2025年粵教版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH2=CH2+H2C2H6B.+HNO3+H2OC.CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl2、某元素的原子核外有三個電子層，其電子數(shù)依次為2、8、4，則該元素是（）A.SB.CC.SiD.Cl3、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.甲烷易發(fā)生加成反應(yīng)B.常溫下乙烯易發(fā)生取代反應(yīng)C.乙酸乙酯是高分子化合物D.乙醇催化氧化生成乙醛4、以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾?謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎．1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準(zhǔn)晶體”現(xiàn)象；“準(zhǔn)晶體”原子結(jié)構(gòu)打破了傳統(tǒng)晶體內(nèi)原子結(jié)構(gòu)必須具有重復(fù)性這一黃金法則，在當(dāng)時引起極大爭議，并被迫離開當(dāng)時的研究小組．但隨后，科學(xué)家們在實(shí)驗(yàn)室中制造出了越來越多的各種準(zhǔn)晶體，并于2009年首次發(fā)現(xiàn)了純天然準(zhǔn)晶體．下列認(rèn)識錯誤的是（）

A.科學(xué)家開創(chuàng)性的發(fā)現(xiàn)是決定科學(xué)發(fā)展的唯一途徑。

B.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段；科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)之上。

C.人類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的；對物質(zhì)世界的認(rèn)識也是不斷深入的。

D.最偉大的科學(xué)家也會陷于傳統(tǒng)藩籬的桎梏中；保持開放的頭腦；敢于質(zhì)疑現(xiàn)有認(rèn)知是科學(xué)家最重要的品質(zhì)。

5、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（）

A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

B.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=H2↑+2OH-+Na+

C.將鐵加入過量的稀硝酸中Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D.用銅做陽極電解氯化銅溶液Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

6、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu和HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④7、交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：rm{3CH_{3}CH_{2}OH+2K_{2}Cr_{2}O_{7}(}橙色rm{)+8H_{2}SO_{4}=3CH_{3}COOH+2Cr_{2}(SO_{4})_{3}(}藍(lán)綠色rm{)+2K_{2}SO_{4}+11H_{2}O}這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B.rm{1mol}還原劑反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{2N_{A}}C.rm{H_{2}SO_{4}}在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D.可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計(jì)成原電池，通過檢測電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒8、25℃時，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B.曲線Ⅱ：滴加溶液到20mL時：2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）═2c（Na+）+c（H+）C.根據(jù)滴定曲線，可得Kb（NH3?H2O）≈10-13D.由曲線Ⅱ可知，選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同9、下列各組物質(zhì)相互作用時，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是A.rm{Na}和rm{O_{2}}B.rm{NaOH}和rm{CO_{2}}C.rm{NaHCO_{3}}和rm{NaOH}D.rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{HCl}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是：____（填具體元素符號或化學(xué)式；下同）．

（2）最高價氧化物的水化物是兩性物質(zhì)的是____；寫出它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____．它與⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____．

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____，第三周期中堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____．

（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：____，該化合物屬于____（填“共價”或“離子”）化合物．

（5）表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式____，該化合物分子由____（填“極性”“非極性”）鍵形成．11、化學(xué)在藥物的合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．已知：A俗名小蘇打；可用于治療胃酸過多癥，中和胃酸時會產(chǎn)生氣體；B是兩性氫氧化物，也可用來制作胃藥，但中和胃酸時沒有氣體放出．回答下列問題：

（1）A是____（填化學(xué)式，下同），B是____．

（2）在A的水溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是____．

（3）A中和胃酸的化學(xué)方程式為____．

（4）B中和胃酸的離子方程式為____．

（5）寫出在實(shí)驗(yàn)室里制取B的離子方程式為____．12、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），反應(yīng)時間與C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）函數(shù)關(guān)系如圖所示．A圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關(guān)系：P1____P2，T1____T2，△H____0，a+b____p．

13、（2013秋?解放區(qū)校級月考）某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸溶液反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中；請回答下列問題：

①SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是：____，其反應(yīng)的離子方程式為：____．

