2024年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷591考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO33B.與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D.常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO32、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去CO2中少量的CO點(diǎn)燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的銅粉C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸D鑒別化肥KNO3和NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味

A.AB.BC.CD.D3、下列有關(guān)硫酸、硝酸的敘述錯(cuò)誤的是A.濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑B.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)氧化性C.常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入固體，銅粉溶解4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑D.具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A.過(guò)濾操作中，玻璃棒應(yīng)適時(shí)攪拌漏斗器B.蒸發(fā)時(shí)，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱C.萃取分液時(shí)，將塞上凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上小孔，然后打開(kāi)活塞才能放出下層液體D.使用容量瓶，定容時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水6、為降低空氣中可吸入顆粒物的含量，在路面噴灑XY2溶液作保濕劑。X質(zhì)子數(shù)為20，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。下列說(shuō)法正確的是A.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大B.XY2和WZ2均屬于離子化合物C.H2Z比HY熱穩(wěn)定性強(qiáng)D.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵7、某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)；進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是。

A.操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B.操作②的操作名稱是過(guò)濾C.操作③中盛放藥品的儀器是坩堝D.操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)8、下列做法與建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國(guó)相違背的是（）A.推廣光伏發(fā)電B.推廣使用一次性塑料餐具C.杜絕在濕地、綠地亂搭亂建D.關(guān)停排放嚴(yán)重超標(biāo)的企業(yè)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng)：

3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO=3FeO+CO2FeO+CO=Fe+CO2

某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí)，測(cè)得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是A.n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1B.n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1C.n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶110、下列說(shuō)法正確的是A.氯水應(yīng)貯存在鋼瓶中B.需要密封保存，并置于干燥的環(huán)境中C.可用作食品添加劑D.NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中除去CO尾氣11、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列說(shuō)法正確的是A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化12、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說(shuō)法正確的是A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>MC.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑：Z>M>X>Y13、日常生活中，常用到化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是A.向煤燃料中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染B.維生素C高溫時(shí)容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜C.可用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和合成纖維圍巾D.氟利昂()可以破壞臭氧層，從而導(dǎo)致溫室效應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸②石墨③蔗糖④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧硫酸⑨明礬。

（1）屬于電解質(zhì)的有__________________；（填序號(hào)，下同）屬于非電解質(zhì)的有____；能導(dǎo)電的物質(zhì)有______________________________．

（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2SiC(其中碳元素化合價(jià)為-4)+2CO，用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況________________；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________.

（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________

（4）⑤的電離方程式為_(kāi)__________________________．15、某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來(lái)水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子；從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：

①取適量自來(lái)水于試管中；滴加足量的稀NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液；又有白色沉淀生成；

③另取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液；也產(chǎn)生白色沉淀。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1).不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是___________。

(2).通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定自來(lái)水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；

(3).自來(lái)水中所含陰離子可以確定有___________，理由是___________。16、某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原24個(gè)XO(OH)2+到較低價(jià)態(tài)，需用60個(gè)SO那么X元素的最終價(jià)態(tài)為_(kāi)_______________17、(1)①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

(2)配平下面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4___(寫(xiě)配平后的整個(gè)方程式)。18、是一種固態(tài)易爆物質(zhì)．已知該物質(zhì)發(fā)生自身爆炸，分解產(chǎn)物為和若干克(體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)．試回答：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀下的原子數(shù)為_(kāi)__________，生成的質(zhì)量為_(kāi)_________；

(2)請(qǐng)配平方程式：_________

___________________________________________

(3)若的自身爆炸分解，反應(yīng)中被氧化的元素為_(kāi)_____________，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____________．19、疫情期間；環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑“84”消毒液，其有效成分為NaClO。已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Cl2是制取“84”消毒液的主要原料之一，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用MnO2制Cl2的化學(xué)方程式：__，工業(yè)上將Cl2通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(2)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方；欲用NaClO固體配制480mL此消毒液。

