第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測(cè)(原卷版)

第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測(cè)一、選擇題(本題包括25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列晶體分類中正確的是()選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體ANH4ClArC6H12O6生鐵BH2SO4SiSHgCCH3COONaSiO2I2FeDBa(OH)2石墨普通玻璃Cu2．共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力是微觀粒子間的不同相互作用，含有上述兩種相互作用的晶體是()A．SiC晶體B．CCl4晶體C．KCl晶體 D．Na晶體3．下列晶體性質(zhì)的比較中不正確的是()A．熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅B．沸點(diǎn)：NH3>PH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl44．關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說(shuō)法中，正確的是()A．離子晶體中一定存在共價(jià)鍵B．原子晶體中可能存在離子鍵C．金屬晶體中含有離子，但卻不存在離子鍵D．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵5．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是()A．任何晶體中都存在化學(xué)鍵B．晶體內(nèi)部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理C．任何晶體中，若有陰離子必定含有陽(yáng)離子D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高6．下列說(shuō)法正確的是()A．區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X－射線衍射B．1mol金剛石中的C—C鍵數(shù)是2NA，1molSiO2晶體中的Si—O鍵數(shù)也是2NAC．水晶和干冰在熔化時(shí)，晶體中的共價(jià)鍵都會(huì)斷裂D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定7．澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射NaI時(shí)，Na＋和I－兩核間距1.0～1.5nm，呈現(xiàn)離子鍵；當(dāng)兩核靠近約距0.28nm時(shí)，呈現(xiàn)共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是()A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價(jià)鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界線8．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．C．MgO＞Br2＞H2O＞O2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉9．下列說(shuō)法正確的是()A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，該晶體的熔、沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定10．下列關(guān)于冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的說(shuō)法正確的是()A．冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力B．沸點(diǎn)：金剛石>干冰>冰C．冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結(jié)構(gòu)D．干冰晶體中每個(gè)CO2周圍距離相等且最近的CO2有10個(gè)11．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍等距且緊鄰8個(gè)Cl－D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰12個(gè)CO2分子12．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是()A．C(CH3)4、(CH3)2CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3的沸點(diǎn)依次升高B．Na、Mg、Al熔點(diǎn)依次升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降低13．X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共價(jià)晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．X2Y晶體的熔點(diǎn)高于WX4晶體的熔點(diǎn)B．固態(tài)X2Y2是分子晶體C．ZW是共價(jià)晶體，其硬度比Z晶體的大D．Z、W是同一主族的元素，Z、W與元素Y形成的晶體都是共價(jià)晶體14．目前，世界上已合成了幾百種有機(jī)超導(dǎo)體，TCNQ就是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于TCNQ的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)B．屬于共價(jià)晶體C．化學(xué)式為C12H4N4D．該物質(zhì)難溶于水15．根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)(AlCl3沸點(diǎn)為260℃)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點(diǎn)/℃8012852－701802500A．MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強(qiáng)B．SiCl4晶體是分子晶體C．AlCl3晶體是離子晶體D．晶體硼是共價(jià)晶體16．“可燃冰”是一種新能源，其主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種可燃冰的晶體類型是()A．離子晶體B．分子晶體C．共價(jià)晶體 D．金屬晶體17．下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()A．除去鐵粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈紅色D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失18．科學(xué)家成功研制成了一種新型的碳氧化物，該化合物晶體與SiO2的晶體的結(jié)構(gòu)相似，晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，形成一種無(wú)限伸展的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。下列對(duì)該晶體的敘述錯(cuò)誤的是()A．該晶體是共價(jià)晶體B．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶2C．該晶體中碳原子數(shù)與C—O鍵數(shù)之比為1∶2D．該晶體中最小的環(huán)由12個(gè)原子構(gòu)成19．現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是()20．水分子間可通過(guò)一種叫“氫鍵”的作用(作用力介于化學(xué)鍵與范德華力大小之間)彼此結(jié)合而形成(H2O)n，在冰中n值為5。即每個(gè)水分子被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，如圖所示為(H2O)5單元，由無(wú)限個(gè)這樣的四面體通過(guò)氫鍵構(gòu)成一個(gè)龐大的分子晶體，即冰。下列有關(guān)敘述正確的是()A．1mol冰中含有4mol氫鍵B．1mol冰中含有4×5mol氫鍵C．平均每個(gè)水分子只含有2個(gè)氫鍵D．平均每個(gè)水分子只含有eq\f(5,4)個(gè)氫鍵21．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)氯化羰基亞銅的說(shuō)法不正確的是()A．該配合物的配體有CO、H2O兩種B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化方式為sp3C．該配合物中，Cu+提供空軌道接受孤電子對(duì)形成配位鍵D．該配合物中，中心離子的配位數(shù)為422．ZrO2的晶胞如圖所示。已知：晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．Zr4+的配位數(shù)為4B．O位于Zr構(gòu)成的正四面體空隙中C．Zr4+周圍距離最近且相等的Zr4+有12個(gè)D．該晶胞的密度為23．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是()A．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋B．[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位鍵穩(wěn)定C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道24．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．從CH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE25．[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(簡(jiǎn)稱DACP)是我國(guó)科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．1molDACP中含有6mol配位鍵B．1molDACP中N3-內(nèi)所含σ鍵的物質(zhì)的量為6molC．NH3和ClO4-中心原子的雜化方式不同D．DACP中含有的共價(jià)鍵都是極性共價(jià)鍵二、非選擇題(本題包括6小題)26．有下列八種晶體：A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H．金剛石以上晶體中：(1)屬于原子晶體的化合物是________，直接由原子構(gòu)成的晶體是________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________，屬于分子晶體的單質(zhì)是________。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________，需克服共價(jià)鍵的是________。27．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QTeq\o\al(＋,2)與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))：(1)寫出QTeq\o\al(＋,2)的電子式________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為____________。(2)Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有__________等兩種。(3)化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如下圖，則甲的化學(xué)式為__________。(4)化合物乙的晶胞如下圖，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。①乙的晶體類型為________，其硬度超過(guò)金剛石的原因是_______________________。②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為________________。28．我國(guó)具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，試回答下列問(wèn)題。(1)Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)，H、O、S