②過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是：____．

③若C為雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液的溶質(zhì)是____（填化學(xué)式），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．

④若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有____．

⑤下列溶液中通入SO2不會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是：____

a．FeCl3b．Ba（NO3）2c．Na2Sd．CaCl2e．溴水f．品紅g．Na2SO3．14、蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量巨大，結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類繁多．從組成看，蛋白質(zhì)分子中一定含有____、____、____、____四種元素，構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石是____．誤食重金屬鹽而引起的中毒，這是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生____，急救方法是____．15、[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A；B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增；A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對電子數(shù)分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業(yè)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是____（填元素符號）．

（2）D元素基態(tài)原子的介電子排布式是____；

（3）白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)名稱是____，其中心原子的雜化軌道類型是____雜化，中學(xué)化學(xué)常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是____（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出三種反應(yīng)物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學(xué)方程式____；

（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學(xué)式____．

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol?L-1____（判斷對錯）17、向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度減小，溶液的PH減?。甠___（判斷對錯）18、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個____．（判斷對錯）19、鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO3溶液．____．（判斷對錯說明理由）20、一元取代產(chǎn)物只有一種的，十個碳以下的烷烴有5種____（判斷對錯）21、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同____

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+____

（5）乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____．22、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化____．（判斷對確）23、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+____．（判斷對錯）24、22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子____．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共2題，共6分)25、日常生活中的一些用品與我們化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器作用相似．請寫出下列生活用品相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)儀器名稱：

。炒菜時取味精（小勺子）____燒熱水（電熱器）____沖白糖水（杯子）____給病人打針（注射器）____26、（10分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機(jī)合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機(jī)物是合成藥物中的一種原料，實(shí)驗(yàn)室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機(jī)物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實(shí)現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。評卷人得分五、簡答題(共3題，共12分)27、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中；加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______（填化學(xué)式；下同）所致．

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______所致．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)；選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．

供選用的試劑：a．酚酞試液b．四氯化碳c．無水酒精d．硫氰化鉀溶液。

請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）．

。選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）應(yīng)用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______．

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______．28、石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下：

已知：完成下列填空：rm{(1)}寫出rm{X}分子中所含官能團(tuán)的名稱________________．rm{(2)}寫出甲物質(zhì)的名稱_________________．rm{(3)}寫出下列化學(xué)方程式：rm{A隆煤B}___________________________________；

rm{E隆煤}rm{E隆煤}

_____________________________________________；____________________________________________________．rm{Z隆煤W}____________________________________________________．屬于酯類且分子中含有兩個甲基的rm{Z隆煤W}的同分異構(gòu)體有__種．rm{(4)}是rm{Y}的一種同分異構(gòu)體，rm{(5)R}遇rm{W}溶液顯紫色，但rm{R}不能與濃溴水反應(yīng)，寫出rm{FeCl_{3}}的結(jié)構(gòu)簡式_________________________．rm{R}寫出實(shí)驗(yàn)室由rm{R}制備rm{(6)}的合成路線．rm{D}合成路線常用的表示方式為：rm{Axrightarrow[路麓脫婁脤玫錄鎂]{路麓脫婁脢脭錄脕}}rm{Bxrightarrow[路麓脫婁脤玫錄鎂]{路麓脫婁脢脭錄脕}??????}目標(biāo)產(chǎn)物rm{E}rm{(}29、參照已知信息，設(shè)計(jì)一條以rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{簍TCH}rm{簍TCH}rm{{,!}_{2}}為原料合成rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}的路線rm{CH}注明反應(yīng)條件rm{{,!}_{2}}

rm{CH}rm{CH}評卷人得分六、綜合題(共1題，共9分)30、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；

消去反應(yīng)：有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂；加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)；

氧化反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

根據(jù)以上反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷【解析】【解答】解：A．CH2=CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個碳原子上分別結(jié)合一個H原子，生成C2H6；屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B．C6H6中苯環(huán)上的氫原子被羥基取代生成硝基苯；屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；

C．CH3COOH上的羥基被CH3CH2O-取代生成CH3COOCH2CH3；屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；