①配制過(guò)程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、__。

②關(guān)于配制過(guò)程的說(shuō)法正確的是__(填字母)。

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后；必須烘干后才能用于溶液配制。

B..配制過(guò)程中；未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低。

C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

D.將稱量NaClO固體完全溶于水后；直接將溶液轉(zhuǎn)移至如圖儀器中。

E.按如圖所示轉(zhuǎn)移燒杯中的溶液；對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響。

F.定容時(shí)；俯視觀察刻度線可能導(dǎo)致結(jié)果偏高。

G.稱量時(shí)；所使用的砝碼有殘缺可能導(dǎo)致結(jié)果偏高。

(3)曾有報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件。請(qǐng)用離子方程式解釋原因：__。

(4)2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。在此過(guò)程中H2O2表現(xiàn)了__(填“氧化性”或“還原性”)，當(dāng)有0.1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子__mol。20、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧CO2

(1)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___(填編號(hào))；

(2)寫(xiě)出③和④的電子式：③___，④___。

(3)用電子式表示⑧的形成過(guò)程___。21、鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O；首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH；見(jiàn)下表：

。

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)加入氧化劑的目的是______。

(2)最適合作氧化劑X的是___。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

(3)加入的物質(zhì)Y是_____。

(4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿則不能達(dá)到目的；試解釋原因____。

(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?該如何操作?_____。22、分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦液氯、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。其中，屬于混合物的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于單質(zhì)的是___________；屬于氧化物的是___________；屬于酸的是___________；屬于堿的是___________；⑤屬于鹽的是___________；屬于有機(jī)物的是___________。

(2)單質(zhì)；氧化物、酸、堿和鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；可以用下圖簡(jiǎn)單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫(xiě)化學(xué)方程式不得重復(fù))。

例①

③___________；④___________；⑤___________；⑥___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)23、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)25、按要求回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.(1)將NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的離子方程式：_______

(2)將5-6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。又變?yōu)樽攸S色的原因是____________(用離子方程式表示)。

(4)向Na2S2O3中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______________。

Ⅱ.金屬鉻(Cr)的英文是Chromium，原意是顏色，因?yàn)樗幕衔锒加忻利惖念伾?。如表是幾種常見(jiàn)鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：。離子或化合物Cr2OCr(OH)3Cr3+CrO2－CrO顏色橙色灰藍(lán)色藍(lán)紫色綠色黃色

含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：

①寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：___________________。

②結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸的現(xiàn)象為_(kāi)______。

Ⅲ.二氧化硫是常見(jiàn)大氣污染氣體；二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步：將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，生成Na2SO4和NaBr。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；A錯(cuò)誤；

B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈；B錯(cuò)誤；

C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等；C錯(cuò)誤；

D．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶；D正確；

故答案為：D。2、D【分析】【詳解】

A．除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，當(dāng)二氧化碳大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故A錯(cuò)誤；

B．足量的銅粉不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；

C．澄清石灰水和NaOH溶液均能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，但均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl能與熟石灰混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，KNO3不能，可以鑒別，故D正確；

故選：D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸具有吸水性；故可作干燥劑，故A正確；

B．濃硫酸；濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性；故B錯(cuò)誤；

C．常溫下鐵或鋁制容器遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；則常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸，故C正確；

D．在稀硫酸中加入銅粉，二者不反應(yīng)，銅粉不溶解，再加入固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；所以加入硝酸銅后能溶解銅，故D正確；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；可以殺菌消毒，不是利用其堿性，A錯(cuò)誤；

B．漂白粉具有強(qiáng)氧化性；可以用于生活用水消毒，B正確；

C．次氯酸具有漂白性；能用于有色物質(zhì)的漂白，C錯(cuò)誤；

D．二氧化氯具有氧化性能殺菌消毒；D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．過(guò)濾操作中；不能用用于攪拌，防止濾紙破損，故A錯(cuò)誤；

B．蒸發(fā)皿可直接加熱；不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱，故B正確；

C．萃取分液時(shí)；應(yīng)使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，可將塞上凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上小孔，然后打開(kāi)活塞才能放出下層液體，故C正確；