電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。(2)在硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有___________，陰離子中心原子雜化類型為__________。(3)鐵銅合金晶體類型為_________；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ·mol-1、5290kJ·mol-1，比較數(shù)據(jù)并分析原因__________________________________。(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為d

g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個(gè)金原子間最小間隙為a

pm(1pm=

10-10cm)。則銅原子的半徑為_____________cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。29．Al和Si在元素周期表金屬和非金屬過(guò)渡位置上，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是________。(2)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中，AlN屬于________晶體。(3)Si和C同主族，Si、C和O成鍵情況如下：C—OC=OSi—OSi=O鍵能kJ·mol－1360803464640在C和O之間可以形成雙鍵，形成CO2分子，而Si和O則不能像碳那樣形成穩(wěn)定分子的原因是______________________________________________________。30．在我國(guó)南海300～500m海底深處沉積物中存在著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物。在常溫、常壓下它會(huì)分解成水和甲烷，因而得名。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。A．甲烷晶胞中的球只代表一個(gè)C原子B．晶體中1個(gè)CH4分子中有12個(gè)緊鄰的CH4分子C．CH4熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D．1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子E．CH4是非極性分子(2)水在不同的溫度和壓強(qiáng)條件下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，冰晶體結(jié)構(gòu)有多種。其中冰－Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。①水分子的立體結(jié)構(gòu)是________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，水分子能與H＋形成配位鍵，其原因是在氧原子上有_____________，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(或模型)推測(cè)H3O＋的形狀為________。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ·mol－1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol－1，這說(shuō)明____________________________________________________________________________。(3)用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)(℃)，則x、y、z的大小關(guān)系是________，其判斷依據(jù)是______________________________________________________________。31．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)太陽(yáng)能電池板的主要材料為單晶硅或多晶硅。單晶硅的晶體類型為__________。

(2)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+在晶胞中的配位數(shù)是____，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為____________g·cm-3(寫出表達(dá)式)。在ZrO2