

②再次平衡時平衡常數(shù)K′==4.375＜13.3；平衡常數(shù)減小，則反應向逆反應方向移動，改變條件是升高溫度；

故答案為：升溫；

(4)①將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此狀態(tài)的濃度熵Qc===0.44＞0.27；即Qc＞K，所以此時反應將向逆反應方向進行；

故答案為：向逆反應方向進行；

②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；△H=+131.9kJ/molⅠ

2H2(g)+CO(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-594.1kJ/molⅡ

將方程式II-I得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(-594.1kJ/mol)-(+131.9kJ/mol)=-726KJ/mol；

故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/mol．【解析】acd;CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O;SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-;1;0.012mol/L;升溫;向逆反應方向進行;CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/mol17、略

【分析】試題分析：核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰的產(chǎn)物有應是甲苯，與氫氣加成后的產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，因此一氯代物應有5種。碳化鈣與水反應的實質(zhì)既是鈣離子結(jié)合水電離出的倆氫氧根離子2個氫原子結(jié)合倆碳原子即構(gòu)成乙炔，所以下面一問也是原理相同。考點：本題考查了同分異構(gòu)和碳化鈣與水反應的實質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）5種（2分）（2）CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）(3)B、C、E（3分）18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）該原電池中，銅是負極，銀是正極，外電路中的電子從負極流向正極，即從X電極沿導線流向銀電極；（2）銀電極上得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag+e-＝Ag，銅電極上銅失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；（3）由總反應可知，該原電池中Li被氧化，應為原電池負極反應，電極反應式為Li-e-=Li+，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2，電極反應為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，考點：考查原電池的工作原理、化學電源【解析】【答案】（1）XAg；（2）Ag+e-＝Ag，Cu-2e-=Cu2+；（3）Li-e-＝Li+2SOCl2＋4e-＝4Cl-＋S＋SO219、略

【分析】解：某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，則相對分子質(zhì)量為128，設(shè)A的組成為CnH2n+2，則12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烴A的分子式為C9H20；A分子中共含有6個甲基，則主鏈含有5個C原子；

（1）若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，說明相鄰2個C原子上不可能都含有氫原子，A的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3CCH2C（CH3）3；名稱為2，2，4，4-四甲基戊烷；

故答案為：（CH3）3CCH2C（CH3）3；2；2，4，4-四甲基戊烷；

（2）若A是炔烴的加成產(chǎn)物，說明相鄰2個C原子上均都含有2個氫原子，則A的CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3；名稱為2，2，3，3-四甲基戊烷；

故答案為：CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3；2；2，3，3-四甲基戊烷．

某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，則相對分子質(zhì)量為128，設(shè)A的組成為CnH2n+2，則12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烴A的分子式為C9H20；A分子中共含有6個甲基，則主鏈含有5個C原子，根據(jù)碳原子形成4個共價鍵的特點可知：

（1）若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物；說明相鄰2個C原子上不可能都含有氫原子；

（2）若A是炔烴的加成產(chǎn)物；說明相鄰2個C原子上均都含有2個氫原子．

本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．【解析】（CH3）3CCH2C（CH3）3；2，2，4，4-四甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3；2，2，3，3-四甲基戊烷20、略

【分析】解：（1）①由信息可知，與苯環(huán)相連的C上有H，可氧化為-COOH，烴與酸性KMnO4溶液反應后生成物的分子式為C9H6O6，則苯環(huán)上有3個甲基，該烴進行硝化反應時，苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，則為間三甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

②②若該烴與酸性KMnO4溶液反應后生成物的分子式為C7H6O2，則為丙基苯或異丙基苯，結(jié)構(gòu)簡式為側(cè)鏈含有支鏈的該烴為異丙基苯，苯環(huán)上3種H，側(cè)鏈上2種H，則與液溴在鐵做催化劑條件下反應所生成的一溴代物應有3種；在光照條件下反應所生成的一溴代物應有2種；

故答案為：3；2

（2）分子式為C7H7O2N的有機物分子結(jié)構(gòu)中有一個苯環(huán)和互為對位的兩個側(cè)鏈，甲中含氨基、羧基，乙中含酚-OH、-CONH2，丙中含甲基、-CONH2，丁中含-COOC-、氨基，結(jié)構(gòu)簡式分別為

