2025年人教五四新版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修1化學下冊階段測試試卷890考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列屬于同位素的一組是（）A.O2、O3B.Na2O、Na2O2C.金剛石、石墨D.H、H、H2、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO33B.熱穩(wěn)定性Na2CO33C.常溫時水溶性Na2CO33D.相對分子質(zhì)量Na2CO333、下列反應(yīng)①和②可以用同一離子方程式表示的有幾組。

a．①稀鹽酸+碳酸鈉溶液；②稀鹽酸+碳酸氫鈉溶液。

b．①氫氧化鈉溶液中通二氧化碳(過量)：②澄清石灰水中通二氧化碳(過量)

c．①氯化鋇溶液+硫酸氫鈉：②氯化鋇溶液+硫酸鈉溶液。

d．①NaHCO3溶液(過量)+飽和石灰水；②Ca(HCO3)2溶液+NaOH溶液(過量)A.1B.2C.3D.44、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W為地殼中含量最多的元素，X原子的電子層數(shù)和主族序數(shù)相等；YZ3中每個原子均為最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.原子半徑比較：Y>Z>X>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.Y和Z都有多種含氧酸D.XZ3中的化學鍵為離子鍵5、下列表述正確并且有因果關(guān)系的是。

。選項。

表述I

表述II

A

SiO2有導電性。

SiO2可用于制備光導纖維。

B

向FeCl2溶液中加入過量的H2O2；溶液顏色由淺綠色變成黃色。

氧化性：H2O2>Fe3+

C

溶液中含有大量的NO3-

溶液中一定不存在大量的I-和S2-

D

Al2O3兩性氧化物。

Al2O3能溶于氨水。

A.AB.BC.CD.D6、一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示；W；X、Y、Z均為短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z與W位于同一主族，Y的最外層電子數(shù)與其次外層電子數(shù)之比為3：4。下列說法不正確的是。

A.原子半徑：X>Y>W>ZB.Y與氧元素形成的化合物均能與NaOH溶液反應(yīng)C.X和W形成的化合物XW4中可能存在非極性鍵D.W與氧元素形成的化合物WO2可用于自來水的消毒7、下列說法中正確的是A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力和靜電斥力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵8、下列關(guān)于元素化合物的化學用語錯誤的是A.NH4Cl的電子式：B.中子數(shù)為18的氯原子：C.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.SO2氧化H2S生成單質(zhì)硫：9、化學與社會；生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

。選項現(xiàn)象或事實解釋A氫氟酸可用于蝕刻玻璃。

是堿性氧化物。

B明礬可用作凈水劑。

明礬水解生成沉淀。

C鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落。

氧化鋁的熔點高于鋁的熔點。

D鐵制容器用于儲存；運輸濃硝酸。

鐵制容器和濃硝酸不反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列離子方程式正確的是A.把金屬Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO=Cu+2Na2++SOB.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OC.向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-11、下列關(guān)于硫的化合物的有關(guān)說法錯誤的是A.H2S的穩(wěn)定性及沸點均弱于H2OB.冷的濃硫酸使Fe、Al鈍化，體現(xiàn)的是濃硫酸的強氧化性C.SO2通入紫色石蕊試液中可使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.向S的含氧酸鹽溶液中加入稀硫酸，不可能既生成沉淀又生成氣體12、已知：2NaAlO2+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是。

