原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第3課時-電負(fù)性)(習(xí)題精練)(解析版)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時3元素周期律——電負(fù)性一、單選題1．（2021·遼寧沈陽·高二月考）下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．原子半徑：④＞③＞②＞①B．電負(fù)性：②＞③＞④＞①C．第一電離能：②＞①＞③＞④D．最高正化合價：②＞④＞③=①【答案】C【分析】根據(jù)原子核外電子排布式可知①是N元素，②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：③＞④＞①＞②，A錯誤；B．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少，元素的電負(fù)性越大；當(dāng)元素處于同一周期時，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以上述四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：②＞①＞④＞③，B錯誤；C．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少，第一電離能越大；當(dāng)元素處于同一周期時，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，若元素處于第VA，電子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故上述四種元素的第一電離能大小關(guān)系為：②＞①＞③＞④，C正確；D．一般情況下，元素最高化合價數(shù)值等于原子核外最外層電子數(shù)，但F由于原子半徑小，得到電子能力強，沒有+7價。N、P最高為+5價，S最高為+6價，所以上述四種元素的最高正化合價大小關(guān)系為：④＞③=①＞②，D錯誤；答案選C。2．（2021·北京師大附中高三期中）如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．W的基態(tài)原子的最外層p軌道上有2個未成對電子B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的電負(fù)性比X的電負(fù)性大D．第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y【答案】D【分析】從圖中可以看出，R為稀有氣體元素；由此推出R、W、X、Y、Z分別為Ar、P、N、S、Br?！驹斀狻緼．W為磷元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，最外層p軌道上有3個未成對電子，A不正確；B．Y、Z為S、Br，Br比S多一個電子層，原子轉(zhuǎn)化為陰離子時，電子層數(shù)不變，它們的陰離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，B不正確；C．W、X分別為P、N，二者為同主族元素，P在N的下方，非金屬性P比N小，所以W(P)的電負(fù)性比X(N)的電負(fù)性小，C不正確；D．R、W、Y分別為Ar、P、S，Ar的第一電離能最大，P的最外電子層處于半滿狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能：R(Ar)＞W(wǎng)(P)＞Y(S)，D正確；故選D。3．（2021·全國·高三專題練習(xí)）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是元素LiBeCOFNaAlClGe電負(fù)性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A．Mg元素電負(fù)性的最小范圍為1.0～1.6B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Be和Cl可形成極性鍵D．O和F形成的化合物中O顯正價【答案】A【詳解】A．Mg元素的金屬性小于Na，大于Be，故電負(fù)性的最小范圍為0.9～1.5，A錯誤；B．Ge的電負(fù)性為1.8，既具有金屬性，又具有非金屬性，B正確；C．根據(jù)Be和Cl的電負(fù)性，兩元素電負(fù)性差距較大，可形成極性鍵，C正確；D．F的電負(fù)性大于O，故O和F形成的化合物中O顯正價，D正確；故答案選A。4．（2021·山東·莒縣教育局教學(xué)研究室高二期中）“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。下列敘述錯誤的是A．第一電離能：B．基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為3pC．元素的電負(fù)性：D．某同學(xué)書寫的基態(tài)Mg原子的軌道表示式：違反了泡利不相容原理【答案】A【詳解】A．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，則第一電離能：，A錯誤；B．基態(tài)Al的價電子排布式為3s23p1，則基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為3p，B正確；C．非金屬性強則電負(fù)性大、金屬性強則電負(fù)性?。煌芷趶淖笙蛴译娯?fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，則元素的電負(fù)性：，C正確；D．泡利不相容原理是說每個軌道最多只能容納兩個自旋方向相反的電子，則某同學(xué)書寫的基態(tài)Mg原子的軌道表示式中3s軌道違反了泡利不相容原理，D正確；答案選A。5．（2021·全國·高三專題練習(xí)）下列敘述錯誤的是A．所有的非金屬元素都在p區(qū)B．磷的價電子排布式為3s23p3C．堿金屬元素具有較小的電負(fù)性D．