物質結構元素周期表復習課課件

物質結構元素周期表復習課歡迎參加物質結構元素周期表復習課。本課程將深入探討原子結構、元素周期表和化學鍵的知識。讓我們一起揭開化學世界的奧秘！課程導入1原子結構探索原子的基本組成和電子排布。2元素周期表了解元素周期表的發(fā)展、構成和規(guī)律。3化學鍵學習不同類型的化學鍵及其性質。4化合物結構分析常見化合物的結構和特性。原子結構原子核由質子和中子組成，決定了元素的種類。電子云圍繞原子核運動的電子，決定了原子的化學性質。能級電子所處的不同能量狀態(tài)，影響原子的反應活性。原子組成質子帶正電荷，決定原子序數(shù)。中子電中性，影響原子質量。電子帶負電荷，決定化學性質。原子核的結構核子質子和中子統(tǒng)稱為核子，它們通過強核力結合在一起。核電荷原子核的正電荷等于質子數(shù)，決定了元素的化學性質。電子的排布1K層最內層，最多容納2個電子。2L層第二層，最多容納8個電子。3M層第三層，最多容納18個電子。4N層及以上外層，電子排布更復雜。電子能級理論主量子數(shù)表示電子所在的能級，決定電子的能量。角量子數(shù)表示電子軌道的形狀，如s、p、d、f軌道。磁量子數(shù)表示電子軌道的空間取向。自旋量子數(shù)表示電子的自旋狀態(tài)，上旋或下旋。電子價層理論價電子層原子最外層電子所在的能級。價電子價電子層中的電子，決定原子的化學性質?；瘜W反應主要涉及價電子的得失或共用。原子的價電子1主族元素價電子數(shù)等于族號。2過渡元素價電子包括外層s電子和次外層d電子。3稀土元素價電子包括外層s電子和4f電子。元素周期表的發(fā)展11869年門捷列夫發(fā)表第一個元素周期表。21913年莫斯利發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)，完善周期表。31940年西布格提出長周期表。4現(xiàn)代不斷發(fā)現(xiàn)新元素，周期表持續(xù)更新。元素周期表的構成周期橫行，表示電子主能級數(shù)。族縱列，表示最外層電子數(shù)。區(qū)塊s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)，表示電子填充軌道。元素符號包含原子序數(shù)、元素符號和相對原子質量。元素周期表中的族主族元素IA族：堿金屬IIA族：堿土金屬VIIA族：鹵素VIIIA族：稀有氣體過渡元素IIIB-IIB族包括d區(qū)和f區(qū)元素具有可變化合價元素周期表中的周期7總周期數(shù)現(xiàn)代元素周期表共有7個周期。2短周期第1、2周期為短周期。4長周期第3-6周期為長周期。32第7周期元素目前已知第7周期有32個元素。元素性質隨周期變化規(guī)律原子半徑同一周期從左到右減小。電離能同一周期從左到右增大。電負性同一周期從左到右增大。元素性質隨族變化規(guī)律原子半徑同一族從上到下增大。電離能同一族從上到下減小。金屬性同一族從上到下增強。金屬元素金屬光澤具有特殊的金屬光澤。導電性良好的導電和導熱性?？伤苄钥慑懺旌脱诱?。非金屬元素多樣性常溫下可以是固體、液體或氣體。化學性質傾向于得電子，形成陰離子。電導性通常不導電，但有例外如石墨。應用廣泛用于制造半導體、塑料等材料。準金屬元素定義兼具金屬和非金屬性質的元素，如硼、硅、鍺、砷、銻、碲。特性導電性介于金屬和非金屬之間半導體性質化學性質多樣離子鍵形成金屬原子失去電子，非金屬原子得到電子，形成相反電荷的離子。特點靜電引力作用，無方向性。性質熔點高，溶于水時導電。例子氯化鈉（NaCl）、氧化鈣（CaO）。共價鍵1單鍵共用一對電子。2雙鍵共用兩對電子。3三鍵共用三對電子。4配位鍵電子對由一方提供。金屬鍵電子海自由電子形成"電子海"。金屬晶格正離子形成規(guī)則排列的晶格。導電性自由電子使金屬具有良好導電性。分子結構線型分子如HCl、CO2。平面三角形分子如BF3。四面體分子如CH4。角型分子如H2O。原子間結合力1共價鍵最強，如H2分子。2離子鍵次之，如NaCl晶體。3金屬鍵較強，如鐵塊。4氫鍵較弱，如水分子間?；鶓B(tài)與激發(fā)態(tài)基態(tài)原子處于最低能量狀態(tài)，電子占據(jù)最低能級。激發(fā)態(tài)原子吸收能量，電子躍遷到高能級。不穩(wěn)定，易返回基態(tài)?；瘜W鍵的極性非極性鍵電子對稱分布，如H2、Cl2。極性鍵電子不對稱分布，如HCl。極性分子分子中心不對稱，如H2O。非極性分子雖有極性鍵但分子對稱，如CO2?；瘜W鍵的方向性共價鍵具有明顯方向性。離子鍵無方向性。金屬鍵無方向性。化學鍵的強度1000共價鍵（kJ/mol）如C-C鍵約348kJ/mol。700離子鍵（kJ/mol）如NaCl約787kJ/mol。100金屬鍵（kJ/mol）變化范圍大，如Na約108kJ/mol。50氫鍵（kJ/mol）較弱，約10-50kJ/mol?；衔锏慕Y構式化合物的極性極性化合物水（H2O）氨（NH3）乙醇（C2H5OH）非極性化合物甲烷（CH4）二氧化碳（CO2）苯（C6H6）化合物的穩(wěn)定性1鍵能化學鍵斷裂所需能量。2共振結構增加穩(wěn)定性。3分子間作用力影響物質的物理性