。選項。

A

B

C

D

n(CO2)mol

2

3

4

6

n(沉淀)mol

1

2

3

3

A.AB.BC.CD.D13、現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是()A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol14、下列說法正確的是A.在地殼的巖層里存在著游離態(tài)的硫B.海水中氯的含量很高，因此被稱作“海洋元素”C.白磷有毒，因此必須保存在水中，取用要用鑷子D.分子篩、青花瓷，黏土，硅藻土的主要成分都是硅酸鹽15、污水處理廠處理含CN-廢水的過程分兩步進行：①向含CN-的廢水中加入過量NaC1O將CN-轉(zhuǎn)化為CNO-；②調(diào)節(jié)①所得溶液為酸性，使CNO-繼續(xù)被NaC1O轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體。下列關(guān)于上述過程的敘述錯誤的是（）A.CN-的電子式為B.過程①中，生成CNO-的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C.過程②中，生成的兩種無污染的氣體為CO2和N2D.氧化性：CNO-＞C1O-16、由于被空氣中O2氧化而變黃色的是A.濃HNO3久置變黃色B.FeSO4溶液久置變黃色C.KI溶液久置變黃色D.工業(yè)鹽酸呈黃色17、將m1g的氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，在300℃條件下充分加熱，排出分解產(chǎn)生的量總是小于水的物質(zhì)的量的氣體，得到固體的質(zhì)量為m2g，設(shè)=a，下列有關(guān)說法正確的是（）A.a的取值范圍是：＜a＜B.a=時，固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉C.a=時，固體成分為碳酸鈉D.加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量小于水的物質(zhì)的量18、某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉；碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質(zhì)中的三種。現(xiàn)進行下列實驗：

①稱取4.7g樣品；加入足量水，樣品部分溶解。

②向①中所得懸濁液中加入100mL1mol/LHCl；最終得到無色澄清溶液，此過程中共產(chǎn)生0.04mol氣體。

③向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸；得到15.8g白色沉淀；

由此可知雜質(zhì)中（）A.一定含NaCl，一定不含CuSO4B.可能含CaO、NaOHC.一定含CaCO3，可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、按要求回答下列問題：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②冰醋酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體。

(1)以上物質(zhì)中能導電的是___________。(填序號；下同)

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________屬于非電解質(zhì)的是___________

(3)以上物質(zhì)中；溶于水且水溶液能導電的物質(zhì)是___________

(4)寫出②溶于水的電離方程式___________

(5)寫出②和③反應(yīng)的離子方程式___________20、請按要求寫出有關(guān)的化學方程式或離子方程式：

(1)寫出下面離子方程式對應(yīng)的一個化學方程式：H++OH-=H2O_______；

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)_________；

稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)________。21、已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)；測定溶液的導電能力的實驗裝置圖如圖：

（1）將實驗現(xiàn)象填在下表空格中___。

。實驗操作。

燈泡亮度變化。

通入CO2以前。

____

開始通入CO2時。

____

恰好完全沉淀。

____

沉淀后，繼續(xù)通入過量的CO2

____

（2）恰好完全沉淀時的化學方程式____。

（3）下列四個圖中，____（填字母）能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的（x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力）。22、I.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將FeCl3飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是___________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：___________。

(3)檢驗制得的物質(zhì)是否是膠體，請寫出相關(guān)操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：___________。

Ⅱ.下列物質(zhì)①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH

(4)其中屬于電解質(zhì)的有___________；

(5)屬于非電解質(zhì)的有___________；

(6)能導電的有___________。

Ⅲ．已知按要求完成下列空格。

(7)用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________；

(8)該反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。23、將亞硒酸與高錳酸鉀共熱可制得硒酸（H2SeO4），配平該反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

____H2SeO3+____KMnO4→____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____24、下列物質(zhì)中：只存在極性鍵的是_______（填序號；下同），只存在非極性鍵的是________，只存在離子鍵的是___________，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是___________，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是___________。

①Ar②MgBr2③Na2O2④CS2⑤RbOH⑥H225、鐵及其重要化合物之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)下列金屬礦物中用于冶煉金屬鐵的是_______(填序號)；

a．金紅石(TiO2)b．赤鐵礦(Fe2O3)c．輝銅礦(Cu2S)

(2)實現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+可選用足量的_______(填序號)；

a．稀鹽酸b．氫氧化鈉溶液c．稀硝酸。

(3)在點燃的條件下，F(xiàn)e與足量Cl2劇烈反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，再滴加KSCN溶液，則溶液變?yōu)開______色，證明產(chǎn)物為FeCl3，寫出氯氣和鐵反應(yīng)的化學方為_______；

(4)某同學將FeSO4溶液與NaOH溶液混合，未觀察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，請你設(shè)計一個防止Fe(OH)2被O2氧化的實驗方案_______26、按要求完成下列填空：

(1)標準狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為______，氧原子個數(shù)之比______。

(2)某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量__________。

(3)標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________，甲烷的體積分數(shù)為______。

(4)某物質(zhì)加熱時按化學方程式分解，產(chǎn)物均為氣體，測得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對的相對密度為20，則反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量為______。

(5)溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)27、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)28、根據(jù)所學知識,回答下列問題:

I.0.5L1mol·l-1氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為________g,加水將溶液稀釋到10L，其物質(zhì)的量濃度是_________mol·l-1，取稀釋后的溶液10mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1.