D．定容時(shí)應(yīng)注意蒸餾水不能超過(guò)刻度線；接近刻度線1~2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，故D正確；

答案選A。6、D【分析】【分析】

X質(zhì)子數(shù)為20，故X為Ca元素；由化學(xué)式XY2可以知道Y的化合價(jià)為-1價(jià)，而X的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)均為18，則Y原子核外電子數(shù)為17，故Y為Cl元素；元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，因?yàn)閆與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑：Ca2+-；故A錯(cuò)誤；

B．CaCl2屬于離子化合物，而CS2屬于共價(jià)化合物；故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S，所以穩(wěn)定性HCl>H2S；故C錯(cuò)誤；

D．CaCl2中僅含離子鍵，CS2中僅含共價(jià)鍵；且是極性共價(jià)鍵，故D正確；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

試題解析：A．操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故A正確；B．普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水；操作②是把固體與溶液分離，應(yīng)是過(guò)濾，故B正確；C．由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，故C正確；D．二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實(shí)驗(yàn)的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．推廣光伏發(fā)電；可以減少化石燃料的使用，故A正確；

B．使用一次性塑料餐具屬于資源浪費(fèi)；且不可降解，造成白色污染，故B錯(cuò)誤；

C．杜絕在濕地；綠地亂搭亂建符合青山綠水的要求；故C正確；

D．關(guān)停排放嚴(yán)重超標(biāo)的企業(yè)有利于環(huán)境的保護(hù)；故D正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【分析】

反應(yīng)中CO～CO2；固體質(zhì)量減少為CO獲得的氧原子質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差計(jì)算減少O原子，根據(jù)守恒法計(jì)算反應(yīng)后氧原子物質(zhì)的量，反應(yīng)中Fe原子物質(zhì)的量不變，可以確定反應(yīng)后氧化物中Fe；O原子數(shù)目之比，結(jié)合選項(xiàng)判斷。

【詳解】

固體質(zhì)量減少為CO獲得的氧原子質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差，可知減少O原子質(zhì)量為4.8g?4.56g=0.24g，減少O原子物質(zhì)的量為=0.015mol，氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.03mol；則反應(yīng)后氧化物中O原子物質(zhì)的量為0.03moL×3?0.015mol=0.075mol，反應(yīng)中Fe原子物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)后氧化物中Fe；O原子數(shù)目之比為0.03mol×2:0.075mol=4:5。

A．當(dāng)n(FeO):n(Fe3O4)=1:1；則Fe；O原子數(shù)目之比為(1+3):(1+4)=4:5，故A正確；

B．當(dāng)n(Fe2O3):n(FeO)=2:1；則Fe；O原子數(shù)目之比為(2×2+1):(3×2+1)=5:7，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)n(Fe2O3):n(FeO)=1:2；則Fe；O原子數(shù)目之比為(2+1×2):(3+1×2)=4:5，故C正確；

D．當(dāng)n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1:1；則Fe；O原子數(shù)目之比為(2+3):(3+4)=5:7，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中；便于運(yùn)輸，氯水顯酸性，不能儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)镹a2O2易與水和二氧化碳反應(yīng)；需要密封保存，并置于干燥的環(huán)境中，B正確；

C．SO2具有漂白性；防腐性、抗氧化性；可用作食品添加劑，C正確；

D．NaOH溶液無(wú)法與CO反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。11、AD【分析】【詳解】

A．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià),S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故A正確；

B．CuFeS2中,Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素失電子被氧化，但該反應(yīng)中CuFeS2既是氧化劑又是還原劑；故B錯(cuò)誤；

C．每生成1molCu2S；4mol硫原子中只有1mol硫被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中；S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，1mol硫被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則有0.2mol硫被氧化，故D正確；

答案選AD。12、BD【分析】【分析】

X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則X為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素。

【詳解】

A.若X為碳元素；則其最高價(jià)氧化物的水化物碳酸是弱酸，A錯(cuò)誤；

B.無(wú)論M是磷元素還是氯元素，因H２O存在氫鍵；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞M，B正確；

