福建省南平市濠村中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

/福建省南平市濠村中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

（

）A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別C．純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物D．燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯參考答案：A膠體與其他分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸是混合物，冰水混合物屬于純凈物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿屬于鹽，甘油不屬于酯，而屬于醇類(lèi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．無(wú)色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略3.香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．香檸檬醚的分子式為C13H9O4B．香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3molBr2D．1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：D略4.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15:11

B．上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15

C．1molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C略5.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M可能是

A.Na

B.Fe

C.O2

D.H2參考答案：D略6.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （

）A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：C略7.向600mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生B、Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系參考答案：A略9.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是

(

)A、硫酸、純堿、氯化鈣

B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉

D、磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略10.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入并充滿集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體可能是(

)A.N2、H2

B.H2、O2

C.O2、NO2

D.NO2、NO參考答案：C11.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A、氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B、向Fe(OH)3中加入氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OD、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：

Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：BC略12.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反應(yīng)熱ΔH為

（

）

A．-1780kJ/mol

B．-1220kJ/mol

C．-450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B13.美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)GFP的說(shuō)法中正確的是（

）A．該有機(jī)物既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)B．該有機(jī)物與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)C．該有機(jī)物屬于芳香烴D．1mol該有機(jī)物分子中含有7mol碳碳雙鍵參考答案：AB略14.已知：H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。關(guān)于兩個(gè)平衡體系說(shuō)法不正確的是（

）A.甲、乙兩平衡體系的化學(xué)平衡常數(shù)相同B.甲、乙兩個(gè)容器中達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率與HI的轉(zhuǎn)化率相等C.向兩平衡體系中各加入少量的不同物質(zhì)的量的HI，達(dá)到平衡后兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等D.兩平衡體系中各濃度均增加一倍，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)參考答案：B略15.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的（

）A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象C.溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之間參考答案：D試題分析：A、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料，它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長(zhǎng)期暴露，最終會(huì)變成碳酸理。氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒，特別是細(xì)粉末狀的氮化鋰:

鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鋰(密度為0.534g/cm3)

反應(yīng)制取氮化鋰?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須______________(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下:①裝藥品

②點(diǎn)燃C處酒精燈

③點(diǎn)燃E處酒精燈

④打開(kāi)A中分液漏斗正確的先后順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))(3)裝置A是制備氨氣的簡(jiǎn)易裝置燒瓶中固體是:_______;D裝置的作用是_______.(4)寫(xiě)出C中化學(xué)方程式為_(kāi)__________(5)將12.0g鋰放入E反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得E裝置增加了7.0g，計(jì)算生成復(fù)化理的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明E中產(chǎn)物為氮化鋰:_________參考答案：(1)檢查裝置氣密性

(2)①④③②

(3)堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉

吸收氨氣并干燥氮?dú)?/p>

(4)3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O

(5)92.1%

(6)取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰解析:（1）凡是制備氣體的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，都要檢查裝置氣密性；正確答案：檢查裝置氣密性。(2)先加入藥品，打開(kāi)分液漏斗的活塞，使試劑滴下，產(chǎn)生氨氣，利用氨氣排凈裝置內(nèi)的空氣，然后點(diǎn)燃E處酒精燈，給金屬鋰預(yù)熱，再點(diǎn)燃C處酒精燈，讓氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?，產(chǎn)生的氮?dú)庠倥c鋰迅速反應(yīng)；正確答案：①④③②。(3)實(shí)驗(yàn)室可以用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣，固體為生石灰，也可以為堿石灰、氫氧化鈉固體等；吸收反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣，并吸收氨氣；正確答案：堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉；吸收氨氣并干燥氮?dú)狻?/p>

(4)氨氣具有還原性，還原氧化銅得到金屬銅，本身被氧化為氮?dú)?；正確答案：3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O。(5)E裝置增加7.0g，說(shuō)明氮?dú)獾馁|(zhì)量為7.0g，物質(zhì)的量為0.25mol，反應(yīng)的反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N，生成氮化鋰的質(zhì)量為0.5×35=17.5g,消耗金屬鋰質(zhì)量0.25×6×7=10.5g，剩余金屬鋰12-10.5=1.5g，最終固體混合物總質(zhì)量為1.5+17.5=19g，氮化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5÷19×100%=92.1%；正確答案：92.1%。（6）氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，生成的氨氣為堿性氣體，然后再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，如果試紙變?yōu)樗{(lán)色，結(jié)論得證；正確答案：取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰。點(diǎn)睛：第(5)中求氮化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，固體混合物為剩余的金屬鋰和新生成的氮化鋰，如果不能想到這一點(diǎn)，此問(wèn)就無(wú)從下手解決。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）26.將氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼熱后殘留物的質(zhì)量為。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為。求原混合物中各化合物質(zhì)量。參考答案：設(shè)混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量：為，為，為。

……①

混合物中轉(zhuǎn)化為，灼燒后溴全部揮發(fā)，因此：

……②

①式–②式得：

解得殘留物溶于水后加入足量碳酸鈉溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：

從所得的質(zhì)量可以算出的質(zhì)量：

氯化鈉的質(zhì)量為：

略18.三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過(guò)下列流程來(lái)制備：（1）“過(guò)濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的是：①參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，②

．（2）“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）稱取9.82gK3[Fe（C2O4）3]?3H2O固體加熱分解，在110℃時(shí)完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后得到混合氣體CO、CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價(jià)形式存在）；M的質(zhì)量為5.42g．①CO的物質(zhì)的量為0.04mol．②計(jì)算M中各成分的物質(zhì)的量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．參考答案：（1）調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①0.04mol；②M中各成分的物質(zhì)的量如下：n（Fe）=0.01mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過(guò)濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過(guò)氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體．（1）加入H2C2O4調(diào)節(jié)溶液的pH的同時(shí)還可以做氧化劑；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，據(jù)此回答；（3）根據(jù)C、Fe元素守恒和質(zhì)量守恒關(guān)系列式計(jì)算．【解答】解：廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過(guò)濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過(guò)氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體．（1）“過(guò)濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的：既可以參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，又可以調(diào)節(jié)溶液的pH（或避免生成氫氧化鐵），故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，發(fā)生反應(yīng)：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O，故答案為：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①9.82gK3[Fe（C2O4）3]?3H2O固體加熱分解，得到混合氣體CO、CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M，n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}=9.82g/491g?mol﹣1=0.02mol，失去結(jié)晶水的質(zhì)量是：0.06mol×18g/mol=1.08g，M的質(zhì)量為5.42g，所以一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量是9.82g﹣1.08g﹣5.42g=3.32g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L，即0.09mol，設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量是x，則28x+（0.09﹣x）×44=3.32，解得x=0.04mol，故答案為：0.04mol；②n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}==0.02mol，n（C）=0.12mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L，即0.09mol，根據(jù)C元素守恒，碳酸鉀的物質(zhì)的量是0.12mol﹣0.09mol=0.03mol，而5.42gM中n（K2CO3）=0.02mol×3÷2=0.03mol，由此可知另兩種物質(zhì)中不含碳元素，另兩種物質(zhì)的質(zhì)量為5.42g﹣138g?mol×0.03mol=1.28g，據(jù)鐵元素守恒：=0.02molK3[Fe（C2O4）3]中m（Fe）=56g/mol×0.02mol=1.12g，m（O）=1.28g﹣1.12g=0.16g，M中不含三價(jià)鐵元素，鐵元素的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.02mol氧元素的物質(zhì)的量為n（O）=0.01mol，則另兩種物質(zhì)為Fe和Fe