Ⅱ.標準狀況下，比較等物質(zhì)的量H2S、NH3、CH4三種氣體,并完成下列填空。

（1）體積之比________

（2）質(zhì)量之比為________

（3）原子數(shù)之比為________

（4）氫原子數(shù)之比為________29、Na2O和Na2O2組成的固體混合物溶于一定量的水中；充分反應(yīng)后，收到標準狀況下的氣體1.12L，同時得到0.6molNaOH，求：

（1）原固體混合物中Na2O和Na2O2各是多少克？___、___

（2）所得溶液中應(yīng)加入1mol/L的硫酸溶液多少毫升才能完全中和？___評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共24分)30、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標出）；其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是__________。

（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是________，反應(yīng)③的化學方程式是____。

（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式是________。31、幾年前，央視《每周質(zhì)量報告》曝光河北一些企業(yè)，用生石灰處理皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，賣給紹興新昌一些企業(yè)制成藥用膠囊，國家相關(guān)部門得到消息后要求立即暫停購入和使用相關(guān)企業(yè)生產(chǎn)的所有膠囊劑藥品。皮革廢料發(fā)生水解后得到一種被稱為脯氨酸()的有機物；脯氨酸是人體所需的氨基酸之一，工業(yè)上可用α-氨基戊二酸合成，其合成路線如下：

(1)α-氨基戊二酸中含有的官能團名稱為_________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________。

(3)反應(yīng)可看作兩步，其中間產(chǎn)物的分子式為且結(jié)構(gòu)中含有五元環(huán)。寫出由B反應(yīng)生成中間產(chǎn)物的化學方程式：_________。

(4)合成路線中設(shè)計反應(yīng)③、④的目的是___________。32、短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B；在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第____周期，第_______族。

（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：

_____________________________________________________________________。

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____，當生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子___________

（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應(yīng)方程式為：

_____________________________________________________________________。

（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________________________________________。33、和代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；它們滿足以下條件：

①元素周期表中，與相鄰，與也相鄰；

②和三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請回答下列問題。

（1）和三種元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符號，下同），是______，是______。

（3）和可組成一種化合物，其中各元素原子個數(shù)之比為寫出該化合物的名稱及化學式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．O2、O3互為同素異形體；A不合題意；

B．Na2O、Na2O2是鈉的兩種氧化物；不互為同位素，B不合題意；

C．金剛石；石墨互為同素異形體；C不合題意；

D．H、H、H是氫元素的三種同位素；D符合題意；

故選D。2、A【分析】試題分析：A、與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，正確；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，錯誤；C、常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶；錯誤；D；碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84，錯誤。

考點：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。3、C【分析】【詳解】

a．①稀鹽酸+碳酸鈉溶液，離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O；②稀鹽酸+碳酸氫鈉溶液，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O；不能用同一離子方程式表示；

b．①氫氧化鈉溶液中通二氧化碳(過量)：②澄清石灰水中通二氧化碳(過量)，離子方程式都為：OH-+CO2=

c．①氯化鋇溶液+硫酸氫鈉：②氯化鋇溶液+硫酸鈉溶液，離子方程式都為Ba2++=BaSO4↓；

d．①NaHCO3溶液(過量)+飽和石灰水；②Ca(HCO3)2溶液+NaOH溶液(過量)，離子方程式都為Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O；

綜合以上分析，b、c、d都符合題意，故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

依題意：W(O)；X(Al)，Y(P)，Z(Cl)。

A．原子半徑比較：X(Al)＞Y(P)＞Z(Cl)＞W(wǎng)(O)；A錯誤；

B．非金屬性：W(O)＞Y(P)；則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W(O)＞Y(P)，B錯誤；

