第三章第三節(jié)第6課時(shí)溶液中粒子濃度圖像分析-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1同步課件

第6課時(shí)溶液中粒子濃度圖像分析第三章

第三節(jié)1.通過酸堿中和滴定圖像分析，進(jìn)一步掌握滴定過程中各種量的變化關(guān)系，并

能從微觀層面理解酸堿中和滴定的本質(zhì)。2.會根據(jù)混合后的圖像分析粒子濃度的關(guān)系。核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)一、利用中和滴定曲線分析粒子濃度的關(guān)系二、分布系數(shù)圖像三、對數(shù)圖像課時(shí)對點(diǎn)練內(nèi)容索引利用中和滴定曲線分析粒子濃度的關(guān)系

一抓“五點(diǎn)”破解中和滴定圖像室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示：=NaA和HAc(Na+)>c(H+)>NaAc(A-)>c(H+)=c(A-)>c(OH-)c(Na+)=c(OH-)<NaA>c(A-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)NaA、NaOH>c(OH-)>c(A-)>c(Na+)>c(H+)利用中和滴定曲線分析離子濃度思路，三看：一看誰滴定誰，二看坐標(biāo)，三看特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)和中性點(diǎn))。1.25℃時(shí)，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液，滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說法錯(cuò)誤的是A.CH3COOH溶液的濃度為0.1mol·L－1B.圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中，水的電離

程度先增大后減小C.點(diǎn)④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋

c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.滴定過程中會存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)應(yīng)用體驗(yàn)√根據(jù)圖像分析，滴定前NaOH溶液的pH＝13，則NaOH溶液的濃度為0.1mol·L－1，點(diǎn)②時(shí)氫氧化鈉恰好被中和，消耗醋酸溶液20mL，則醋酸溶液的濃度為0.1mol·L－1，故A正確；圖中點(diǎn)①到點(diǎn)②所示溶液中，隨著滴入醋酸溶液，水電離被抑制的程度減小，即水的電離程度增大，恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加醋酸，對水的電離起到抑制作用，即圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度先增大后減小，故B正確；點(diǎn)④所示溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，根據(jù)元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C錯(cuò)誤；滴定過程中，醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會有c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)，D正確。2.NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(滴加過程中無氣體逸出)。下列說法正確的是應(yīng)用體驗(yàn)√分析圖中曲線，在a點(diǎn)，NaOH與NH4HSO4等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，生成Na2SO4、(NH4)2SO4和水；在b、c點(diǎn)，溶液均為Na2SO4、(NH4)2SO4、一水合氨的混合溶液；在d點(diǎn)，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量的Na2SO4和一水合氨的混合溶液。(1)恰好中和＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠滴定終點(diǎn)≠溶液呈中性。(2)滴定曲線分析思路歸納總結(jié)3.常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是A.常溫下，0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O的

電離常數(shù)Kb約為1×10－5B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c()>c(Cl－)

>c(OH－)>c(H＋)C.c點(diǎn)溶液中c()<c(Cl－)D.b點(diǎn)代表溶液呈中性應(yīng)用體驗(yàn)√b點(diǎn)溶液中c水(H＋)＝10－7mol·L－1，常溫下c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝10－14，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D正確。水電離的c(H＋)或c(OH－)與酸或堿體積(V)的關(guān)系圖歸納總結(jié)常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。①a點(diǎn)表示未加鹽酸，堿抑制水的電離。②b點(diǎn)溶液中氯化銨和氨水共存，溶液呈中性，水電離的抑制程度與促進(jìn)程度相當(dāng)。③c點(diǎn)酸堿恰好完全中和，溶液中只有氯化銨，促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度最大。④d點(diǎn)氯化銨和鹽酸共存，溶液呈酸性，鹽酸抑制水的電離。返回歸納總結(jié)分布系數(shù)圖像

二1.分布系數(shù)曲線是指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，即分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸為例)弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖

