2025年魯教五四新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷969考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能符合如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素是A.硅B.硫C.銅D.鐵2、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極3、用高鐵酸鈉rm{(Na_{2}FeO_{4})}對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)rm{.}已知反應(yīng)：rm{Fe_{2}O_{3}+3Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}FeO_{4}+Na_{2}O}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}O_{2}}既是氧化劑又是還原劑B.rm{3}rm{mol}rm{Na_{2}O_{2}}發(fā)生反應(yīng)，有rm{12}rm{mol}電子轉(zhuǎn)移C.rm{Na_{2}FeO_{4}}既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.在rm{Na_{2}FeO_{4}}中rm{Fe}為rm{+4}價，具有強氧化性，能消毒殺菌4、一條件下的某可逆反，其正反率rm{v(}正rm{)}逆反應(yīng)速rm{v(}逆間的變化如圖所示列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}時刻，rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}B.rm{t_{2}}時刻，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}C.rm{t_{3}}時刻，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}D.rm{t_{4}}時刻，rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}5、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.2.4g6、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.因為水溶液的酸性：rm{HCl>H_{2}S}所以非金屬性：rm{Cl>S}B.同周期第Ⅱrm{A}族與第rm{IIIA}族的元素原子序數(shù)之差不一定為rm{1}C.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強D.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同7、下列有關(guān)苯的敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)B.在一定條件下苯能與氫氣氣發(fā)生加成反應(yīng)C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色8、如圖所示裝置；電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（）

A.正極Cu，負極Zn，S為稀H2SO4B.正極Zn，負極Cu，S為CuSO4溶液C.正極Ag，負極Zn，S為AgNO3溶液D.正極Fe，負極Cu，S為AgNO3溶液評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)9、實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是（）A.稱取5g左右的干海帶--托盤天平B.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗C.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--蒸發(fā)皿D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長頸漏斗10、下列操作不當?shù)氖莚m{(}rm{)}A.用規(guī)格為rm{10}rm{mL}的量筒量取rm{6}rm{mL}的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱D.過濾時玻璃棒的末端輕輕靠在了三層濾紙上11、設(shè)rm{N}rm{{,!}_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，生成rm{0.1mol}氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.4}rm{N}rm{{,!}_{A}}B.標準狀況下，rm{22.4LH_{2}O}含有rm{2}rm{N}rm{{,!}_{A}}個共價鍵C.常溫下，rm{23gNO_{2}}含有rm{N}rm{{,!}_{A}}個氧原子D.rm{1mol^{18}_{8}O_{2}}的中子數(shù)是rm{20}rm{N}rm{{,!}_{A}}12、下列敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SiO_{3}>H_{3}PO_{4}}B.還原性：rm{Na>Mg>Al}C.穩(wěn)定性：rm{HF>HCl>HBr}D.原子半徑：rm{Cl>S>O}13、已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；其微觀示意圖如圖：（說明：一種小球代表一種元素的原子）則下列說法中正確的是（）

A.圖示中共有4種物質(zhì)B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)D.該圖示符合質(zhì)量守恒定律14、下列說法正確的是（）A.碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴B.分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C.烷烴分子中所有的碳原子均在同一條直線上D.甲烷和異丁烷互為同系物15、為提純下列物質(zhì)rm{(}括號內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}選用的試劑和分離方法都正確的是rm{(}rm{)}

。選項物質(zhì)試劑分離方法rm{A}乙烷rm{(}乙烯rm{)}氫氣加熱rm{B}乙酸乙酯rm{(}乙酸rm{)}飽和碳酸鈉溶液分液rm{C}乙醇rm{(}水rm{)}生石灰蒸餾rm{D}苯rm{(}苯酚rm{)}濃溴水分液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}16、rm{ClO_{2}}是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑rm{.}實驗室可通過以下反應(yīng)制得rm{ClO_{2}}rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}簍T2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{KClO_{3}}在反應(yīng)中得到電子B.rm{ClO_{2}}是氧化產(chǎn)物C.rm{H_{2}C_{2}O_{4}}在反應(yīng)中被氧化D.rm{1mol}rm{KClO_{3}}參加反應(yīng)，有rm{2}rm{mol}電子轉(zhuǎn)移17、根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}

。rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}原子半徑rm{0.74}rm{1.60}rm{1.52}rm{1.10}rm{0.99}rm{1.86}rm{0.75}rm{0.82}最高或rm{+2}rm{+1}rm{+5}rm{+7}rm{+1}rm{+5}rm{+3}最低化合價rm{-2}rm{-3}rm{-1}rm{-3}A.rm{壟脹}和rm{壟脼}rm{壟脺}和rm{壟脽}分別處于同一主族B.元素rm{壟脺}處于第三周期Ⅴrm{A}族C.元素rm{壟脵}與元素rm{壟脼}形成的化合物中不可能存在共價鍵D.元素rm{壟脿}對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、（共13分）有機化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛。（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法中，正確的是；A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸D．糖類都是有甜味的物質(zhì)E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物（2）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是；②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）；A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。試劑a是____，分離方法①是；分離方法②是____，試劑b是；④寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式。19、將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進某容器內(nèi)；充分反應(yīng)后．

①如有Fe剩余，則容器內(nèi)不可能含有的金屬離子是______．

②如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會有的金屬離子是______．

③如有一半Cu2+剩余，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是______．20、下列各反應(yīng)中；通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請選擇下列序號填空：

A.只做氧化劑rm{B.}只做還原劑。

C.既做氧化劑又做還原劑rm{D.}既不做氧化劑又不做還原劑。

rm{(1)}氯氣通入水中：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}______

rm{(2)}二氧化氮通入水中：rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}______

rm{(3)}二氧化碳氣體通入氫氧化鉀溶液中：rm{CO_{2}+2KOH簍TK_{2}CO_{3}+H_{2}O}______

rm{(4)}二氧化硫氣體通入氫硫酸中：rm{SO_{2}+2H_{2}S簍T3S+2H_{2}O}______．21、短周期元素rm{X}和rm{Y}能形成rm{XY_{4}}化合物，若rm{X}的原子序數(shù)為rm{m}rm{Y}的原子序數(shù)為rm{n}則rm{m}和rm{n}可能的關(guān)系是rm{(}寫出兩個即得滿分rm{)}___________________________22、2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”（TheBirdNest），有一類化學(xué)物質(zhì)也好似鳥巢如圖1，如化學(xué)式是B5H9的五硼烷（如圖2）。請問五硼烷的摩爾質(zhì)量是______g/mol。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)23、國家實施“青山綠水工程”；大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；

反應(yīng)Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2(NO2)；

①一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。

反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”；或“=”)。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”；“小于”、或“等于”)。

（3）我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+向___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(4)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)24、I.依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)銅電極為電池的________極；電解質(zhì)溶液Y是________________。

(2)鹽橋中的Cl－向________（填“左”；或“右”）移動；如將鹽橋撤掉，電流計的指針將不偏轉(zhuǎn)。

Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請完成以下問題：

(1)若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液：

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________；

②電解一段時間后，該反應(yīng)總離子方程式_______________________________；

(2)若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是____________電解一段時間后，CuSO4溶液濃度_________（填“增大”；減小”或“不變”）。

(3)若X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol的混合溶液，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。25、氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)；化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。

（1）發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1077kJ?mol-1

已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：。化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-HE/（kJ?mol-1）390190946460

則使1molN2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是___________。

（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強po為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點為__________（填字母代號）。

（3）電解NO2制備NH4NO3；其工作原理如圖所示。

①陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充某種化合物A，則A的化學(xué)式為_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：A、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應(yīng)，不能生成硅酸，錯誤；B、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，正確；C、銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不與水反應(yīng)，錯誤；D、鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應(yīng)，錯誤，答案選B?？键c：考查單質(zhì)、化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【解析】【答案】B2、D【分析】【解答】由反應(yīng)2Fe3+＋2I-?2Fe2+＋I2可知，反應(yīng)開始時甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，乙中I-發(fā)生氧化反應(yīng)；當電流計讀數(shù)為零時，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙中I2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極，故選D。【分析】考查原電池相關(guān)知識的理解，同時也考查考生的讀圖能力。3、C【分析】解：rm{A.Na_{2}O_{2}}中rm{O}元素化合價降低，由rm{-1}價降低為rm{-2}價被還原，rm{Na_{2}O_{2}}只為氧化劑；故A錯誤；