D．CH4中氫原子被氯原子取代生成CH3Cl；屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；

故選：A．2、C【分析】【分析】根據(jù)核外電子排布確定其原子序數(shù)及元素在周期表中的位置，進(jìn)而確定元素．【解析】【解答】解：元素的原子核外有三個電子層，其電子數(shù)依次為2、8、4，處于周期表中第三周期ⅣA族，原子序數(shù)為14，故為Si元素，故選C．3、D【分析】【分析】A．甲烷中不含不飽和鍵；

B．乙烯中含碳碳雙鍵；

C．相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；

D．乙醇中含-OH，可被氧化．【解析】【解答】解：A．甲烷中不含不飽和鍵；不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙烯中含碳碳雙鍵；易發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C．相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；則乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯誤；

D．乙醇中含-OH；可被氧化生成乙醛，故D正確；

故選D．4、A【分析】

A．實(shí)驗(yàn)是決定科學(xué)發(fā)展的唯一途徑；故A錯誤；

B．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段；科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)之上，故B正確；

C．人類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的；對物質(zhì)世界的認(rèn)識也是不斷深入的，只有這樣才會有發(fā)現(xiàn)，故C錯誤；

D．科學(xué)家最重要的品質(zhì)保持開放的頭腦；敢于質(zhì)疑現(xiàn)有認(rèn)知；故D正確；

故選A．

【解析】【答案】A．實(shí)驗(yàn)是決定科學(xué)發(fā)展的唯一途徑；

B．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段；

C．人類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是不斷深入的；

D．科學(xué)家應(yīng)具有敢于質(zhì)疑；不斷地追求，大無畏的精神敢于向科學(xué)上的傳統(tǒng)觀念挑戰(zhàn)．

5、C【分析】

A；鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，金屬鐵做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=H2↑+2OH-+2Na+；故B錯誤；

C、金屬鐵可以和過量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮、水，即Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑；故C正確；

D；金屬銅是活潑金屬電極；作陽極時，電極Cu本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；

B；離子反應(yīng)遵循電荷守恒；

C；金屬鐵可以和過量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮、水；

D；金屬銅是活潑金屬電極；作陽極時，電極本身失電子．

6、A【分析】①中，硝酸溶液的濃度不同，二者與銅發(fā)生的反應(yīng)不同，濃HNO3得到NO2，稀HNO3得到NO；③中，Zn與濃H2SO4生成SO2氣體，與稀H2SO4生成H2.【解析】【答案】A7、D【分析】解：rm{A.}含最高價元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，如rm{HCl}中rm{H}元素為rm{+1}價，是最高價，但是rm{HCl}沒有強(qiáng)氧化性；故A錯誤；

B.rm{CH_{3}CH_{2}OH}轉(zhuǎn)化為rm{CH_{3}COOH}rm{C}元素的化合價從rm{-2}到rm{0}價，rm{1}分子rm{CH_{3}CH_{2}OH}轉(zhuǎn)移rm{4}個電子，則rm{1mol}還原劑反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{4N_{A}}故B錯誤；

C.rm{H_{2}SO_{4}}中沒有化合價的變化，則rm{H_{2}SO_{4}}在反應(yīng)中只表現(xiàn)了酸性；故C錯誤；

D.該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)乙醇的濃度越大時，電流越強(qiáng)，所以通過檢測電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒，故D正確．

故選D．

A.含最高價元素的化合物；不一定具有強(qiáng)氧化性；

B.rm{CH_{3}CH_{2}OH}轉(zhuǎn)化為rm{CH_{3}COOH}根據(jù)rm{C}元素的化合價變化分析；

C.rm{H_{2}SO_{4}}中沒有化合價的變化；

D.該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)為原電池．

本題考查了氧化還原反應(yīng)、原電池原理，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意把握原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】根據(jù)曲線變化趨勢知；當(dāng)未滴加溶液時，曲線I的pH＞7，說明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時，曲線II的pH＜7，說明屬于堿滴定酸溶液；