δnδ0、δ1分別為CH3COOH、CH3COO－的分布系數(shù)微粒存在形式求Ka2.解題要點(diǎn)(1)明確每條曲線所代表的粒子及變化趨勢。(2)通過做橫坐標(biāo)的垂線，可判斷某pH時(shí)的粒子濃度相對大小。(3)交點(diǎn)是某兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，可計(jì)算電離常數(shù)。應(yīng)用體驗(yàn)1.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該酸－lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝C.當(dāng)該溶液的pH＝7.0時(shí)，c(HA)＜c(A－)D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4√根據(jù)圖像可知，當(dāng)該溶液的pH＝7.0時(shí)，c(HA)＜c(A－)，C正確；根據(jù)圖像可知，c(HA)為0.8，c(A－)為0.2時(shí)，pH約為4，故c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4，D正確。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)D.用濃度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，

當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4√應(yīng)用體驗(yàn)3.常溫下，向某濃度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A.由圖可知，H2A的Ka1＝10－1.2B.曲線3代表A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C.向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH為4.2

時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)D.pH＝4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)

＞c(OH－)√根據(jù)題干信息結(jié)合圖像中H2A、HA－、A2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系分析可知，曲線1表示H2A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，曲線2表示HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，曲線3表示A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。根據(jù)圖像可知，點(diǎn)(1.2,0.5)表明當(dāng)pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA－)，所以H2A的電離平衡常數(shù)Ka1＝

＝c(H＋)＝10－1.2，A正確；pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)，溶液中存在電荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，所以c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，C正確；pH＝4時(shí)，由圖像可知c(HA－)>c(A2－)，D錯(cuò)誤。返回對數(shù)圖像

三1.圖像類型包括對數(shù)圖像和負(fù)對數(shù)圖像以及對數(shù)、負(fù)對數(shù)混合圖像，其中負(fù)對數(shù)圖像有以下類型：pH圖像將溶液中c(H＋)取負(fù)對數(shù)，即pH＝－lgc(H＋)，反映到圖像中是c(H＋)越大，則pH越小pOH圖像將溶液中c(OH－)取負(fù)對數(shù)，即pOH＝－lgc(OH－)，反映到圖像中是c(OH－)越大，則pOH越小pC圖像將溶液中某一微粒濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值取負(fù)對數(shù)，即pC＝－lgc(A)，反映到圖像中是c(A－)越大，則pC越小2.解題策略(1)先確定圖像的類型是對數(shù)圖像還是負(fù)對數(shù)圖像。(2)再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對數(shù)還是比值對數(shù)。(3)理清圖像中曲線的變化趨勢及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點(diǎn)所表示的意義。(5)將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識對接，作出正確判斷。應(yīng)用體驗(yàn)1.某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同√由于M點(diǎn)堿過量，N點(diǎn)酸過量，M點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度與N點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，A正確；M點(diǎn)溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為氯化銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離，溶液中離子濃度較大，故M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于Q點(diǎn)，C正確；應(yīng)用體驗(yàn)B.由圖可知，H2Y的二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)數(shù)量

級為10－10C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中，水的電離程度先增大后減小D.NaHY溶液中的離子濃度大小為c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)√從H2Y→NaHY→Na2Y的轉(zhuǎn)化過程中，水的電離程度逐漸增大，在b點(diǎn)c(HY－)＝c(Y2－)，還未完全轉(zhuǎn)化為Na2Y，故水的電離程度逐漸增大，C錯(cuò)誤；應(yīng)用體驗(yàn)3.(2021·湖南1月適應(yīng)性考試，14改編)常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液中，

隨pH的變化關(guān)系如圖所示(取lg5＝0.7)。下列說法正確的是A.常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)為10－4B.當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mLC.溶液中水的電離程度大?。篴>b>cD.c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)√向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液20mL，溶質(zhì)為CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，此時(shí)溶液的pH＞7，故B不符合題意；10－4.76，解得c(H＋)＝10－2.88mol·L－1，與a點(diǎn)對應(yīng)，故a點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH，抑制水的電離，酸、堿抑制水的電離，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)pH＝2.88，c(H＋)＝10－2.88mol·L－1，則c點(diǎn)為CH3COONa溶液，b點(diǎn)為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中水的電離程度大?。篶＞b＞a，故C不符合題意；CH3COONa溶液中，由于醋酸根離子水解，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，但水解較微弱，c(CH3COO－)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D符合題意。返回

