3-2弱電解質(zhì)的電離-鹽類的水解(第2課時弱電解質(zhì)的電離2-)(魯科版2019選擇性必修1)

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第二節(jié)：弱電解質(zhì)的電離

鹽類的水解

第1課時弱電解質(zhì)的電離（2）(1)什么是弱電解質(zhì)的電離平衡？(2)什么是電離平衡常數(shù)？如何表示？

（3）電離平衡常數(shù)與溶液酸堿性強(qiáng)弱有何關(guān)系？

溫故知新哪些因素能影響電離平衡？交流·研討2.影響電離平衡的因素影響因素內(nèi)因外因？電解質(zhì)本身的性質(zhì)觀察·思考觀察表

3-2-2給出的數(shù)據(jù)，可以得出什么結(jié)論？

通常電離過程為吸熱過程。

溫度升高，平衡常數(shù)增大，電離平衡正向移動。NH3·H2O

NH4+＋OH-ΔH

＞0（1）溫度

升溫，平衡常數(shù)增大，平衡向電離的方向移動。

注意：電離過程的熱效應(yīng)較小，在溫度變化不大的情況下，一般不考慮通過改變溫度來調(diào)控電離平衡。2.影響電離平衡的因素一、弱電解質(zhì)的電離平衡

在

1mol·L-1

CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，表格中各量會如何變化呢？

醋酸的電離平衡c(CH3COOH)c(CH3COO-)

c(H＋)

加水

CH3COOH

H＋＋CH3COO－

交流·研討（2）濃度

稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離的方向移動。2.影響電離平衡的因素減小減小減小

CH3COONaCH3COO-+Na+

CH3COOHCH3COO-+H＋

一、弱電解質(zhì)的電離平衡2.影響電離平衡的因素（2）濃度

如果向弱電解質(zhì)溶液中加入某種強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)又能電離出弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子，使該種離子濃度增大，便會使弱電解質(zhì)的電離平衡向生成弱電解質(zhì)分子的方向移動。CH3COOHCH3COO-+H+?條件改變平衡移動電離程度n(H+)c(H+)c(Ac-)c(HAc)導(dǎo)電能力升溫通HCl加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水加CH3COOH歸納小結(jié)2、影響電離平衡的因素右移增大增大增大增大減小增強(qiáng)右移增大增大減小減小減小減弱左移減小增大增大減小增大增強(qiáng)右移增大減小減小增大減小增強(qiáng)右移減小增大增大增大增大增強(qiáng)越稀越電離左移減小減小減小增大增大增強(qiáng)越熱越電離右左左右加入物質(zhì)通入HClNaOH固體NH4Cl固體加大量水通入氨氣平衡移動方向cNH4+cOH-右遷移.應(yīng)用NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對該電離平衡有什么影響？增大減小增大減小增大減小增大減小增大減小起始轉(zhuǎn)化平衡0.10mol·L-100xxx(0.10-x)mol·L-1xx設(shè)生成的H+物質(zhì)的量濃度為x。Ka=x2(0.10-x)mol·L-1≈x20.10mol·L-1=1.7×10-5mol·L-1x==1.3×10-3mol·L-1【解析】CH3COOHH++CH3COO-25℃時醋酸的Ka=1.7×10-5mol·L-1，求0.10mol·L-1的醋酸溶液中H+的濃度。（1）溫度（2）濃度（3）與電離平衡有關(guān)的物質(zhì)—加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離—升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離1.內(nèi)因2.外因影響電離平衡的因素電解質(zhì)本身的性質(zhì)

常溫時，在相同濃度，相同體積的鹽酸、醋酸溶液中，分別加入等質(zhì)量的鎂條，若反應(yīng)停止后，兩份溶液中鎂條都有剩余，則兩支試管中產(chǎn)生氫氣的體積誰更多？0.1mol/LHCl溶液0.1mol/L

CH3COOH溶液鎂條鎂條應(yīng)用·實(shí)踐CH3COOHH＋

＋CH3COO－Mg＋0.1mol·L-10.1mol·L-1

0.1mol·L-10.1mol·L-1

HClH＋＋Cl－

濃度相同，鎂條剩余，鹽酸、醋酸都反應(yīng)完全,兩支試管產(chǎn)生的氫氣一樣多。

Mg＋2HClMgCl2＋H2

Mg＋2CH3COOH

(CH3COO)2Mg＋H20.1mol/LHCl溶液和CH3COOH溶液

思考：若在pH＝2，體積相同的

鹽酸、醋酸溶液中，分別加入等質(zhì)量的鎂條，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鎂條有剩余，則鎂條有剩余的應(yīng)為鹽酸還是醋酸溶液？兩支試管中產(chǎn)生氫氣的體積誰更多？

概括·整合

Ka

＝c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)

弱電解質(zhì)的電離（以CH3COOH的電離為例）

電離平衡移動

定量表達(dá)CH3COOHH＋＋CH3COO－

溫度濃度宏觀角度物質(zhì)組成

相互反應(yīng)

作用結(jié)果（宏觀現(xiàn)象）微觀角度微粒種類微粒數(shù)量微粒間的相互作用微粒種類數(shù)量變化化學(xué)平衡移動1．將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，下列說法中，正確的是()A．溶液中[H＋]和[OH－]都減小

B．溶液中[H＋]增大C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液的pH增大2．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述中，正確的是()A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多D課堂練習(xí)A3．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動4．已知0.1mol·L－1的