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文檔簡介

金屬礦物的開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬資源和海水資源

第一課時教學目標1、了解金屬冶煉的實質、方法2、通過比較不同金屬的冶煉，理解不同活動性的金屬冶煉方法不同的原因3、了解金屬的回收利用與資源的保護

我國21世紀初可持續(xù)發(fā)展的總體目標是：可持續(xù)發(fā)展能力不斷增強，經濟結構調整取得顯著成效，人口總量得到有效控制，生態(tài)環(huán)境明顯改善，資源利用率顯著提高，促進人與自然的和諧，推動整個社會走上生產發(fā)展、生活富裕、生態(tài)良好的文明發(fā)展道路。自然資源與可持續(xù)發(fā)展在富集好的礦石中利用不同方法將金屬還原出來，最后進行提純。

大多數(shù)金屬礦石里含有雜質，如石英、石灰石等，因此在冶煉金屬時首先需要富集礦石。熱分解法:適用于金屬活動性順序表中氫以后的金屬冶煉。2HgO==Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑電解法:適用于鉀、鈉、鈣、鋁等活潑金屬的冶煉。電解2NaCl（熔融）====2Na+Cl2↑電解2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑MgCl2（熔融）====Mg+Cl2↑電解熱還原法:適用于金屬活動性順序表中部的金屬冶煉原理：在高溫下發(fā)生氧化還原反應，常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣等。以及一些活潑金屬也可做還原劑。實驗探究鋁熱反應：1、步驟2、實驗現(xiàn)象3、實驗原理2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高溫注：1、鎂條、氯酸鉀的作用：引燃劑2、鋁熱反應｛焊接鋼軌冶煉4Al+3MnO22Al2O3+3Mn高溫利用熱還原法冶煉的金屬還有:Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫CuO+H2===Cu+H2O高溫2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫金屬活動性：強弱電解法熱還原法熱分解法KCaNaMgAl

ZnFeSnPb（H）Cu

HgAg二、不同金屬冶煉方法的選擇三、金屬的回收金屬回收的意義金屬回收的實例廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；定影液用于回收銀節(jié)約礦物資源；節(jié)約能源；減少環(huán)境污染練習：古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤以為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅（Cu2O），木炭按一定比例混合，加熱到8000C充分反應后得到金光閃閃的“藥金”。（1）“藥金”的主要成分是________（2）有關冶煉“藥金

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