C．P(Y)的含氧酸：H3PO2、H3PO3、H3PO4等；Cl(Z)的含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4等；C正確；

D．AlCl3是共價化合物；其化學鍵為共價鍵，D錯誤。

故選：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2可用于制備光導纖維；不是利用二氧化硅的導電性，而是利用二氧化硅的導光性，所以表述I不正確，故A錯誤；

B．向FeCl2溶液中加入過量H2O2，氧化劑雙氧水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：H2O2＞Fe3+；故B正確；

C．NO3-在酸性溶液中才具有強氧化性，在堿性溶液中不具有強氧化性，因此堿性溶液中能夠與I-和S2-大量共存；故C錯誤；

D．氧化鋁是兩性氧化物；只能溶于強酸強堿，不能溶于氨水，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意NO3-在酸性溶液中才具有強氧化性。6、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z均為短周期主族元素；Y的最外層電子數(shù)與其次外層電子數(shù)之比為3：4，且Y可形成2個共價鍵，則Y為S；W、X、Y位于同一周期，則位于第三周期，W形成1條化學鍵，則W為Cl，X形成4條化學鍵，則X為Si；Z與W位于同一主族，則Z為F。

【詳解】

A．同一周期，從左到右，主族元素原子的半徑逐漸減小，所以原子半徑：Si>S>Cl>F；故A正確：

B．Y與氧元素形成的化合物SO2和SO3；均能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確：

C．X和W形成的化合物SCl4中只存在極性鍵；故C錯誤：

D．W與氧元素形成的化合物ClO2可用于自來水的消毒；故D正確。

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．離子鍵為靜電作用力；陰；陽離子間有吸引力、也有排斥力，故A正確；

B．金屬與非金屬容易離子鍵；也能形成共價鍵，如氯化鋁為共價化合物，只存在共價鍵，故B錯誤；

C．離子之間結(jié)合生成離子鍵；則鈉離子與氯離子結(jié)合生成離子鍵，故C錯誤；

D．在離子化合物CaCl2中；只含鈣離子與氯離子之間的離子鍵，兩個氯離子間不存在離子鍵，故D錯誤；

故選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl是離子晶體，其電子式為：A錯誤；

B．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。Cl元素17號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+18=35，故用原子符號表示為：B正確；

C．O是8號元素，原子核外有8個電子，O原子獲得2個電子變?yōu)镺2-，核外電子排布是2、8，故O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C正確；

D．SO2氧化H2S生成單質(zhì)硫和H2O，反應(yīng)中只有S元素化合價發(fā)生變化。SO2中+4價的S得到電子，H2S中-2價的S失去電子，都變?yōu)閱钨|(zhì)S，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為D正確；

故合理選項是A。9、C【分析】【詳解】

A．SiO2是酸性氧化物；故A錯誤；

B．明礬凈水是因Al3+水解生成Al(OH)3膠體；不是沉淀，故B錯誤；

C．鋁容易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁；氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，因此鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C正確；

D．Fe遇濃硝酸鈍化；鈍化是化學變化，故D錯誤。

故選C。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

略11、CD【分析】【詳解】

A．氧元素的非金屬性強于硫的，所以H2O的穩(wěn)定性強于H2S的，H2S常溫下為氣態(tài)；水常溫下為液態(tài)，水分子間存在氫鍵，所以水的沸點更高，故A正確；

B．濃硫酸具有強氧化性；能使Fe；Al鈍化，故B正確；

C．SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能使紫色石蕊試液變紅；但不能使紫色石蕊試液褪色，故C錯誤；

D．S2O與稀硫酸反應(yīng)，既可生成沉淀S，又生成氣體SO2；故D錯誤；

選CD。12、AC【分析】【詳解】

A.通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉反應(yīng)恰好反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；則生成的沉淀只有1mol，故A正確；

B.當通入的n(CO2)=3mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH?+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH?+CO2=+H2O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1molBaCO3和2molAl(OH)3；故B錯誤；