B.rm{Na_{2}O_{2}}中rm{O}元素化合價從rm{-1}價降低為rm{-2}價，rm{3molNa_{2}O_{2}}發(fā)生反應(yīng)，有rm{6mol}電子轉(zhuǎn)移；故B錯誤；

C.rm{Na_{2}FeO_{4}}中的鐵元素是從rm{+3}價變化來的成為rm{+6}價，氧元素化合價從rm{-1}價變化成rm{-2}價，所以rm{Na_{2}FeO_{4}}既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故C正確；

D.在rm{Na_{2}FeO_{4}}中rm{Fe}為rm{+6}價；故D錯誤；

故選C．

在反應(yīng)rm{Fe_{2}O_{3}+3Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}FeO_{4}+Na_{2}O}中，rm{Fe}元素化合價升高，由rm{+3}價升高為rm{+6}價，rm{Fe_{2}O_{3}}被氧化，rm{O}元素化合價降低，由rm{-1}價降低為rm{-2}價，被還原，rm{Na_{2}O_{2}}為氧化劑；根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應(yīng)．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷元素的化合價，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．【解析】rm{C}4、B【分析】解：由圖象可；該應(yīng)正反應(yīng)一端開始；

由圖可以看出則rm{t}刻之前均為rm{婁脭}()rm{>婁脭}()，rm{t}時刻后為rm{婁脭(}正rm{=婁脭(}逆rm{)}

故B．

由圖象可，時刻均為rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}rm{t4}時刻之為rm{婁脭(}正rm{=婁脭(}逆rm{)}以此解答．

本題考圖及反應(yīng)速率的關(guān)系明確圖中正反應(yīng)速率方則大于逆應(yīng)速率即可解答，注重基知識和圖象分能力考查，題度不．【解析】rm{B}5、A【分析】試題分析：1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol×3/2×64g/mol=9.6g，故A項正確?？键c：本題考查硝酸的性質(zhì)及相關(guān)計算?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、B【分析】解：rm{A.}元素的非金屬強弱與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；故A錯誤；

B.因為是同一周期的rm{IIA}族，即同一橫行往右一個主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加一，因而可以rm{x+1}又因為rm{IIA}族與rm{IIIA}族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以rm{x+11}在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以rm{x+25}故B正確；

C.元素原子的最外層電子數(shù)越多；不一定越容易得電子，如稀有氣體，故C錯誤；

D.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)可能相同；如鎂離子和鈉離子，也可能不同，如鎂離子和氯離子，故D錯誤；

故選：rm{B}【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A}苯在濃硫酸的催化作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B；苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；故B正確；

C；苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；苯的密度小于水，因此上層為苯，下層為酸性高錳酸鉀溶液，為紫紅色，故C正確；

D；苯不與溴水反應(yīng)；可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無色，故D錯誤；

故選D．

A；苯在濃硫酸的催化作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)；

B；苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；

C；苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；苯的密度小于水；

D；苯不與溴水反應(yīng)；可發(fā)生萃取，苯的密度小于水．

本題考查了苯的性質(zhì)，難度不大，在學(xué)習苯的化學(xué)性質(zhì)的同時也要注意其物理性質(zhì)的應(yīng)用．【解析】rm{D}8、C【分析】解：A；硫酸為電解質(zhì)溶液；正極生成氫氣，不能變粗，故A錯誤；

B、Cu、Zn、CuSO4溶液形成原電池時；Zn作負極，Cu作正極，故B錯誤；

C；鋅為負極；硝酸銀為電解質(zhì)，則鋅失去生成離子進入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質(zhì)析出正極變粗，故C正確；

D；原電池中硝酸銀溶液做電解質(zhì)時；活潑金屬做負極，則應(yīng)為Fe作負極，故D錯誤。

故選：C。

正極變粗；應(yīng)析出金屬，說明溶液應(yīng)為不活潑金屬的鹽溶液，負極變細，說明電極本身發(fā)生氧化反應(yīng)而被消耗，以此解答該題．

本題考查原電池知識，熟悉金屬的活潑性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，較為基礎(chǔ)．【解析】C二、雙選題(共9題，共18分)9、C|D【分析】解：A．粗略稱量干海帶可用托盤天平；故A正確；