當(dāng)各原子軌道處于全充滿、半充滿、全空時原子較穩(wěn)定【答案】A【詳解】A．非金屬元素氫處于s區(qū)，即所有的非金屬元素不一定都在p區(qū)，故A錯誤；B．磷是15號元素，磷的最外層電子數(shù)為5，其價電子排布式為3s23p3，故B正確；C．堿金屬元素最外層只有1個電子，極易失去電子，元素的電負(fù)性很小，故C正確；D．根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)各原子軌道處于全充滿、半充滿、全空時原子較穩(wěn)定，故D正確；選A。6．（2021·全國·高三專題練習(xí)）現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③>②>①B．原子半徑：③>②>①C．電負(fù)性：③>②>①D．最高正化合價：③>②>①【答案】A【分析】根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，三種元素分別是S、P、F；【詳解】A．一般非金屬性越強，第一電離能越大，但P原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于S，應(yīng)是③>②>①，A正確；B．同一周期從左到右，半徑越來越來越小，同一周期從上到下，半徑依次增大，半徑應(yīng)是②>①>③，B不正確；C．非金屬性越強，電負(fù)性越大，應(yīng)是③>①>②，C不正確；D．F沒有正價，S最高正化合價為＋6，P最高正化合價為＋5，D不正確。故選A。7．（2021·全國·高二課時練習(xí)）下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是A．N、O、F的電負(fù)性依次增大 B．N、O、F的第一電離能依次增大C．N、O、F的最高正化合價依次升高 D．O、F、Ne的原子半徑依次減小【答案】A【詳解】A．根據(jù)同周期從左至右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大，可知，N、O、F的電負(fù)性依次增大，A項正確；B．同周期從左至右，元素的第一電離能總體上呈增大的趨勢，但N元素原子的最外層電子為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：O＜N＜F，B項錯誤；C．N元素的最高正化合價為+5價，O元素的最高正化合價為+6價，F(xiàn)元素沒有最高正化合價，C項錯誤；D．同周期從左至右，元素的原子半徑逐漸減?。?族元素除外），但0族元素的原子半徑突然增大，故原子半徑：Ne＞O＞F，D項錯誤；答案選A?！军c睛】第ⅡA族、ⅤA族元素原子的最外層電子分別為全充滿和半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素。8．（2021·江蘇江蘇·高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，基態(tài)時Y原子2p軌道上有4個電子，Z在周期表中位于IA族，W與Y同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)B．電負(fù)性：X＞YC．元素Y和元素Z僅能形成一種離子化合物D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素為N；基態(tài)時Y原子2p軌道上有4個電子，即核外有8個電子，則為O元素；Z在周期表中位于IA族則為Na；W與Y同主族，Y為S元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．原子半徑同主族從上到下逐漸增大，同周期從左到右逐漸減?。簉(W)＜r(Z)，A錯誤；B．非金屬性越強電負(fù)性越強，同周期從左到右非金屬性增強，電負(fù)性：X＜Y，B錯誤；C．元素Y和元素Z能形成Na2O、Na2O2，C錯誤；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，同周期從上到下非金屬性逐漸減弱，Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D正確；答案選D。9．（2021·全國·高二課時練習(xí)）對于第VIIA族元素，從上到下，下列關(guān)于其性質(zhì)變化的敘述中，錯誤的是A．原子半徑逐漸增大 B．電負(fù)性逐漸減小C．第一電離能逐漸減小 D．氫化物水溶液的酸性逐漸減弱【答案】D【詳解】A．同一主族從上往下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，A正確；B．同一主族從上往下，非金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸減小，B正確；C．同一主族從上往下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，C正確；D．第VIIA族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，對氫離子的吸引能力減弱，其氫化物易電離出氫離子，因此氫化物水溶液的酸性逐漸增強，D錯誤；故答案為：D。10．（2021·北京·清華附中高三月考）如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A．31d和33d屬于同種核素B．第一電離能：d>e，電負(fù)性：d＜eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵【答案】B【詳解】由題干信息可知，a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、P、S五種元素，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，31d和33d即31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不屬于同種核素，A錯誤；B．