課時(shí)對點(diǎn)練123456789題組一酸堿中和滴定圖像1.常溫下，分別向10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性B.V(酸)＝10mL時(shí)，兩溶液中c(B－)＝c(A－)C.a點(diǎn)時(shí)，c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.b、c點(diǎn)時(shí)，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練A項(xiàng)，當(dāng)V(酸)＝10mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液和NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”可知，HA的酸性弱于HB的酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由上述分析可知，A－的水解能力大于B－的水解能力，兩溶液中c(B－)>c(A－)，錯(cuò)誤；123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練C項(xiàng)，a點(diǎn)加入10mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH＝8.7，由于A－的水解使溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)加入20mL的HA溶液得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，由元素守恒可得c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，c點(diǎn)同理可得c(B－)＋c(HB)＝2c(Na＋)，b、c兩點(diǎn)溶液中c(Na＋)相等，則c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)，正確。2.常溫下，HB的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－6，向20mL0.01mol·L－1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH與加入V(NaOH)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HB的

電離平衡B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)C.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)D.a、b、c、d四點(diǎn)中c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√b點(diǎn)為HB和NaB的混合液，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(B－)，則c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(B－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)為NaB溶液，溶液顯堿性，則c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C項(xiàng)正確；123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練a、b、c、d四點(diǎn)溶液中的OH－均來源于水的電離，由于溶液的pH逐漸增大，c(OH－)增大，說明水的電離程度逐漸增大，故d點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練3.室溫時(shí)，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液，滴定曲線如圖所示(已知pKa＝－lgKa)，下列說法錯(cuò)誤的是A.H2A溶液的濃度為0.1000mol·L－1B.a點(diǎn)溶液中：c(HA－)＝c(H2A)C.d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＜c(HA－)

＋2c(A2－)D.滴定過程中可選擇甲基橙和酚

酞溶液作指示劑123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液，反應(yīng)終點(diǎn)消耗氫氧化鈉50mL，則H2A溶液的濃度為0.1000mol·L－1，故A正確；123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練根據(jù)電荷守恒，d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，溶液呈堿性，c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HA－)＋2c(A2－)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)終點(diǎn)1、2的pH可知，滴定過程中可選擇甲基橙和酚酞溶液作指示劑，故D正確。123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練題組二分布系數(shù)圖像4.已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練此時(shí)pOH＝9.8，則c(OH－)＝10－9.8

mol·L－1，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH和pOH之和小于14，則圖像將整體向左移動，B錯(cuò)誤；123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練題組三對數(shù)圖像6.已知HX和HY是兩種一元弱酸，常溫下用NaOH溶液分別滴定這兩種弱酸溶液，若pKa＝－lgKa，y＝

，得到y(tǒng)和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下，Ka(HX)＝10－4，Ka(HY)＝10－8.5B.a點(diǎn)溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.常溫下，0.1mol·L－1NaX溶液的pH大于0.1mol·L－1

NaY溶液的pH123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練則y＝pH－pKa。a點(diǎn)和b點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)為0，此時(shí)pH＝pKa，a點(diǎn)時(shí)pH＝4，b點(diǎn)時(shí)pH＝8.5，則HX、HY的電離平衡常數(shù)分別為10－4、10－8.5，A項(xiàng)正確；123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練a點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，則溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，可知c(X－)＞c(Na＋)，由a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0可知，a點(diǎn)時(shí)c(X－)＝c(HX)，則溶液中微粒濃度：c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B項(xiàng)正確；根據(jù)Ka(HX)＝10－4、Ka(HY)＝10－8.5可知，HX的酸性強(qiáng)于HY，又弱酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鹽的水解程度越小，所以0.1mol·L－1NaY溶液的堿性較強(qiáng)，pH較大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練7.(2022·無錫檢測)常溫下，將0.1mol·L－1NaOH溶液滴加到一定濃度的二元酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線N表示pH與

的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液中c(HR－)＝c(R2－)時(shí)，pH＝3C.NaHR溶液中c(H＋)>c(OH－)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)<c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練D項(xiàng)，當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，根據(jù)圖像可知c(R2－)>c(HR－)>c(H2R)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)，所以溶液中c(Na＋)>c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)，錯(cuò)誤。8.(2021·海南，13改編)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是123456789101112131415綜合強(qiáng)化√123456789101112131415綜合強(qiáng)化混合溶液中的電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝123456789101112131415綜合強(qiáng)化c點(diǎn)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H＋主要來自H2CO3的電離，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.0500mol·L－1，D錯(cuò)誤。9.(2020·全國卷Ⅰ，13)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝

]123456789101112131415綜合強(qiáng)化下列敘述正確的是A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C.HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)

＋c(HA－)123456789101112131415綜合強(qiáng)化√123456789101112131415綜合強(qiáng)化根據(jù)圖像可知，滴定終點(diǎn)消耗NaOH溶液40mL，H2A是二元酸，可知酸的濃度是0.1000mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起點(diǎn)溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.1000mol·L－1，可知H2A第一步電離是完全的，溶液中沒有H2A，所以曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；123456789101112131415綜合強(qiáng)化滴定終點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞為指示劑，說明滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.(2021·浙江6月選考，23)取兩份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖，123456789101112131415綜合強(qiáng)化123456789101112131415綜合強(qiáng)化√123456789101112131415綜合強(qiáng)化123456789101112131415綜合強(qiáng)化c點(diǎn)溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝(0.05＋10－11.3)mol·L－1，e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時(shí)溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝(0.025＋10－4.3)mol·L－1，因此x>y，故D正確。11.常溫條件下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H＋)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B.從a到c，對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有

抑制作用C.e點(diǎn)所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1D.從a→c的過程中，存在pH＝7的點(diǎn)123456789101112131415綜合強(qiáng)化√123456789101112131415綜合強(qiáng)化b點(diǎn)醋酸過量，電離使溶液顯酸性，pH<7，d點(diǎn)NaOH過量，pH>7，故A錯(cuò)誤；醋酸溶液中存在CH3COOH

CH3COO－＋H＋，加入NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正向移動，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)，故B錯(cuò)誤；e點(diǎn)所示溶液中，加入NaOH的物質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量的2倍，反應(yīng)后溶液中醋酸鈉和NaOH物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1×，故C錯(cuò)誤；123456789101112131415綜合強(qiáng)化c點(diǎn)，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液體積小于20mL時(shí)的某一個(gè)值恰好使溶液顯中性，所以從a→c的過程中，存在pH＝7的點(diǎn)，故D正確。12.四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb＝－lgKb＝3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液B.在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是eC.b點(diǎn)溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3NH2·H2O)D.常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11123456789101112131415綜合強(qiáng)化√123456789101112131415綜合強(qiáng)化從滴定前溶液導(dǎo)電率看出，曲線1代表弱堿溶液，是甲胺溶液；曲線2代表強(qiáng)堿溶液，是四甲基氫氧化銨溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)表示甲胺和鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化甲胺鹽，該點(diǎn)水的電離程度最大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶質(zhì)為CH3NH3Cl，由質(zhì)子守恒有：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3NH2·H2O)，由于b點(diǎn)加入的鹽酸較c點(diǎn)少，則c(H＋)<c(OH－)＋c(CH3NH2·H2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；123456789101112131415綜合強(qiáng)化13.25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度的敘述正確的是A.pH＝5.75的溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

>c(OH－)>c(H＋)B.W點(diǎn)表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)

＋c(OH－)C.pH＝3.75的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：

c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)123456789101112131415綜合強(qiáng)化√123456789101112131415綜合強(qiáng)化隨著pH的增大，c(CH3COOH)逐漸減小，c(CH3COO－)逐漸增大，則題圖中實(shí)線是c(CH3COO－)的變化曲線，虛線是c(CH3COOH)的變化曲線，當(dāng)pH＝5.75時(shí)，c(H＋)>c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，W點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，B項(xiàng)正確；123456789101112131415綜合強(qiáng)化根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，已知c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，則c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，又pH＝3.75時(shí)c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體，所得到的溶液中含有0.05molNaCl和0.1molCH3COOH，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，又c(Na＋)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，通入HCl氣體后溶液中c(CH3COO－)<c(CH3COOH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：123456789101112131415綜合強(qiáng)化由題目信息可知，0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，說明其完全電離，故為強(qiáng)酸。(1)由圖中信息可知HA為_____(填“強(qiáng)”或“