A．曲線I是用鹽酸滴定氨水，滴加溶液到10mL時，得到等物質(zhì)的量的NH4Cl和一水合氨；溶液呈堿性；

B．曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸；滴加溶液到20mL時，得到的是醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒；物料守恒解答；

C．根據(jù)圖象可知，0.1000mol/L的氨水的pH約為11，據(jù)此計(jì)算出Kb（NH3?H2O）；

D．甲基橙的變色范圍就是3.1-4.4，酚酞的是8.2-10．【解析】【解答】解：根據(jù)曲線變化趨勢知；當(dāng)未滴加溶液時，曲線I的pH＞7，說明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時，曲線II的pH＜7，說明屬于堿滴定酸溶液；

A．曲線I是用鹽酸滴定氨水，滴加溶液到10mL時，得到等物質(zhì)的量的NH4Cl和一水合氨，溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于NH4Cl的水解，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）；故A錯誤；

B．曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸，滴加溶液到20mL時，得到的是醋酸鈉，由物料守恒知：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），由電荷守恒知：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），兩式相加即得：2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）═2c（Na+）+c（H+）；故B正確；

C．結(jié)合圖象可知，0.1000mol/L的氨水的pH約為11，c（OH-）=c（NH4+）=0.001mol/L，Kb（NH3?H2O）==≈10-5；故C錯誤；

D．曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸；甲基橙的變色范圍就是3.1-4.4，酚酞的是8.2-10，使酚酞變色要堿性，需多消耗些NaOH溶液，故D錯誤；

故選B．9、C【分析】

試題分析：rm{A.Na}和rm{O_{2}}在常溫下反應(yīng)得到rm{Na_{2}O}在點(diǎn)燃時反應(yīng)得到rm{Na_{2}O_{2}.}條件不同，產(chǎn)物不同。錯誤。rm{B.NaOH}和rm{CO_{2}}在rm{CO_{2}}少量時反應(yīng)得到rm{Na_{2}CO_{3}}在rm{CO_{2}}足量時反應(yīng)得到rm{NaHCO_{3}}量多少不同，產(chǎn)物不同。錯誤。rm{C.NaHCO_{3}}和rm{NaOH}無論二者相對量的多少都發(fā)生反應(yīng)得到rm{Na_{2}CO_{3}}和水。量的多少不同不會影響產(chǎn)物的種類。正確。rm{D.Na_{2}CO_{3}}和rm{HCl}在rm{HCl}少量時反應(yīng)得到rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaCl;}在rm{HCl}足量時反應(yīng)得到rm{NaCl}水和rm{CO_{2}}反應(yīng)物的量多少不同；產(chǎn)物不同。錯誤。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)物的相對量的多少或反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)及產(chǎn)物的影響的知識。【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)10、ClAl（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2OHClO4NaOH離子極性【分析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar；K元素；

（1）在周期表中同一周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；

（2）最高價氧化物的水化物是兩性物質(zhì)的元素是Al元素；氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物是高氯酸；氫氧化鋁和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

（4）鈉原子和硫原子通過得失電子形成離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物；

（5）③與①最高價態(tài)形成的化合物是二氧化碳，不同非金屬元素之間形成極性鍵．【解析】【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar；K元素；

（1）在周期表中同一周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以這幾種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，故答案為：Cl；

（2）最高價氧化物的水化物是兩性物質(zhì)的元素是Al元素，其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為Al（OH）3；氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物是高氯酸，氫氧化鋁和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

故答案為：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是高氯酸，高氯酸的分子式是HClO4；第三周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，則堿性最強(qiáng)的是NaOH；

故答案為：HClO4；NaOH；

（4）鈉原子和硫原子通過得失電子形成離子鍵，硫化鈉的形成過程為該化合物中只含離子鍵，為離子化合物，故答案為：離子；

（5）③與①最高價態(tài)形成的化合物是二氧化碳，其電子式為碳原子和氧原子之間存在極性鍵，故答案為：極性．11、NaHCO3Al（OH）3紅色NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【分析】【分析】小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以制取氫氧化鋁時用可溶性的鋁鹽和氨水反應(yīng)來制?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故答案為：NaHCO3Al（OH）3；