B．過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離；故B正確；

C．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘；用萃取，使用分液漏斗，故C錯誤；

D．四氯化碳與水互不相溶；可用分液漏斗進行分液，故D錯誤．

故選CD．

可用托盤天平粗略稱量干海帶；灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，用漏斗過濾濁液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離和提純知識，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器，學(xué)習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】CD10、rAC【分析】解：rm{A.}量筒的感量為rm{0.1mL}應(yīng)量取rm{6.0mL}液體；故A錯誤；

B.把粉末狀藥品送入試管的底部；防止藥品在試管內(nèi)壁上，則用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確；

C.不能用水拿；易燙傷，故C錯誤；

D.三層濾紙較厚；不易搗破，則玻璃棒的末端輕輕靠在了三層濾紙上，故D正確；

故選AC．

A.量筒的感量為rm{0.1mL}

B.把粉末狀藥品送入試管的底部；防止藥品在試管內(nèi)壁上；

C.不能用水拿；

D.三層濾紙較厚；不易搗破．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．【解析】rm{AC}11、CD【分析】【分析】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用是解題關(guān)鍵，注意標況下氣體摩爾體積的適用范圍?！窘獯稹緼.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，rm{Na_{2}O_{2}}中氧元素由rm{-1}價升高為rm{0}價生成rm{O_{2}}中氧元素由rm{Na_{2}O_{2}}價升高為rm{-1}價生成rm{0}rm{O_{2}}氧氣轉(zhuǎn)移生成rm{1mol}氧氣轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子，則電子，則rm{1mol}氧氣轉(zhuǎn)移rm{2mol}生成rm{0.1mol}氧氣轉(zhuǎn)移rm{0.2}電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.1mol}．rm{0.2}rm{mol}故A錯誤；B.標準狀況下，水為液體，rm{0}rm{2N}rm{2N}質(zhì)的量；故B錯誤；

C.常溫下，rm{{,!}_{A}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{23g}{46g/mol}=0.5mol}含有不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算氧原子，則含有rm{22.4LH_{2}O}個氧原子；故C正確；

D.的物個rm{23gNO_{2}}rm{dfrac{23g}{46g/mol}=0.5mol

}含有的中子數(shù)為rm{1mol}rm{N_{A}}，則rm{1}rm{{,!}^{18}_{8}}含有rm{O_{2}}中子，即中子數(shù)為rm{(18-8)}故D正確。

故選CD。rm{隆脕2=20}【解析】rm{CD}12、rAD【分析】解；rm{A.Si}rm{P}rm{Cl}位于同一周期，非金屬性rm{Cl>P>Si}元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，故A錯誤；

B.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}位于同一周期，金屬性rm{Na>Mg>Al}金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，故B正確；

C.rm{F}rm{Cl}rm{Br}位于周期表同一主族，元素的非金屬性rm{F>Cl>Br}元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D.rm{Cl}和rm{S}位于同一周期，原子半徑rm{S>Cl}rm{S}和rm{O}位于同一主族，原子半徑rm{S>O}故D錯誤。

故選：rm{AD}

元素周期表中；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性越強，以此解答．

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高考高頻考點，注意把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握金屬性、非金屬性的比較角度，難度不大．【解析】rm{AD}13、AD【分析】解：A；由圖示中分子的結(jié)構(gòu)可知：反應(yīng)前后存在四種不同的分子；則就存在四種不同的物質(zhì)，故A正確；

B；置換反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)和一種化合物；而由圖示可知生成物是兩種化合物，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C；同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子；不同種原子構(gòu)成的分子是化合物分子，則由圖示信息可知反應(yīng)物中有一種是單質(zhì)，另一種是化合物，故C錯誤；

D；任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；由反應(yīng)的圖示也可以看出反應(yīng)前后原子的數(shù)目種類不變，也可以反映出該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故D正確；