C.通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al(OH)4]發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3；生成2mol氫氧化鋁沉淀，生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；

D.當通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；

故答案為：AC。13、BC【分析】【詳解】

60mL2mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.06L=0.12mol，

所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，溶質(zhì)組成為：①NaOH和NaCl，②NaCl和NaClO，

當溶質(zhì)為①NaOH和NaCl時，說明氯氣不過量，氯元素完全轉(zhuǎn)化成NaCl，根據(jù)氯元素守恒可知氯氣的物質(zhì)的量為：0.1mol×=0.05mol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；

當溶質(zhì)為②NaCl和NaClO時，說明氯氣過量，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量為：0.12mol-0.1mol=0.02mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知混合氣體中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.02mol，則參與反應(yīng)H2+Cl2=2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O的氣體的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氫氣的物質(zhì)的量為：0.08mol×=0.04mol；

根據(jù)分析可知，氫氣的物質(zhì)的量可能為0.04mol或0.05mol，

故選：BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫性質(zhì)較活潑；在自然界中多以化合態(tài)存在，但在火山噴口附近或地殼巖層中存在硫單質(zhì)，故A正確；

B．“海洋元素”是溴元素；故B錯誤；

C．白磷易與氧氣反應(yīng)發(fā)生自燃；因此必須保存在水中，取用要用鑷子，故C錯誤；

D．含Si；O及金屬的鹽類物質(zhì)為硅酸鹽；則分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽，故D正確；

故選AD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.CN-的電子式為故A錯誤；

B.過程①中，CN-被氧化為CNO-，1molCN-轉(zhuǎn)移2mol電子；NaC1O被還原為NaC1，1molNaC1O轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；

C.CO2和N2無污染，過程②中，生成的兩種無污染的氣體為CO2和N2；故C正確；

D.CN-被NaC1O氧化為CNO-，所以氧化性：CNO-＜C1O-；故D錯誤；

選AD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．濃HNO3久置變黃色；溶液中濃二氧化氮，故A不符；

B．FeSO4溶液久置變黃色，由于亞鐵離子被空氣中O2氧化成鐵離子而變黃色；故B符合；

C．由于空氣中存在氧氣；碘負離子就會被氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在常溫下是紫黑色固體，但是溶于水會呈棕黃色（濃度不同，顏色深淺會變化），故C符合；

D．工業(yè)鹽酸呈黃色；由于溶液中有鐵離子，故D不符；

故選BC。17、CD【分析】【詳解】

A．若只有碳酸氫鈉時,加熱后剩余固體質(zhì)量最小，由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，可以知道a＞若只有氫氧化鈉時，剩余固體質(zhì)量最大，則a＜1，故＜a＜1；故A錯誤；

B．先發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，當二者恰好反應(yīng)時，則a=當a=＜說明發(fā)生上述反應(yīng)后碳酸氫鈉有剩余，碳酸氫鈉分解，剩余固體的成分是碳酸鈉，故B錯誤；

C．a(chǎn)=＜說明發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反應(yīng)后碳酸氫鈉有剩余；碳酸氫鈉分解，剩余固體的成分是碳酸鈉，故C正確；

D．先發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而后可能發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；由方程式知加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量總是小于水的物質(zhì)的量，故D正確；

答案選CD。18、AC【分析】【分析】

向①中所得懸濁液中加入100mL1mol/LHCl，最終得到無色澄清溶液，可知樣品中不含CuSO4，此過程中共產(chǎn)生0.04mol氣體，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反應(yīng)中消耗n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol，則HCl有剩余，CO32-完全反應(yīng)；稱取4.7g樣品，加入足量水，樣品部分溶解，可知樣品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三種情況其中一種，向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n(AgCl)=>0.1mol，則原樣品中一定有NaCl且質(zhì)量為(-0.1mol)×58.5g/mol0.59g，則原樣品中其它成分總質(zhì)量為4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3，則碳元素物質(zhì)的量<不符合題意，故原樣品中一定含有CaCO3；由于原樣品只有三種雜質(zhì)；則CaO和NaOH只含其中一種。

