高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律微型專題重點(diǎn)突破課件新人教版

微型專題重點(diǎn)突破(二)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.掌握化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系。2.理解化學(xué)鍵與分子間作用力對(duì)物質(zhì)變化的影響。3.學(xué)會(huì)化學(xué)用語(yǔ)的正確使用。4.進(jìn)一步理解元素位置、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的應(yīng)用。[核心素養(yǎng)]1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：根據(jù)物質(zhì)類別及其微粒間作用力判斷物質(zhì)可能發(fā)生的變化。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷、元素推斷等思維模型，并應(yīng)用模型解決問(wèn)題。微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判定例1

(2018·蚌埠二中高一下期中檢測(cè))下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是①M(fèi)gF2

②Na2O2

③NaOH

④NH4Cl

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥答案解析√解析一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以含有共價(jià)鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價(jià)鍵，答案選A?；瘜W(xué)鍵概念“五澄清”(1)稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(2)離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵。(3)共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。(4)含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物。(5)化學(xué)鍵破壞不一定發(fā)生化學(xué)變化，但化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。歸納總結(jié)變式1關(guān)于NaCl和HCl，說(shuō)法正確的是A.NaCl和HCl分子中都含有Cl－B.NaCl是離子化合物，HCl是共價(jià)化合物C.兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對(duì)D.兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化解析NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”，NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對(duì)；HCl是共價(jià)化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。答案解析√二、物質(zhì)電子式的書寫例2下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是A.CCl4的電子式為

B.CaCl2的電子式為

C.由氨氣的電子式

可知每個(gè)NH3分子中含8個(gè)電子D.用電子式表示HCl的形成過(guò)程為答案解析√解析

化合物的電子式可以看作原子或離子的電子式的疊加，所不同的是還需注意原子或離子間的成鍵情況，CaCl2中的離子鍵存在于Ca2＋與兩個(gè)Cl－之間，其正確的寫法應(yīng)該是

，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3中的N原子含有7個(gè)電子，每個(gè)H原子含有1個(gè)電子，故每個(gè)NH3分子中共含10個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在用電子式表示某物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，一定要注意與化學(xué)方程式相區(qū)分，因?yàn)樵撨^(guò)程不表示化學(xué)反應(yīng)，正確的形成過(guò)程為

，D項(xiàng)錯(cuò)誤。電子式書寫常見(jiàn)的誤區(qū)(1)不按原子最外層電子數(shù)目寫，誤把原子化合價(jià)的絕對(duì)值當(dāng)成最外層電子數(shù)，如HF電子式的正確寫法為

，誤寫成(2)漏寫孤對(duì)電子，如N2電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成

(3)混淆電子式與化學(xué)式，如Na2S電子式的正確寫法應(yīng)為

誤寫成

特別提示(4)共用電子對(duì)數(shù)目寫錯(cuò)，如CO2電子式的正確寫法應(yīng)為

誤寫成(5)原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)，如HClO電子式的正確寫法應(yīng)為

誤寫成

(6)錯(cuò)誤使用“[

]”，如HCl電子式的正確寫法應(yīng)為

誤寫成

(7)誤將電荷數(shù)標(biāo)為化合價(jià)，如Na2O電子式的正確寫法應(yīng)為

誤寫成

(8)混淆復(fù)雜陽(yáng)離子與簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，如Na＋電子式的正確寫法應(yīng)為Na＋，誤寫成

變式2

(2018·銅陵市高一期中)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CO2分子的電子式為

B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為C.Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O答案解析√解析CO2為共價(jià)化合物，碳氧之間為雙鍵，電子式為

A項(xiàng)正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts，質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)＝117＋174＝291，可表示為B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸中氧原子顯－2價(jià)，氯原子顯＋1價(jià)，電子式為

HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系例3下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵C.氦氣、液溴、硫黃中均存在共價(jià)鍵D.鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)的過(guò)程中，均存在離子鍵的形成答案解析√解析HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘分子之間只存在分子間作用力，碘升華破壞分子間作用力，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，NaCl顆粒被粉碎，只是形狀發(fā)生了變化，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，均存在離子鍵的形成，D項(xiàng)正確。物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析思維模型即凡涉及化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，要從化學(xué)鍵方面找原因：凡涉及物理性質(zhì)的問(wèn)題，要從分子間作用力及氫鍵方面找原因。變式3

(2017·宿遷市高一下學(xué)期期中)下列過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是A.水降溫結(jié)冰 B.水電解得到氧氣與氫氣C.金剛石加熱熔化

D.NaOH溶于水解析水降溫結(jié)冰屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，A項(xiàng)正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變化，有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石加熱熔化共價(jià)鍵被破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析√四、元素的綜合推斷例4短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2答案解析√解析首先根據(jù)題意，推斷出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A項(xiàng)，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物，正確；C項(xiàng)，Al與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣，正確；D項(xiàng)，碳元素和硫元素能形成CS2，正確。元素綜合推斷的思維方法思維模型變式4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物答案解析√解析

Z為氧元素，Y與Z處于同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項(xiàng)，原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性：O2>N2，錯(cuò)誤；H、N、O可以形成共價(jià)化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，離子化合物：NH4NO3，正確?？碱}精選1.(2018·新疆建設(shè)兵團(tuán)二中期中)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A.BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NAC.78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD.氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂

和形成123456答案解析√解析BF3中B原子沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；18gH2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、

×10NA＝9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，C項(xiàng)正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒(méi)有非極性鍵的形成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234562.(2018·蚌埠市二中期中)下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是A.3和8 B.1和16C.12和17 D.6和16答案解析√123456解析A項(xiàng)形成的化合物為L(zhǎng)i2O；B項(xiàng)形成的化合物為H2S；C項(xiàng)形成的化合物為MgCl2，符合XY2，但MgCl2為離子化合物；D項(xiàng)形成的化合物為CS2，符合XY2且二硫化碳為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D正確。3.(2018·寧夏一中期中)下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.HBr、CO2、H2O、CS2C.Cl2、Na2S、HCl、SO2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析NaCl只含離子鍵，HCl和H2O只含共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；HBr、CO2、H2O、CS2幾種物質(zhì)全是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；Cl2、HCl、SO2只含共價(jià)鍵，Na2S只含離子鍵；Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3等只含共價(jià)鍵。綜上所述，每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是B。答案解析√1234564.(2018·壽光一中4月月考)下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為2∶1的是A.BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子B.原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3固體中的陽(yáng)離子和陰離子D.Be2＋中的質(zhì)子和電子解析BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

原子中的中子和質(zhì)子數(shù)比為1∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3固體中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Be2＋中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是4、2，個(gè)數(shù)比為2∶1，D項(xiàng)正確。答案解析√1234565.(2018·合肥一中期中)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C.I2的揮發(fā)破壞了共價(jià)鍵D.非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中123456答案解析√123456解析氫鍵不是化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH中O與H之間含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；I2的揮發(fā)是物理變化，破壞了分子間作用力，共價(jià)鍵不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵不一定只存在雙原子單質(zhì)中，例如CH3CH2OH分子中C與C之間含有非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2018·廈門雙十中學(xué)期中)下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是