故選：AD。

化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律；根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以判斷反應(yīng)類型，從圖示分析，同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子是化合物分子，并根據(jù)反應(yīng)特點，判斷反應(yīng)類型。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的過程分析判斷，根據(jù)變化示意圖及分子由原子構(gòu)成、反應(yīng)類型等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成和反應(yīng)類型，是解答本題的基本方法?！窘馕觥緼D14、B|D【分析】解：A；不僅飽和鏈烴中只含有C-C單鍵與C-H單鍵；環(huán)烷烴中也只含有C-C單鍵與C-H單鍵，故A錯誤；

B、烷烴的通式為CnH2n+2；C；H原子都飽和，則符合此通式的烴必為鏈狀烷烴，故B正確；

C；烷烴分子中所有的碳原子是鏈狀結(jié)構(gòu)；不在同一條直線上，故C錯誤；

D、甲烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個CH2；互為同系物，故D正確；

故選BD．

A；環(huán)烷烴中只含有C-C單鍵與C-H單鍵．

B、烷烴的通式為CnH2n+2．

C；烷烴分子中所有的碳原子是鏈狀結(jié)構(gòu)．

D、甲烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個CH2．

本題考查烷烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)判斷正戊烷的結(jié)構(gòu)．【解析】【答案】BD15、rBC【分析】解：rm{A.}乙烯和氫氣加成需要催化劑且是可逆反應(yīng)；不可能完全除去乙烯，且乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，應(yīng)選用溴水；洗氣分離，故A錯誤；

B.乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)被除去；而乙酸乙酯不溶于水，分液可分離，故B正確；

C.水能和生石灰反應(yīng)生成沸點較高的氫氧化鈣；與乙醇形成沸點差異，蒸餾可分離，故C正確；

D.苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水但溶于苯，所以應(yīng)用rm{NaOH}溶液；與苯酚反應(yīng)生成易溶于水但不溶于苯的苯酚鈉后分液，故D錯誤；

故選：rm{BC}

A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣；

B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層；

C.rm{CaO}與水反應(yīng)后；增大與乙醇的沸點差異；

D.苯酚與溴水反應(yīng)；溴易溶于苯．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{BC}16、rAC【分析】解：rm{A.Cl}元素的化合價降低，則rm{KClO_{3}}在反應(yīng)中得到電子；故A正確；

B.rm{Cl}得到電子被還原，則rm{ClO_{2}}是還原產(chǎn)物；故B錯誤；

C.rm{C}失去電子，則rm{H_{2}C_{2}O_{4}}在反應(yīng)中被氧化；故C正確；

D.rm{1}rm{mol}rm{KClO_{3}}參加反應(yīng)，有rm{1mol隆脕(5-4)=1mol}電子轉(zhuǎn)移；故D錯誤；

故選：rm{AC}

rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}簍T2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O}中，rm{Cl}元素的化合價由rm{+5}加降低為rm{+4}價，rm{C}元素的化合價由rm{+3}升高為rm{+4}價；以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子的計算，題目難度不大．【解析】rm{AC}17、rCD【分析】解：短周期元素中，rm{壟脵}只有最低價rm{-2}處于Ⅵrm{A}族，則rm{壟脵}為rm{O}rm{壟脹壟脼}都最高正價rm{+1}處于Ⅰrm{A}rm{壟脼}的原子半徑較大，rm{壟脹}原子半徑不是所以元素中最小，故rm{壟脹}為rm{Li}rm{壟脼}為rm{Na}rm{壟脻}有rm{+7}rm{-1}價，則rm{壟脻}為rm{Cl}rm{壟脺壟脽}都有最高價rm{+5}最低價rm{-3}處于Ⅴrm{A}族，且rm{壟脺}的原子半徑較大，則rm{壟脺}為rm{P}rm{壟脽}為rm{N}rm{壟脷}有最高價rm{+2}處于Ⅱrm{A}族，原子半徑大于rm{Li}則rm{壟脷}為rm{Mg}rm{壟脿}有最高價rm{+3}處于Ⅲrm{A}族，原子半徑小于rm{Li}則rm{壟脿}為rm{B}