（2）碳酸氫鈉溶液中；碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，遇到酚酞顯示紅色，故答案為：紅色；

（3）碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以和胃酸中的成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以制取氫氧化鋁時用可溶性的鋁鹽和氨水反應(yīng)來制取，即Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．12、＞＜＜＞【分析】【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”；即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再根據(jù)溫度；壓強(qiáng)對C%的影響，判斷平衡移動，進(jìn)而判斷反應(yīng)△H的符號及m+n與p的關(guān)系；

溫度相同時；根據(jù)到達(dá)平衡的時間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對C的含量的影響，判斷壓強(qiáng)對平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；

壓強(qiáng)相同時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對C的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)．【解析】【解答】解：可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），由右圖知，溫度T2為先到達(dá)平衡，故T2＞T1，升高溫度，C%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＞0；由左圖可知，壓強(qiáng)為P1先到達(dá)平衡，故P1＞P2，增大壓強(qiáng)，C%增大，則平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，故a+b＞p；

由上述分析可知p1＞p2，T1＜T2，△H＜0，a+b＞p；

故答案為：＞；＜；＜；＞．13、Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O紫紅色褪去5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+先變渾濁，后又變澄清H2SO4SO2+H2O2═H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽dg【分析】【分析】（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；硫酸鈉和水；強(qiáng)酸制取弱酸；

（2）①二氧化硫有還原性；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，所以二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色；

②二氧化硫和二氧化碳有相似性；都能使澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣．

③二氧化硫有還原性；雙氧水有強(qiáng)氧化性，所以二氧化硫和雙氧水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；

④碳酸鹽和碳酸氫鹽能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；據(jù)此分析；

⑤二氧化硫具有較強(qiáng)還原性和漂白性，根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及各選項(xiàng)的試劑進(jìn)行判斷，注意關(guān)鍵是判斷是否存在明顯的現(xiàn)象，如溶液有色變化、是否生成沉淀等，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不一定存在明顯現(xiàn)象．【解析】【解答】解：（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；

故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）①二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，所以二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺或紫色消失，離子反應(yīng)方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；

故答案為：紫紅色褪去；5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；

②二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的亞硫酸鈣和水，離子反應(yīng)方程式為：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O；亞硫酸鈣和二氧化硫、水能反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-；所以溶液由變澄清；

故答案為：先變渾濁；后又變澄清；

③二氧化硫有還原性，雙氧水有強(qiáng)氧化性，所以二氧化硫和雙氧水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2═H2SO4；

故答案為：H2SO4；SO2+H2O2═H2SO4；

④碳酸鹽和碳酸氫鹽能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，制備的SO2氣體中混有CO2氣體；由碳元素守恒可知，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽；

故答案為：碳酸鹽或碳酸氫鹽；

⑤a．FeCl3：鐵離子能夠氧化二氧化硫；導(dǎo)致氯化鐵溶液由棕黃色變成淺綠色，存在明顯變化，故a錯誤；

b．Ba（NO3）2：二氧化硫的水溶液具有酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，硫酸與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，存在明顯現(xiàn)象，故b錯誤；

c．Na2S：硫化鈉與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成黃色S單質(zhì)；存在明顯變化，故c錯誤；

d．CaCl2：氯化鈣與二氧化硫不發(fā)生反應(yīng)；二者混合后不存在明顯現(xiàn)象，故d正確；

e．溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二者混合后溴水褪色，存在明顯現(xiàn)象，故e錯誤；

f．品紅：二氧化硫具有漂白性；能夠使品紅溶液褪色，存在明顯現(xiàn)象，故f錯誤；

g．Na2SO3：二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；但是溶液中不存在明顯現(xiàn)象，故g正確；

故答案為：dg．14、碳?xì)溲醯被嶙冃粤⒓春却罅颗Ｄ蹋ǘ節(jié){）【分析】【分析】蛋白質(zhì)是由C（碳）、H（氫）、O（氧）、N（氮）組成；蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的；重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是由C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮）組成；蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的；氨基酸是蛋白質(zhì)的基石；重金屬鹽、甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，若少量的重金屬鹽中毒，可以吞服蛋白質(zhì)來解毒；

