福建省南平市光澤縣實驗中學2020-2021學年高一化學上學期期末試題含解析

福建省南平市光澤縣實驗中學2020-2021學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.24Mg32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1:1B.CO2和BCl3分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C.16O=C=18O與Na2O2反應生成的氧氣中含有18OD.原子最外層電子數(shù)少于4的元素均為金屬元素參考答案：A【詳解】A．1個24Mg中含有12個電子和12個中子，1個32S中含有16個電子和16個中子，因此24Mg32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28：28=1：1，故A正確；B．BCl3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．二氧化碳與Na2O2反應生成的氧氣來源于Na2O2，故生成的氧氣中不存在18O，故C錯誤；D.原子最外層電子數(shù)少于4的元素不一定為金屬元素，如H原子最外層電子數(shù)為1，屬于非金屬元素，故D錯誤；故選A。2.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，導電性能最差的是A．熔融的氫氧化鈉

B．石墨棒

C．鹽酸溶液

D．固態(tài)氯化鉀參考答案：D略4.在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A．碳 B．硅 C．鎂 D．鋁參考答案：A【考點】碳族元素簡介；硅和二氧化硅．【分析】根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式，碳以金剛石存在是以游離態(tài)存在，碳以二氧化碳等化合物存在時是以化合態(tài)存在，硅主要以二氧化硅存在，鎂主要存在于海水中，鋁主要存在于鋁礦中．【解答】解：A、碳化學性質(zhì)穩(wěn)定，既可以以游離態(tài)存在（金剛石、石墨等），也可以以化合態(tài)存在（空氣中的二氧化碳、碳酸鹽等），故A正確；

B、硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，故B錯誤；C、因鎂最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故C錯誤；D、因鋁最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故D錯誤；故選：A．5.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為()A．Al

B．PC．Ar

D．K參考答案：D解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項B，磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負二價硫離子。6.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

參考答案：C略7.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

參考答案：C略8.下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是冰晶石

A．2Ag2O4Ag+O2↑

B．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑C．2MgO2Mg＋O2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C9.下列有關(guān)氫鍵的敘述，錯誤的是

A、氫鍵不是化學鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因為氫鍵的作用

D、氫鍵比化學鍵強參考答案：D略10.溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是A.NO2

B．HCl

C．SO2

D．Na2O2參考答案：D略11.下列電離方程式，書寫正確的是（

）A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42- B．Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-C．KClO3=K++Cl5++3O2- D．FeCl3=Fe3++Cl3-參考答案：B試題解析：A中Al3+寫錯，C中ClO3-寫錯，D中的Cl-寫錯了，正確的只有B。12.下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是（

）A．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象不相同B．NaHCO3固體中含有的Na2CO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2D．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應參考答案：A【Ks5u解析】A.向Na2O2與水反應的溶液中滴入酚酞溶液，先變紅后褪色，Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，只變紅，出現(xiàn)的現(xiàn)象不相同，正確；B.NaHCO3固體中含有的Na2CO3可先溶于水，再通入過量的CO2，錯誤；C.Na2O2為淡黃色固體，與CO2反應放出O2，Na2O為白色固體，與CO2反應生成碳酸鈉，沒有氧氣放出，錯誤；D.NaHCO3能與鹽酸和NaOH溶液反應，而碳酸鈉只和鹽酸反應，錯誤；選A。13.已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應過程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應的說法正確的是A、該反應為吸熱反應B、1molCO（g）與1molH2O（g）所具有的總能量大于1molCO2（g）與1molH2（g）所具有的總能量C、反應的熱化學方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量參考答案：B略14.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是：(

)A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積不等密度的CO和N2C．等體積的O2和N2

D．質(zhì)量相等的N2和CO2參考答案：A15.在飽和石灰水中，慢慢地通入CO2氣體，先產(chǎn)生白色渾濁，后又變成無色溶液。下列表示此過程中溶液導電性變化的圖示最接近事實的是（橫坐標為CO2的量，縱坐標為溶液的導電能力）

A．B．C．D．

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：研究

元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①

，②

，③

，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結(jié)論)實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A~F）

①

，②

，此實驗的結(jié)論：

，

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是

有關(guān)反應的化學方程式為

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

（4）該反應若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？（填“會”或“不會”）．參考答案：（1）硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應，不產(chǎn)生H2；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）反應放熱，溫度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大；（3）硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W反應速率的主要因素，化學反應速率開始下降；（4）不會．

【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】（1）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析；（2）金屬和酸的反應是放熱反應，溫度升高是影響反應速率的主要因素，根據(jù)溫度對化學反應速率的影響分析；（3）溶液的濃度是影響化學反應速率的主要因素；（4）催化劑加快反應速率，不影響氫氣的產(chǎn)量．【解答】解：（1）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；故答案為：硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應，不產(chǎn)生H2；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）金屬和酸的反應是放熱反應，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應速率的主要因素，化學反應速率加快，故答案為：反應放熱，溫度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大；（3）隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學反應速率的主要因素，所以反應速率逐漸減??；故答案為：硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W反應速率的主要因素，化學反應速率開始下降；（4）催化劑加快反應速率，不影響氫氣的產(chǎn)量，故答案為：不會．18.（8分）河道旁有甲、乙兩廠。它們排放廢水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3—六種離子。（甲、乙離子各不相同）（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子

。參考答案：(每空4分)甲溶液：OH—，K+，Cl—,

乙溶液：Ag+,Fe3+,NO3—略19.國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨海?）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該_______________用來滅火。②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是_______________③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________。④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是_____________。（3）加熱Al片的實驗現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。參考答案：(1)①干沙子

②K

③Al(OH)3+3H＋＝Al3++3H2O

④KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)鋁片融化，但是不脫落

氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。解析：（1）①鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，若