由分析可知，d為P、e為S，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：d>e，電負(fù)性從左往右依次增大，故電負(fù)性：d＜e，B正確；C．由分析可知，a、d、e分別為O、P、S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，同一周期從左往右非金屬性依次增強，同一主族從上往下非金屬性依次弱，故H2O＞H2S＞PH3即a>e>d，C錯誤；D．由分析可知，a為O，b為Na，a和b形成的化合物由Na2O只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又含有共價鍵，D錯誤；故答案為：B。11．（2021·遼寧沈陽·高三期中）依據(jù)所給化學(xué)用語，判斷下列表達正確的是A．NH4NO3中，電負(fù)性最大的元素是OB．四氯化碳的電子式：C．鎂原子電離最外層一個電子，電子排布為狀態(tài)時所需的能量最大D．“玉兔”號月球車的熱源材料與互為同素異形體【答案】A【詳解】A．元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，硝酸銨中氧元素的非金屬性最強，則電負(fù)性最大的是氧元素，故A正確；B．四氯化碳是共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．基態(tài)鎂原子的價電子排布式為3s2，3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，則電離最外層一個電子，電子排布為狀態(tài)時所需的能量最大，故C錯誤；D．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯誤；故選A。12．（2021·山東蘭山·高三開學(xué)考試）用能級的符號及能級中容納電子數(shù)值表達核外電子運動的狀態(tài)的式子稱為電子排布式，三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①②③，下列有關(guān)比較中正確的是A．最高正化合價:③>②>① B．電負(fù)性:③>②>①C．原子半徑:③>②>① D．第一電離能:③>②>①【答案】D【分析】根據(jù)基態(tài)原子電子排布式的規(guī)律可知，①所表示的原子核外電子數(shù)為16，即原子序數(shù)為16，為S元素；②表示的電子排布式中電子數(shù)為15，即原子序數(shù)為15，為P元素；③表示的電子排布式中有9個電子，即原子序數(shù)為9，為F元素?！驹斀狻緼．F、P、S均為主族元素，其最高正價即為主族序數(shù)，其中F沒有最高正價，其最高正價大小順序為①>②>③，故A錯誤；B．電負(fù)性同周期從左到右依次增強，同主族從上到下依次減弱，F(xiàn)是電負(fù)性最強的元素，所以電負(fù)性：③>①>②，故B錯誤；C．原子半徑變化規(guī)律為同主族從上到下依次增大，同周期從左到右依次遞減，所以原子半徑：②>①>③，故C錯誤；D．第一電離能與電負(fù)性成正相關(guān)，即電負(fù)性越強，第一電離能越大，由于P原子3p軌道半充滿，第一電離能比S大，所以第一電離能：③>②>①，故D正確；故選D。13．（2021·江蘇·漣水縣第一中學(xué)高三月考）優(yōu)氯凈(C3N3O3Cl2Na)是常用的殺菌消毒劑。下列有關(guān)優(yōu)氯凈組成元素說法正確的是A．電負(fù)性：x(O)>x(N)>x(C)B．原子半徑：r(Cl)>r(Na)>r(O)C．O在周期表中的位置：第2周期VA族D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>H2O【答案】A【詳解】A．同周期主族元素自左至右電負(fù)性依次增大，所以電負(fù)性χ(O)＞χ(N)＞χ(C)，選項A正確；B．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以r(Na)＞r(Cl)，選項B錯誤；C．O位于元素周期表第2周期ⅥA族，選項C錯誤；D．非金屬性N＜O，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＜H2O，選項D錯誤；答案選A。14．（2021·江蘇省阜寧中學(xué)高三月考）13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是A．四種元素形成的簡單離子，Al3+半徑最大B．P的第一電離能與電負(fù)性均大于SC．最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4>Al(OH)3D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>PH3【答案】D【詳解】A．Al3+有2個電子層，而其余3種元素形成的簡單離子都有3個電子層，電子層越多，離子半徑越大，則Al3+半徑最小，故A錯誤；B．非金屬性P<S，P的電負(fù)性小于S的電負(fù)性，但P位于第VA族，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故B錯誤；C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3，故C錯誤；D．非金屬性P<S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>PH3，故D正確；答案選D。15．（2021·甘肅·蘭州市第二十七中學(xué)高二期末）下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是A．第一電離能的大?。篗g>AlB．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C．第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F【答案】B【詳解】A.同周期從左到右金屬性依次降低，第一電離能減小，故Mg>Al，故A正確；B.