【詳解】

向①中所得懸濁液中加入100mL1mol/LHCl，最終得到無色澄清溶液，可知樣品中不含CuSO4，此過程中共產(chǎn)生0.04mol氣體，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反應(yīng)中消耗n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol，則HCl有剩余，CO32-完全反應(yīng)；稱取4.7g樣品，加入足量水，樣品部分溶解，可知樣品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三種情況其中一種，向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n(AgCl)=>0.1mol，則原樣品中一定有NaCl且質(zhì)量為(-0.1mol)×58.5g/mol0.59g，則原樣品中其它成分總質(zhì)量為4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3則碳元素物質(zhì)的量<不符合題意，故原樣品中一定含有CaCO3；由于原樣品只有三種雜質(zhì)；則CaO和NaOH只含其中一種；

A．由分析可知，原樣品中一定含NaCl，一定不含CuSO4；故A正確；

B．由分析可知；原樣品中不可能同時含CaO；NaOH，故B錯誤；

C．由分析可知，原樣品中一定含CaCO3；可能含NaOH，故C正確；

D．由分析可知，原樣品中可能含CaO，一定含有CaCO3；故D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

注意本題要理清題目中所給信息，要定性判斷，更要通過計算得到原樣品中所含的雜質(zhì)種類，此為本題易錯點。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

①NaCl晶體中的陰；陽離子不能自由移動；NaCl晶體不導電，NaCl晶體是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，NaCl晶體屬于電解質(zhì)；

②冰醋酸中存在CH3COOH分子；冰醋酸不能導電，冰醋酸是在水溶液中能導電的化合物，冰醋酸屬于電解質(zhì)；

③CaCO3固體中的陰、陽離子不能自由移動，CaCO3固體不導電，碳酸鈣雖然難溶于水，但溶于水的碳酸鈣能完全電離成Ca2+和碳酸鈣固體屬于電解質(zhì)；

④熔融KCl中存在自由移動的陰；陽離子；熔融KCl能導電，熔融KCl是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，熔融KCl屬于電解質(zhì)；

⑤蔗糖不能導電；蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；

⑥銅是金屬單質(zhì)；能導電，銅既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)；

⑦CO2不能導電，二氧化碳的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是二氧化碳電離產(chǎn)生的，而是碳酸電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)；

⑧H2SO4不能導電；硫酸是在水溶液中能導電的化合物，硫酸屬于電解質(zhì)；

⑨KOH固體中的陰；陽離子不自由移動；KOH固體不導電，KOH固體是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，KOH固體屬于電解質(zhì)；

(1)以上物質(zhì)中能導電的是④⑥；故答案為：④⑥。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦；故答案為：①②③④⑧⑨；⑤⑦。

(3)以上物質(zhì)中；溶于水且水溶液能導電的物質(zhì)是①②④⑦⑧⑨；故答案為：①②④⑦⑧⑨。

(4)②溶于水的電離方程式為故答案為：

(5)②和③反應(yīng)生成乙酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨20、略

【分析】【分析】

(1)H++OH-=H2O表示強酸；強堿生成可溶性鹽和水；

(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解性及是否發(fā)生電離；書寫相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)H++OH-=H2O表示強酸、強堿生成可溶性鹽和水，如可以表示HCl與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和水，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，其中CaCO3難溶于水，CaCl2易溶、易電離，則該反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、H2O，該反應(yīng)的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥竣?HCl+NaOH=NaCl+H2O②.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③.2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O21、略

【分析】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OD

【分析】

【詳解】

(1)因為Ca(OH)2為強電解質(zhì)，通入CO2以前澄清的石灰水能導電，燈泡明亮；開始通入CO2后，CO2和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，溶液中離子濃度降低，燈泡逐漸變暗；當CO2和Ca(OH)2恰好完全沉淀，燈泡熄滅；沉淀后，繼續(xù)通入CO2，CO2又會和CaCO3的水溶液反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性的強電解質(zhì)；在溶液中完全電離，使溶液中的離子濃度增大，溶液的導電能力增強，燈泡又變亮。故答案：

