專題2-2-3-影響化學平衡的因素(備作業(yè))(原卷版)

第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第3課時影響化學平衡的因素一、單選題1．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強2．對于密閉容器中的反應，正反應為放熱反應，若升高溫度，則下列說法錯誤的是A．氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 B．混合氣體顏色加深C．的轉化率減小 D．的體積分數(shù)減小3．反應在密閉容器中進行并達到平衡狀態(tài)，下列說法或結論正確的是A．其他條件不變時，將容器的體積縮小一半，化學平衡不移動B．保持體積不變，充入少量He，體系壓強增大，反應速率增大，化學平衡移動C．反應達到平衡狀態(tài)時，正(CO)=逆(H2O)D．其他條件不變時，適當增加c(S)的質(zhì)量，化學平衡正向移動4．反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是A．Q＝E2B．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變C．Q＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．若減小體積，平衡會移動，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大5．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率6．密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應2CaO2(s)?2CaO(s)+O2(g)并達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是A．縮小容器的容積后，平衡正向移動 B．重新平衡后O2的濃度不變C．重新平衡后CaO的量不變 D．重新平衡后CaO2的量不變7．一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為M%。若同一溫度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為N%。則M和N的關系是A．M＞N B．M=N C．M＜N D．無法確定8．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)中選擇高壓條件，以提高氨的產(chǎn)率B．在硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣C．將NO2球浸泡在冷水和熱水中D．9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g)。

經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1，下列說法中不正確的是（）A．用B表示反應速率為0.3mol·L-1·s-1B．平衡后，向容器中充入無關氣體(如Ne),反應速率增大C．3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2molD．平衡后，v(正)

(A)=v(逆)

(A)10．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（）

A．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數(shù)減小B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）>v（正）C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，c(Z)=0.24mol?L-lD．該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.4411．在水溶液中，呈黃色，呈橙紅色，重鉻酸鉀()在水溶液中存在以下平衡：，下列說法正確的是()A．向該溶液中加入過量濃溶液后，溶液呈橙紅色B．該反應是氧化還原反應C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動12．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)==zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是A．x+y<z B．平衡向正反應方向移動C．B的濃度增大 D．C的體積分數(shù)下降13．關于合成氨工業(yè)的下列說法正確的是（）A．從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)效率都很低B．由于易液化，、可循環(huán)使用，則總的說來，氨的產(chǎn)率很高C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反應方向進行D．合成氨工業(yè)采用，是因為該條件下催化劑的活性最好14．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉化率，可適當提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100％地轉化為SO3二、非選擇題15．氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3，還有其它稀土元素)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。回答下列問題：已知：鈰的常見化合價為+3、+4。四價鈰不易進入溶液，而三價鈰易進入溶液。(1)焙燒后生成CeO2，焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________。(2)酸浸時雙氧水的作用是____________。(3)為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是_______________________________________。(4)有機物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：_________。(5)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學方程式：________________________。16．甲醇既是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品，又可作為清潔燃料。利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=41kJ?mol?1回答下列問題：(1)已知CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=?99kJ?mol?1，則△H1=______kJ?mol?1(2)向剛性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下反應相同時間，CO2的轉化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性=×100%]隨溫度的變化如圖所示：①由上圖可知，催化效果Cat.1____Cat.2(填“＞”“＜”或“＝”)。②在210~270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能原因_____________。(3)一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1