鍺屬于碳族元素，同主族從上到下非金屬性依次減弱，第一電離能降低，故B錯誤；C.Ni的未成對電子數(shù)為2，第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中電負(fù)性最小的是C元素，故C正確；D.F是所有元素中電負(fù)性最大的元素，故D正確；故選B。16．（2021·新疆·新源縣第二中學(xué)高二期末）已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法中一定不正確的是A．第一電離能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價C．最高價含氧酸的酸性：元素X對應(yīng)酸的酸性強于YD．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY>HnX【答案】D【分析】元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y，則X位于Y的右側(cè)，即X的原子序數(shù)大于Y。【詳解】A．若X為O元素，Y為N元素，電負(fù)性X＞Y，但第一電離能N＞O，即Y＞X，但若X為F元素，Y為O元素，則電負(fù)性X＞Y，第一電離能X＞Y，故A可能正確，不符合題意；B．電負(fù)性X＞Y，則X吸引電子能力更強，形成的化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價，B正確，不符合題意；C．電負(fù)性X＞Y，即非金屬性X＞Y，所以最高價含氧酸的酸性：元素X對應(yīng)酸的酸性強于Y，C正確，不符合題意；D．電負(fù)性X＞Y，即非金屬性X＞Y，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX，D一定不正確，D符合題意；綜上所述答案為D。17．（2021·福建省泉州市培元中學(xué)高二期中）在以離子鍵為主的離子化合物中，形成離子鍵的兩種元素電負(fù)性差距越小，則含有共價鍵的成分越高；下列各對原子形成的化學(xué)鍵中含有共價鍵成分最少的是A．LiF B．NaF C．NaCl D．MgO【答案】B【詳解】同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減??；電負(fù)性：F>O>Cl>Mg>Li>Na；形成離子鍵的兩種元素電負(fù)性差距越小，則含有共價鍵的成分越高，所以形成的化學(xué)鍵中含有共價鍵成分最少的是Na和F，故選B。18．（2021·福建·泉州市第六中學(xué)高二期中）下列有關(guān)微拉性質(zhì)的比較中，正確的是A．原子半徑： B．最高正價：C．第一電離能： D．電負(fù)性：【答案】C【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑大于氧原子，故A錯誤；B．氟元素的非金屬性強，沒有正化合價，故B錯誤；C．0族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增大，第一電離能依次減小，則第一電離能：，故C正確；D．非金屬元素的電負(fù)性強于金屬元素，金屬元素的金屬性越強，電負(fù)性越小，鎂元素的金屬性強于鋁元素，則鎂元素的電負(fù)性小于鋁元素，故D錯誤；故選C。19．（2021·江蘇省揚州市教育局高三期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。元素X基態(tài)原子2p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，Y、Z為金屬元素，其中元素Y是其所在周期中金屬性最強的元素，W與X處于同一主族。下列說法正確的是A．第一電離能：B．電負(fù)性：C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強【答案】C【分析】元素X基態(tài)原子2p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，即電子排布為1s22s22p3，X為N元素，元素Y是其所在周期中金屬性最強的元素，則Y為Na，W與X處于同一主族且為短周期元素，則W為P，Z為金屬元素，則Z為Mg或Al；【詳解】分析知X、Y、Z、W分別為：N、Na、Mg或Al、P；A．同周期從左到右第一電離能增大，則，A錯誤；B．元素的非金屬性越強電負(fù)性越大，同主族從上到下非金屬性減弱，則電負(fù)性：，B錯誤；C．同周期從左到右金屬性減弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性也減弱，即Y>Z，C正確；D．同主族從上到下非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也減弱，則W<X，D錯誤；故選：C。20．（2021·江蘇鹽城·高三階段練習(xí)）X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，且兩種基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均等于次外層電子數(shù)，Z和W為位于同一周期的金屬元素，Z元素的逐級電離能(kJ/mol)依次為738、1451、7733、10540、13630……下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子的半徑：B．簡單氫化物的沸點：C．電負(fù)性：D．工業(yè)上常用電解熔融X、Z形成的化合物冶煉Z單質(zhì)【答案】A【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，且兩種基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均等于次外層電子數(shù)，則X和Y均有2個未成對電子，Y的原子半徑大于X，X的電子排布式為1s22s22p4，X為O元素，Y的電子排布式為1s22s22p2，Y為C元素，Z和W為位于同一周期的金屬元素，Z元素的逐級電離能(kJ/mol)依次為738、1451、7733、10540、13630…，Z的第三電離能劇增，說明Z最外層有2個電子，則Z為Mg元素，W為金屬且原子半徑比Mg大，與Mg處于同一周期，W為Na元素；據(jù)此解答。