。實驗操作。

燈泡亮度變化。

通入CO2以前。

變亮。

開始通入CO2時。

由亮變暗。

恰好完全沉淀。

熄滅。

沉淀后，繼續(xù)通入過量的CO2

又變亮。

(2)當CO2和Ca(OH)2恰好完全沉淀時，反應(yīng)生成CaCO3和水，所以恰好完全沉淀的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

(3)因為Ca(OH)2為強電解質(zhì)，通入CO2以前澄清的石灰水能導電，燈泡明亮；開始通入CO2后，CO2和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，溶液中離子濃度降低，溶液的導電能力減弱；當CO2和Ca(OH)2恰好完全沉淀，導電能力幾乎為0；沉淀后，繼續(xù)通入過量的CO2，CO2又會和CaCO3的水溶液反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性的強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，使溶液中的離子濃度增大，溶液的導電能力增強，燈泡又變亮，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的為D，故答案：D?！窘馕觥俊嶒灢僮?。

燈泡亮度變化。

通入CO2以前。

變亮。

開始通入CO2時。

由亮變暗。

恰好完全沉淀。

熄滅。

沉淀后，繼續(xù)通入過量的CO2

又變亮。

22、略

【分析】【分析】

(1)

實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故合理選項是B，故答案為：B；

(2)

氯化鐵與蒸餾水混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和HCl，反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(3)

溶液無丁達爾效應(yīng)；而膠體有丁達爾效應(yīng)，則用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察有一條光亮的“通路”出現(xiàn)，即說明該物質(zhì)為膠體，故答案為：用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察有一條光亮的“通路”出現(xiàn)，說明該物質(zhì)是膠體。

(4)

①Cu為金屬單質(zhì)；存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②SO2不能導電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

③NaCl溶液是混合物；能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④HCl不能導電；在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；

⑤BaSO4不能導電；在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；

⑥NH3不能導電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

⑦酒精不能導電；是非電解質(zhì)；

⑧硫酸溶液是混合物；能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨NaOH不能導電；在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨；

(5)

根據(jù)以上分析可知屬于非電解質(zhì)的是②⑦；

(6)

根據(jù)以上分析可知能導電的是①③⑧；

(7)

反應(yīng)中Cr元素化合價從+6價降低到+3價，氯元素化合價從-1價升高到0價，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，則可表示為

(8)

反應(yīng)中Cr元素化合價從+6價降低到+3價，得到電子，被還原，因此該反應(yīng)中，氧化劑是K2Cr2O7，氯元素化合價從-1價升高到0價，失去電子，因此氧化產(chǎn)物是Cl2?！窘馕觥?1)B

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)用一束光照射所得的液體；從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)，說明該物質(zhì)是膠體。

(4)④⑤⑨

(5)②⑦

(6)①③⑧

(7)

(8)K2Cr2O7Cl223、略

【分析】【詳解】

Se的化合價由+4升高到+6價，失去2個電子，Mn的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，配平的方程式為：故答案為：5、2、1、2、2、【解析】521223H2O24、略

【分析】【分析】

①Ar是沒有化學鍵的單質(zhì)分子；②MgBr2是只存在離子鍵的離子化合物；

③Na2O2是含有非極性鍵、離子鍵的離子化合物；④CS2是含有極性鍵的共價化合物分子；⑤RbOH是含有極性鍵、離子鍵的離子化合物；⑥H2是含有非極性鍵的共價單質(zhì)分子；據(jù)此答題；

【詳解】

按分析；只存在極性鍵的是④，只存在非極性鍵的是⑥，只存在離子鍵的是②，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是③。

【點睛】

考查了化學鍵的分類和存在，熟悉常見類別與化學鍵的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣堍蔻冖茛?5、略

【分析】【分析】

【詳解】

；

(1)用于冶煉金屬鐵，可知化合物含F(xiàn)e元素，只有赤鐵礦符合，故答案為：b；

(2)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe與弱氧化劑反應(yīng)，只有稀鹽酸符合，與NaOH不反應(yīng)，硝酸具有強氧化性，故答案為：a；