C.地殼中含量最多的元素是O；C錯(cuò)誤；

D.同一周期從左往右，原子半徑越來(lái)越小，同一主族從上往下，原子半徑越來(lái)越大，所以無(wú)論M是磷元素還是氯元素，原子半徑Z>M>X>Y；D正確。

答案選BD。13、ABC【分析】【分析】

【詳解】

A．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫；二氧化硫可與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣，可防止酸雨，故A正確；

B．維生素C具有還原性；高溫下易被氧化而變質(zhì)，應(yīng)避免熱鍋爆炒蔬菜，故B正確；

C．真絲圍巾材料為蛋白質(zhì)；灼燒時(shí)有燒焦的羽毛氣味，合成纖維不具有此性質(zhì)，用燃燒的方法可鑒別兩者，故C正確；

D．氟利昂可導(dǎo)致臭氧空洞；而二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選ABC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）①鹽酸為HCl的水溶液；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中含有氫離子和氯離子，能導(dǎo)電；

②石墨為單質(zhì)；能夠?qū)щ?，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖在水中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

④CO2在水中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑤熔融NaHSO4在水中或熔融狀態(tài)下均能發(fā)生電離；屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?/p>

⑥Ba(OH)2固體在熔融狀態(tài)或水中均能發(fā)生電離；屬于電解質(zhì)，固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

⑦氨水屬于混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中含有銨根離子和氫氧根離子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑧硫酸在水中能夠電離；屬于電解質(zhì)，硫酸中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

⑨明礬在水中能夠電離；屬于電解質(zhì)，其中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

故答案為：⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦；

（2）根據(jù)反應(yīng)3C+SiO2SiC+2CO可知，此反應(yīng)是C的歧化反應(yīng)，二氧化硅沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，因此用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：其中1molC被還原為SiC；故SiC為還原產(chǎn)物，2molC被氧化為2molCO，故CO為氧化產(chǎn)物，C既做氧化劑又做還原劑，且做氧化劑的C為1mol，做還原劑的為2mol，即物質(zhì)的量之比為1：2；

（3）離子反應(yīng)：H++OH-═H2O對(duì)應(yīng)的反應(yīng)可以是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，故可以是Ba(OH)2和HCl的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；

（4）NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子，由于是完全電離，故用等號(hào)，電離方程式為：

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物；混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；衔锸欠駥儆陔娊赓|(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離；

NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離：在水中的電離：需注意區(qū)分。【解析】⑤⑥⑧⑨③④①②⑤⑦1：2Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O15、略

【分析】【分析】

取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量的稀NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Ca2+、Mg2+，另取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，證明自來(lái)水中含有Cl-?！拘?wèn)1】

Cu2+顯藍(lán)色；則不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是；【小問(wèn)2】

由分析可知，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定自來(lái)水中含有大量Ca2+、Mg2+；【小問(wèn)3】

另取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀不溶于硝酸，則其為AgCl，證明自來(lái)水中含有Cl-?！窘馕觥俊拘☆}1】Cu2+

【小題2】含有。

【小題3】①.Cl-(或氯離子)②.Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸16、略

【分析】【詳解】

該氧化還原反應(yīng)中，亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，則S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，設(shè)R元素被還原呈的化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得：24×(5-x)=60×(6-4)，x=0，故答案為0?！窘馕觥?17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況：其中①③④三個(gè)反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生了變化；因此這三個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，而②⑤⑥三個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此這三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是①③④；故答案為：①③④；

(2)在反應(yīng)KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前KMnO4中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnSO4中的+2價(jià)，化合價(jià)降低5；S元素化合價(jià)由反應(yīng)前SO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnSO4、K2SO4和H2SO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高2，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是10，所以KMnO4、MnSO4的系數(shù)是2；SO2的系數(shù)是5，K2SO4的系數(shù)是1，H2SO4的系數(shù)是2，再根據(jù)H原子守恒，可知H2O的系數(shù)是2，則配平后該反應(yīng)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4?！窘馕觥竣佗邰?KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO418、略