A.rm{壟脹壟脼}都最高正價rm{+1}處于Ⅰrm{A}rm{壟脺壟脽}都有最高價rm{+5}最低價rm{-3}處于Ⅴrm{A}族；故A正確；

B.rm{壟脺壟脽}都有最高價rm{+5}最低價rm{-3}處于Ⅴrm{A}族，且rm{壟脺}的原子半徑較大，則rm{壟脺}為rm{P}元素，rm{P}位于第三周期Ⅴrm{A}族；故B正確；

C.rm{壟脵}為rm{O}與rm{壟脼}為rm{Na}形成的化合物過氧化鈉中存在rm{O-O}共價鍵；故C錯誤；

D.rm{壟脿}為rm{B}元素，rm{B}為非金屬元素，則元素rm{壟脿}對應(yīng)的氫氧化物不可能具有兩性；故D錯誤；

故選CD．

短周期元素中，rm{壟脵}只有最低價rm{-2}處于Ⅵrm{A}族，則rm{壟脵}為rm{O}rm{壟脹壟脼}都最高正價rm{+1}處于Ⅰrm{A}rm{壟脼}的原子半徑較大，rm{壟脹}原子半徑不是所以元素中最小，故rm{壟脹}為rm{Li}rm{壟脼}為rm{Na}rm{壟脻}有rm{+7}rm{-1}價，則rm{壟脻}為rm{Cl}rm{壟脺壟脽}都有最高價rm{+5}最低價rm{-3}處于Ⅴrm{A}族，且rm{壟脺}的原子半徑較大，則rm{壟脺}為rm{P}rm{壟脽}為rm{N}rm{壟脷}有最高價rm{+2}處于Ⅱrm{A}族，原子半徑大于rm{Li}則rm{壟脷}為rm{Mg}rm{壟脿}有最高價rm{+3}處于Ⅲrm{A}族，原子半徑小于rm{Li}則rm{壟脿}為rm{B}據(jù)此解答．

本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度中等．【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【解析】【答案】（1）BCE（3分）（2）①防止燒瓶中的液體暴沸（1分）②BDE（3分）③飽和Na2CO3溶液分液蒸餾（濃）硫酸（4分）④2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4...（2分）19、略

【分析】解：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，則鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2；還原性Fe＞Cu；

①Fe有剩余，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+，故答案為：Fe3+、Cu2+；

②如容器內(nèi)有大量Fe3+，說明銅離子沒有反應(yīng)，所以還會有的金屬離子是Fe2+、Cu2+，故答案為：Fe2+、Cu2+；

③如有一半Cu2+剩余，說明銅離子已部分反應(yīng)，所以氧化性強的鐵離子已完全反應(yīng)，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是：Fe3+，故答案為：Fe3+．

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，則鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+；以此解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的氧化性、還原性強弱．【解析】Fe3+、Cu2+；Fe2+、Cu2+；Fe3+20、略

【分析】解：rm{(1)Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}中，rm{Cl}元素的化合價既升高又降低，則氯氣既做氧化劑又做還原劑，故答案為：rm{C}

rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}中，只有rm{N}元素的化合價變化，則水既不做氧化劑又不做還原劑，故答案為：rm{D}

rm{(3)CO_{2}+2KOH簍TK_{2}CO_{3}+H_{2}O}中，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：rm{D}

rm{(4)SO_{2}+2H_{2}S簍T3S+2H_{2}O}中，二氧化硫中rm{S}元素的化合價降低，則為氧化劑，故答案為：rm{A}．

氣體中某元素化合價升高；則為還原劑；若某元素的化合價降低，則為氧化劑；含元素的化合價升高；降低，則既做氧化劑又做還原劑；元素的化合價不變，則既不做氧化劑又不做還原劑，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑判斷的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}rm{D}rm{D}rm{A}21、m－13＝nn＋5＝mn－11＝m

【分析】【分析】本題考查元素化合價與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹坑苫瘜W(xué)式rm{XY_{4}}知道，rm{X}rm{Y}兩元素的化合價為rm{+4}rm{-1}則兩元素可能分別屬于第知道，rm{XY_{4}}rm{X}兩元素的化合價為rm{Y}rm{+4}則兩元素可能分別屬于第Ⅳrm{-1}族和第Ⅶrm{A}族，即rm{A}rm{C}rm{Si}rm{F}