【詳解】A．由上分析可知，X為O元素，Z為Mg元素，W為Na元素，形成簡單離子分別為O2-、Mg2+、Na+，這三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，原子序數(shù)O＜Na＜Mg，離子半徑r(O2-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，即簡單離子的半徑X＞W(wǎng)＞Z，故A正確；B．由上分析可知，X為O元素，Y為C元素，簡單氫化物分別為H2O和CH4，由于H2O分子中存在氫鍵和分子間作用力，CH4分子中只存在分子間作用力，沸點H2O＞CH4，即簡單氫化物的沸點X＞Y，故B錯誤；C．由上分析可知，X為O元素，Y為C元素，W為Na元素，根據(jù)元素周期律，同一周期元素從左至右，元素的電負(fù)性依次增大，同一主族元素從上至下，電負(fù)性依次減小，或非金屬性越強，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Na，即X＞Y＞W(wǎng)，故C錯誤；D．由上分析可知，X為O元素，Z為Mg元素，組成MgO，工業(yè)上制取Mg，是電解熔融的MgCl2，而不是電解熔融的MgO，故D錯誤；答案為A。二、填空題21．（2021·全國·高二課時練習(xí)）(1)中，電負(fù)性最高的元素是______。(2)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為______。(3)光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______。(4)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，和具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______?！敬鸢浮縊H<C<OO>Ge>ZnO或【詳解】(1)同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故O的電負(fù)性大于N；同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，故N的電負(fù)性大于P，又H的電負(fù)性小于O，因此，中電負(fù)性最高的元素是O；(2)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為；(3)Zn、Ge位于同周期，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體元素除外)，而O是活潑非金屬元素，電負(fù)性僅次于F，由此得出O、Ce、Zn的電負(fù)性依次減??；(4)C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C可能是Li或P，因為A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C應(yīng)為P，D元素的最外層只有一個未成對電子且C、D同周期，所以D為Cl。和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A為O，B為Na.電負(fù)性最大，即非金屬性最強的為O。P為15號元素，核外電子排布式為或。22．（2021·全國·高二課時練習(xí)）已知A、B、C、D為第三周期元素，其第一至第四電離能如表所示(單位：)。元素代號I1I2I3I4A1521266639315771B496456269129543C7381451773310540D5781817274511575試回答下列各題：(1)A是_______(填元素符號，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。(2)B在化合物中通常顯_______價，B的電負(fù)性_______(填“>”“<”或“=”)C的電負(fù)性。(3)下列元素形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)與A形成的單質(zhì)最相似的是_______(填序號)。A．氦B．鈹C．鋰D．氫(4)大部分元素都會出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請預(yù)測B的第2次電離能數(shù)據(jù)飛躍將是在失去第_______個電子時?！敬鸢浮緼rNaMgAl+1<A10【分析】A、B、C、D為第三周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，A每一級電離能都較大，故A應(yīng)為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即元素，B元素的I2突然增大，故B容易失去1個電子，即元素，C元素的I3突然增大，故C容易失去2個電子，即元素，D元素的I4突然增大，故D容易失去3個電子，即元素?！驹斀狻?1)由分析知A為Ar，B為Na，C為Mg，D為Al；(2)B為元素，在化合物中通常顯+1價；一般來說，同周期元素由左向右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：，此處填“＜”；(3)A為稀有氣體Ar，稀有氣體之間性質(zhì)相似，故此處填A(yù)；(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的的電子排布式為，由于所處電子層相同，所以它的第2次電離能數(shù)據(jù)飛躍發(fā)生在失去第10個電子時。23．（2021·全國·高二課時練習(xí)）(1)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是__。(2)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為__。(3)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。四種元素中電負(fù)性最大的是__。(填元素符號)，其中