【分析】【詳解】

(1)的物質(zhì)的量==1.5mol，含原子數(shù)為1.5mol36.021023/mol=2.7091024，故答案為：2.7091024；

分解為和若干克根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算生成的質(zhì)量為117.5g-27g-1mol36.5g/mol-1.25mol32g/mol=14g；故答案為14g；

(2)n()==1mol，n(H2O)==1.5mol，n(HCl)=1mol，n(O2)=1.25mol，n(N2)==0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n():n(H2O):n(HCl):n(O2):n(N2)=1:1.5:1:1.25:0.5=4:6:4:5:2，則配平的方程式為：46452故答案為：46452

(3)中N元素化合價(jià)變化為-3→0，部分O元素化合價(jià)變化為-2→0，Cl元素化合價(jià)變化為+7→-1，化合價(jià)升高被氧化，則反應(yīng)中被氧化的元素為N和O，由方程式可知，1mol分解轉(zhuǎn)移8mol電子，則的自身爆炸分解，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol86.021023/mol=2.4081024，故答案為：N和O；2.4081024。【解析】2.709102414g46452N和O2.408102419、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用共熱MnO2和濃HCl的方法制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，工業(yè)上將Cl2通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)該同學(xué)欲用NaClO固體配制480mL溶液；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，選500mL容量瓶配制：

①配制過(guò)程中使用的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶；

②A．由于定容時(shí)還要加水；因此容量瓶?jī)?nèi)有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故進(jìn)行溶液配制前用蒸餾水洗凈后無(wú)需烘干，A錯(cuò)誤；

B．配制過(guò)程中；未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)損失，導(dǎo)致濃度偏低，B正確；

C．由標(biāo)簽可知，該消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度c=mol/L，需要NaClO的物質(zhì)的量n=mol/L×0.5L，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為mol/L×0.5L×74.3g/mol=148.75g≈148.8g；C正確；

D．將稱量NaClO固體完全溶于水后；冷卻到室溫下，再將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D錯(cuò)誤；

E．按如圖所示轉(zhuǎn)移燒杯中的溶液；導(dǎo)致刻度線以上有一定體積的溶液，最終溶液總體積偏大，所配溶液濃度偏低，E錯(cuò)誤；

F．定容時(shí)；俯視觀察刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，F(xiàn)正確；

G．稱量時(shí)；所使用的砝碼有殘缺，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，最終濃度偏低，G錯(cuò)誤；

本題選BCF；

(3)“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)，“84”消毒液含NaClO，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣導(dǎo)致中毒，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(4)NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)，在此過(guò)程中H2O2中O元素化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，作還原劑，體現(xiàn)還原性；結(jié)合氧原子守恒可知，當(dāng)有0.1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2×[0-(-1)]=0.2mol。【解析】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O500mL容量瓶BCFClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O還原性0.220、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Cl2中Cl原子之間只存在非極性鍵；為單質(zhì)；

②Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，中O原子之間存在非極性鍵；為離子化合物；

③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，OH-中O；H原子之間存在極性鍵；為離子化合物；

④HCl分子中H；Cl原子之間只存在極性鍵；為共價(jià)化合物；

⑤H2O2分子中H；O原子之間只存在極性鍵；O原子之間存在非極性鍵，為共價(jià)化合物；

⑥MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵；為離子化合物；

⑦NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；N；H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；

⑧CO2分子中C；O原子之間只存在極性鍵；為共價(jià)化合物；

通過(guò)以上分析可知：

(1)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦；

(2)NaOH為離子化合物，電子式為：HCl為共價(jià)化合物，電子式為：

(3)CO2為共價(jià)化合物，碳原子分別與兩個(gè)氧原子共用2對(duì)電子，用電子式表示CO2分子的形成過(guò)程為：【解析】③⑦21、略

【分析】【分析】

氯化亞鐵和氯化銅的混合液中；加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體。

【詳解】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離；

(2)K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；雙氧水是綠色氧化劑，得到的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)離子，故合理選項(xiàng)是C；