另外還有rm{Cl}和rm{CH_{4}}

故答案為：rm{SiH_{4}}rm{m-13=n}rm{n+5=m}

rm{n-11=m}【解析】rm{m-13=n}rm{n+5=m}rm{n-11=m}rm{m-13=n}rm{n+5=m}

rm{n-11=m}22、64【分析】解：化學(xué)式是B5H9的五硼烷，故五硼烷的相對分子質(zhì)量=11×5+9=64，因為摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故M（B5H9）=64g/mol；

故答案為：64。

摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；據(jù)此進行分析。

明確摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，是本題解題的關(guān)鍵，本題較為簡單?！窘馕觥?4四、原理綜合題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

本題是對化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考察。根據(jù)蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算，正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能的差值為反應(yīng)熱；利用反應(yīng)達到平衡時v正=v逆進行反應(yīng)平衡常數(shù)的計算；根據(jù)圖示可知；氧氣變?yōu)檫^氧化氫，發(fā)生還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，硫化氫變?yōu)閱钨|(zhì)硫，發(fā)生氧化反應(yīng)，該極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子向陰極移動，據(jù)此解答此題。

【詳解】

(1)正反應(yīng)活化能為E3-E2，逆反應(yīng)活化能為E3-E1；生成1mol水蒸氣，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=（E3-E2）-（E3-E1）=(E1-E2)kJ·mol?1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+NO(g)=1/2N2(g)+H2O(g)ΔH=(E1-E2)kJ·mol?1或為2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=2(E1-E2)kJ·mol?1；

(2)①I．2NO(g)?N2O2(g)(快)；v1正=k1正.c2(NO)；v1逆=k1逆.c(N2O2)△H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)；v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆.c2(NO2)△H2＜0

由反應(yīng)達平衡狀態(tài),所以v1正=v1逆、v2正=v2逆,所以v1正×v2正=v1逆×v2逆,即。

即k1正.c2(NO)×k2正.c(N2O2)c(O2)=k1逆.c(N2O2)×k2逆.c2(NO2)，則有：K=c2(NO2)/c2(NO)×c(O2)=

因為決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)II,所以反應(yīng)I的活化能E1遠小于反應(yīng)II的活化能E2；

②反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)①、②的平衡均逆向移動，由于反應(yīng)①的速率大，導(dǎo)致c(N2O2)減小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，即k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)小于k2逆增大的倍數(shù)；

(3)①從示意圖中看出；電子流向碳棒一極，該極為正極，氫離子從乙池移向甲池；

②乙池溶液中，硫化氫與I3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：硫化氫失電子變?yōu)榱騿钨|(zhì)，I3-得電子變?yōu)镮－，離子反應(yīng)為H2S+I3-=3I－+S↓+2H+；

(4)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15；1g6=0.8)

25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，c(S2－)＝=mol/L，＝Ka1×Ka2，所以pH＝5時c(H+)＝=6mol/L，pH=5.2?！窘馕觥?H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=2(E1-E2)kJ·mol?1或2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-2(E2-E1)kJ·mol?1或H2(g)+NO(g)=1/2N2(g)+H2O(g)ΔH=(E1-E2)kJ·mol?1或H2(g)+NO(g)=1/2N2(g)+H2O(g)ΔH=-(E2-E1)kJ·mol?)kJ·mol?1<小于甲池H2S+I3—=3I－+S↓+2H+5.224、略

【分析】【分析】

I.原電池中較活潑的金屬是負極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

II；（1）電解飽和食鹽水時；陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，氫氧根離子濃度會減小，堿性增強，據(jù)此回答；

（2）電解精煉銅時電解池的陰極X材料是純銅；陽極是粗銅，其中比金屬銅活潑的金屬優(yōu)先放電；

（3）根據(jù)電解的圖象可知，通電后就有固體生成，當通過電子為0.2mol時，析出固體質(zhì)量達最大，證明此時析出的固體是銅。如果是X3+析出；電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol，當電子超過0.2mol時，固體質(zhì)量沒變，說明陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，據(jù)此回答氧化能力。

【詳解】

I.（1）根據(jù)方程式Zn(s)＋Cu2＋(aq)＝Zn2＋(aq)＋Cu(s)可知鋅是還原劑，溶液中的銅離子得到電子