故答案為：C（碳）、H（氫）、O（氧）、N（氮）；氨基酸；變性；立即喝大量牛奶（豆?jié){）．15、N＞O＞Na3d24s2正四面體sp3PO43-、SO42-、ClO4-等Na3NO4+H2O+CO2=NaNO3+NaOH+NaHCO3TiO2【分析】【分析】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對電子數(shù)分別為3、2，則A原子核外電子排布式為1s22s22p3，A為氮元素；B的原子序數(shù)大于氮元素，則B原子核外電子排布式為1s22s22p4，B為氧元素；短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小，原子半徑是大，則C為Na元素；D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，則D原子序數(shù)為22，為Ti元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對電子數(shù)分別為3、2，則A原子核外電子排布式為1s22s22p3，A為氮元素；B的原子序數(shù)大于氮元素，則B原子核外電子排布式為1s22s22p4；B為氧元素；短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小，原子半徑是大，則C為Na元素；D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，則D原子序數(shù)為22，為Ti元素；

（1）氮元素原子2p能級容納3個電子；為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，結(jié)合金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，則第一電離能由大到小順序是N＞O＞Na；

故答案為：N＞O＞Na；

（2）Ti元素原子核外電子數(shù)為22，其基態(tài)原子的價電子排布式是3d24s2，故答案為：3d24s2；

（3）該白色晶體為Na3NO4，NO43-離子中N原子價層電子對數(shù)=4+=4，N原子沒有孤對電子，故其為正四面體結(jié)構(gòu)，N原子采取sp3雜化，原子總數(shù)與價電子總數(shù)相同的微粒即為等電子體，利用代換法，可知與NO43-離子互為等電子體的離子有：PO43-、SO42-、ClO4-等，該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發(fā)生劇烈反應(yīng)，三種反應(yīng)物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，生成三種等物質(zhì)的量且均含Na元素的固體產(chǎn)物，應(yīng)生成硝酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na3NO4+H2O+CO2=NaNO3+NaOH+NaHCO3；

故答案為：正四面體；sp3；PO43-、SO42-、ClO4-等；Na3NO4+H2O+CO2=NaNO3+NaOH+NaHCO3；

（4）由圖b可知，晶胞中Ti原子位于體心與頂點(diǎn)上，O原子位于上下兩個面上及體內(nèi)（有2個），故晶胞中Ti元素?cái)?shù)目=1+8×=2、O原子數(shù)目=2+4×=4，故該化合物化學(xué)式為TiO2；

故答案為：TiO2．三、判斷題(共9題，共18分)16、×【分析】【分析】0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c（Cl-）=1mol?L-1，故錯誤，故答案為：×．17、×【分析】【分析】Na2SO3溶液存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，以此解答該題．【解析】【解答】解：Na2SO3溶液存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，則c（OH-）增大，pH增大，c（SO32-）減??；水解程度減小；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計(jì)算鈉離子的數(shù)目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

則由N=n×NA可知，則鈉離子的個數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】鹵代烴中鹵原子在堿性條件下水解產(chǎn)生鹵離子，加硝酸酸化后，在加硝酸銀，依據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色可以判斷鹵離子．【解析】【解答】解：鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液；加熱后，冷卻，然后加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液來檢驗(yàn)鹵素離子，故錯誤；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．【解析】【解答】解：烷烴分子中；同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4種．

故答案為：×．21、√【分析】【分析】（1）乙酸分子中含有羧基；乙酸的酸性大于碳酸；

（2）乙醇的官能團(tuán)是羥基；乙酸的官能圖是羧基；

（3）CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度．【解析】【解答】解：（1）乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體；

故答案為：√；

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2；乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸的官能圖是羧基，因此二者分子中官能團(tuán)不相同；

故答案為：×；

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

故答案為：×；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子，甲基不能電離出氫離子；

故答案為：×；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；用碳酸鈉溶液洗滌，除掉了乙酸，引入了乙酸鈉和碳酸鈉；