故答案為：．

（1）①由信息可知，與苯環(huán)相連的C上有H，可氧化為-COOH，烴與酸性KMnO4溶液反應后生成物的分子式為C9H6O6；則苯環(huán)上有3個甲基，該烴進行硝化反應時，苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

②若該烴與酸性KMnO4溶液反應后生成物的分子式為C7H6O2；則為丙基苯或異丙基苯，側(cè)鏈含有支鏈的該烴為異丙基苯，苯環(huán)上3種H，側(cè)鏈上2種H；

（2）分子式為C7H7O2N的有機物分子結(jié)構(gòu)中有一個苯環(huán)和互為對位的兩個側(cè)鏈，甲中含氨基、羧基，乙中含酚-OH、-CONH2，丙中含甲基、-CONH2；丁中含-COOC-；氨基，以此來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握習題中的信息及氧化反應的規(guī)律推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機物推斷的考查，題目難度不大．【解析】3；2；21、C7H1635【分析】解：①由結(jié)構(gòu)可知分子式為C7H16，故答案為：C7H16；

②相鄰2個C上有H時可看成烯烴的加成產(chǎn)物；則分子鍵線式中后面4個C之間可形成雙鍵，即原烯烴的結(jié)構(gòu)有3種，故答案為：3；

③由同一個C上的甲基相同；同一個甲基上H相同可知，分子中含5種H，該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有5種，故答案為：5。

①由結(jié)構(gòu)可知分子式；

②相鄰2個C上有H時可看成烯烴的加成產(chǎn)物；

③由同一個C上的甲基相同；同一個甲基上H相同可知，分子中含5種H。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意等效H的判斷，題目難度不大。【解析】C7H1635四、實驗題(共2題，共18分)22、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知；分液漏斗中裝的試劑是苯；溴，故答案為：苯；溴；

rm{(2)B}中氫氧化鈉的作用為吸收溴單質(zhì)；與溴苯分層，故答案為：吸收溴單質(zhì)，與溴苯分層；

rm{(3)}應完畢后，rm{D}中rm{HBr}溶于水，向試管rm{D}中滴加rm{AgNO_{3}}溶液有淡黃色沉淀生成；此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于取代反應，故答案為：淡黃色沉淀；取代反應；

rm{(4)}溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，則rm{C}中盛放的四氯化碳的作用吸收rm{HBr}中的溴蒸氣，故答案為：吸收rm{HBr}中的溴蒸氣；

rm{(5)}純溴苯為無色液體；它比水重，故答案為：無；重；

rm{(6)}因rm{HBr}極易溶于水，則rm{D}中導管的下口不能浸沒于液面中；否則易發(fā)生倒吸，故答案為：不能，導管口在液面下可發(fā)生倒吸．

由溴苯制備實驗裝置可知，苯與溴在三溴化鐵為催化劑時發(fā)生取代反應生成溴苯，反應的化學方程式為rm{B}中rm{NaOH}吸收溴，與溴苯分層，rm{C}中四氯化碳吸收rm{HBr}中的溴單質(zhì)，rm{D}中rm{HBr}溶于水，與硝酸銀反應生成rm{AgBr}沉淀，rm{D}中導管在液面上；可防止倒吸，以此來解答．

本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、有機物的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機反應及混合物分離提純的應用，題目難度不大．【解析】苯；溴；吸收溴單質(zhì)，與溴苯分層；淡黃色沉淀；取代反應；吸收rm{HBr}中的溴蒸氣；無；重；不能，導管口在液面下可發(fā)生倒吸23、略

【分析】【分析】本題考查有機物推斷，充分利用有機物的分子式與結(jié)構(gòu)簡式進行推斷，側(cè)重考查學生放學推理能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意對給予的反應信息的理解?！窘獯稹縭m{C}被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和rm{D}結(jié)合題給信息及rm{C}的分子式知，rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{B}和rm{CH_{3}I}發(fā)生取代反應生成rm{C}則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{A}水解生成rm{B}且rm{A}的分子式為rm{C_{9}H_{6}O_{2}}所以rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{.D}和rm{HI}發(fā)生取代反應生成水楊酸，乙二酸與乙二醇發(fā)生水解反應生成高聚物rm{E}為