(3)氯氣具有強氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則點燃的條件下，F(xiàn)e與足量Cl2劇烈反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色，證明產(chǎn)物為FeCl3，該反應(yīng)的化學方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：血紅色，2Fe+3Cl22FeCl3；

(4)防止Fe(OH)2被O2氧化的實驗方案為在FeSO4溶液表面加入適量的煤油，隔絕空氣，在硫酸亞鐵溶液的液面下擠出膠頭滴管中的NaOH，故答案為：先向硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，輕輕擠入，讓兩者在液面下反應(yīng)即可得氫氧化亞鐵?！窘馕觥縝a血紅色2Fe+3Cl22FeCl3先向硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，輕輕擠入，讓兩者在液面下反應(yīng)即可得氫氧化亞鐵26、略

【分析】【詳解】

（1）標準狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比等于物質(zhì)的量之比為=3:2；1個氧氣分子中有兩個氧原子，1個臭氧分子中有三個氧原子，氧原子個數(shù)之比為：=1:1；

（2）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，該金屬氯化物質(zhì)量是26.7g，物質(zhì)的量為=0.2mol；解得x=3，所以金屬M的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol?(35.5g/mol×3)=27g/mol，故答案為：27g/mol；

（3）設(shè)混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為xmol、CO的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y=16x+28y=7.6，解得：x=0.3mol，y=0.1mol；相同條件下氣體體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)=×100%=75%；故答案為：75%；

（4）令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol+3mol=6mol，混合氣體對氫氣的相對密度為20，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×20=40g/mol，混合氣體總質(zhì)量=6mol×40g/mol=240g，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量==120g/mol；

（5）由相同的Ba2+恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀；

則Ba2++=BaSO4↓，～Fe2(SO4)3～CuSO4，又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，則兩種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為1=1:3。【解析】3:21:127g/mol19g/mol75%120g/mol1:3四、判斷題(共1題，共4分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。五、計算題(共2題，共18分)28、略

【分析】【詳解】

I.m=cVM=1mol·l-1×0.5L×40g/mol=20g；

c2===0.05mol·l-1；

從10L的溶液中取出其中的10ml，溶液的溶度不發(fā)生變化，依然是0.05mol·l-1；

Ⅱ.（1）根據(jù)阿伏伽德羅定律有體積之比等于物質(zhì)的量之比；三種氣體的物質(zhì)的量相同，則體積之比為1:1:1；

（2）由m=nM；可知質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比，則三種氣體的質(zhì)量之比=34:17:16；

（3）H2S由3個原子構(gòu)成，NH3由4個原子構(gòu)成，CH4由5個原子構(gòu)成；物質(zhì)的量相同的三種氣體原子數(shù)之比為3:4:5；

（4）H2S中含有2個氫原子，NH3中含有3個氫原子，CH4中含有4個氫原子，則三種氣體的氫原子數(shù)之比為2:3:4?！窘馕觥?00.050.051:1:134:17:163:4:52:3:429、略

【分析】【分析】

Na2O和Na2O2組成的固體混合物溶于一定量的水中，二者均可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，且Na2O2與水反應(yīng)還生成O2，因此標準狀況下1.12L的氣體為Na2O2反應(yīng)放出的O2，物質(zhì)的量為=0.05mol，可計算出Na2O2和Na2O2反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量，進一步計算Na2O和Na2O反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量；據(jù)此作答。

【詳解】

標準狀況下1.12L的氣體為Na2O2反應(yīng)放出的O2，物質(zhì)的量為=0.05mol，可知n(Na2O2)=0.1mol，Na2O2反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol，混合物共生成0.6molNaOH，因此Na2O反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量為0.6-0.2=0.4mol,Na2O的物質(zhì)的量為0.2mol；

（1）m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g；m(Na2O)=0.2mol×62g/mol=12.4g；

（2）氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，且n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.6mol=0.3mol，所以消耗硫酸的體積V===0.3L=300ml?！窘馕觥?.8g12.4g300mL六、有機推斷題(共4題，共24分)30、略

【分析】【詳解】

(1).A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)且在水溶液中進