故答案為：×；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸；降低乙酸丁酯的溶解度；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化．【解析】【解答】解：焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故錯誤，答案為：×．23、×【分析】【分析】在水溶液中；電解質(zhì)在水分子作用下電離出自由移動的離子；

在熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)在電流的作用下電離出自由移動的離子．【解析】【解答】解：NaCl溶液在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子；

故答案為：×．24、×【分析】【分析】氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：若為標(biāo)況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個氧分子，但氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量，不能確定含有氧氣分子數(shù)目，故錯誤，故答案為：×．四、其他(共2題，共6分)25、藥匙酒精燈燒杯膠頭滴管或分液漏斗或量筒【分析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的特點(diǎn)和作用來選擇適合的生活用品，如玻璃杯和燒杯相似．【解析】【解答】解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的特點(diǎn)和作用來選擇適合的生活用品；取味精的小勺子和藥匙相似，作用都是用來取固體的；電容器和酒精燈都是用來加熱的，作用相似；杯子和燒杯都是用來盛放液體的，作用相似；注射器和膠頭滴管或分液漏斗或量筒都是量取或滴加溶液的，作用相似．

故答案為：藥匙、酒精燈、燒杯、量筒或膠頭滴管或分液漏斗．26、略

【分析】【解析】【答案】（1）加成反應(yīng)（1分）Cu或Ag，催化劑（1分）（2）（2分）（3）2（1分），加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)（1分）N：（2分）Z：（2分）五、簡答題(共3題，共12分)27、略

【分析】解：（2）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因?yàn)楹蠦r2所致，故答案為：Br2；

②氧化性：Br2＞Fe3+，則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪e3+所致；

故答案為：Fe3+；

（3）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則。試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成血紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色，故答案為：。試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成血紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色；

（4）①由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；

②設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c；

由電子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2××（1-0）；

解得c=1.2mol/L；

故答案為：1.2mol/L．

（2）①根據(jù)溴水的顏色來進(jìn)行猜想；

②根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想；

（3）利用Fe3+的檢驗(yàn)及萃取來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色；溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；

（4）①由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+；

②根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)生應(yīng)注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析，題目難度中等．【解析】Br2；Fe3+；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；1.2mol/L28、（1）氯原子碳碳雙鍵

（2）2-甲基-1，3-丁二烯

（3）

（4）3

（5）酚羥基的鄰對位都有官能團(tuán)（題目應(yīng)該多一個條件只有四種氫原子）等

（6）先和溴水加成再與NaOH醇溶液消去【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，理解rm{Diels-Alder}反應(yīng)原理是關(guān)鍵，結(jié)合rm{D}的結(jié)構(gòu)及rm{W}的加成產(chǎn)物進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等。【解答】rm{2-}丁烯與氯氣在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{X}rm{X}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}rm{A}發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成rm{B}rm{B}與乙烯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成環(huán)己烯，則rm{B}為rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}}可推知rm{X}為rm{ClCH_{2}CH=CHCH_{2}Cl}rm{A}為rm{ClCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl.X}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{Y}為rm{HOCH_{2}CH=CHCH_{2}OH}rm{Y}發(fā)生催化氧化生成rm{Z}為rm{OHC-CH=CH-CHO}結(jié)合rm{W}與氫氣的加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，rm{Z}與甲發(fā)生rm{Diels-Alder}反應(yīng)，可推知甲為rm{CH_{2}=CHC(CH_{3})=CH_{2}}則rm{W}為

rm{(1)X}為rm{ClCH_{2}CH=CHCH_{2}Cl}分子中所含官能團(tuán)的名稱為：氯原子、碳碳雙鍵，故答案為：氯原子；碳碳雙鍵；

rm{(2)}甲為rm{CH_{2}=CHC(CH_{3})=CH_{2}}名稱為：rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯，故答案為：rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯；rm{(3)A隆煤B}發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：rm{ClC{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}Cl+2NaOHxrightarrow[?]{脪脪麓錄}C{H}_{2}=CHCH=C{H}_{2}隆眉+2NaCl+2{H}_{2}O}rm{ClC{H}_{2}C{