rm{(1)A}為rm{B}為rm{C}為

rm{a.C}中含有rm{8}種化學環(huán)境不同的rm{H}原子，核磁共振氫譜共有rm{8}種峰，故rm{a}正確；

rm{b.A}不能發(fā)生縮聚反應，故rm錯誤；

rm{c.A}中苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，rm{1molA}最多能和rm{4mol}氫氣發(fā)生加成反應，故rm{c}錯誤；

rm{d.B}中酚羥基鄰位、對位含有rm{H}原子，能與濃溴水發(fā)生取代反應，故rmvm4e2tl正確；

故選rm{bc}

rm{(2)A}為含氧官能團為酯基，故答案為：酯基；

rm{(3)}化合物rm{D}有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，含有甲酸形成的酯基，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：

rm{(4)}合成高分子化合物rm{E}的化學反應方程式：

故答案為：rm{(5)}在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應步驟rm{B隆煤C}的目的是：保護酚羥基；防止被氧化，故答案為：保護酚羥基，防止被氧化。

【解析】rm{(1)bc}rm{(2)}酯基rm{(3)}rm{(}任寫一種rm{)}rm{(4)}rm{(5)}保護酚羥基，防止被氧化五、解答題(共4題，共24分)24、略

【分析】

（1）①、由圖可知，10min到達平衡時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v（CO2）==0.075mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min）；故答案為：0.225mol/（L?min）；

②；由圖2可知；正、逆反應速率都增大，為升高溫度，且逆反應速率增大更多，反應向逆反應進行，故正反應為放熱反應，故答案為：放；

③；平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L；則：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

開始（mol/L）：1300

變化（mol/L）：0.752.250.750.75

平衡（mol/L）：0.250.750.750.75

故500℃平衡常數(shù)k==5.33；

該反應正反應是放熱反應；升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)k值減?。?/p>

故答案為：5.33；減?。?/p>

④、由③中計算可知，平衡時CH3OH的體積分數(shù)ω==0.3；故答案為：0.3：；

（2）總反應式為2CO2=2CO+O2，陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，總反應式減去陽極反應式得陰極反應式，所以陰極反應為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；

故答案為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；

Ⅱ（3）由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；則△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol；

故總合成反應的熱化學方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol；

故答案為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol；

（4）A．由于反應放熱；升高溫度平衡向逆反應方向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B．催化劑不影響平衡移動；CO轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C．減少CO2的濃度；平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．增加CO的濃度；CO的轉(zhuǎn)化率反而減小，故D錯誤；

E．分離出二甲醚；平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故E正確；

故答案為：CE；

（5）濃度商Qc==1.86＜400；故反應向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率；

故答案為：＞．

【解析】【答案】Ⅰ（1）①、由圖可知，平衡時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，根據(jù)v=計算v（CO2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2）；

②；由圖2可知；正、逆反應速率都增大，為升高溫度，且逆反應速率增大更多，反應向逆反應進行，據(jù)此判斷；

③；利用三段式計算出反應混合物各組分的平衡時的濃度；代入平衡常數(shù)表達式計算；

升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；結(jié)合熱效應判斷平衡移動方向，據(jù)此分析平衡常數(shù)的變化；

④、利用③中計算的平衡濃度，根據(jù)體積分數(shù)的定義計算CH3OH的體積分數(shù)；

（2）電池總反應式減去陽極反應式可得陰極反應式；

Ⅱ（3）根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的運算；

（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率；應使平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理結(jié)合選項判斷；

（5）計算此時的濃度商Qc；與化學平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向，據(jù)此確定正；逆速率大小關(guān)系．

25、略

【分析】

（1）在食譜中所列的食物中；米飯中主要含糖類，燒豆腐；紅燒魚中主要含蛋白質(zhì)和無機鹽、油脂，牛奶中主要含蛋白質(zhì)，缺少維生素，維生素主要存在于蔬菜和水果中，如青菜、蘋果等，故答案為：糖類；水；維生素；

（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂都能中和胃里過多的鹽酸；氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉的化學式可用（C6H10O5）n表示，淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，其化學式為：C6H12O6，故答案為：抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；（C6H10O5）n；C6H12O6；

（3）“白色污染”主要指塑料垃圾的污染；因處理垃圾要遵循的原則有：無害化；減量化、資源化；首要的工作是對居民生活垃圾進行分類回收；故答案為：廢塑料制品；減量化；資源化；分類回收；

（4）向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量，其反應的化學方程式是：2C