(3)中和溶液的酸性，調(diào)節(jié)pH，將Fe3+沉淀，而Cu2+不沉淀，可以加入CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3]；

(4)鐵離子和銅離子都能和堿之間反應(yīng)得到沉淀，若不用物質(zhì)Y，而是直接用堿，F(xiàn)e3+形成沉淀的同時(shí)，Cu2+也形成了沉淀，就不能達(dá)到分離Fe3+和Cu2+目的；

(5)CuCl2是揮發(fā)性的強(qiáng)酸HCl與弱堿Cu(OH)2生成的鹽，銅離子水解使溶液顯酸性，加熱蒸干氯化銅溶液，水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā)逸出，最后得到的固體是氫氧化銅，因此不能直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得CuCl2·2H2O晶體；為防止Cu2+水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體。

【點(diǎn)睛】

分離提純物質(zhì)時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，要結(jié)合溶液pH對(duì)離子沉淀的影響分析判斷?！窘馕觥繉e2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離CCuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3]加堿使Fe3+沉淀的同時(shí)也能使Cu2+沉淀應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶22、略

【分析】【分析】

（1）

①H2O是由氫氧兩種元素組成的純凈物，H2O屬于氧化物；②空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳等多種物質(zhì)，空氣是混合物；③Mg是由鎂元素組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)；④CaO由鈣、氧兩種元素組成，屬于氧化物；⑤H2SO4電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，H2SO4屬于酸；⑥Ca(OH)2電離出的陰離子全是氫氧根離子，Ca(OH)2屬于堿；⑦液氯是液態(tài)氯氣，屬于非金屬單質(zhì)；⑧碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物；⑨C2H5OH是乙醇，含有C元素，屬于有機(jī)物；⑩NaHCO3能電離出鈉離子和碳酸根離子，NaHCO3屬于鹽；屬于混合物的是②空氣、⑧碘酒；屬于單質(zhì)的是③Mg、⑦液氯；屬于氧化物的是①H2O、④CaO；屬于酸的是⑤H2SO4；屬于堿的是⑥Ca(OH)2；⑤屬于鹽的是⑩NaHCO3；屬于有機(jī)物的是⑨C2H5OH。

（2）

③表示酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式為④表示金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，反應(yīng)方程式為⑤表示堿性氧化物和酸反應(yīng)生成氧和水，反應(yīng)方程式是⑥表示酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式是【解析】(1)②⑧③⑦①④⑤⑥⑩⑨

(2)四、判斷題(共2題，共20分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時(shí)使用，活性炭會(huì)吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見(jiàn)光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。五、原理綜合題(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和題中的信息；按照電荷守恒；得失電子守恒等原則書(shū)寫(xiě)；

II．在酸性條件下和Zn反應(yīng)生成Cr3+，溶液由橙色變成綠色，Cr3+和OH-反應(yīng)生成灰藍(lán)色Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3在堿性條件下生成綠色的被過(guò)氧化氫氧化為黃色的

III．從SO2的還原性；溴的氧化性考慮發(fā)生的反應(yīng)；

【詳解】

I．(1)將NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)氫氧根離子恰好被完全中和時(shí)溶液為中性，所以離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，答案為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(4)Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

II．①綠色的被過(guò)氧化氫氧化為黃色的過(guò)氧化氫還原后生成水，離子方程式為：2+3H2O2+2OH-=2+4H2O；

②向NaCrO2溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，綠色的轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀用酸溶解生成藍(lán)紫色Cr3+；所以現(xiàn)象為：綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液；

III．向NaOH和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸根離子，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Na2SO3+Br2=Na2SO4+2NaBr+H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2OH-++Br2=+2Br-+H2O。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)離子方程式，一個(gè)是拆，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽的化學(xué)式必須拆成離子，另一個(gè)就是反應(yīng)兩邊的正負(fù)電荷總數(shù)要相等，如果是氧化還原反應(yīng)